假期作业(四)钠及其化合物-【成功方案】2025年大暑假小一轮高一全一册化学暑假作业（人教版2019）

假期作业 假期作业(四) 钠及其化合物 一、钠 1.物理性质 颜色 密度 熔点 硬度 银 白 色, 有 金 属 光泽 ρ(水) ρ(钠) ρ(煤油) 100℃ 质地 , 可以用小刀 切割 2.化学性质 (1)钠与氧气的反应 反应 条件 室温 加热或点燃 实验 步骤 实验 现象 新 切 开 的 钠 具 有 的 金 属 光 泽,在 空 气 中 很 快 钠先熔化成小球, 然后剧烈燃烧,火 焰呈 ,生 成 固体 反应 方程式 4Na+O2 􀪅􀪅 2Na+ O2 △ 􀪅􀪅 Na2O2 结论 钠是非常活泼的金属,与O2反应条件不 同时,现象不同,产物也不同 (2)钠与水的反应 二、钠的氧化物 1.氧化钠(Na2O) (1)物理性质 颜色: ;状态: 。 (2)化学性质 氧化钠是碱性氧化物,能与水、酸性氧化 物、酸等发生反应。 ①与水反应:Na2O+H2O􀪅􀪅2NaOH; ②与酸性氧化物(如CO2)反应:Na2O+ CO2􀪅􀪅Na2CO3; ③与酸(如HCl)反应:Na2O+2HCl􀪅􀪅 2NaCl+H2O。 2.过氧化钠(Na2O2) (1)物理性质 颜色: ;状态:固体。 (2)化学性质 ①与水的反应 实验操作 实验现象 实验结论 a.滴入水后 b.带火星的木条 c.试管外壁发热 d.向溶液中滴入 酚酞先变 色 后褪色 过氧 化 钠 与 水反 应 生 成 。 反应 的 化 学 方程式为: 2Na2O2+2H2O 􀪅􀪅4NaOH+ O2↑。 ②与CO2反应的化学方程式:2Na2O2+ 2CO2􀪅􀪅2Na2CO3+O2。 (3)应用:Na2O2可作漂白剂和 剂。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·41· 高一化学 三、碳酸钠与碳酸氢钠 1.物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 色态 白色粉末 细小白色晶体 溶解性 与少量水易结块, 放热形成Na2CO3 ·10H2O 水 中 易 溶,但 比 Na2CO3 溶 解 度 2.化学性质 (1)热稳定性 2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2CO3+H2O+O2↑ (2)与酸(足量盐酸)反应 ①Na2CO3:Na2CO3+2HCl􀪅􀪅2NaCl+ CO2↑+H2O。 ②NaHCO3:NaHCO3+HCl􀪅􀪅NaCl+ CO2↑+H2O。 (3)与碱(氢氧化钠)反应。 ①Na2CO3:与NaOH不反应。 ②NaHCO3:NaHCO3+NaOH􀪅􀪅Na2CO3 +H2O。 四、焰色试验 1.定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使 火焰呈现 ,属于 变化。 2.操作 3.几种金属的焰色 钠: 色,钾: 色(观察时要 透过 钴玻璃)。 【典例1】 某班同学用如图所示装置测定 空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡 胶管。点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。 待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广 口瓶内水面变化情况。 (1)上述实验过程中发生反应的化学方 程式为 。 (2)实验完毕,甲同学的广口瓶内水面上 升明显小于瓶内空气体积的1/5,乙同学 的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气 体积的1/5。下列对这两种现象解释合 理的是 。 a.甲同学可能使用钠的量不足,瓶内氧 气没有消耗完 b.甲同学可能未塞紧瓶塞,钠熄灭冷却 时外界空气进入瓶内 c.乙同学可能没夹紧弹簧夹,钠燃烧时瓶 内部分空气受热从导管逸出 d.乙同学可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶 塞之前,瓶内部分空气受热逸出 【解析】 a项,若钠的量不足,则氧气消 耗不完,造成进水量少于容器容积的 1/5,结果偏低,合理。b项,若瓶塞未塞 紧,钠熄灭冷却,瓶内气体收缩,外面的 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·51· 假期作业 空气会进入瓶内,使气体得到补充,造成 结果偏低,合理。c项,若弹簧夹未夹紧, 钠燃烧时,瓶内气体膨胀,使部分气体从 导管口逸出,造成结果偏高,合理。d项, 若插入燃烧匙太慢,钠燃烧时,瓶内气体 膨胀,在塞紧瓶塞前,瓶内部分气体从瓶 口逸出,造成结果偏高,合理。 【答案】 (1)2Na+O2 点燃 􀪅􀪅Na2O2 (2)abcd 【典例2】 将适量钠投入下列溶液中,既能 产生气体又能生成白色沉淀的是 ( ) A.硫酸铜溶液 B.稀硫酸 C.氯化钠溶液 D.氯化镁溶液 【解析】 A项钠与水反应产生氢气,而 生成的NaOH与CuSO4 溶液反应产生 蓝色沉淀;B、C项,只能产生氢气;D项 既能产生氢气,又能生成Mg(OH)2白色 沉淀。 【答案】 D 【典例3】 下列对于过氧化钠的叙述中,正确 的是 ( ) A.过氧化钠能与水反应,所以过氧化钠 可以作为很多气体的干燥剂 B.过氧化钠与水反应时,过氧化钠是氧 化剂,水是还原剂 C.过氧化钠与二氧化碳反应时,过氧化 钠既是氧化剂又是还原剂 D.7.8gNa2O2与足量水反应,转移电子 数为0.2NA 【解析】 A项,Na2O2与水反应生成O2, 引入杂质O2;B项,Na2O2与水或CO2反 应,Na2O2既作氧化剂又作还原剂;D项, 1molNa2O2 与 水 反 应,转 移 电 子 数 为NA。 【答案】 C 【典例4】 关于Na2CO3 和NaHCO3 性质 的说法不正确的是 ( ) A.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3 B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度:NaHCO3 <Na2CO3 C.相同温度时,在水中的溶解性:NaH- CO3<Na2CO3 D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别 与足量盐酸反应产生的 CO2 质量 相同 【解析】 B项,在与同浓度的盐酸反应 时,NaHCO3比Na2CO3更剧烈;D项,由 反应可知:NaHCO3+HCl􀪅􀪅NaCl+ H2O+CO2 ↑,Na2CO3 +2HCl􀪅􀪅 2NaCl+H2O+CO2↑,当n(NaHCO3) =n(Na2CO3)时,产生的CO2一样多。 【答案】 B 1.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中 加热,第二块与足量氧气在常温下充分 反应,则下列说法正确的是 ( ) A.第一块钠失去电子数多 B.两块钠失去电子数一样多 C.第二块钠的反应产物质量较大 D.两块钠的反应产物质量一样大 2.观察是研究物质性质的一种基本方法。 某同学将一小块金属钠露置于空气中, 观察到下列现象:银白色 ①→变灰暗 ② → 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 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而无气泡产生 8.ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸 氢钠的混合物相比,下列描述正确的 是 ( ) A.分别和盐酸反应时,混合物的耗酸 量大 B.分别和足量盐酸反应时,混合物放出 的CO2多 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·71· 假期作业 C.分别配制成等体积溶液,混合物碱 性大 D.分别配制成等体积溶液,混合物的 Na+的物质的量大 9.将一块钠投入盛有煤油 和水的烧杯中,观察到 的现象可能是 ( ) A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在煤油层中不发生反应 C.钠在煤油中反应并四处游动 D.钠在煤油与水的界面处反应并可能上 下跳动 10.如图所示,试管b中 盛有水,气球a中盛 有干燥的 Na2O2 粉 末,U形管中注有浅红色的水。将气球 用橡皮绳紧紧地系在试管口。实验时 将气球中的Na2O2 抖落到试管b的水 中,将发生的现象是 ( ) A.U形管内浅红色的水褪色 B.试管内溶液变红 C.气球a被吹大 D.U形管内的水位:c高于d 11.A~H为中学化学中常见的物质,转化 关系如下所示,其中“○”代表化合物, “□”代表单质,A为医学上治疗胃酸过 多的一种药剂,G为淡黄色固体,C在通 常状况下为无色液体。 请回答下列问题: (1)G的化学式为 ,每生成 1molG转移电子 mol。 (2)反应①②③④中 (填序号) 属于氧化还原反应。 (3)写出下列反应的化学方程式: A→B+C+D: , F+C: 。 12.为了制取纯净干燥的气体A,可用如图 所示装置,生成A的速度可通过滴入液 体B的速度控制,已知A是一种无色、 无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在 空气中燃烧的气体,但能使带火星的木 条复燃。 (1)A是 。 (2)若C是一种淡黄色固体,则烧瓶中 发生反应的化学方程式是 。 (3)若C是一种黑色粉末,则B物质是 ,C物质的作用是 。 (4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是 ,其作用是 。所制得的气体用 法收集。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 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淡黄色。 5.D 6.B B项,Na2O不能拆写。 7.B 氧化还原反应是一个比较慢的过程,而酸碱之间 的反应较快。紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末, 首先会与水反应生成NaOH和H2O2,H2O2部分分 解生成O2,生成NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色;由于 H2O2有强氧化性,会慢慢将有机色素氧化为无色物 质,所以最后溶液变为无色。 8.B 碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸发生:CO2-3 +2H+ 􀪅􀪅CO2↑+H2O,HCO-3 +H+􀪅􀪅CO2↑+H2O,等 质量时,碳酸钠消耗盐酸的物质的量为 a 106×2mol ,如 全部为碳酸氢钠,消耗盐酸的物质的量为a 84mol ,则分 别和盐酸反应时,ag纯净的碳酸钠消耗盐酸的物质 的量为 a 106×2mol ,ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物 消耗盐酸的物质的量为a 84mol~ a 106×2mol 之间,则 碳酸钠消耗的盐酸多,A错误;分别和足量盐酸反应时, ag纯净的碳酸钠生成二氧化碳的物质的量为a106mol , ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物生成二氧化碳的物质 的量介于 a 106mol~ a 84mol 之间,则混合物放出的 CO2多,B正确;碳酸钠与碳酸氢钠相比较,碳酸钠溶 液的碱性大于碳酸氢钠,故碳酸钠溶液的碱性大, C错误;ag纯净的碳酸钠含Na+的物质的量为 a106× 2mol,ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物含Na+的物质 的量为a 84mol~ a 106×2mol 之间,则碳酸钠含Na+的 物质的量多,故D错误。 9.D 金属钠的密度大于煤油,小于水,Na与水发生化 学反应:2Na+2H2O􀪅􀪅2NaOH+H2↑,产生气体 推动钠上浮,钠的密度大于煤油,又回落到水层,接着 反应,因此金属钠在煤油和水的界面处反应,并上下 跳动。 10.C U形管内浅红色的水不会褪色,A项错误;因为 试管中没有滴入酚酞溶液,故试管内溶液不会变红, B项错误;Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2,O2 使气球鼓起,C项正确;因为Na2O2与H2O反应放 热,故U形管内的液面c低于d,D项错误。 11.解析:可治疗胃酸过多,且受热分解生成三种物质可 能是NaHCO3,由两种单质点燃生成的淡黄色固体 只可能是 Na2O2,通常状况下的无色液体可能是 H2O。联系图中的转化关系即可推得:A、B、C、D、E、 F、G、H分别是NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、 Na、Na2O2、NaOH。 答案:(1)Na2O2 2 (2)②③ (3)2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2CO3+H2O+CO2↑ 2Na+ 2H2O􀪅􀪅2NaOH+H2↑ 12.解析:无色、无味且不燃烧的气体主要有O2、N2、稀 有气体,而能使带火星的木条复燃的气体只能是氧 气。可用淡黄色固体(Na2O2)与液体(H2O)反应制 得O2,也可由黑色固体(MnO2)和液体(H2O2)作用 制得。由于上述方法制得的氧气都是在水溶液中制 得的,所以要得到干燥纯净的 O2 则应干燥后再 收集。 答案:(1)O2 (2)2Na2O2+2H2O􀪅􀪅4NaOH+O2↑ (3)H2O2 催化剂 (4)浓硫酸 除去O2中的水蒸气 向上排空气 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·59·