假期作业(三)氧化还原反应-【成功方案】2025年大暑假小一轮高一全一册化学暑假作业（人教版2019）

假期作业 11.牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石 来制备。 ①甲同学设计了一种在实验室中制备 碳酸钙的实验方案(如下所示),请写出 下述方案中有关反应的化学方程式。 石灰石 高温 →生石灰 加入水 →熟石灰 加入Na2CO3溶液 →碳酸钙 ②乙同学设计的实验方案为 石灰石 稀盐酸 →氯化钙 加入Na2CO3溶液 → 碳酸钙 (1)乙同学与甲同学实验方案相比,优 点有 。 (2)写出乙同学实验方案中有关的离子 方程式: 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 假期作业(三) 氧化还原反应 一、从不同角度分析氧化还原反应 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 结论:从得失氧的角度看,一种物质被氧 化,另一种物质被还原的反应叫氧化还 原反应。 2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原 反应 结论:从反应前后元素化合价变化的角 度看,只要反应前后有元素化合价变化 的反应,就叫氧化还原反应。 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 结论:从电子转移的角度看,化学反应中 凡是有电子转移的反应叫氧化还原反应。 二、氧化还原反应的有关概念、特征 和实质 1.概念 (1)反应类型 氧化反应:物质所含元素化合价升高的 反应 还原反应:物质所含元素化合价降低的反应 氧化还原反应:有元素化合价升降的化 学反应 (2)反应物 氧化剂:在反应中得到电子(或电子对偏 向)的物质 还原剂:在反应中失去电子(或电子对偏 离)的物质 (3)生成物 氧化产物:氧化反应(元素化合价升高) 的生成物 还原产物:还原反应(元素化合价降低) 的生成物 (4)物质性质 氧化性:得电子(或电子对偏向)的性质 →结果使其他物 质得以失去电子(或电子对偏离)发生氧 化反应 还原性:失电子(或电子对偏离)的性质 →结果使其他物 质能够获得电子(或电子对偏向)发生还 原反应 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·01· 高一化学 2.特征:有元素的化合价发生变化。 3.实质:氧化还原反应的实质是电子的转 移(得失或偏移)。 三、氧化剂和还原剂 1.氧化剂 (1)定义。 氧化还原反应中得到电子(或电子对偏 向)的物质叫做氧化剂。 (2)发生的变化。 氧化还原反应中氧化剂所含元素的化合 价降低,发生还原反应,表现氧化性。 (3)常见类型。 ①活泼非金属单质,如Cl2、O2等。 ②高价或较高价含氧化合物,如浓硫酸、 硝酸、高锰酸钾等。 ③高价金属阳离子,如Fe3+、Cu2+等。 2.还原剂 (1)定义。 氧化还原反应中失去电子(或电子对偏 离)的物质叫做还原剂。 (2)发生的变化:氧化还原反应中还原剂 所含元素的化合价升高,发生氧化反应, 表现还原性。 (3)常见类型 ①一些非金属单质,如H2、C等。 ②活泼或较活泼的金属单质,如Al、Zn、 Fe等。 ③较低价的化合物,如CO、SO2等。 四、生产、生活中的氧化还原反应 1.正面影响 金属的冶炼 燃料的燃烧 电镀 原电池 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 2.负面影响 食物的腐败 金属的锈蚀 易燃物的自燃 煤矿瓦斯爆炸 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 【典例1】 实验室制取少量N2常利用的反 应是NaNO2+NH4Cl △ 􀪅􀪅NaCl+N2↑ +2H2O,关于该反应的说法正确的是 ( ) A.NaNO2是还原剂 B.生成1molN2时转移的电子为6mol C.NH4Cl中的N元素被氧化 D.NH4Cl在该反应中表现氧化性 【解析】 在反应中NaNO2+NH4Cl △ 􀪅􀪅 NaCl+N2↑ +2H2O 中,氧 化 剂 是 NaNO2,N 元 素 被 还 原,还 原 剂 是 NH4Cl,表现还原性,N元素被氧化,生 成1molN2时转移的电子为3mol。 【答案】 C 【典例2】 24mL浓度为0.05mol·L-1的 Na2SO3 溶 液 恰 好 与 20 mL 浓 度 为 0.02mol·L-1的 K2Cr2O7 溶液完全反 应。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4,则铬元素在还原产物中的化合 价为 ( ) A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 【解析】 根据氧化剂与还原剂发生氧化 还原反应,其得失电子总数相等,设产物 中 Cr的 化 合 价 为 x 价,则 Na2SO3 失2e- →Na2SO4,失去电子的物质的量为: 0.024L×0.05mol·L-1×2; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·11· 假期作业 K2Cr2O7 得(6-x)×2e- →2Cr(6-x)+,得 到电子的物质的量为:0.02L×0.02 mol·L-1×(6-x)×2。 所以有0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)× 2=0.024L×0.05mol·L-1×2。 解得x=3。 【答案】 B 【典例3】 今有下列三个氧化还原反应: ①2FeCl3+2KI􀪅􀪅2FeCl2+2KCl+I2, ②2FeCl2+Cl2􀪅􀪅2FeCl3, ③2KMnO4+16HCl(浓)􀪅􀪅2KCl+ 2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。 若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要将 I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,则可 加入的试剂是 ( ) A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.I2 【解析】 由题意知,还原性I->Fe2+> Cl-,氧化性KMnO4>Cl2>Fe3+>I2,加 入的试剂只氧化I-,则只能加Fe3+。 【答案】 C 1.下列化学反应中,属于氧化还原反应的 是 ( ) A.Na2CO3+CaCl2􀪅􀪅CaCO3↓+2NaCl B.Fe+CuSO4􀪅􀪅Cu+FeSO4 C.2NaHCO3􀪅􀪅Na2CO3+CO2↑+H2O D.CaO+H2O􀪅􀪅Ca(OH)2 2.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性 极强的“活性氧”,它能加速人体衰老, 被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se) 的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人 体内的活性氧,由此推断Na2SeO3 的作 用是 ( ) A.作还原剂 B.作氧化剂 C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂 3.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A.在反应中不一定所有元素的化合价都 发生变化 B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素 被还原 C.非金属单质在反应中只作氧化剂 D.某元素从化合态变为游离态时,该元 素一定被还原 4.下列化学变化中,物质发生还原反应的 是 ( ) A.C→CO2 B.CO2→CO C.FeCl2→FeCl3 D.H2SO4→BaSO4 5.在反应中,元素X的原子将电子转移给 元素Y的原子,则下列说法正确的是 ( ) ①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应 A.①② B.③④ C.②③ D.①④ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·21· 高一化学 6.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财 富。下列诗句中不 ∙ 涉及氧化还原反应 的是 ( ) A.野火烧不尽,春风吹又生 B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 C.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 D.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间 7.下列式子中不∙ 正确的是 ( ) 8.人们常用图示的方法表示不同反应类型 之间的关系。如分解反应和氧化还原反 应可用左下图表示。右下图为离子反 应、氧化还原反应和置换反应三者之间 的关系,则C表示 ( ) A.离子反应 B.氧化还原反应 C.置换反应 D.三者都可以 9.下列物质中,按只有氧化性、只有还原 性,既有氧化性又有还原性的顺序排列 的一组是 ( ) A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O 10.已知某两种物质在一定条件下能发生化 学反应,其反应的微观示意图如下。则下 列说法正确的是 ( ) (说明:一种小球代表一种元素的原子) A.图中的反应物都是化合物 B.该反应属于置换反应 C.该反应属于非氧化还原反应 D.该反应不符合质量守恒定律 11.有反应①2H2O+Cl2+SO2􀪅􀪅H2SO4 +2HCl, ②2KMnO4+16HCl(浓)􀪅􀪅2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 针对上述两个反应回答: (1)氧化剂的氧化性强弱顺序为 ,还原剂的还原性强弱顺序为 。 (2)反应①中氧化产物和还原产物的质 量比为 。 (3)反应②中氯化氢表现出的性质是 。 a.还原性 b.酸性 c.氧化性 12.火药是中国的“四大发明”之一,永远值 得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸 时,发生如下反应:2KNO3+3C+S 􀪅􀪅K2S+N2↑+3CO2↑。 (1)被氧化的元素是 ,被还原的 元素是 ,氧化产物是 , 还原产物是 。 (2)生成2mol气体时,转移电子数是 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·31· 假期作业 3.C 能与碱发生反应生成水的化合物可能是酸,也可 能是酸性氧化物。 4.C A项,NaOH电离不用通电,错误;B项,NaHSO4 不是酸,错误;D项,溶液导电性与溶液中离子的个数 无直接关系而是与离子的浓度大小有关,错误。 5.C 氢氧化钡中OH-是原子团,不能拆分,其电离方 程式为Ba(OH)2􀪅􀪅Ba2++2OH-,A错误;氯化铁 电离方程式为FeCl3􀪅􀪅Fe3++3Cl-,B错误;次氯 酸钙电离方程式为Ca(ClO)2􀪅􀪅Ca2++2ClO-, C正确;NaHCO3电离方程式为NaHCO3􀪅􀪅Na+ +HCO-3,D错误。 6.B A项不具备复分解反应发生的条件;B项离子反 应是Zn+2H+􀪅􀪅Zn2++H2↑;C项不是在溶液中 进行的离子反应;D项不是离子反应。 7.C 置换反应与复分解反应没有相交的关系,离子反 应与置换反应和复分解反应分别有相交的关系。 8.A 石灰石与碱不反应;Na2CO3与KNO3不具备复 分解反应发生的条件,不反应;CH3COOH 不能与 KCl反应。 9.B A中Cu(OH)2(s)不溶于水,离子方程式中应写 成化学式形式;C中KOH(aq)和Na2SO4不能发生复 分解反应;D中除了有水生成还有难溶于水的BaSO4 沉淀生成。 10.D ①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应,表示一类 反应;②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量 NaHSO4(KHSO4等)的反应;③表示可溶性银盐(如 AgNO3)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应;④表示 Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应;⑤只表示Cl2 和H2O的反应。 11.(1)反应步骤少,不用高温加热,节约能源(其他合理 答案均可) (2)CaCO3+2H+􀪅􀪅CO2↑+H2O+Ca2+ Ca2++CO2-3 􀪅􀪅CaCO3↓ 假期作业(三) 氧化还原反应 学以致用 1.B 氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降, B正确。 2.A “活 性 氧”具 有 极 强 的 氧 化 性(氧 化 剂),而 Na2SeO3 能 将 其 还 原,使 其 失 去 强 氧 化 性,故 Na2SeO3作还原剂。 3.A 本题可以灵活运用氧化还原反应的有关概念结合 实例去分析。氧化还原反应的宏观特征是元素化合 价有升降,但不一定是所有元素化合价均有升降。如 Fe2O3+3CO􀪅􀪅2Fe+3CO2,氧元素没有化合价变 化,故A正确。化合价变化的元素可能是不同种元 素,也可以是同种元素。如Cl2+2NaOH􀪅􀪅NaCl+ NaClO+H2O,故B不正确。作为非金属在反应中一 般作为氧化剂,但也有失电子的可能,如C+O2􀪅􀪅 CO2,故C不正确。从化合态变为游离态分两种情况: 一是从高价态变为游离态,如Fe2+→Fe,化合价降 低,得电子,被还原。另一种是从低价态变为游离态, 如Cl-→Cl2,化合价升高,失电子,被氧化,故D不 正确。 4.B 物质发生还原反应表现为被还原的元素化合价降 低,B正确。 5.D 根据题意知,X原子失去电子,X元素化合价升 高,发生氧化反应;而Y原子获得电子,Y元素化合价 降低,发生还原反应。 6.D 诗句“野火烧不尽、蜡炬成灰泪始干、爆竹声中一 岁除”都包含有物质的燃烧,涉及了氧化还原反应; “粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”则包含有以下三 个反应:CaCO3􀪅􀪅CaO+CO2↑、CaO+H2O􀪅􀪅 Ca(OH)2和Ca(OH)2+CO2􀪅􀪅CaCO3↓+H2O, 以上三个化学反应中均无元素化合价的升降,都不是 氧化还原反应。 7.D D选项反应中电子转移的方向和数目正确的表示 方法为: 8.A 置换反应全部属于氧化还原反应;部分属于离子 反应,如Zn与稀硫酸的反应属于离子反应,而碳与水 蒸气的反应不属于离子反应,故上图中A为氧化还原 反应,B为置换反应,C为离子反应。 9.A 一般元素具有最高价时只有氧化性,元素具有最 低化合价时只有还原性,处于中间价态时既具有氧化 性又具有还原性。F没有正化合价,因此F2只具有氧 化性;K为金属,金属没有负化合价,因此K的化合价 只能升高不能降低,即单质K只具有还原性;HCl中 的Cl-处于最低价态只具有还原性,H+具有氧化性, 因此HCl既具有氧化性又具有还原性。 10.B 根据示意图可知该反应为置换反应,属于氧化还 原反应,符合质量守恒定律。 11.解析:(1)由反应①知氧化性Cl2>H2SO4,还原性 SO2>Cl-,由反应②知氧化性KMnO4>Cl2,还原 性Cl->Mn2+;(2)在反应①中氧化产物为H2SO4, 还原产物为HCl,其质量比为98∶73;(3)在反应② 中HCl被氧化为Cl2,表现了还原性,同时还生成了 盐和水,表现了酸性。 答案:(1)KMnO4>Cl2 SO2>Cl- (2)98∶73 (3)ab 12.解析:本反应中,氮元素的化合价由+5价变为0价, 硫元素的化合价由0价变为-2价,碳元素的化合价 由0价变为+4价,被氧化的元素是C。被还原的元 素是N和S,氧化产物是CO2,还原产物是K2S和 N2,本反应中生成4mol气体时转移电子12mol,生 成2mol气体时转移电子数为6×6.02×1023。 答案:(1)C N和S CO2 K2S和N2 (2)3.612×1024 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·49·