精品解析：2024年江苏省苏州市苏州高新区实验初级中学中考三模化学试题

江苏省苏州市苏州高新区实验初级中学2023-2024学年九年级 中考三模化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　Si-28　Cl-35.5　Ca-40　Cu-64 选择题 (共40分) 单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. 2024年4月22日是第55个“世界地球日”，主题为“全球战塑”，呼吁全民参与，社会共治，依靠全社会的力量向塑料污染宣战。下列做法不合理的是 A. 减少一次性塑料餐具的使用 B. 废旧塑料制品就地焚烧 C. 推广使用可降解的生物塑料 D. 对塑料垃圾进行回收处理 【答案】B 【解析】 【详解】A、减少一次性塑料餐具的使用，可以减少白色污染，有利于环境保护，故A做法合理； B、废旧塑料制品就地焚烧，会产生大量烟尘和有害物质， 污染环境，不利于环境保护，故B做法不合理； C、推广使用可降解的生物塑料，可以减少白色污染，有利于环境保护，故C做法合理； D、对塑料垃圾进行回收处理，可以节约资源，减少白色污染，故D做法合理； 故选：B。 2. 苏州轨道交通6号线将于2024年6月下旬开启万人试乘活动。铺设地铁轨道的钢材是一种合金——锰钢，该材料属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，锰钢属于合金，属于金属材料，符合题意； B、无机非金属材料包括玻璃、陶瓷等，不符合题意； C、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶等，不符合题意； D、复合材料是由两种或两种以上的不同材料复合而成，不符合题意。 故选A。 3. 空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法错误的是 A. 氮气可用于食品防腐 B. 稀有气体常用于制作霓虹灯 C. 氧气具有助燃性，可以作燃料 D. 空气中含量最多的气体是氮气 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，且无毒，可填充于食品包装中，用于食品防腐，描述正确，不符合题意； B、稀有气体通电时能发出不同颜色光，可用于制作霓虹灯，描述正确，不符合题意； C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，描述错误，符合题意； D、空气中氮气的体积分数约为78%，描述错误，不符合题意； 故选C。 4. 下列过程属于化学变化的是 A. 粉笔折断 B. 酒精挥发 C. 煤油燃烧 D. 纸张撕碎 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、粉笔折断，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、酒精挥发，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、煤油燃烧，有二氧化碳等物质生成，属于化学变化； D、纸张撕碎，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 5. 下列物质属于纯净物的是 A. 空气 B. 青铜 C. 牛奶 D. 液氧 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中有氧气、氮气等，属于混合物，故选项错误； B、青铜中含有铜和其它物质，属于混合物，故选项错误； C、牛奶中有蛋白质、水等，属于混合物，故选项错误； D、液氧是一种物质，属于纯净物，故选项正确； 故选：D。 6. “粗盐的初步提纯”实验中不需要使用的仪器是 A．试管 B．玻璃棒 C．漏斗 D．蒸发皿 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】粗盐主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，溶解操作所需仪器是烧杯、玻璃棒；过滤操作所需仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；蒸发操作所需仪器是铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，无需使用试管。故选A。 7. 下列为人体部分液体的pH范围，其中酸性最强的是 A. 唾液（6.6-7.1） B. 胃液（0.9-1.5） C. 胆汁（7.1-7.3） D. 血浆（7.3-7.4） 【答案】B 【解析】 【详解】pH＜7，溶液显酸性，且pH越小，酸性越强，结合选项，胃液的pH最小，酸性最强。 故选B。 8. 下列苏州美食中富含维生素的是 A. 卤汁豆腐干 B. 松鼠桂鱼 C. 东山枇杷 D. 阳澄湖大闸蟹 【答案】C 【解析】 【详解】A、卤汁豆腐干富含蛋白质，不符合题意； B、松鼠桂鱼富含蛋白质，不符合题意； C、东山枇杷富含维生素，符合题意； D、阳澄湖大闸蟹富含蛋白质，不符合题意。 故选C。 9. 碧螺春是苏州名茶，茶叶中含有茶氨酸（C17H14O3N2），还含有锌、硒等元素。下列说法正确的是 A. 茶叶中的碳、锌、硒均属于微量元素 B. 茶氨酸是一种有机化合物 C. 茶氨酸中氢、氧元素质量比为14:3 D. 茶氨酸中氮元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】 【详解】A、茶叶中的碳属于常量元素，锌、硒属于微量元素，故选项说法不正确； B、茶氨酸是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确； C、茶氨酸中氢、氧元素质量比为(1×14):(16×3)=7:24，故选项说法不正确； D、茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为(12×17): (1×14):(16×3):(14×2) =102:7:24:14，所以氢元素的质量分数最小，故选项说法不正确。 故选B。 10. 下列物质均可用于消毒，其中属于氧化物的是 A. 臭氧(O3) B. 酒精(C2H5OH) C. 次氯酸钠(NaClO) D. 二氧化氯(C1O2) 【答案】D 【解析】 【分析】氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物。 【详解】A、臭氧中只含一种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； B、酒精中含有三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； C、次氯酸钠中含有三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意； D、二氧化氯是由氯、氧两种元素组成，属于氧化物，该选项符合题意。 故选D。 11. 在“氧气的制取与性质”实验中，下列装置或操作错误的是 A．检查气密性 B．制备氧气 C．收集氧气 D．蜡烛燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，选项正确； B、实验室加热高锰酸钾制取氧气时，在试管口加一团棉花，用酒精灯加热，试管口略向下倾斜，选项正确； C、氧气密度大于空气，用向上排空气法收集氧气时，导管应伸到集气瓶底，选项错误； D、蜡烛具有可燃性，能够在氧气中燃烧，选项正确； 故选C。 12. 2024年5月12日是我国第16个防灾减灾日，下列做法错误的是 A. 加油站、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火 B. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风，增强空气对流 C. 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿抹布盖灭 D. 逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面 【答案】B 【解析】 【详解】A、加油站、面粉加工厂、纺织厂等场所中，含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应严禁烟火，故A做法正确； B、室内着火，迅速打开门窗通风，会增强空气对流，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，故B做法错误； C、不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿抹布盖灭，可以隔绝氧气和降低温度，达到灭火的目的，故C做法正确； D、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地面，寻找安全出口，故D做法正确； 故选：B。 13. 三氟化氮（NF3）是一种优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅片时的产物均为气体，在芯片表面没有任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 该反应四种物质中只有一种单质 B. 该反应前后原子数目发生了改变 C. 反应物甲与乙粒子个数比为4:3 D. 物质丙与丁质量比为26:7 【答案】C 【解析】 【分析】 由反应的示意图可知，反应物甲为NF3、乙为Si，生成物丙为SiF4、丁为N2，该反应为NF3和Si在一定条件下反应生成SiF4和N2，该反应方程式为：。 【详解】A、该反应的四种物质中，硅和氮气均属于单质，故选项说法错误； B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，故选项说法错误； C、由化学方程式可知，反应物甲与乙粒子个数比为4：3，故选项说法正确； D、由化学方程式可知，物质丙与丁质量比为（3×104）：（2×28）=39：7，故选项说法错误。 故选：C。 14. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是 A. 生石灰可用作食品干燥剂，因为生石灰具有吸水性 B. 活性炭可作冰箱除臭剂，因为活性炭具有吸附性 C. 钨可用于制作白炽灯丝，因为钨的熔点高且能导电 D. 小苏打可用于治疗胃酸过多，因为小苏打受热易分解 【答案】AD 【解析】 【详解】A、生石灰用作食品干燥剂，是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙，而不是具有吸水性，故说法错误； B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，可作冰箱除臭剂，故说法正确； C、钨是熔点最高的金属，且具有导电性，可以用于制作白炽灯丝，故说法正确； D、小苏打能与胃液中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，与受热易分解无关，故说法错误。 故选AD。 15. 下列各实验中的现象描述错误的是 A. 装有生锈铁钉的试管中倒入2mL20%盐酸：溶液逐渐变为黄色，产生细小气泡 B. 往少量碳酸钠粉末中倒入1mL20%盐酸：白色固体消失，产生气泡 C. 向滴有酚酞的2mL0.4%氢氧化钠溶液中滴入4mL0.4%稀盐酸：无明显现象 D. 向2mL0.4%氢氧化钠溶液中滴加3~5滴硫酸铜溶液：产生蓝色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A、装有生锈铁钉的试管中倒入2mL20%盐酸，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液逐渐变为黄色，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生细小气泡，故选项不符合题意； B、往少量碳酸钠粉末中倒入1mL20%盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，白色固体消失，产生气泡，故选项不符合题意； C、向滴有酚酞的2mL0.4%氢氧化钠溶液中滴入4mL0.4%稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由红色变为无色，故选项符合题意； D、向2mL0.4%氢氧化钠溶液中滴加3~5滴硫酸铜溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀，故选项不符合题意； 故选：C。 16. 将5g大豆研碎放入试管并加入10mL己烷(一种有机溶剂)，振荡静置，取上层清液放入小烧杯进行热水浴(如图-1所示)，得到大豆油。将大豆油转移至试管中，加水，振荡静置，现象如图-2所示。由该实验能得出的结论是 A. 大豆油的密度比水大 B. 大豆油的沸点比己烷高 C. 大豆油在水中的溶解能力比在己烷中强 D. 振荡，大豆油在己烷中的溶解度变大 【答案】B 【解析】 【详解】A、将大豆油转移至试管中，加水，振荡静置，大豆油浮在水面上，说明大豆油的密度比水小，不符合题意； B、将5g大豆研碎放入试管并加入10mL己烷(一种有机溶剂)，振荡静置，取上层清液放入小烧杯进行热水浴，得到大豆油，说明大豆油的沸点比己烷高，加热过程中，己烷先蒸发出去，符合题意； C、将大豆研碎放入己烷中，大豆中的大豆油能被己烷溶解出来，而大豆油难溶于水，说明大豆油在水中的溶解能力比在己烷中弱。不符合题意； D、振荡，只能加快溶解速率，不能使大豆油在己烷中的溶解度变大，不符合题意。 故选B。 17. 下列实验方案不能达到目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铵固体和硫酸钾固体 分别取样在研钵中，加入熟石灰研磨，闻气味 B 除去中混有的固体 加入适量蒸馏水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 检验运河水是否是硬水 取样于烧杯内，加入肥皂水搅拌，观察泡沫多少 D 分离铁和铜的混合物 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、分别取样在研钵中，加入熟石灰研磨，闻气味，产生刺激性气味的是硫酸铵，无明显气味的是硫酸钾，该实验方案能达到目的，故选项不符合题意； B、KCl固体可溶于水，MnO2不溶于水，因此可以通过加入适量蒸馏水溶解、过滤、洗涤、干燥，除去MnO2中混有的KCl固体，该实验方案能达到目的，故选项不符合题意； C、取样于烧杯内，加入肥皂水搅拌，产生泡沫较多，为软水，生成泡沫较少，且有浮渣，为软水，该实验方案能达到目的，故选项不符合题意； D、加入足量的稀盐酸充分反应后，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该实验方案不能达到目的，故选项符合题意； 故选：D。 18. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾大 B. 10℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数为20.9% C. ℃时，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等 D. 将60℃时的硝酸钾的饱和溶液210g冷却至10℃，析出硝酸钾晶体89.1g 【答案】B 【解析】 【详解】A、据图可知，这两种物质中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故说法正确； B、10℃时，硝酸钾的溶解度是20.9g，所以硝酸钾饱和溶液的质量分数为：，故说法错误； C、由溶解度曲线图可知，T1℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以T1℃时，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，故说法正确； D、由溶解度曲线图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，210g硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量为110g，溶剂的质量为100g，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，所以60℃时，将210g硝酸钾的饱和溶液降温至10℃，析出晶体的质量是：110g-20.9g=89.1g，故说法正确。 故选B。 19. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳和氧气点燃条件下反应生成二氧化碳，碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，故A正确； B、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水。B不正确； C、氧化铁与一氧化碳高温下生成铁和二氧化碳；铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。C不正确； D、氯化钡与二氧化碳不反应，不符合复分解反应的条件；碳酸钡属于沉淀，与氢氧化钠不反应，故D不正确。 综上所述：选择A。 20. 用石灰浆与双氧水反应可制备，反应过程包括：步骤一：，其中O代表氧原子；步骤二：主要发生，少量发生。下列说法正确的是 A. 中氧元素的化合价是-2价 B. 使用石灰浆是为了增大反应混合物中的含量 C. 大幅度提高温度可以加快制备的速率 D. 制备过程中，反应每生成72g，同时生成32g 【答案】B 【解析】 【详解】A、CaO2中钙元素的化合价为+2，设氧元素的化合价为x，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得，所以氧元素的化合价为-1，故选项说法错误； B、石灰浆的主要成分为氢氧化钙，使用石灰浆是为了增大反应混合物中 Ca (OH)2的含量，故选项说法正确； C、提高温度可以加快反应速率，但是会促进过氧化氢的分解，不能加快制备 CaO2的速率，故选项说法错误； D、制备过程中，反应每生成72gCaO2，同时生成 O2的量很少，远小于32g，因为少量发生O+O= O2↑，故选项说法错误； 故选：B。 非选择题(共60分) 21. 龙是中华民族的图腾，是祥瑞与威仪的象征。纪录片《如果国宝会说话》中曾经介绍过唐代国宝“鎏金铁芯铜龙”，该国宝以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金，整个龙身飞扬舒展，反映出唐代高超的铸造工艺。 （1）“鎏金铁芯铜龙”表层的金在历经千年后依然金光闪耀的原因是___________。 （2）铁芯外表包铜，铁芯不容易生锈，是因为“包铜”使铁与空气中的___________隔绝。“包铜”可通过铁与硫酸铜溶液反应实现，该反应的化学方程式是___________。 （3）鎏金时，先将金和汞制成合金，便于熔化后涂在器物表面，然后加热去汞，冷却后在器物表面形成金膜。鎏金工艺利用的合金性质是___________。 【答案】（1）金的化学性质稳定 （2） ①. 氧气和水 ②. （3）合金的熔点低于组成合金的纯金属 【解析】 【小问1详解】 “鎏金铁芯铜龙”表层的金在历经千年后依然金光闪耀的原因是金的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，故历经千年依然金光闪耀。故填：金的化学性质稳定。 【小问2详解】 铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水接触，铁芯外表包铜，铁芯不容易生锈，是因为“包铜“使铁与空气中的氧气和水隔绝；“包铜”可通过铁与硫酸铜溶液反应实现，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为。故填：①氧气和水；②。 小问3详解】 鎏金时，先将金和汞制成合金，便于熔化后涂在器物表面，然后加热去汞，冷却后在器物表面形成金膜。鎏金工艺利用的合金性质是合金的熔点低于组成合金的纯金属。故填：合金的熔点低于组成合金的纯金属。 【点睛】本题难度不大，掌握金属、合金的性质以及铁生锈的条件等是正确解答本题的关键。 22. 阅读科普短文，回答下列问题。 地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%；其余是海水或咸水。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施，全球海水淡化水用途如图-1所示。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。热分离法利用蒸发和冷凝，分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图-2所示。 （1）全球海水淡化水用途排在首位的是___________。 （2）热分离法中，水发生了___________(填“物理变化”或“化学变化”)，与热分离法的原理相似的净水操作是___________。限制热分离法大规模应用的原因是___________。 （3）根据图-2所示，不能通过石墨烯海水淡化膜的微粒是___________。(填微粒符号) （4）石墨烯、金刚石和都属于碳单质，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．它们都由碳原子构成　　　　b．它们都由碳元素组成　　　　c．它们的物理性质相似 【答案】（1）市政供水 （2） ①. 物理变化 ②. 蒸馏 ③. 能耗大，成本高 （3）Na+、Cl- （4）b 【解析】 【小问1详解】 由图可知，市政供水占比62%，排在首位； 【小问2详解】 由材料“热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质”可知热分离法中，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化； 热分离法是利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，而蒸馏就是利用水蒸发，从而分离水和非挥发性物质，故两者原理相似； 根据“热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高”，则限制热分离法大规模应用的原因为能耗大，成本高； 【小问3详解】 由图2可知水分子（H2O）可以穿过石墨烯海水淡化膜而Na+、Cl-不能通过石墨烯海水淡化膜； 【小问4详解】 a、石墨烯、金刚石是由碳原子构成的， C60是由分子构成，故错误； b、石墨烯、金刚石和 C60都是由碳元素组成的，故正确； c、石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质，都由碳元素组成，但是碳原子的排列方式不同，物理性质存在较大差异，故错误； 故选：b。 23. 我国力争2060年前实现碳中和，CO2的资源化利用具有重要意义。 Ⅰ.“碳”减排 （1）节能减排是我国的基本国策。过多排放二氧化碳造成的主要环境问题是___________。 （2）化石燃料燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、石油和___________。 Ⅱ.“碳”捕集 钙循环捕集CO2：以石灰石为原料的钙循环捕集CO2工艺流程如图-1所示。 （3）循环Ⅰ中，CO2含量较高的是___________(填“A”或“B”)处。 （4）若仅进行循环Ⅱ，控制不同水合温度反应相同时间，水合反应器中水合温度对CaO水合转化率的影响如图2所示，在最佳水合温度下发生反应的化学方程式为___________。 （5）经历多次循环Ⅰ后，高温煅烧造成CaO孔隙大量减少，捕集CO2效率降低。分析经历多次循环Ⅰ再经历多次循环Ⅱ后的CaO能有效提高CO2捕集效率的可能原因是___________。 （6）从能量转化与物质资源综合利用角度分析，该工艺的优点是___________。 （7）工业生产烟气中的CO2还可以通过氨水溶液(主要成分为)捕获，利用吸收过量的CO2生成碳酸氢铵，该反应的化学方程式是___________。为了提高吸收效果，需要对烟气进行___________(填“升温”或“降温”)的预处理。 Ⅲ.“碳”利用 （8）以CO2为碳源，与H2经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机化合物和水，原理图3所示： ①B的化学式是___________。 ②根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和___________不变。 ③理论上讲，当原料气中碳、氢元素质量比为___________，最终产物是A。 【答案】（1）温室效应 （2）天然气 （3）B （4） （5）循环Ⅱ中的脱水反应器中会产生大量的水蒸气，水蒸气在CaO中进行无规则运动，使CaO孔隙大量增加（合理即可） （6）节省能源，原子利用率高，对环境友好 （7） ①. NH3•H2O+CO2=NH4HCO3 ②. 降温 （8） ①. C6H6 ②. 化学性质 ③. 24：13 【解析】 【小问1详解】 空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应； 【小问2详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气； 【小问3详解】 “煅烧炉”中，石灰石高温分解产生CO2和CaO，“碳酸化炉”是吸收CO2，所以CO2含量较高的是B处； 【小问4详解】 由图可知，400℃时，CaO水合转化率最高，所以在最佳水合温度下发生反应的化学方程式为； 【小问5详解】 循环Ⅱ中的脱水反应器中会产生大量的水蒸气，水蒸气在CaO中进行无规则运动，使CaO孔隙大量增加，所以捕集CO2效率增大； 【小问6详解】 根据流程图可知仅“煅烧炉”需要消耗较多能量，其余流程中几乎无能量消耗，且还会给外界供给能量；从物质角度看，该工艺原子利用率较高，产生的CO2能循环使用，减少了排出量，CaO的利用率很高，几乎没有损耗，所以该工艺的优点是节省能源，原子利用率高，对环境友好； 【小问7详解】 氨水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，反应的化学方程式为：NH3•H2O+CO2=NH4HCO3；碳酸氢铵受热易分解，所以温度不宜太高，所以为了提高吸收效果，需要对烟气进行降温处理； 【小问8详解】 ①由微观示意图可知，B分子由6个碳原子和6个氢原子构成的，化学式为：C6H6； ②催化剂的特点是一变二不变，改变的是化学反应速率，不变的是质量和化学性质，则催化剂在该反应前后的质量和化学性质不变； ③由微观示意图可知，A分子由4个碳原子和10个氢原子构成，则A的化学式为C4H10，中国化学家使用特殊催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机物和水，反应的化学方程式为，所以当原料气中碳、氢元素质量比为（12×4）：（13×2）=24：13时，最终产物是A。 24. 硝酸铜可用作陶瓷的着色剂，制取纯度高的氧化铜等。利用含铜废料(含Cu、CuS)制备晶体的流程如下： 资料1：硝酸()受热易分解，且硝酸具有挥发性。 资料2：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 （1）“焙烧”： CuS转化为SO2和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为___________。 （2）“酸化”：反应的化学方程式是___________。稀硫酸不宜过多的原因是___________。 （3）“置换”：需要在通风环境中进行反应的原因是___________。 （4）“淘洗”：淘洗液的溶质成分是___________。(填化学式) （5）“转化”：实验室在图1的装置中完成“转化”过程。 ①仪器M的名称是___________，实验室配制100g溶质质量分数为20%的稀硝酸，需要密度为溶质质量分数为68%的浓硝酸___________mL。(结果保留整数) ②该过程利用流水冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是___________。 ③“转化”过程生成溶液，该反应的化学方程式是___________。 （6）从转化所得的溶液中获得较大颗粒晶体的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。结合信息和图2分析，降温结晶时需要控制的条件是___________。若得到的晶体中含有，则产品中铜元素的质量分数___________。(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 【答案】（1）CuO （2） ①. ②. 会造成资源浪费，增加成本（合理即可） （3）置换过程中有可燃气体氢气产生，防止发生爆炸（合理即可） （4）H2SO4和FeSO4 （5） ①. 分液漏斗 ②. 21 ③. 防止HNO3、H2O2分解，提高原料利用率（合理即可） ④. Cu+2HNO3+H2O2=Cu（NO3）2+2H2O （6） ①. 在高于26.4℃条件下缓慢降温结晶 ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 焙烧时CuS和氧气在高温下反应生成SO2和一种黑色固体氧化铜，黑色固体的化学式为：CuO； 【小问2详解】 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式是：；根据流程可知，过多的稀硫酸还需要被铁除去，会造成资源浪费，增加成本； 【小问3详解】 置换过程中加入过量的铁粉，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，在置换过程中有可燃气体氢气产生，为防止发生爆炸，置换过程需要在通风环境中进行； 【小问4详解】 铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而稀硫酸有剩余，所以淘洗液的溶质是：H2SO4和FeSO4； 【小问5详解】 ①据图可知，仪器M的名称是分液漏斗；实验室配制100g溶质质量分数为20%的稀硝酸，需要密度为溶质质量分数为68%的浓硝酸的体积为：100g×20%÷68%÷≈21mL； ②HNO3、H2O2在加热下容易分解，实验室在完成“转化”过程时利用流水进行冷却，控制温度在55℃左右，这样做的目的是防止HNO3、H2O2分解，提高原料利用率； ③铜和硝酸、过氧化氢可以反应生成硝酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu+2HNO3+H2O2=Cu（NO3）2+2H2O； 【小问6详解】 降温结晶速度太快，无法得到较大颗粒的晶体，为从滤液中得到较大颗粒的，结晶时需要控制的条件：在高于26.4℃条件下缓慢降温结晶；得到的晶体中含有，则水的含量高，产品中铜元素的质量分数会偏小。 25. 随着全球“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，越来越引起重视，氨气正在由肥料走向燃料。随着科技的不断发展，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用。 Ⅰ.氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数(图1)： （1）将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与___________有关。氨气在纯氧中可以完全燃烧，生成水和氮气，该反应的化学方程式是___________，可将___________能转化为热能。 （2）对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有___________。(至少写两点) （3）在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度(图2)： 【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。 分析图中数据发现，当“当量比”在___________(填字母)范围内，且___________时，燃料燃烧速度最快。 A．0.6～0.8 B．0.8～1.0 C．1.1～1.2 D．1.3～1.4 Ⅱ.探究制备氨燃料方法 【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气 【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气 （4）经分析，方案1不合理，理由是___________。 （5）利用氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热制氨气，反应的化学方程式是___________，实验过程中发现此方法制得的氨气量较少，可能的原因是___________。 （6）经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量(图3)，出现___________现象证明氨气收集满了。 【答案】（1） ①. 氧气浓度 ②. ③. 化学 （2）氨气沸点高易液化便于运输储存、氨气爆炸限值范围小更安全 ；氨气具有刺激性气味便于及时察觉氨气泄漏、氨气极易溶于水便于泄漏时处理 （3） ①. C ②. 40.0% （4）碳酸氢铵分解生成氨气的同时生成了二氧化碳，会导致制备的氨气不纯 （5） ①. ②. 生成的氨气极易溶于水，不易逸出 （6）蘸有酚酞试液的棉花变红 【解析】 【小问1详解】 将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与氧气浓度有关； 氨气在纯氧中可以完全燃烧，生成水和氮气，该反应的化学方程式是：；可将化学能转化为热能； 【小问2详解】 对比参数分析可知，氨气替代氢气成为理想燃料的理由有：氨气沸点高易液化便于运输储存、氨气爆炸限值范围小更安全、安全具有刺激性气味便于及时察觉氨气泄漏、氨气极易溶于水便于泄漏时处理； 【小问3详解】 分析图中数据发现“当量比”为1.1～1.2 范围内，且X(NH3)= 40.0%时，燃烧速度最快； 【小问4详解】 方案1：利用碳酸氢铵制备氨气不合理，是因为碳酸氢铵分解生成氨气的同时生成了二氧化碳，会导致制备的氨气不纯； 【小问5详解】 利用氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热制氨气，反应原理为氯化铵与氢氧化钠在加热条件下反应生成氨气、氯化钠和水，化学方程式为：； 实验过程中发现此方法制得的氨气量少，是因为生成的氨气极易溶于水，不易逸出； 【小问6详解】 氨气遇水形成氨水，氨水显碱性能使无色酚酞溶液变红，因此用图-3的方法制备并收集氨气，当观察到试管口蘸有酚酞试液的棉花变红，则说明氨气已收集满。 26. 氯化钠是一种重要的化工原料。 （1）从海水中提取粗盐的流程如图所示： ①图中A表示的是___________。(填“冷却池”或“蒸发池”) ②粗盐中含有、、等可溶性杂质。为进一步除杂，向粗盐水中依次加入三种试剂(所加试剂均过量)：溶液、溶液、溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入过量稀盐酸，再经过蒸发结晶后获得氯化钠晶体。加入稍过量的溶液，除了能除尽粗盐中的外，它还有一个作用是___________(用化学方程式表示)。 （2）工业上，氯化钠可用于生产氯气、烧碱，其原理示意图如下： ①写出电解槽中发生反应的化学方程式：___________ ②工业生产的烧碱样品中常含有等杂质，小实同学对久置的烧碱样品的成分进行了验证探究，请补充完整实验方案： Ⅰ.取样品于烧杯中，加足量的水溶解； Ⅱ.___________，过滤； Ⅲ.向所得滤液中滴加酚酞，溶液显红色。 结论：样品中含有、。 ③小初同学利用“双指示剂法”测定烧碱样品中的质量分数，实验过程如下： 【步骤1】取2.50g烧碱样品于锥形瓶中，加水使样品完全溶解，滴几滴酚酞试液，向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为5.00%的稀盐酸，至溶液由红色变为浅红色时，完全转化为，完全转化为和，反应共消耗稀盐酸39.42g。 【步骤2】向步骤1所得溶液中滴入几滴甲基橙，继续向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为5.00%的稀盐酸，至溶液由黄色变为橙色时，恰好完全转化为，消耗稀盐酸2.92g。 计算该烧碱样品中的质量分数__________。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 蒸发池 ②. BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl （2） ①. ②. 向溶液中加入过量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀生成 ③. 设碳酸氢钠的质量为x， x=0.336g， 设碳酸钠的质量为y， y=0.424g， 该烧碱样品中的质量分数为：。 【解析】 【小问1详解】 ①根据流程可知，图中A表示的是蒸发池； ②过量的氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的NaOH溶液作用：氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的Na2CO3溶液，除了能除尽粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl； 【小问2详解】 ①电解槽中是氯化钠溶液在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式：； ②结论是样品中含有NaOH和Na2CO3；为了排除碳酸钠的影响，要检验碳酸钠的同时还要将其除去，所以实验Ⅱ为：向溶液中加入过量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀生成（碳酸钠和氯化钙或氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钙或碳酸钡），过滤； ③见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江苏省苏州市苏州高新区实验初级中学2023-2024学年九年级 中考三模化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　Si-28　Cl-35.5　Ca-40　Cu-64 选择题 (共40分) 单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。) 1. 2024年4月22日是第55个“世界地球日”，主题为“全球战塑”，呼吁全民参与，社会共治，依靠全社会的力量向塑料污染宣战。下列做法不合理的是 A. 减少一次性塑料餐具的使用 B. 废旧塑料制品就地焚烧 C. 推广使用可降解的生物塑料 D. 对塑料垃圾进行回收处理 2. 苏州轨道交通6号线将于2024年6月下旬开启万人试乘活动。铺设地铁轨道的钢材是一种合金——锰钢，该材料属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 3. 空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法错误的是 A. 氮气可用于食品防腐 B. 稀有气体常用于制作霓虹灯 C. 氧气具有助燃性，可以作燃料 D. 空气中含量最多的气体是氮气 4. 下列过程属于化学变化的是 A. 粉笔折断 B. 酒精挥发 C. 煤油燃烧 D. 纸张撕碎 5. 下列物质属于纯净物的是 A. 空气 B. 青铜 C. 牛奶 D. 液氧 6. “粗盐的初步提纯”实验中不需要使用的仪器是 A．试管 B．玻璃棒 C．漏斗 D．蒸发皿 A. A B. B C. C D. D 7. 下列为人体部分液体的pH范围，其中酸性最强的是 A 唾液（6.6-7.1） B. 胃液（0.9-1.5） C. 胆汁（7.1-7.3） D. 血浆（7.3-7.4） 8. 下列苏州美食中富含维生素的是 A. 卤汁豆腐干 B. 松鼠桂鱼 C. 东山枇杷 D. 阳澄湖大闸蟹 9. 碧螺春是苏州名茶，茶叶中含有茶氨酸（C17H14O3N2），还含有锌、硒等元素。下列说法正确的是 A. 茶叶中的碳、锌、硒均属于微量元素 B. 茶氨酸是一种有机化合物 C. 茶氨酸中氢、氧元素质量比为14:3 D. 茶氨酸中氮元素的质量分数最小 10. 下列物质均可用于消毒，其中属于氧化物的是 A. 臭氧(O3) B. 酒精(C2H5OH) C. 次氯酸钠(NaClO) D. 二氧化氯(C1O2) 11. 在“氧气的制取与性质”实验中，下列装置或操作错误的是 A．检查气密性 B．制备氧气 C．收集氧气 D．蜡烛燃烧 A. A B. B C. C D. D 12. 2024年5月12日是我国第16个防灾减灾日，下列做法错误的是 A. 加油站、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火 B. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风，增强空气对流 C. 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿抹布盖灭 D. 逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面 13. 三氟化氮（NF3）是一种优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅片时的产物均为气体，在芯片表面没有任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 该反应四种物质中只有一种单质 B. 该反应前后原子数目发生了改变 C. 反应物甲与乙粒子个数比为4:3 D. 物质丙与丁质量比为26:7 14. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是 A. 生石灰可用作食品干燥剂，因为生石灰具有吸水性 B. 活性炭可作冰箱除臭剂，因为活性炭具有吸附性 C. 钨可用于制作白炽灯丝，因为钨的熔点高且能导电 D. 小苏打可用于治疗胃酸过多，因为小苏打受热易分解 15. 下列各实验中的现象描述错误的是 A. 装有生锈铁钉的试管中倒入2mL20%盐酸：溶液逐渐变为黄色，产生细小气泡 B. 往少量碳酸钠粉末中倒入1mL20%盐酸：白色固体消失，产生气泡 C. 向滴有酚酞的2mL0.4%氢氧化钠溶液中滴入4mL0.4%稀盐酸：无明显现象 D. 向2mL0.4%氢氧化钠溶液中滴加3~5滴硫酸铜溶液：产生蓝色沉淀 16. 将5g大豆研碎放入试管并加入10mL己烷(一种有机溶剂)，振荡静置，取上层清液放入小烧杯进行热水浴(如图-1所示)，得到大豆油。将大豆油转移至试管中，加水，振荡静置，现象如图-2所示。由该实验能得出的结论是 A. 大豆油的密度比水大 B. 大豆油的沸点比己烷高 C. 大豆油在水中的溶解能力比在己烷中强 D. 振荡，大豆油在己烷中的溶解度变大 17. 下列实验方案不能达到目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铵固体和硫酸钾固体 分别取样在研钵中，加入熟石灰研磨，闻气味 B 除去中混有的固体 加入适量蒸馏水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 检验运河水是否是硬水 取样于烧杯内，加入肥皂水搅拌，观察泡沫多少 D 分离铁和铜的混合物 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 18. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾大 B. 10℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数为20.9% C. ℃时，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等 D. 将60℃时的硝酸钾的饱和溶液210g冷却至10℃，析出硝酸钾晶体89.1g 19. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 20. 用石灰浆与双氧水反应可制备，反应过程包括：步骤一：，其中O代表氧原子；步骤二：主要发生，少量发生。下列说法正确是 A. 中氧元素的化合价是-2价 B. 使用石灰浆是为了增大反应混合物中的含量 C. 大幅度提高温度可以加快制备的速率 D. 制备过程中，反应每生成72g，同时生成32g 非选择题(共60分) 21. 龙是中华民族的图腾，是祥瑞与威仪的象征。纪录片《如果国宝会说话》中曾经介绍过唐代国宝“鎏金铁芯铜龙”，该国宝以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金，整个龙身飞扬舒展，反映出唐代高超的铸造工艺。 （1）“鎏金铁芯铜龙”表层的金在历经千年后依然金光闪耀的原因是___________。 （2）铁芯外表包铜，铁芯不容易生锈，是因为“包铜”使铁与空气中的___________隔绝。“包铜”可通过铁与硫酸铜溶液反应实现，该反应的化学方程式是___________。 （3）鎏金时，先将金和汞制成合金，便于熔化后涂在器物表面，然后加热去汞，冷却后在器物表面形成金膜。鎏金工艺利用的合金性质是___________。 22. 阅读科普短文，回答下列问题。 地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%；其余是海水或咸水。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施，全球海水淡化水用途如图-1所示。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。热分离法利用蒸发和冷凝，分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图-2所示。 （1）全球海水淡化水用途排在首位的是___________。 （2）热分离法中，水发生了___________(填“物理变化”或“化学变化”)，与热分离法的原理相似的净水操作是___________。限制热分离法大规模应用的原因是___________。 （3）根据图-2所示，不能通过石墨烯海水淡化膜的微粒是___________。(填微粒符号) （4）石墨烯、金刚石和都属于碳单质，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．它们都由碳原子构成　　　　b．它们都由碳元素组成　　　　c．它们的物理性质相似 23. 我国力争2060年前实现碳中和，CO2的资源化利用具有重要意义。 Ⅰ.“碳”减排 （1）节能减排是我国的基本国策。过多排放二氧化碳造成的主要环境问题是___________。 （2）化石燃料燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、石油和___________。 Ⅱ.“碳”捕集 钙循环捕集CO2：以石灰石为原料的钙循环捕集CO2工艺流程如图-1所示。 （3）循环Ⅰ中，CO2含量较高的是___________(填“A”或“B”)处。 （4）若仅进行循环Ⅱ，控制不同水合温度反应相同时间，水合反应器中水合温度对CaO水合转化率的影响如图2所示，在最佳水合温度下发生反应的化学方程式为___________。 （5）经历多次循环Ⅰ后，高温煅烧造成CaO孔隙大量减少，捕集CO2效率降低。分析经历多次循环Ⅰ再经历多次循环Ⅱ后的CaO能有效提高CO2捕集效率的可能原因是___________。 （6）从能量转化与物质资源综合利用角度分析，该工艺的优点是___________。 （7）工业生产烟气中的CO2还可以通过氨水溶液(主要成分为)捕获，利用吸收过量的CO2生成碳酸氢铵，该反应的化学方程式是___________。为了提高吸收效果，需要对烟气进行___________(填“升温”或“降温”)的预处理。 Ⅲ.“碳”利用 （8）以CO2为碳源，与H2经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机化合物和水，原理图3所示： ①B化学式是___________。 ②根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和___________不变。 ③理论上讲，当原料气中碳、氢元素质量比为___________，最终产物是A。 24. 硝酸铜可用作陶瓷的着色剂，制取纯度高的氧化铜等。利用含铜废料(含Cu、CuS)制备晶体的流程如下： 资料1：硝酸()受热易分解，且硝酸具有挥发性。 资料2：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 （1）“焙烧”： CuS转化为SO2和一种黑色固体，该黑色固体的化学式为___________。 （2）“酸化”：反应的化学方程式是___________。稀硫酸不宜过多的原因是___________。 （3）“置换”：需要在通风环境中进行反应的原因是___________。 （4）“淘洗”：淘洗液的溶质成分是___________。(填化学式) （5）“转化”：实验室在图1的装置中完成“转化”过程。 ①仪器M的名称是___________，实验室配制100g溶质质量分数为20%的稀硝酸，需要密度为溶质质量分数为68%的浓硝酸___________mL。(结果保留整数) ②该过程利用流水冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是___________。 ③“转化”过程生成溶液，该反应的化学方程式是___________。 （6）从转化所得的溶液中获得较大颗粒晶体的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。结合信息和图2分析，降温结晶时需要控制的条件是___________。若得到的晶体中含有，则产品中铜元素的质量分数___________。(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 25. 随着全球“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，越来越引起重视，氨气正在由肥料走向燃料。随着科技的不断发展，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用。 Ⅰ氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数(图1)： （1）将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与___________有关。氨气在纯氧中可以完全燃烧，生成水和氮气，该反应的化学方程式是___________，可将___________能转化为热能。 （2）对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有___________。(至少写两点) （3）在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度(图2)： 【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。 分析图中数据发现，当“当量比”在___________(填字母)范围内，且___________时，燃料燃烧速度最快。 A．0.6～0.8 B．0.8～1.0 C．1.1～1.2 D．1.3～1.4 Ⅱ.探究制备氨燃料的方法 【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气 【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气 （4）经分析，方案1不合理，理由是___________。 （5）利用氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热制氨气，反应的化学方程式是___________，实验过程中发现此方法制得的氨气量较少，可能的原因是___________。 （6）经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量(图3)，出现___________现象证明氨气收集满了。 26. 氯化钠是一种重要的化工原料。 （1）从海水中提取粗盐的流程如图所示： ①图中A表示的是___________。(填“冷却池”或“蒸发池”) ②粗盐中含有、、等可溶性杂质。为进一步除杂，向粗盐水中依次加入三种试剂(所加试剂均过量)：溶液、溶液、溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入过量稀盐酸，再经过蒸发结晶后获得氯化钠晶体。加入稍过量溶液，除了能除尽粗盐中的外，它还有一个作用是___________(用化学方程式表示)。 （2）工业上，氯化钠可用于生产氯气、烧碱，其原理示意图如下： ①写出电解槽中发生反应的化学方程式：___________ ②工业生产的烧碱样品中常含有等杂质，小实同学对久置的烧碱样品的成分进行了验证探究，请补充完整实验方案： Ⅰ.取样品于烧杯中，加足量的水溶解； Ⅱ.___________，过滤； Ⅲ.向所得滤液中滴加酚酞，溶液显红色。 结论：样品中含有、。 ③小初同学利用“双指示剂法”测定烧碱样品中的质量分数，实验过程如下： 【步骤1】取2.50g烧碱样品于锥形瓶中，加水使样品完全溶解，滴几滴酚酞试液，向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为5.00%的稀盐酸，至溶液由红色变为浅红色时，完全转化为，完全转化为和，反应共消耗稀盐酸39.42g。 【步骤2】向步骤1所得溶液中滴入几滴甲基橙，继续向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为5.00%的稀盐酸，至溶液由黄色变为橙色时，恰好完全转化为，消耗稀盐酸2.92g。 计算该烧碱样品中的质量分数__________。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$