精品解析：广东省湛江市2024-2025学年高一下学期4月期中考试化学试题

湛江高一期中联盟考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章至第六章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1∼10小题，每小题2分；第11∼16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 岭南文化是悠久灿烂的中华文化的重要组成部分。下列能体现岭南文化的物质中，主要成分属于硅酸盐的是 A．广彩瓷 B．蚝壳墙 C．岭南火针 D．潮绣 A. A B. B C. C D. D 2. 人类的一切活动都离不开能量。下列有关能量的转化描述错误的是 A. 碳酸钙高温分解时，热能转化为化学能 B. 太阳能路灯工作时，太阳能先转化为电能，电能再转化为光能 C. 锌锰干电池工作时，电能转化为化学能 D. 天然气燃烧时，化学能转化为光能和热能 3. 食盐是制作美食的必备品。粗盐中含有，通常用化学沉淀法除去，除杂时下列试剂加入顺序合理的是 ①质量分数为20%的溶液 ②溶液 ③盐酸 ④溶液 A. ③①②④ B. ④②①③ C. ①④②③ D. ①②④③ 4. 化学反应存在能量变化，下列反应的能量变化与图示能量变化一致的是 A. B. C. D. 5. 化学用语可以表示化学过程。下列化学用语书写正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. Si位于第三周期第ⅥA族 D. 在水中的电离方程式： 6. 下列关于化学反应速率的叙述正确的是 A. 压强越大，化学反应速率越快，现象越明显 B. 与水反应的实验中，增加水的量能够使反应速率加快 C. 形状大小相同的铁丝在纯氧中比在空气中反应剧烈是因为接触面积不同 D. 制备氢气时，粗锌的反应速率比纯锌快是因为粗锌中的杂质与锌构成了原电池 7. 在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原，实现的转化示意图如图。下列说法正确的是 A. 该过程不属于氮的固定 B. 该反应的化学方程式为 C. 该反应过程中存在非极性键的断裂和形成 D. 反应中每转移，同时生成 8. 已知在25℃和101kPa条件下，断裂键需要吸收436kJ能量，断裂键需要吸收243kJ能量，断裂键需要吸收431kJ能量。关于反应，下列说法错误的是 A. 该反应可以设计为原电池，从负极通入 B. 和的总能量为679kJ C. 在足量氯气中燃烧，放出的能量为18.3kJ D. 和具有的能量高于具有的能量 9. 劳动创造美好生活。下列化学知识与劳动项目有关且解读正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 以氨气与水为试剂进行喷泉实验 氨气易溶于水 B 常温下，用铝制容器盛装浓硝酸 常温下，铝与浓硝酸不反应 C 用计测量雨水的酸度 小于7的雨水为酸雨 D 在葡萄酒酿制过程中添加适量的 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 10. 某同学设计如图所示的原电池。下列说法正确的是 A. 工作一段时间，两电解质溶液pH 均减小 B. 图1中Mg为负极，图2中Al为负极 C. 图2中电子流向为Mg→稀硫酸→Al D. 利用原电池装置比较金属活动性时，应选择合适的电解质溶液 11. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．收集NO B．探究与水反应的能量变化 C．制备 D．比较不同金属离子对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 12. 向某密闭容器中充入和，发生反应，测得平衡时的体积分数与压强、温度的关系如图所示，其中，。已知在该反应中，温度对反应速率的影响大于压强对反应速率的影响。图中四点对应的该反应的平均反应速率排序正确的是 A. B. C. D. 13. 离子反应能揭示化学反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 二氧化硫溶于水： B. 铜与稀硝酸反应： C. 利用溶液吸收尾气： D. 向溶液中通入少量 14. 热电化学电池，也称热电池，是一种电化学系统。热电化学电池由两个相同的电极和含有氧化/还原电对的电解液组成。一种以和的混合物溶液为电解液的热电化学电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极Y为负极，发生还原反应 B. 外电路中，电流由电极X经过导线流向电极Y C. 电池工作时，向电极Y移动 D. 正极的电极反应式为 15. X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Y、Y和Z、Z和W相邻，Y的非金属性比Z强，四种元素的最外层电子数之和为24。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>W>Y B. 和均为酸性氧化物 C. 最简单氢化物的沸点：Z>Y>W D. X的最简单氢化物和最高价含氧酸可以反应生成共价化合物 16. 氮、硫元素的“价-类”二维图如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，等物质的量的c和含有的分子数均为 B. d转化为c一定需要加入还原剂 C. 为酸时，其浓溶液不能用于干燥a和 D. 与反应生成时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用，人们根据原电池原理可制作不同的电池以满足不同的需求，请回答下列问题： （1）下列有关电池的说法正确的是________（填标号）。 A. 氢氧燃料电池属于二次电池 B. 原电池的电极材料不一定是金属材料 C. 电能属于二次能源 D. 所有的氧化还原反应均能设计为原电池 （2）依据原电池的形成条件，现有反应，该反应_______（填“能”或“不能”）设计成原电池，原因是__________。 （3）溶液可用于腐蚀电路板，其反应原理为，若将其设计为原电池，则所用负极材料为__________（填化学式），正极的电极反应式为____________。 （4）利用微生物燃料电池原理，科学家设计了可以将航天员排出的粪便转化为无污染物质，同时得到电能的原电池，其原理如图所示（图中膜为质子交换膜，只允许通过）。 ①a电极为_________（填“正”或“负”）极。 ②b电极上的电极反应式为__________。 ③电路中每转移个电子，不考虑水分子的移动，理论上b电极区溶液增重________g。 18. 高铁酸钾（）是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备的流程如下： 已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为________价，从物质类别的角度分析，属于________（填标号）。 A．纯净物 B．混合物 C．电解质 D．氧化物 E．盐 （2）若实验需要使用溶液，则配制该溶液的过程中需要使用的硅酸盐仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_________。 （3）过程Ⅰ所涉及的离子方程式_______： _________________________（请配平）。 （4）过程Ⅱ可说明相同条件下，溶解度更大的是_______（填“”或“”），从基本反应类型的角度分析，过程Ⅱ所涉及的反应类型为__________；检验滤液中是否含有的操作及现象为用洁净的铂丝蘸取滤液在酒精灯外焰上灼烧，__________，则说明含有，反之则无。 （5）若得到（）固体，理论上至少需要_____。 （6）净水时可以氧化细菌，同时自身转化为胶体，吸附杂质。胶体中，分散质粒子的直径范围为________。 19. 某实验小组欲利用和制备，并对其进行成分分析，其制备装置如图所示（尾气吸收装置省略）： 已知：与反应，过量时会生成化合物，过量时会生成化合物；三口烧瓶内预先装有一定量的蒸馏水。 请回答下列问题： （1）液体a的最佳选择为_________（填标号），仪器X的作用为___________。 A．98.3%浓硫酸 B．70%硫酸溶液 C．硫酸溶液 （2）装置①中发生反应生成的化学方程式为___________。 （3）为了制备更多应先打开__________（填“”或“”，下同），通入一段时间的气体，再打开__________；按此顺序操作的目的是__________。 （4）对反应后的产物进行过滤、洗涤、干燥，得到固体产物（已知产物中只有正盐）。取少量固体产物溶于水，分成两份。 实验编号 试剂 现象 Ⅰ 足量稀盐酸、溶液 有气泡产生，产生白色沉淀，且沉淀不溶解 Ⅱ ____________ 加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ①实验Ⅱ所用的试剂为___________。 ②根据实验结果分析，推测固体产物的成分为___________（写化学式），请用离子方程式解释产生这一结果可能的原因：____________。 20. 近年来，甲醇（）的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨，利用加氢制甲醇已经成为研究热点。某温度下，在5L的恒容密闭容器中通入制取甲醇，和的物质的量随时间的变化如图所示，请回答下列问题： （1）写出该反应的化学方程式：_________，已知该反应反应物的总键能小于生成物的总键能，则该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）下列能说明该反应达到平衡状态的标志是__________（填标号）。 a． b．容器内气体压强不再改变 c．容器内气体密度不再改变 d．生成，同时消耗 （3）时，_____（填“>”“<”或“=”），此时和的转化率_________（填“相等”或“不相等”）。 （4）0∼8min，用表示的平均反应速率为________，达到平衡时，甲醇的体积分数为______（保留三位有效数字）。 （5）请写出一种可以增大生成甲醇的反应速率的措施：__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湛江高一期中联盟考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章至第六章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1∼10小题，每小题2分；第11∼16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 岭南文化是悠久灿烂的中华文化的重要组成部分。下列能体现岭南文化的物质中，主要成分属于硅酸盐的是 A．广彩瓷 B．蚝壳墙 C．岭南火针 D．潮绣 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．瓷器是传统非金属材料，主要成分为硅酸盐，A符合题意； B．耗壳墙的主要成分是碳酸钙，B不符合题意； C．岭南火针的主要成分属于金属，C不符合题意； D．潮绣的主要成分涉及纤维素、蛋白质，属于有机物，D不符合题意； 选A。 2. 人类的一切活动都离不开能量。下列有关能量的转化描述错误的是 A. 碳酸钙高温分解时，热能转化为化学能 B. 太阳能路灯工作时，太阳能先转化为电能，电能再转化为光能 C. 锌锰干电池工作时，电能转化为化学能 D. 天然气燃烧时，化学能转化为光能和热能 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙高温分解是吸热反应，热能转化为产物的化学能，A正确； B．太阳能路灯通过太阳能电池将太阳能转化为电能，再转化为光能，B正确； C．锌锰干电池工作时是化学能转化为电能，而非电能转化为化学能，C错误； D．天然气燃烧释放化学能，转化为热能和光能（如火焰发光），D正确； 故选C。 3. 食盐是制作美食的必备品。粗盐中含有，通常用化学沉淀法除去，除杂时下列试剂加入顺序合理的是 ①质量分数为20%的溶液 ②溶液 ③盐酸 ④溶液 A. ③①②④ B. ④②①③ C. ①④②③ D. ①②④③ 【答案】D 【解析】 【分析】加过量碳酸钠生成碳酸钙除钙离子，用过量氢氧化钠形成氢氧化镁沉淀除镁离子，用过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除硫酸根离子，为除去过量的氯化钡，碳酸钠溶液需在添加氯化钡溶液后添加，过滤出沉淀，滤液中加盐酸除去碳酸钠、氢氧化钠，蒸发、结晶得氯化钠，据此分析； 【详解】A．先加盐酸会溶解后续生成的沉淀，导致无法有效除杂，A错误； B．先加Na2CO3后加BaCl2，过量的Ba2+无法被去除，B错误； C．BaCl2在Na2CO3之后加入，导致Ba2+残留，C错误； D．NaOH和BaCl2先沉淀Mg2+和，Na2CO3随后沉淀Ca2+和过量Ba2+，最后盐酸中和过量试剂，顺序合理，D正确； 故选D。 4. 化学反应存在能量变化，下列反应的能量变化与图示能量变化一致的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，表示放热反应。 【详解】A．是吸热反应，故不选A； B．是放热反应，故选B； C．是吸热反应，故不选C； D．是吸热反应，故不选D； 选B。 5. 化学用语可以表示化学过程。下列化学用语书写正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. Si位于第三周期第ⅥA族 D. 在水中的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．N原子周围有8个电子，的电子式应为：，A错误； B．S是16号元素，的结构示意图为：，B正确； C．Si是14号元素，位于第三周期ⅣA族，C错误； D．在水中的电离方程式应为，D错误； 故选B。 6. 下列关于化学反应速率的叙述正确的是 A. 压强越大，化学反应速率越快，现象越明显 B. 与水反应的实验中，增加水的量能够使反应速率加快 C. 形状大小相同的铁丝在纯氧中比在空气中反应剧烈是因为接触面积不同 D. 制备氢气时，粗锌的反应速率比纯锌快是因为粗锌中的杂质与锌构成了原电池 【答案】D 【解析】 【详解】A．压强对反应速率的影响仅适用于有气体参与的反应，若反应物为固体或液体，改变压强不影响速率，A错误； B．水的浓度为定值（纯液体），增加水量不会改变浓度，故反应速率不变，B错误； C．铁丝在纯氧中反应更剧烈是因氧气浓度高，而非接触面积不同，C错误； D．粗锌中的杂质与锌形成原电池，加快电子转移，反应速率提高，D正确； 故选D。 7. 在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原，实现的转化示意图如图。下列说法正确的是 A. 该过程不属于氮的固定 B. 该反应的化学方程式为 C. 该反应过程中存在非极性键的断裂和形成 D. 反应中每转移，同时生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，该过程把氮气转化为氨气，属于人工固氮，A项错误； B．由图可知，该反应为光照和催化剂作用下，氮气与水反应产生氨气和氧气，B项错误； C．反应过程中，氮气与水反应产生氨气和氧气，断裂的氮氮键，生成的氧氧键均属于非极性键，故该反应过程中存在非极性键的断裂和形成，C项正确； D．没有说明气体所处的温度和压强，难以计算氨气的体积，D项错误； 选C。 8. 已知在25℃和101kPa条件下，断裂键需要吸收436kJ能量，断裂键需要吸收243kJ能量，断裂键需要吸收431kJ能量。关于反应，下列说法错误的是 A. 该反应可以设计为原电池，从负极通入 B. 和的总能量为679kJ C. 在足量氯气中燃烧，放出的能量为18.3kJ D. 和具有的能量高于具有的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．的反应是自发放热的氧化还原反应，可设计为原电池，氢气在负极被氧化，氯气在正极被还原，A正确； B．键能是断裂1mol化学键吸收的能量，而非物质本身的总能量，B错误； C．该反应的，0.1mol 氢气完全反应释放热量为，C正确； D．该反应为放热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，D正确； 故选B。 9. 劳动创造美好生活。下列化学知识与劳动项目有关且解读正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 以氨气与水为试剂进行喷泉实验 氨气易溶于水 B 常温下，用铝制容器盛装浓硝酸 常温下，铝与浓硝酸不反应 C 用计测量雨水的酸度 小于7的雨水为酸雨 D 在葡萄酒酿制过程中添加适量的 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，使烧瓶内外形成较大压强差而形成喷泉，A正确； B．铝在常温下遇浓硝酸发生钝化（表面生成致密氧化膜），属于化学反应，B错误； C．酸雨的判定标准是pH＜5.6，C错误； D．SO2在葡萄酒中作抗氧化剂，体现其还原性而非氧化性，D错误； 故选A。 10. 某同学设计如图所示的原电池。下列说法正确的是 A. 工作一段时间，两电解质溶液pH 均减小 B. 图1中Mg为负极，图2中Al为负极 C. 图2中电子流向为Mg→稀硫酸→Al D. 利用原电池装置比较金属活动性时，应选择合适的电解质溶液 【答案】D 【解析】 【分析】图1中只有铝片可以和NaOH溶液反应，所以铝片为负极，电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O；图2装置甲中Mg、Al都可以和硫酸反应，但Mg更活泼，所以镁片为负极，铝片为正极，原电池中阳离子流向正极，即氢离子向铝片移动，正极反应为2H++2e-=H2↑； 【详解】A．根据分析可知，图2中正极反应为2H++2e-=H2↑，pH增大，故A错误； B．根据分析可知，图1中Mg为正极，图2中Al为正极，故B错误； C．电子不能通过电解质溶液，故C错误； D．根据分析可知，电解质不同，金属作正负极不同，故D正确； 故选D。 11. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．收集NO B．探究与水反应的能量变化 C．制备 D．比较不同金属离子对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO会与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，A不符合题意； B．过氧化钠与水反应放热，会使红墨水左低右高，B不符合题意； C．常温下，铜粉和浓硫酸不反应，C不符合题意； D．金属离子的种类和浓度都不同，无法比较，D不符合题意； 故答案选B。 12. 向某密闭容器中充入和，发生反应，测得平衡时的体积分数与压强、温度的关系如图所示，其中，。已知在该反应中，温度对反应速率的影响大于压强对反应速率的影响。图中四点对应的该反应的平均反应速率排序正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】温度越高反应速率越快，则c＞a，d＞b，压强越大反应速率越快，已知，则d＞c，b＞a，已知温度对反应速率的影响大于压强对反应速率的影响，则c＞b，故A正确； 选A。 13. 离子反应能揭示化学反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 二氧化硫溶于水： B. 铜与稀硝酸反应： C. 利用溶液吸收尾气： D. 向溶液中通入少量 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫溶于水生成亚硫酸属于弱酸，，A错误； B．铜与稀硝酸反应生成NO而非NO₂，正确离子方程式应为：，B错误； C．与NaOH反应发生歧化，生成和，离子方程式为，C正确； D．ClO⁻具有强氧化性，会将SO₂氧化为，而非生成，D错误； 故选C。 14. 热电化学电池，也称热电池，是一种电化学系统。热电化学电池由两个相同的电极和含有氧化/还原电对的电解液组成。一种以和的混合物溶液为电解液的热电化学电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极Y为负极，发生还原反应 B. 外电路中，电流由电极X经过导线流向电极Y C. 电池工作时，向电极Y移动 D. 正极的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】由图知，Y电极发生[Fe(CN)6]4−−e−=[Fe(CN)6]3−，因此电极Y为负极，电极X为正极； 【详解】A．中的Fe为+2价，中的Fe为+3价，因此电极X为正极，电极Y为负极，发生氧化反应，A项错误； B．外电路中，电流由正极即电极X经过导线流向负极即电极Y，B项正确； C．电池工作时，向正极即电极X移动，C项错误； D．正极发生还原反应，则电极反应式为，D项错误；、 选B。 15. X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Y、Y和Z、Z和W相邻，Y的非金属性比Z强，四种元素的最外层电子数之和为24。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>W>Y B. 和均为酸性氧化物 C. 最简单氢化物的沸点：Z>Y>W D. X的最简单氢化物和最高价含氧酸可以反应生成共价化合物 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y、Y和Z、Z和W相邻，Y的非金属性比Z强，可知，Y与Z不在同周期，若同周期则Z的非金属性强，Y与Z相邻可知为同族元素，因此，X、Y同周期，Z、W同周期，四种元素的最外层电子数之和为24，故X为N、Y为O、Z为S、W为Cl，据此分析； 【详解】A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多，半径越大，所以离子半径顺序为S2-＞Cl-＞O2-，A正确； B．XY2为NO2，不是酸性氧化物（与水反应生成HNO3和NO，非单一酸酐），ZY2为SO2是酸性氧化物，B错误； C．H2O分子间形成氢键使沸点增高，H2S沸点（-60℃）高于HCl（-85℃），C错误； D．NH3（X的氢化物）与HNO3（X的最高价酸）反应生成NH4NO3，属于离子化合物，D错误； 故选A。 16. 氮、硫元素的“价-类”二维图如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，等物质的量的c和含有的分子数均为 B. d转化为c一定需要加入还原剂 C. 为酸时，其浓溶液不能用于干燥a和 D. 与反应生成时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 【答案】C 【解析】 【分析】据图，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3及其盐，a’为H2S，b’为S，c’为SO2，d’SO3，e’为H2SO3及其盐，f’为H2SO4及其盐。 【详解】A．没有说明具体的物质的量，A项错误； B．NO2与水反应可生成硝酸和NO，是自身氧化还原反应，不需要加入还原剂，B项错误； C．氨气为碱性气体，硫化氢为还原性气体，均不能用浓硫酸干燥，C项正确； D．SO2与高锰酸钾发生的反应为，氧化剂为，还原剂为，二者的物质的量之比为2：5，D项错误； 选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用，人们根据原电池原理可制作不同的电池以满足不同的需求，请回答下列问题： （1）下列有关电池的说法正确的是________（填标号）。 A. 氢氧燃料电池属于二次电池 B. 原电池的电极材料不一定是金属材料 C. 电能属于二次能源 D. 所有的氧化还原反应均能设计为原电池 （2）依据原电池的形成条件，现有反应，该反应_______（填“能”或“不能”）设计成原电池，原因是__________。 （3）溶液可用于腐蚀电路板，其反应原理为，若将其设计为原电池，则所用负极材料为__________（填化学式），正极的电极反应式为____________。 （4）利用微生物燃料电池原理，科学家设计了可以将航天员排出的粪便转化为无污染物质，同时得到电能的原电池，其原理如图所示（图中膜为质子交换膜，只允许通过）。 ①a电极为_________（填“正”或“负”）极。 ②b电极上的电极反应式为__________。 ③电路中每转移个电子，不考虑水分子的移动，理论上b电极区溶液增重________g。 【答案】（1）BC （2） ①. 不能 ②. 该反应不是氧化还原反应（或其他合理答案） （3） ①. Cu ②. （4） ①. 负 ②. ③. 3.6 【解析】 【小问1详解】 A．氢氧燃料电池放电后，不能通过充电的方式使 其复原，不属于二次电池，故A错误； B．原电池的电极材料不一定是金属材料，也可以是石墨等，故B正确； C．二次能源是由一次能源经过加工或转化得到的能源，电能通常由其它能源(如煤炭等一次能源)转化而来，属于二次能源，故C正确； D．不是所有的氧化还原反应均能设计为原电池，必须是自发进行的氧化还原反应，故D错误； 故选BC； 【小问2详解】 )自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，则反应，不能设计成原电池，原因是：该反应不是氧化还原反应； 【小问3详解】 该反应的离子方程式为 Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，铜失去电子，若将该反应设计为原电池，则所用负极材料为Cu，正极上发生还原反应，则正极反应式为Fe3++e-= Fe2+； 【小问4详解】 ①结合图示可知，氧气在b电极得到电子，则b电极为正极，a电极为负极； ②b电极上氧气得到电子，电解质为酸性环境，则b电极上的电极反应式为； ③结合②的分析可知，b电解的反应式为：，b电极区溶液增加的质量是生成水的质量，电路中每转移个电子时，生成0.2mol水，即增重0.2mol×18g/mol=3.6g。 18. 高铁酸钾（）是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备的流程如下： 已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为________价，从物质类别的角度分析，属于________（填标号）。 A．纯净物 B．混合物 C．电解质 D．氧化物 E．盐 （2）若实验需要使用溶液，则配制该溶液的过程中需要使用的硅酸盐仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_________。 （3）过程Ⅰ所涉及的离子方程式_______： _________________________（请配平）。 （4）过程Ⅱ可说明相同条件下，溶解度更大的是_______（填“”或“”），从基本反应类型的角度分析，过程Ⅱ所涉及的反应类型为__________；检验滤液中是否含有的操作及现象为用洁净的铂丝蘸取滤液在酒精灯外焰上灼烧，__________，则说明含有，反之则无。 （5）若得到（）固体，理论上至少需要_____。 （6）净水时可以氧化细菌，同时自身转化为胶体，吸附杂质。胶体中，分散质粒子的直径范围为________。 【答案】（1） ①. +6 ②. ACE （2）玻璃棒、500mL容量瓶 （3）3，2，10，2，3，5 （4） ①. ②. 复分解反应 ③. 透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色 （5）0.3 （6）1～100nm 【解析】 【分析】NaClO和NaOH混合液与发生反应生成、、， 向溶液加入饱和KOH溶液利用溶解度小于得到。 【小问1详解】 中钾的化合价为+1价，氧的化合价为-2价，根据正负化合价为0的原则可知，铁元素的化合价为+6价，从物质类别的角度分析中含有金属阳离子和酸根离子，则属于盐，同时也只有一种物质构成，则属于纯净物，故选ACE； 【小问2详解】 实验室没有490mL的容量瓶，应该选择500mL的容量瓶，另外配制一定浓度的溶液时需要的硅酸盐仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、500mL的容量瓶，则答案为：玻璃棒、500mL的容量瓶； 【小问3详解】 该离子方程式中，次氯酸根中的氯得到电子，其还原产物为氯离子，+3价铁失去电子，生成高铁酸根离子，根据氧化还原反应中得失电子守恒的原则可知，配平后的方程式为：210235，故答案为：3，2，10，2，3，5； 【小问4详解】 过程Ⅱ高铁酸钠和氢氧化钾反应生成了高铁酸钾固体，则说明高铁酸钾溶解度更小，即溶解度更大的是；过程Ⅱ中两种化合物互相交换成分生成新的化合物，反应类型为复分解反应；检验钾离子可以用焰色实验，观察焰色时要注意透过蓝色钴玻璃，故答案为：；复分解反应；透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色； 【小问5详解】 根据反应，则若制得，即0.2mol，理论上消耗0.3； 【小问6详解】 胶体中分散质粒子的直径在1～100nm之间， 19. 某实验小组欲利用和制备，并对其进行成分分析，其制备装置如图所示（尾气吸收装置省略）： 已知：与反应，过量时会生成化合物，过量时会生成化合物；三口烧瓶内预先装有一定量的蒸馏水。 请回答下列问题： （1）液体a的最佳选择为_________（填标号），仪器X的作用为___________。 A．98.3%浓硫酸 B．70%硫酸溶液 C．硫酸溶液 （2）装置①中发生反应生成的化学方程式为___________。 （3）为了制备更多应先打开__________（填“”或“”，下同），通入一段时间的气体，再打开__________；按此顺序操作的目的是__________。 （4）对反应后的产物进行过滤、洗涤、干燥，得到固体产物（已知产物中只有正盐）。取少量固体产物溶于水，分成两份。 实验编号 试剂 现象 Ⅰ 足量稀盐酸、溶液 有气泡产生，产生白色沉淀，且沉淀不溶解 Ⅱ ____________ 加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ①实验Ⅱ所用的试剂为___________。 ②根据实验结果分析，推测固体产物的成分为___________（写化学式），请用离子方程式解释产生这一结果可能的原因：____________。 【答案】（1） ①. B ②. 防止倒吸 （2） （3） ①. ②. ③. 先通将溶液调节成碱性溶液，增大的溶解度 （4） ①. 浓溶液（或其他合理答案） ②. ③. 【解析】 【分析】本题为无机物制备类的实验题，通过装置①制备氨气，通过装置②制备二氧化硫，氨气和二氧化硫在三颈烧瓶中发生反应生成亚硫酸铵，以此解题。 【小问1详解】 制备二氧化硫时，硫酸浓度太大，缺少水，硫酸难电离，会导致反应很慢，硫酸浓度较小时，则生成的二氧化硫会溶解其中，造成损失，则液体a的最佳选择为B；装置制备氨气，氨气易溶于水而引起倒吸，则仪器X的作用为防止倒吸； 【小问2详解】 装置①通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制备氨气，方程式为：； 【小问3详解】 氨气和二氧化硫相比，氨气在水中的溶解度更大一些，且氨气溶于水后，溶液为碱性，可以溶解更多的二氧化硫，则为了制备更多应先打开K1，通入一段时间的气体，再打开K2，按此顺序操作的目的是先通将溶液调节成碱性溶液，增大的溶解度； 【小问4详解】 ①产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明固体是铵盐，其中铵根离子和氢氧根离子在加热条件下生成氨气，则实验Ⅱ所用的试剂为浓溶液（或其他合理答案）； ②实验Ⅰ中加入盐酸生成气体，随后加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，且沉淀不溶解，说明其中存在硫酸根离子，则固体产物的成分为；结合本题实验目的是用二氧化硫和氨气制备亚硫酸铵，则硫酸根的产生应该是亚硫酸根被空气中氧气氧化所致，即产生这一结果可能的原因为：。 20. 近年来，甲醇（）的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨，利用加氢制甲醇已经成为研究热点。某温度下，在5L的恒容密闭容器中通入制取甲醇，和的物质的量随时间的变化如图所示，请回答下列问题： （1）写出该反应的化学方程式：_________，已知该反应反应物的总键能小于生成物的总键能，则该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）下列能说明该反应达到平衡状态的标志是__________（填标号）。 a． b．容器内气体压强不再改变 c．容器内气体密度不再改变 d．生成，同时消耗 （3）时，_____（填“>”“<”或“=”），此时和的转化率_________（填“相等”或“不相等”）。 （4）0∼8min，用表示的平均反应速率为________，达到平衡时，甲醇的体积分数为______（保留三位有效数字）。 （5）请写出一种可以增大生成甲醇的反应速率的措施：__________。 【答案】（1） ①. ②. 放热 （2）bd （3） ①. > ②. 不相等 （4） ①. 0.0375或 ②. 14.3% （5）适当升高温度或加入高效催化剂（或其他合理答案） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，，根据物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，可知容器内发生反应的化学方程式为；反应物的键能和－生成物的键能和＜0，该反应为放热反应； 【小问2详解】 a．不能说明正、逆反应速率相等，反应不一定平衡，a错误；    b．容器为恒容容器，且该反应前后气体分子数不等，则压强是变量，则容器内气体压强不再改变可以证明反应达到平衡，b正确； c．容器为恒容容器，且所有的反应物和产物都是气体，则气体总质量不变，密度不是变量，容器内气体密度不再改变不能证明反应达到平衡，c错误；                     d．生成，同时消耗说明正、逆反应速率相等，则反应达到平衡，d正确； 故选bd； 【小问3详解】 由图可知，时反应物和产物的物质的量依然在改变，在正向进行，则v正>v逆，由于投料比例（1:2）与化学计量数比例（1:3）不同，H2的消耗量会更多，则氢气的转化率会大一些，故答案为不相等； 【小问4详解】 由图可知，0∼8min时。根据图中数据可知，平衡时，，，甲醇的体积分数等于物质的量分数； 【小问5详解】 从反应速率的角度分析可以增大生成甲醇的反应速率的措施有：适当升高温度或加入高效催化剂（或其他合理答案）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $