精品解析：2025年甘肃省陇南市中考模拟化学试题

2025年陇南市中考化学全仿真模拟试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Li—7 S—32 Ba—137 一、选择题（本题包括10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 荔枝开花期间要消耗大量的钾肥，下列属于钾肥的是 A. Ca3(PO4)2 B. CO(NH2)2 C. KCl D. NH4NO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、Ca3(PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意； B、CO(NH2)2中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意； C、KCl中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项符合题意； D、NH4NO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 故选C。 2. 白面中富含的营养物质是 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 油脂 【答案】A 【解析】 【详解】白面中富含淀粉，属于糖类，故选A。 3. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 超保质期的食品高温处理后即可食用 B. 工业废水未经处理就排放会造成水污染 C. 用氢氧化钠改良酸性土壤 D. 煤气泄漏，立即打开排气扇 【答案】B 【解析】 【详解】A、超保质期的食品可能已滋生细菌或产生毒素，高温无法完全去除有害物质，错误。 B、工业废水含重金属等污染物，直接排放会污染水体，破坏生态，正确。 C、氢氧化钠（强碱）腐蚀性强，会破坏土壤，应使用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤，错误。 D、开排气扇可能产生电火花，引发煤气爆炸，应开窗通风并关闭气源，错误。 故选：B。 4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验装置及操作正确的是 A. 溶解固体 B. 稀释浓硫酸 C. 收集氢气 D. 蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解固体时应该在烧杯中进行，不能在量筒中溶解固体，图中所示操作错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误； C、氢气难溶于水，可用排水法收集，故图中所示操作正确； D、蒸发时要用玻璃棒搅拌，以防温度过高造成液滴飞溅，图中缺少玻璃棒，故图中所示操作错误。 故选C。 5. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列解释不正确的是 A. 《梦溪笔谈》：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油不完全燃烧产生大量黑烟 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜合金的硬度比铜小 【答案】D 【解析】 【详解】A、石油：“燃之如麻，但烟甚浓”，是因为氧气的含量不足，导致石油不完全燃烧所产生的，故选项解释正确； B、“每金七厘，造方寸金一千片”，是说金可以压成很薄的片，说明金的延展性强，故选项解释正确； C、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确； D、“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金的硬度比铜、锡大，故选项解释错误。 故选：D。 6. 如图所示，平衡的杠杆左端系一小球，小球悬浮于烧杯内饱和溶液中，向烧杯中加入一定量氯化钠固体，待固体完全溶解后，下列说法正确的是 A. 烧杯内出现白色固体 B. 烧杯内溶液质量变大 C. 烧杯内溶液中的质量分数变大 D. 杠杆左低右高不再平衡 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠溶于水既不放热也不吸热，溶液的温度不变，氢氧化钙的溶解度不变，且氯化钠和氢氧化钙不发生化学反应，则氯化钠溶于水后，烧杯内不会出现白色固体，选项错误； B、氯化钠溶于水后，溶液中的溶质的质量增加，溶液的质量随之增加，选项正确； D、氯化钠溶于水后，溶液的质量增加，氢氧化钙的质量不变，则烧杯内溶液中氢氧化钙的质量分数变小，选项错误； D、氯化钠溶于水后，溶液的质量增加，溶液的体积变化不大，溶液的密度增加，左端液体中的小球收到的浮力增加，小球上升，则杠杆左高右低不再平衡，选项错误，故选B。 7. 近年来，绿色甲醇成汽车、船舶减碳“新宠”。如图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是 A. 甲醇分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：4：1 B. 丙、丁都属于空气成分 C. 反应前后氧元素的化合价发生了改变 D. 反应中丙、丁两物质的质量比为22：9 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图分析，甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【详解】A、由物质的构成可知，一个甲醇分子中含有一个碳原子、四个氢原子和一个氧原子，甲醇分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：4：1，正确； B、丙和丁分别是二氧化碳和水，都属于空气成分，正确； C、反应前氧气是单质，单质中氧元素的化合价为0，反应后二氧化碳和水中氧元素的化合价为，反应前后氧元素化合价改变，正确； D、反应中丙、丁两物质的质量比为：，错误。 故选D。 8. 用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH和温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 该实验操作为向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸 B. 在a→b段，溶液中Na⁺数量逐渐减少 C. 图中b点时，酸碱恰好完全反应 D. 图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应放出热量 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液pH开始大于7，最终小于7，该实验操作为向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，故选项说法正确； B、在a→b段，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液中Na⁺数量不变，故选项说法错误； C、图中b点时，pH=7，酸碱恰好完全反应，故选项说法正确； D、图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应放出热量，故选项说法正确； 故选：B。 9. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A. 探究氧气是铁生锈的必要条件之一 B. 探究质量守恒定律 C. 探究MnO2加快双氧水分解 D. 探究金属的活动性 【答案】B 【解析】 【详解】 A、该实验中，左边试管中铁钉与氧气和水接触，右边试管中铁钉只与水接触，通过对比左右两边铁钉生锈情况，可探究氧气是铁生锈的必要条件之一，能达到实验目的； B、硝酸钾溶液与氯化钠溶液不发生化学反应，无法用于探究质量守恒定律，应选用能发生化学反应且无气体参与或生成（若有气体参与或生成需在密闭容器中进行）的反应体系来探究质量守恒定律，该选项不能达到实验目的； C、通过对比有二氧化锰和无二氧化锰时双氧水分解产生氧气使带火星木条复燃的情况，能探究二氧化锰加快双氧水分解，能达到实验目的； D、锌片和铜片分别与等量 5% 稀盐酸反应，锌片能与稀盐酸反应产生气泡，铜片不与稀盐酸反应，根据反应现象可探究金属的活动性，能达到实验目的。 故选B。 10. 某同学向盛有AgNO3溶液的烧杯中加入一定量铜和铁的混合金属粉末，反应一段时间后过滤，如图所示，下列说法正确的是 A. 过滤得到的滤液呈无色 B. 滤渣中一定含有三种金属 C. 产生的无色气体具有助燃性 D. 该实验能得出铁、铜、银三种金属的活动性顺序 【答案】B 【解析】 【分析】向AgNO3溶液中加入铜和铁的混合金属粉末，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，若铁反应完后AgNO3还有剩余，铜再与AgNO3反应生成硝酸铜和银。硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸铜溶液呈蓝色，铁排在氢之前，铜、银排在氢之后。. 【详解】A、根据图示可知，滤渣能与盐酸反应产生无色气体，说明滤渣中存在铁，AgNO3完全反应，过滤得到的滤液呈浅绿色，错误； B、根据图示可知，滤渣能与盐酸反应产生无色气体，说明滤渣中存在铁，AgNO3完全反应，则滤渣中存在剩余的铁、生成的银和没有参加反应的铜，滤渣中一定含有铁、铜、银三种金属，正确； C、向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，说明滤渣中含有铁，铁与稀盐酸反应生成氢气，氢气具有可燃性，不具有助燃性，错误； D、根据图示可知，滤渣能与盐酸反应产生无色气体，说明滤渣中存在铁，AgNO3完全反应，过滤得到的滤液呈浅绿色，说明铁的活动性强于银，铁比铜先消耗，说明铁的活动性强于铜，完全反应时，铁没有完全消耗，溶液中不存在AgNO3，Cu未反应，无法证明Cu > Ag，错误。 故选B。 二、填空与简答题（本题包括4小题，共21分） 11. 化学是一门基础自然科学，也是人类认识世界和改造世界的重要学科。 （1）化学——为健康保驾护航。 超超的奶奶年纪大了，医生建议她服用补钙剂，主要成分含碳酸钙、葡萄糖酸钙((C8H11O7)2Ca)等。同时日常生活中也应注意从食物中摄入“钙”，从食物中摄入的“钙”指______(填“元素”、“原子”、“单质”或“葡萄糖酸钙”)。碳酸钙中的阴离子的符号为______。 （2）化学——促进体育、科技等事业发展。 ①偏二甲肼((C6H10O5)n)和N2O4可作火箭推进剂，此推进剂相互反应后生成CO2、H2O和一种常见单质，该单质是______(填化学式)。 ②空间站核心舱中采用含氢氧化锂(LiOH，其化学性质与NaOH相似)的过滤器来消除呼出的CO2，生成水。反应中LiOH和CO2的质量比为______(填最简整数比)。 （3）化学——让未来充满希望。 我国科学家以二氧化碳、氢气为原料，通过系列反应制得淀粉(粮食的主要成分)[化学式为(C6H10O5)n]实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是______(双选)。 A. 能够消耗二氧化碳，将有助于减缓温室效应 B. 能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题 C. 人类从此不再存在粮食危机了 【答案】（1） ①. 元素 ②. （2） ①. N2 ②. 12：11 （3）AB 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的。从食物中摄入的“钙”指钙元素，与具体形态无关；碳酸钙中的阴离子是碳酸根离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则碳酸根离子可表示为。 【小问2详解】 ①偏二甲肼[(C6H10O5)n]和N2O4可作火箭推进剂，两者反应生成二氧化碳、水和一种常见单质，根据质量守恒定律可知，该单质是应含氮元素，故该单质是N2。 ②氢氧化锂吸收CO2的化学方程式为,故反应中LiOH 和CO2的质量比为(24×2)：44=12:11； 【小问3详解】 A、空气中二氧化碳含量增大，会引起温室效应，将二氧化碳合成淀粉能够消耗二氧化碳，将有助于减少温室效应，故正确； B、淀粉是粮食的主要成分，利用二氧化碳合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题，故正确； C、该技术有利于解决粮食短缺问题，但不能从根本上解决粮食危机，故错误； 故选AB。 12. 如图是元素周期表中部分元素的信息。 （1）氟元素的相对原子质量是______。 （2）表中不同种元素最本质的区别是______不同，C、N两种元素处于同一周期是因为它们的原子核外的______相同。（选填“电子层数”或“核外电子数”）。 （3）氩原子结构示意图如图所示，请从结构和性质的角度分析，氩气可作焊接金属保护气的原因是______。 （4）用气体蚀刻硅芯片时会生成四氟化硅气体和一种空气中含量最多的气体。写出该反应的化学方程式：______。 【答案】（1）19.00 （2） ①. 质子数 ②. 电子层数 （3）氩原子最外层电子数为8，达到相对稳定结构，化学性质稳定 （4） 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中一格里最下面的数字表示相对原子质量，则氟元素的相对原子质量为19.00，故填：19.00； 【小问2详解】 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，表中不同种元素最本质的区别是质子数不同； 同一周期的元素的原子电子层数相同，同一族元素的原子最外层电子数相同，故填：电子层数； 【小问3详解】 决定元素化学性质的是最外层电子数，氩原子最外层电子数为8，是一种相对稳定结构，氩气可作焊接金属保护气的原因在于其化学性质极为稳定，故填：氩原子最外层电子数为8，达到相对稳定结构，化学性质稳定； 【小问4详解】 用气体蚀刻硅芯片时会生成四氟化硅气体和一种空气中含量最多的气体（氮气）。即与硅反应生成四氯化硅和氮气，方程式为：。 13. 甲、乙和丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题： （1）溶解度曲线中点的含义为________； （2）将乙溶液的状态由点转变为点，可选择的方法是________（写一条）； （3）时，将等质量甲、乙和丙三种物质的饱和溶液降温至，所得溶质质量分数由大到小的顺序是________； （4）下列说法错误的是________（填字母）。 A. 时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多 B. 将等质量的三种物质的饱和溶液由升温至后，溶剂质量由大到小的顺序是丙>乙>甲 C. 在之间，可配制出甲和乙溶质质量分数相等的饱和溶液 【答案】（1）时，乙和丙的溶解度相等（或时，乙和丙的溶解度均为40g） （2）恒温蒸发溶剂或加溶质 （3）乙>甲>丙 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 在溶解度曲线中，M 点是乙、丙两条溶解度曲线的交点，其含义为t1℃时，乙和丙的溶解度相等； 【小问2详解】 N点为t1℃时乙的不饱和溶液，M点为t1℃时乙的饱和溶液，将乙溶液的状态由点转变为点，可选择的方法是恒温蒸发溶剂或加溶质； 【小问3详解】 t3℃时，将等质量甲、乙和丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃时，甲、乙的溶解度减小，会有晶体析出，仍为饱和溶液，t2℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，则此时乙的溶质质量分数大于甲的溶质质量分数；丙的溶解度随温度降低而增大，降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，t3℃时丙的溶解度小于t2℃时甲的溶解度，所以所得溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙； 【小问4详解】 A、时，将甲、丙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多，题中未说明溶液是否饱和，故选项说法错误； B、将等质量的三种物质的饱和溶液由t1℃升温到t3℃，甲、乙的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶剂质量不变；丙的溶解度减小，会有晶体析出，但溶剂质量不变，t1℃时溶解度大小为丙=乙>甲，所以等质量的饱和溶液中溶剂质量大小为甲>乙=丙，升温后溶剂质量不变，故选项说法错误； C、在之间，甲、乙的溶解度曲线有交点，说明在之间的某温度甲、乙的溶解度相同，可配制出甲、溶乙质质量分数相等的饱和溶液，故选项说法正确； 故选：AB。 14. A、B、C均含同一种元素，A为单质，B有毒，D为红棕色粉末，M是一种常见的酸，I俗称生石灰。它们之间存在如下转化关系： 根据以上信息回答下列问题。 （1）红褐色沉淀的化学式为______。 （2）反应②属于______（填基本反应类型）反应。 （3）写出反应①的化学方程式______。 （4）用简洁的语言描述E→G反应的现象______。 （5）写出物质J在生活、生产中一种常见的用途______。 【答案】（1）Fe（OH）3 （2）复分解 （3） （4）有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 （5）改良酸性土壤 【解析】 【分析】D为红棕色粉末，则D是氧化铁；I俗称生石灰，则I是氧化钙；A、B、C均含同一种元素，A为单质，B有毒，A能转化成B，B和D氧化铁在高温下生成C和E，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温小反应生成铁和二氧化碳，则A可以是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，E是铁；M是一种常见的酸，M能与D氧化铁、E铁反应，则M可以是盐酸；E铁和M盐酸反应生成G，则G是氯化亚铁或氢气；F在高温下生成I氧化钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则F是碳酸钙；D氧化铁和M盐酸反应生成氯化铁和水，氧化钙和水能转化成氢氧化钙，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钙，H和J反应生成红褐色沉淀，则H是氯化铁，J是氢氧化钙，红褐色沉淀是氢氧化铁，代入验证，推论合理。 【小问1详解】 红褐色沉淀是氢氧化铁，化学式为Fe（OH）3； 【小问2详解】 反应②是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本反应类型属于复分解反应； 【小问3详解】 反应①是氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问4详解】 E→G的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，反应的现象是有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色； 【小问5详解】 物质J是氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，则氢氧化钙在生活、生产中一种常见的用途是改良酸性土壤。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共18分） 15. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．实验室制取气体的一般思路和方法 （1）确定反应原理：实验室制取所需的试剂是______，其对应反应的化学方程式为______。 （2）设计实验装置：根据你确定的试剂，选择的发生装置为______（填字母），选择该装置的依据是______。 （3）验证制得气体：检验收集的气体是的方法是______。 Ⅱ．配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液 （4）计算需要氯化钠的质量为______g，在量取蒸馏水时应选择量程为______（选填“10”“20”或“50”）mL的量筒。 （5）配制过程中，不会用到的仪器是______（填字母）。 A. 烧杯 B. 量筒 C. 漏斗 D. 玻璃棒 （6）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，该操作对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是______（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1） ①. 高锰酸钾##过氧化氢溶液和二氧化锰 ②. ## （2） ①. A(试剂为高锰酸钾)##B(过氧化氢溶液和二氧化锰) ②. 反应物是固体，反应条件是加热（A装置）##反应物是固体和液体，反应条件是常温(B装置) （3）将带火星的木条伸入瓶内，木条复燃，表明收集的气体是氧气 （4） ①. 5 ②. 50 （5）C （6）无影响 【解析】 【小问1详解】 实验室用加热高锰酸钾或过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取氧气；反应的化学方程式为：、； 【小问2详解】 加热高锰酸钾，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置选A； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，发生装置选B； 【小问3详解】 氧气具有助燃性，因此检验氧气常用带火星当木条插入瓶内，若木条复燃，则所收集的气体是氧气； 【小问4详解】 配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量= 50g×10%=5g； 需要水的质量为50g-5g=45g（合45mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为50mL的量筒量取水的体积； 【小问5详解】 配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，实验步骤是计算、称量，溶解；托盘天平和药匙用于准确称取氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水；烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，无需进行过滤，不会使用到的是漏斗。 故选C。 【小问6详解】 将配制好的溶液装入试剂瓶中有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。故填：无影响。 16. 在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附白色物质。 【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么? 【进行猜想】 （1）甲认为黑色颗粒是______，白色物质可能是Na2O或______；乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是______。 【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH。 【实验探究】 （2）甲同学对白色物质进行实验探究。 实验方案 实验操作 实验现象 结论 方案1 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液 溶液变成红色 白色物质为Na2O 方案2 ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品 全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 出现白色沉淀 白色物质是______ ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液 无明显现象 【反思评价】 （3）丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是______。 【得出结论】 （4）①钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______。 ②结合甲同学的实验探究，你对于燃烧有什么新认识?请写出一条：______。 【答案】（1） ①. 碳 ②. Na2CO3 ③. 反应物中无氢元素(或违背了质量守恒定律) （2）Na2CO3 （3）碳酸钠溶液显碱性，也会使酚酞溶液变红 （4） ①. 4Na+3CO22Na2CO3+C ②. 燃烧不一定需要氧气的参加(合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，甲认为黑色颗粒是碳，白色物质可能是Na2O或Na2CO3；乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是：反应物中无氢元素(或违背了质量守恒定律)。 【小问2详解】 方案2，①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，说明发生反应：，说明有Na2CO3；②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，无明显现象，说明溶液中没有NaOH，即没有Na2O，所以可得出结论：白色物质是Na2CO3。 【小问3详解】 丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是：Na2CO3溶液也能使无色酚酞溶液变红。 【小问4详解】 ①根据上面的探究，可知钠在二氧化碳中燃烧生成碳和碳酸钠，所以反应的化学方程式为：。 ②通过钠与二氧化碳燃烧实验可以总结出燃烧不一定需要氧气参加。 四、计算题（本题包括1小题，共6分） 17. 某化工厂废水中的主要污染物为稀硫酸，当废水中硫酸的质量分数小于3%时，不具有回收价值。现有三组同学分别取一定量的废水样品，向其中加入氯化钡溶液进行实验，实验数据记录如下表所示。 组别 甲 乙 丙 废水样品的质量/g 200 200 200 滴加氯化钡溶液的质量/g 30 60 90 过滤后得到溶液的质量/g 227.67 255.34 285.34 请完成下列分析及计算： （1）所用的氯化钡溶液不足的是______组同学。 （2）该废水中硫酸的溶质质量分数为多少？ （3）该废水中的硫酸是否具有回收价值？______（填“是”或“否”）。 【答案】（1）甲 （2）解：设废水中硫酸的质量为x 从乙组或丙组数据可知生成硫酸钡沉淀的质量为200g+90g-285.34g=4.66g 解得x=1.96g 则该废水中硫酸的溶质质量分数为×100%=0.98% 答：该废水中硫酸的溶质质量分数为0.98%。 （3）否 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。在该反应中，生成硫酸钡沉淀的质量=废水样品质量+滴加氯化钡溶液质量-过滤后得到溶液的质量。甲组生成硫酸钡沉淀的质量为200g+30g-227.67g=2.33g。乙组生成硫酸钡沉淀的质量为200g+60g-255.34g=4.66g。丙组生成硫酸钡沉淀的质量为200g+90g-285.34g=4.66g。可以看出，乙组和丙组生成硫酸钡沉淀的质量相同，说明乙组加入的氯化钡溶液已将废水中的硫酸完全反应，而甲组生成的沉淀质量小于乙组和丙组，所以所用的氯化钡溶液不足的是甲组同学。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 已知当废水中硫酸的质量分数小于3%时，不具有回收价值，而计算得出该废水中硫酸的溶质质量分数为0.98%＜3%，所以该废水中的硫酸不具有回收价值，故填：否。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年陇南市中考化学全仿真模拟试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Li—7 S—32 Ba—137 一、选择题（本题包括10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 荔枝开花期间要消耗大量的钾肥，下列属于钾肥的是 A. Ca3(PO4)2 B. CO(NH2)2 C. KCl D. NH4NO3 2. 白面中富含的营养物质是 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 油脂 3. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 超保质期的食品高温处理后即可食用 B. 工业废水未经处理就排放会造成水污染 C. 用氢氧化钠改良酸性土壤 D. 煤气泄漏，立即打开排气扇 4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验装置及操作正确的是 A. 溶解固体 B. 稀释浓硫酸 C. 收集氢气 D. 蒸发结晶 5. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列解释不正确的是 A. 《梦溪笔谈》：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油不完全燃烧产生大量黑烟 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜合金的硬度比铜小 6. 如图所示，平衡的杠杆左端系一小球，小球悬浮于烧杯内饱和溶液中，向烧杯中加入一定量氯化钠固体，待固体完全溶解后，下列说法正确的是 A. 烧杯内出现白色固体 B. 烧杯内溶液质量变大 C. 烧杯内溶液中的质量分数变大 D. 杠杆左低右高不再平衡 7. 近年来，绿色甲醇成汽车、船舶减碳“新宠”。如图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是 A. 甲醇分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：4：1 B. 丙、丁都属于空气成分 C. 反应前后氧元素的化合价发生了改变 D. 反应中丙、丁两物质的质量比为22：9 8. 用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH和温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 该实验操作为向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸 B. 在a→b段，溶液中Na⁺数量逐渐减少 C. 图中b点时，酸碱恰好完全反应 D. 图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应放出热量 9. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A. 探究氧气是铁生锈的必要条件之一 B. 探究质量守恒定律 C. 探究MnO2加快双氧水分解 D. 探究金属的活动性 10. 某同学向盛有AgNO3溶液的烧杯中加入一定量铜和铁的混合金属粉末，反应一段时间后过滤，如图所示，下列说法正确的是 A. 过滤得到的滤液呈无色 B. 滤渣中一定含有三种金属 C. 产生的无色气体具有助燃性 D. 该实验能得出铁、铜、银三种金属的活动性顺序 二、填空与简答题（本题包括4小题，共21分） 11. 化学是一门基础自然科学，也是人类认识世界和改造世界的重要学科。 （1）化学——为健康保驾护航。 超超的奶奶年纪大了，医生建议她服用补钙剂，主要成分含碳酸钙、葡萄糖酸钙((C8H11O7)2Ca)等。同时日常生活中也应注意从食物中摄入“钙”，从食物中摄入的“钙”指______(填“元素”、“原子”、“单质”或“葡萄糖酸钙”)。碳酸钙中的阴离子的符号为______。 （2）化学——促进体育、科技等事业发展。 ①偏二甲肼((C6H10O5)n)和N2O4可作火箭推进剂，此推进剂相互反应后生成CO2、H2O和一种常见单质，该单质是______(填化学式)。 ②空间站核心舱中采用含氢氧化锂(LiOH，其化学性质与NaOH相似)的过滤器来消除呼出的CO2，生成水。反应中LiOH和CO2的质量比为______(填最简整数比)。 （3）化学——让未来充满希望。 我国科学家以二氧化碳、氢气为原料，通过系列反应制得淀粉(粮食的主要成分)[化学式为(C6H10O5)n]实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是______(双选)。 A. 能够消耗二氧化碳，将有助于减缓温室效应 B. 能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题 C. 人类从此不再存在粮食危机了 12. 如图是元素周期表中部分元素的信息。 （1）氟元素的相对原子质量是______。 （2）表中不同种元素最本质的区别是______不同，C、N两种元素处于同一周期是因为它们的原子核外的______相同。（选填“电子层数”或“核外电子数”）。 （3）氩原子结构示意图如图所示，请从结构和性质的角度分析，氩气可作焊接金属保护气的原因是______。 （4）用气体蚀刻硅芯片时会生成四氟化硅气体和一种空气中含量最多的气体。写出该反应的化学方程式：______。 13. 甲、乙和丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题： （1）溶解度曲线中点的含义为________； （2）将乙溶液的状态由点转变为点，可选择的方法是________（写一条）； （3）时，将等质量甲、乙和丙三种物质的饱和溶液降温至，所得溶质质量分数由大到小的顺序是________； （4）下列说法错误的是________（填字母）。 A. 时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多 B. 将等质量的三种物质的饱和溶液由升温至后，溶剂质量由大到小的顺序是丙>乙>甲 C. 在之间，可配制出甲和乙溶质质量分数相等的饱和溶液 14. A、B、C均含同一种元素，A为单质，B有毒，D为红棕色粉末，M是一种常见的酸，I俗称生石灰。它们之间存在如下转化关系： 根据以上信息回答下列问题。 （1）红褐色沉淀的化学式为______。 （2）反应②属于______（填基本反应类型）反应。 （3）写出反应①的化学方程式______。 （4）用简洁的语言描述E→G反应的现象______。 （5）写出物质J在生活、生产中一种常见的用途______。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共18分） 15. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．实验室制取气体的一般思路和方法 （1）确定反应原理：实验室制取所需的试剂是______，其对应反应的化学方程式为______。 （2）设计实验装置：根据你确定的试剂，选择的发生装置为______（填字母），选择该装置的依据是______。 （3）验证制得气体：检验收集的气体是的方法是______。 Ⅱ．配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液 （4）计算需要氯化钠的质量为______g，在量取蒸馏水时应选择量程为______（选填“10”“20”或“50”）mL的量筒。 （5）配制过程中，不会用到的仪器是______（填字母）。 A. 烧杯 B. 量筒 C. 漏斗 D. 玻璃棒 （6）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，该操作对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是______（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 16. 在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附白色物质。 【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么? 【进行猜想】 （1）甲认为黑色颗粒是______，白色物质可能是Na2O或______；乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是______。 【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH。 【实验探究】 （2）甲同学对白色物质进行实验探究。 实验方案 实验操作 实验现象 结论 方案1 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液 溶液变成红色 白色物质为Na2O 方案2 ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品 全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 出现白色沉淀 白色物质是______ ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液 无明显现象 【反思评价】 （3）丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是______。 【得出结论】 （4）①钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______。 ②结合甲同学的实验探究，你对于燃烧有什么新认识?请写出一条：______。 四、计算题（本题包括1小题，共6分） 17. 某化工厂废水中的主要污染物为稀硫酸，当废水中硫酸的质量分数小于3%时，不具有回收价值。现有三组同学分别取一定量的废水样品，向其中加入氯化钡溶液进行实验，实验数据记录如下表所示。 组别 甲 乙 丙 废水样品的质量/g 200 200 200 滴加氯化钡溶液的质量/g 30 60 90 过滤后得到溶液的质量/g 227.67 255.34 285.34 请完成下列分析及计算： （1）所用的氯化钡溶液不足的是______组同学。 （2）该废水中硫酸的溶质质量分数为多少？ （3）该废水中的硫酸是否具有回收价值？______（填“是”或“否”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $