5 探秘膨松剂-【衡水金卷·先享题】2025-2026年高中化学必修第一册同步周测卷(鲁教版 山东专版)

高一周测卷 ·化学（鲁科版·HX)必修第一册· 高一同步周测卷/化学必修第一册（五） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次系数 选择题 钠的化合物的用途 易 0.80 2 选择题 碳酸氢钠的性质 √ 易 0.80 3 选择题 钠及其化合物的性质 易 0.75 CO2与碳酸钠和碳酸钙的反应现象 4 选择题 4 与产物，Na与碳酸钠和碳酸氢钠溶 中 0.65 液反应的现象与产物判断 选择题 4 碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较 中 0.70 6 选择题 4 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的图像 务 0.60 7 选择题 钠、氯、碳、钙的化合物的相互转化 难 0.55 选择题 钠的化合物的转化 公 0.70 选择题 碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验探究 中 0.65 10 选择题 8 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 中 0.65 侯氏制碱法、碳酸钠、碳酸氢钠的 11 非选择题 20 中 0.65 性质 12 非选择题 28 碳酸钠、碳酸氢钠的性质应用 难 0.50 季考答案及解析 一、选择题 错误；NaHCO:受热易分解可以使糕点疏松，可用作 1.C【解析】Na2O2具有强氧化性可用作漂白剂，A项 发酵粉，D项正确。 正确；Na2O为白色固体，B项正确；NCO3不用于治 2.D【解析】NaHCO,俗名小苏打，A项正确： 疗胃酸过多，碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，C项 NaHCO2能与有机酸反应生成CO2,使面团疏松多孔 ·17· ·化学（鲁科版·HX)必修第一册· 参考答案及解析 更松软，B项正确：NaHCO,溶液呈碱性，能与酸反 化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙 应，故可作酸度调节剂，C项正确；根据Naz CO 与盐酸反应生成氯化钙，能一步实现转化，B项正确； CO2,NaHCO,→CO2,等物质的量的NaCO与 氯气与氢气化合生成氯化氢，氧化氢不能直接生成次 NaHCO产生的CO2的物质的量相同，D项错误。 氯酸钠，C项错误；二氧化碳不能直接转化为氯化钙， 3,D【解析】金属钠易与氧气、水反应，要用煤油液封 D项错误。 保存，A项正确；过氧化钠是淡黄色固体，2N2O2十 二、选择题 2CO2—=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O 8.D【解析】反应①是过量的二氧化碳和氢氧化钠溶 4NaOH十O2个，所以过氧化钠可用于呼吸面具中作 液反应生成碳酸氢钠，CO2十NaOH一NaHCOx,A 氧气来源，B项正确；碳酸氢钠不稳定，在加热条件下 项正确；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧 易分解2 NaHCO,△H,O+CO2A+NaCO,所以 气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，都有氧 碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除 气生成，B项正确；碳酸钠溶液中不断滴加盐酸，先生 去，C项正确；等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的 成碳酸氢钠，NaCO3+HCl-NaCl+NaHCO3,全 物质的量小于碳酸氢钠，根据碳原子守恒知，碳酸氢 部转化为碳酸氢钠后继续滴加盐酸反应生成氯化钠、 钠产生的二氧化碳的量多，D项错误。 二氧化碳气体和水，NaHCO.+HCI一NaCI+HO 4.B【解析】将过量的CO2通入饱和NCO,溶液中 十CO2◆，C项正确；反应②通过加热能实现物质转 生成溶解度更小的Na HCO3,有白色沉淀析出，①符 化，向碳酸氢钠溶液中加入适量氢氧化钠也能实现， 合题意：将过量的CO2通入澄清石灰水，先生成 D项错误。 CaCO3白色沉淀，后又变澄清，化学方程式为CaCO 9.AB【解析】将a加热一段时间后，停止加热，恢复室 +CO2十H2O—Ca(HCO)2,②不符合题意；将少 温，a中溶液颜色加深，b中溶液颜色变浅，并有少量 量的钠投入到饱和NCO,溶液中，钠和水反应消耗 沉淀产生，则表明a中NaHCO:发生分解，生成 掉水，使Naz CO:结晶析出，③符合题意；将少量的钠 Na2CO3、CO2等，CO2逸出后进入b中，与b中 投入到饱和Na HCO溶液中，Na和水反应生成 NaCO反应生成NaHCO,,且有一部分NaHCO,形 NaOH,NaOH与NaHCO反应生成溶解度更大的 成沉淀。b溶液中有一部分NaHCO,形成沉淀，则 Naz CO,化学方程式为NaOH十NaHCO Na+的物质的量减少，A项错误；a中反应现象表明， NaCO3十H2O,④不符合题意；故选B项。 加热后溶液碱性增强，部分NaHCO,发生分解生成 5.B【解析】碳酸钠一般为粉末状，碳酸氢钠一般为细 Naz CO3,则稳定性：Na2CO,>NaHCO,B项错误；a 小晶体状，A项正确：碳酸钠溶于水时放热，碳酸氢钠 溶液中，有部分NaHCO:发生分解生成Na2COs、 溶于水吸热，B项错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸 CO2等，CO2逸出，所以溶质质量减小，C项正确：由 钠、二氧化碳和水，加热后质量减小，碳酸钠稳定，加 分析可知，b中沉淀为NaHCO,,D项正确。 热后质量不变，C项正确：碳酸钠碱性强，碳酸氢钠碱 lo.D【解析】Naz CO,和Na2SO,均能与Ba(OH)2反 性弱，故向其中滴加两滴酚酰溶液，溶液均变红，其中 应，且加Ba(OH):会引入新的杂质，不能达到除杂 红色较浅的是碳酸氢钠，红色较深的是碳酸钠，D项 的目的，故选D项。 正确。 三、非选择题 6.A【解析】将0.01 mol NaHCO3和0.01mol 11.(20分) NaCO,混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L (1)分液漏斗(4分)除去CO2中的HCI气体 稀盐酸，当加入0.1L盐酸时，碳酸钠恰好完全反应， (4分) 生成碳酸氢钠，当加入盐酸体积为0.3L时，碳酸氢 (2)NaCl+NHH,O+CO,=NH CI 钠恰好完全反应，故选A项。 NaHCO￥(4分) 7.B【解析】氢氧化钠与盐酸反应，生成氧化钠，氯化 (3)2NaHC0,△NaC0+H,0+CO,4(4分) 钠可以转化为碳酸氢钠，但不能直接生成碳酸钠，A (4)①③②(4分) 项错误；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙吸 【解析】(1)仪器a的名称是分液漏斗；装置乙中盛 收二氧化碳生成碳酸钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氧 放的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，其作用为除去CO2 ·18· 高一周测卷 ·化学（鲁科版·HX)必修第一册· 中的HCI气体。 或1 g NaHCO固体，再加入5mL水，振荡， (2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内 Na2CO3完全溶解，NaHCO,有少量固体残留，说明 溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是 NaHCO在水中溶解度小，已经达到饱和。 NaHCO,,装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO (2)不能说明NaCO,溶液的碱性强于NaHCO,,实 和氯化铵，装置丙中反应的化学方程式为NaCl十 验取了1 g Naz CO.、1 g NaHCO,所得溶液二者浓 NH+H2O+CO2NH,CI+NaHCO4￥。 度不同，不能说明Na,CO3溶液的碱性强 (3)用装置丙中产生的NaHCO,制取Na2CO,时，需 于Na HCO,。 要进行的实验操作有过滤、洗涤固体、加热灼烧，最 (3)向澄清石灰水滴加Na2 CO,溶液，反应后溶液的 后一步发生反应的化学方程式为2 NaHCO,.△ PH与澄清石灰水中加蒸馏水的pH相同，说明 NCO3+H2O+CO2A。 OH未参与该反应，只是钙离子生成了碳酸钙沉 (4)由于碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与 淀，不影响溶液的pH。 水，水能使无水硫酸铜变蓝，二氧化碳使澄清石灰水 (4)稀硫酸和样品反应生成CO2,然后用b中浓硫酸 变浑浊，检验水的生成应该放在检验二氧化碳之前， 干燥，干燥管1吸收二氧化碳，干燥管2防止空气中 则仪器的连接顺序为①③②。 成分的干扰。 12.(28分) ①洗气瓶b中盛放的液体是对生成物进行干燥，使 (1)相同温度下，1 g Naz CO%在5mL水中完全溶 干燥管吸收纯净的气体，所以为浓硫酸。 解，而1 g NaHCO:在5mL水中未完全溶解(3分， ②第一次通入N2的目的是将装置中空气排净，第 其他合理答案也给分) 二次通入N2的目的是将反应生成的二氧化碳全部 (2)不能(3分)二者浓度不同，不能说明NCO 赶到干燥管中被碱石灰吸收，如果没有进行第一次 溶液的碱性强于NaHCO,(3分，其他合理答案也 通N2操作，会使二氧化碳的质量增大，测量的结果 给分) 将会偏大。 (3)反应后溶液的pH与澄清石灰水中加蒸馏水的 ③设NaCO为xmol,NaHCO为ymol,两者反应 PH相同(3分，其他合理答案也给分) 生成C02为208.8g-200.0g=8.8g,列式：106x (4)①浓硫酸(3分) +84y=19.0,x十y=8.8=0.2,解得x=0.1、y 44 ②将装置中空气排净(3分)将反应生成的二氧化 0.1,混合物中NaHCO3的质量分数为 碳全部赶到干燥管中被碱石灰吸收(3分，其他合理 答案也给分)偏大(3分) 0.1mol×84g/m0×100%≈44.2%。 19.0g ③44.2(4分) 【解析】(1)室温下，在两支试管中加入1gNCO ·19·高一同步周测卷/化学必修第一册 (五)探秘膨松剂 (考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23 一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列关于钠的化合物的说法错误的是 A.Na2O2可用作漂白剂 B.Na2O为白色固体 C.Na2CO3可治疗胃酸过多 D.NaHCO3可用作发酵粉 2.如图所示是某种食品膨松剂的标签，下列有关说法不恰当的是 A.NaHCO3俗名小苏打 食用膨松剂 B.膨松剂与发酵产生的有机酸反应生成CO2,使得面团更松软 料：NaHCO3 含量：99%100% C.可作酸度调节剂是因为NaHCO3溶液呈碱性 产品用途：在部分食 D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与过量的酸反应，后者产生的 品加工中做膨松剂、 酸度调节剂或稳定 CO2更多 剂使用 3.关于钠及其化合物性质的叙述错误的是 A.金属钠易与氧气、水反应，可保存在煤油中 B.过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源 C.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠 D.质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者产生气体多 4.下列实验操作最终可以得到白色沉淀的是 ①将过量的CO2通人饱和Na2CO3溶液中 ②将过量的CO2通入澄清石灰水 ③将少量的钠投入到饱和Na2 CO3溶液中 ④将少量的钠投入到饱和NaHCO3溶液中 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 5.某化学小组在实验室找到两瓶标签已无法辨认的药品，只知道其中一瓶是碳酸钠，另 瓶是碳酸氢钠。该小组欲设计实验进行区分，下列实验方案及结论错误的是 选项 实验方案 实验结论 呈白色细小晶体状的是碳酸氢钠，白色 A 取一定量两种固体，直接观察外观 粉末状的是碳酸钠 分别向两支试管中加入一定量两种固 温度计读数上升的是碳酸氢钠，温度计 B 体，向试管中滴加少量水，并用温度计测 读数下降的是碳酸钠 量温度 取一定量两种固体，称量后在试管内加 加热后质量减小的是碳酸氢钠，质量不 热，至质量不再改变后再次称量 变的是碳酸钠 取两种固体各1g分别溶于5mL蒸馏 溶液均变红，其中红色较浅的是碳酸氢 D 水，向其中滴加两滴酚酞溶液 钠，红色较深的是碳酸钠 化学（鲁科版·HX)必修第一册第1页（共4页） 衡水金卷·先享题 6.将0.01 mol NaHCO3和0.01 mol Naz CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L的稀 盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 且0.02 日0.01 0.01 日0.01 00.10.20.3VHC)/L 00.10.20.3HC)/L 00.10.20.3HC1L 00.10.20.3HC)/L A B C D 7.下列各组物质中，能一步实现如图所示①⑤转化关系的是 ②，Z x①y ④⑤ ③w 选项 X P Z W A NaOH NaCl Na2 COs NaHCO B CaO Ca(OH)2 CaCO CaCl2 C Cl2 HCI HCIO NaClO D co CO CaCO CaCl, 二、选择题（本题包括3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分) 8.钠元素的“价-类”二维图如图所示，箭头表示物质间的转化关系，下列说法错误的是 Na,O2 ⑤ Na2CO3 +】 ④ ⑥ ②州③ Na O- NaoH NaHCO @⑧ NaCl Na 单质 氧化物氢氧化物盐物质类别 A.氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B.Na2O2发生④⑤的转化均有O2产生 C.碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D.反应②只能通过加热才能实现物质转化 9.某化学小组利用如图所示装置探究Na2CO3与NaHCO3相关性质。将a加热一段时 间后，停止加热，恢复室温，中溶液颜色加深，b中溶液颜色变浅，并有少量沉淀产生 (整个过程忽略水的蒸发)。下列说法错误的是 启滴有酚酞的饱和 A.b溶液中Na+的物质的量不变 NaHCO3溶液（浅红色） B.稳定性：Na2CO3<NaHCO3 滴有酚酞的饱和 C.a溶液中溶质质量减小 Na2CO,溶液（红色） D.b中沉淀为NaHCO3 6 10.为除去括号内的杂质，下列所选用的试剂或方法错误的是 A.Na2CO3溶液(NaHCO3),加入适量的NaOH溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量的CO2气体 C.NazO2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热 D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 高一同步周测卷五 化学（鲁科版·HX)必修第一册第2页（共4页） 班级 姓名 分数 题号 2 5 6 7 P 10 答案 三、非选择题（本题包括2小题，共48分） 11.(20分)某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱。回答下列问题： 制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用如图所示装置制取NaHCO3,然 后再将NaHCO3制备成Na2CO3。 (1)仪器a的名称是 ,装置乙 饱和NaHCO 盐酸 溶液 的作用是 尾气处理 (2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂 吸收足量NH 的饱和食盐水 瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体 是NaHCO3,装置丙中可得两种产物，分别是 NaHCO3和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为 (3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗 涤、灼烧，最后一步发生反应的化学方程式为 (4)检验纯碱样品中的杂质NHCO3加热分解后非固体产物，选择装置连接顺序 (填编号)。 纯碱样品 澄清石灰水 无水CuSO ① ② ③ 12.(28分)课外兴趣小组的同学探究Na2CO3和NaHCO3的性质，并测定混合物中 NaHCO3的含量。回答下列问题： 实验一：Naz CO3和NaHCO3溶解性与碱性的比较 实验现象 序号 实验操作 Na2CO NaHCO3 温度由17.6℃ 温度由17.6℃ 在两支试管中分别加人1gNa2CO3、1 g NaHCO3,再 变为17.2℃；放 变为23.2℃；放 ① 加人5mL水，充分振荡；用温度计测量两试管中溶液 置到室温时，试 置到室温时，试 温度的变化 管内有少量固体 管内无固体 残留 ② 室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液 溶液变红 溶液变微红 化学（鲁科版·HX)必修第一册第3页（共4页）】 衡水金卷·先享题·高 (1)室温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是 (2)该实验 (填“能”或“不能”)说明Na2CO3溶液的碱性强于 NaHCO3溶液，理由是 、 实验二：Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应的比较 查阅资料：可以用pH表示溶液酸碱性的强弱。常温下，pH<7,溶液为酸性；pH= 7,溶液为中性；pH>7,溶液为碱性。pH越小，c(OH一)越小，溶液碱性越弱。 实验操作 实验数据 测量实验过程的pH变化 一蒸馏水 10.5molL-1 F 0.5 mol-L-1 NaCO2溶液 NaHCO3溶液 pH Na2CO 、0●0●-0●0 10 ■ 蒸馏水 NaHCO3 10 加入试剂的体积mL 10mL澄清石灰水 (3)上述实验中，向澄清石灰水中滴加N2CO3溶液，OH未参与该反应的实验证据 是 实验三：Na2COs和NaHCO3混合物（不考虑其他杂质）中NaHCO3质量分数的 测定。 弹簧夹 è稀硫酸 碱石灰 碱石灰 N2, 干燥管1 干燥管2 样品 实验装置如图所示。称取19.0g待测样品于锥形瓶中，反应前先打开弹簧夹，通入 一段时间的N2,然后关闭弹簧夹，接上总质量为200.0g的干燥管1，再接上干燥管 2,打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭 分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的N2,最后取下干燥管1，称得其质 量为208.8g。 (4)①洗气瓶b中盛放的液体是 (填名称)。 ②第一次通入N2的目的是 ;第二次通 入N2的目的是 ;如果没有进行第一 次通N2的操作，测量的结果将会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ③计算出混合物中NaHCO3的质量分数为 %(保留1位小数)。 一同步周测卷五 化学（鲁科版·HX)必修第一册第4页（共4页）】