精品解析：河北省石家庄市2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

2024—2025学年第二学期高一年级4月期中考试 化学(人教版) 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产生活、科技相关，下列有关说法错误的是 A. 华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅 B. 氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料 C. 富勒烯、石墨烯互为同素异形体 D. 洲际导弹天线罩所用的聚四氟乙烯属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．芯片主要材料是单晶硅，单晶硅是半导体材料，A正确； B．氢气的单位质量燃烧热值高于矿物燃料，未实用化的主因是储存、运输等技术难题，B错误； C．富勒烯（C60）和石墨烯均为碳元素的单质，属于同素异形体，C正确； D．聚四氟乙烯是四氟乙烯聚合而成的高分子化合物，D正确； 答案选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲基的电子式： B. 的结构式： C. 异丁烷的结构简式： D. 氯原子的结构示意图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲基不带电，其电子式为，A错误； B．中N原子之间为氮氮三键，结构式为，B错误； C．异丁烷中主链为3个碳原子，支链含有一个甲基，则结构简式为，C正确； D．氯为第17号元素，其原子的结构示意图为，表示氯离子的结构示意图，D错误； 答案选C。 3. 下列变化为吸热反应的是 A. 硝酸铵溶于水吸热 B. 氧化钙与水反应 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸铵溶于水吸热，属于物理变化，A错误； B．氧化钙与水反应放热，属于放热反应，B错误； C．根据反应过程图，反应物总能量低于生成物，属于吸热反应，C正确； D．根据反应过程图，反应物总能量高于生成物，属于放热反应，D错误； 答案选C。 4. 下列有机物能发生加成反应的是 A. B. C. D. 聚乙烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．为饱和烷烃，无双键，不能发生加成反应，A错误； B．有碳碳双键，能发生加成反应，B正确； C．为饱和烷烃，无双键，不能发生加成反应，C错误； D．聚乙烯无双键，不能发生加成反应，D错误； 故选B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 金属锌与浓硝酸反应： B. 向溶液中加过量NaOH溶液并加热： C. 铜溶于浓硝酸： D. 铅酸蓄电池负极的电极反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属锌与浓硝酸反应时，浓硝酸作为强氧化剂，产物应为NO2，而非H2，A错误； B．与过量NaOH反应时，和均会与OH−反应，，B错误； C．铜与浓硝酸反应的离子方程式中，电荷不守恒，，C错误； D．铅酸蓄电池负极反应为失去电子与结合生成，方程式书写正确，D正确； 6. 下列物质用途说法错误的是 A. 将等物质的量的氯气和二氧化硫气体混合后漂白能力会消除 B. 有毒，不能作食品添加剂 C. 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 D. 乙烯可以调节植物生长，用于催熟果实 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2和SO2混合后反应生成无漂白性的强酸，漂白能力消除，A正确； B．SO2在食品工业中允许作为添加剂（如干果、葡萄酒防腐），但需限量，B错误； C．氢氟酸与SiO2反应生成SiF4，用于玻璃刻蚀，C正确； D．乙烯是天然植物激素，用于催熟，D正确； 故答案为：B。 7. 下列关于硫及其化合物说法正确的是 A. 能使酸性溶液褪色，说明具有漂白性 B. 工业排放的尾气可与CaO和反应生成 C. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 D. CuS可由单质化合生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2使酸性KMnO4褪色是因为其还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，而非漂白性，A错误； B．工业上可用CaO与SO2、O2反应生成CaSO4，方程式为：，B正确； C．硫在空气或纯氧中燃烧均生成SO2，C错误； D．因为硫单质氧化性较弱，Cu与S直接反应生成Cu2S而非CuS，D错误； 故选B。 8. 氨价格低廉，运输和储存方便，因此作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型燃料电池构造如图所示，关于该电池的说法错误的是 A. 电子由电极a通过导线流向电极b B. 通入氧气的一极发生还原反应 C. 电池的负极反应式为 D. 每消耗3.2g氧气转移 【答案】C 【解析】 【分析】电极a上被氧化生成，则电极a为负极，NaOH溶液作电解质溶液，电极反应为：；电极b为正极，被还原生成OH⁻，电极反应为：。 【详解】A．根据分析，电极a为负极，电极b为正极，则电子由电极a通过导线流向电极b，A正确； B．通入氧气的一极为电池的正极，得电子发生还原反应，B正确； C．电极a为负极，失电子氧化生成，则负极电池的负极反应式为，C错误； D．3.2g氧气的物质的量为0.1mol，则根据正极电极反应式：可知，每消耗3.2g氧气转移，D正确； 答案选C。 9. 下列装置不能达到实验目的的是 A．收集NO B．吸收多余NH3 C．制取并收集 D．组装水果电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO不溶于水，可以使用排水法收集NO，A正确； B．氨气极易溶于水，图示装置中利用球形干燥管可以起到防倒吸作用，从而吸收多余NH3，B正确； C．与水反应，不能使用排水法收集，应采用向上排空气法，C错误； D．水果中含电解质溶液，活泼性不同的铜、锌为正负极电极材料，导线连接形成闭合回路，从而组装为水果电池，D正确； 答案选C。 10. 下列操作或保存方法错误的是 A. 浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中 B. KOH溶液不能贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 C. 工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择Al作为罐体材料 D. 工业制造的镁蒸气通常在或中冷却 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光易分解，需避光保存于棕色试剂瓶，A正确； B．KOH与玻璃中的SiO2反应生成黏性硅酸盐，导致玻璃塞黏结，故不能用磨口玻璃塞，B正确； C．浓硝酸常温下使Al钝化形成致密氧化膜，可用Al罐储存，C正确； D．镁高温下与N2反应生成，与H2在高温下也可能反应生成氢化镁，工业上常用惰性气体（如Ar）冷却镁蒸气，D错误； 故选D。 11. 反应是放热反应。下列说法错误的是 A. 反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 该反应过程属于氮的固定 C. 1和中化学键的总键能大于中化学键的总键能 D. 该反应可设计为原电池 【答案】C 【解析】 【详解】A．放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确； B．氮的固定指将游离态氮转化为化合态，该反应中符合定义，B正确； C．放热反应中，形成新键释放的能量大于断开旧键吸收的能量，因此生成物总键能应大于反应物总键能，C错误； D．该反应是氧化还原反应，理论上可设计为原电池，D正确； 故选C。 12. 氮氧化物也可用氨气作为脱硝剂除去，如NO和在一定条件下发生反应：。恒温条件下在容积可变的恒压密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是 A. 反应速率 B. 容器内压强不再随时间而发生变化 C. 有键断裂的同时生成键 D. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．正反应中NH3的消耗速率与N2的生成速率之比应为4:5，反应速率v(NH3)=v(N2)不符合化学计量数比例，且不能判断正逆反应速率的关系，故不选A； B．容器为恒压条件，压强始终不变，容器内压强不再随时间而发生变化，反应不一定平衡，故不选B； C．12mol N-H键断裂与5mol N≡N键生成仅表示正反应方向，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选C； D．反应前后气体物质的量是变量，恒压条件下，体积是变量，气体总质量不变，所以气体密度是变量，当密度不变时，反应一定达到平衡状态，故选D； 选D。 13. 如图为氮元素的“价—类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 A. A→C的转化属于置换反应 B. 雷雨天可实现B→C→D→E→F转化 C. A→C→D→E是工业生产硝酸的主要途径 D. 使用CuO作氧化剂可以实现A→B的转化 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，A为氨气、B为氮气、C为一氧化氮、D为二氧化氮、E为硝酸、F为硝酸盐、G为一水合氨、H为铵盐。 【详解】A．A→C是氨的催化氧化，反应的化学方程式为：，该反应的生成物为两种化合物，因此不属于置换反应，A错误； B．雷雨天可实现硝酸盐的转化，B正确； C．氨气催化氧化生成NO，，是工业生产硝酸的主要途径，C正确； D．使用CuO作氧化剂可以发生反应，，可以实现A→B的转化，D正确； 故选A。 14. 某温度时，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应从开始至2min末，B的转化率为 B. 用C的浓度变化表示0~2min内的平均反应速率为 C. 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 D. 平衡时体系的压强是开始时的0.9倍 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应从开始至2min末，B的转化率为，A错误； B．用C的浓度变化表示0~2min内的平均反应速率为，B错误； C．根据图像，0~2min内A、B、C三种气体的转化量分别0.1mol、0.3mol和0.2mol，则化学计量数之比为；且2min末达到平衡时A、B、C三种气体同时存在，说明该反应为可逆反应，因此反应的化学方程式为，C错误； D．恒温恒容下，气体的压强之比等于物质的量之比，故平衡时体系的压强是开始时的倍，D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 科学研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）写出的电子式___________。 （2）①写出实验室利用单质铜与稀硝酸制备NO的离子方程式___________。 ②写出实验室利用单质铜与浓硫酸制备的化学方程式___________。 （3）将和的混合气体通入水中，恰好完全反应生成两种酸(和)，则混合溶液中___________。 （4）用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，相互靠近但不接触，两根玻璃棒之间产生白烟。用两根玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水，相互靠近但不接触，两根玻璃棒之间却不产生白烟。分析其主要原因___________。 （5）将一定量的Fe加入稀硝酸中，恰好完全反应，方程式可表示为：。(a∼f都是正整数) ①一定满足___________(填关系式)。 ②一定满足___________(填关系式)。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4）浓氨水和浓硝酸易挥发，在空气中生成固体形成白烟，浓硫酸不挥发，所以不能形成白烟 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 的电子式为； 【小问2详解】 单质铜与稀硝酸生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为；单质铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、SO2和水，化学方程式为； 【小问3详解】 S化合价+4→+6，N化合价+4→+3，根据得失电子守恒S：N=1：2，即混合溶液中； 【小问4详解】 主要原因为：浓氨水和浓硝酸易挥发，在空气中生成固体形成白烟，浓硫酸不挥发，所以不能形成白烟； 【小问5详解】 Fe与稀HNO3反应，Fe过量、硝酸少量时生成硝酸亚铁、一氧化氮和水：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，此时c=2、d=3、e=0、f=4；硝酸过量时生成硝酸铁、一氧化氮和水：Fe+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，，此时c=1、d=0、e=1、f=2；则一定满足；一定满足。 16. 化学电源是日常生活中常见的原电池装置。某原电池装置如图所示，结合原电池原理，回答下列问题： （1）若Y溶液是稀硫酸，X极是Zn，观察到的现象是___________(答两点即可)。 （2）若X为银，Y为硝酸银溶液，则正极是___________(填化学式)，该电极反应为___________，电子从___________(填化学式)流出。 （3）若X为Fe，Y为浓硝酸，则X为___________极(填“正”或“负”)，该电极反应为___________。 （4）若原电池反应为：，则X为___________(填材料名称)，Y为___________(填化学式)。 （5）用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示： ①气体a是___________(填化学式)。 ②电极d发生的电极反应为___________。 【答案】（1）电流表指针发生偏转，Zn电极不断溶解，Cu电极上有气泡产生 （2） ①. Ag ②. ③. Cu （3） ①. 正 ②. （4） ①. 石墨(铂，银等) ②. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】用和组合形成的质子交换膜燃料电池，根据电子转移方向可知，电极c是负极，电极d是正极，所以通入的a是甲烷，b是氧气。 【小问1详解】 若Y溶液是稀硫酸，X极是Zn，锌的还原性强于铜，则锌作负极，铜作正极，铜电极得到电子，发生反应：，所以观察到电流表指针发生偏转，Zn电极不断溶解，Cu电极上有气泡产生。 【小问2详解】 若X为银，Y为硝酸银溶液，发生反应，则铜失去电子，作负极；正极是，得到电子被还原，电极反应为：。电子从铜电极流出。 【小问3详解】 虽然铁的还原性强于铜，但是铁遇到浓硝酸会钝化，所以铜作负极，铁作正极，硝酸根在正极得到电子被还原，反应式为：。 【小问4详解】 该反应中，铜失电子，做电池的负极，则X为正极，电极材料比铜活动性差，材料可以为银(或石墨等其它合理答案)；电解质在正极上得到电子，即Y中含有铁离子，可以为、或。 【小问5详解】 ①根据分析可知，气体a是； ②电极d是正极，得到电子，该处通入的气体是氧气，电极反应为。 17. 化学反应速率的研究是工业生产最重要的一个环节，回答下列问题： （1）在恒容密闭容器中进行如下反应：，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表。 时间/min 0 1 2 3 4 5 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 ①前2min内的平均反应速率，___________，达到平衡时CO的转化率___________。 ②由表中数据分析可知，4min后反应达到平衡状态，说出其理由是___________。 ③下列情况也能表示反应达到化学平衡状态的是___________。 A．容器中气体的密度不再发生变化 B．容器中气体的压强不再发生变化 C．容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化 D． ④反应进行1min时，采取下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。 A．升高温度 B．扩大容器体积 C．恒容条件下充入一定量氦气增大压强 D．加入催化剂 （2）已知反应过程的能量变化如图所示： ①断开反应物中所有化学键吸收的能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)生成生成物中所有化学键放出的能量。 ②加入后反应速率显著增加，上面能量变化图像中加入的能量变化的图像为___________。(填字母) 【答案】（1） ①. ②. 25 ③. 反应4min后反应物的浓度不再发生变化 ④. BC ⑤. AD （2） ①. 小于 ②. b 【解析】 【小问1详解】 ①由反应和表数据，前内的平均反应速率。根据表中数据可知，在4分钟以后，各物质浓度不再发生变化，即达到平衡状态，的转化率为：。 ②在第4分钟以后，各物质浓度不再发生变化，即达到平衡状态。 ③A．因为反应物和产物均是气体，反应前后气体和容器体积都不发生变化，不一定达到平衡，A不符合题意； B．反应前后气体的总物质的量在变化，压强也在发生改变，当容器中气体的压强不再发生变化，说明达到平衡，B符合题意； C．反应前后气体的总质量虽然不变，但是反应前后气体总的物质的量在变化，即气体的平均摩尔质量在反应过程中在变化，当容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化，说明达到平衡，C符合题意； D．当，均表示为正反应，不能说明达到平衡，D不符合题意； 故选BC。 ④A．升高温度，可以增大反应速率，A符合题意； B．扩大容器体积，导致气体浓度减小，减小反应速率，B不符合题意； C．恒容条件下充入一定量氦气增大压强 ，各参与反应的气体浓度不变，反应速率无变化，C不符合题意； D．加入催化剂，可以增大反应速率，D符合题意； 故选AD。 【小问2详解】 ①根据能量变化图像可知，该反应是放热反应，其特点是断开反应物中所有化学键吸收的能量小于生成生成物中所有化学键放出的能量。 ②加入后反应速率显著增加，说明作催化剂，可以降低反应活化能，对应的图像是。 18. 有机物是重要的化工原料和能源物资。回答下列问题： （1）下列各组物质中： A． B． C． D． E． F． ①互为同分异构体的是___________(填字母)。 ②与A互为同系物的是___________(填字母)。 （2）甲烷的分子结构可用下面四种方式表示，其中最能反映其真实存在情况的是___________(填字母)。 A. 分子结构示意图 B. 电子式 C. 球棍模型 D. 空间填充模型 （3）乙烯是重要的化工原料，有如下转化关系： 已知： ①写出有机物B的结构简式___________。 ②反应Ⅱ的反应类型___________。 ③写出反应Ⅰ的化学方程式___________。 ④写出反应Ⅲ的化学方程式___________(反应物用结构简式表示)。 【答案】（1） ①. BD ②. EF （2）D （3） ①. ②. 加成反应 ③. ④. 【解析】 【分析】（3）乙烯通过加成反应Ⅰ可以生成有机物C，C为，然后C在碱性情况下水解，生成D，D是；乙烯与水在一定条件下发生反应Ⅱ，生成有机物A，A为，然后被高锰酸钾氧化为B：，乙酸与乙二醇发生反应Ⅲ酯化反应生成E。 【小问1详解】 ①A的分子式为：；B的分子式为：；C的分子式为：；D的分子式为：；E的分子式为：；F的分子式为：。所以互为同分异构体的是BD。 ②结构相似、分子组成上相差一个或若干个原子团的物质互相称为同系物，A是丙烷，与A互为同系物的是EF。 【小问2详解】 A．分子结构示意图只能体现分子的空间结构，不能体现原子的相对大小，A不符合题意； B．电子式只能体现原子间的相互作用，不能体现分子的空间结构，B不符合题意； C．球棍模型只能体现分子的空间结构，不能体现分子的形状，C不符合题意； D．空间填充模型不仅能体现分子的空间结构，还能体现分子的形状，D符合题意； 故选D。 【小问3详解】 ①根据分析可知，有机物B的结构简式。 ②反应Ⅱ的方程式为：，发生加成反应。 ③乙烯通过加成反应Ⅰ可以生成有机物C，方程式为：。 ④反应Ⅲ属于酯化反应，方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年第二学期高一年级4月期中考试 化学(人教版) 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产生活、科技相关，下列有关说法错误的是 A. 华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅 B. 氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料 C. 富勒烯、石墨烯互为同素异形体 D. 洲际导弹天线罩所用的聚四氟乙烯属于高分子化合物 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲基的电子式： B. 的结构式： C. 异丁烷的结构简式： D. 氯原子的结构示意图为 3. 下列变化为吸热反应的是 A. 硝酸铵溶于水吸热 B. 氧化钙与水反应 C. D. 4. 下列有机物能发生加成反应的是 A. B. C. D. 聚乙烯 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 金属锌与浓硝酸反应： B. 向溶液中加过量NaOH溶液并加热： C. 铜溶于浓硝酸： D. 铅酸蓄电池负极的电极反应： 6. 下列物质用途说法错误的是 A. 将等物质的量的氯气和二氧化硫气体混合后漂白能力会消除 B. 有毒，不能作食品添加剂 C. 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 D. 乙烯可以调节植物生长，用于催熟果实 7. 下列关于硫及其化合物说法正确的是 A. 能使酸性溶液褪色，说明具有漂白性 B. 工业排放的尾气可与CaO和反应生成 C. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 D. CuS可由单质化合生成 8. 氨价格低廉，运输和储存方便，因此作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型燃料电池构造如图所示，关于该电池的说法错误的是 A. 电子由电极a通过导线流向电极b B. 通入氧气的一极发生还原反应 C. 电池的负极反应式为 D. 每消耗3.2g氧气转移 9. 下列装置不能达到实验目的的是 A．收集NO B．吸收多余NH3 C．制取并收集 D．组装水果电池 A. A B. B C. C D. D 10. 下列操作或保存方法错误的是 A. 浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中 B. KOH溶液不能贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 C. 工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择Al作为罐体材料 D. 工业制造的镁蒸气通常在或中冷却 11. 反应是放热反应。下列说法错误的是 A. 反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 该反应过程属于氮的固定 C. 1和中化学键的总键能大于中化学键的总键能 D. 该反应可设计为原电池 12. 氮氧化物也可用氨气作为脱硝剂除去，如NO和在一定条件下发生反应：。恒温条件下在容积可变的恒压密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是 A. 反应速率 B. 容器内压强不再随时间而发生变化 C. 有键断裂的同时生成键 D. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 13. 如图为氮元素的“价—类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 A. A→C的转化属于置换反应 B. 雷雨天可实现B→C→D→E→F转化 C. A→C→D→E是工业生产硝酸的主要途径 D. 使用CuO作氧化剂可以实现A→B的转化 14. 某温度时，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应从开始至2min末，B的转化率为 B. 用C的浓度变化表示0~2min内的平均反应速率为 C. 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 D. 平衡时体系的压强是开始时的0.9倍 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 科学研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）写出的电子式___________。 （2）①写出实验室利用单质铜与稀硝酸制备NO的离子方程式___________。 ②写出实验室利用单质铜与浓硫酸制备的化学方程式___________。 （3）将和的混合气体通入水中，恰好完全反应生成两种酸(和)，则混合溶液中___________。 （4）用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，相互靠近但不接触，两根玻璃棒之间产生白烟。用两根玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水，相互靠近但不接触，两根玻璃棒之间却不产生白烟。分析其主要原因___________。 （5）将一定量的Fe加入稀硝酸中，恰好完全反应，方程式可表示为：。(a∼f都是正整数) ①一定满足___________(填关系式)。 ②一定满足___________(填关系式)。 16. 化学电源是日常生活中常见的原电池装置。某原电池装置如图所示，结合原电池原理，回答下列问题： （1）若Y溶液是稀硫酸，X极是Zn，观察到的现象是___________(答两点即可)。 （2）若X为银，Y为硝酸银溶液，则正极是___________(填化学式)，该电极反应为___________，电子从___________(填化学式)流出。 （3）若X为Fe，Y为浓硝酸，则X为___________极(填“正”或“负”)，该电极反应为___________。 （4）若原电池反应为：，则X为___________(填材料名称)，Y为___________(填化学式)。 （5）用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示： ①气体a是___________(填化学式)。 ②电极d发生的电极反应为___________。 17. 化学反应速率的研究是工业生产最重要的一个环节，回答下列问题： （1）在恒容密闭容器中进行如下反应：，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表。 时间/min 0 1 2 3 4 5 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 ①前2min内的平均反应速率，___________，达到平衡时CO的转化率___________。 ②由表中数据分析可知，4min后反应达到平衡状态，说出其理由是___________。 ③下列情况也能表示反应达到化学平衡状态的是___________。 A．容器中气体的密度不再发生变化 B．容器中气体的压强不再发生变化 C．容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化 D． ④反应进行1min时，采取下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。 A．升高温度 B．扩大容器体积 C．恒容条件下充入一定量氦气增大压强 D．加入催化剂 （2）已知反应过程的能量变化如图所示： ①断开反应物中所有化学键吸收的能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)生成生成物中所有化学键放出的能量。 ②加入后反应速率显著增加，上面能量变化图像中加入的能量变化的图像为___________。(填字母) 18. 有机物是重要的化工原料和能源物资。回答下列问题： （1）下列各组物质中： A． B． C． D． E． F． ①互为同分异构体的是___________(填字母)。 ②与A互为同系物的是___________(填字母)。 （2）甲烷的分子结构可用下面四种方式表示，其中最能反映其真实存在情况的是___________(填字母)。 A. 分子结构示意图 B. 电子式 C. 球棍模型 D. 空间填充模型 （3）乙烯是重要的化工原料，有如下转化关系： 已知： ①写出有机物B的结构简式___________。 ②反应Ⅱ的反应类型___________。 ③写出反应Ⅰ的化学方程式___________。 ④写出反应Ⅲ的化学方程式___________(反应物用结构简式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $