假期作业(二)离子反应-【成功方案】2025年大暑假小一轮高一全一册化学暑假作业（人教版2019）

高一化学 参 考 答 案 假期作业(一) 物质的分类及转化 基础再现 一、1.(1)纯净物 (2)两种或两种以上的元素 不同的 方式 2.(1)②纯净物 酸 碱 盐 金属单质 (2)①同一 事物 微思考:[提示] H2SO4属于酸、强酸、含氧酸、二元 酸等。 3.(1)金属 非金属 (2)碱反应生成盐和水 溶于 酸反应生成盐和水 二、1.(3)分散质粒子的直径 2.(1)Fe(OH)3胶体 云、雾 有色玻璃 (2)①FeCl3 饱和溶液 (3)无明显现象产生 有一条光亮的“通 路”产生 学以致用 1.D 非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、 NO等。 2.D 3.A A项为浊液,B、D项为胶体,C项为溶液。 4.B A项,氨水为混合物,石灰乳为浊液,不是纯净物; C项,CO不是酸性氧化物,氨气不是碱;D项,冰水混 合物为纯净物,纯碱是盐。 5.B 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子 直径为1~100nm,A项正确;由于溶液和胶体均能透 过滤纸,故不能用过滤的方法分离溶液和胶体,B项错 误;用激光笔照射Fe(OH)3胶体时,可以看到一条光 亮的“通路”,这是丁达尔效应,常用来鉴别溶液和胶 体,C项正确;D项是制备Fe(OH)3 胶体的方法, 正确。 6.B 荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴,不是水蒸气, 属于胶体,胶体粒子的直径为1~100nm,可以产生丁 达尔效应,A、C项错误,B项正确;“大漠孤烟直”中的 孤烟指的是固体小颗粒,与这种薄雾的成分不同, D项错误。 7.D 化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等,酸按酸根离 子中是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸,A项正确; 纯净物分为单质和化合物,化合物可以分为酸、碱、 盐、氧化物等,B项正确;化合物可以分为酸、碱、盐、氧 化物等,碱按电离程度不同分为强碱、弱碱等,C项正 确;氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧 化物、不成盐氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧 化物(如Mn2O7等),非金属氧化物也不一定是酸性 氧化物(如CO等),酸性氧化物和非金属氧化物属于 交叉关系,D项错误。 8.B 盐和盐反应能生成两种新盐,A可能;碱性氧化物 和水反应只生成碱一种物质,B不可能;酸和碱反应生 成盐和水,C可能;碱和酸性氧化物反应生成盐和水, D可能。 9.D 10.C 上述流程涉及了分解反应,化合反应和复分解 反应。 11.解析:(1)只有NaClO不是氯化物,即不是盐酸盐。 (2)只有Cl2为单质,其他均为化合物。(3)只有HCl 为无氧酸。(4)只有空气属于混合物,其他均为纯净 物;常温下只有CuSO4·5H2O为固体,其他均为气 体。(5)只有钠属于活泼金属,在金属活动性顺序中 排在氢的前面,其他均为不活泼金属,排在氢的后 面;常温常压下,只有汞为液态金属,其他均为固态 金属。 答案:(1)NaClO (2)Cl2 (3)HCl (4)空气(或CuSO4·5H2O) (5)钠(或汞) 12.解析:(1)进入烧杯前,光束穿过的空气不是胶体,不 会产生丁达尔效应。(2)雾是胶体,光束穿过这些水 雾产生丁达尔效应。 答案:(1)空气中也出现了光柱 进入烧杯前,光束 穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔效应 (2)清晨 清晨树林中存在水雾,雾是胶体,光束穿 过这些水雾产生丁达尔效应 假期作业(二) 离子反应 基础再现 一、1.(1)不导电 (2)导电 2.(1)水溶液里或熔融状态 化合物 (2)水溶液里和 熔融状态 化合物 微思考:[提示] 人的手上常会沾有NaCl等电解质,当 遇到水时,形成电解质溶液而易导电。 二、微思考:[提示] NaHSO4􀪅􀪅Na++H++SO2-4 , NaHSO4不是酸而是酸式盐,因为NaHSO4电离出的 阳离子不全是H+,还有Na+。 三、1.(2)离子 微思考:[提示] 不能。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反 应的离子方程式为2H++SO2-4 +Ba2++2OH-􀪅􀪅 BaSO4↓+2H2O。 四、1.沉淀 水 气体 学以致用 1.C KNO3溶于水可导电,KNO3是电解质;A错误; 铜、石墨为单质不是电解质,B错误;NaCl在水中电离 不用通电就可电离,D错误。 2.C 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·39· 假期作业 3.C 能与碱发生反应生成水的化合物可能是酸,也可 能是酸性氧化物。 4.C A项,NaOH电离不用通电,错误;B项,NaHSO4 不是酸,错误;D项,溶液导电性与溶液中离子的个数 无直接关系而是与离子的浓度大小有关,错误。 5.C 氢氧化钡中OH-是原子团,不能拆分,其电离方 程式为Ba(OH)2􀪅􀪅Ba2++2OH-,A错误;氯化铁 电离方程式为FeCl3􀪅􀪅Fe3++3Cl-,B错误;次氯 酸钙电离方程式为Ca(ClO)2􀪅􀪅Ca2++2ClO-, C正确;NaHCO3电离方程式为NaHCO3􀪅􀪅Na+ +HCO-3,D错误。 6.B A项不具备复分解反应发生的条件;B项离子反 应是Zn+2H+􀪅􀪅Zn2++H2↑;C项不是在溶液中 进行的离子反应;D项不是离子反应。 7.C 置换反应与复分解反应没有相交的关系,离子反 应与置换反应和复分解反应分别有相交的关系。 8.A 石灰石与碱不反应;Na2CO3与KNO3不具备复 分解反应发生的条件,不反应;CH3COOH 不能与 KCl反应。 9.B A中Cu(OH)2(s)不溶于水,离子方程式中应写 成化学式形式;C中KOH(aq)和Na2SO4不能发生复 分解反应;D中除了有水生成还有难溶于水的BaSO4 沉淀生成。 10.D ①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应,表示一类 反应;②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量 NaHSO4(KHSO4等)的反应;③表示可溶性银盐(如 AgNO3)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应;④表示 Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应;⑤只表示Cl2 和H2O的反应。 11.(1)反应步骤少,不用高温加热,节约能源(其他合理 答案均可) (2)CaCO3+2H+􀪅􀪅CO2↑+H2O+Ca2+ Ca2++CO2-3 􀪅􀪅CaCO3↓ 假期作业(三) 氧化还原反应 学以致用 1.B 氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降, B正确。 2.A “活 性 氧”具 有 极 强 的 氧 化 性(氧 化 剂),而 Na2SeO3 能 将 其 还 原,使 其 失 去 强 氧 化 性,故 Na2SeO3作还原剂。 3.A 本题可以灵活运用氧化还原反应的有关概念结合 实例去分析。氧化还原反应的宏观特征是元素化合 价有升降,但不一定是所有元素化合价均有升降。如 Fe2O3+3CO􀪅􀪅2Fe+3CO2,氧元素没有化合价变 化,故A正确。化合价变化的元素可能是不同种元 素,也可以是同种元素。如Cl2+2NaOH􀪅􀪅NaCl+ NaClO+H2O,故B不正确。作为非金属在反应中一 般作为氧化剂,但也有失电子的可能,如C+O2􀪅􀪅 CO2,故C不正确。从化合态变为游离态分两种情况: 一是从高价态变为游离态,如Fe2+→Fe,化合价降 低,得电子,被还原。另一种是从低价态变为游离态, 如Cl-→Cl2,化合价升高,失电子,被氧化,故D不 正确。 4.B 物质发生还原反应表现为被还原的元素化合价降 低,B正确。 5.D 根据题意知,X原子失去电子,X元素化合价升 高,发生氧化反应;而Y原子获得电子,Y元素化合价 降低,发生还原反应。 6.D 诗句“野火烧不尽、蜡炬成灰泪始干、爆竹声中一 岁除”都包含有物质的燃烧,涉及了氧化还原反应; “粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”则包含有以下三 个反应:CaCO3􀪅􀪅CaO+CO2↑、CaO+H2O􀪅􀪅 Ca(OH)2和Ca(OH)2+CO2􀪅􀪅CaCO3↓+H2O, 以上三个化学反应中均无元素化合价的升降,都不是 氧化还原反应。 7.D D选项反应中电子转移的方向和数目正确的表示 方法为: 8.A 置换反应全部属于氧化还原反应;部分属于离子 反应,如Zn与稀硫酸的反应属于离子反应,而碳与水 蒸气的反应不属于离子反应,故上图中A为氧化还原 反应,B为置换反应,C为离子反应。 9.A 一般元素具有最高价时只有氧化性,元素具有最 低化合价时只有还原性,处于中间价态时既具有氧化 性又具有还原性。F没有正化合价,因此F2只具有氧 化性;K为金属,金属没有负化合价,因此K的化合价 只能升高不能降低,即单质K只具有还原性;HCl中 的Cl-处于最低价态只具有还原性,H+具有氧化性, 因此HCl既具有氧化性又具有还原性。 10.B 根据示意图可知该反应为置换反应,属于氧化还 原反应,符合质量守恒定律。 11.解析:(1)由反应①知氧化性Cl2>H2SO4,还原性 SO2>Cl-,由反应②知氧化性KMnO4>Cl2,还原 性Cl->Mn2+;(2)在反应①中氧化产物为H2SO4, 还原产物为HCl,其质量比为98∶73;(3)在反应② 中HCl被氧化为Cl2,表现了还原性,同时还生成了 盐和水,表现了酸性。 答案:(1)KMnO4>Cl2 SO2>Cl- (2)98∶73 (3)ab 12.解析:本反应中,氮元素的化合价由+5价变为0价, 硫元素的化合价由0价变为-2价,碳元素的化合价 由0价变为+4价,被氧化的元素是C。被还原的元 素是N和S,氧化产物是CO2,还原产物是K2S和 N2,本反应中生成4mol气体时转移电子12mol,生 成2mol气体时转移电子数为6×6.02×1023。 答案:(1)C N和S CO2 K2S和N2 (2)3.612×1024 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·49· 高一化学 上述流程中没有涉及的化学反应类型 是 ( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 11.下列每组中都有一种物质与其他物质 在分类上不同,试分析每组物质的组成 规律,将这种不同于其他物质的物质找 出来(分类标准合理即可)。 (1)NaCl、KCl、NaClO、MgCl2 (2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 (3)H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4 (4)空气、N2、氯化氢气体、CuSO4· 5H2O (5)铜、金、汞、钠 12.丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种 最常用的方法。 (1)如图是在实验室中进行Fe(OH)3 胶体丁达尔效应实验的示意图,该图中 有一处明显错误是 , 原因是 (试从分散系分类的角度进行解释说明)。 (2)欲在树林中观察到丁达尔效应,你 认为一天中最有可能观察到该现象的 时间是 ,理由是 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 假期作业(二) 离子反应 一、电解质 1.实验探究 (1)在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固 体、KNO3固体和蒸馏水,将石墨电极依次 放入三个烧杯中,并连接电流表,接通电源, 电流表指针均不偏转,说明干燥的NaCl 固体、KNO3固体、蒸馏水均 。 (2)分别取上述烧杯中的 NaCl固体、 KNO3固体各少许,分别加入另外两个盛 有蒸馏水的烧杯中,完全溶解,再做导电 性实验,电流表指针均偏转,说明NaCl 溶液和KNO3溶液均 。 2.电解质的概念 (1)电解质:在 下 能够导电的 。如:酸、碱、盐、金 属氧化物、水。 (2)非电解质:在 下均不能导电的 。 如:蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。 单质和混合物不是电解质,也不是非电 解质 3.电解质导电的分析 (1)能导电物质必须具备的条件是具有 能自由移动的、带电荷的粒子。 (2)NaCl溶液导电的探究 ①NaCl固体中含有带正电荷的离子 Na+和带负电荷的离子Cl-,由于带相反 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·5· 假期作业 电荷的离子间的相互作用,Na+和Cl-按 一定规则紧密地排列着。这些离子不能 自由移动,故干燥的NaCl固体不导电。 ②NaCl固体加入水中,在水分子的作用 下,Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面,进 入水中,形成能够自由移动的水合钠离 子和水合氯离子。 ③在NaCl溶液中插入电极并接通电源, 水合钠离子向与电源负极相连的电极移 动,水合氯离子向与电源正极相连的电 极移动,故NaCl溶液能够导电。 (3)NaCl熔融状态导电的探究 NaCl固体受热熔化,离子克服离子间的 相互作用,产生能够自由移动的Na+和 Cl-,故熔融NaCl也导电。 湿手操作电器易发生触电事故 的原因是什么? 二、电解质的电离 1.定义 电解质溶于水或受热熔化时,形成自由 移动的离子的过程,叫做电离。 2.表示方法———电离方程式(一般用离子 符号表示水合离子) 示例:HCl􀪅􀪅H++Cl- NaOH􀪅􀪅 Na++OH- KNO3􀪅􀪅K++NO-3 3.从电离角度认识酸、碱、盐的本质 (1)酸:电解质电离出的阳离子全部是 H+,如HCl、H2SO4等。 (2)碱:电解质电离出的阴离子全部是 OH-,如NaOH、Ca(OH)2等。 (3)盐:电解质电离出的阴离子是酸根离 子;阳离子是金属离子或铵根离子,如 KNO3、CaCO3、NH4Cl等。 写出NaHSO4 在水中的电离方 程式,并说明NaHSO4是酸吗? 为什么? 三、离子反应与离子方程式 1.离子反应 (1)实验分析 实验操作 实验现象 有白色沉淀 BaCl2、Na2SO4 的电离方程式 BaCl2􀪅􀪅Ba2++2Cl-、Na2SO4 􀪅􀪅2Na++SO2-4 混合前后离子 的变化 Ba2+与 SO2-4 减少,生成沉淀 BaSO4;Na+与Cl-没有变化 反应实质 Ba2++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓ (2)离子反应 2.离子方程式 (1)离子方程式:用实际参加反应的离子 符号来表示反应的式子。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·6· 高一化学 (2)离子方程式的书写步骤(以Na2SO4 溶液与BaCl2溶液的反应为例) ①写:写出反应的化学方程式(必须根据 实验事实): Na2SO4+BaCl2􀪅􀪅BaSO4↓+2NaCl。 ②拆:把易溶于水且易电离的物质(如强 酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子的 形式: 2Na++SO2-4 +Ba2++2Cl-􀪅􀪅BaSO4↓ +2Na++2Cl-。 ③删:删去方程式两边不参加反应的离 子,并将方程式化为最简:SO2-4 +Ba2+ 􀪅􀪅BaSO4↓。 ④查:检查离子方程式两边各元素的原 子个数和电荷总数是否相等、反应条件、 沉淀符号、气体符号等。 [微点拨] 书写离子方程式的关键——— “拆分” (1)能拆写成离子的物质 (2)不能拆写成离子的物质 (3)特殊物质的拆与不拆 ①微溶物作为反应物,若是澄清溶液写 离子符号,若是悬浊液写化学式。微溶 物作为生成物,一般写化学式(标“↓”), 如石灰水和石灰乳:石灰水写成离子形 式,而石灰乳则写化学式。 ②三大强酸中浓硫酸不拆,浓盐酸和浓 硝酸应拆。 ③多元弱酸的酸式酸根离子,在离子方 程式中不能拆开写,如NaHCO3 与盐酸 反应的离子方程式为 HCO-3 +H+􀪅􀪅 CO2↑+H2O。 3.离子方程式表示的意义 化学方程式 离子方程式 离 子 方 程 式的意义 NaOH + HCl 􀪅􀪅 NaCl+H2O H+ + OH- 􀪅􀪅H2O KOH+HCl􀪅􀪅KCl +H2O H+ + OH- 􀪅􀪅H2O 2NaOH + H2SO4 􀪅􀪅Na2SO4+2H2O H+ + OH- 􀪅􀪅H2O 2KOH+H2SO4􀪅􀪅 K2SO4+2H2O H+ + OH- 􀪅􀪅H2O 1)表示某 个 具 体 的 化学反应; (2)表示同 一类反应, 即 强 酸 与 可 溶 性 强 碱 生 成 水 和 可 溶 性 盐的反应 “H++OH-􀪅􀪅H2O”能代表所 有强酸与强碱反应的离子方程式吗? 举 例说明。 四、离子反应发生的条件 1.溶液中复分解反应的条件 2.其他离子反应如溶液中的置换反应,如 Fe与CuSO4 溶液反应的离子方程式为 Fe+Cu2+􀪅􀪅Cu+Fe2+。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·7· 假期作业 【典例1】 有下列物质:①KOH 固体 ②铁 ③Al2(SO4)3固体 ④NaHCO3 溶液 ⑤熔融MgCl2 ⑥SO3的水溶液 ⑦(NH4)2CO3晶体 ⑧CuSO4晶体 ⑨CaCO3固体 (1)上述物质能导电的是 (填序 号,下同)。 (2)属于电解质的是 。 (3)写出③⑦⑧在水中的电离方程式 。 【解析】 电解质导电的两个条件:水溶 液或熔融状态;水溶液不是纯净物,不是 电解质;单质不是电解质,但金属单质可 以导电。 【答案】 (1)②④⑤⑥ (2)①③⑤⑦⑧⑨ (3)Al2 (SO4)3 􀪅􀪅2Al3+ +3SO2-4 , (NH4)2CO3 􀪅􀪅2NH+4 +CO2-3 ,CuSO4 􀪅􀪅Cu2++SO2-4 【典例2】 下列离子方程式正确的是( ) A.石灰石与盐酸反应:CO2-3 +2H+􀪅􀪅 CO2↑+H2O B.铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+􀪅􀪅 Cu2++Ag C.向Ba(OH)2 溶液中逐滴滴加NaH- SO4溶液至SO2-4 恰好沉淀完全:Ba2+ +2OH-+2H++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓ +2H2O D.NH4HCO3 溶液与过量稀盐酸混合: HCO-3+H+􀪅􀪅CO2↑+H2O 【解析】 石灰石难溶于水,不能拆成离 子形式,A不正确;该离子方程式没有配 平,电荷不守恒,B不正确;根据题意可知 NaHSO4是少量的,则沉淀1个SO2-4 只 要1个Ba2+,同时中和1个H+只要1个 OH-,故向Ba(OH)2 溶液中滴加NaH- SO4溶液至SO2-4 恰好沉淀完全的离子 方程式为Ba2++OH-+H++SO2-4 􀪅􀪅 BaSO4↓+H2O,C不正确;NH4HCO3 溶液与过量稀盐酸反应的离子方程式为 HCO-3+H+􀪅􀪅CO2↑+H2O,D正确。 【答案】 D 【典例3】 下列化学方程式中,不可以用 H++OH-􀪅􀪅H2O表示的是 ( ) A.2NaOH+H2SO4􀪅􀪅Na2SO4+2H2O B.Ba(OH)2+2HCl􀪅􀪅BaCl2+2H2O C.Cu(OH)2+2HNO3 􀪅􀪅Cu(NO3)2 +2H2O D.KOH+HCl􀪅􀪅KCl+H2O 【解析】 H++OH-􀪅􀪅H2O代表强酸 和可溶性强碱反应生成可溶性盐和H2O 的反 应,A、B、D 均 符 合;而 C 项 中 Cu(OH)2 为难溶性弱碱,应写成Cu(OH)2 形式。 【答案】 C 1.下列叙述中,正确的是 ( ) A.KNO3 固体不导电,所以KNO3 不是 电解质 B.铜丝、石墨均能导电,所以它们都是电 解质 C.熔融的MgCl2能导电,所以MgCl2 是 电解质 D.NaCl溶于水,在通电条件下才能发生 电离 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·8· 高一化学 2.下列物质既不是电解质,又不是非电解 质的是 ( ) A.NaHSO4 B.Cu(OH)2 C.Ag D.HCl 3.下列说法正确的是 ( ) A.电离时能生成H+的化合物是酸 B.水溶液显碱性的物质是碱 C.碱类电解质电离时产生的阴离子全部 是OH- D.能与碱发生反应生成水的化合物是酸 4.下列叙述正确的是 ( ) A.NaOH溶液在电流作用下电离成Na+ 与OH- B.NaHSO4电离方程式为NaHSO4􀪅􀪅 Na++H++SO2-4 ,故NaHSO4 既是 酸又是盐 C.纯硫酸不导电,溶于水导电,但纯硫酸 是电解质 D.导电性强的溶液里自由移动离子数目 一定比导电性弱的溶液里自由移动离 子数目多 5.下列物质在水溶液中的电离方程式书写 正确的是 ( ) A.Ba(OH)2􀪅􀪅Ba2++2O2-+2H+ B.FeCl3􀪅􀪅Fe3++Cl-3 C.Ca(ClO)2􀪅􀪅Ca2++2ClO- D.NaHCO3􀪅􀪅Na++H++CO2-3 6.下列物质混合发生化学反应,且属于离 子反应的是 ( ) A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B.锌片投入稀硫酸中 C.KClO3 和 MnO2 固 体 混 合 物 加 热 制O2 D.H2和O2反应生成水 7.离子反应、复分解反应、置换反应之间可 用集合关系来表示,其中正确的是 ( ) A B C D 8.下列离子反应能发生的是 ( ) A.石灰石与盐酸 B.石灰石与NaOH溶液 C.Na2CO3溶液与KNO3溶液 D.KCl溶液与CH3COOH溶液 9.能用离子方程式H++OH-􀪅􀪅H2O表 示的化学反应是 ( ) A.Cu(OH)2(s)和H2SO4(aq)的反应 B.澄清石灰水和HCl(aq)的反应 C.KOH(aq)和Na2SO4的反应 D.Ba(OH)2(aq)和H2SO4(aq)的反应 10.下列离子方程式中,只能表示一个化 学反应的是 ( ) ①CO2-3 +2H+􀪅􀪅CO2↑+H2O ②Ba2+ +2OH- +2H+ +SO2-4 􀪅􀪅 BaSO4↓+2H2O ③Ag++Cl-􀪅􀪅AgCl↓ ④Fe+Cu2+􀪅􀪅Fe2++Cu ⑤Cl2+H2O􀪅􀪅H++Cl-+HClO A.①③ B.②④ C.②⑤ D.只有⑤ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·9· 假期作业 11.牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石 来制备。 ①甲同学设计了一种在实验室中制备 碳酸钙的实验方案(如下所示),请写出 下述方案中有关反应的化学方程式。 石灰石 高温 →生石灰 加入水 →熟石灰 加入Na2CO3溶液 →碳酸钙 ②乙同学设计的实验方案为 石灰石 稀盐酸 →氯化钙 加入Na2CO3溶液 → 碳酸钙 (1)乙同学与甲同学实验方案相比,优 点有 。 (2)写出乙同学实验方案中有关的离子 方程式: 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 假期作业(三) 氧化还原反应 一、从不同角度分析氧化还原反应 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 结论:从得失氧的角度看,一种物质被氧 化,另一种物质被还原的反应叫氧化还 原反应。 2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原 反应 结论:从反应前后元素化合价变化的角 度看,只要反应前后有元素化合价变化 的反应,就叫氧化还原反应。 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 结论:从电子转移的角度看,化学反应中 凡是有电子转移的反应叫氧化还原反应。 二、氧化还原反应的有关概念、特征 和实质 1.概念 (1)反应类型 氧化反应:物质所含元素化合价升高的 反应 还原反应:物质所含元素化合价降低的反应 氧化还原反应:有元素化合价升降的化 学反应 (2)反应物 氧化剂:在反应中得到电子(或电子对偏 向)的物质 还原剂:在反应中失去电子(或电子对偏 离)的物质 (3)生成物 氧化产物:氧化反应(元素化合价升高) 的生成物 还原产物:还原反应(元素化合价降低) 的生成物 (4)物质性质 氧化性:得电子(或电子对偏向)的性质 →结果使其他物 质得以失去电子(或电子对偏离)发生氧 化反应 还原性:失电子(或电子对偏离)的性质 →结果使其他物 质能够获得电子(或电子对偏向)发生还 原反应 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·01·