2026年6月江苏苏州高新区实验初级中学中考考前自测化学试卷

2026届初中毕业暨升学考试模拟试卷 化学 2026.6 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32C1-35.5K-39 选择题（共40分） 单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。） 1、不锈钢的主要成分是铁、铬、镍，还包含有锰、碳等元素。其中属于非金属元素的是 A,铁 B.镍 C.锰 D,碳 2.下列故事中涉及化学变化的是 A.草船借箭 B.火烧赤壁 C.单刀赴会 D.辕门射戟 3.在垃圾分类中，废旧报纸应属于 X A.可回收物 B.有害垃圾 C.厨余垃圾 D.其他垃圾 4.下列化肥属于复合肥的是 A.CO(NH2)2 B.K2S04 C.Cas(PO4)2 D.NH4H2PO4 5.苏州泥塑使用的传统底粉主要成分是碳酸钙(CaCO)。CaCQ属于 A.酸 B.碱 C.盐 D. 氧化物 6.下列厨房中的物质加入水中能形成溶液的是 A.食盐 B.面粉 C.花生油 D.麦片 7.下列化学用语表示正确的是 A,氨气：Hc2 B.钙离子：Ca2+C.60个碳原子：C6o D.硫酸铝：A1SO4 8.在实验室制取少量二氧化碳的实验中，下列实验操作不正确的是 点滴版 888 PH 水池 A.测定溶液pH ,B.检验装置气密性C.二氧化碳验满 D.处理废弃药品 9.钽(T)在医疗领域可用于制造缝合线、人造眼球。如图为元素周期表中钽元素的信息， 下列说泫不正确的是 A.钽属于金属元素 B.钽原子核内有73个质子 73 Ta 钽 C钽原子的核外电子数为73 D.钽原子的质量是180.9 180.9 第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 10.锌制品接触空气后在表面形成了一层致密的碱式碳酸锌[Zz(OH)2CO],空气中下列成分 没有参与上述反应的是 A.N2 B.O2 C.CO2 D.H2O 11.“氧循环和“碳循环”是自然界存在的重要循环。下列关于碳、氧循环的认识不正确的是 A.变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素 B.微粒观：植物的光合作用会使自然养中的氧原子总数增多 C.平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D.守恒观：碳、氧循环过程中各元素质量守恒 阅读下列材料，完成12~14题： 从海水中获得的粗食盐经除杂提纯后，可用于工业制备纯碱。我国的候氏制碱法如下：步骤 一，将NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，发生反应①：NaC1+NH3十CO2十H20一NaHCO3J +NH4Cl;步骤二，加热NaHCO3,发生反应②：2 NaHCO3△Na2C03+C02↑+H20。 12.实验室粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，不需要用到的仪器是 A酒精灯 B.玻璃棒 C.锥形瓶 D.漏斗 13,有关碳酸钠的描述正确的是 A,疏酸钠的俗名是烧碱、小苏打 B.向碳酸钠溶液滴加少量酚酞溶液，溶液变红 C.碳酸氢钠比碳酸钠稳定 D.碳酸钠中Na和CO32个数比为1：2 14.关于侯氏制碱法的说法不正确的是 A.步骤一中也可以先通CO2再通入NH B.步骤二中生成的CO2可循环利用 C.在制碱过程中，利用了NaHCO,的溶解度相对较小的性质 D.该制备方法，可以得到副产品NH4C1 15.老式爆米花机如图，下列说法不正确的是 &.把木柴劈成小片，是为了增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分 B,点燃木柴前用干草引燃，是因为干草的着火点较低，更容易达到燃烧的条件 C.向加热炉中不断鼓风是为了提供充足的空气 D,熄灭加热炉可用水浇灭是因为水能降低木柴的着火点 16.下列有关物质的性质与实践项自没有直按关联的是 选项 实践项目 性质 A 用碳素墨汁书写档案 碳的化学性质不活泼 B 自制酒精灯 酒精具有可燃性 利用双氧水制取氧气时戴乳胶手套 双氧水具有腐蚀性 0 制备氢氧化铝用于治疗胃酸过多 氢氧化铅难溶于水 第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 17.在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A.Fe HCI FeCls B.Fe203- CO2Fe C.Cuo HSO CuSO4 D.c002,C02 18. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 除去NaCI溶液中少量的Na2CO, 加入适量的CaCl2溶液，过滤 B 鉴别羊毛和合成纤维 取样，灼烧并闻气味 C 制备少量疏酸铜溶液 将稀碗酸加入铜粉中，搅拌至固体完全溶解 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样，分别溶于水，测量溶液的温度变化 19、工业制备的硝酸钾(KNO)中常混有少量NaCl,两种物质的溶解度曲线如题图所示。下列 说法正确的是 落解度/g A.KNO3的溶解度一定比NaCl的大 80 KNO, B.用蒸发结晶的方法可以除去NO,中混有的少量NaCI 60 NaCl C.th℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D.t2℃时，将50g硝酸钾KNO,加入50g水中，所得溶液 温代 质量为100g 20.装有铜片和盐酸的试管，一段时间后溶液变成蓝色。为探究“变蓝”的原因，用4支相同 注射器分别完成4组实验，加入相同质量的铜片，吸入稀盐酸（已除去溶解氧）后推动注 射器至溶液刚好不溢出，再分别吸入相应气体，密封，静置2天，记录如下。 下列分析不正确的是 装置 组别 吸入气体 实验现象 5mL10% ① 2mL空气 溶液变淡蓝色，注射器活塞向上移动 稀盐酸 0.5g铜片 ② 2mLN2 无明显现象 ③ 2mL02 溶液变蓝，注射器活塞向上移动 ④ 2mLCO2 无明显现象 A,实验③中活塞向上移动的原因是金属与酸友生了置换反应 B,对比实验②④，无法证明溶液“变蓝”与N2和C02无关 C.推动活塞至溶液刚好不溢出，目的是排尽注射器中的空气 D.溶液“变蓝”与O2有关，相同条件下，反应的O越多，溶液蓝色越深 第3页（共8贞） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 非选择题（共60分） 21.(8分)化学与生产生活和科技发展息息相关。 I.化学改善我们生活 （1)5月20号是“中国学生营养日”。青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类等食物， 奶类、蛋类中富含的营养素是♪ (2)用题21图装置对自来水净化，可获得去离子水。 自来水 H,O、Ca"、Mg N、Cr、SO 自来水中的阳离子、阴离子分别与交换柱中的H、OH 4444- 阳离子」 :阳离子交换 交换，交换出来的水均呈电中性。 交换柱 H2O、Ht、 ①一个Ca+可以交换出▲个H。 阴离子 CT、So ②自来水通过如图装置后，与通入前相比，水的量增 交换柱 阴离子交换 多，从微观的角度解释其原因是▲。 去离子水 o Ⅱ.化学推动科技发展 题21图 (3)AI大数据控制的智能机器人备受关注。 ①机器人当“警察”。其制作采用了PEEK材料，化学式为(C19H2O)n,该物质中氢元 素与氧元素的质量比为▲（填最简整数比）。 ②机器人会扫地。其通常使用锂电池作为能源，利A1和Li2O在高温下发生置换反 应可以制备锂，反应的化学方程式为一。该反应要在真空条件下进行，目的是▲一。 ③机器人能跑马拉松其支撑骨架常用铝合金，其具有的优点有_等（写一点即可）。 22.（12分)某同学在实验室制取02并进行研究。 图1 题22图-1 ·1.用40mL5%的过氧化氢溶液（密度近似为1.0gmL)和3g二氧化锰制备…瓶氧气。 (1)写出仪器①的名称：▲. (2)发生反应的化学方程式为一。添加药品之前应先▲一（填实验操作），要收 集一瓶纯净的氧气，需用到的收集装置是▲（填字母，从CE中选）。 (3)实验室需用溶质质量分数为25%的过氧化氢溶液（密度为1.1g/L)来配制40mL5% 的过氧化氢溶液（密度为1.0g/mL),通过计算需要量取25%的过氧化氢溶液的体积为▲ mL（精确到0.1mL). Ⅱ.探究影响H2O2分解速率的因素。 在恒温恒容的密闭容器中完成以下三组实验，用压强传感器测量反应过程中容器内的气 体压强随时间的变化，实验数据如题22图-2所示。 第4页（共8顶） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 160 实验 H02溶液 恭馏水 催化剂 温度/C 实验③ 编号 溶质质量分数 V7mL VmL 实验② ① 10% 10 20 无催化剂 20 ② 实验① 10% 10 20 0.5 g MnOz 20 100 04 610 15 20 时间/ ③ 10% 15 0.5gMn02 20 ▲对H02分解反应速率的影响。 题22图-2 (4)对比实验①②，目的是探究 (5)实验②③的目的是探究H02浓度对分解速率的影响，则实验③中x是▲（填字母 序号)。 a.15 b.20 c.30 (6)能证明HO2浓度对H02分解速率有影响的证据是▲。 I.如题22图-3所示，进行验证木炭在氧气中燃烧并检验其生成物。 C1802 C602 180 烧红的木炭 小球藻悬液 澄清 2 ③石灰水 Hz60H2480 题22图-3 题22图4 (7)观察到木炭在氧气中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与▲有关。步骤③中发 生反应的化学方程式为▲ (8)植物通过光合作用实现二氧化碳向氧气的转化，对生态平衡意义重大。为了探究生 成物氧气中的氧元素的来源，科学家做了如题22图4的实验。利用160、180标记的二氧化 碳和水分别培养小球藻，光照相同时间后，检测甲、乙两试管中产生的氧气是否含160、80。 ①60、180都属于氧元素，理由是▲ ②由实验可知，氧气中的氧元素来自反应物·（填名称） 23.(12分)锌是现代工业中不可或缺的重要金属。以闪锌矿[主要含ZS,还含有SiO2和少 量FeS、CdS(硫化镉)、PbS等杂质]为原料制备金属锌的工艺流程如图所示： 过量稀硫酸 02、Zn0 锌粉 闪锌矿→焙烧酸浸→话液1一沉铁→滤液2→除镉→ ZnS04溶液电解→zn S02 浅渣1 Fe(OH): 氧气 已知：①SiO2、PbSO4不溶于水且不与酸反应。 ②该实验条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表。 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Cd2+ 开始沉淀pH 7.2 1.9 6.4 7.2 完全沉淀pH 9.6 3.7 8.0 9.0 第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (1)为了提高“焙烧“效率，通常采取的措施是▲二，“焙烧"时金属硫化物与O,反应均 转化为金属氧化物和S02。写出ZS与O2高温时反应的化学方程式」 (2)该工艺中可循环利用的物质有▲《写化学式)。 (3)“酸漫时产生的滤渣1的主要成分为bSO4和▲。（写化学式）。 (4)“滤液1"中阳离子有Cd2*、Fe2*、Fe3#和_一（填离子符号）。 (5)“沉铁时，先通O2将Fe2氧化为Fe3#,再加入Zn0沉铁。“沉铁”时加入Zn0调节 溶液的pH到3.76.4范围内，其目的是▲。 (6)“除镉”接近100%时，实际参加反应的锌粉的质量大于除镉反应所需锌粉质量的理 论计算值，其原因是▲一。 (7)“电解”反应中化合价改变的元素有▲。 24.(8分)阅读下列材料，回答相关问题。 CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。工业上使用化石燃料会导致C02的高排放。氧 化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。CCO]煅烧分解生成CO2 和Ca0(此反应吸热)，实现Ca0再生。C02捕集及微观过程如题24图-l所示。 含CO, 的烟气 Cao 煤粉O2 CaCO CO, Ca0吸附炉 CaC0,做烧炉 脱除CO2后的气体 高浓度CO 题24图-1 (1)煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是▲·。 (2)CO吸收一段时间后，吸收速率明显减慢，可能的原因是▲ (3)设计实验证明氧化钙中含有碳酸钙的方法是：取适量捕集CO2后的氧化钙样品于试 管中，向试管中▲。（必须用到的试剂有：5%盐酸，澄清石灰水） CaO掺杂Na2CO3形成CaO-Na2CO,捕集剂，捕集CO2效果更好.CaO-Na2CO3捕集剂捕集CO2 生成NaCa(COh。加热所得固体可使捕集剂再生：NaCa(COh_△Ca0-NaC03+CO2t, (4)捕集剂Ca0-Na2C0,再生时固体的质量变化为▲一（填增加'或减少y)。 CO2资源化利用。我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇， 合成甲醇是利用CO2人工合成淀粉[(CH1oO5)]的关键一步。 BO X 氢原子 MoS 000 ○碳原子 H2H20 02 @氧原子 反应前 反应后 C0分4CH,OHA4HCH0→→(C,HoO。 题24图-2 题24图.3 (5)请将题24图-2反应后的微观粒子图补充完整。 (6)题24图-3中参加反应的CH0H与02的分子个数比为1：1，则X的化学式为▲一。 第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 25.(8分)非遗染色技艺一草木染，利用天然植物汁液染色，主要涉及五个过程：碱煮、 酸洗、漂白、染色、质检。 I.坯布的初步处理—碱煮 《周礼考工记》中介绍了古代漂洗丝帛的工艺：将木头烧成灰（草木灰的主要成分为 KCO,呈减性)，在光滑的容器里用其灰水浸泡丝帛：再将一定量蚌壳（主要成分碳酸钙) 灼烧成灰，加入上述容器中一起浸泡去除丝织品中的胶质使其柔软。同学们按古法工艺设计 如下流程，如题25图-1。 丝帛漂洗液 加水，过滤 草木灰 过滤 步蝶I 步骤I 步隳III 甲 丙 》滤渣 题25图-1 (1)蚌壳灰的主要成分是▲一←填化学式)。 (2)步骤过程中溶液温度升高，说明反应▲（填“放出”或“吸收”）热量。 (3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为一，奥基本仅应兼型为▲ (4)步骤Ⅲ需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是▲ Ⅱ.坯布进一步处理酸洗 (5)“碱煮”后的布料会有残余的碱，需加入酸液进行“酸洗”。 已知：36.5%的盐酸的市场价为850元/吨，98%的硫酸的市场价为1400元/吨。 若碱煮后每万吨布料上残留的氢氧化钾为56吨（其余杂质不计），则选用▲一（填“盐 酸”或“硫酸”)“酸洗”更合适。 I.明矾固色 染色后布料还需固色。固色时常加入明矾。明矾在水中可形成自由移动的A+,其会被 牢牢吸附在布料上，再与染料分子形成稳定的化合物，从而使颜色不易褪去。 (6)由此可知，染料分子中带▲（填“正”或“负”)电荷的基团和A结合。 V.布料与健康—织物pH调节 布料出厂前还需pH检测，合格的布料pH标准：4.0~7.5。若碱超标，需要用适量的酸 处理。使用酸的用量范围越宽，越容易操作。用等浓度的稀盐酸和稀醋酸分别处理 60mL0.4%NaOH溶液时，溶液pH与加入酸体积的关系如题25图-2所示。 pH个 pH 7.5 7.5 4.0 4.0 盐酸体积/mL 30.0 6.1 6.4 稀醋酸体积/mL 题25图-2 (7)从图像上分析，若碱超标，选择▲1更合理（填“稀盐酸”或“稀醋酸”）。 第7项（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 26.(12分)人类从未停止过对氢气的研究。 I.制氢 (1)1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得氢气。写出反应的化学方程式▲· (2)1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气。 现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满 管A和管B(NaSO4溶液呈中性且不参与反应)。通直流电一段 时间后现象如题26图一1所示。电解结束后将容器内所有液体倒 入烧杯中，溶液呈无色。 电极M- 电极N ①电极N与电源▲相连（填“正极”或“负极”) 出（附近溶液 显红色) ②电解后，管A中生成的微粒有▲（填微粒符号）。 题26图-1 (3)甲酸(HCOOH)分解制氢。通过反应制备H2:HCOOH雀化剂CO2↑+H2,制备 H2时，部分甲酸还会发生反应m:HCO0H催化剂HO+CO↑， 若有92%的甲酸发生反应I,计算1000t甲酸可制得H2的质量（写出计算过程)。 ▲ Π.用氢 (4)1932年，英国物理学家Francis Bacon发明了氢氧燃料电池。某小组同学模拟设计 了如题26图-2所示的简易氢氧燃料电池装置并进行实验： 步骤一：断开开关S1闭合开关S2,观察到一端玻璃管内的液柱接近溢出时，断开开关S2 步骤二：闭合开关S!观察到电流计的指针发生偏转。 ①下列说法中正确的是▲（填字母）。 a.玻璃管的作用是调节装置内的气压 电极 b. 从开始反应到断开开关S2,溶液中HS04的质量分数保持不变 该装置能实现化学能和电能之间的相互转化 玻 c. ②能证明处于U形管两端的H和O2发生反应的现象： 电流计指针偏转，▲。 题26图一2 (5)近代科学家利用氢气与碳酸钙在高温条件下制氧化钙，反应生成CO可生产清洁燃 料乙醇(C2H5OH),该新方法流程如题26-3所示，“反应器1”的C0和C02的质量分数随反 应温度的变化如题264所示。 100f CaCO H 静 cO. 0 co H2反应器1→C0反应器2 乙醇 600 700 750 800 CaO 温度/℃ 题26图一3 题26图-4 “反应器1”还生成一定量的C02。 ①反应器1中，将温度控制在_▲C时，抑制CO2生成的效果最佳。 ②写出“反应器2”中在一定条件下生产乙醇的化学方程式▲。 第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 2026届初中毕业暨升学考试模拟试卷 化学参考答案 单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。） 题号 1 2 5 6 7 8 9 10 答案 D B A D C A B D D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C A D D C A 非选择题（共60分） 21.(8分) (1)蛋白质 (2)2 H和OH反应生成水分子 高温 (3)14 2A1+3Li20兰6Li计A1203(2分) 防止高温下A1、Li被氧化 密度小（或耐腐蚀等） 22.(12分) MnO2 (1)分液漏斗 (2)2H202=2H20+02↑ 检查装置的气密性E (3)7.3 (4)有无催化剂（或有无MnO2) (5)a (6)压强都为P1时，t1不等于2 (7)氧气浓度 Ca(OH)2+CO2 =CaCO3 +H2O (8)①质子数（或核电荷数）均为8②水 23.(12分) 高温 （1)将闪锌矿粉碎 2ZnS+302=2Zn0+2S02(2分) (2)H2S04、O2 (3)Si02 (4)Zn2+、f(2分) (5)使Fe3+完全沉淀，而Zn2+不沉淀（2分) (6)溶液中的H2S04(或H)消耗锌(7)Z如、0（或锌、氧）(2分) 24.(8分) (1)煤燃烧放热，提高炉温 (2)反应生成CaCo3覆盖在CaO的表面，阻止反应的进行 (3)加入稍过量的5%盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。(2分) (4)减少 (5) (2分) (6)H02 初三化学 第1页共2页 25.(8分) (1)Ca0 (2)放出 (3)Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 复分解反应 (4)引流 (5)硫酸 (6)负 (7)稀醋酸 26.(12分) (1)Zn+H2S04=ZnS04+H2↑(2)负极 (3)O2、H+(2分) (3)40t(3分) (4)①ac ②玻璃管内液面下降 (5)①750℃ ②2C0+4定条件 2H5OH+H20(2分) 初三化学 第2页共2页