广东省清远市连州中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

2024—2025学年第一学期期中考试 高二 化学 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D D C D C B C D C A D B B A C C 17.(14分) （1）锥形瓶(1分) （2） (1分) （3） ①. 研究浓度对速率的影响 (1分) ②. 3滴FeCl3溶液(1分) （4）5H2C2O4+2+6H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分) （5）2.0 (1分) 3.0 (1分) 其他条件相同时，增大草酸浓度，反应速率加快(2分) （6）MnSO4 (2分) 与实验1相比，溶液褪色所需时间短(2分) 18.(14分) (1)玻璃搅拌器(环形玻璃搅拌棒)(1分) 不能(1分) (2)不相等 (1分) 相等(1分) (3)AD(2分) (4)碱式滴定管(2分) (5)80%(2分) (6)ce(2分) (7)溶液颜色恰好由(粉)红色变为无色，且半分钟内颜色不改变(2分) 19.(14分) （1） (2分) （2）(2分) （3）①. (2分) ②. (2分) （4）BC (2分) （5）CE (2分) （6） (2分) 20.(14分)（每空2分） (1) ① 4 ② 1×10-7 (2) ① ② ③ (3) ②④ (4) 强 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年第一学期 期中考试 高二 化学 试题 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑:如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡规定区域内上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，答题卡交回。 4.本试卷主要考试内容：化学反应原理 第一章、第二章和第三章第1.2节。 5.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。 6.可能用到的相对原子质量： H-1；C-12；O-16；S-32；Cl-35.5；Na-23； 第Ⅰ卷(选择题,本卷共计44分) 一、选择题 （只有一个选项符合题目要求，1-10每小题2分，11-16题每小题4分，共44分) 1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池 用电烤箱烘焙面包 用燃料电池驱动汽车 天然气作为家用燃气蒸煮食物 A．A B．B C．C D．D 2．下列方程式书写正确的是(　　) A．H2SO3的电离：H2SO3⥫⥬2H＋＋SO B．熔融的硫酸氢钠发生电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．向醋酸溶液滴加碳酸钠溶液：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O D．HCO在水溶液中的电离：HCO＋H2O⥫⥬H3O＋＋CO 3．下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是(　　) ①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H＋、NO、HNO2、OH－、H2O ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③10 mL 1 mol·HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应 ④0.1 mol·L-1 HNO2溶液的c(H＋)＜0.1 mol·L-1 A．①③　 B．②③ C．①④　 D．②④ 4．水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是 A．c(H+)随着温度的升高而降低 B．在35℃的纯水中时，c(H+)>c(OH﹣) C．水的电离常数Kw(25℃)>Kw(35℃) D．水的电离是一个吸热过程 5．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用高压锅炖肉 压强越大，水的沸点越高 B 环保行动：将废旧电池分类回收 废旧电池回收利用既节约成本又降低污染 C 家务劳动：用洁厕灵清洗卫生间水垢 盐酸具有较强的挥发性 D 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 6．对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列在不同条件下表示的化学反应速率中最快的是 A．v(A)=24mol•L-1•min-1 B．v(B)=1.5mol•L-1•s-1 C．v(C)=0.4mol•L-1•s-1 D．v(D)=0.5mol•L-1•s-1 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 1mol/L的NH4Cl溶液：K+、Al3+、NO、OH- B. 由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：Na+、K+、SO、NO C. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl- D. 0.1mol•L-1Ca(NO3)2溶液中：Na+、NH、CO、CH3COO- 8．下列热化学方程式正确的是(　　) 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为a kJ ·mol-1 H2＋Cl22HCl　ΔH＝－a kJ·mol-1 B 1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应，放出热量98.3 kJ 2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol-1 C H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol-1 D 31 g白磷(P4)比31 g红磷能量多b kJ P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH＝－4b kJ·mol-1 9.对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是 A．①压强对反应的影响 B．②温度对反应的影响 C．③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响 10.在298K、100kPa时，已知： 2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是： A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1-2△H2 D．△H3=△H1-△H2 11．科技工作者运用DFT计算研究在甲醇钯基催化剂表面上制氢的反应历程如图所示。其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是(　　) A．该反应是放热反应 B．甲醇在不同催化剂表面上制氢的反应历程完全相同 C．CH3OH(g)⥫⥬CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝＋157.2 kJ·mol-1 D．该历程中的最大能垒(活化能)E正＝179.6 kJ·mol-1 12．下列实验目的能实现的是 实验目的 操作步骤及现象 A 探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解速率的影响 向两只盛有2mL5%H2O2的试管中，分别滴加5滴饱和CuSO4溶液和5滴饱和FeCl3溶液，观察实验现象 B 证明酸性：H2CO3>H3BO3 向0.1mol/LNaHCO3溶液中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出 C 测定NaClO溶液的pH 取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比得出结论 D 证明KI与FeCl3的反应是可逆反应 取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，观察实验现象 13.SO2(g)+O2(g)SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A．该反应的逆反应为吸热反应，SO2的能量一定高于SO3的能量 B．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 C．ΔH=E2-E1，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 D．500℃、101kPa下，将1mol SO2(g)和0.5mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH=-2akJ·mol-1 14.下列实验不能达到目的的是（ ） A.图①：探究压强对化学平衡的影响 B.图②：探究温度对化学平衡的影响 C.图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率 D.图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响 15. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 两支试管分别盛有和的酸性高锰酸钾溶液，同时各加的草酸溶液 盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 B 一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入和发生反应 容器内气体压强不再发生变化 反应达到平衡状态 C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深    D 向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液 溶液变成血红色 与I所发生的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 16.由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：．在时，水溶液中羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示： 21 50 80 100 120 160 220 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 下列说法不正确的是 A．在内，以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 B．在时，该反应的平衡常数 C．及时移出了丁内酯，平衡时羟基丁酸的转化率提高，反应速率加快 D．时，羟基丁酸转化率为 第Ⅱ卷(非选择题,本卷共计56分) 二、非选择题(本大题共4小题，共56分) 17.I.某化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。 （1）仪器b的名称为是 。 （2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式为 。 （3）有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。 实验编号 实验目的 T/K 催化剂 浓度 甲组实验I 作实验参照 298 3滴FeCl3溶液 10mL2%H2O2 甲组实验Ⅱ ①______ 298 ②_______ 10mL5%H2O2 Ⅱ．某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 2.0mol∙L-1 H2C2O4溶液 H2O 0.2mol∙L-1 KMnO4 3mol∙L-1稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 V1 4.0 2 2.0 V2 3.0 2.0 5.2 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4 （4）补全方程式： 。 5 H2C2O4+2+ =2Mn2++ +8H2O （5）实验过程使用了“控制变量法”，则V1= ，V2= ；根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。 （6）该小组同学查阅已有的资料后，提出假设：生成物中的MnSO4为该反应的催化剂，请你帮助该小组同学完成实验方案验证假设。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 2.0mol∙L-1 H2C2O4溶液 H2O 0.2mol∙L-1 KMnO4溶液 3mol∙L-1稀硫酸 4 3.0 2.0 3.0 2.0 t ①再向试管中加入的少量固体的化学式为 。 ②若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。 18.定量测定实验是研究化学的重要手段。回答下列相关实验问题： Ⅰ．某同学用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。 (1)仪器的名称是 。A的材质能否用铜丝代替？ 填“能”或“不能” (2)若实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 填“相等”或“不相等”；生成1mol水时放出热量 填“相等”或“不相等”。 (3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应反应热的数值偏低，请你分析可能的原因是___________填序号。 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后测NaOH溶液的温度 B．把量筒中的氢氧化钠溶液迅速一次性地倒入小烧杯 C．做本实验的当天室温较高 D．将50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55mol·L-1的氨水 Ⅱ．某同学为了测定含有NaCl杂质的NaOH的质量分数，进行如下步骤实验： ①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下： 滴定序号 待测液体积 所消耗盐酸标准的体积(mL) 滴定前 滴定后 (4)量取25.00mL待测液应使用 填仪器名称。 (5)试样中NaOH的质量分数为 。 (6)若出现下列情况，测定结果偏高的是 。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数 e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 (7)判断到达滴定终点的现象是：当滴下最后半滴盐酸时， 。 19. 某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质之间进行反应，相关量如下图所示。 （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）已知。时，用表示该反应的化学反应速率___________。 （3）反应达到平衡时，X的转化率为___________(保留一位小数)，Z的体积分数为___________。 （4）只改变下列一个条件，能增大反应速率的是___________(填字母)。 A．降低温度 B．增加X的物质的量 C．压缩体积至1L D．恒容下充入惰性气体 E．恒压下充入惰性气体 （5）下列能够判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y、Z的浓度相等 C．体系的总压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 E．生成1mol Z的同时生成2mol X （6）2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用与的反应，将航天员呼出的转化为，然后通过电解得到，从而实现的再生。 已知：①   ②   ③   写出甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式： 。 20．按要求填空。 (1)已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中pH= 。 ②HA的电离平衡常数K= 。 (2)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) 按要求回答下列问题： ①HCOOH、、、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。 ②同浓度的、、、、、结合的能力由强到弱的顺序为 。 ③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式 过量通入NaClO溶液中 。 (3)已知的氢氟酸中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是 (填标号)。 ①加少量烧碱     ②通入少量HCl气体     ③通入少量HF气体     ④加水 (4)体积均为10mL、pH=2的HCOOH溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示。 HCOOH 则相同条件下酸HX的酸性比HCOOH_____(填“强”或“弱”)。 高二化学期中试卷 第1 页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $$