精品解析：2025年河南省普通高中招生名校联考化学试题

2025年河南省普通高中招生名校联考 化学试题卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 He：4 Li：7 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列材料的制得一定与化学变化无关的是 A. 石器 B. 铁器 C. 青铜器 D. 瓷器 2. 维生素是保证身体健康的营养物质之一。下列食物中富含维生素的是 A. 鱼肉 B. 矿泉水 C. 大米饭 D. 苹果 3. 弘扬科学家精神，走科技强国之路。为我国纯碱和氮肥工业发展作出杰出贡献的科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 侯德榜 4. 磷肥能促进植物生长。下列物质中属于磷肥的是 A. K2CO3 B. CO(NH2)2 C. Ca(H2PO4)2 D. K2SO4 5. “粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动选用的下列仪器中，名称与实物不一致的是 A. 酒精灯 B. 漏斗 C. 烧杯 D. 玻璃棒 6. 氧气性质活泼，能支持燃烧。下列物质在氧气中剧烈燃烧，产生火星四射现象的是 A. 硫粉 B. 铁丝 C. 红磷 D. 木炭 7. 如图是从海水中获取淡水的简易装置。下列有关说法正确的是 A. 该过程中水分子大小发生改变 B. 此方法属于净化水方法中的蒸馏 C. 获取淡水的快慢与是否晴天无关 D. 该过程中海水的溶质质量分数不变 8. 与4Zn＋2O2＋3H2O＋CO2=ZnCO3·3Zn(OH)2相关的下列说法中，不正确的是 A. 生成物中的化合价为-2价 B. O2、H2O、CO2均是由分子构成的 C. 生成物中含有锌、碳、氢、氧四种元素 D. ZnCO3·3Zn(OH)2受热分解生成Zn、O2、H2O和CO2 9. 嫦娥五号从月球上带回来的样品中含有钛铁矿石。如图为钛在元素周期表中的一格，下列说法正确的是 A. 钛元素位于第四周期 B. 钛原子的最外层电子数为22 C. 钛属于稀有气体元素 D. 钛的相对原子质量为47.87g 10. 实验室常用KMnO4制取O2，下列相关说法正确的是 A. KMnO4、K2MnO4、MnO2、O2均属于氧化物 B. 先向试管中加入KMnO4固体，再检查装置气密性 C. 化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D. 检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中 11. 警示标志能传达安全信息。运输鞭炮的车辆上应该张贴的是 A. 腐蚀性物质 B. 易燃固体 C. 易燃液体 D. 爆炸性物质 12. 实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是 A. 用量筒量取水时仰视读数 B. 称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 C. 往烧杯中加水时有水洒出 D. 将配制好的溶液装入没干燥的试剂瓶 13. 将充满空气的气球(质量极小)放置在盛有空气的密闭容器中，气球沉入底部(如图甲)。若要使气球位置出现图乙中的变化，可以将密闭容器中的空气换成下列气体中的 A. CO2 B. He C. H2 D. N2 14. 镁与另外两种金属的混合物共12g，放入足量的稀硫酸中，充分反应后，得到氢气的质量为1g，则该金属混合物中另外两种金属可能是 A. 铜、锌 B. 铁、铝 C. 铁、锌 D. 铁、铜 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 人体内含量最高的金属元素是_________。地壳中含量最高的金属元素所形成的碱的化学式为_________。 16. 如图是氢氧化钙溶液与稀盐酸反应时溶液pH变化的示意图。 （1）根据图示判断，该实验是将_________(填“氢氧化钙溶液”或“稀盐酸”）滴加到另一种溶液中。 （2）滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为_________。 （3）发生反应的化学方程式为_________。 17. 铁、铝均能导电是因为它们都具有_________性；铁制品在潮湿的空气中生锈的原因是__________；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了_________。 18. 如图是NaCl、Na2CO3两种固体的溶解度曲线。我国盐湖地区的“冬天捞碱”指的是_________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)过程；40℃时，分别用NaCl、Na2CO3的固体配制相同质量的NaCl、Na2CO3饱和溶液，所需要水的质量关系为NaCl__________Na2CO3 (填“>”“<”或“=”)；t℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数表达式为_____________。 19. 乙醇在氧气中完全燃烧的化学方程式为____________；将4.6g乙醇在密闭的容器内与氧气反应，产物为CO2、CO和H2O，冷却至室温后，测得混合气中碳、氧元素的质量比为2：3，则参加反应的氧气的质量为____________g。 20. A~E的物质类别各不相同，它们之间的反应或转化关系如图(图中的“—”表示相连两物质之间可以发生反应，图中的“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已忽略去)，A为金属单质。 （1）A在金属活动性顺序表中应排在____________之前。 （2）C物质的用涂有____________ (写出一种即可)。 （3）C与E反应的化学方程式为________________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 为了防止食物腐败，常在食品包装袋内放入防腐剂。请解释下列防腐剂的防腐原理。 （1）食品包装袋内充入氮气。 （2）食品包装袋内放入干燥剂生石灰。 22. 对燃料的燃烧进行调控十分重要。 （1）用燃烧气体燃料放出的热量烹饪食物时发生的反应。(用化学方程式表示) （2）关闭燃气阀门使火焰熄灭，请解释熄火原理。 23. 将铝粉加入一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可得到滤液和滤渣。请写出： （1）有银白色物质生成的反应。(用化学方程式表示) （2）导致溶液质量变小的原因。 （3）若所得滤液中只含有一种溶质，则所得滤渣的成分。 24. 化学家拉瓦锡利用图1装置研究空气的成分，教材采用相同的科学思维设计了如图2装置进行实验来探究空气的成分。 （1）写出相关反应的化学方程式。(只写一个) （2）这两个实验中，相同的现象是：一部分液体由另一个容器进入到了反应容器。请从反应容器内气体分子数目和气压两方面解释原因。 （3）虽然两个实验所选试剂不同，但都达到了实验目的。请分析这两个实验所用试剂有哪些相似的化学性质。 四、综合应用题（共10分) 25. 我国在太空领域的探索取得了很大的进步。空间站的空气再生系统可以除去空气中的CO2，将CO2进行加压处理并储存，CO2通过2CO2+2Li2O2=2Li2CO3+O2生成碳酸锂和氧气，氧气进入空间舱空气系统，CO2与电解水产生的氢气反应生成水和碳。 （1）CO2与氢气发生的反应属于_________(填字母)。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （2）写出电解水的化学方程式。 （3）写出将气体CO2进行加压处理后，体积比原来小很多的原因。 （4）为了证明过氧化锂(Li2O2)固体可在空间站中做供氧剂，某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验探究活动。(铁架台等已略去。已知过氧化锂与水、氯化氢均能反应产生氧气) ①请将如图方框中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整__________。 ②D装置的作用是__________；E装置中可能发生的有关反应的化学方程式为____________。 ③氧气可采用B装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？__________ ④实验结束后，取C装置中固体溶于水，无气泡产生。请设计实验，检验C装置中的过氧化锂与CO2发生了反应__________。(写出选用的试剂和现象即可) （5）某空间站上有3人，如果每人每分钟消耗氧气为0.001kg，则请计算该空间站中每天需要过氧化锂的质量。(计算结果保留一位小数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年河南省普通高中招生名校联考 化学试题卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 He：4 Li：7 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列材料的制得一定与化学变化无关的是 A. 石器 B. 铁器 C. 青铜器 D. 瓷器 【答案】A 【解析】 【详解】A、石器通过物理打磨制成，仅改变形状，无新物质生成，与化学变化无关，该选项正确； B、铁器需从矿石中冶炼铁（如还原氧化铁），涉及化学变化，该选项错误； C、青铜器需冶炼铜、锡并熔合成合金，涉及化学变化，该选项错误； D、瓷器需高温烧制陶土，矿物发生化学变化形成新结构，该选项错误。 故选A。 2. 维生素是保证身体健康的营养物质之一。下列食物中富含维生素的是 A. 鱼肉 B. 矿泉水 C. 大米饭 D. 苹果 【答案】D 【解析】 【详解】A、鱼肉主要含蛋白质，不属于维生素的主要来源，该选项错误； B、矿泉水主要提供矿物质和水，不含维生素，该选项错误； C、大米饭富含碳水化合物（糖类），并非维生素，该选项错误； D、苹果属于水果，富含多种维生素（如维生素C），该选项正确。 故选D。 3. 弘扬科学家精神，走科技强国之路。为我国纯碱和氮肥工业发展作出杰出贡献的科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 侯德榜 【答案】D 【解析】 【详解】A. 徐光宪以稀土研究著称，被誉为“稀土之父”，与纯碱和氮肥无关，错误。 B. 张青莲因测定原子相对原子质量（如锑、铈等）被国际采用，错误。 C. 闵恩泽专注于石油化工催化剂（如催化裂化），不涉及纯碱和氮肥工业，错误。 D. 侯德榜创立“侯氏制碱法”，将氨碱法与合成氨工艺结合，同时生产纯碱（Na2CO3）和氮肥（NH4Cl），推动相关工业发展，正确。 故选：D。 4. 磷肥能促进植物生长。下列物质中属于磷肥的是 A. K2CO3 B. CO(NH2)2 C. Ca(H2PO4)2 D. K2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A、K2CO3含氮磷钾元素中的钾（K），属于钾肥。错误； B、CO(NH2)2含氮磷钾元素中的氮（N），属于氮肥。错误； C、Ca(H2PO4)2含氮磷钾元素中的磷（P），属于磷肥。正确； D、K2SO4含氮磷钾元素中的钾（K），属于钾肥。错误； 故选C。 5. “粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动选用的下列仪器中，名称与实物不一致的是 A. 酒精灯 B. 漏斗 C. 烧杯 D. 玻璃棒 【答案】C 【解析】 【详解】A、图片仪器是酒精灯，正确； B、图片仪器是漏斗，正确； C、图片仪器是蒸发皿不是烧杯，错误； D、图片仪器是玻璃棒，正确； 故选C。 6. 氧气性质活泼，能支持燃烧。下列物质在氧气中剧烈燃烧，产生火星四射现象的是 A. 硫粉 B. 铁丝 C. 红磷 D. 木炭 【答案】B 【解析】 【详解】A. 硫粉在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气体，无火星四射现象，故A不符合题意； B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4），故B符合题意； C. 红磷燃烧产生大量白烟（P2O5固体），无火星，故C不符合题意； D. 木炭燃烧发出白光，生成气体（CO2），无火星，故D不符合题意。 故选B。 7. 如图是从海水中获取淡水的简易装置。下列有关说法正确的是 A. 该过程中水分子大小发生改变 B. 此方法属于净化水方法中的蒸馏 C. 获取淡水的快慢与是否晴天无关 D. 该过程中海水的溶质质量分数不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、该装置中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴到水杯中，得到淡水，该过程中，水的状态发生变化，是分子之间的间隔发生了改变，水分子的大小不变，故A错误； B、该过程中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴，得到淡水，是利用蒸馏的方法，故B正确； C、获取淡水的快慢与温度有关，温度越高，水蒸发的越快，获得淡水的速率越快，则获取淡水的快慢与是否晴天有关，故C错误； D、海水在蒸发过程中，水分减少而溶质（如盐分）保持不变，因此溶质质量分数会逐渐增大，而非不变，故D错误。 故选B。 8. 与4Zn＋2O2＋3H2O＋CO2=ZnCO3·3Zn(OH)2相关的下列说法中，不正确的是 A. 生成物中的化合价为-2价 B. O2、H2O、CO2均是由分子构成的 C. 生成物中含有锌、碳、氢、氧四种元素 D. ZnCO3·3Zn(OH)2受热分解生成Zn、O2、H2O和CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、生成物中的化合价为-2价，说法正确，不符合题意； B、均是由分子构成的，说法正确，不符合题意； C、生成物中含有锌、碳、氢、氧四种元素，说法正确，不符合题意； D、受热分解生成氧化锌、二氧化碳和水，说法错误，符合题意。 故选：D。 9. 嫦娥五号从月球上带回来的样品中含有钛铁矿石。如图为钛在元素周期表中的一格，下列说法正确的是 A. 钛元素位于第四周期 B. 钛原子的最外层电子数为22 C. 钛属于稀有气体元素 D. 钛的相对原子质量为47.87g 【答案】A 【解析】 【详解】A、第四周期第一个元素为19号元素钾元素，第四周期元素个数＞8，元素周期表原子序数从左到右依次递增，所以22号元素钛元素位于第四周期。该选项说法正确； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=22，最外层电子数不是22，该选项说法错误； C、钛带“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法错误； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，该选项说法错误。 故选A。 10. 实验室常用KMnO4制取O2，下列相关说法正确的是 A. KMnO4、K2MnO4、MnO2、O2均属于氧化物 B. 先向试管中加入KMnO4固体，再检查装置气密性 C. 化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D. 检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物；K2MnO4是由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物；MnO2是由锰、氧两种元素组成，属于氧化物；O2是单质，不属于氧化物，故A错误； B、应先检查装置的气密性，然后向试管中加入高锰酸钾固体，防止装置漏气，浪费药品，故B错误； C、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故C正确； D、检查装置的气密性时，应先将导管的一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，故D错误。 故选C。 11. 警示标志能传达安全信息。运输鞭炮的车辆上应该张贴的是 A. 腐蚀性物质 B. 易燃固体 C. 易燃液体 D. 爆炸性物质 【答案】D 【解析】 【详解】爆炸性物质包括无整体爆炸危险，但具有燃烧、抛射及较小爆炸危险的物品。或仅产生热、光、音响或烟雾等一种或几种作用的烟火物品。比如：火药、炸药、烟花爆竹等，都属于爆炸品。运输鞭炮的车辆上应该张贴的是爆炸性物质。故选：D。 12. 实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是 A. 用量筒量取水时仰视读数 B. 称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 C. 往烧杯中加水时有水洒出 D. 将配制好的溶液装入没干燥的试剂瓶 【答案】C 【解析】 【详解】配制溶液时，溶质质量分数偏大的情况由溶质过多或溶剂过少导致。 A、仰视量水，读数偏小，实际量取的水多于读数，溶剂增加，浓度偏低，该选项错误； B、氯化钠含杂质，氯化钠质量偏小，浓度偏低，该选项错误； C、加水时洒出，溶剂减少，溶质质量不变，浓度偏高，该选项正确； D、试剂瓶未干燥，溶液被稀释，浓度偏低，该选项错误。 故选C。 13. 将充满空气的气球(质量极小)放置在盛有空气的密闭容器中，气球沉入底部(如图甲)。若要使气球位置出现图乙中的变化，可以将密闭容器中的空气换成下列气体中的 A. CO2 B. He C. H2 D. N2 【答案】A 【解析】 【详解】将充满空气的气球放置在盛有空气的密闭容器中，气球沉入底部，若要使气球位置出现图乙中的变化，说明该气体的密度比空气大，可使充满空气的气球升到顶部，氦气、氢气、氮气密度均比空气小，二氧化碳密度比空气大，故选A。 14. 镁与另外两种金属的混合物共12g，放入足量的稀硫酸中，充分反应后，得到氢气的质量为1g，则该金属混合物中另外两种金属可能是 A. 铜、锌 B. 铁、铝 C. 铁、锌 D. 铁、铜 【答案】B 【解析】 【详解】设12g镁与足量稀硫酸反应生成氢气的质量为x， 即12g镁与足量稀硫酸反应生成氢气的质量为1g，则12g另外两种金属中的一种与足量稀硫酸反应生成氢气的质量应大于1g，另一种小于1g（或不反应），这样12g镁与另外两种金属的混合物与足量稀硫酸反应才能得到氢气的质量为1g； A、设12g锌与足量稀硫酸反应生成氢气的质量为y， 即12g锌与足量稀硫酸反应生成氢气的质量为0.37g，小于1g；铜与稀硫酸不反应，生成氢气的质量为0g，小于1g，不符合题意； B、设12g铁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的质量分别是m、n， 即12g铁与足量稀硫酸反应生成氢气的质量为0.43g，小于1g；12g铝与足量稀硫酸反应生成氢气的质量为1.33g，大于1g，符合题意； C、由A、C选项分析可知，12g锌与足量稀硫酸反应生成氢气的质量为0.37g，小于1g；12g铁与足量稀硫酸反应生成氢气的质量为0.43g，小于1g，不符合题意； D、由C选项分析可知，12g铁与足量稀硫酸反应生成氢气的质量为0.43g，小于1g；铜与稀硫酸不反应，生成氢气的质量为0g，小于1g，不符合题意。 故选：B。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 人体内含量最高的金属元素是_________。地壳中含量最高的金属元素所形成的碱的化学式为_________。 【答案】 ①. 钙##Ca##钙元素 ②. Al(OH)3 【解析】 【详解】人体内含量最高的金属元素是钙（Ca），主要存在于骨骼和牙齿中。 地壳中含量最高的金属元素是铝（Al），铝形成的碱为氢氧化铝，铝显+3价，氢氧根（OH⁻）显-1价，根据化合价代数和为零的原则，其化学式为Al（OH）3。 16. 如图是氢氧化钙溶液与稀盐酸反应时溶液pH变化的示意图。 （1）根据图示判断，该实验是将_________(填“氢氧化钙溶液”或“稀盐酸”）滴加到另一种溶液中。 （2）滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为_________。 （3）发生反应的化学方程式为_________。 【答案】（1）稀盐酸 （2）HCl和CaCl2 （3） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴加到另一种溶液中； 【小问2详解】 滴入溶液体积为V2mL时，pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钙与稀盐酸反应生成了氯化钙，故此时溶液中的溶质是：氯化钙、氯化氢； 【小问3详解】 氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：。 17. 铁、铝均能导电是因为它们都具有_________性；铁制品在潮湿的空气中生锈的原因是__________；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了_________。 【答案】 ①. 导电 ②. 铁与空气中的水、氧气发生反应生成了铁锈 ③. 致密的氧化铝薄膜 【解析】 【详解】铁、铝均能导电是因为它们都具有导电性； 铁制品在潮湿的空气中生锈的原因是铁与空气中的水、氧气发生反应生成了铁锈； 铝制品耐腐蚀是因铝常温下和空气中的氧气反应其表面生成了致密的氧化铝薄膜，阻止进一步氧化； 填：导电；铁与空气中的水、氧气发生反应生成了铁锈；致密的氧化铝薄膜。 18. 如图是NaCl、Na2CO3两种固体的溶解度曲线。我国盐湖地区的“冬天捞碱”指的是_________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)过程；40℃时，分别用NaCl、Na2CO3的固体配制相同质量的NaCl、Na2CO3饱和溶液，所需要水的质量关系为NaCl__________Na2CO3 (填“>”“<”或“=”)；t℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数表达式为_____________。 【答案】 ①. 降温结晶 ②. > ③. 【解析】 【详解】由图可知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，“冬天捞碱”是指经过降温结晶析出碳酸钠； 由图可知，40℃时，溶解度：NaCl<Na2CO3，则该温度下两者饱和溶液的溶质质量分数：NaCl<Na2CO3，则分别用NaCl、Na2CO3的固体配制相同质量的NaCl、Na2CO3饱和溶液，需要溶质的质量：NaCl<Na2CO3，则所需要水的质量关系为NaCl>Na2CO3； 由图可知，t℃时，Na2CO3的溶解度为mg，则该温度下Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为； 故填：降温结晶；>；。 19. 乙醇在氧气中完全燃烧的化学方程式为____________；将4.6g乙醇在密闭的容器内与氧气反应，产物为CO2、CO和H2O，冷却至室温后，测得混合气中碳、氧元素的质量比为2：3，则参加反应的氧气的质量为____________g。 【答案】 ①. C2H5OH+3O22CO2+3H2O ②. 6.8 【解析】 【详解】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O； 4.6g乙醇中碳元素质量为，氢元素质量为，氧元素质量为，则氧元素总质量为，参加反应的氧气的质量为8.4g-1.6g=6.8g。 20. A~E的物质类别各不相同，它们之间的反应或转化关系如图(图中的“—”表示相连两物质之间可以发生反应，图中的“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已忽略去)，A为金属单质。 （1）A在金属活动性顺序表中应排在____________之前。 （2）C物质的用涂有____________ (写出一种即可)。 （3）C与E反应的化学方程式为________________。 【答案】（1）氢 （2）除铁锈 （3）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O（合理即可） 【解析】 【分析】因为A∼E类别不同，A是金属单质，常见物质类别有单质、氧化物、酸、碱、盐 。金属单质能转化为B，且B与C反应，A也与C反应，推测C可能是酸（如盐酸、硫酸 ），酸能与金属单质、金属氧化物、碱、盐反应。A（金属）能转化为B，B与酸（C）反应，B可能是金属氧化物（如氧化镁）；A与C酸反应，则A在金属活动性顺序中应排在氢（H）之前，如镁。D能转化为E，D、E都与C（酸）反应，D、E可从碱和盐中考虑，若D是碱（如氢氧化钙 ），E可是盐（如碳酸钙 ）；若D是盐（如碳酸钠），E可是碱（如氢氧化钠），合理即可。 【小问1详解】 A是金属单质，能发生反应转化等，在金属活动性顺序中应排在氢（H）之前（因为能与酸反应的金属在氢前）。 【小问2详解】 若C是盐酸（或硫酸 ），用途有金属除锈（盐酸、硫酸可与金属氧化物反应，用于去除铁锈等），还可用于制药等（合理即可）。 【小问3详解】 若C是盐酸，D是氢氧化钙，E是碳酸钙 ，C与E反应的化学方程式为CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2（合理即可）。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 为了防止食物腐败，常在食品包装袋内放入防腐剂。请解释下列防腐剂的防腐原理。 （1）食品包装袋内充入氮气。 （2）食品包装袋内放入干燥剂生石灰。 【答案】（1）氮气化学性质稳定，不与食物发生反应。 （2）生石灰与包装袋内的水反应，食物在无水环境中不易腐败。 【解析】 【小问1详解】 食品包装袋内充入氮气，是因为氮气化学性质稳定，不与食物发生反应，可用于防腐； 【小问2详解】 生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，吸收包装内水分，降低湿度，破坏微生物繁殖所需条件，从而防止食品腐败。 22. 对燃料的燃烧进行调控十分重要。 （1）用燃烧气体燃料放出的热量烹饪食物时发生的反应。(用化学方程式表示) （2）关闭燃气阀门使火焰熄灭，请解释熄火原理。 【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O （2）移除可燃物 【解析】 【小问1详解】 家庭常用气体燃料是甲烷（CH4），燃烧生成CO2和H2O，配平后方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。 【小问2详解】 关闭燃气阀门，阻止可燃性气体与火焰接触，移除可燃物，使火焰熄灭。 23. 将铝粉加入一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可得到滤液和滤渣。请写出： （1）有银白色物质生成的反应。(用化学方程式表示) （2）导致溶液质量变小的原因。 （3）若所得滤液中只含有一种溶质，则所得滤渣的成分。 【答案】（1） （2）Al与AgNO3反应，生成的Al(NO3)3的质量小于参与反应的AgNO3；Al与Cu(NO3)2反应，生成的Al(NO3)3的质量小于参与反应的Cu(NO3)2 （3）一定含有银和铜，可能含有铝 【解析】 【小问1详解】 铝粉加入一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，发生的反应是、，银白色物质为金属银（Ag），铜为紫红色固体，则有银白色物质生成的反应为。 【小问2详解】 根据、，每510份质量的AgNO3能反应生成213份质量的Al(NO3)3，每564份质量的Cu(NO3)2能反应生成426份质量的Al(NO3)3，而溶剂质量不变，因此溶液质量减小。 【小问3详解】 滤液中只含一种溶质，则一定是硝酸铝，说明Al完全置换AgNO3和Cu(NO3)2中的金属，若铝过量，则滤渣包含被置换的Ag、Cu及剩余的Al；若铝恰好完全反应，则滤渣包含被置换的Ag、Cu，则滤渣一定含有银和铜，可能含有铝。 24. 化学家拉瓦锡利用图1装置研究空气的成分，教材采用相同的科学思维设计了如图2装置进行实验来探究空气的成分。 （1）写出相关反应的化学方程式。(只写一个) （2）这两个实验中，相同的现象是：一部分液体由另一个容器进入到了反应容器。请从反应容器内气体分子数目和气压两方面解释原因。 （3）虽然两个实验所选试剂不同，但都达到了实验目的。请分析这两个实验所用试剂有哪些相似的化学性质。 【答案】（1）或 (答案合理即可) （2）反应容器内气体分子数目减少，容器内气压减小。 （3）只能与空气中的氧气反应，且生成物为固体。 【解析】 【小问1详解】 图1实验中发生反应为汞和氧气在加热的条件下反应生成氧化汞，该反应的化学方程式为：； 图2实验中发生反应为红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 这两个实验中，相同的现象是：一部分液体由另一个容器进入到了反应容器。是由于反应消耗了氧气，装置内压强减小，从反应容器内气体分子数目和气压两方面解释原因是：反应容器内气体分子数目减少，容器内气压减小； 【小问3详解】 这两个实验中所用试剂为汞和红磷，它们的相似化学性质是：只能与空气中的氧气反应，且生成物均是固体，故可用于测定空气中氧气的含量。 四、综合应用题（共10分) 25. 我国在太空领域的探索取得了很大的进步。空间站的空气再生系统可以除去空气中的CO2，将CO2进行加压处理并储存，CO2通过2CO2+2Li2O2=2Li2CO3+O2生成碳酸锂和氧气，氧气进入空间舱空气系统，CO2与电解水产生的氢气反应生成水和碳。 （1）CO2与氢气发生的反应属于_________(填字母)。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （2）写出电解水的化学方程式。 （3）写出将气体CO2进行加压处理后，体积比原来小很多的原因。 （4）为了证明过氧化锂(Li2O2)固体可在空间站中做供氧剂，某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验探究活动。(铁架台等已略去。已知过氧化锂与水、氯化氢均能反应产生氧气) ①请将如图方框中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整__________。 ②D装置的作用是__________；E装置中可能发生的有关反应的化学方程式为____________。 ③氧气可采用B装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？__________ ④实验结束后，取C装置中固体溶于水，无气泡产生。请设计实验，检验C装置中的过氧化锂与CO2发生了反应__________。(写出选用的试剂和现象即可) （5）某空间站上有3人，如果每人每分钟消耗氧气为0.001kg，则请计算该空间站中每天需要过氧化锂的质量。(计算结果保留一位小数) 【答案】（1）C （2）2H2O2H2↑+O2↑ （3）CO2分子之间有间隔，加压时分子之间间隔变小 （4） ①. ②. 吸收A装置中挥发出的HCl ③. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ④. 氧气不易溶于水，能助燃 ⑤. 选盐酸，有气泡产生 （5）解：设该空间站中每天需要过氧化锂的质量为x。 x≈12.4kg 答：该空间站每天需要过氧化锂12.4kg。 【解析】 【小问1详解】 CO2与电解水产生的氢气反应生成水和碳，单质和化合物生成单质和化合物，属于置换反应，故选：C。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，故填：。 【小问3详解】 将气体CO2进行加压处理后，体积比原来小，原因CO2分子之间有间隔，加压时分子之间间隔变小，故填：CO2分子之间有间隔，加压时分子之间间隔变小。 【小问4详解】 ①为了防止气体逸出，长颈漏斗下端要伸入液面以下，形成液封，故填：。 ②碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故D装置的作用是吸收A装置中挥发出的HCl。 E装置中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式：。 ③氧气可采用B装置排水集气，这是利用了氧气的不易溶于水，带火星的木条检验氧气是因为氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃。 ④过氧化锂与CO2反应生成碳酸锂，碳酸锂和稀盐酸生成氯化锂、二氧化碳和水，故选用的试剂和现象：选盐酸，有气泡产生。 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $