假期作业(五)氯及其化合物-【成功方案】2025年大暑假小一轮高一全一册化学暑假作业（人教版2019）

假期作业 假期作业(五) 氯及其化合物 基础再现 一、1.(1)得到 非金属 (2)化合 NaCl 3.黄绿色 气体 刺激性 有毒 2 4.(2)2HCl 苍白色 白雾 (3)HCl+HClO ③杀 菌、消毒 漂白 不褪色 不具有 褪色 HClO (4)2Ca(OH)2+2Cl2􀪅􀪅Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2 2NaOH+Cl2 􀪅􀪅NaClO+NaCl+ H2O NaClO 二、1.白色沉淀 沉淀不溶 白色沉淀 沉淀不溶 白 色沉淀 沉淀溶解 2.(1)AgNO3溶液 稀HNO3 (2)白色沉淀 不溶解 学以致用 1.D 氯气与氢气混合只有点燃或强光照射才会发生反 应甚至爆炸,A项错误;由于氢氧化钙的溶解度比较 小,所以实验室制取氯气时,多余的氯气不用氢氧化 钙溶液吸收,而是用氢氧化钠溶液吸收,B项错误;Cl2 溶于水也会产生Cl-,所以C项错误;HCl易溶于水, 也易溶于饱和食盐水,而Cl2在饱和食盐水中的溶解 度极小,D项正确。 2.D 工业上利用海水晒盐制取氯化钠,A错误;钠与水 剧烈反应,生成氢氧化钠和氢气,B错误;漂白粉的有 效成分是次氯酸钙,C错误;溶液中氯离子与银离子 反应产生氯化银白色沉淀,D正确。 3.A Fe和Cl2、HCl都能反应,但是生成的产物不同, 与Cl2反应生成FeCl3,与HCl反应生成FeCl2,所以 有1molFe发生反应时,前者失去的电子数大于后者 失去的电子数。 4.B 新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸),二者 电离出 H+使溶液显酸性,故试纸变为红色,后因 HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去,故 B正确。 5.D A中可能含有CO2-3 、SO2-3 ,则不能确定是否有 Cl-;B中加盐酸,引入了Cl-。C中可能含有SO2-3 , 被HNO3氧化为SO2-4 ,Ag2SO4微溶物。 6.D MnO2和浓盐酸在加热条件下反应,随着反应的 进行,浓盐酸浓度变小,MnO2不与稀盐酸反应,即使 MnO2过量,盐酸也不能全部消耗完,A项错误;不仅 能证明氯水具有酸性,还可以证明氯水具有漂白性,B 项错误;铜丝在Cl2燃烧,生成棕黄色的烟,C项错误。 7.C 本题中HClO是弱电解质应写成分子形式。 8.C 在题给反应中,氯元素化合价由-1→0价,锰元 素化合价由+4→+2价,故HCl为还原剂,MnO2为 氧化剂,且每生成1molCl2,转移电子2mol,A、B项 正确;由方程式可知每消耗1molMnO2,同时消耗 4molHCl,但参加反应的HCl只有1/2被氧化,C项 错误;因浓盐酸具有挥发性,故生成的Cl2中会混有 H2O、HCl杂质,D项正确。 9.A 氯气可液化为液氯,液氯(黄绿色液体)是由氯气 分子构成的纯净物,无酸性、无漂白性;氯气溶于水得 到氯水(浅黄绿色溶液),新制的氯水是含有Cl2、 H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-的混合物,既有酸 性,又有漂白性。 10.B 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,故A错误;氯水 中的HClO具有强氧化性,但易分解且不易保存、运 输,所以制成固态漂白粉,故B正确;氯气与烧碱反 应生成NaCl、NaClO,故C错误;使用漂白粉时与浓 盐酸发生反应生成氯气,氯气有毒,故D错误。 11.解析:(1)Cl2呈黄绿色,Cl2与少量氢氧化钠溶液反 应,消耗部分Cl2气体颜色变浅,同时平底烧瓶中气 体压强减小。 (2)Cl2与H2O反应产生HClO,HClO见光分解,产 生HCl和O2,导致氯水中氯气分子减少。使用带火 星的木条检验氧气。 答案:(1)平底烧瓶内气体的颜色变浅,U形管A端 有色墨水水位上升,B端有色墨水水位下降 Cl2与 少量氢氧化钠溶液反应,导致气体颜色变浅,同时平 底烧瓶中气体压强减小 (2)氯水中含有HClO,HClO见光分解,产生HCl和 O2,由Cl2+H2O􀪅􀪅HCl+HClO知又会有一部分 氯气与水反应产生 HClO,HClO见光再分解,产生 HCl和O2,结果使氯水中氯气分子减少 将平底烧 瓶盖上玻璃片,取出正放在桌面上,移去玻璃片,将 带火星的木条放在平底烧瓶的瓶口,木条复燃 12.解析:据题意可知A为氯气,则B为次氯酸,D为盐 酸,C为氯化钠,E为次氯酸钠。 答案:(1)Cl2 HClO HCl (2)Cl2+H2O􀪅􀪅H++Cl-+HClO Cl2+2OH-􀪅􀪅Cl-+ClO-+H2O MnO2+4HCl(浓)􀪅􀪅MnCl2+2H2O+Cl2↑ 假期作业(六) 物质的量 基础再现 一、1.集合体 n 2.0.012 6.02×1023 mol 分子 原子 离子 3.粒子数 6.02×1023 NA、mol-1 NA= N n 4.(1)M g/mol (3)g·mol-1 数值 相对原子质量 相对分子质量 二、1.大于 小于 大小 距离 相等 (1)不相同 (2)相同 2.相同 3.(1)单位物质的量 Vm L·mol-1 温度 压强 (2)标准状况 气体 22.4L 三、1.单位体积 物质的量 c mol·L-1 mol/L nB V 溶液 1mol 2.(1)①玻璃棒 100mL容量瓶 胶头滴管 ②温度 容积 ③100mL 250mL 500mL 1000mL (2)①5.85 ②5.9 ③烧杯 室温 玻璃棒 (3)玻 璃棒 100mL容量瓶 (4)烧杯内壁 玻璃棒 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·69· 高一化学 假期作业(五) 氯及其化合物 一、活泼的黄绿色气体———氯气(Cl2) 1.氯的原子结构及存在 (1)原子结构 氯原子容易 1个电子而形成 Cl-,表现出典型的 性。 (2)存在 氯在自然界中以 态存在,主要 以 的形式存在。 2.氯气的发现 1774年瑞典化学家舍勒制取了氯气,反 应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl2+Cl2↑+2H2O。 3.物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 1体积水溶解 体积氯气 4.化学性质 (1)Cl2与金属反应(写出Cl2 与Na、Fe、 Cu反应的化学方程式) 2Na+Cl2 点燃 􀪅􀪅2NaCl,2Fe+3Cl2 点燃 􀪅􀪅 2FeCl3,Cu+Cl2 点燃 􀪅􀪅CuCl2。 (2)氯气与非金属的反应 H2+Cl2 点燃 􀪅􀪅 (发出 火焰,瓶口有 ) (3)氯气与水的反应 Cl2+H2O􀪅􀪅 次氯酸的性质: ①次氯酸(HClO)是一元弱酸(酸性比 H2CO3 还弱),在新制氯水中主要以 HClO分子的形式存在。 ②HClO不稳定,易分解,光照时分解速 率加 快。其 分 解 反 应 为2HClO 光照 􀪅􀪅 2HCl+O2↑。 ③次氯酸具有强氧化性,能 和 。漂白性实验: 实验操作 实验现象 结论 有色布条 干燥的Cl2 漂白作用 有色布条 氯水有漂白作用, 起 漂 白 作 用 的 是 (4)与碱反应(化学方程式) Cl2 制漂白粉 → 有效成分: 制漂白粉 → 有效成分: 二、氯离子的检验 1.实验探究 实验现象 加入AgNO3 溶液 加入稀硝酸 离子方程 式或解释 稀盐酸 Ag+ + Cl- 􀪅􀪅AgCl↓ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·91· 假期作业 NaCl 溶液 Ag+ + Cl- 􀪅􀪅AgCl↓ Na2CO3 溶液 CO2-3 +2Ag+ 􀪅􀪅Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+ 􀪅􀪅2Ag+ + CO2↑+H2O 2.氯离子的检验方法 (1)操作方法:向未知溶液中先加 , 再加 。 (2)现象:产生 ,加稀硝酸时, 沉淀 。 (3)原理:Ag++Cl-􀪅􀪅AgCl↓。 【典例1】 下列关于氯气的说法中不正确 的是 ( ) A.尽管氯气的化学性质很活泼,但是干 燥的液氯能用钢瓶贮存 B.氯气制漂白粉时发生的是氧化还原 反应 C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 D.氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾 【解析】 氢气在Cl2 中燃烧生成的HCl 形成盐酸小液滴即白雾。 【答案】 D 【典例2】 如图所示实验装置,烧瓶内充满 氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻 璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口 伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴 管从a口滴下几滴水,恰好落在钠块上, 立即剧烈反应,下列对此实验的说法中, 不正确的是 ( ) A.所充氯气应用向上排空气法收集 B.玻璃导管只起到定位加入钠和水的 作用 C.反应中,烧瓶内产生大量白色烟雾 D.烧瓶中Cl2 可能参与四个氧化还原 反应 【解析】 氯气密度比空气大,应用向上 排空气法收集,A正确;玻璃导管与空气 连通,起到平衡压强作用,B不正确;钠与 水反应生成氢氧化钠和氢气,同时钠、 水、氢气、氢氧化钠均与氯气发生电子转 移的氧化还原反应,其中生成氯化氢气 体和氯化钠固体形成小液滴、小颗粒烟 雾,C、D正确。 【答案】 B 【典例3】 下列关于氯水的叙述中正确的 是 ( ) A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后 褪色 C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D.氯水放置数天后,酸性减弱 【解析】 新制氯水中有Cl2、HClO、H2O 分子,H+、Cl-、ClO-等离子,故A项错; 新制氯水中含有H+和HClO,蓝色石蕊 试纸遇H+变红,变红后的试纸被强氧化 剂HClO氧化而褪色,B项正确;光照氯 水发生反应2HClO 光照 􀪅􀪅2HCl+O2↑,逸 出的气体是 O2,不是Cl2,故C项错; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·02· 高一化学 HClO分解后变成HCl,HCl是强酸,溶 液的酸性增强,故D项不正确。 【答案】 B 1.下列叙述正确的是 ( ) A.氯气的性质很活泼,它与氢气混合后 立即发生爆炸 B.可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取 氯气时多余的氯气 C.检验Cl2气体中是否混有HCl方法是 将气体通入硝酸银溶液 D.除去Cl2 气体中的 HCl,可将气体通 入饱和食盐水 2.关于氯化钠、氯化钙、氯化钾的下列说法 正确的是 ( ) A.工业上利用钠与氯气反应制取氯化钠 B.向氯化钠的饱和溶液中加入少量钠无 明显现象 C.氯化钙是漂白粉的有效成分 D.向氯化钠、氯化钙、氯化钾的溶液中分 别加入少量硝酸银溶液,均出现白色 沉淀 3.氯气和盐酸分别跟铁反应,每个铁原子 失去的电子数 ( ) A.前者大于后者 B.前者小于后者 C.相等 D.不能确定 4.用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上, 观察到的现象是 ( ) 5.检验某无SO2-4 的溶液中是否含有Cl-, 正确的操作是 ( ) A.取样,滴加AgNO3 溶液,看是否有白 色沉淀 B.取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO3 溶液,看是否有白色沉淀生成 C.取样,先加稀HNO3酸化,再加入Ag- NO3溶液,看是否有白色沉淀生成 D.取样,加少量AgNO3 溶液,有白色沉 淀,再加稀 HNO3,看白色沉淀是否 消失 6.某同学用以下装置制备并检验Cl2 的性 质。下列说法正确的是 ( ) A.Ⅰ图:若MnO2过量,则浓盐酸可全部 消耗完 B.Ⅱ图:证明新制氯水仅具有酸性 C.Ⅲ图:产生了棕黄色的雾 D.Ⅳ图:湿润的有色布条褪色 7.下列离子方程式错误的是 ( ) A.实验室制Cl2:MnO2+4H++2Cl- △ 􀪅􀪅Mn2++Cl2↑+2H2O B.在 NaCl溶液中滴入 AgNO3 试液: Ag++Cl-􀪅􀪅AgCl↓ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·12· 假期作业 C.Cl2溶于水:Cl2+H2O􀪅􀪅2H++Cl- +ClO- D.用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH- △ 􀪅􀪅Cl -+ClO-+H2O 8.实验室制Cl2 的反应为4HCl(浓)+ MnO2 △ 􀪅􀪅MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列 说法错误的是 ( ) A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2 B.每生成1molCl2,转移电子的物质的 量为2mol C.每消耗1molMnO2,起还原剂作用的 HCl消耗4mol D.生成的Cl2中,除含有一些水蒸气外, 还含有HCl杂质 9.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是 ( ) A.液氯是纯净物,而氯水是混合物 B.液氯与氯水均有酸性 C.液氯较氯水的漂白作用更强 D.液氯无色,氯水呈黄绿色 10.城市生活用水常用漂白粉杀菌、消毒。 下列关于漂白粉的叙述正确的是 ( ) A.漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 和CaCl2 B.将Cl2制成漂白粉的主要目的是使它 转化为较稳定的物质,便于保存和 运输 C.漂白粉是由Cl2与烧碱制得的 D.在使用漂白粉时应用浓盐酸 11.某校课外小组的学生,利用排饱和食盐 水的方法收集了一平底烧瓶的氯气,同 时制备了一平底烧瓶的饱和氯水,探究 完成以下性质实验。请按要求回答下 列问题: (1)按图1安装好实验装置,U形管内 盛有有色墨水,A、B两端液面相平,平 底烧瓶中盛满氯气。通过分液漏斗向 圆底烧瓶中滴加少量氢氧化钠溶液,观 察到的现象是 , 请简单解释原因: 。 (2)如图2所示,平底烧瓶中盛满饱和 氯水,用日光照射,可观察到平底烧瓶 内有气泡产生,放置一段时间后溶液颜 色变浅,产生上述现象的原因是 ; 当氯水中不再产生气泡时,某学生欲检 验该反应所产生的气体,该学生可采取 的合理操作是 。 12.常温下,A是可用来对自来水进行消毒 的黄绿色单质气体,A、B、C、D、E都含 X元素,其转化关系如图所示。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·22· 高一化学 (1)请分别写出A、B、D的化学式(如为 溶液请填溶质的化学式): A 、B 、D ; (2)写出下列反应的化学方程式或离子 方程式(请注明条件): A+H2O(离子方程式): ; A+NaOH(离子方程式): ; D→A(化学方程式): 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 假期作业(六) 物质的量 一、物质的量的单位—摩尔 1.物质的量的概念 国际单位制中7个基本物理量之一,它 表示含有一定数目粒子的 ,符 号为 。 2.物质的量的单位———摩尔 3.阿伏加德罗常数 4.摩尔质量 (1)摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量,符 号为 ,单位是 或 g·mol-1。 (2)n、m、M 之间的关系:M=mn 。 (3)摩尔质量以 为单位时,其在 上都与该粒子的 或 相等。 二、气体摩尔体积 1.决定物质体积大小的因素 在相同条件下,固、液体的粒子直径 粒子间距,气体的粒子直径远 粒子间距。 结论: (1)在相同条件下粒子数相同的不同固 态物质或液态物质的体积 ; (2)在同温同压条件下,粒子数相同的任 何气体的体积都 。 2.阿伏加德罗定律 同温同压下,相同体积的任何气体都含 有 数目的粒子。 3.气体摩尔体积 (1)气体摩尔体积定义: 的气体所占的体积。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·32·