8.达标测试卷(八) 非金属及其化合物-【精讲精练】2026年高考化学一轮达标测试卷

达标测试卷(八)　非金属及其化合物 1.B　ABS塑料属于有机高分子材料，属于混合物，而非纯净物，A错误；碳纤维属于无机非金属材料，C错误；现代电子芯片的主要成分是晶体硅，D错误。 2.A　自然固氮是将空气中的N2转化为含氮的化合物，不一定是转化为NH3，A错误。 3.D　新制饱和氯水中，氯气和水反应生成HCl和HClO，HClO不稳定，在光照下发生分解反应生成HCl和氧气，溶液酸性增强，pH将减小，A错误；新制饱和氯水中存在氯气分子，氯气也能置换出碘化钾中的碘，B错误；反应后溶液中不可能大量存在Fe2＋、ClO－、H＋、C错误；实验4中产生的气体为CO2，能使澄清石灰水变浑浊，D正确。 4.B　氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，故选B。 5.C　A.用氮气和氢气合成氨的反应为可逆反应，氮气和氢气不可能完全消耗；B.标准状况下，铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中，发生钝化，从而阻止反应的进一步进行；C.0.3 mol的硝酸中加入0.1 mol铁，HNO3完全反应，铁有剩余，剩余的Fe再将一部分Fe3＋转化为Fe2＋；D.随着反应的进行，浓盐酸转化为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以盐酸一定有剩余；故选C。 6.B　由Al(OH)3无法一步转化为单质Al，故选B。 7.D　NH3与 FeSO4反应生成白色Fe(OH)2沉淀，若溶液中含有溶解氧，则可观察到生成白色沉淀，后变色，A正确；根据2H2S＋SO2===3S＋2H2O，可观察到有黄色固体生成，B正确；根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，随着反应进行变为10 mL溶液和10 mL NO，即可观察到活塞自动向内压缩至容积约为20 mL，C正确；常温常压下H2与Cl2不反应，故观察不到针筒内出现苍白色火焰，D错误。 8.B　反应②利用高沸点酸制取低沸点酸，不能得出酸性强弱，A错误；反应①说明产生Br2(g)，Br－被氧化，反应②管口出现的白雾是HCl的小液滴，Cl－没有被氧化，说明Br－的还原性强于Cl－，B正确；反应③的方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不属于氧化还原反应，C错误；反应①说明产生Br2(g)，Br－被氧化；反应③不属于氧化还原反应，不能说明Br2的氧化性强于SO2，D错误。 9.B　若M为金属元素锰元素，而Mn2O7不是碱性氧化物，A错误；若M为非金属元素，且存在＋7价，则为卤族元素，那么c→d加水即可实现，B正确；若实验室能利用b制备Cl2，可以为MnO2和浓盐酸在加热条件下生成氯气，M锰元素可以不为非金属，C错误；若实验室能利用b制备O2，可以为MnO2催化H2O2制取氧气，则该过程中b(MnO2)作催化剂，D错误。 10.D　反应①中先变蓝后褪色，说明KIO3先转化为I2后转化为I－，SO2体现还原性，反应②说明SO2是酸性氧化物，A错误；根据钠、硫原子守恒，当n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3，B错误；反应④不是氧化还原反应，C错误；利用反应②和④，可以吸收SO2并回收利用，D正确。 11.C　Na2SO3与硫酸反应生成SO2，SO2部分与Na2S反应生成S沉淀，方程式为2Na2S＋3SO2===2Na2SO3＋3S↓，A正确；部分SO2与碳酸钠反应生成Na2SO3，方程式为Na2CO3＋SO2Na2SO3＋CO2，B正确；过程②的总反应为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，硫化钠的值一定，生成Na2S2O3的值就是一定的，所以通入过量SO2，不会改变Na2S2O3的产率，C错误；硫黄难溶于水，在酒精中溶解度较大，所以加入乙醇能增大S的溶解度，加快反应速率，D正确。 12.BC　根据题意可知SO的还原性强于I－，但向无色溶液中加入少量溴水溶液不变色，不能说明溴的氧化性不如碘单质强，因为被少量的溴氧化的是SO，不能判断是否有I－，A错误，B正确；判断无色溶液中一定含有SO，可能含有I－，根据电荷守恒，Na＋一定存在，C正确；溶液是无色溶液，说明一定不含紫色的[Fe(C6H5O)6]3－，D错误。 13.B　检验NH应使用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生氨气，试纸变蓝，A错误； 滴加几滴酸性KMnO4溶液，溶液褪色，证明亚铁离子具有还原性，B正确；加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解，证明有SO，C错误；NH和Fe2＋都水解，生成H＋， 加入甲基橙溶液变色，不能证明水解的是NH，D错误。 14.AC　由图知，铜与足量浓硫酸反应生成Cu2S和白色物质X，无气体生成，生成Cu2S时铜元素从0价升高到＋1价，硫元素从＋6价降低到－2价，则按得失电子数守恒，必定存在其他产物(所含元素化合价升高)，按元素质量守恒只能为CuSO4，则白色物质X为CuSO4，配平得到该反应方程式为：5Cu＋4H2SO4(浓)3CuSO4＋Cu2S＋4H2O，硫元素从＋6价降低到－2价时表现氧化性，则参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%，A、C正确；Cu2S和白色物质CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：3Cu2S＋16H＋＋4NO===6Cu2＋＋3S↓＋4NO↑＋8H2O，Y为S单质，则NO为还原产物、Y为氧化产物，B不正确；根据电子守恒：2n(Cu)＝3n(NO)＋6n(S)，即3 mol×2＝3n(NO)＋6n(S)，则n(NO)＋2n(S)＝2 mol，D不正确。 15.BC　若甲为硫黄燃烧产物，则甲为SO2，当乙为O2时，丙为SO3，丙和丁的反应即SO3和水生成戊即硫酸，浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，戊(浓硫酸)能干燥甲(SO2)，A正确；丙为NO，戊为NO2，甲、乙可能是铜和稀硝酸、可能是其他物质例如银和稀硝酸、硫酸亚铁和稀硝酸等，B错误；戊为NaOH，则上述反应可能都属于氧化还原反应，例如，甲为钠、乙为O2，二者加热下反应得到Na2O2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，C错误；若甲为浓盐酸，乙为MnO2，在加热条件下反应生成(丙)氯气，丙和丁的反应即氯气和水反应生成盐酸和HClO，戊即HClO具有强氧化性、漂白性，则戊可能使品红褪色，D正确。 16.解析　(3)②SiHCl3与H2O强烈反应，生成两种酸和一种质量最轻的气体单质，SiHCl3与水反应的化学方程式：SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋H2↑＋3HCl或SiHCl3＋4H2O===H4SiO4↓＋H2↑＋3HCl。 (4)①装置C的作用是将CO2气体中的杂质HCl气体除去，可以使用的试剂为饱和NaHCO3溶液；C装置中的试剂X是NaHCO3，观察到的现象是产生白色(胶状)沉淀；②碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，元素的非金属性减弱，所以元素的非金属性：碳>硅。 答案　(1)Si　二氧化硅　(2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O (3)①SiO2＋2CSi＋2CO↑　②SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋H2↑＋3HCl或SiHCl3＋4H2O===H4SiO4↓＋H2↑＋3HCl　(4)①饱和碳酸氢钠溶液 产生白色(胶状)沉淀　②> 17.解析　铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO和氧气反应生成NO2，也会和过氧化钠反应，所以通过B中的水，NO2和水反应生成硝酸和NO，然后通过浓硫酸干燥，因为水也会和过氧化钠反应，在D处NO和过氧化钠反应，最后用高锰酸钾溶液吸收尾气NO，防止污染。 答案　(1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (2)①除去装置中的空气　A中气体变为红棕色 ②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (3)淡黄色固体转变为白色固体 (4)吸收尾气NO，防止污染空气 18.解析　(1)由实验装置图可知，装置A用于制备Cl2，装置B用于制备NCl3，待反应至油状液体不再增加时，用止水夹夹住a、b间的橡胶管，在70～95 ℃水浴加热条件下将 NCl3蒸出，装置 D、C分别为冷凝、收集装置，其中装置C中盛有碱石灰的干燥管用于吸收未反应的Cl2，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入锥形瓶中导致NCl3水解，则装置的连接顺序为A→B→D→C，接口的连接顺序为a→b→c→f→g→d→e。 (3)装置B中Cl2和NH4Cl溶液反应生成NCl3，化学方程式为：3Cl2＋NH4Cl===NCl3＋4HCl；由题给信息可知，实验时，为保证NCl3顺利蒸出，同时防止NCl3发生爆炸，水浴加热的温度应控制在70～95 ℃之间。 (5)由题意可知，滴定过程中消耗20.00 mL 0.100 mol·L－1 NaOH溶液，则用于吸收氨气的稀硫酸的物质的量为0.050 mol·L－1×0.025 L－0.100 mol·L－1×10－3×0.02 L×＝0.000 25 mol，由方程式和氮原子个数守恒可知，溶液中残留的NCl3的物质的量浓度为＝0.02 mol·L－1。 答案　(1)a→b→c→f→g→d→e (2)两口烧瓶　2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O (3)3Cl2＋NH4Cl===NCl3＋4HCl　70～95 ℃ (4)吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入锥形瓶中 (5)0.02 19.解析　(1)①要除去SO，只能选BaCl2溶液，再选用NaOH溶液除去Mg2＋，选用Na2CO3溶液除去Ca2＋和过量的Ba2＋，Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则无法除去过量的Ba2＋，因此选项a和c合理；②除去Ca2＋、Mg2＋、SO后，会有过量的杂质OH－、CO，需加盐酸除去。③要洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，还必须减少NaCl晶体的溶解，且不能对NaCl晶体造成污染，根据所给的试剂，应选用75%的乙醇溶液。 (2)①第二份试液中加入足量KI固体后，先后反应的离子方程式为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②根据第一份试液实验现象可知该加碘盐中含存Fe3＋；根据第二份试液实验现象可知该加碘盐中含有IO；根据第三份试液实验现象可知该加碘盐中不含I－；③KI会被空气中的氧气氧化，化学方程式为4KI＋O2＋2H2O===2I2＋4KOH；Fe2＋能与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，则检验该加碘盐中的Fe2＋的方法为取少量样品溶于水，滴加铁氰化钾溶液，观察是否生成蓝色沉淀。 答案　(1)① ac　②除去OH－、CO　③75%的乙醇溶液 (2)①IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O　②IO、Fe3＋　 I－　③4KI＋O2＋2H2O===2I2＋4KOH　取少量含Fe2＋较多的食盐于试管中并加适量水溶解，滴加铁氰化钾溶液，观察是否生成蓝色沉淀 20.解析　(1)装置A为N2的发生装置，A中反应的化学方程式为(NH4)2SO4＋2NaNO2===Na2SO4＋2N2↑＋4H2O。 (2)金属钙和氮气反应生成氮化钙，氮化钙与水能反应，所以装置B前后都应加装干燥剂，钙能与氧气反应，所以需要用焦性没食子酸溶液除掉氮气中的氧气，装置的连接顺序为ADCBC。 (3)装置E的作用是液封，防止空气中的O2进入B装置中。 (4)实验开始时，应先点燃A处酒精灯，目的是制备N2，排除装置中的空气，防止空气和钙反应。 (5)利用氮化钙易与水反应，生成Ca(OH)2和NH3，用碱石灰干燥氨气，用硫酸吸收氨气。故U形管中的试剂是碱石灰，通入N2的目的是将生成的NH3全部赶入P装置中。 (6)测定P装置反应前后增重1.7 g，即氨气的质量为1.7 g，物质的量为0.1 mol，则氮化钙的物质的量为0.05 mol，质量为148×0.05＝7.4 g，则产品的纯度为×100%＝74%。 答案　(1)(NH4)2SO4＋2NaNO2===Na2SO4＋2N2↑＋4H2O　(2)D→C→B→C　(3)液封，防止空气中的O2进入B装置中　(4)A　制备N2，排除装置中的空气　(5)碱石灰　将生成的NH3全部赶入P装置中　(6)74% 学科网（北京）股份有限公司 $$ 达标测试卷(八)　非金属及其化合物 (本试卷满分：100分　时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Al—27　S—32　Ca—40　Fe—56　Cu—64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1.(2025·广东汕头段考)2024年巴黎奥运会上，中国企业生产的体育器材出现在多个项目的赛场上。它们凭借过硬的质量、创新的产品形态，展现了我国科技创新的成果。下列说法正确的是(　　) A.乒乓球使用的材料ABS塑料属于纯净物 B.杠铃采用的弹簧钢材料60Si2Mn属于合金 C.水翼帆板采用的碳纤维属于有机高分子材料 D.智能柔道垫所用“芯片”的主要成分为SiO2 2.(2025·山东聊城开学考试)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(　　) A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 B.侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备Na2CO3和NH4Cl C.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3 D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 3.(2025·河南信阳月考)室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2； 实验2：向淀粉­KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝色； 实验3：向FeCl2溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色； 实验4：向氯水中滴加1 mol·L－1 NaHCO3溶液。 下列说法正确的是(　　) A.如用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH将增大 B.实验2中证明新制饱和氯水中存在次氯酸分子 C.实验3中反应后溶液中大量存在的离子有：Fe2＋、ClO－、Fe3＋、Cl－、H＋ D.实验4中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 4.(2025·安徽六安期末)元素及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是(　　) A.制备碳酸钠过程中的物质转化：饱和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) B.工业制硝酸过程中的物质转化：N2NOHNO3 C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NOx＋2xCON2＋2xCO2 D.制备漂白粉发生的反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 5.(2025·天津滨海新区段考)在给定条件下，下列划线的物质在化学反应中完全消耗的是(　　) A.在5×107Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨 B.标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中 C.向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁 D.用浓盐酸与过量的二氧化锰加热制取氯气 ·29·6.(2025·安徽黄山段考)下列物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是(　　) 选项 X Y Z A Na NaOH NaCl B Al NaAlO2 (或Na[Al(OH)4]) Al(OH)3 C HNO3 NO2 NO D SO3 H2SO4 SO2 7.(2025·辽宁锦州模拟)如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。下列关于甲针筒中的现象描述错误的是(　　) 选项 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象 A 10 mL FeSO4溶液 10 mL NH3 生成白色沉淀，后变色 B 20 mL H2S 10 mL SO2 有黄色固体生成 C 30 mL NO2(主要) 10 mL H2O(l) 活塞自动向内压缩至容积约为20 mL D 10 mL Cl2 10 mL H2 针筒内出现苍白色火焰 8.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是(　　) A.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl B.对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－ C.③中浓H2SO4被还原成SO2 D.对比①和③可以说明氧化性：Br2>SO2 9.(2025·广东揭阳开学考试)含某元素M的物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断正确的是(　　) ·30·A.若M为金属元素，则b、c均为碱性氧化物 B.若M为非金属元素，则c→d加水即可实现 C.若实验室能利用b制备Cl2，则M为非金属 D.若实验室能利用b制备O2，则该过程中b作氧化剂 10.(2025·江苏建湖月考)如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是(　　) A.反应①说明SO2具有氧化性，反应②说明SO2具有酸性 B.反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)＝3∶4 C.反应③④⑤均属于氧化还原反应 D.工业上可利用反应②和反应④回收SO2 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.(2025·北京东城月考)实验室用如图方法制备Na2S2O3。 Na2SO3SO2Na2S2O3溶液Na2S2O3 已知：ⅰ.Na2SO3＋S===Na2S2O3 ⅱ.过程②中溶液先变浑浊再变澄清，得到Na2S2O3溶液。下列说法不正确的是(　　) A.过程②中溶液先变浑浊可能的原因：2Na2S＋3SO2===2Na2SO3＋3S↓ B.过程②中Na2CO3的作用：SO2＋Na2CO3Na2SO3＋CO2 C.过程②中通入过量SO2，可增大Na2S2O3的产率 D.过程②中加入适量乙醇可增大S的溶解度，加快反应速率 12.(2024·大连模拟)已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成。某无色溶液中可能含有I－、Na＋、[Fe(C6H5O)6]3－、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则有关该无色溶液，下列判断正确的是(　　) A.氧化性：Br2<SO<I2 B.不一定含有I－ C.一定含有Na＋ D.可能含有[Fe(C6H5O)6]3－ 13.(2024·江苏镇江期中)室温下，探究0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液的性质，下列实验探究方案能达到探究目的的是(　　) 选项 探究目的 探究方案 A 溶液中是否含有NH 向2 mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入稍过量较浓的NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸颜色变化 B Fe2＋是否有还原性 向2 mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 C 溶液中是否含有SO 向2 mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液，观察沉淀产生情况 D NH是否水解 向2 mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加几滴甲基橙试液，观察溶液颜色变化 14.(2023·烟台一模)实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法正确的是(　　) A.白色物质X为CuSO4 B.NO和Y均为还原产物 C.参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25% D.NO与Y的物质的量之和可能为2 mol 15.甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法错误的是(　　) A.若甲为硫黄燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲 B.常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙一定是铜和稀硝酸 C.若戊为一种强碱且焰色试验为黄色，则上述反应不可能都属于氧化还原反应 D.若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)(2024·凉山模拟)硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上，工业硅应用已经渗透到我国国防军工、信息产业、新能源等相关行业中，展现了广阔的应用前景。 (1)太阳能电池芯片的主要成分是________(填化学式)，光导纤维的主要成分是________(填名称)。 (2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不用玻璃塞，请用化学方程式解释原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)工业上制取高纯硅的其中一种工艺流程示意图如下： ①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 ②已知 SiHCl3(常温下为液体)能与H2O强烈反应，生成两种酸和一种质量最轻的气体单质， 写出SiHCl3与水反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 (4)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 ①C中X溶液的名称是__________________，D中看到的现象为__________________。 ②该实验可说明碳、硅的非金属性强弱顺序为C__________Si(填“>”或“<”)。 17.(12分)(2025·山东菏泽开学考试)外观与NaCl相似的亚硝酸钠(NaNO2)可用作建筑钢材缓蚀剂。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)。 已知：2NO＋Na2O2===2NaNO2,2NO2＋Na2O2===2NaNO3。 (1)装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (2)反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡后再关上止水夹K。 ①通入N2的目的是________，若实验时观察到________，说明通入N2未达到预期目的。 ②若通入N2未达到预期目的，装置B可除去NO中的NO2杂质，写出相关反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)实验时装置D中的实验现象是________________________________________________________________________。 (4)装置F的作用是________________________________________________________________。 ·31·18.(12分)(2024·山东日照模拟)三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：NCl3的熔点为－40 ℃，沸点为70 ℃，95 ℃以上易爆炸；在弱酸性溶液中稳定，遇碱则迅速反应。实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3，所用仪器如图(忽略部分夹持装置)。 回答下列问题： (1)根据气流方向，各仪器接口的连接顺序为______________(用接口处字母表示)。 (2)仪器X的名称是________________；装置A中发生反应的离子方程式为________________________________。 (3)装置B中发生反应的化学方程式为________________________；待反应至黄色油状液体不再增加，关闭A、B间的止水夹，控制水浴加热的温度范围为____________________，将产品NCl3蒸出。 (4)仪器Y的作用是_________________________________________________________________。 (5)待NH4Cl反应完全，为测定蒸馏烧瓶中溶液残留的NCl3的物质的量浓度，进行如下操作： ⅰ.取B装置蒸馏烧瓶中的反应液25.00 mL，加入过量饱和Na2SO3溶液充分反应后，再加入过量30%的NaOH溶液，微热，将产生的NH3全部蒸出。 ⅱ.用25.00 mL 0.050 mol·L－1的稀硫酸充分吸收ⅰ产生的NH3，得到溶液W，并加入几滴甲基橙。 ⅲ.用0.100 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定溶液W至滴定终点，消耗20.00 mL NaOH标准溶液。 滴定至终点时溶液中溶质仅有(NH4)2SO4和Na2SO4，则蒸馏烧瓶中溶液中残留的NCl3的物质的量浓度为________ mol·L－1。 19.(12分)(2024·山东济宁段考)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图。 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%的乙醇溶液、四氯化碳 ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是__________(填字母)。 ·32·a.BaCl2、NaOH、Na2CO3 b.NaOH、Na2CO3、BaCl2 c.BaCl2、Na2CO3、NaOH d.Na2CO3、BaCl2、NaOH ②加盐酸调pH的目的是__________。 ③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为__________。 (2)某加碘盐中可能含有Fe3＋、Mg2＋、K＋、IO、I－(已知氧化性：IO>Fe3＋>I2)。某研究小组对该加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量的加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3等份。 第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色； 第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，再加入CCl4，下层溶液显紫红色； 第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 根据这三次实验，回答下列问题： ①第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为________________________、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。 ②在该加碘盐中，除了Na＋、Cl－以外，一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是__________。 ③KI作为食盐的加碘剂，在保存过程中由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：__________________________。对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋的方法：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 20.(12分)氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂，某小组拟用单质钙与氮气反应制备氮化钙，并测定产品纯度。 已知：①氮化钙易与水反应，生成Ca(OH)2和NH3； ②焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2。 Ⅰ.氮化钙的制备 (1)装置A为N2的发生装置，A中反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)选用上图中的装置制备氮化钙，其连接顺序为：A→________________→E。(注：装置可重复选用)。 (3)装置E的作用是____________________________________________________________。 (4)实验开始时，应先点燃________(填标号)处酒精灯，目的是________________________________________________________________________。 Ⅱ.产品纯度的测定 测定产品纯度的装置如下图所示。实验时，关闭K1，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生NH3，再打开K1，通入N2一段时间，测定P装置反应前后增重1.7 g。 (5)U形管中的试剂是________，通入N2的目的是________________________________________________________________________。 (6)产品纯度为________。 学科网（北京）股份有限公司 $$