精品解析：黑龙江大庆市景园中学2026-2027学年九年级上学期期中考试化学试题

大庆市景园中学2026-2027学年度第一学期期中考试 九年级化学试题 考生注意： 1、考生须将自己的姓名、准考证号填写到试卷和答题卡规定的位置 2、考试时间80分钟 3、全卷共四道大题，21小题，总分70分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Zn-65 Ca-40 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分) 1. 下图所示实验操作，正确的是 A. 称量固体氢氧化钠 B. 测溶液pH C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、称量氢氧化钠时要盛放在玻璃仪器；故错误； B、选项测量溶液pH时，不能将试纸直接伸入溶液中；故错误； C、进行过滤操作时，应用玻璃棒引流；故错误； D、稀释浓硫酸时，浓硫酸倒入水中且用玻璃棒不断的搅拌，是正确的操作。 故答案D 2. 实验是学习化学的重要途径，下列有关实验意外事故的处理错误的是 A. 不慎碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖 B. 电器着火，应先切断电源，再用干粉灭火器灭火 C. 不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液 D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.酒精在桌面燃烧时，用湿抹布扑盖可通过隔绝氧气、降温实现灭火，处理方法正确。 B.电器着火先切断电源，再用干粉灭火器灭火，可避免触电风险，处理方法正确。 C.氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗稀释残留碱液，再涂1%的弱酸溶液中和残留碱，处理方法正确。 D.浓硫酸沾到皮肤上，大量水冲洗后不能涂具有强腐蚀性的溶液，否则会造成二次皮肤损伤，正确操作是涂抹3%~5%的弱碱性溶液，该处理方法错误。 3. 下列物质的名称、俗名一致的是 A. 碳酸氢钠、苏打 B. 碳酸钙、石灰石 C. 氢氧化钙、消石灰 D. 碳酸钠、烧碱 【答案】C 【解析】 【详解】A. 碳酸氢钠的俗名是小苏打，不一致； B. 石灰石是主要成分为碳酸钙的混合物，并非碳酸钙的俗名，不一致； C. 氢氧化钙的俗名包括消石灰、熟石灰，名称与俗名完全一致； D. 碳酸钠的俗名是苏打、纯碱，不一致。 4. 如图所示为某班学生利用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B. ②中稀盐酸可长时间浸泡铁板 C. ③中铁板上会出现红色图案 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁具有可被磁铁吸引的物理特性，可利用该性质筛选废铁板，故选项说法正确； B.稀盐酸除铁锈时，若长时间浸泡，铁锈反应完全后，内部的铁会与稀盐酸持续发生反应：，腐蚀损坏铁板，因此不可长时间浸泡，故选项说法错误； C.贴有镂空胶膜的铁板浸入硫酸铜溶液时，镂空位置的铁会与硫酸铜发生置换反应生成红色的铜单质，因此铁板上会显现红色图案，故选项说法正确； D.铁生锈需要同时接触氧气和水，塑封可隔绝班徽与空气、水的接触，起到防止班徽生锈的作用，故选项说法正确。 5. 归纳整理是化学学习的重要方法，一些化学知识的归纳用数轴表示更为生动形象。下列归纳错误的是 A. 溶液的酸性： B. 金属活动性： C. 固体溶解性： D. 空气中各组分含量： 【答案】D 【解析】 【详解】A.酸性溶液，越小酸性越强，从1到7递增时酸性由强到弱，说法正确。 B.金属活动性顺序为，符合由强到弱的排序，说法正确。 C.20℃时固体溶解性分类规则：溶解度为难溶，为微溶，为可溶，为易溶，数轴顺序符合溶解性由难到易的规律，说法正确。 D.空气各组分体积分数为：约78%、约21%、稀有气体约0.94%、约0.03%，由少到多的正确顺序应为稀有气体，选项排序错误，说法错误。 6. 下列应用、化学方程式以及基本反应类型均正确的是 A. 熟石灰中和含有硫酸的污水 中和反应 B. 生石灰作干燥剂 化合反应 C. 清洗试管内壁上附着的铜 置换反应 D. 比较铝和镁的活动性 置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.化学方程式书写正确，但中和反应是酸与碱反应的特例，不属于初中化学规定的四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），该反应实际属于复分解反应，因此错误。 B.生石灰（）可与水反应生成氢氧化钙，因此可作干燥剂；反应方程式书写正确，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，应用、方程式、反应类型均匹配正确。 C.金属活动性顺序中Cu位于H之后，不能与稀硫酸发生反应，应用和化学方程式均错误。 D.金属活动性顺序中Mg的活动性强于Al，Al无法将Mg从硫酸镁溶液中置换出来，反应不能发生，化学方程式错误。 7. 下表中概念间不符合图所示的从属关系的是 选项 X Y Z A 氧化反应 化合反应 化学反应 B 非金属单质 单质 纯净物 C 饱和溶液 溶液 混合物 D 氧化物 含氧化合物 化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化反应是指物质与氧的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，两者属于交叉关系，不符合图所示的从属关系，符合题意； B、纯净物分为单质和化合物，单质又分为金属单质和非金属单质，符合图所示的从属关系，不符合题意； C、溶液是均一、稳定的混合物，溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，符合图所示的从属关系，不符合题意； D、氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，含氧化合物只含有氧元素的化合物，氧化物属于含氧化合物，含氧化合物属于混合物，符合图所示的从属关系，不符合题意。 故选：A。 8. 实验室初步提纯含有泥沙的粗盐，主要流程如图。下列说法错误的是 A. 操作①的目的是加快粗盐溶解速度 B. 操作②中若加入热水，其对氯化钠的溶解速率改变不大 C. 操作③要使用玻璃棒 D. 操作④中玻璃棒的作用是加速蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】A.操作①为研磨，将大颗粒粗盐磨细可增大粗盐与水的接触面积，加快粗盐溶解速率，说法正确。 B.氯化钠的溶解度受温度影响很小，升高温度对其溶解速率的提升效果不显著，因此加入热水对氯化钠的溶解速率改变不大，说法正确。 C.操作③为过滤操作，用于分离悬浊液中的泥沙和滤液，过滤时需用玻璃棒引流，因此必须使用玻璃棒，说法正确。 D.操作④为蒸发操作，玻璃棒的核心作用是搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅，并非以加速蒸发为作用，说法错误。 9. 实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。下列说法正确的是 A. 甲实验中，通电一段时间后，a管和b管内产生气体的体积比约为1：2 B. 可以通过乙实验探究二氧化锰对过氧化氢溶液分解速率的影响 C. 丙实验可探究二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生反应 D. 丁实验通过对比两处白磷的现象探究温度对燃烧的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A.甲是电解水，根据“正氧负氢，氢二氧一”，连接电源负极的管产生氢气、正极产生氧气，a管是氧气、b管是氢气，体积比应该是1:2，但图里a、b标注位置：a对应氢气、b对应氧气，体积比应为2:1，选项写反，说法错误。 B.乙实验中，过氧化氢浓度（20%、10%）不同，变量不唯一，不能探究二氧化锰的催化作用；要探究催化剂，需要控制过氧化氢浓度相同，说法错误。 C.丙中两瓶都是，一瓶加NaOH溶液、一瓶加水做对照；NaOH吸收更多，塑料瓶变瘪程度差异明显，可证明和NaOH发生反应，说法正确。 D.丁实验中两处白磷，一处在热水里（隔绝氧气），一处在热水上方的铜片上（接触氧气），变量是氧气，探究的是燃烧需要氧气，不是温度对燃烧的影响，说法错误。 10. 下列说法正确的是 ①不同酸溶液中所含酸根离子不同，所以它们的化学性质存在差异 ②硫酸铜溶于水得到的溶液能导电，所以乙醇也能导电 ③碳酸盐与酸反应放出气体，则与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 ④足量铁与硝酸银溶液反应，溶液颜色最终为浅绿色 ⑤由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定含有金属元素 ⑥饱和的石灰水变浑浊一定是化学变化 ⑦把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①正确：酸的共性源于溶液中的，不同酸的酸根离子不同，酸根会参与反应表现出特有性质（如可与生成沉淀、酸性条件下有强氧化性），因此化学性质存在差异。 ②错误：硫酸铜溶液导电是因为存在自由移动的离子，乙醇溶于水不发生电离，无自由移动离子，不能导电。 ③错误：与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如活泼金属与酸反应放出氢气，也会产生气体。 ④正确：足量铁与硝酸银反应时，最终生成硝酸亚铁（过量铁会将可能生成的还原为），含的溶液呈浅绿色。 ⑤错误：盐可由铵根离子和酸根离子构成（如硝酸铵），这类盐不含金属元素。 ⑥错误：饱和石灰水变浑浊不一定是化学变化，例如升高温度时，氢氧化钙溶解度减小，析出晶体导致浑浊，属于物理变化。 ⑦错误：不支持燃烧的气体（如氮气、稀有气体）都能使燃着的木条熄灭，不一定是二氧化碳。 综上，正确的说法共2个，对应选项B。 11. 物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能，下列实验方案正确的是 A. 鉴别氢氧化钙溶液、稀硫酸——取样，滴加无色酚酞溶液 B. 除去氯化钠溶液中的少量盐酸——加入过量碳酸钠溶液 C. 除去氧化钙中少量碳酸钙——加入稀盐酸 D. 分离一氧化碳和二氧化碳——将混合气体通过灼热的氧化铜 【答案】A 【解析】 【详解】A.无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色。氢氧化钙溶液呈碱性，可使酚酞变红；稀硫酸呈酸性，不能使酚酞变色，现象差异明显，可完成鉴别，方案正确。 B.除去氯化钠溶液中的少量盐酸，加入过量碳酸钠溶液时，盐酸虽可与碳酸钠反应生成氯化钠，但过量的碳酸钠会成为新杂质混入氯化钠溶液，方案错误。 C.除去氧化钙中少量碳酸钙，加入稀盐酸不仅能与杂质碳酸钙反应，还会与原物质氧化钙发生反应，消耗了待提纯的氧化钙，方案错误。 D.分离一氧化碳和二氧化碳时，将混合气体通过灼热氧化铜，一氧化碳会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，消耗了原物质一氧化碳，无法实现两种气体的分离，方案错误。 12. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是 A. 甲的溶解度比乙大 B. 将℃时甲和乙的饱和溶液降温到℃，甲析出的晶体质量一定大于乙 C. ℃时，将50g甲加入到15g水中，可得到65g溶液 D. 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可用蒸发溶剂 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶解度的比较必须指明温度，未指明温度无法直接比较溶解度大小，说法错误。 B.降温到，甲和乙的饱和溶液均有晶体析出，但未说明两份饱和溶液的质量相等，也无法比较析出晶体的质量，说法错误。 C.时甲的溶解度为20g，即100g水最多溶解20g甲，因此15g水最多溶解甲的质量=。将50g甲加入15g水中，仅3g甲溶解，得到溶液质量=，并非65g，说法错误。 D.乙的溶解度随温度的升高而增大，因此接近饱和的乙溶液，可通过蒸发溶剂、增加溶质的方法转化为饱和溶液，说法正确。 13. 下列实验过程与图像的对应关系正确的是 A．浓硫酸敞口放置一段时间 B．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释 C．等质量的锌片、铁片分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D．向盛有少量生锈铁钉的试管中逐滴加入足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，溶质质量不变、溶剂质量增加，因此溶质质量分数会逐渐减小后趋于稳定，与图像中溶质质量分数上升的趋势不符，错误。 B.氢氧化钠溶液呈碱性，初始pH大于7；加水稀释时碱性减弱，pH逐渐减小，但无论加多少水，溶液始终为碱性，pH只会无限接近7，不会降至7以下，与图像趋势不符，错误。 C.锌的金属活动性强于铁，因此锌与稀硫酸反应速率更快，会先反应结束（曲线先到达平台）；等质量的锌、铁与足量等浓度稀硫酸反应时，生成氢气质量满足，铁的相对原子质量（56）小于锌（65），因此最终铁生成的氢气质量更大（平台更高）。图像中锌反应更慢、最终产氢更多，与实际规律不符，错误。 D.生锈铁钉表面的铁锈主要成分为，稀盐酸先与铁锈反应，该过程无气体生成，因此初始阶段加入稀盐酸时气体量为0；待铁锈完全反应后，稀盐酸才与内部的铁反应生成氢气，气体量逐渐增加，直至铁完全反应后气体量保持不变，与图像变化完全一致，正确。 14. A、B、C是初中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，下列推断关系正确的是 A. 若A是碳酸钙，B为氧化钙，则C可以是氢氧化钙 B. 若A是碳单质，B为一氧化碳，则C可以是二氧化碳 C. 若A是氧化铁，B为铁，则C可以是硫酸亚铁 D. 若A是水，B为氢气，则C可以是氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A.若A是，B是：高温分解可生成（满足），与水反应可生成（满足），但难溶于水，无法一步直接生成，不满足，错误。 B.若A是，B是：碳在氧气不足时不完全燃烧生成（满足），碳在氧气充足时完全燃烧生成（满足），在氧气中燃烧（或还原金属氧化物）可生成（满足），三个转化均成立，正确。 C.若A是，B是：被还原剂（如）还原可生成（满足），与稀硫酸反应可生成（满足），但与酸反应生成三价铁盐（如），无法一步直接生成二价的，不满足，错误。 D.若A是，B是：水通电分解可生成和（满足、），但作为还原性单质，参与反应时被氧化为化合物，无法一步直接生成，不满足，错误。 15. 小明在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其成分产生兴趣，取一定量该样品于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为x%的稀盐酸，生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后生成气体为氢气 B. a点时烧杯内仍然是悬浊液 C. 所取样品中氢氧化钙的质量分数为59.7% D. 稀盐酸的质量分数x%中的x值为7.3 【答案】C 【解析】 【详解】A.样品中的钙化合物与盐酸反应，酸碱中和无气体，碳酸盐与酸反应生成二氧化碳。样品中不含金属单质钙，不可能生成氢气。生成的气体是二氧化碳（CO2）。故该选项错误。 B.a点时气体质量达到最大值不再增加，说明碳酸钙已完全反应。此时氢氧化钙也在前50g盐酸加入时已完全中和。反应产物氯化钙易溶于水，固体全部溶解，溶液变为澄清，不再是悬浊液。故该选项错误。 C.由图像可知，与碳酸钙反应消耗的稀盐酸质量为 75g - 50g = 25g，生成二氧化碳质量为 2.2g。 设与碳酸钙反应的HCl质量为 y，样品中碳酸钙质量为 a，氢氧化钙质量为 b。 根据反应方程式计算： 解得a = 5g，y = 3.65g ，即25g稀盐酸中含HCl 3.65g。 稀盐酸溶质质量分数 = ，（即x=14.6） 前50g稀盐酸用于中和氢氧化钙，其中含HCl质量为 50g × 14.6% = 7.3g。 根据反应方程式计算氢氧化钙质量： 解得b = 7.4g，则样品总质量 m = 7.4g + 5g = 12.4g。氢氧化钙质量分数 = 故该选项正确。 D. 稀盐酸的质量分数x%中的x值为7.3由上述计算可知，稀盐酸中溶质质量分数为14.6%，即 x=14.6。若误将产气阶段盐酸质量当作50g计算才会得到7.3，但这与图像不符（产气仅消耗25g）。故该选项错误。 二、填空题 16. 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语回答下列问题： （1）碘酒中的溶剂是______； （2）制波尔多液用的盐______； （3）可以改良酸性土壤的是______； （4）可以用作补钙剂的盐______； （5）保持氯化钠化学性质的最小微粒______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 、 【解析】 【小问1详解】 碘酒是碘单质分散到酒精中形成的溶液，其中液态的酒精为溶剂，乙醇的化学式为：。 【小问2详解】 波尔多液由硫酸铜和氢氧化钙配制而成，其中氢氧化钙属于碱，硫酸铜是由金属阳离子和酸根离子构成的盐，硫酸铜的化学式为：。 【小问3详解】 农业上常用腐蚀性较弱的熟石灰（氢氧化钙）中和土壤中的酸性物质改良酸性土壤，对应化学式为：。 【小问4详解】 碳酸钙是含钙的盐，能与胃酸反应生成可被人体吸收的钙离子，是常用补钙剂的主要成分，对应化学式为：。 【小问5详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子直接构成的离子化合物，不存在独立的氯化钠分子，因此保持其化学性质的最小微粒为构成它的钠离子（）和氯离子（）。 17. 生产和生活中处处有化学，用所学的知识填空： （1）家用厕所清洁剂含盐酸，可用其刷洗水池上的铁锈，涉及的化学方程式为__________________________； （2）正常雨水的pH约等于5.6的原因______________________(用化学方程式表示)； （3）用小苏打治疗胃酸过多______________________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 铁锈的主要成分为三氧化二铁，与盐酸发生复分解反应，生成氯化铁和水，化学方程式略。 【小问2详解】 正常雨水的弱酸性来自于空气中的二氧化碳溶于水，与水反应生成弱酸性的碳酸，化学方程式略。 【小问3详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分为盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式略。 18. 如图所示为初中常见的下列实验装置，回答问题： （1）图B中仪器a的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶比较纯净的氧气，可选择的装置为______(填字母)；收集气体的合适时机是________ （3）将图G和H装置连接，可以测量氧气的体积，氧气应从______(填“c”或“d”)口通入 （4）通常情况下，硫化氢()的密度比空气大、能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸(液体)在常温下制取硫化氢气体。制取硫化氢气体的发生装置可以选用图中的______(填字母)；若用图F来收集硫化氢气体，气体应从______(填“a”或“b”)端进入集气瓶。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AD ②. 导管口有连续均匀气泡冒出时 （3）d （4） ①. B ②. a 【解析】 【小问1详解】 如图仪器a是锥形瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气需要加热，发生装置选A；要收集较纯净的氧气需用排水法（排空气法收集的气体易混有空气），收集装置选D。排水法收集时刚开始冒的气泡是空气，需等气泡连续均匀再收集。 【小问3详解】 G装满水，氧气从d进，水从c压入H量筒，量筒内水的体积即氧气体积。 【小问4详解】 实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸(液体)在常温下制取硫化氢气体，B是固液常温型发生装置，故选择装置B；硫化氢密度比空气大，从a进F集气瓶，空气从b排出。 三、实验探究题 19. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中的实验示意图(图1、2)和溶液的温度及pH变化曲线图(图3、4)如下所示。请回答下列问题： （1）图4是______(填“图1”或“图2”)实验对应的溶液pH变化图像。 （2）图2在实验开始阶段，向NaOH溶液中滴加酚酞试剂，可观察到的现象是溶液变______色；随着稀盐酸加入，溶液恰好变成无色时，对应图3中的______点。 （3）由图3可知，该反应过程中______(填"吸收"或"放出")热量，化学反应方程式为_____________________。 （4）图4中c点溶液呈______性，此时溶液中含有的阳离子是______(填离子符号)。 【答案】（1）图2 （2） ①. 红 ②. B （3） ①. 放出 ②. （4） ①. 酸 ②. 、 【解析】 【小问1详解】 图4的pH变化是从大于7的碱性区间逐渐减小到小于7的酸性区间，说明是向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，对应图2的实验操作。 【小问2详解】 酚酞遇氢氧化钠溶液变红；酸碱中和反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，放出的热量最多，溶液温度达到峰值，此时溶液恰好呈中性，酚酞刚好变为无色，对应图3的温度最高点B点。 【小问3详解】 从图3温度曲线能看出反应过程中溶液温度升高，说明该反应放出热量；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，正确书写化学方程式即可。 【小问4详解】 图4的c点pH小于7，溶液呈酸性，说明此时稀盐酸已经过量，溶液中的溶质除了反应生成的NaCl，还有过量的HCl，因此含有的阳离子是反应生成的，以及过量盐酸中的。 20. 实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质进行了实验探究。 第一步：明确变质原因。 （1）氢氧化钠在空气中变质的原因是_____________________(用化学方程式表示)。 第二步：设计方案进行检验。 （2）取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，试管中有______(填实验现象)，该氢氧化钠溶液已变质。 第三步：测定某变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。同学们设计了如图所示装置，假设所有的化学反应都是充分反应。 【查阅资料】装置A中碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰。 【实验步骤】实验前，打开弹簧夹，向装置中持续通一段时间空气，关闭弹簧夹，打开B中分液漏斗活塞，反应开始。 （3）称取10g该氢氧化钠样品于圆底烧瓶中，充分反应后，测得装置D质量增加2.2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为_________(计算过程，结果精确到0.1%)。 （4）装置C的作用_________，利用了浓硫酸的_________(填“物理”或“化学”)性质。 （5）若缺少装置C，测得的质量分数会_________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 【答案】（1） （2）气泡冒出 （3）解：设样品中碳酸钠的质量为。 样品中碳酸钠的质量分数 答：该样品中碳酸钠的质量分数为。 （4） ①. 干燥生成的二氧化碳（或除去二氧化碳中混有的水蒸气） ②. 物理 （5）偏大 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，因此发生变质，正确写出化学方程式表示即可。 【小问2详解】 氢氧化钠变质生成的碳酸钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此观察到有气泡产生，证明溶液已变质。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性，该过程没有新物质生成，属于物理性质，可以除去B中反应生成的​里混有的水蒸气，避免水蒸气进入装置D被氢氧化钠吸收，干扰二氧化碳质量的测定。 【小问5详解】 若缺少装置C，B中挥发出的水蒸气会一同进入装置D，被D中的浓氢氧化钠溶液吸收，导致测得的D增重偏大，计算得到的二氧化碳质量偏大，最终算出的碳酸钠质量分数偏大。 四、计算题 21. 某化学兴趣小组欲用某化工厂的铜粉(含Cu和CuO)制备硫酸铜溶液。为测定样品中CuO的含量，取34g样品，将稀硫酸分5次加入，充分反应后记录数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀硫酸的质量/g 100 100 100 100 100 反应后剩余固体的质量/g 26 18 10 2 2 请完成下列分析与计算： （1）样品中氧化铜的质量为______g。 （2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%，请写出计算过程)。 【答案】（1） 32 （2） 解：设恰好完全反应时生成硫酸铜的质量为x 解得x=64g 分析表格数据可知：第四次加入稀硫酸时，氧化铜已完全反应，32g氧化铜完全反应共消耗400g稀硫酸，因此恰好完全反应时，溶液总质量=参与反应的氧化铜质量+消耗的稀硫酸质量=32g+400g=432 g。 则恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为 答：恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数约为14.8%。 【解析】 【小问1详解】 铜和稀硫酸不反应，氧化铜可以和稀硫酸反应生成可溶于水的硫酸铜和水，因此最终剩余的2g固体是不参与反应的铜单质。 样品总质量为34g，因此氧化铜的质量=样品总质量-剩余铜的质量=34g−2g=32g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆市景园中学2026-2027学年度第一学期期中考试 九年级化学试题 考生注意： 1、考生须将自己的姓名、准考证号填写到试卷和答题卡规定的位置 2、考试时间80分钟 3、全卷共四道大题，21小题，总分70分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Zn-65 Ca-40 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分) 1. 下图所示实验操作，正确的是 A. 称量固体氢氧化钠 B. 测溶液pH C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 2. 实验是学习化学的重要途径，下列有关实验意外事故的处理错误的是 A. 不慎碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖 B. 电器着火，应先切断电源，再用干粉灭火器灭火 C. 不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液 D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液 3. 下列物质的名称、俗名一致的是 A. 碳酸氢钠、苏打 B. 碳酸钙、石灰石 C. 氢氧化钙、消石灰 D. 碳酸钠、烧碱 4. 如图所示为某班学生利用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B. ②中稀盐酸可长时间浸泡铁板 C. ③中铁板上会出现红色图案 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈 5. 归纳整理是化学学习的重要方法，一些化学知识的归纳用数轴表示更为生动形象。下列归纳错误的是 A. 溶液的酸性： B. 金属活动性： C. 固体溶解性： D. 空气中各组分含量： 6. 下列应用、化学方程式以及基本反应类型均正确的是 A. 熟石灰中和含有硫酸的污水 中和反应 B. 生石灰作干燥剂 化合反应 C. 清洗试管内壁上附着的铜 置换反应 D. 比较铝和镁的活动性 置换反应 7. 下表中概念间不符合图所示的从属关系的是 选项 X Y Z A 氧化反应 化合反应 化学反应 B 非金属单质 单质 纯净物 C 饱和溶液 溶液 混合物 D 氧化物 含氧化合物 化合物 A. A B. B C. C D. D 8. 实验室初步提纯含有泥沙的粗盐，主要流程如图。下列说法错误的是 A. 操作①的目的是加快粗盐溶解速度 B. 操作②中若加入热水，其对氯化钠的溶解速率改变不大 C. 操作③要使用玻璃棒 D. 操作④中玻璃棒的作用是加速蒸发 9. 实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。下列说法正确的是 A. 甲实验中，通电一段时间后，a管和b管内产生气体的体积比约为1：2 B. 可以通过乙实验探究二氧化锰对过氧化氢溶液分解速率的影响 C. 丙实验可探究二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生反应 D. 丁实验通过对比两处白磷的现象探究温度对燃烧的影响 10. 下列说法正确的是 ①不同酸溶液中所含酸根离子不同，所以它们的化学性质存在差异 ②硫酸铜溶于水得到的溶液能导电，所以乙醇也能导电 ③碳酸盐与酸反应放出气体，则与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 ④足量铁与硝酸银溶液反应，溶液颜色最终为浅绿色 ⑤由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定含有金属元素 ⑥饱和的石灰水变浑浊一定是化学变化 ⑦把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 11. 物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能，下列实验方案正确的是 A. 鉴别氢氧化钙溶液、稀硫酸——取样，滴加无色酚酞溶液 B. 除去氯化钠溶液中的少量盐酸——加入过量碳酸钠溶液 C. 除去氧化钙中少量碳酸钙——加入稀盐酸 D. 分离一氧化碳和二氧化碳——将混合气体通过灼热的氧化铜 12. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是 A. 甲的溶解度比乙大 B. 将℃时甲和乙的饱和溶液降温到℃，甲析出的晶体质量一定大于乙 C. ℃时，将50g甲加入到15g水中，可得到65g溶液 D. 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可用蒸发溶剂 13. 下列实验过程与图像的对应关系正确的是 A．浓硫酸敞口放置一段时间 B．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释 C．等质量的锌片、铁片分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D．向盛有少量生锈铁钉的试管中逐滴加入足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 14. A、B、C是初中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，下列推断关系正确的是 A. 若A是碳酸钙，B为氧化钙，则C可以是氢氧化钙 B. 若A是碳单质，B为一氧化碳，则C可以是二氧化碳 C. 若A是氧化铁，B为铁，则C可以是硫酸亚铁 D. 若A是水，B为氢气，则C可以是氧气 15. 小明在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其成分产生兴趣，取一定量该样品于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为x%的稀盐酸，生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后生成气体为氢气 B. a点时烧杯内仍然是悬浊液 C. 所取样品中氢氧化钙的质量分数为59.7% D. 稀盐酸的质量分数x%中的x值为7.3 二、填空题 16. 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语回答下列问题： （1）碘酒中的溶剂是______； （2）制波尔多液用的盐______； （3）可以改良酸性土壤的是______； （4）可以用作补钙剂的盐______； （5）保持氯化钠化学性质的最小微粒______。 17. 生产和生活中处处有化学，用所学的知识填空： （1）家用厕所清洁剂含盐酸，可用其刷洗水池上的铁锈，涉及的化学方程式为__________________________； （2）正常雨水的pH约等于5.6的原因______________________(用化学方程式表示)； （3）用小苏打治疗胃酸过多______________________(用化学方程式表示)。 18. 如图所示为初中常见的下列实验装置，回答问题： （1）图B中仪器a的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶比较纯净的氧气，可选择的装置为______(填字母)；收集气体的合适时机是________ （3）将图G和H装置连接，可以测量氧气的体积，氧气应从______(填“c”或“d”)口通入 （4）通常情况下，硫化氢()的密度比空气大、能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸(液体)在常温下制取硫化氢气体。制取硫化氢气体的发生装置可以选用图中的______(填字母)；若用图F来收集硫化氢气体，气体应从______(填“a”或“b”)端进入集气瓶。 三、实验探究题 19. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中的实验示意图(图1、2)和溶液的温度及pH变化曲线图(图3、4)如下所示。请回答下列问题： （1）图4是______(填“图1”或“图2”)实验对应的溶液pH变化图像。 （2）图2在实验开始阶段，向NaOH溶液中滴加酚酞试剂，可观察到的现象是溶液变______色；随着稀盐酸加入，溶液恰好变成无色时，对应图3中的______点。 （3）由图3可知，该反应过程中______(填"吸收"或"放出")热量，化学反应方程式为_____________________。 （4）图4中c点溶液呈______性，此时溶液中含有的阳离子是______(填离子符号)。 20. 实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质进行了实验探究。 第一步：明确变质原因。 （1）氢氧化钠在空气中变质的原因是_____________________(用化学方程式表示)。 第二步：设计方案进行检验。 （2）取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，试管中有______(填实验现象)，该氢氧化钠溶液已变质。 第三步：测定某变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。同学们设计了如图所示装置，假设所有的化学反应都是充分反应。 【查阅资料】装置A中碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰。 【实验步骤】实验前，打开弹簧夹，向装置中持续通一段时间空气，关闭弹簧夹，打开B中分液漏斗活塞，反应开始。 （3）称取10g该氢氧化钠样品于圆底烧瓶中，充分反应后，测得装置D质量增加2.2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为_________(计算过程，结果精确到0.1%)。 （4）装置C的作用_________，利用了浓硫酸的_________(填“物理”或“化学”)性质。 （5）若缺少装置C，测得的质量分数会_________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 四、计算题 21. 某化学兴趣小组欲用某化工厂的铜粉(含Cu和CuO)制备硫酸铜溶液。为测定样品中CuO的含量，取34g样品，将稀硫酸分5次加入，充分反应后记录数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀硫酸的质量/g 100 100 100 100 100 反应后剩余固体的质量/g 26 18 10 2 2 请完成下列分析与计算： （1）样品中氧化铜的质量为______g。 （2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%，请写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $