第04讲 物质的量　摩尔质量 气体摩尔体积（暑假预习讲义）新高一化学鲁科版

第04讲　物质的量 摩尔质量 气体摩尔体积 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.了解物质的量及其单位、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用。 2建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 3.知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。 4.建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。 预习重点 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积 预习难点 阿伏加德罗常数 阿伏加德罗定律 情｜境｜启｜思 同学们，在日常生活中，对下面物品的数量如何描述呢？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 物质的量及其单位——摩尔 1．物质的量(n) (1)物质的量是衡量微粒集体所含微粒数多少的物理量，可以把物质的质量、体积等宏观量与微观粒子的数量联系起来。 (2)物质的量的单位——摩尔 【特别提醒】 ①“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，在表述时四个字要在一起，不可分割或插入其他的字，不能将其写为"物质的质量"或"物质的数量"，也不能写成"物质量"。 ②只能计量微观粒子：摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子，如原子、分子、离子、质子、中子和电子等，但不能直接表示宏观物质，如不能说“1mol 小米”“1 mol苹果”等。 2．阿伏加德罗常数(NA) (1)国际计量大会规定，1 mol 包含6.022 140 76×1023个基本单元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合)。6.022 140 76×1023 mol－1这一常数被称为阿伏加德罗常数，其符号为NA。可近似表示为6.02×1023 mol－1。 (2)单位：mol－1。 【思考1】(1)“1 mol 小米”“1 mol氯”的说法正确吗？ 【提示】不正确；物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观物质；“1 mol氯”指代的微粒不明确。 【思考2】1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2的含义一样吗？为什么？ 【提示】含义不同，虽然都是1 mol微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1 mol氢原子、1 mol氢离子和1 mol氢分子。 【思考3】某同学认为1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子，6.02×1023就是阿伏加德罗常数，这个观点正确吗？为什么？ 【提示】不正确。构成物质的微粒可以是分子、离子或原子，因为不能确定该物质是由哪种微粒构成的，所以错误；阿伏加德罗常数是有单位的，其单位是mol－1，故6.02×1023就是阿伏加德罗常数这一说法错误。 3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系 (1)关系式：n＝。 (2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。 【特别提醒】 物质的量的理解——“四化” 【例1】下列说法正确的是(　　) A．摩尔是一个基本物理量 B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 C．1 mol任何物质中都含有6.02×1023个原子 D．0.012 kg 12C中所含的原子数约为6.02×1023 【答案】D 【解析】摩尔是物质的量的单位；1 mol H2O中含有2 mol H原子和1 mol O原子；1 mol 某种微粒集合体中所含微粒数约为6.02×1023，不一定指的是原子。 【即练1】下列叙述错误的是(　　) A．摩尔是摩尔质量的单位 B．1 mol C含有约6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 【答案】A 【解析】摩尔是物质的量的单位，A错误；国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，所以1 mol C含有阿伏加德罗常数个碳原子，B正确；在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类，C正确；长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量、发光强度为七个基本物理量，则物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D正确。 【即练2】下列对摩尔(mol)的有关说法不正确的是(　　) A．摩尔是一个单位而非物理量 B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 C．1 mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D．0.5 mol氦气约含有3.01×1023个原子 【答案】B 【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A正确；摩尔质量有单位，相对分子质量无单位，所以氧气的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故B错误；1 mol任何气体都含有阿伏加德罗常数个气体分子，所以1 mol任何气体所含气体的分子数目都相等，故C正确；氦气是单原子分子，0.5 mol氦气含有原子的数目约为0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023，故D正确。 知识点02 摩尔质量 1．摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号：M 单位：g·mol－1或kg·mol－1 （3）数值：任何粒子的摩尔质量，当以g·mol－1为单位时，数值上等于其化学式的式量。 2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n＝ 3. 以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质 质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系：＝n＝。 【特别提醒】 (1)摩尔质量概念的理解 ①等值性：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 ②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 (2)摩尔质量的计算方法 ①已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)。 ②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。 4．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系 摩尔质量(M) 相对原子质量 相对分子质量 概念 ①单位物质的量的物质所具有的质量； ②单位是g/mol或kg/mol ①一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值； ②单位：无 ①化学式中各元素相对原子质量之和； ②单位：无 单位 联系 摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量； 混合物组成一定时，1 mol 混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量 【归纳总结】物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系 【例2】下列关于物质的量和摩尔质量的叙述正确的是(　　) A．水的摩尔质量是18 g B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子 C．2NA个CO2分子的摩尔质量为88 g·mol－1 D．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数 【答案】B 【解析】水的摩尔质量是18 g·mol－1，故A项错误；1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子，故B项正确；一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，与分子个数无关，CO2的摩尔质量为44 g·mol－1，故C错误；分子中含有的原子个数不一定相同，如1 mol氢气含有2 mol原子，1 mol二氧化碳气体含有3 mol原子，故D项错误。 【即练1】下列关于摩尔质量的说法正确的是(　　) A．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量 B．1 mol H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同 C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 D．某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大 【答案】A 【解析】A项，即为摩尔质量的概念，正确；B项，二者的数值相同，但单位分别为g和g·mol－1，错误；C项，摩尔质量的数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等，错误；D项，摩尔质量不随物质的量发生变化，错误。 【即练2】偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 【答案】B 【解析】偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 g·mol－1，所以1 mol偏二甲肼的质量约为60 g。6 g偏二甲肼的物质的量n(C2H8N2)＝＝＝0.1 mol，含有0.1NA个偏二甲肼分子。 知识点03 气体摩尔体积 1．决定物质体积大小的因素 （1）宏观因素：温度、压强 （2）微观因素：微粒的数目、微粒的大小、微粒的平均距离 （3）决定固体或液体体积的主要因素：微粒的数目、微粒的大小 （4）决定气体体积的主要因素：微粒的平均距离、温度、压强 【特别提醒】 （1）在相同条件下，1 mol气体的体积几乎完全相同，在标准状况（0 ℃、1.01×105 Pa）下，约为22.4 L。 （2）在相同条件下，1mol固体或液体的体积一般不相同。 2．决定气体体积大小的因素 对一定量的气体体积的探究 已知1 mol不同气体在不同条件下的体积： 化学式 条件 1 mol气体体积/L H2 0 ℃，101 kPa 22.4 O2 0 ℃，101 kPa 22.4 H2 0 ℃，202 kPa 11.2 CO2 0 ℃，202 kPa 11.2 N2 273 ℃，202 kPa 22.4 NH3 273 ℃，202 kPa 22.4 (1)从上表分析得出结论： ①1 mol任何气体，在标准状况(0 ℃，101 kPa)下的体积都约为22.4 L。 ②1 mol不同的气体，在不同的温度和压强下，体积不一定(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等，所以气体的体积必须指明温度和压强。 (2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是①气体的微粒数相同，②气体分子之间的平均距离近似相等。 【特别提醒】 决定气体体积大小的因素 3．气体摩尔体积 （1）定义：单位物质的量的物质所占的体积 （2）符号：Vm （3）单位：L·mol－1. m3·mol－1 （4） 物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)、气体体积(V)的关系：V＝n·Vm （5）标准状况数值：22.4 L·mol－1，即在标准状况（1.01×105Pa， 273K），1 mol任何气体体积约为22.4L。 【特别提醒】 ①气体摩尔体积的数值与温度和压强有关 ②温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值 ③说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小 ④气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广 【思考1】“标准状况下，22.4 L H2O是1 mol”，“常温常压下，22.4 L H2是1 mol”，这两句话对吗？ 【提示】错误，因为在标准状况下，水不是气体。常温常压不是标准状况。 【思考2】利用Vm＝22.4 L·mol－1计算时，应注意什么？ 【提示】利用Vm＝22.4 L·mol－1计算时，应注意两点：①是否为标准状况；②是否为气体。如苯、CCl4、乙醇、H2O在标准状况下不是气体，不能利用22.4 L·mol－1进行计算。 【特别提醒】 标准状况下，气体摩尔体积的有关计算 (1)气体的物质的量n＝ mol； (2)气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1； (3)气体的分子数N＝n·NA＝·NA； (4)气体的质量m＝n·M＝·M g； (5)混合气体的平均摩尔质量＝。 【例3】下列有关气体摩尔体积的描述正确的是(　　) A．一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积叫作气体摩尔体积 B．当温度、压强一定时，任何具有相同微粒数目的气体具有大致相同的体积 C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L 【答案】A 【解析】在温度、压强一定的条件下，单位物质的量的气体所占有的体积叫作气体摩尔体积，单位为L·mol－1，A正确；当温度、压强一定时，任何具有相同数目分子的气体具有大致相同的体积，B错误；气体摩尔体积的单位为L·mol－1，标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，C错误；气体摩尔体积只适用于气体，标准状况下，水不是气体，D错误。 【即练1】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．非标准状况下，1 mol NH3的体积不可能是22.4 L B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 L C．11.2 L O2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2 L H2中含有的分子数为0.5NA 【答案】D 【解析】同时改变温度与压强，在非标准状况下，1 mol NH3的体积也可能是22.4 L，A项错误；氦气为单原子分子，故含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L，B项错误；未指明气体所处状态，不能确定11.2 L O2的物质的量，C项错误；标准状况下，11.2 L H2的物质的量为0.5 mol，D项正确。 知识点04 阿伏加德罗定律及推论 1．阿伏加德罗定律 （1）在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 【易错警示】 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体。 ②同温、同压、同体积、同分子数，“四同”相互制约，即“三同定一同”。 （2）同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。 （3）在标准状况下，气体的密度＝ g·L－1。 2．阿伏加德罗定律的推论 条件 结论 公式 语言表达 T、 p 相同 同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比 T、 V 相同 同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比 T、 p 相同 同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比 T、 p 、V相同 同温、同压下，相同体积的气体，其质量与相对分子质量成正比 T、 p、 m相同 同温、同压下，等质量的气体， 其体积与相对分子质量成反比 T 、V、 m相同 同温、同体积下，等质量的气体，其压强与相对分子质量成反比 【特别提醒】 阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依据，应用时要注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算，同时一定要突出物质的量这一核心，它是其他物理量之间换算的桥梁，通常模式是已知的一个物理量物质的量另一个物理量。简化记忆为见“量”化摩。 【例4】下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是(　　) A．温度相同，体积相同的O2和CO B．温度相等，压强相等的CO和N2 C．压强相同，质量相同的O2和O3 D．体积相同，密度相等的CO和N2 【答案】D 【解析】根据N＝n·NA知，分子数与物质的量成正比，所以只要O2和CO的物质的量相等其分子数就一定相等，压强情况未知，分子数不一定相等，A错误；体积未知，分子数不一定相等，B错误；质量相同的O3和O2，二者摩尔质量不等，分子数不等，C错误；体积相同，密度相等的CO和N2，其质量相等，二者摩尔质量相等，所以其物质的量相等，分子数相等，D正确。 【即练1】同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)和氧气(O2)，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比为(　　) A．2∶5 B．5∶2 C．2∶1 D．1∶1 【答案】A 【解析】因CH4和O2分子中原子个数比为5∶2；若二者所含原子数相同，则二者物质的量之比为2∶5，则在同温同压下，甲、乙两容器的体积之比为2∶5。 【即练2】已知：标准状况下①67.2 L NH3　②1.204×1024个H2S分子　③56 g CH4　④5 mol HCl，下列关系正确的是(　　) A．体积：④>③>②>① B．原子数目：③>④>①>② C．质量：④>②>③>① D．密度：④>②>③>① 【答案】C 【解析】①标准状况下67.2 L NH3的物质的量n＝＝＝3 mol；②1.204×1024个H2S分子的物质的量n＝＝＝2 mol；③56 g CH4的物质的量n＝＝＝3.5 mol；④5 mol HCl；标准状况下，由V＝n·Vm可知，物质的量越大，体积越大，则体积：④>③>①>②，故A错误；①含有原子的物质的量为3 mol×4＝12 mol，②含有原子的物质的量为2 mol×3＝6 mol，③含有原子的物质的量为3.5 mol×5＝17.5 mol，④含有原子的物质的量为5 mol×2＝10 mol，原子数目：③＞①＞④＞②，故B错误；由m＝n·M可知，①质量为17 g·mol－1×3 mol＝51 g，②质量为34 g·mol－1×2 mol＝68 g，③质量为56 g，④质量为36.5 g·mol－1×5 mol＝182.5 g，质量：④>②>③>①，故C正确；根据ρ＝可知，相同条件下气体密度与摩尔质量成正比，则相同条件下气体密度：④＞②＞①＞③，故D错误。 1．（25-26高一上·吉林·学业考试真题）中含有氢原子的个数约为 A．个 B．个 C．1个 D．2个 【答案】B 【解析】9g 的物质的量为，含氢原子物质的量为，对应个数是个，故选B。 2．（25-26高一上·浙江杭州·期末）下列说法中正确的是 A．任何气体所含气体的原子数目都相等 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 D．一个水分子的质量约为 【答案】D 【解析】不同气体分子中所含原子个数不同，1mol不同气体所含分子数相等，但原子数不一定相等，例如1 mol O2含2 mol氧原子，1 mol He只含1 mol He原子，A错误；摩尔是物质的量的单位，物质的量才是将物质的宏观数量与微观粒子数量联系起来的物理量，B错误；摩尔质量是有单位的物理量，单位为g/mol，相对分子质量是无量纲的比值，二者概念不同，摩尔质量仅在数值上等于相对分子质量，C错误；水的摩尔质量为18 g/mol，1mol水约含6.02×1023个水分子，因此一个水分子的质量为，D正确；故选D。 3．（25-26高一上·吉林长春·阶段检测）下列有关物质的量内容正确的是 A．物质的量表示一定数目原子的集合体 B．氧气的摩尔质量为32 C．气体体积大小主要取决于构成这种气体的粒子数目和粒子间距 D．气体摩尔体积为22.4L·mol-1 【答案】C 【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子（包括原子、分子、离子等）的集合体，A错误；氧气的摩尔质量应为32 g/mol，B错误；气体分子间间距远远大于分子直径，故气体体积主要由粒子数目、粒子间距的影响， C正确；气体摩尔体积受温度和压强影响，例如在标准状况（0°C，101kPa）下约为22.4 L/mol，未指定条件，表述不准确，D错误；故选C。 4．（25-26高一上·湖北荆州·期中）下列说法错误的是 A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B．3.6 g 中含有2 mol电子 C．能够影响17g氯气体积大小的因素有气体的温度和压强 D．阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为6.02×1023，没有单位 【答案】D 【解析】物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，单位为mol，描述正确，A正确；3.6 g 的物质的量为0.2 mol，每个含10个电子，总电子的物质的量为2 mol，B正确；17g氯气的物质的量固定，其体积受温度和压强影响，C正确；阿伏加德罗常数有单位，单位为，D错误；故选D。 5．（25-26高一上·河北衡水·阶段检测）下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是国际七个基本物理量之一 C．1 mol任何物质中均含有个原子 D．中含有2 mol H原子 【答案】D 【解析】物质的量和质量是两个不同的物理量：物质的量表示粒子的数量，质量表示物质的多少。两者并非等同，A错误；摩尔是物质的量的单位，而非物理量本身。国际七个基本物理量包括物质的量，B错误；1 mol任何物质含有阿伏伽德罗常数（）个基本粒子，但粒子不一定是原子（可能是分子、离子等）。例如，1 mol O2含有个氧分子，但原子数为个，C错误；每个H2O分子由2个H原子和1个O原子构成，1 mol H2O分子中含有2 mol氢原子，D正确；故选D。 6．（24-25高一下·辽宁·学业考试真题）下列关于物质的量的叙述正确的是 A．的摩尔质量是16 g/mol B．标准状况下，中含氧原子数约为 C．25℃和101 kPa下，和所含分子个数比为1∶2 D．将1 mol HCl溶解在中得到物质的量浓度为1 mol/L的盐酸 【答案】C 【解析】的相对分子质量为32，其摩尔质量应为32 g/mol，A错误；标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氧原子数约为，B错误；同温同压下，气体的分子数之比等于体积之比，和体积比为1:2，故分子个数比为1:2，C正确；物质的量浓度中的体积为溶液体积，溶于后溶液体积不等于1 L，所得盐酸浓度不是，D错误；故选C。 7．（25-26高一上·河北衡水·阶段检测）同温同压下，等体积的和两种气体。下列有关与的说法错误的是 A．所含分子数之比为 B．所含氢原子物质的量之比为 C．质量之比为 D．密度之比为 【答案】C 【解析】同温同压下等体积气体物质的量相等，所含分子数相同，A正确；物质的量相等时，NH3每个分子含3个氢原子，CH4每个分子含4个氢原子，氢原子物质的量之比为3：4，B正确；二者物质的量相等质量之比等于摩尔质量之比（NH3为17 g/mol，CH4为16 g/mol，即17:16），C错误；同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，为17：16，D正确；故选C。 8．（25-26高一上·上海·期中）下列关于气体体积与物质的量的关系说法错误的是 A．标准状况下，的物质的量约为 B．同温同压下，与气体的体积相等 C．气体体积约为，对应条件一定是“标准状况” D．同温同压下，、、气体中密度最大的是 【答案】C 【解析】标准状况下，的物质的量为，A正确；同温同压下，气体体积与物质的量成正比，与气体的体积相等，B正确；的物质的量为，若其体积为2.24 L，则此时气体摩尔体积为，但气体摩尔体积为22.4 L/mol的条件不一定是标准状况，其他温度和压强的组合也可能满足该条件，C错误；同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，的摩尔质量最大（44 g/mol），密度最大，D正确；故选C。 9．（2025高一下·湖南·学业考试）下列说法中不正确的是 A．的摩尔质量为 B．标准状况下，的物质的量为0.1 mol C．中含有的原子总数约为 D．溶液中氯离子数目为 【答案】D 【解析】氮气的相对分子质量为28，则 N2的摩尔质量为28 g/mol，A正确； 标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，2.24 L Cl2的物质的量为 = 0.1 mol，B正确； O3的摩尔质量为48 g/mol，16 g O3的物质的量为，含原子数 = × 3 × NA = NA ≈ 6.02 × 1023，C正确；未指明溶液体积，无法确定1 mol/L CaCl2溶液中氯离子数目，D错误；故选D。 10．（2025高一下·湖南·学业考试）下列说法正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．中含有H原子的物质的量为1 mol C．S的摩尔质量为 D．的物质的量为1 mol 【答案】C 【解析】题中没有标明溶液体积，无法确定的具体数目，故A错误；分子中含有2 mol H原子，不是1 mol，故B错误；硫(S)的相对原子质量为32，其摩尔质量为，故C正确；未说明是否处于标准状况，因此的物质的量不一定为1 mol，故D错误；故选C。 11．（25-26高一上·广西南宁·阶段检测）下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．任何物质都含有个分子 C．用1 L水吸收22.4 L HCl（标准状况下）所得盐酸的浓度是 D．固体或液体的体积主要由粒子的大小决定 【答案】D 【解析】摩尔是物质的量的单位，物质的量才是国际单位制中七个基本物理量之一，A错误；并非所有物质都由分子构成，如金属由原子直接构成，因此1 mol物质不一定含有6.02×1023个分子，B错误；22.4 L HCl（标准状况）为1 mol，但溶于1 L水后，溶液体积因水和HCl混合而大于1 L，故浓度小于1 mol/L，C错误；固体或液体的粒子间距极小，固体或液体的体积主要由粒子本身大小决定，D正确；故选D。 12．（25-26高一上·福建泉州·阶段检测）下列四种物质的判断叙述不正确的是 ①标准状况下；②标准状况下，； ③标准状况下，；④常温下，54 g Al。 A．所含原子数目：①>④>②>③ B．密度大小：④>①>③>② C．体积大小：③>②>①>④ D．质量大小：①>③>④>② 【答案】A 【解析】原子数目：①液态水的质量为22.4 L×1000 g/L=22400 g，物质的量约为1244 mol，所含原子数约为3732NA，④铝（，原子数目=2）<②氨（原子数目= ），不满足④>②；且②氨（6）=③HCl（，原子数目= ），不满足②>③，完整的原子数目关系为①>②=③>④，A错误；密度：④铝（约2700 g/L）>①水（1000 g/L）>③HCl（约1.63 g/L）>②氨（约0.76 g/L），B正确；体积：③HCl（）>②氨（）>①水（22.4 L）>④铝（），C正确；质量：①水（）>③HCl（）>④铝（54 g）>②氨（），D正确；故选A。 13．（25-26高一上·福建宁德·期中）在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气②二氧化碳③氧气，并保持三个容器内气体的温度和压强均相等，下列说法正确的是 A．密度关系：①＞③＞② B．质量关系：①＜②＜③ C．分子数目：①=②=③ D．原子数目：②＞③＞① 【答案】C 【分析】由阿伏伽德罗定律可知，三种气体，体积相同，温度和压强均相等，则三种气体的物质的量相同。 【解析】由阿伏伽德罗定律的推论可知，温度、压强相同时，密度与摩尔质量成正比，氢气、二氧化碳、氧气的摩尔质量分别为2 g/mol、44 g/mol、32 g/mol，则密度应为②＞③＞①，A错误；，当三种气体物质的量相同时，质量与摩尔质量成正比，氢气、二氧化碳、氧气的摩尔质量分别为2 g/mol、44 g/mol、32 g/mol，则质量应为②＞③＞①，B错误；由阿伏伽德罗定律可知，同温同压同体积下，气体分子数目相等，C正确；三种气体物质的量均相同，1个氢气、氧气分子均由2个原子构成，1个二氧化碳分子均由3个原子构成，则原子数目为：②＞③=①，D错误；故选C。 14．（25-26高一上·浙江杭州·期中）关于气体摩尔体积，下列说法正确的是 A．气体摩尔体积的单位是mol/L B．气体粒子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子的大小和分子间的距离 C．任意条件下，气体摩尔体积的数值是固定不变的 D．常温常压时，1 mol氢气的体积大于22.4 L 【答案】D 【解析】气体摩尔体积的单位应是L/mol，故A错误；气体分子间距远大于分子本身大小，体积主要由分子间距、分子数目决定，故B错误；气体摩尔体积会随温度和压强的改变而改变，故C错误；标准状况下，1mol氢气体积等于22.4L，根据理想气体状态方程，体积随温度升高而增大，因此常温常压时，1mol氢气体积大于22.4L，故D正确；故选D。 15．（25-26高一上·山东枣庄·期中）下列叙述正确的是 ①和混合气体中含有原子数为 ②常温常压下，和的体积相同 ③的分子数为 ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑥同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A．①③④⑥ B．②③⑤⑥ C．①②③⑤ D．①③④⑤ 【答案】C 【解析】①和的最简式均为，46 g混合气体中含有的单元个数，则混合气体原子数，①正确； ②常温常压下，1 g 的物质的量，14 g 的物质的量。对气体有，温度压强相同时，为定值，当时，，②正确； ③28 g CO的分子数，③正确； ④该选项未明确物质的状态，无法判断在标准状况下的体积，④错误； ⑤当温度和体积相同时，气体的压强比等于气体的摩尔比，⑤正确； ⑥根据阿伏伽德罗定律，对同温同压的气体有。但选项中未明确气体的温度，无法判断密度和摩尔质量的关系，⑥错误；故选C。 16．（25-26高一上·安徽·阶段检测）下列说法中正确的是 A．1 mol任何物质的体积都为22.4 L B．1 mol任何气体的体积都为22.4 L C．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 mol D．不在标准状况下的气体体积一定不为 【答案】C 【解析】1 mol任何物质的体积不一定为22.4 L，固体或液体的体积可能远小于此值，因为未指明是否处于标准状况，所以1mol气体的体积也不一定是22.4L，A错误；未指明是否处于标准状况，所以1mol任何气体的体积不一定是22.4L，B错误；标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol，所以22.4 L任何气体的物质的量都约为1 mol，C正确；不在标准状况下时，通过调整温度和压强，1 mol气体体积仍可能为22.4 L，D错误；故选C。 17．（25-26高一上·浙江·期中）下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是 A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 C．相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积 D．压强越小，温度越高，等质量的气体所占体积越大 【答案】B 【解析】物质的体积由粒子数目、粒子大小和间距共同决定，A正确；同温同压下，1 mol气体体积相同，但固体或液体体积因粒子大小不同而不同，B错误；相同条件下（同温同压），分子数相同的气体体积相同（阿伏加德罗定律），C正确；等质量物质的量相同，由PV=nRT可知，压强减小或温度升高均使体积增大，D正确；故选B。 18．（25-26高一上·贵州贵阳·阶段检测）下列说法正确的是 A．同温同压下，等物质的量的和，密度之比为 B．同温同压下，等体积和的质量之比为 C．同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气的体积之比为 D．常温下，相同体积、相同质量的氧气与氢气的压强之比为 【答案】C 【解析】同温同压下，等物质的量的和体积相同，密度之比等于摩尔质量之比，即，而非23:15，A错误；同温同压下，等体积的和物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，即，而非3:2，B错误；同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气，物质的量之比等于摩尔质量的反比，即体积之比为，C正确；常温下，相同体积、相同质量的氧气与氢气，物质的量之比等于摩尔质量的反比，压强之比等于物质的量之比，即，而非16:1，D错误；故选C。 19．（25-26高一上·安徽·阶段检测）常温常压下，分别向四个气球(忽略气球的弹性形变)中充入相同质量的四种气体。下列说法中正确的是 A．充入和的两个气球体积比为 B．充入和的两个气球中H原子个数比为 C．充入CO和的两个气球中密度为 D．将CO换为等质量的，气球体积变大 【答案】C 【解析】根据PV=nRT，体积之比等于物质的量之比，充入和的体积比应为，A错误；设充入和的质量为m g，中H原子物质的量＝，中H原子物质的量＝，个数比等于物质的量之比，比值为4:1，B错误；，，，常温常压下，，C正确；CO和的摩尔质量均为28 ，相同质量下物质的量相同，体积相同，不会变大，D错误；故选C。 20．（25-26高一上·广东中山·阶段检测）三种气体、、的相对分子质量关系为，下列说法不正确的是 A．分子数目相等的三种气体，质量最大的是 B．同温同压下，相同质量的三种气体，密度最小的是 C．标准状况下，三种气体的体积若均为，则它们所含原子数一定相等 D．同温下，体积相同的两容器分别充入气体和气体，则其压强比为 【答案】C 【解析】分子数目相等，则物质的量也相等，由知，质量与摩尔质量成正比，则质量与相对分子质量也成正比；Mr(Z)最大，因此质量最大的是Z，A正确；同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比；Mr(X)最小，因此密度最小的是X，B正确；标准状况下，体积均为2.24 L的三种气体物质的量均为0.1 mol，但原子数取决于分子组成（如单原子分子、双原子分子等），题目未给出分子式，原子数不一定相等，C错误；同温同体积下，压强与物质的量成正比；，，故n(Y) = n(Z)，压强比为1:1，D正确；故选C。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲　物质的量 摩尔质量 气体摩尔体积 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.了解物质的量及其单位、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用。 2建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 3.知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。 4.建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。 预习重点 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积 预习难点 阿伏加德罗常数 阿伏加德罗定律 情｜境｜启｜思 同学们，在日常生活中，对下面物品的数量如何描述呢？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 物质的量及其单位——摩尔 1．物质的量(n) (1)物质的量是衡量微粒集体所含 的物理量，可以把物质的质量、体积等宏观量与微观粒子的数量联系起来。 (2)物质的量的单位——摩尔 【特别提醒】 ①“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，在表述时四个字要在一起，不可分割或插入其他的字，不能将其写为"物质的质量"或"物质的数量"，也不能写成"物质量"。 ②只能计量微观粒子：摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子，如原子、分子、离子、质子、中子和电子等，但不能直接表示宏观物质，如不能说“1mol 小米”“1 mol苹果”等。 2．阿伏加德罗常数(NA) (1)国际计量大会规定，1 mol 包含6.022 140 76×1023个基本单元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合)。6.022 140 76×1023 mol－1这一常数被称为阿伏加德罗常数，其符号为NA。可近似表示为6.02×1023 mol－1。 (2)单位：mol－1。 【思考1】(1)“1 mol 小米”“1 mol氯”的说法正确吗？ 【思考2】1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2的含义一样吗？为什么？ 【思考3】某同学认为1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子，6.02×1023就是阿伏加德罗常数，这个观点正确吗？为什么？ 3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系 (1)关系式：n＝。 (2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。 【特别提醒】 物质的量的理解——“四化” 【例1】下列说法正确的是(　　) A．摩尔是一个基本物理量 B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 C．1 mol任何物质中都含有6.02×1023个原子 D．0.012 kg 12C中所含的原子数约为6.02×1023 【即练1】下列叙述错误的是(　　) A．摩尔是摩尔质量的单位 B．1 mol C含有约6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 【即练2】下列对摩尔(mol)的有关说法不正确的是(　　) A．摩尔是一个单位而非物理量 B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 C．1 mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D．0.5 mol氦气约含有3.01×1023个原子 知识点02 摩尔质量 1．摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号： 单位： （3）数值：任何粒子的摩尔质量，当以 为单位时，数值上等于其 。 2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n＝ 3. 以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质 质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系：＝n＝。 【特别提醒】 (1)摩尔质量概念的理解 ①等值性：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 ②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 (2)摩尔质量的计算方法 ①已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)。 ②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。 4．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系 摩尔质量(M) 相对原子质量 相对分子质量 概念 ①单位物质的量的物质所具有的质量； ②单位是g/mol或kg/mol ①一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值； ②单位：无 ①化学式中各元素相对原子质量之和； ②单位：无 单位 联系 摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量； 混合物组成一定时，1 mol 混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量 【归纳总结】物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系 【例2】下列关于物质的量和摩尔质量的叙述正确的是(　　) A．水的摩尔质量是18 g B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子 C．2NA个CO2分子的摩尔质量为88 g·mol－1 D．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数 【即练1】下列关于摩尔质量的说法正确的是(　　) A．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量 B．1 mol H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同 C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 D．某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大 【即练2】偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 知识点03 气体摩尔体积 1．决定物质体积大小的因素 （1）宏观因素： （2）微观因素： （3）决定固体或液体体积的主要因素： （4）决定气体体积的主要因素： 【特别提醒】 （1）在相同条件下，1 mol气体的体积几乎完全相同，在标准状况（0 ℃、1.01×105 Pa）下，约为22.4 L。 （2）在相同条件下，1mol固体或液体的体积一般不相同。 2．决定气体体积大小的因素 对一定量的气体体积的探究 已知1 mol不同气体在不同条件下的体积： 化学式 条件 1 mol气体体积/L H2 0 ℃，101 kPa 22.4 O2 0 ℃，101 kPa 22.4 H2 0 ℃，202 kPa 11.2 CO2 0 ℃，202 kPa 11.2 N2 273 ℃，202 kPa 22.4 NH3 273 ℃，202 kPa 22.4 (1)从上表分析得出结论： ①1 mol任何气体，在标准状况(0 ℃，101 kPa)下的体积都约为22.4 L。 ②1 mol不同的气体，在不同的温度和压强下，体积 (填“一定”“一定不”或“不一定”)相等，所以气体的体积必须指明 。 (2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是①气体的 相同，②气体分子之间的平均距离 。 【特别提醒】 决定气体体积大小的因素 3．气体摩尔体积 （1）定义：单位物质的量的物质所占的体积 （2）符号： （3）单位： （4） 物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)、气体体积(V)的关系： （5）标准状况数值：22.4 L·mol－1，即在标准状况（1.01×105Pa， 273K），1 mol任何气体体积约为 。 【特别提醒】 ①气体摩尔体积的数值与温度和压强有关 ②温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值 ③说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小 ④气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广 【思考1】“标准状况下，22.4 L H2O是1 mol”，“常温常压下，22.4 L H2是1 mol”，这两句话对吗？ 【思考2】利用Vm＝22.4 L·mol－1计算时，应注意什么？ 【特别提醒】 标准状况下，气体摩尔体积的有关计算 (1)气体的物质的量n＝ mol； (2)气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1； (3)气体的分子数N＝n·NA＝·NA； (4)气体的质量m＝n·M＝·M g； (5)混合气体的平均摩尔质量＝。 【例3】下列有关气体摩尔体积的描述正确的是(　　) A．一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积叫作气体摩尔体积 B．当温度、压强一定时，任何具有相同微粒数目的气体具有大致相同的体积 C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L 【即练1】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．非标准状况下，1 mol NH3的体积不可能是22.4 L B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 L C．11.2 L O2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2 L H2中含有的分子数为0.5NA 知识点04 阿伏加德罗定律及推论 1．阿伏加德罗定律 （1）在 的温度和压强下， 的任何 都含有 的粒子。 【易错警示】 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体。 ②同温、同压、同体积、同分子数，“四同”相互制约，即“三同定一同”。 （2）同温同压下，气体的密度之比等于其 之比。 （3）在标准状况下，气体的密度＝ g·L－1。 2．阿伏加德罗定律的推论 条件 结论 公式 语言表达 T、 p 相同 同温、同压下，气体的体积与物质的量成 T、 V 相同 同温、同体积的气体，其压强与物质的量成 T、 p 相同 同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成 T、 p 、V相同 同温、同压下，相同体积的气体，其质量与相对分子质量成 T、 p、 m相同 同温、同压下，等质量的气体， 其体积与相对分子质量成 T 、V、 m相同 同温、同体积下，等质量的气体，其压强与相对分子质量成 【特别提醒】 阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依据，应用时要注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算，同时一定要突出物质的量这一核心，它是其他物理量之间换算的桥梁，通常模式是已知的一个物理量物质的量另一个物理量。简化记忆为见“量”化摩。 【例4】下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是(　　) A．温度相同，体积相同的O2和CO B．温度相等，压强相等的CO和N2 C．压强相同，质量相同的O2和O3 D．体积相同，密度相等的CO和N2 【即练1】同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)和氧气(O2)，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比为(　　) A．2∶5 B．5∶2 C．2∶1 D．1∶1 【即练2】已知：标准状况下①67.2 L NH3　②1.204×1024个H2S分子　③56 g CH4　④5 mol HCl，下列关系正确的是(　　) A．体积：④>③>②>① B．原子数目：③>④>①>② C．质量：④>②>③>① D．密度：④>②>③>① 1．（25-26高一上·吉林·学业考试真题）中含有氢原子的个数约为 A．个 B．个 C．1个 D．2个 2．（25-26高一上·浙江杭州·期末）下列说法中正确的是 A．任何气体所含气体的原子数目都相等 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 D．一个水分子的质量约为 3．（25-26高一上·吉林长春·阶段检测）下列有关物质的量内容正确的是 A．物质的量表示一定数目原子的集合体 B．氧气的摩尔质量为32 C．气体体积大小主要取决于构成这种气体的粒子数目和粒子间距 D．气体摩尔体积为22.4L·mol-1 4．（25-26高一上·湖北荆州·期中）下列说法错误的是 A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B．3.6 g 中含有2 mol电子 C．能够影响17g氯气体积大小的因素有气体的温度和压强 D．阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为6.02×1023，没有单位 5．（25-26高一上·河北衡水·阶段检测）下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是国际七个基本物理量之一 C．1 mol任何物质中均含有个原子 D．中含有2 mol H原子 6．（24-25高一下·辽宁·学业考试真题）下列关于物质的量的叙述正确的是 A．的摩尔质量是16 g/mol B．标准状况下，中含氧原子数约为 C．25℃和101 kPa下，和所含分子个数比为1∶2 D．将1 mol HCl溶解在中得到物质的量浓度为1 mol/L的盐酸 7．（25-26高一上·河北衡水·阶段检测）同温同压下，等体积的和两种气体。下列有关与的说法错误的是 A．所含分子数之比为 B．所含氢原子物质的量之比为 C．质量之比为 D．密度之比为 8．（25-26高一上·上海·期中）下列关于气体体积与物质的量的关系说法错误的是 A．标准状况下，的物质的量约为 B．同温同压下，与气体的体积相等 C．气体体积约为，对应条件一定是“标准状况” D．同温同压下，、、气体中密度最大的是 9．（2025高一下·湖南·学业考试）下列说法中不正确的是 A．的摩尔质量为 B．标准状况下，的物质的量为0.1 mol C．中含有的原子总数约为 D．溶液中氯离子数目为 10．（2025高一下·湖南·学业考试）下列说法正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．中含有H原子的物质的量为1 mol C．S的摩尔质量为 D．的物质的量为1 mol 11．（25-26高一上·广西南宁·阶段检测）下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．任何物质都含有个分子 C．用1 L水吸收22.4 L HCl（标准状况下）所得盐酸的浓度是 D．固体或液体的体积主要由粒子的大小决定 12．（25-26高一上·福建泉州·阶段检测）下列四种物质的判断叙述不正确的是 ①标准状况下；②标准状况下，； ③标准状况下，；④常温下，54 g Al。 A．所含原子数目：①>④>②>③ B．密度大小：④>①>③>② C．体积大小：③>②>①>④ D．质量大小：①>③>④>② 13．（25-26高一上·福建宁德·期中）在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气②二氧化碳③氧气，并保持三个容器内气体的温度和压强均相等，下列说法正确的是 A．密度关系：①＞③＞② B．质量关系：①＜②＜③ C．分子数目：①=②=③ D．原子数目：②＞③＞① 14．（25-26高一上·浙江杭州·期中）关于气体摩尔体积，下列说法正确的是 A．气体摩尔体积的单位是mol/L B．气体粒子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子的大小和分子间的距离 C．任意条件下，气体摩尔体积的数值是固定不变的 D．常温常压时，1 mol氢气的体积大于22.4 L 15．（25-26高一上·山东枣庄·期中）下列叙述正确的是 ①和混合气体中含有原子数为 ②常温常压下，和的体积相同 ③的分子数为 ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑥同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A．①③④⑥ B．②③⑤⑥ C．①②③⑤ D．①③④⑤ 16．（25-26高一上·安徽·阶段检测）下列说法中正确的是 A．1 mol任何物质的体积都为22.4 L B．1 mol任何气体的体积都为22.4 L C．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 mol D．不在标准状况下的气体体积一定不为 17．（25-26高一上·浙江·期中）下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是 A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 C．相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积 D．压强越小，温度越高，等质量的气体所占体积越大 18．（25-26高一上·贵州贵阳·阶段检测）下列说法正确的是 A．同温同压下，等物质的量的和，密度之比为 B．同温同压下，等体积和的质量之比为 C．同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气的体积之比为 D．常温下，相同体积、相同质量的氧气与氢气的压强之比为 19．（25-26高一上·安徽·阶段检测）常温常压下，分别向四个气球(忽略气球的弹性形变)中充入相同质量的四种气体。下列说法中正确的是 A．充入和的两个气球体积比为 B．充入和的两个气球中H原子个数比为 C．充入CO和的两个气球中密度为 D．将CO换为等质量的，气球体积变大 20．（25-26高一上·广东中山·阶段检测）三种气体、、的相对分子质量关系为，下列说法不正确的是 A．分子数目相等的三种气体，质量最大的是 B．同温同压下，相同质量的三种气体，密度最小的是 C．标准状况下，三种气体的体积若均为，则它们所含原子数一定相等 D．同温下，体积相同的两容器分别充入气体和气体，则其压强比为 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $