贵州铜仁市铜雅高级中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

《铜仁市铜雅高级中学2026-2027学年度第一学期10月月考高三化学》 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A B C D A B A 题号 11 12 13 14 答案 D C B C 1.D 【详解】A.亚油酸属于人体必需的高级脂肪酸，人体自身不能合成，可通过菜籽油、花生油等天然油脂摄 取，A正确： B. 蔬菜中的膳食纤维无法被人体消化吸收，可促进肠道蠕动、帮助排便，适量摄入有益健康，B正确： C.组成蛋白质的氨基酸中，有8种（婴儿为9种）是人体无法自行合成的必需氨基酸，必须从食物中获取， C正确： D.高糖饮料含有大量糖类，长期饮用会引发肥胖、龋齿、血糖异常等健康问题，完全不能替代日常饮用水 长期饮用，D错误： 故选D。 2.A 【详解】A.钢管桩主要成分为铁，铁的金属活动性强于铜，二者在海水中形成原电池时，铁作负极失电子 被氧化，会加速钢管桩腐蚀，不能达到防腐目的，A符合题意： B.铝表面致密的氧化膜能防止内部的铁被腐蚀，即使富铝涂层破损，形成原电池时铝作负极被腐蚀，可保 护钢管桩；故能达到防腐目的，B不符合题意： C.该装置为外加电流法，钢管桩连接电源负极作阴极被保护，能达到防腐目的，C不符合题意： D.锌的金属活动性强于铁，二者在海水中形成原电池时锌作负极被腐蚀，属于牺牲阳极法，钢管桩作正极 被保护，能达到防腐目的，D不符合题意： 故选A。 3.A 【详解】A.NaF为离子化合物，电子式为：Na[:F:厂，A错误； B.碳原子的质子数为6，核外电子分两层排布，K层2个电子、L层4个电子，结构示意图符合碳原子的 核外电子排布规律，B正确： 第1页共11页 C.基态Ni原子价层电子排布为3d84s2,图示符合基态Ni原子核外电子排布规则，C正确： D.Th和2Th质子数均为90、中子数不同，互为同位素，属于钍元素的不同核素，D正确： 故选A。 4.B 【详解】A.采用微热法检查装置气密性，操作符合实验规范，A不符合题意： B.倾倒浓硫酸时，瓶塞正放在桌面会污染试剂，且试剂瓶标签未朝向手心，易被残留药液腐蚀，操作不符 合实验规范，B符合题意： C.加热试管内反应混合物时，先预热再集中加热，试管夹持位置、倾斜角度均符合实验要求，操作规范， C不符合题意： D.将产物SO2通入品红溶液检验漂白性，用浸有NaOH溶液的棉团吸收尾气避免污染环境，操作规范，D 不符合题意： 5.c 【详解】A.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO+2I+2H+CI+H0, A错误； B.用稀盐酸浸泡氧化银生成AgC1沉淀，离子方程式为Ag2O+2H+2C1=2AgC+HO,B错误； C.磷酸二氢钠水解产生OH,离子方程式为H,PO,+H,O三H,PO4+OH,C正确： D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为 2H+S0}+Ba2++2HC0,=BaS04↓+2C02↑+2H,0,D错误： 答案选A。 6.D 【详解】A.10的中子数为10,10的中子数为8，每个02分子含2个0原子，1mol802比1mol0,多 4NA个中子，A错误： Fe与水蒸气反应生成FeO4和压，lmol Fe生成molH,数目为Na,B错 C.NH4在水中会水解，溶液中NH的数目小于O.1NA,C错误： D.1 nol Cl2与H反应生成2 nol HCI,.形成2molH-CI键，共价键数目为2Na,D正确： 故选D。 7.A 第2页共11页 【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，则W为H;X 和Z同族，X、Z的共价键数目为2、6，则X为O,Z为S:Y的原子序数位于X、Z之间，且只有一个共 价键，则Y为F,据此回答问题： 【详解】A.同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，因此原 子半径：S>O>P,故A错误： B.同一周期，从左到右，第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能：>O>H,故B正确； C.同一周期，从左到右电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，故电负性F>O>S,HS 中硫元素化合价为-2价、氢元素化合价为+1价，电负性S>H,推出电负性：F>S>H,故C正确： D.X、Y、Z的单质分别为O2、F2、S,因此单质氧化性：F2>O2>S,故D正确： 故答案选A。 8.B 【详解】A.头孢菌素中含羧基，故能发生酯化反应，A正确： B.头孢菌素虚框内的羰基碳、双键碳均为sp杂化，则有6个$p杂化碳原子，B错误： NH C.手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子； 产物实框内有2个手性碳原子， CH. COOH C正确： D.CH,COOH中羰基碳为sp杂化，与其直接相连的原子共面，碳氢单键、氧氢单键可以旋转，则分子中 最多有6个原子共平面，D正确： 故选B。 9.A 【详解】A.ICOONa溶液的pH更小，说明HICOOH的酸性强于CH:COOH,醋酸根水解程度更大，因此 HCOO-的碱性弱于CH3COO~,结合H的能力更弱，A错误； B.CCl4层先出现紫红色，说明I优先被C氧化，表明I厂的还原性强于Br,B正确： C.BaC2O4完全溶解而CaC2O4未溶，说明BaCO4的溶度积更大，更易与弱酸反应溶解，C正确： D.三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快，说明溶液中c(H)更大，可证明酸性：三氯乙酸乙酸，D正确： 故选A。 第3页共11页 10.B 【详解】A.CONH2)2中N为-3价，生成ImoIN2时共失去6mol电子，故转移6mole最多产生ImoIN2,A 正确： B.电极1上CONH2)2失电子生成N2,为负极，电极2上Cr,O2得电子生成Cr3+,为正极，电子应从负极 (电极1)经外电路流向正极（电极2），B错误： C.负极反应为CONH)2+H,O-6=CO,个+N2个+6H,生成H使c(H)增大，pH降低，C正确： D.负极区生成H后正电荷增多，CI需通过a膜进入负极区平衡电荷，故a为阴离子交换膜，D正确； 故选B。 11.D 【详解】A.催化剂I晶胞中N原子位于体心位置，体心N的上下、左右、前后各紧邻1个Co原子，即面 心上的C0原子，最近且等距的Co共6个，A正确： B.该立方晶胞的原子分布沿x、y、z三个轴方向均呈中心对称排布，三个方向的投影图完全相同，B正确： C,催化剂肛是将1的顶点C0替换为Z:顶点原子共8个，每个顶点原子对晶胞的贡献为日因此晶胞内 2m的个数为8X8中1：利余的Co全部位于胞面心，共6X3个，N位于体心类1个。晶胞总质量为 。+g,品医作积为e×0cm国-s0产cm,因t医度为。gam,e确： NA D.催化剂T中Co全部位于晶胞的面心位置，Co-Co的最短距离是相邻两个面心Co的间距，等于晶胞面对 角线的一半，即 2aPm,D错误； 故选D。 12.C 【分析】合金废料含有铁钴、铁镍合金与少量SiO2,加入硫酸、双氧水在180°C高压酸浸，金属元素溶解 进入溶液，SiO,不反应成为滤渣除去；向浸出液加入NaOH调节pH沉铁，析出Fe(OH)3固体，分离后滤液 中含Co2+、Ni+;向滤液加入试剂X沉钴，得到Co(OH),沉淀；剩余滤液再加NaOH沉镍，生成Ni(OH)2。 【详解】A.高压酸浸在180°C下进行，加压可以提高溶液沸点，增大体系中活性氧的溶解度，提升反应物 浓度与反应温度，加快金属的溶解，有利于提高金属浸出率，A正确； B.Fe(OH)3的Kp=2.7×103”,pH=3.0时c(H)=103molL,c(OHr）=10"molL, 第4页共11页 ce）-aeor) -0ymo-上'=27x10mol-L,该浓度小于10x10m0lL,满是完全沉 Kp[Fe(OH)3]2.7×1039 淀标准，F+可完全沉淀，B正确： C.对比溶度积，Km[Co(OH)3]远小于Kn[Fe(OH)3],如果酸浸后钴是Co+,调pH沉铁时Co+会和Fe3+一 同沉淀，无法分开，所以沉铁阶段钴以Co+存在：沉钴产物是Co(OH)3,需要把Co2+氧化为Co+,因此沉 钴步骤存在化合价变化，属于氧化还原反应，C错误： D.沉镍反应生成Ni(OH)2,为保证Ni2+尽可能沉淀完全，沉淀剂NaOH溶液需要适当过量，利用同离子效 应降低N(OH)2溶解度，D正确； 故选C。 13.B 【详解】A.二氧化碳的分子结构为结构对称的直线形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A错误； B.由图可知，该反应为环氧乙烷和二氧化碳的加成反应生成O 所以制备反应的原子利用率为 100%,B正确： C.由图可知，反应历程中存在电子转移，钴元素在反应过程中存在电子的得失，化合价会发生变化，C错 误 D.由图可知， 80 二氧化碳发生加成反应生成O D错误； 故选C。 14.C 【分析】HA存在电离平衡：H2A三HA+H,HA三A2+H,随pH升高，H2A的分布系数减小，为 曲线①，HA的分布系数先增大后减小，为曲线②，A2的分布系数增大，为曲线③；根据图示，pH=3.46 时，cH)=cA)时，无-cc）-10,同理：K=c)c =105.05 c(H2A) c(HA 【详解】A.由分析可知，随着pH升高，H2A的分布系数逐渐减小，故①为H2A的分布系数曲线，A正确： B.由分析可知，pH=3.46时，δ(H2A)=δHA),即c(H2A)=cHA), 飞，=c）c）-cr）=10,B正确： c(H,A) 第5页共11页 c2(HA-) c2HA)c)=L=10346 C.反应H,A+A'≠2HA的平衡常数K=兴A=10丽=1059，C错误： D.pH=6时，由图像可知，A2-分布系数大于HA,H,A分布系数极小，故cA2)>c(HA)>c(H2A),D 正确： 故选C。 15.(15分)(1)e→f→c→d（2分) (2)干燥C2或除去Cl2中的水蒸气(1分) 冷凝回流SOC12,提高原料利用率或防止产物挥发(1分) (3)2MnO+16H++10CI=2Mn2++5CL,↑+8H,0(2分) (4)排尽装置内的空气或水蒸气(1分) S0,C遇水水解，导致产率降低或生成HC1、HSO4污染环境(2分) (5)SO2Cl2+4NaOH-Na2S04+2NaCl+2H20 (2) 135cV%(2分) 偏高(1分) 2m (6)三颈烧瓶未置于冷水浴中(1分) 【分析】装置A中KMO,与浓盐酸发生氧化还原反应生成CL2,离子方程式为 2MnO,+16H+10CI=2Mn2++5CL,个+8H,0;生成的CL,依次通过装置D,饱和食盐水除去HC1杂质、装 置C,浓硫酸干燥后，进入装置B与干燥的SO2反应，反应为S02+CL2=S0,CL2,装置B中球形冷凝管可 冷凝回流$O,C12,防止产物挥发；装置末端的碱石灰可吸收未反应的$O2和CL2,同时防止空气中的水蒸气 进入装置。产物SO,CL2遇水剧烈水解，反应为SO,CL2+2H,0=H,SO,+2HC1,实验需在无水条件下进行， 据此分析。 【详解】(1)装置A生成的CL2需先通过装置D除去HCI杂质，再通过装置C干燥，因此接口连接顺序为 a→e→fc→db; (2)装置C中浓硫酸的作用是干燥CL2(除去CL2中的水蒸气)，防止水蒸气进入装置B导致SO,CL2水解： 装置B中球形冷凝管的作用是冷凝回流SO,C12,防止产物挥发，提高原料利用率； (3)装置A中KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2,MnO,被还原为Mn+,CI被氧化为Cl2,离子方程 式为2MnO,+16H++10CI=2Mn2++5CL2↑+8H,0: (4)实验开始前先通入一段时间CL2,目的是排尽装置内的空气（或水蒸气），防止空气中的水蒸气使$0，C1, 第6页共11页 水解：若缺少此操作，空气中的水蒸气导致SO,CL2水解，生成HC1和HSO4,降低产物产率，同时污染环 境： (5)①SO,Cl,与足量NaOH溶液反应，生成硫酸钠、氯化钠和水，化学方程式为 SO,Cl,+4NaOH Na,SO+2NaCl+2H2O; ②由反应可知，SO,CL2~2CI~2AgNO,,25.00◆mLSO2Cl2溶液消耗的AgNO,的物质的量为 c◆mol/L×V×10-3◆L=cV×10-3◆mol,则250◆mLS02C12溶液中S0,Cl2的物质的量为 Xcyx10◆molx250cyx103◆mol,其质量为5cy×10◆molx135◆g/mol,因此样品中S0,C 25 量分数为5cVx10'◆molx135◆g/molx100%-135cy%: m 2m ③若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会导致读取的AgNO,溶液体积偏大，计算得到的SO,Cl2 的物质的量偏大，测定结果偏高： (6)三颈烧瓶中的反应放热，又SOC2沸点较低，温度过高会导致产物分解或挥发，产率降低，因此三颈 烧瓶因置于冰水浴中。 16.(14分)(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高锰的浸出率(2分) (2)适当升高温度、适当增大稀硫酸浓度、充分搅拌、延长浸取时间等（任写两个即可）(2分) (3)Si02、S(2分) (4)MnO2+2Fe2++4H=Mn2++2Fe3++2H,0(2分) (5)5.2≤pH<8.3(2分) (6)Mn2++2HCO;=MnC03↓+C02↑+H,0(2分) 2.1×106（2分) 【分析】碳酸锰矿主要含MnCO3,还含有SiO2、Al,O3、FeC0,等杂质，并混有少量NaS,03固体。第一 步，酸浸，加入稀硫酸，MnCO,、Al,O3、FeCO,分别与硫酸反应转化为MnSO4、Al,(SO4)3、FeSO,进入 溶液，其中混有的NaS,O3在酸性条件下发生歧化反应生成S单质沉淀，SO2不与稀硫酸反应，二者作为滤 渣1除去，此时溶液中金属离子含Mn+、A1+、Fe2+:第二步，氧化，加入MnO2作氧化剂，将Fe2+氧化 为Fe3+,MnO2自身被还原为Mn2+;第三步，调pH,使Fe3+、A1+完全水解转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉 淀进入滤渣2，而Mn2+仍留在溶液中；第四步，沉锰，加入NH,HCO3,Mn2+转化为MnCO3沉淀，同时伴 第7页共11页 有C02气体逸出；第五步，氧化焙烧，MnC03在02中焙烧，锰元素由+2价被氧化为+4价，得到MnO2, 碳元素以CO,形式逸出。 【详解】(1)原料预处理时粉碎碳酸锰矿，可增大反应物与稀硫酸的接触面积，加快反应速率，使酸浸更 充分，从而提高锰的浸出率： (2)“酸浸”中为提高锰的浸出率，即促进MCO3的溶解，常见的可行措施有适当升高温度、适当增大稀硫 酸浓度、充分搅拌、延长浸取时间等； (3)酸浸时SiO2不与稀硫酸反应，而NaS,03在酸性条件下发生歧化反应：S2O+2H=Sl+S02↑+H20, 有S单质析出，因此滤渣1的主要成分为SO2、S: (4)“氧化'过程中MnO2作氧化剂，Mn元素由+4价被还原为+2价，Fe2+被氧化为Fe+,在酸性溶液中根 据得失电子守恒和电荷守恒配平，离子方程式为：MnO,+2Fe2++4H=Mn2++2Fe++2H,0; (5)“调pP时需使Fe3+、A1+完全沉淀，由表中数据可知A1+完全沉淀的pH为5.2（大于Fe3+的3.7）， 故pH应不小于5.2，同时为避免Mn+开始沉淀(pH为8.3)，pH应小于8.3，因此应控制pH范围为5.2≤pH <8.3: (6)①"沉锰"环节中Mn2+与HCO反应生成MnCO3沉淀，同时HCO电离出的Ht与另一分子HCO结合 放出C02,离子方程式为：Mn2++2HC0;=MnC03↓+C02个+H,0; ②要使Mm2+沉淀完全，即溶液中c(Mn2+)<1.0×105molL,由K,(MnC0,)=c(Mn2+）c(C0)=2.1x10", 可得cC03)>mol/n=21×10-6mol/L, 17.(14分)(1)-2507(2分) (2)AB(2分) (3)a(2分) *CH,CHCH,=*CH CHCH2 +*H (4)P3>P2>P（2分) 32分) (5)2H20-4e=02个+4Ht(2分) 【详解】（1)根据盖斯定律，目标反应=反应I~反应I,因此 △H=△H2-△H1=-2742 kJ.mol-（-235 kJ.mol)=-2507 kJ.mol。 (2)A.消耗1molO2是正反应方向，消耗2molH,O是逆反应方向，正逆反应速率满足反应计量数关系，说 第8页共11页 明反应达到平衡： B.反应I前后气体分子数不相等，恒温恒容下压强不再变化时，说明气体物质的量不再改变，反应达到平 衡； C.恒温恒容条件下，混合气体总质量、总体积始终不变，密度始终为定值，密度不变不能说明平衡： D.n(C,Hg)=n(C,H。)仅代表某一时刻的物质的量相等，不能说明浓度不再变化，无法判断平衡： 故选AB。 (3)能量越低物质越稳定，催化剂ā吸附得到的*CH,CHCH3相对能量更低，因此吸附态更稳定；决速步 骤是活化能（过渡态与反应物的能量差)最大的步骤，中间体①到②的过程中，生成过渡态2的活化能更 大，对应反应为*CH,CHCH3+*H转化为*CH,CHCH2+2*H,方程式为*CH,CHCH3=*CH,CHCH2+*H。 (4)该反应是气体分子数增大的反应，温度相同时，压强越小，丙烷平衡转化率越高，因此压强顺序为 P3>P2>p;800K、P2=7MPa时丙烷平衡转化率为40%，设初始投入l1molC,Hg,列三段式： C,Hg(g）)=C,H。(g)+H2(g) 初始n 1 0 0.4,平衡时n(C,H,)=0.6mol,n(C,H,)=0.4mol,n(L,)=04mol, 0 变化n 0.4 0.4 末态n 0.6 0.4 0.4 总物质的正为14am:分压pC)=7x9-3MPa,PC)-pH)-74-2M,因比 2x2_4MPa。 K。 3 3 (5)右侧电极生成O2,发生氧化反应为阳极，反应为：2H,0-4e=O,个+4H。 18.(15分)(1)间甲基苯酚或3-甲基苯酚(2分) (2)酯基、醚键（2分) 3) Br (2分) OH+HBr (4)2(2分) HO (5) (2分) (6)取代反应(1分) 第9页共11页 (7)4(2分) (2分) OH 【分析】A与2-溴丙烷在氯化铝催化下发生取代反应引入异丙基得到B,B发生亚硝化反应得到亚硝基取代 物C,C经NH,HS将亚硝基还原为氨基生成D D与乙酸酐发生取代反应对氨基进行乙酰化 OH 保护得到E,E在乙醇钠条件下与F发生取代，酚羟基接上CHCH,N(CH,),侧链生成G,G经浓盐酸、 氢氧化钠水解脱去乙酰保护基得到H H在低温亚硝酸钠-盐酸条件下发生重氨化 HO 得到重氨盐I,I加热水解使重氮基被羟基取代得到J 最后J中的酚羟基和乙酸酐发生 取代反应生成酯基，得到目标产物K,以此解答。 【详解】(1)羟基连在苯环上为酚，3号位连甲基称为间甲基苯酚或3-甲基苯酚： (2)K中含氧官能团名称为酯基、醚键： (3)2-溴丙烷的异丙基取代A苯环上酚羟基邻位的氢原子，同时生成Br,A→B的化学方程式为 OH HBri OH (4)苯环、酰胺基上碳原子为p2:异丙基、甲基上碳原子为Sp3,共2种： HO (5)结合分析，由K可倒推J的结构简式为 (6)J中的酚羟基和乙酸酐发生取代反应生成酯基，得到目标产物K: (7)两个取代基-CH,-OH有邻位、对位2种；一个取代基有OCH,-CH2OH两种；综上共四种；核磁 第10页共11页 共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的同分异构体的结构简式为 OH 第11页共11页铜仁市铜雅高级中学2026-2027学年度第一学期10月月考答题卡 高三化学 扫描关注错题 班级 姓名 学校 考场号 座位号 1.答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚 注 2.客观题答题，必须使用B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 警 3.主观题必须使用黑色签字笔书写。 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 贴条码区域 事 5.保持答卷清洁完整 项 正确填涂■ 错误填涂 力X✉O] 考生禁填 【]w白 缺考☐ 违规☐ (由监考老师填涂) 客观题（共14题，共42分） 1 AJB]C]D] 心 ALB四C】D] 9 ABC 13 ABC 2 A■BNCD 6 LA]BCD 10DBC四 14A][B]C]D] 3 ABCD ABCD 11A][B][C]D] 4 A四BI贝 ABCD 12 ABCD 主观题（共4题，共58分） 15.(15分，除标注外每空2分) (1) (2) (1分) (1分) (3) (4) (1分) (5)① ② (1分) (6) (1分) 16.(14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第1页共2页 请保持答题卡干净整洁，不要污损 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 17.(14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(15分，除标注外每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (1分) (7) 请勿在此区域作答或 者做任何标记 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第2页共2页铜仁市铜雅高级中学2026-2027学年度第一学期10月月考 高三化学 时间：75分钟 分值：100分 命题人：高复化学组 审题人：高三、高复化学组 可能用到的相对原子质量：H-1Na-230-16S-32C1-35.5 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.合理饮食有利于青少年健康成长。下列说法不符合该观点的是( ) A.参与人体代谢的亚油酸等高级脂肪酸，可从天然油脂中摄取 B.适量摄入蔬菜中的膳食纤维，可促进肠道蠕动 C.部分组成蛋白质的氨基酸人体不能合成，可从食物中获取 D.高糖饮料能完全替代日常饮用水，可长期饮用 2.做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是() B D 富铝涂层 、“锌块 钢制管桩 铜块 钢制管柱 钢制管碇惰性电极 钢制管桩 3,基于我国在制备高纯氟化物熔盐、核级石墨和耐腐蚀镍基合金等领域的技术突破，第四代核裂变反应堆（钍基熔 盐堆)在甘肃建成，并于2025年首次实现堆内钍铀转化。下列说法错误的是( A.NaF电子式Na:F: B.碳原子结构示意图©明 3d C.基态Ni原子价层电子排布图日 4s D.元素钍(Ih)有2Th和0Th等核素 4.浓H2S0,与Cu反应的实验中，下列操作不符合实验规范的是( 浓H,SO 气体 浸NaOH 接产物检验 产物 溶液的棉团 Cu片 装置 浓HSO4 品红茸 Cu片 溶液 A.检查装置气密性 B.加入试剂 C.预热后加热 D. 检验产物漂白性 5.对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是( A.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：CIO+H+=HCIO B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag,0+2H=2Ag+H,O C.磷酸二氢钠水解：H,PO,+H,O、三H,PO,+OH D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H+SO}+Ba2++HCO,=BaSO,↓+CO,个+H,0 试卷第1页（共8页） 6.设N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.1mol802的中子数，比1molo2的多2NA B.1molFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA C.在1L0.lmol/L的NH,CI溶液中，NH的数目为0.INA D.标准状况下的22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数日为2NA 7.一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子 数为0，X和Z同族。下列说法错误的是() A.原子半径：Z>Y>X B.第一电离能：Y>X>W W- C.电负性：Y>Z>W D.单质氧化性：Y>X>Z 8.头孢菌素抑制转肽酶的机制如图。下列说法错误的是() R NH CH+(酶 一OH +CH COOH COOH CH. 头孢菌素 酶 COOH A.头孢菌素能发生酯化反应 B.头孢菌素虚框内有5个sp杂化碳原子 C.产物实框内有2个手性碳原子 D.CH,COOH中最多有6个原子共平面 9.根据下列操作及现象，得出结论错误的是( 选项 操作及现象 结论 分别测定0.10molL的HCOONa和CH,COONa溶液的pH, 结合H+的能力： HCOONa溶液的pH更小 HCOO CH COO 向NaBr和Nal均为0.l0mol.L的混合溶液中加入CCl4,再逐滴加入氯水 B 还原性：I厂>Br 并振荡，CC,层先出现紫红色 分别向含等物质的量的BaC,O4CaC,O4悬浊液中，加入等体积2molL 溶度积常数：BaC,O,>CaC,O4 乙酸，加热，仅BaC2O4完全溶解 分别向0.10molL的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条，三氯乙酸溶 D 酸性：三氯乙酸乙酸 液中产生气泡的速率更快 试卷第2页（共8页） 10.我国科研人员设计了一种可处理含C(T污水的新型尿素燃料电池（如图所示）。下列说法错误的是() 用电器 a A.体系中每转移6mole,最多可产生1molN? 电>N2+CO2 个× Cr3+← 极 K 极 B.工作时电子从电极2通过外电路向电极1转移 1 CONH2) CI Cr203 C.工作时负极区pH降低 CI D.a是阴离子交换膜 a、b为离子交换膜 11.催化剂I的立方晶胞结构如下图所示，若将晶胞中所有顶点位置的Co用Z替换可得新型催化剂Ⅱ的立方晶胞（棱 长为apm,Ipm=l02m)。设NA为阿伏加德罗常数的值，Mc。、Ma、MN分别表示Co、Zn、N的摩尔质量。 下列说法错误的是( 8 催化剂的晶胞结构 A.晶胞中与N最近且等距的Co有6个 B.I晶胞沿x,y,z轴方向的投影图都相同 C.的晶体密度为兰 c+Mi+Msg/cm Na×a3×1030 D.Ⅱ晶胞中C0-Co的最短距离为5ap 2apm 12.用合金废料（主要含铁-钴、铁-镍合金和少量Si02)生产金属氢氧化物的工艺如下： 硫酸、双氧水NaOH溶液 试剂x NaOH溶液 J180℃调pH叫25℃ 合金废料→高压酸浸 →沉铁 →沉钴 →沉镍 →Ni(OHz 滤渣 Fe(OH)3 Co(OH) 滤液 己知：①当离子浓度小于1.0×103molL时，认为其完全沉淀： ②25C时各物质Kp值： Fe(OH) Co(OH) Co(OH)2 Ni(OH) 2.7×10-39 1.6×104 5.9×10s 5.5×1016 下列说法错误的是( ) A.“高压酸浸”中高压有利于提高金属浸出率 B.“沉铁时pH调至3.0可使Fe3+完全沉淀 C.“沉钴”时不涉及氧化还原反应 D,“沉镍时NaOH溶液应适当过量 试卷第3页（共8页） 13.一种含钻⑩的多酸阴离子[CoPw,O,广（以CCo表示）能催化0和C0,的反应，制备0- 其反应 历程如图所示。 CO. CH 0=C=O 下列叙述正确的是() A 和C0,均含有极性键，都是极性分子 B.该制备反应的原子利用率为100% C.反应过程中C0的化合价保持不变 D.用18 替换( 反应生成0〈 14.苹果酸是二元弱酸，以HA表示，常用于制造药物、糖果等。25C时，溶液中HA、HA和A2的分布系数δ(x) 随溶液pH变化如图。 1.0 例如：A的分布系数 ② ③ 6(A2） c(A2-） c(H2A)+c(HA）+c(A2-） 0.5 该温度下，下列说法错误的是() A.曲线①是HA的分布系数曲线 0.0 (3.46)(5.05) 0 4 6 P 10 B.HA的K1=103.46 pH C.反应H2A+A2、亡2HA的平衡常数K=10159 D.pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为c(A2)>c(HA)>c(H,A) 试卷第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)硫酰氯(S0C1)是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，可发生水解生成两种强酸。某实验小组在实验室利 用SO2+Cl=SO2C1的反应原理，在活性炭催化作用下制备SOCl2,装置如图所示（部分夹持装置略去）。 碱石灰 浓盐酸 干燥的SO2 饱 KMnO 活 浓硫酸 固体 性 食盐 炭 盼 A 小 C 已知：①S02C熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水剧烈水解； ②C2与S02均为有毒气体。 回答下列问题： (1)装置的连接顺序为：a→ →b(填接口字母)。 (2)装置C中浓硫酸的作用是 装置B中直形冷凝管的作用是 (3)装置A中发生反应的离子方程式为 (4)实验开始前需先通入一段时间C2,目的是 若缺少此操作，可能导致的后果是 (⑤)为测定所得sOC样品的纯度，取g样品溶于足量NaOH溶液中，充分反应后，将溶液稀释至250mL, 取25.00mL溶液于锥形瓶中，以KCrO4为指示剂，用colL1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液 VmL(已知：SO2Cl水解生成HSO4和HCl,Ag2CrO4为砖红色沉淀)。 ①写出SOC2与足量NaOH溶液反应的化学方程式：_ ②该样品中S0Cl2的质量分数为 (用含、c、V的代数式表示)。 ③若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 (填“偏高“偏低”或“无影响)。 (⑥)请指出该实验装置的一处明显缺陷： 试卷第5页（共8页） 16.(14分)工业上以碳酸锰矿（主要含MnCO3,还含有SiO2、Al,O3、FeC03等杂质，以及混有少量NaS,0,固 体)为原料制备MnO2的工艺流程如图所示。 稀H,SO4 NH.HCO ↓ 粉碎的 碳酸锰矿 酸浸 氧化 调pH→沉锰→氧化焙烧 →MnO2 滤渣1 滤渣2 C02 已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2 A13+ Mn2+ 开始沉淀时的pH 1.5 6.5 3.3 8.3 完全沉淀时的pH 3.7 9.7 5.2 9.8 (1)原料预处理时，粉碎碳酸锰矿的作用是 (2)“酸浸”步骤中，为提高锰的浸出率，可采取的措施有 (要求写出两个)。 (3)“滤渣1的主要成分是 (填化学式)。 (4)“氧化”过程中可以用MnO2作该步骤的氧化剂，请写出氧化F®2+的离子方程式： (⑤)“调pH时要除去Fe3+和AI+,应控制pH范围为 (6)“沉锰得到MnC0,的离子方程式为 要使Mn2+沉淀完全（溶液中离子浓度小于1.0×10mol/L时，即可认为该离子沉淀完全），溶液中CO}的浓 度应大于 _mol/L。[25C时，K,(MnC0,)=2.1x10"] 17.(14分)丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是研究的热点，主要涉及如下反应： 反应：2C,H(g)+0(g)=2C,H6(g)+2H,0(g)△H1=-235kJ·mol 反应I:2C,Hg(g)+702(g)≥6C0(g)+8H20(g)△H2=-2742kJ·mol 回答下列问题： (1)反应2C,H。(g)+602(g)=6C0(g)+6H,0(g)的△H= kJ.mol。 (2)在恒温恒容条件下发生反应I,下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A.每消耗1molO2,同时消耗2 nolH2O B.容器内压强不再变化 C.混合气体的密度不再变化 D.n(C,Hg）=n(C,H6) 试卷第6页（共8页） (3)在催化剂作用下，丙烷脱氢制丙烯，总反应为CH,CH2CH,(g)CH,CH=CH2(g)+H2(g),反应进程中的相对 能量变化如图所示(*表示吸附态，部分进程已省略)。 2 o-催化剂a △一催化剂b CH,CH=CH,(g)+H(g) 0△ 1 色 CH,CH,CH,(g) 过渡态2 0 △ 过渡态1 △ -1 *CH.CH,CH ① *CH,CHCH,+*H *CH,CHCH,+2*H ② -3 反应进程 丙烷被催化剂 (填“a'或“b”)吸附得到的吸附态更稳定，在反应中间体①转化为②的进程中， 决速步骤的反应方程式为 (3)丙烷催化脱氢法生产丙烯的反应为C,H(g)≠C,H。(g)+H2(g)△H=+123kJmo,在不同压强下，丙烷的平 衡转化率(c)随温度的变化关系如图a所示。 100 80 60 840 a 20 人P3 500600 700800900 温度/K a 压强由大到小的顺序是 。在800K、P2=7MPa下，该反应的压强平衡常数 K MPa(已知：分压=总压×物质的量分数)。 (⑤)电解法制丙烯如图b所示，电解法制备丙烯时阳极的电极反应式： 太阳能电池 丙烯ab 0 t Y C02 质子交换膜 H,SO,溶液 b 试卷第7页（共8页） 18.(15分)莫西赛利（化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为 其合成路线之一： Br ON NaNO2 NHHS D (CH;CO)2O OH AICI OH OH H2O (C10HISNO) (CaHioCIN) 1)HCI(浓) H NaNO2/HCI >OH C2H;ONa 2)NaOH (C14H24N2O) 0-5℃ 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)K中含氧官能团的名称为」 (3)A→B的化学方程式为 (4)E中碳原子的轨道杂化类型有】 种。 (⑤)J的结构简式为 (6)J发生反应生成K的反应类型为 (7)A的同分异构体中，含有苯环的有 种：其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1 的同分异构体的结构简式为 试卷第8页（共8页）《铜仁市铜雅高级中学2026-2027学年度第一学期10月月考高三化学》双向细目表 考查范围：有机化学基础、化学与STSE、化学反应原理、物质结构与性质、认识化学科学、化学实验基础、常见无机物及其应用 题号 难度 知识点 一、单选题 1 容易 油脂在人体中的生理功能及健康保障对人体健康具有重要意义的有机物，合理安排饮食蛋白质组成结构 2 适中 金属的化学腐蚀与电化学腐蚀金属的防护，金属腐蚀与防护 适中 元素、核素、同位素轨道表示式原子结构示意图、离子结构示意图电子式 4 容易 物质的加热浓疏酸的强氧化性仪器的组装和气密性检查，二氧化硫的漂白性 5 容易 水解的离子方程式书写，盐类水解规律理解及应用离子方程式的正误判断 6 容易 物质结构基础与NA相关推算阿伏加德罗常数的其他应用，22.4L/mol适用条件 7 容易 微粒半径大小的比较方法电离能的概念及变化规律元素性质与电负性的关系氧化性、还原性强弱的比较 8 容易 分子的手性羧酸的取代反应，利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型有机分子中原子共面的判断 9 容易 溶度积规则及其应用 10 适中 新型电池原电池电子流向判断及应用原电池正负极判断原电池电极反应式书写，原电池有关计算 11 适中 物质结构基础与NA相关推算，品胞概念及判断，金属品体原子堆积模型品胞的有关计算 12 适中 溶度积规则及其应用常见无机物的制备溶度积常数相关计算氧化还原反应定义、本质及特征沉淀的溶解与生成 13 适中 极性分子和非极性分子，酯类物质组成与结构基元反应与反应历程 14 适中 化学平衡常数的计算，弱电解质在水溶液中的电离平衡，电离平衡常数及影响因素 二、解答题 15 适中 常见无机物的制备物质制备的探究实验方秦评价，沉淀滴定 常见无机物的制备，陌生氧化还原反应方程式的书写和配平沉淀的溶解与生成溶度积常数相关计算离子反应的发生及书写，过滤影响化学反应速率的 16 适中 其他因素外因对化学反应速率影响的综合分析 17 适中 化学平衡常数的计算，盖斯定律的应用化学平衡状态的判断方法电解池电极反应式及化学方程式的书写 18 适中 同分异构体的数目的确定，含有苯环的化合物的命名取代反应酯化反应常见官能团名称、组成及结构利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型