第1章 认识化学科学 课件 2025-2026学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第1章 认识化学科学 1 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意） 1.（2025河南省实验中学月考）钠和氯的化合物与生活密切相关，下列物质与其用途不 符合的是( ) D A.小苏打用作制作馒头和面包的膨松剂 B.漂白粉用作洪水过后环境的消毒剂 C.可用金属钠与熔融的发生置换反应制备金属 D.纯碱用于治疗胃酸过多 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2 【解析】 小苏打受热、遇酸均会产生 ，故可用作制作馒头和面包的 膨松剂，不符合题意。 漂白粉的有效成分为 ，具有强氧化性，可用作洪水过后环境的消毒剂，不 符合题意。 金属钠还原性很强，可以与熔融的发生置换反应制备金属 ，不符合题意。 纯碱 的碱性较强，会腐蚀食道，不可用于治疗胃酸过多，符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 3 2.（2024广东广州第七中学期中）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ( ) ____________________________________________________ _______________________ A.称量一定质量的 固体并溶解 B.证明 与水反应放热 _________________________________________ ____________________ C.测新制氯水的 D.洗涤烧杯并转移至容量瓶 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 4 【解析】 易潮解，具有腐蚀性，应将 放在小烧杯中称量。 与反应生成 ，脱脂棉着火，说明温度升高，达到了脱脂棉的着火点， 证明与 反应放出大量的热。 新制氯水中含有，具有漂白性,会漂白试纸，故不能用 试纸测新制 氯水的 。 移液时，将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，上端不与容量瓶瓶口接 触，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶内（ 如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度 线以上的内壁上，刻度线以上的内壁上附着的液体不能及时流下，会造成定容后溶液体 积偏大,浓度偏小）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 5 3. （2024湖北四地期中）科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所 示。 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) D A. 的摩尔质量为216 B.含有的原子总数是 C.转化为过程中,反应生成 D. 与石墨都是碳的单质 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 6 【解析】 摩尔质量有单位，的摩尔质量为 。 含有的碳原子数是 。 ，转化为过程中生成 ，标准状况下的体 积为 ，但题中没有说明气体所处状态。 与石墨都是碳元素的单质。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 7 4.（2025四川成都七中月考）某化学实验小组利用如图所示 装置制备 并进行性质验证，下列说法正确的是［已知: ( ) A A.①处小试管中溶液逐渐变成浅黄绿色说明氯气能溶于水 B.②处紫色石蕊溶液先变红说明新制氯水具有酸性 C.③处湿润的红色布条褪色说明 具有漂白性 D.④处出现棕黄色的烟说明生成了 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 8 【解析】 处溶液逐渐变成浅黄绿色说明氯气能溶于水。 浓盐酸易挥发（ 分析时一定要注意排除干扰）， ②处紫色石蕊溶液变红不能说明氯水具有酸性。 干燥的氯气不具有漂白性，起漂白作用的是氯气和水反 应产生的 。 处出现棕黄色的烟说明生成了（ 氯气与、 等变价金属反应， 生成高价化合物）。 . . 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 9 5.（2025广东深圳月考）氯元素是一种重要的“成盐元 素”。部分含氯物质的分类与相应化合价的关系如图所 示。下列说法错误的是( ) D A.存在 的转化关系 B.的浓溶液和溶液混合可以制得 C.的稳定性差，其溶液久置即为 溶液 D. 具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 10 【解析】 根据题图可知，为，为， 为 ，为,为氯酸盐， 为次氯酸盐。 次氯酸盐与强酸反应生成，与 反应 生成 。 浓盐酸与次氯酸盐反应生成 。 在光照条件下分解生成和，故 溶液久 置即为 溶液。 本身没有漂白性， 能使湿润的有色布条褪 色是因为与反应生成的 具有漂白性。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 11 6.（2024江苏海安高级中学月考）用下列装置或操作进行相 应实验，能达到实验目的的是( ) C A.图甲装置用 固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 B.图乙装置可用于除去中的 C.图丙装置验证 和水的反应是否为放热反应 D.图丁装置用于探究和 的热稳定性 【解析】 固体粉末与水接触后不能分离，不能随关随停。 二氧化碳和饱和碳酸钠溶液也反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液。 钠和水反应放热，温度升高， 形管中红墨水左侧液面降低，右侧液面升高。 应该把易分解的碳酸氢钠放在小试管中。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 12 解题有道·高 启普发生器的使用条件 1.反应必须是块状或大颗粒状固体与液体反应，生成的气体不 能溶于水。 2.反应不能产生大量热。 3.反应不需要加热。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 13 7.（2024陕西师范大学附属中学月考）物质的量相同的、、 混合后，通过 固体一段时间，测得体积变为原混合气体体积的（同温同压下），此时 、 、 的物质的量之比为( ) C A. B. C. D. 【解析】 设反应前、、的物质的量分别为 ，反应后气体体积变为原来的 ，则根据，可得剩余气体的物质的量为 ，“同温同压足量物，气体体积 均减半”，若完全与反应，则气体的物质的量减少 ，剩余气体为 ，说明有剩余，设有参加反应，则 ，解 得，所以反应后的物质的量为，的物质的量为（ 与反应生成），的物质的量为，反应后的混合气体中、 、 的物质的量之比为 。 . . 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 14 8.（2025江西宜春丰城九中期中）氯化碘 在药物合成中用途非常广泛，其熔点为 ，沸点为 ，遇水易反应。实验室可用如图装置（部分夹持装置已略去）制取 ，制备的反应原理: 。已知: 。下列说法错误的是( ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 15 A.装置丙可用盛有浓硫酸的洗气瓶来代替 B.装置乙中长颈漏斗内液面上升说明装置丙可能发生堵塞 C.装置戊中碱石灰的作用是干燥 D.装置丁中生成 的过程温度不宜过高 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 16 【解析】 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 17 9.（2025北京海淀区期末）某小组同学探究过氧化钠与盐酸的反应，进行如下实验 （不考虑 挥发）。 序 号 实验操作 实验现象 ① 取 过氧化钠固体放入大 试管中，加入 的盐酸 剧烈反应，放热，产生大量气泡，试管内出现白 雾，管口处湿润的 淀粉试纸变蓝，湿润的红色 纸条不褪色，带火星的木条复燃 ② 取 过氧化钠固体放入大 试管中，加入 的盐酸 剧烈反应，放出大量的热，产生大量气泡，试管内 出现白雾，管口处湿润的 淀粉试纸变蓝，有刺 激性气味，湿润的红色纸条褪色，带火星的木条复 燃 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 18 下列说法错误的是( ) D A.根据实验①的现象可推出①中有氧气生成 B.实验①②均出现白雾，可能是因为反应放热导致氯化氢逸出而形成酸雾 C.以上实验说明过氧化钠与盐酸的反应受盐酸浓度的影响 D.将过氧化钠固体与盐酸反应，若观察到管口湿润的 淀粉试 纸变蓝，则说明有氯气生成 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 19 【解析】 根据实验①中“带火星的木条复燃”的现象，可以推出①中有氧气生成。 实验①②反应均放热，导致盐酸中的氯化氢逸出形成酸雾而出现白雾（ 小 液滴分散在空气中形成雾）现象。 实验①湿润的红色纸条不褪色，实验②湿润的红色纸条褪色，实验生成的产物有区 别，而实验①②盐酸浓度不同，说明过氧化钠与盐酸的反应受盐酸浓度的影响。 由于反应会生成氧气，氧气能氧化生成，也能使湿润的 淀粉试纸变蓝，结 合实验①②中盐酸浓度和湿润的红色纸条褪色情况，可以判断用 盐酸时不会 生成氯气。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 20 10.（2025山东济南历城二中月考）某化学小组欲通过 下列实验来测定已变质的样品中 的 含量（假设无其他杂质， 为弹性良好的气囊，忽略气 体在Ⅱ和Ⅳ中的溶解）。下列说法错误的是( ) B A.测量气体总体积时需关闭、，打开 B.可以通过中碱石灰的增重来计算样品中 的含量 C.若量筒Ⅱ收集到 气体，则变质的样品中 的质量分数为 D.读完气体总体积后，关闭，打开 后再缓缓打开 ，可观察到 气囊慢慢缩小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 【解析】 测定气体总体积是利用气囊膨胀，把瓶中的空气排入右边装置Ⅳ中排水量气，所 以必须关闭、，打开 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 中碱石灰既吸收了二氧化碳又吸收了水蒸气，增重为二氧化碳和水蒸气的总质量， 无法通过增重计算样品中 的含量。 若量筒Ⅱ收集到气体，则氧气的物质的量为 ，根据化学方程式 可知，过氧化钠的物质的量为 ， 则样品中的质量分数为 。 读取气体总体积后关闭，打开后再缓缓打开 ，气体进入空气中，可观察到 气囊慢慢缩小。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 二、选择题（本题包括5小题，每小题有1个或2个选项符合题意） 11.（2024山东莱阳第一中学月考）标准状况下氨气溶解在 水中（水的密度近似为 ），所得溶液的密度为 ，溶质的质量分数为 ，物质的量浓度为 ，下列关系正确的是( ) CD A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 24 【解析】 将所给式子的分子和分母同除以22.4可得 ，分 子表示溶液的质量的值，但分母是将溶剂的体积的值与气体的体积的值直接进行加和得 到的，并不是溶液的体积的值。 ，则 。 将所给式子的分子和分母同除以22.4可得 ，分子表示溶质 的质量的值，分母表示溶液的质量的值。 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 25 12.（2025山东名校联考）一定温度和压强下，用质量相等的、、、 四种 气体吹出四个体积大小不同的气球，下列说法错误的是( ) B A.气球②中装的是 B.气球①和气球③中气体分子数相等 C.气球①和气球②中原子数之比为 D.气球③和气球④中气体体积之比为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 26 【解析】 确认题 给条件 与所求 变量 选取公 式 消掉相 同物理 量及常 数 确定 剩余 变量 关系 作出判断 A （√）D （√） 同同 同求 M：，则 ： ，故④③②①中分别 是、、、 ： ，故气球③和气球④中气体 体积之比为1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 27 确认题 给条件 与所求 变量 选取公 式 消掉相 同物理 量及常 数 确定 剩余 变量 关系 作出判断 B （ ） C （√） 同求 ： ，故气球①和气球③中气体 的物质的量之比为1，分子数之比为1 ： ，气球①和气球②中气 体的物质的量之比为11，、 均为三 原子分子，故气球①和气球②中原子数之比 为11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 28 13.（2025辽宁朝阳阶段练习）现有一包只含有、和 三种物质的白 色固体混合物，将其分为三等份进行实验探究: 实验1:将第一份混合物溶于水，加入足量溶液，有白色沉淀 生成。 实验2:将第二份混合物溶于水，加入足量溶液，有沉淀 生成。 实验3:将第三份混合物溶于稀盐酸中，生成 （标准状况下） 气体，并得到溶液，测得溶液中 （忽略溶液体积的变化）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 29 下列说法错误的是( ) D A.白色沉淀为，沉淀 为混合物 B.原混合物中、的物质的量之比为 C.实验1可得到白色沉淀 D.若测得实验3反应后的溶液中，则原固体混合物中有 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 30 【解析】 由实验3可知，混合物中和 完全与盐酸反应，设第三份混合物 中、的物质的量分别为、 ，由碳原子个数守恒可得 ①，由与盐酸反应的化学方程式可得 ②，联立① ②方程可得、，则原混合物中、 的物质的量之比为 。 实验1中混合物溶于水所得溶液中的和 均能与足量氢氧化钡溶液反 应生成沉淀，则白色沉淀为沉淀，实验2， 与硝酸银反应生成氯化银 沉淀，、也能与硝酸银溶液反应生成沉淀，则实验2中沉淀 为混合物。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 31 根据分析，实验1的沉淀为沉淀，根据碳原子守恒， ， 。 溶液中 ， ，，每份混合物中有 ， 则该包固体的有 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 14.（2025福建厦门双十中学月考）用图示装置探究 的漂白原理，其中红纸①是干燥 的，红纸②～④分别用表中的试剂润湿。已知：与反应生成 ； 不与反应。向中心 粉末上滴加几滴盐酸，迅速盖上培养皿，产 生大量黄绿色气体，红纸颜色变化如表所示。 编号 试剂 红纸变化 __________________________________________________________ ① — 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐褪色 ③ 饱和食盐水 几乎不褪色 ④ 溶液 快速褪色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 33 下列对该实验的分析错误的是( ) BD A.对比①②的现象，说明红纸褪色涉及反应 B.对比②③的现象，说明能使红纸褪色的微粒是 C.对比②③④的现象，说明 越大，漂白效果越好 D.④中试剂可用 溶液代替 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 34 【解析】 红纸①干燥，不褪色，红纸②湿润，褪色，说明 不能使红纸褪色， 与水生成的产物使红纸褪色，与水的反应为 。 红纸②褪色，说明与水的反应可使红纸褪色， 在饱 和食盐水中的溶解度小，红纸③中饱和食盐水抑制 的发生，但 不能说明能使红纸褪色的微粒是，因为与水反应的产物除了还有 。 中发生反应 ，③中饱和食盐水抑制 的发生，④中溶液不与反应，但是与 反应， 可促进的发生，使 浓度增大，且④中褪色最快，说明 越大，漂白效果越好。 溶液可与反应生成，消耗，故不能用 溶液代替 溶液。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 35 15.（2025河北石家庄第一中学期中）向浓度相等、体积均为 的A、B两份溶液中，分别通入一定量的 后， 再稀释到。在稀释后的溶液中逐滴加入 的 盐酸，产生 的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如 图所示。下列说法错误的是( ) C A.A曲线说明，A原溶液通入的体积为 （标准状况） B.B曲线说明，B原溶液通入后，所得溶质成分为、 C.当所加盐酸体积为 时，A、B两溶液所含溶质相同，浓度不同 D.原溶液的物质的量浓度为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 36 【解析】 根据C原子守恒，通入的与放出的 物质的量相同，A曲线生 成 消耗盐酸的体积为 ，根据反应 知，A曲线产生的 的最大体积是，故A原溶液通入 的体 积为 （标准状况）。 向溶液中滴加稀盐酸依次发生反应 、 ， ，据此分析图像。A 曲线中没有气体生成，有气体生成，产生气体消耗的 大于不产 生气体消耗的，A曲线表明A原溶液通入后，所得溶质成分为、 ； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 37 B曲线中没有气体生成， 有气体生成， 产生气体消耗的小于不产生气体消耗的 ，B曲线表明B 原溶液通入后，所得溶质成分为、 。 （盐酸） 时，A、B曲线对应溶液的溶质均是 ，溶液体积也相等，故浓度相同。 根据、元素守恒， ，故起始时 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 三、非选择题（本题包括5小题） 16.（2024河北邯郸第二中学月考）Ⅰ.现有由和 组成的混合气体，在标准状 况下其体积为 ，回答下列问题： （1） 该混合气体的平均摩尔质量为____________。 【解析】 混合气体的物质的量为 ，则平均摩尔质量为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 39 （2） 将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集 在气球中（实验在标准状况下测定）。 ① 气球中收集到的气体的相对分子质量为____。 28 【解析】 将混合气体依次通过题中所示装置， 与 溶液反应，再经浓硫酸干燥，得到的 气体为 ，相对分子质量为28。②利用十字交叉 法快速计算： 即混合气体中与的物质的量之比为， ，含有的电子总数为 。 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 40 ② 气球中收集到的气体中，电子总数为_______ （用 表示阿伏加德罗常数的值）。 ③ 气球的体积为_____ 。 6.72 Ⅱ.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算（用 表示阿伏加德罗常 数的值）： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 41 （3） 中含有的电子数为______，_____中所含 数目与 中所含 数目相等。 0.25 【解析】 中含有的电子数为 ， 中含有，其与中所含 数目相等。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 42 （4） 现有、和的混合气体，在标准状况下的体积为 ，则混合 气体中 的体积分数为_____。 【解析】 和的摩尔质量相等，可将混合气体看成只由和 组成，混合气体 的物质的量为 ，根据题意, , ,解得 ,其中的体积分数为 ,即混合气体中 的体积分数为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 43 （5） 物质A在一定温度下发生分解反应 ，若测得生成气体 的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标准状况下的体积为 时，所得B的质量为 ，A的摩尔质量为_____________。 【解析】 生成的气体在标准状况下的体积为时，气体的总物质的量为 ，根 据可知生成的C和D气体的物质的量之比为 ，所以C的物 质的量为，则消耗的物质的量为 ，测得生成气体的质量是同温同压 下相同体积氢气的10倍，则生成气体的质量等于 氢气质量的10倍，即为 ，根据质量守恒定律，参加反应的A的质量为 ，故A的摩尔质量为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 44 17.（2025河南南阳一中期中）漂白粉消毒是利用漂白粉的氧化作用对饮用水和废水进 行杀菌的水处理过程。 （1） 某品牌的漂白粉中，其有效成分的含量约为 ，写出工业上制漂白粉的化学反 应方程式：_________________________________________。 【解析】 工业上制漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反 应的化学方程式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 45 （2） 某同学欲将该漂白粉配成含有 的溶液。回答下列问题: ① 写出在配制过程中，上图所示的仪器中用不到的仪器______（填名称），还需要的 仪器为______________（填名称）。 漏斗 容量瓶 【解析】 配制溶液时，需要称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操 作，必须用到的仪器有烧杯、托盘天平、 容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管， 在配制过程中，题图所示的仪器用不到的为漏斗。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 46 ② 配制过程中，需称量该漂白粉的质量为____ （结果保留至0.1）。 8.3 【解析】 实验室没有容量瓶，将该漂白粉配成 含有次氯酸根离子 的溶液时应选用 容量瓶，则该漂白粉需要 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 47 ③ 该同学配制溶液后，发现溶液底部中有少量不溶物。请用化学方程式写出形成其不 溶物的原因：_______________________________________。 【解析】 该同学配制溶液后，发现溶液底部中有少量不溶物，说明漂白粉中的次氯酸 钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸导致漂白粉变质，反应的化学方程式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 48 （3） “84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用 （密度为）的浓硫酸配制 的稀硫酸用于增强“84”消毒 液的消毒能力。 ① 需量取浓硫酸的体积为____ 。 50 【解析】 浓硫酸的物质的量浓度 ，（稀） （稀）， 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 49 ② 在配制过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度偏高的有______（填字母）。 ACF A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 C.定容时俯视观察液面 D.取用敞口放置过长时间的浓硫酸 E.容量瓶用蒸馏水洗净后还剩有少量水 F.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 50 【解析】 引起误差的原因 对结果的影响 A（√） 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 冷却后溶液体积偏小， 不变， ， B（ ） 摇匀后发现液面低于刻度线，再加水 至刻度线 ，不变， C（√） 定容时俯视观察液面 不变，， D（ ） 浓硫酸具有吸水性 ，不变， （ ） 容量瓶中有少量水 无影响 （√） 量筒不需要洗涤，将洗涤量筒后的液 体加入容量瓶 ，不变， 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 51 18.（2024广东珠海期中）实验室利用如图装置，通过测定镁条 和硫酸反应生成 的体积计算气体摩尔体积。 （1） 图中A为量气管，最小刻度为 。B为______， C为长颈漏斗，D为橡皮管。 试管 【解析】 根据题图知，B的名称为试管。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 52 （2） 为了保证实验能顺利进行，组装装置后，加入试剂前必须________________。 检查装置气密性 【解析】 与气体相关的实验装置组装好后，必须检查装置的气密性。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 53 （3） 通过C往装置内加入一定量的蒸馏水，调节C的高度，使A、D内液面相平。读出 此时A内液面处刻度为。然后往B中加入的稀硫酸和 打磨好 的镁条，充分反应后，再调节C的高度，使A、D内液面相平，读出此时A内液面处刻度 为 。重复上述操作2次。得到如表数据： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 0.00 0.00 0.00 22.10 10.50 21.90 ① “调节C的高度，使A、D内液面相平”的目的是_____________________________。 保证A中气体压强与大气压相等 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 54 【解析】 调节C的高度，使A、D内液面相平，则A中气体压强与大 气压相等。②实验Ⅱ中测得的气体的体积远远小于实验Ⅰ、Ⅲ，所以 实验结果明显有错误的是Ⅱ。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ② 三次实验中，实验结果明显有错误的是___（填标号）。 Ⅱ ③ 根据上述数据，该条件下的气体摩尔体积 ______________。 【解析】 表中第Ⅱ次实验有错误，数据应舍去，实验Ⅰ、Ⅲ测得的气 体的平均体积为 ， ， ，根据 ， 可知硫酸有剩余， 则产生的 ，该条件下气体摩尔体积 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 56 （4） 下列关于上述实验过程的说法正确的是______（填标号）。 BDE A.若使用未经打磨的镁条进行实验，不会对实验结果产生影响 B.选择镁条进行实验，其优点是 生成速率快，实验效率高 C.量气管读数时，视线、刻度线和凹液面最高点平齐 D.需待A、B中气体冷却至室温后再调节A、D液面 E.若读取时A中液面低于D，则测得的 偏小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 57 【解析】 未经打磨的镁条表面存在 ，用其进行实验时， 生成气体的体积偏小，测得的 偏小。 较活泼，和稀硫酸快速反应生成氢气，所以选择镁条进行 实验，其优点是 生成速率快，实验效率高。 量气管读数时，视线、刻度线和凹液面最低点平齐。 根据 ，其他条件不变，温度升高，气体体积增大， 若读取 时A中液面低于D，A中压强大于大气压（ A中压强等于大气压加液 柱产生的压强），则测得的气体体积偏小，气体摩尔体积偏小。 故需待A、B中气体冷却至室温后再调节A、D液面，否则测定的气体体积偏大。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 58 （5） 本实验测得常温常压下 的值与文献值相比偏差较大， 有同学通过查阅资料后对装置做如下改进：A和B之间增加一个 盛碱石灰的干燥管，同时将A和D内的蒸馏水改成硅油 （一种难挥发的有机物）即可解决此问题。原装置测得的 有 较大偏差的可能原因是__________________。 气体中混有水蒸气 【解析】 盛碱石灰的干燥管能够吸收水蒸气，按题中措施改进 后可解决问题，说明原装置测得的 有较大偏差的可能原因是 生成的气体中会有一部分水蒸气，水蒸气占有体积，导致测定值偏大。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 59 19.（2025广东中山月考）某课外活动小组设计了下列装置，探究二氧化碳跟过氧化钠 反应时是否需要与水接触。 【研究对象】 （1） 过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式为_______________________________。 【解析】 过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 60 【装置分析】 （2） 装置①和②中反应的离子方程式分别为_________________________________、 _________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 61 （3） 某同学认为若将盐酸改为稀硫酸，可以将装置②去掉以简化实验流程，该设想 ________（填“合理”或“不合理”），请简述其原因:________________________________ ________________________。 不合理 硫酸钙微溶，覆盖在碳酸钙的表面， 影响硫酸与碳酸钙的反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 62 【解析】 硫酸钙微溶，覆盖在碳酸钙的表面，影响硫酸与碳酸钙的反应，不能使用硫 酸替代盐酸（ 实验室制备 实验中的常考易错点）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 63 【进行实验】 （4） 步骤1:关闭____（填“”或“ ”，下同）打开____，打开分液漏斗活塞加入盐酸， 一段时间后，将带火星的木条放在 处，木条复燃。 【解析】 根据题中【实验结论】,步骤1:打开弹簧夹，关闭 ，得到湿润的二氧化碳， 可观察到木条复燃。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 64 （5） 步骤2:关闭____打开____，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星 的木条放在 处，木条不复燃。 【解析】 步骤2：打开弹簧夹，关闭 ，得到干燥的二氧化碳，木条不复燃。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 65 【实验结论】二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【实验反思】 有同学提出质疑:“上述实验现象不足以证明有水存在时，氧气是由过氧化钠和二氧化碳 反应生成的，因为过氧化钠与水反应也能生成氧气”。 【实验探究】 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 66 （6） 进一步验证“二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触”。 实验操作 实验现象 解释或结论 实验Ⅰ:取装置⑤中反应后的少量固体置于试管 中，加足量的稀硫酸并将生成的气体通入澄清 石灰水中 __________ __________ 固体中有 实验Ⅱ:取装置⑤中反应后的少量固体置于试管 中，加适量的蒸馏水溶解得到澄清溶液，再滴 加 溶液 __________ _________ 固体中有 ，综合 实验Ⅰ说明二氧化碳与过 氧化钠发生了反应 澄清石灰水 变浑浊 有白色沉淀 生成 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 67 【解析】 实验Ⅰ:取装置⑤中反应后的少量固体置于试管中，加足量的盐酸并将生成的 气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则反应生成了二氧化碳气体，固体中有 ；实验Ⅱ:取装置⑤中反应后的少量固体置于试管中，加适量的蒸馏水溶解得到 澄清溶液，再滴加 溶液有白色沉淀生成，说明固体中有碳酸钠。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 68 【解析】 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 69 20.（2024广东广州第二中学期中）“84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂，广泛用于家 庭、医院的消毒。某兴趣小组对“84”消毒液的组成、性质与使用进行探究。已知饱和 溶液的约为11，所用试剂：“84”消毒液（含 ）、医用酒精（乙醇的体积 分数为 ）。 Ⅰ.探究“84”消毒液的成分 （1） 实测该“84”消毒液的，能使 试纸先变为____色后褪色，因此其成分 中，除了、 ，还含有少量_______（填化学式）。 蓝 【解析】 实测该“84”消毒液，结合饱和溶液的 约为11知，该“84”消 毒液中还含有少量，“84”消毒液显碱性且具有漂白性，故能使 试纸先变为蓝色 后褪色。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 70 （2） “84”消毒液露置于空气中，消毒效果先增强，而再将其光照后消毒效果又降低。 消毒效果降低的原因是_____________________（用化学方程式表示）。 【解析】 “84”消毒液露置于空气中，与 和水发生反应 ，有生成，消毒效果增强； 不稳定， 见光易分解： ，消毒效果降低。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 71 Ⅱ.探究“84”消毒液的性质与使用 （3） 巴西奥运会期间，工作人员将“84”消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生 长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生的 促进藻类快速生长，该反 应的化学方程式为_________________________________。 【解析】 根据题干信息分析知，产物还有、 ，配平化学方程式为 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 72 Ⅲ.探究“84”消毒液能否与医用酒精混用，实验装置如图所示。 已知：可与反应生成，淀粉遇变蓝，过量的可进一步与 反应。 序 号 液体A 液体B 现象 ① 12.4的 “84”消毒液 蒸 馏水 三颈烧瓶中无明显现象； 计示数变为12.0；湿润 的淀粉试纸在时变蓝， 时蓝色完全 褪去 ② 12.4的 “84”消毒液 医 用酒精 三颈烧瓶中产生气泡，颜色无明显变化； 计示数 变为，湿润的淀粉试纸在 时变蓝， 时蓝色完全褪去 （4） 判断实验②中生成了 的依据是_________________________________________ ___________。 相同条件下，实验②湿润的淀粉试纸变色 比对照组快 【解析】 实验①中加入蒸馏水，为对照组，根据已知信息知，能和 发生反 应生成，使湿润的淀粉试纸变蓝，过量的可进一步与 反应，使湿润的淀粉 试纸褪色，故判断实验②中生成了的依据是相同条件下，实验②湿润的淀粉 试纸变色比对照组快。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 75 （5） 图中 溶液的作用是______________________。 吸收，防止污染空气 【解析】 有毒，会污染环境，溶液的作用是吸收 ，防止污染空气。 （6） 实验过程中混合溶液的逐渐增大至 （忽略反应消耗或生成水对溶液体积 的影响），预测酒精与反应还可能生成 ，但得补充以下实验③，才能说明 反应中有 生成。填写表中空白完成实验设计。 序号 液体A 液体B 现象 ③ _________的 溶液 医用酒精 计示数变为12.6 结论：医用酒精可与“84”消毒液发生反应，二者不可混用。 20 12.4 【解析】 做对比实验时保持单一变量，推测有生成，可选 溶液作参照，故 溶液体积为，溶液的 为12.4。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 76 $$