精品解析：2025年江苏省苏州市高新区实验中学中考三模化学

2025年苏州市初中学业水平考试模拟试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 选择题（共40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意） 1. 空气是宝贵的自然资源。下列物质不能直接从空气中获得的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氢气 D. 稀有气体 2. 垃圾分类时，下列物品可放入可回收物垃圾箱的是 A. 金属易拉罐 B. 废旧电池 C. 剩菜 D. 过期药品 3. 下列物质中，由分子直接构成的是 A. 铜 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 金刚石 4. 下列物质属于氧化物的是 A. CO2 B. NaCl C. H2 D. CaCO3 5. 下列消防安全标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 6. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 五氧化二磷： B. 银元素：AG C. 1个铁离子： D. 2个水分子： 7. 在配制50 g溶质质量分数为2%的溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是 A. 漏斗 B. 玻璃棒 C. 50 mL量筒 D. 烧杯 8. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 生石灰有吸水性，可用作食品干燥剂 B. 金刚石无色透明，可用于切割玻璃 C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 D. 镁有金属光泽，可用于制作烟花 9. 镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镓说法不正确的是 A. 镓属于金属元素 B. 镓原子的核外电子数为31 C. 镍原子的核内中子数为31 D. 镓元素的相对原子质量为69.72 10. 在配制稀硫酸并制取氢气的实验中，下列装置和实验操作规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 11. 由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是 A. 静置可使水中的大颗粒泥沙沉降 B. 细沙过滤可除去水中的细小颗粒 C. 活性炭吸附可除去水中的色素和异味 D. 经过处理获得的自来水是纯净物 阅读下列资料，完成下面小题。 地球上的海水资源丰富，可以通过蒸馏法从海水中获取淡水，再从剩余液中提取NaCl、等多种化学物质。电解饱和溶液可制得、和等。 12. 下列关于蒸馏法的说法正确的是 A. 蒸馏法是利用水与其他物质的密度不同 B. 蒸馏法需要消耗大量热能，能耗较高 C. 蒸馏时，水分子的体积随温度升高而变大 D. 剩余液中氯化钠的质量分数比原海水低 13. 电解饱和溶液的化学方程式：。下列相关说法不正确的是 A. 的化学式为 B. 溶液具有良好的导电性 C. 电解过程中，电能转化为化学能 D. 该反应可证明水是由氢、氧元素组成 14. 我国科学家利用二氧化碳人工合成了葡萄糖和油脂，其中一个反应的微观示意图如下。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 生成物有3种物质 B. 反应有单质生成 C. 反应前后分子的种类改变 D. 反应前后原子的种类不变 15. 下列有关燃烧和灭火说法正确的是 A. 高层建筑物起火立即乘电梯撤离 B. 油锅着火，放入大量蔬菜可以降低油的着火点 C. 汽车发动机增加空气进气量，促进燃油充分燃烧 D. 不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火 16. 碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B. 的碳酸钠饱和溶液升温至，溶质质量分数不变 C. 时，碳酸钠饱和溶液中溶质和溶液的质量比为 D. 时，将碳酸钠加入水中，充分溶解，所得溶液的质量为 17. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是 A B. C. D. 18. 室温下，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应过程中的变化曲线如图所示。下列相关说法不正确的是 A. 实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中 B. 点时，参加反应的与的个数比为 C. b点到c点，溶液中的氯化钠的质量不断增大 D. 点对应的溶液蒸发结晶得到的固体为纯净物 19. 下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞试液，观察否变红色 B 区分氯化钠和硝酸铵固体 加水溶解，比较温度变化 C 除去铜粉中的铁粉 加足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤干燥 D 分离固体和 加足量水溶解，过滤，滤渣洗涤干燥；滤液蒸发结晶 A A B. B C. C D. D 20. 一种用溶液循环脱硫工艺的物质转化如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 图中物质的化学式可能是 B. 反应①中化合价改变的元素有S、Fe C. 脱硫过程中，脱除需要消耗 D. 脱硫过程中，溶液循环转化，其浓度保持不变 非选择题（共60分） 21. 第137届中国进出口商品交易会上中外客商云集，“苏州元素”闪耀其间。 I.姑苏美食 （1）碧螺春茶香四溢。从微观角度分析，其原因是分子_______。 （2）苏式汤面由漏勺捞出，漏勺捞面类似于实验中的_______操作。 （3）苏州糖粥中的红豆富含铁元素，有利于预防_______。 II.苏作匠心 （4）制作金镶玉时，黄金经历高温熔炼仍能流光溢彩，因为其化学性质_______。 （5）苏州工匠利用原创工艺切割的钻石璀璨夺目。钻石和石墨均由碳原子构成，但硬度差异很大，其原因是_____。 III.苏州智造 （6）苏州企业展出的机器人的机械臂部件使用了不锈钢，该材料属于_______（填字母）。 A 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 （7）苏州大学联合开发的磁液滴机器人中含有一种铁的氧化物，其中铁、氧元素的质量比为21:8，该物质的化学式为_______。 （8）高新区的多晶硅切片广受好评。气体受热可分解为硅和氢气，反应的化学方程式为_______。 22. 实验室用下图所示装置制气体，并进行相关实验研究。 （1）装置A中迅速产生大量气泡。 ①试管内发生反应的化学方程式为_______。 ②为了获得平稳气流，在药品或装置方面可以采取的改进措施为_______（任写一条）。 （2）采取改进措施后，利用产生的气体进行相关实验。 ①将气体通入装置，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。由实验现象可推知具有的性质：_______、_______。 ②将气体通入装置，观察到紫色石蕊试液变红，再将溶液加热至沸腾，红色不褪去。由此推测，通入气体中除了，还有_______（写化学式）。 ③将装置中的紫色石蕊试液换为澄清石灰水，可能观察到的现象为_______。 （3）向碳酸钙粉末和稀盐酸反应后的剩余液中滴加溶液，观察到有气泡产生。结合现象分析，剩余液中的阳离子有_______（填化学符号）。 23. 氨气是一种重要的化工产品，有广阔的应用前景。 I.氨合成 工业上以图-1所示的流程合成氨气。时，合成设备内中最终的体积分数与压强变化如图-2所示。液化后氨气更易储存和运输。 （1）合成氨的原理为，该反应属于_______（填基本反应类型）。 （2）“冷却”的目的是_______。 （3）由图-2可知，相同温度下，压强越大，的体积分数越大。但合成氨厂通常采用的压强为，不采用更高压强的原因是_______。 II.氨的应用 （4）一定温度和压强下，将氨气和二氧化碳通入水中可以制得碳酸氢铵（），该反应的化学方程式为_______。 （5）氨气是良好的储氢介质。在催化剂作用下，氨气分解释放氢气。结合图-3分析，影响氨气分解率的因素有_______。从能耗角度分析，若选用催化剂3，则最适宜的反应温度为_______。 （6）氨气是一种环保的零碳燃料，但是着火点高，在空气中较难点燃且燃烧速度较慢。在氨气中适当添加氢气可加快其燃烧速率，原因可能是_______。 24. 阅读下列材料，回答相关问题。 过氧化氢易溶于水，其水溶液俗称双氧水，是一种绿色消毒剂。通常情况下，双氧水会缓慢分解成水和氧气，光照、二氧化锰、某些金属离子等均能加快其分解速率。 过氧化氢可由多种途径获得。“一步合成法”：在双金属催化剂作用下，氢气和氧气化合生成过氧化氢，且参加反应的氢气中超过95%转化为过氧化氢，最终获得过氧化氢的稀溶液。“水自发生成法”：在硅、玻璃、塑料等材料的表面，水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。 （1）中氧元素的化合价为_______。 （2）最适合盛放双氧水的容器是_______（填字母）。 A. 棕色广口瓶 B. 棕色细口瓶 C. 无色细口瓶 D. 铜制容器 （3）“一步合成法”生成的化学方程式为_______。 （4）下列关于“水自发生成法”的说法不正确的是_______（填字母）。 A. 水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化 B. 水蒸气在玻璃表面冷凝得到的只有液态水 C. 一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的消毒 （5）图中a点未生成过氧化氢的原因可能是_______。 （6）“一步合成法”中参加反应的氢气有超过95%转化为，但最终获得的双氧水浓度较低，其原因有_______。 25. 某兴趣小组进行水质调查时发现学校池塘水较浑浊，进行了相关实验探究。 【查阅资料】 ①明矾溶于水会生成胶体，吸附水中悬浮物使之沉降，从而达到净水目的。 ②胶体能溶于酸。 ③净水效果可用浊度去除率表示，值越大表示净水效果越好。 I.探究影响明矾净水效果的因素 【提出猜想】 猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【实验准备】配制明矾溶液和稀硫酸 （1）用质量分数为的浓硫酸（密度为）加水稀释配制质量分数为的稀硫酸（密度近似等于），需要量取浓硫酸的体积为_______（结果保留至0.1mL）。 【设计实验、验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。 实验序号 水样体积/mL 1%明矾溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL tmin后浊度去除率 ① 200 5.0 0 5.0 ② 200 0 7.5 ③ 200 0 0 10 ④ 200 5.0 2.0 3.0 ⑤ 200 5.0 5.0 0 【数据分析、交流讨论】 （2）实验①②③用于探究猜想a是否成立，则_______。 （3）实验测得，由此得出的结论是________。 （4）实验证明猜想成立，得出该结论的依据是_______（用的大小关系表示）。 （5）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是_______。 II.比较不同絮凝剂净水效果 【进行实验】明矾和硫酸铁均可作为絮凝剂用于污水处理，取一定量池塘水样品分别加入5%的明矾溶液和硫酸铁溶液各100g进行实验，浊度去除率与絮凝剂的浓度、净水时间的关系如图-1和图-2所示。 （6）分析图-1，浊度去除率随两种絮凝剂浓度的增加而呈现_______的趋势，浊度去除率最好的絮凝剂是_______。 （7）由图-2所示，用两种絮凝剂净水时，为了达到更好净化效果的做法是_______。 26. 一种以盐泥【主要成分为和】制备活性氧化镁的流程如下： 已知：①沉淀时发生反应的化学方程式：。 ②煅烧时发生反应的化学方程式： （1）制浆：所得的混合物属于_______（填字母）。 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 （2）浸取：加热浆液，再加入足量，充分反应后过滤，所得滤渣主要成分为。 ①与反应的化学方程式为_______。 ②加热浆液的目的有_______。 （3）沉淀：前后均有过滤，“过滤I”不能省略的主要原因是_____。 （4）煅烧：滤渣洗涤后立即煅烧，滤渣中的镁元素质量分数随时间变化如图所示。 ①段，未发生分解，但滤渣中镁元素质量分数逐渐升高，其原因可能是_______。 ②B点，开始分解，补充图中B点之后滤渣中镁元素质量分数随时间的变化曲线_______。 （5）流程中循环利用的物质有_______。 （6）氧化镁的结构越疏松多孔，活性越高，反应速率越快。测定氧化镁活性的实验方法：在柠檬酸溶液中加入无色酚酞试液，再加入氧化镁样品，迅速搅拌，记录溶液变为红色（柠檬酸完全反应）时所需的时间。计算上述实验中与柠檬酸反应的氧化镁在样品中的质量分数（结果精确至0.1%）。 已知：a.氧化镁与柠檬酸的反应为 b.柠檬酸的相对分子质量为192。 （7）测定不同煅烧温度和时间所得氧化镁样品的活性（柠檬酸完全反应所需时间），实验数据如下表： 700℃ 750℃ 800℃ 850℃ 1.0h 193s 156s 194s 211s 1.5h 154s 130s 214s 259s 2.0h 146s 134s 246s 331s ①温度高于800°C，煅烧时间越长，氧化镁活性越低，其原因可能是_______。 ②结合表格数据分析，最佳煅烧温度为750°C的证据是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年苏州市初中学业水平考试模拟试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 选择题（共40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意） 1. 空气是宝贵的自然资源。下列物质不能直接从空气中获得的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氢气 D. 稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，但没有氢气，因此不能直接从空气中获得的是氢气。 故选：C。 2. 垃圾分类时，下列物品可放入可回收物垃圾箱的是 A. 金属易拉罐 B. 废旧电池 C. 剩菜 D. 过期药品 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属易拉罐属于金属材料，可回收加工再利用，属于可回收物，故正确； B、废旧电池含重金属等有害物质，属于有害垃圾，故错误； C、剩菜属于厨余垃圾（湿垃圾），用于堆肥或生物处理，故错误； D、过期药品含化学成分，需特殊处理，属于有害垃圾，故错误。 故选A。 3. 下列物质中，由分子直接构成的是 A. 铜 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】B 【解析】 【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可． 【详解】A、铜是金属是由原子直接构成的物质，此选项不符合题意； B、二氧化碳是有碳元素和氧元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，符合题意； C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意； D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成，不符合题意； 故选B。 【点睛】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键． 4. 下列物质属于氧化物的是 A. CO2 B. NaCl C. H2 D. CaCO3 【答案】A 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧的化合物。 【详解】A.CO2含C和O两种元素，是氧化物，故符合题意； B.NaCl不含O元素，属于化合物，但不是氧化物，故不符合题意； C.H2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，故不符合题意； D.CaCO3含Ca、C、O三种元素，不符合氧化物定义，属于化合物，但不是氧化物，故不符合题意，故选A。 5. 下列消防安全标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中所示标志是当心火灾－易燃物质标志，该选项错误； B、图中所示标志是当心爆炸－爆炸性物质标志，该选项错误； C、图中标志的含义是禁止烟火，该选项正确； D、图中标志的含义是禁止燃放鞭炮，该选项错误。 故选C。 6. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 五氧化二磷： B. 银元素：AG C. 1个铁离子： D. 2个水分子： 【答案】D 【解析】 【详解】A、五氧化二磷的化学式应为P2O5，故表示错误； B、银元素的符号是Ag，故表示错误； C、Fe2+是亚铁离子，故表示错误； D、2H2O表示2个水分子，故表示正确。 故选D。 7. 在配制50 g溶质质量分数为2%的溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是 A. 漏斗 B. 玻璃棒 C. 50 mL量筒 D. 烧杯 【答案】A 【解析】 【详解】配制一定质量分数的碳酸钠溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量，再称量所需的碳酸钠和量取水，50 g溶质质量分数为2%的碳酸钠中溶剂的质量为，即所需水的体积约为49mL，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、50mL量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故不需要用到漏斗，故选A。 8. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 生石灰有吸水性，可用作食品干燥剂 B. 金刚石无色透明，可用于切割玻璃 C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 D. 镁有金属光泽，可用于制作烟花 【答案】A 【解析】 【详解】A、生石灰能与水反应，吸收水分，所以可用作食品干燥剂，故对应关系正确； B、金刚石很硬，可用于切割玻璃，故对应关系错误； C、碳酸氢铵可用作化肥，是因为它含有氮元素，能为植物提供氮营养，故对应关系错误； D、镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制作烟花，故对应关系错误。 故选A。 9. 镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镓说法不正确的是 A. 镓属于金属元素 B. 镓原子的核外电子数为31 C. 镍原子的核内中子数为31 D. 镓元素的相对原子质量为69.72 【答案】C 【解析】 【详解】A.镓元素带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为31，表示原子序数为31；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子的核外电子数为31，故选项说法正确； C.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为31，表示原子序数为31；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子的核内质子数和核外电子数均为31，而不是中子数为31，故选项说法错误； D.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，故选项说法正确； 故选C。 10. 在配制稀硫酸并制取氢气的实验中，下列装置和实验操作规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中量筒没有倾斜、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误； C、图中实验，长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，会导致生成的氢气从长颈漏斗中逸出，图中所示操作错误； D、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示操作正确。 故选D。 11. 由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是 A. 静置可使水中的大颗粒泥沙沉降 B. 细沙过滤可除去水中的细小颗粒 C. 活性炭吸附可除去水中的色素和异味 D. 经过处理获得的自来水是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A、静置可使水中的大颗粒泥沙沉降，故说法正确； B、用细沙“过滤”，可将水中悬浮的固体小颗粒滤除，故说法正确； C、活性炭具有吸附性，可以除去水中的异味和色素，故说法正确； D、经过处理获得的自来水中含有水和可溶性矿物质等，是混合物，故说法错误。 故选D。 阅读下列资料，完成下面小题。 地球上的海水资源丰富，可以通过蒸馏法从海水中获取淡水，再从剩余液中提取NaCl、等多种化学物质。电解饱和溶液可制得、和等。 12. 下列关于蒸馏法的说法正确的是 A. 蒸馏法是利用水与其他物质的密度不同 B. 蒸馏法需要消耗大量热能，能耗较高 C. 蒸馏时，水分子的体积随温度升高而变大 D. 剩余液中氯化钠的质量分数比原海水低 13. 电解饱和溶液的化学方程式：。下列相关说法不正确的是 A. 的化学式为 B. 溶液具有良好的导电性 C. 电解过程中，电能转化为化学能 D. 该反应可证明水是由氢、氧元素组成 【答案】12. B 13. D 【解析】 【12题详解】 A、蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点不同进行分离提纯的操作，说法错误，不符合题意； B、蒸馏法需要消耗大量热能，能耗较高，说法正确，符合题意； C、蒸馏时，水分子间的间隔随温度升高而变大，水分子的体积不变，说法错误，不符合题意； D、蒸馏后水的质量减少，氯化钠的质量不变，则剩余液中氯化钠的质量分数比原海水高，说法错误，不符合题意。 故选：B； 【13题详解】 A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个钠原子、2个氯原子和2个X分子，反应后有2个钠原子、2个氧原子、4个氢原子和2个氯原子，则2个X分子中含有2个氧原子和4个氢原子，则1个X分子中含有1个氧原子和2个氢原子，故X的化学式为，说法正确，不符合题意； B、在溶液中会解离出氯离子和钠离子，具有良好的导电性，说法正确，不符合题意； C、电解过程中，电能转化为化学能，说法正确，不符合题意； D、该反应不能证明水是由氢、氧元素组成的，说法错误，符合题意。 故选：D。 14. 我国科学家利用二氧化碳人工合成了葡萄糖和油脂，其中一个反应的微观示意图如下。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 生成物有3种物质 B. 反应有单质生成 C. 反应前后分子的种类改变 D. 反应前后原子的种类不变 【答案】A 【解析】 【详解】由图可知，反应物有CO2，H2O，生成物有O2，CH3COOH； A、生成物2种，故A不正确； B、生成物中有氧气生成，为单质，故B正确； C、反应前是二氧化碳分子，水分子，反应后是氧分子和乙酸分子，分子种类发生改变，故C正确； D、反应前分子中有氢原子，氧原子，碳原子，反应后分子中有氢原子，氧原子，碳原子，原子的种类不变，故D正确； 故选：A。 15. 下列有关燃烧和灭火说法正确的是 A. 高层建筑物起火立即乘电梯撤离 B. 油锅着火，放入大量蔬菜可以降低油的着火点 C. 汽车发动机增加空气进气量，促进燃油充分燃烧 D. 不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A、高层建筑物起火不能立即乘电梯撤离，因为发生火灾时易同时引起停电，且电梯轿厢内易形成烟囱效应，造成人体窒息，故A说法错误； B、油锅着火，放入大量蔬菜可以降低油的温度至着火点以下，且能隔绝氧气，故B说法错误； C、汽车发动机增加空气进气量，促进燃油充分燃烧，故C说法正确； D、不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，不能用水来灭火，以防造成火势蔓延，应用湿抹布盖灭，故D说法错误。 故选C。 16. 碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B. 的碳酸钠饱和溶液升温至，溶质质量分数不变 C. 时，碳酸钠饱和溶液中溶质和溶液的质量比为 D. 时，将碳酸钠加入水中，充分溶解，所得溶液的质量为 【答案】B 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，开始时碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，40℃以后又随着温度升高而减小，故A错； B、20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故B正确； C、30℃时，碳酸钠的溶解度是40g，所以饱和溶液中溶质和溶液的质量比为：40g：140g=2：7，故C错； D、40℃时，碳酸钠的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50g碳酸钠，则50g水中最多溶解25g碳酸钠，所以40℃时，将50g碳酸钠加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为75g，故D错。 故选B。 17. 在给定条件下，下列选项所示物质转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳与水不反应，不能生成碳酸，不符合题意； B、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合题意； C、Cu的金属活动性弱于Fe，故铜与硫酸亚铁不反应，不能生成铁，不符合题意； D、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，不能生成氯化亚铁，不符合题意。 故选：B。 18. 室温下，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应过程中的变化曲线如图所示。下列相关说法不正确的是 A. 实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中 B. 点时，参加反应的与的个数比为 C. b点到c点，溶液中的氯化钠的质量不断增大 D. 点对应的溶液蒸发结晶得到的固体为纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确； B、b点时溶液的pH等于7，显中性，参加反应的H+与OH-的个数比为1：1，故选项说法正确； C、b点到c点，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液中的氯化钠的质量不变，故选项说法错误； D、c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，盐酸具有挥发性，c点对应的溶液蒸发结晶得到的固体为氯化钠，属于纯净物，故选项说法正确。 故选C。 19. 下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞试液，观察是否变红色 B 区分氯化钠和硝酸铵固体 加水溶解，比较温度变化 C 除去铜粉中的铁粉 加足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤干燥 D 分离固体和 加足量水溶解，过滤，滤渣洗涤干燥；滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红色，滴加无色酚酞试液，不能判断氢氧化钠溶液是否变质，故选项不正确； B、氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，能够区分两种物质，故选项正确； C、稀硫酸不能和铜反应，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，加足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤干燥得到铜，故选项正确； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加足量水溶解，过滤，滤渣洗涤干燥得到二氧化锰；滤液蒸发结晶得到氯化钾，故选项正确。 故选A。 20. 一种用溶液循环脱硫工艺的物质转化如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 图中物质的化学式可能是 B. 反应①中化合价改变的元素有S、Fe C. 脱硫过程中，脱除需要消耗 D. 脱硫过程中，溶液循环转化，其浓度保持不变 【答案】D 【解析】 【分析】化学反应前后元素的种类不变，①中生成X，反应物含H、S、Fe、Cl元素，生成物除X外有含有Fe、Cl、S，所以X中一定含有氢元素。反应①中铁、氯原子反应前都在FeCl3中，反应后都在FeCl2中（除X外），反应前后原子的种类和数目不变，则铁、氯原子的个数比不变，X分子中一定有氯原子，则X中一定有氢元素、氯元素。 【详解】A、根据分析，X中一定有氢元素、氯元素，所以图中物质的化学式可能是HCl。故正确。  B、反应①中，反应前H2S中H为+1价，S为-2价，FeCl3中Fe为+3价，Cl为-1价。反应后S为0价，FeCl2中Fe为+2价，Cl为-1价。所以S、Fe化合价改变，故正确； C、根据流程可知，总的反应为2H2S+O2=2S+2H2O；根据方程式分析可知，理论上，脱去68gH2S，同时需要消耗32gO2，故正确； D、根据流程可知，FeCl3溶液循环转化，因反应生成水其浓度变小，故错误。 故选D。 非选择题（共60分） 21. 第137届中国进出口商品交易会上中外客商云集，“苏州元素”闪耀其间。 I.姑苏美食 （1）碧螺春茶香四溢。从微观角度分析，其原因是分子_______。 （2）苏式汤面由漏勺捞出，漏勺捞面类似于实验中的_______操作。 （3）苏州糖粥中的红豆富含铁元素，有利于预防_______。 II.苏作匠心 （4）制作金镶玉时，黄金经历高温熔炼仍能流光溢彩，因为其化学性质_______。 （5）苏州工匠利用原创工艺切割的钻石璀璨夺目。钻石和石墨均由碳原子构成，但硬度差异很大，其原因是_____。 III.苏州智造 （6）苏州企业展出的机器人的机械臂部件使用了不锈钢，该材料属于_______（填字母）。 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 （7）苏州大学联合开发的磁液滴机器人中含有一种铁的氧化物，其中铁、氧元素的质量比为21:8，该物质的化学式为_______。 （8）高新区的多晶硅切片广受好评。气体受热可分解为硅和氢气，反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） 在不断运动 （2） 过滤 （3） 缺铁性贫血 （4） 稳定 （5） 碳原子排列方式不同 （6）A （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 碧螺春茶香四溢。从微观角度分析，其原因是分子在不断运动，引起茶香的分子四处扩散； 【小问2详解】 苏式汤面由漏勺捞出，漏勺捞面类似于实验中的过滤操作，可实现固液分离； 【小问3详解】 铁元素是血红蛋白的组成成分，补充铁可预防缺铁性贫血； 【小问4详解】 制作金镶玉时，黄金经历高温熔炼仍能流光溢彩，因为其化学性质稳定，高温下也与氧气不反应； 【小问5详解】 钻石和石墨均由碳原子构成，但硬度差异很大，其原因是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大； 【小问6详解】 A、金属材料包括纯金属和合金，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，符合题意； B、合成材料是人工合成的，如塑料、合成纤维、合成橡胶，不符合题意； C、复合材料是由两种及两种以上材料复合而成，如玻璃钢，不符合题意。 故选A； 【小问7详解】 该物质中铁、氧元素的原子个数比为：，故该物质的化学式为：Fe3O4； 【小问8详解】 气体受热可分解为硅和氢气，反应的化学方程式为：。 22. 实验室用下图所示装置制气体，并进行相关实验研究。 （1）装置A中迅速产生大量气泡。 ①试管内发生反应的化学方程式为_______。 ②为了获得平稳气流，在药品或装置方面可以采取的改进措施为_______（任写一条）。 （2）采取改进措施后，利用产生的气体进行相关实验。 ①将气体通入装置，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。由实验现象可推知具有的性质：_______、_______。 ②将气体通入装置，观察到紫色石蕊试液变红，再将溶液加热至沸腾，红色不褪去。由此推测，通入气体中除了，还有_______（写化学式）。 ③将装置中的紫色石蕊试液换为澄清石灰水，可能观察到的现象为_______。 （3）向碳酸钙粉末和稀盐酸反应后的剩余液中滴加溶液，观察到有气泡产生。结合现象分析，剩余液中的阳离子有_______（填化学符号）。 【答案】（1） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 将单孔橡皮塞换为双孔橡皮塞，并添加分液漏斗（合理即可） （2） ①. 密度比空气大 ②. 不燃烧也不支持燃烧 ③. HCl ④. 澄清石灰水未变浑浊 （3）H+和Ca2+ 【解析】 【小问1详解】 ①大理石或石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ②为了获得平稳气流，在试剂方面可以将稀盐酸加水进行稀释，或者在装置方面将单孔橡皮塞换为双孔橡皮塞，并添加分液漏斗（通过控制分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度，从而控制反应速率）； 【小问2详解】 ①将气体通入装置B，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。这说明二氧化碳的密度比空气大（因为乙处较低，二氧化碳先到达乙处），且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧（所以火柴熄灭）； ②将气体通入装置C，观察到紫色石蕊试液变红，再将溶液加热至沸腾，红色不褪去。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸受热易分解，溶液红色应褪去，但现在红色不褪去，说明通入气体中除了CO2，还有HCl（氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊试液变红，且盐酸受热不分解）； ③将装置C中的紫色石蕊试液换为澄清石灰水（主要成分是氢氧化钙），HCl与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以可能观察到澄清石灰水未变浑浊； 【小问3详解】 向碳酸钙粉末和稀盐酸反应后的剩余液中滴加Na2CO3溶液，观察到有气泡产生。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若有气泡产生，说明剩余液中有盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以剩余液中的阳离子有H+（来自盐酸）和Ca2+（来自氯化钙）。 23. 氨气是一种重要的化工产品，有广阔的应用前景。 I.氨的合成 工业上以图-1所示的流程合成氨气。时，合成设备内中最终的体积分数与压强变化如图-2所示。液化后氨气更易储存和运输。 （1）合成氨的原理为，该反应属于_______（填基本反应类型）。 （2）“冷却”的目的是_______。 （3）由图-2可知，相同温度下，压强越大，的体积分数越大。但合成氨厂通常采用的压强为，不采用更高压强的原因是_______。 II.氨的应用 （4）一定温度和压强下，将氨气和二氧化碳通入水中可以制得碳酸氢铵（），该反应的化学方程式为_______。 （5）氨气是良好的储氢介质。在催化剂作用下，氨气分解释放氢气。结合图-3分析，影响氨气分解率的因素有_______。从能耗角度分析，若选用催化剂3，则最适宜的反应温度为_______。 （6）氨气是一种环保的零碳燃料，但是着火点高，在空气中较难点燃且燃烧速度较慢。在氨气中适当添加氢气可加快其燃烧速率，原因可能是_______。 【答案】（1）化合反应 （2）将氨气从混合气体中分离出来，且液化后氨气更易储存和运输 （3）压强过高，会影响催化剂的活性，且对设备要求较高，会提高成本 （4） （5） ①. 催化剂种类、温度 ②. 650℃ （6）氢气燃烧放出大量的热，可提供高温环境，使温度达到氨气的着火点，促进其燃烧 【解析】 【小问1详解】 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问2详解】 由图可知，“冷却”的目的是：使氨气从混合气体中分离出来，且液化后氨气更易储存和运输； 【小问3详解】 由图-2可知，相同温度下，压强越大，的体积分数越大。但合成氨厂通常采用的压强为，不采用更高压强的原因是：压强过高，会影响催化剂的活性，且对设备要求较高，会提高成本； 【小问4详解】 一定温度和压强下，将氨气和二氧化碳通入水中可以制得碳酸氢铵，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 由图可知，影响氨气分解率的因素有催化剂种类、温度； 从能耗角度分析，若选用催化剂3，则最适宜的反应温度为650℃，此时氨气的分解率较高，且可以节约能源； 【小问6详解】 氨气是一种环保的零碳燃料，但是着火点高，在空气中较难点燃且燃烧速度较慢。在氨气中适当添加氢气可加快其燃烧速率，原因可能是：氢气燃烧放出大量的热，可提供高温环境，使温度达到氨气的着火点，促进其燃烧。 24. 阅读下列材料，回答相关问题。 过氧化氢易溶于水，其水溶液俗称双氧水，是一种绿色消毒剂。通常情况下，双氧水会缓慢分解成水和氧气，光照、二氧化锰、某些金属离子等均能加快其分解速率。 过氧化氢可由多种途径获得。“一步合成法”：在双金属催化剂作用下，氢气和氧气化合生成过氧化氢，且参加反应的氢气中超过95%转化为过氧化氢，最终获得过氧化氢的稀溶液。“水自发生成法”：在硅、玻璃、塑料等材料的表面，水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。 （1）中氧元素的化合价为_______。 （2）最适合盛放双氧水的容器是_______（填字母）。 A. 棕色广口瓶 B. 棕色细口瓶 C. 无色细口瓶 D. 铜制容器 （3）“一步合成法”生成的化学方程式为_______。 （4）下列关于“水自发生成法”的说法不正确的是_______（填字母）。 A. 水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化 B. 水蒸气在玻璃表面冷凝得到的只有液态水 C. 一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的消毒 （5）图中a点未生成过氧化氢的原因可能是_______。 （6）“一步合成法”中参加反应的氢气有超过95%转化为，但最终获得的双氧水浓度较低，其原因有_______。 【答案】（1）-1 （2）B （3） （4）B （5）当温度在-2.8℃时，水蒸气冷凝后直接凝固成冰，未能形成粒径小于10微米的液滴 （6）通常情况下，双氧水会缓慢分解成水和氧气，浓度较大时，过氧化氢分解速率加快，另外生成的过氧化氢在双金属催化剂作用下会继续分解生成水和氧气 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢中氢元素显+1价，设过氧化氢中氧元素的化合价为x，根据过氧化氢的化学式H2O2，(+1)×2+2x=0，x=-1。 【小问2详解】 A、广口瓶适合存放固体试剂，过氧化氢溶液是液体，应该放在细口瓶中，不符合题意； B、过氧化氢溶液是液体，应该放在细口瓶中。过氧化氢溶液见光易分解，需避光保存，应存放在棕色瓶中。因此过氧化氢溶液最适合盛放在棕色细口瓶中，符合题意； C、过氧化氢溶液见光易分解，需避光保存，应存放在棕色瓶中，不符合题意； D、在酸性条件下，过氧化氢溶液和铜能发生反应，因此铜制容器不适合盛放双氧水，不符合题意。 故选B。 【小问3详解】 “一步合成法”中，在双金属催化剂作用下，氢气和氧气化合生成过氧化氢，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 A、根据题干提供的信息，在硅、玻璃、塑料等材料的表面，水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。该过程中生成新物质过氧化氢，选项A正确； B、因为在玻璃表面，水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，所以水蒸气在玻璃表面冷凝得到的不仅有液态水，还有过氧化氢，选项B不正确； C、一定条件下水蒸气冷凝可能生成过氧化氢，过氧化氢能够杀菌消毒，选项C正确。 故选B。 【小问5详解】 因为当温度在-2.8℃时，水蒸气冷凝后直接凝固成冰，未能形成粒径小于10微米的液滴，所以图中a点未生成过氧化氢。 【小问6详解】 通常情况下，双氧水会缓慢分解成水和氧气，浓度较大时，过氧化氢分解速率加快，另外生成的过氧化氢在双金属催化剂作用下会继续分解生成水和氧气，因此虽然“一步合成法”中参加反应的氢气有超过95%转化为，但最终获得的双氧水浓度较低。 25. 某兴趣小组进行水质调查时发现学校池塘水较浑浊，进行了相关实验探究。 【查阅资料】 ①明矾溶于水会生成胶体，吸附水中悬浮物使之沉降，从而达到净水目的。 ②胶体能溶于酸。 ③净水效果可用浊度去除率表示，值越大表示净水效果越好。 I.探究影响明矾净水效果的因素 【提出猜想】 猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【实验准备】配制明矾溶液和稀硫酸 （1）用质量分数为的浓硫酸（密度为）加水稀释配制质量分数为的稀硫酸（密度近似等于），需要量取浓硫酸的体积为_______（结果保留至0.1mL）。 【设计实验、验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。 实验序号 水样体积/mL 1%明矾溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL tmin后浊度去除率 ① 200 5.0 0 5.0 ② 200 0 7.5 ③ 200 0 0 10 ④ 200 5.0 2.0 3.0 ⑤ 200 5.0 5.0 0 【数据分析、交流讨论】 （2）实验①②③用于探究猜想a是否成立，则_______。 （3）实验测得，由此得出的结论是________。 （4）实验证明猜想成立，得出该结论的依据是_______（用的大小关系表示）。 （5）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是_______。 II.比较不同絮凝剂净水效果 【进行实验】明矾和硫酸铁均可作为絮凝剂用于污水处理，取一定量池塘水样品分别加入5%的明矾溶液和硫酸铁溶液各100g进行实验，浊度去除率与絮凝剂的浓度、净水时间的关系如图-1和图-2所示。 （6）分析图-1，浊度去除率随两种絮凝剂浓度增加而呈现_______的趋势，浊度去除率最好的絮凝剂是_______。 （7）由图-2所示，用两种絮凝剂净水时，为了达到更好净化效果的做法是_______。 【答案】（1）5.6 （2）2.5 （3）一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好，因此猜想a成立 （4）A1＞A4＞A5 （5）Al（OH）3胶体与酸反应，影响净水效果 （6） ①. 先增加后减小 ②. 硫酸铁溶液 （7）延长静置时间 【解析】 【小问1详解】 溶液稀释过程中溶质质量保持不变，设需要稀释前的浓硫酸体积为xmL，则有xmL×1.8g/cm3×98%=100g×9.8%，解得x≈5.6； 【小问2详解】 猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。由控制变量法可知，需要控制只有明矾用量不同，其他条件相同，水样总体积相同，即水样体积+絮凝剂体积+硫酸体积+蒸馏水体积=210mL。V1=210-200-7.5=2.5； 【小问3详解】 由A1＞A2＞A3可知，其他条件相同时，絮凝剂溶液浓度越大，净水效果越好，即一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好，因此猜想a成立； 【小问4详解】 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。由控制变量法可知，加入硫酸体积不同，加入明矾溶液体积相同，则对比实验①④⑤。结论为水样的酸性越强，净水效果越差⑤加入硫酸最多，则浊度去除率最低。所以得出该结论的依据是A1＞A4＞A5。 【小问5详解】 明矾溶于水生成的Al（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物净水，Al（OH）3胶体与酸反应，影响净水效果； 【小问6详解】 根据图像对比可知，浊度去除率随两种絮凝剂浓度的增加而呈现先增加后减小的趋势，浊度去除率最好的絮凝剂是硫酸铁溶液，相同浓度时浊度去除率更高； 【小问7详解】 由图3所示，用两种絮凝剂净水时，时间越长，浊度去除率越高。为了达到更好净化效果的做法是延长静置时间。 26. 一种以盐泥【主要成分为和】制备活性氧化镁的流程如下： 已知：①沉淀时发生反应的化学方程式：。 ②煅烧时发生反应的化学方程式： （1）制浆：所得的混合物属于_______（填字母）。 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 （2）浸取：加热浆液，再加入足量，充分反应后过滤，所得滤渣主要成分为。 ①与反应的化学方程式为_______。 ②加热浆液目的有_______。 （3）沉淀：前后均有过滤，“过滤I”不能省略的主要原因是_____。 （4）煅烧：滤渣洗涤后立即煅烧，滤渣中的镁元素质量分数随时间变化如图所示。 ①段，未发生分解，但滤渣中镁元素质量分数逐渐升高，其原因可能是_______。 ②B点，开始分解，补充图中B点之后滤渣中镁元素质量分数随时间的变化曲线_______。 （5）流程中循环利用的物质有_______。 （6）氧化镁的结构越疏松多孔，活性越高，反应速率越快。测定氧化镁活性的实验方法：在柠檬酸溶液中加入无色酚酞试液，再加入氧化镁样品，迅速搅拌，记录溶液变为红色（柠檬酸完全反应）时所需的时间。计算上述实验中与柠檬酸反应的氧化镁在样品中的质量分数（结果精确至0.1%）。 已知：a.氧化镁与柠檬酸的反应为 b.柠檬酸的相对分子质量为192。 （7）测定不同煅烧温度和时间所得氧化镁样品的活性（柠檬酸完全反应所需时间），实验数据如下表： 700℃ 750℃ 800℃ 850℃ 1.0h 193s 156s 194s 211s 1.5h 154s 130s 214s 259s 2.0h 146s 134s 246s 331s ①温度高于800°C，煅烧时间越长，氧化镁活性越低，其原因可能是_______。 ②结合表格数据分析，最佳煅烧温度为750°C的证据是_______。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 加快浸取速率，有利于氨气逸出至后续步骤参与反应（合理即可） （3）除去碳酸钙，提高氧化镁得的纯度（合理即可） （4） ①. 滤渣表面水受热汽化，导致滤渣质量减少 ②. （5）氯化铵 （6）设实验中与柠檬酸反应的氧化镁在样品中的质量为x， x=1.2g， 氧化镁在样品中的质量分数为： （7） ①. 煅烧时间过长，氧化镁结构不再疏松多孔，活性降低（合理即可） ②. 煅烧不同时间，750℃煅烧所得的氧化镁样品将柠檬酸完全反应的时间均短于其他温度（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 和难溶于水，“制浆”所得的混合物属于悬浊液，故填B； 【小问2详解】 ①与生成氯化镁、氨气和水，反应的化学方程式为：； ②加热浆液后，可以加快浸取速率，有利于氨气逸出至后续步骤参与反应； 【小问3详解】 难溶于水，碳酸钙高温分解生成氧化钙，所以“过滤I”是除去碳酸钙，提高氧化镁得的纯度； 【小问4详解】 ①AB段，氢氧化镁未发生分解，但滤渣中镁元素质量分数逐渐升高，其原因可能是滤渣表面水受热汽化，导致滤渣质量减少； ②氢氧化镁中镁的质量分数为：，所以B点是氢氧化镁；氢氧化镁分解生成氧化镁和水，氧化镁中镁的质量分数为：；持续加热后，固体的质量逐渐减小，而固体中镁元素的质量不变，所以B点之后滤渣中镁元素质量分数逐渐增大至60%后不再改变，如图：； 【小问5详解】 根据流程图可知，氯化铵参加反应又会重新生成，可以循环利用； 【小问6详解】 见答案； 【小问7详解】 ①温度高于800℃，煅烧时间越长，氧化镁活性越低，其原因可能是煅烧时间过长，氧化镁结构不再疏松多孔，活性降低； ②结合表格数据分析，最佳煅烧温度为750℃的证据是煅烧不同时间，750℃煅烧所得的氧化镁样品将柠檬酸完全反应的时间均短于其他温度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$