精品解析：2025年河北省唐山市路北区凤凰中学中考三模化学试卷

2025年文博志鸿河北名校联考圈题卷 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Zn—65 Ag—108 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1. 推动绿色发展，建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法不利于保护环境的是 A. 开发利用清洁能源，倡导“低碳”、生活 B. 垃圾分类回收，实现变废为宝 C. 塑料垃圾可通过焚烧处理，减少“白色污染” D. 生活中减少一次性碗筷的使用 【答案】C 【解析】 【详解】A、开发利用清洁能源（如太阳能、风能）和倡导低碳生活能减少温室气体排放，有利于环保，不符合题意； B、垃圾分类回收可提高资源利用率，减少污染，符合环保要求，不符合题意； C、焚烧塑料垃圾会产生有毒气体和可吸入颗粒物，加剧污染，不利于环境保护，符合题意； D、减少一次性碗筷使用可节约资源并减少垃圾量，是环保行为，不符合题意。 故选C。 2. 下列河北非物质文化遗产工艺制作中，不涉及化学变化的是 A. 蔚县打“铁花” B. 定瓷烧制技艺 C. 衡水老白干酿造 D. 曲阳石雕 【答案】D 【解析】 【详解】A. 打“铁花”是高温铁水在空气中飞溅冷却，铁与氧气反应生成四氧化三铁，发生化学变化。 B. 定瓷烧制需高温使黏土矿物发生化学变化生成新物质（如硅酸盐），发生化学变化。 C. 酿造是糖类经发酵转化为乙醇和CO2，发生化学变化。 D. 石雕仅通过物理手段改变石材形状，无新物质生成，是物理变化。 故选：D。 3. 正确的实验操作是化学实验成功的重要保证，下列实验基本操作正确的是 A. 称量试剂质量 B. 检查装置气密性 C. 检验氢气纯度 D. 加入铁钉 【答案】C 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃容器中称量，故选项操作错误； B、 使用长颈漏斗的装置检查气密性方法：将导管用弹簧夹夹紧，往长颈漏斗缓慢加水，水在长颈漏斗下端形成一段水柱，一段时间后，水柱的水位不会下降，则说明气密性良好，图中操作没有形成密闭装置，无法检查装置气密性，故选项操作错误； C、 检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项操作正确； D、 向试管中装铁钉时，先将试管横放，把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项操作错误。 故选：C。 4. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是 A. 二氧化碳是空气污染物，也是重要的资源 B. 空气成分中含量最多且可用作保护气的是氮气 C. 工业上可用分离液态空气法制得氧气 D. 红磷在空气中燃烧会产生大量白烟 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳未被列为空气污染物（主要污染物包括SO2、NO2等），但确实是重要资源，选项错误。 B、空气中氮气含量最高（约占体积的78%），且化学性质稳定可作保护气，选项正确。 C、工业制氧通过分离液态空气法（利用沸点差异）制得氧气，正选项确。 D、红磷燃烧生成P2O5固体，产生白烟，选项正确。 故选A。 5. 下列关于金属和金属材料的说法中正确的是 A. 用不锈钢水壶烧水，利用的是金属的导电性 B. 黄铜比纯铜硬度大 C. 铁的锈蚀只与空气中的氧气有关 D. 废旧铁制用品应该直接填埋处理 【答案】B 【解析】 【详解】A、不锈钢水壶烧水利用的是金属的导热性，而非导电性。选项错误； B、正黄铜是铜的合金（含锌），合金硬度通常高于纯金属，因此黄铜比纯铜硬度大。选项正确； C、铁锈蚀需同时接触氧气和水，仅氧气不足以导致锈蚀。选项错误； D、废旧金属应回收利用，直接填埋会浪费资源且污染环境。选项错误。 故选B。 6. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 碳酸盐能和酸反应产生气体，所以能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 B. 化学反应前后催化剂的质量不变，所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 质子数决定元素种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 D. 溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、能与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属与酸反应生成氢气，错误。 B、反应前后质量不变的物质可能是未参与反应的杂质，不一定是催化剂，错误。 C、质子数相同的粒子可能为不同元素（如O²⁻与F⁻质子数均为9，但元素不同），错误。 D、均一、稳定的液体可能是纯净物（如蒸馏水），而溶液必须是混合物，正确。 故选：D。 7. 氮化镓是第三代半导体材料，具有耐高压、耐高温、高频、高效等特性，广泛应用于LED领域。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素位于元素周期表第三周期 B. 镓原子易失去3个电子，形成阴离子 C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g 【答案】C 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，周期数等于原子核外电子层数，镓原子核外有 4 个电子层，所以镓元素处于元素周期表中第四周期，说法错误，不符合题意； B、镓原子最外层电子数为3，＜4，容易易失去3个电子，形成阳离子，说法错误，不符合题意； C、原子中质子数=电子数，则X=31-2-18-3=8，说法正确，符合题意； D 、根据元素周期表中的信息，镓的相对原子质量是 69.72，相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，说法错误，不符合题意。 故选C。 8. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 端午时节，粽叶飘香 分子总在不断地运动 B 金刚石、石墨物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 C 水和过氧化氢化学性质不同 分子构成不同 D 干冰升华，体积变大 二氧化碳分子的大小发生改变 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子不断运动导致气味扩散，解释正确。 B、金刚石和石墨因碳原子排列不同导致性质差异，解释正确。 C、水和过氧化氢分子结构不同，化学性质不同，解释正确。 D、干冰升华体积变大是因分子间隔增大，而非分子大小改变，解释错误。 故选D。 9. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 分别点燃，在各自火焰上方罩一个内壁涂澄清石灰水的烧杯，观察现象 B 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 C 除去中混有的少量CO 通过灼热的CuO D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、H2燃烧生成H2O，CH4燃烧生成CO2和H2O。在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯，若石灰水变浑浊（因CO2与石灰水反应生成碳酸钙沉淀），则为CH4；若无明显变化，则为H2。方案可行。 B、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，通过磁铁可分离两者。方案可行。 C、H2和CO均能与灼热CuO反应（H2生成H2O，CO生成CO2），导致H2被消耗且引入新杂质。方案不可行。 D、加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀（BaSO4），则说明含H2SO4；若无沉淀，则不含。方案可行。 故选C。 10. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. ①表示常温下，向pH＝2的稀盐酸中滴加pH＝12的NaOH溶液 B. ②表示向一定量溶液中加入制取 C. ③表示向和的混合溶液中逐滴加入溶液 D. ④表示向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入锌粉 【答案】B 【解析】 【详解】A、最终溶液pH>12，则加入的氢氧化钠溶液的pH应大于12，加入的pH=12 NaOH溶液，则最终溶液的pH小于12，图像不能正确反映对应变化关系； B、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，液体质量逐渐减轻，但液体中氢元素质量不变，所以液体中氢元素质量分数逐渐增加，直至完全反应，图像能正确反映对应变化关系； C、向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸被消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，即随着溶液pH的逐渐增大，生成沉淀的质量逐渐增大，当硫酸恰好完全反应时，此时pH=7，继续滴入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，随着溶液的pH继续增加，生成沉淀的质量继续增大，待硫酸钠完全反应后，生成沉淀的质量不再变化，图像不能正确反映对应变化关系； D、表示向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入锌粉，锌不与硝酸镁反应，与硝酸银反应生成硝酸锌和银，则图像开始因发生反应溶液质量改变，反应结束后溶液质量不再变化，不会出现溶液的质量先降低后增大的情况，图像不能正确反映对应变化关系； 故选B。 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 北京时间2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在酒泉卫星发射中心发射成功。 （1）饮食：航天员在太空中的饮食需营养均衡，鱼肉可为航天员提供的主要营养物质是______（选填“蛋白质”“糖类”或“油脂”）。 （2）出舱：舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于______（选填“金属”“合成”或“复合”）材料。 （3）供电：空间站的供电主要依赖光伏太阳能帆板，电池板的基板材料是玻璃纤维。在玻璃纤维中含有多种成分，如、、等物质，在上述三种物质中，硅元素的化合价都为______。 （4）供氧：空间站中的水、气整合循环系统利用“萨巴蒂尔反应”，借助某种催化剂将转化为，配合氧气生成系统实现的再生，流程如图1所示，请写出二氧化碳转化为水的化学方程式：______。空间站里的源自电解水，某化学兴趣小组设计了如图2所示的电解水装置。下列有关说法正确的是______（填字母）。 a．该实验可证明水是由氢气和氧气组成的 b．管b内产生的气体，能够燃烧，产生淡蓝色火焰 c．管a和管b中收集到的气体质量比为2：1 d．管a、b收集气体的方法都是排水法 【答案】（1）蛋白质 （2）合成 （3）+4 （4） ①. ②. d 【解析】 【小问1详解】 鱼肉富含的营养素是蛋白质，故填：蛋白质； 【小问2详解】 有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，聚氢酯橡胶（合成橡胶）属于有机合成材料； 【小问3详解】 依据化合物中元素化合价代数和为零， ：Na为+1价，O为-2价，设Si为x，则2×(+1)+x+ 3×(−2)=0 ，解得：x =+4 ； CaSiO3 ：Ca为+2价，O为-2价，设Si为y，则+2+y+3×(− 2) = 0，解得y=+4 ；SiO2 ：O为-2价，设Si为z，则 z+ 2×(−2)=0 ，解得 z =+ 4 。 因此，硅元素的化合价均为+4； 【小问4详解】 由图可知，二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成CH4和水，方程式为：； a.电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。水属于纯净物，不含氢气和氧气，选项错误； b.电解水正极产生氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，选项错误； c.在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气（管a气体）和氧气（管b气体）的体积比约为2:1，选项错误； d.由图可知，管a、b收集气体的方法都是排水法，选项正确； 故选d。 12. 中华文明源远流长，蕴含着丰富的哲学智慧和实践经验。 （1）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃。”洧水中含有石油，石油属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）《庄子·杂篇·外物》记载：“木与木相摩则然（燃）。”从燃烧条件分析“木与木相摩”的取火原理是______。 （3）《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……方成铜。”写出“铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄”发生反应的化学方程式：______。 【答案】（1） 不可再生 （2） 摩擦生热使温度达到木头的着火点 （3） 【解析】 【小问1详解】 石油由古代生物遗骸经漫长地质作用形成，需数百万年，短期内无法再生，故为不可再生能源； 【小问2详解】 燃烧需温度达到可燃物着火点，木头摩擦时机械能转化为热能，使温度达到木头的着火点； 【小问3详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：。 13. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝的主要成分是，我国古代制的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝。 下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 21 32 46 64 86 110 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 【取土】选取硝土，硝土中富含，还含有少量和NaCl。 【淋硝】木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰（主要成分为）的混合物置于其上，浇入井水，于木桶下方导出含和NaCl的“硝水”。 【熬硝】熬制“硝水”得到“浓硝水”，降温结晶，净化后得晶体。 （1）稻草相当于实验室过滤操作中用到的______。（填实验用品名称） （2）淋硝过程中发生反应的化学方程式为______。 （3）对“浓硝水”降温结晶，净化后得到的晶体中主要是，其原因是______。 （4）硝酸钾也是实验室常用的试剂，40℃时，将一定质量的硝酸钾溶液进行以下操作（不考虑结晶水），现象如图所示。 ①C烧杯中，硝酸钾溶液的溶质质量分数为______。（百分号前保留一位小数） ②下列相关说法正确的是______。（填字母） a．烧杯A中水的质量为100g b．烧杯A和烧杯B的溶液均属于不饱和溶液 c．四个烧杯中的溶质质量分数大小关系为A>B>C>D d．若将烧杯D中的溶液恒温蒸发掉10g水，析出固体质量为2.1g 【答案】（1）滤纸 （2） （3）硝酸钾的溶解度随温度降低明显减小，氯化钠溶解度受温度影响较小，降温时硝酸钾大量结晶析出，而氯化钠基本不析出 （4） ①. 24.2% ②. abd 【解析】 【小问1详解】 在过滤操作中，滤纸起到分离固体和液体的作用，稻草在淋硝过程中能分离硝土和 “硝水”，相当于实验室过滤操作中的滤纸。 【小问2详解】 硝土中含少量Ca(NO3)2，草木灰主要成分是K2CO3，二者发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，化学方程式为。 【小问3详解】 由溶解度表可知，硝酸钾溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度受温度影响小。“浓硝水” 降温时，硝酸钾溶解度大幅降低，大量结晶析出，氯化钠因溶解度受温度影响小，基本不析出，所以净化后晶体主要是硝酸钾。 【小问4详解】 20℃时硝酸钾溶解度是32g，C烧杯中有固体剩余，为20℃时KNO3的饱和溶液，则溶质质量分数为。 a、从20℃降温到10℃，析出晶体质量为，20℃时硝酸钾溶解度是32g，10℃时硝酸钾溶解度是21g。设C烧杯中溶剂质量为x，则，解得x=100g，a 正确； b、C烧杯中溶剂质量为100g，且是20℃时KNO3的饱和溶液，则溶质质量为32g，因此A烧杯中溶质质量为；硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，A降温到30℃时无晶体析出，说明A是硝酸钾的不饱和溶液，降温后得到B，30℃时硝酸钾溶解度是46g，39g＜46g，因此B中是硝酸钾的不饱和溶液，b 正确； c、A到B没有晶体析出，则溶质质量不变，而溶剂质量也不变，则溶质质量分数A=B，B到C再到D，析出溶质的质量不断增大，则溶质质量依次减小，溶质质量分数也依次减小，溶质质量分数A=B＞C＞D，c 错误； d、10℃时硝酸钾溶解度21g ，即100g水最多溶21g硝酸钾，恒温蒸发10g水，析出晶体质量为，d 正确。 故选d。 14. 如图是工业上用氨气制取尿素的微观示意图（图中的微观粒子恰好完全反应）。 （1）该反应前后不发生改变的微观粒子是______（选填“分子”“原子”或“离子”）。 （2）物质乙的化学式为______，该物质属于______（选填“有机物”或“氧化物”）、 （3）物质丙中氮、氢元素的质量比为______。 （4）你认为该反应对解决粮食、环境等社会热点问题的意义是________。 【答案】（1）原子 （2） ①. CO2 ②. 氧化物 （3）7:1 （4） 减缓温室效应、增加粮食产量 【解析】 【小问1详解】 化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，化学变化前后分子种类发生改变，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故该变化前后不发生改变的微观粒子是原子； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含C、H、N、O的个数分别是1、6、2、2，反应物除乙为含有C、H、N、O的个数分别是0、6、2、0，，故生成物中还应含1个C、2个O，故丁的化学式为CO2； 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物属于氧化物；二氧化碳虽然含碳，但其结构和性质更符合无机物的特征，故不属于有机物； 【小问3详解】 丙为尿素，其中氮、氢元素的质量比为（14×2）：（1×4）=7:1； 【小问4详解】 工业上用氨气制取尿素可以消耗二氧化碳，减少空气中二氧化碳的含量，缓解温室效应，尿素属于氮肥，能增加粮食产量。 15. 金属钼（Mo）是制作特种钢的重要添加剂，制成的合金有良好的机械性能。工业以辉钼矿（主要成分为及少量的）为原料制备金属钼的简易流程如图所示。回答下列问题。 （1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是________，发生反应的化学方程式为_______。 （2）在反应器1中要实现废渣氢氧化铁和钼酸铵溶液的分离，需要进行的主要操作是______（填操作名称）。 （3）在反应器2中发生复分解反应，Y溶液中一定含有的溶质是______。（填化学式）。 （4）在反应器3中发生的主要反应所属基本反应类型是______。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更充分 ②. （2）过滤 （3）NH4Cl （4）置换反应 【解析】 【小问1详解】 在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，是为了增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 由图可知，焙烧炉中与氧气反应生成和二氧化硫，方程式为：； 【小问2详解】 将固液分离的操作是过滤，故在反应器1中要实现废渣氢氧化铁和钼酸铵溶液的分离，需要进行过滤； 【小问3详解】 复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物；钼酸铵与盐酸反应生成氯化铵和钼酸，则Y溶液中溶质的主要成分为NH4Cl； 【小问4详解】 根据流程和氢气具有还原性可知，反应器 3 中是MoO3与H2反应生成Mo和H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型为置换反应。 16. 根据如图1、图2所示实验回答问题。 （1）二百多年前，化学家拉瓦锡使用图1甲装置加热曲颈甑内的液态汞，表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是______。利用相同的原理，小明同学在化学课上用图1乙装置来测定空气中氧气含量。小明的主要实验步骤如下，正确的顺序为______（填序号）。 ①弹簧夹夹紧乳胶管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 （2）小明做完图1乙实验后发现结果偏小，其原因可能是______（答一点）。 （3）如图2所示，步骤Ⅰ是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象，则气体X是______（填化学式）。步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如图所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中的现象是______。 【答案】（1） ①. 汞液面上升 ②. ④①③② （2）红磷不足 （3） ①. H2 ②. 生成白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 汞和氧气在加热条件下反应生成氧化汞固体，导致玻璃钟罩内气体减少，气压减小，则玻璃钟罩内的现象是汞液面上升。 使用红磷测定空气中氧气含量实验的正确顺序是先检查装置气密性，在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份，用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子，红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，故正确顺序为④①③②。 【小问2详解】 红磷不足，氧气反应不充分，实验结果偏小，故填：红磷不足。 【小问3详解】 镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，镁和盐酸生成氯化镁和氢气，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙二氧化碳和水，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，丙中始终只有无色气泡，说明二氧化碳被完全吸收，则气体X为氢气。 乙中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，步骤Ⅱ中观察到乙中液面下降，则说明还有氢气产生，且氢气将乙中液体（一定有碳酸钠、可能有氢氧化钠）压入丙（氢氧化钙溶液）中，碳酸钠溶液和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，丙中的现象是生成白色沉淀。 17. 氧气是一种在生产、生活中有广泛用途的重要气体，如医疗急救、炼钢、气焊、化工生产等。为满足不同人群的需求，市面上有多种类型的制氧机。如何基于特定需求设计和制作简易制氧机呢？ （1）如图1，在化学课上，我们利用过氧化氢分解和加热高锰酸钾的方法获得氧气。 ①实验室用过氧化氢溶液制取并收集40mL干燥的氧气，应选择的装置是______（填装置的字母序号）。 ②为了防止加热装置B中试管时粉末状物质进入导管，应在试管口放一团______。 （2）化学实践小组也制作了一台简易“化学制氧机”，如图2所示。用“化学制氧机”制氧时，先向反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，在二氧化锰催化下，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导管口有气泡冒出。验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是_______ 【提出问题】充分反应后、若将反应仓内的混合物过滤，得到的滤液中溶质成分有哪些物质？ 【查阅资料】氯化钡溶液显中性。 【进行实验】将一定质量的粉末状过碳酸钠和粉末状二氧化锰置于水中至不再产生气泡，将反应后的混合物进行过滤。 实验1：取少量滤液于试管中，滴加过量的______（填写试剂名称），有气泡产生，证明滤液中含有碳酸钠。 【反思与交流】过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠，是否同时也会生成氢氧化钠？ 实验2：另取少量滤液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，目的是______，反应的化学方程式是______。 实验3：待实验2充分反应后，静置，取上层清液，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液呈______色，证明滤液中不含氢氧化钠。 【答案】（1） ①. AFC ②. 棉花 （2） ①. 将带火星的木条放在过滤仓导出管口，若木条复燃，证明是氧气 ②. 稀盐酸（合理即可） ③. 除尽碳酸钠，防止对检验氢氧化钠造成干扰 ④. ⑤. 无 【解析】 【小问1详解】 ①用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液不加热型，发生装置选A；要收集干燥的氧气，需用浓硫酸干燥，选F装置；氧气不溶于植物油，可用C装置收集40mL氧气。 ②加热高锰酸钾制取氧气时，在试管口放一团棉花，可防止加热时粉末状固体进入导管。 【小问2详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以用带火星的木条检验氧气，具体方法是：将带火星的木条放在过滤仓导出管口，若木条复燃，证明是氧气。 实验 1 ：碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，所以可滴加稀盐酸等酸溶液，若有气泡产生，证明滤液中含有碳酸钠。 实验 2 ：因为碳酸钠溶液呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验，加入过量氯化钡溶液，目的是除尽碳酸钠，防止对检验氢氧化钠造成干扰；氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，化学方程式为。 实验 3 ：酚酞溶液遇碱性溶液变红，若滤液中不含氢氧化钠，上层清液呈中性，滴加酚酞溶液之后仍为无色。 18. 化学兴趣小组的同学采用如图甲所示装置测定某硫酸溶液中溶质的质量分数。向100g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与注入氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙所示。请回答： （1）图乙中a点溶液中溶质的成分有______。（填化学式） （2）请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 【答案】（1）Na2SO4、NaOH （2）解：设所用稀硫酸的溶质质量为x x=9.8g 硫酸溶液中溶质的质量分数为： 答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 向100g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，a点溶液的pH＞7，显碱性，氢氧化钠过量，则a点溶液含有的溶质是氢氧化钠和硫酸钠，化学式为：Na2SO4、NaOH； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年文博志鸿河北名校联考圈题卷 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Zn—65 Ag—108 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1. 推动绿色发展，建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法不利于保护环境的是 A. 开发利用清洁能源，倡导“低碳”、生活 B. 垃圾分类回收，实现变废为宝 C. 塑料垃圾可通过焚烧处理，减少“白色污染” D. 生活中减少一次性碗筷的使用 2. 下列河北非物质文化遗产工艺制作中，不涉及化学变化的是 A. 蔚县打“铁花” B. 定瓷烧制技艺 C. 衡水老白干酿造 D. 曲阳石雕 3. 正确的实验操作是化学实验成功的重要保证，下列实验基本操作正确的是 A. 称量试剂质量 B. 检查装置气密性 C. 检验氢气纯度 D. 加入铁钉 4. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是 A. 二氧化碳是空气污染物，也是重要的资源 B. 空气成分中含量最多且可用作保护气的是氮气 C. 工业上可用分离液态空气法制得氧气 D. 红磷在空气中燃烧会产生大量白烟 5. 下列关于金属和金属材料的说法中正确的是 A. 用不锈钢水壶烧水，利用的是金属的导电性 B. 黄铜比纯铜硬度大 C. 铁的锈蚀只与空气中的氧气有关 D. 废旧铁制用品应该直接填埋处理 6. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 碳酸盐能和酸反应产生气体，所以能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 B. 化学反应前后催化剂的质量不变，所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 质子数决定元素种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 D. 溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液 7. 氮化镓是第三代半导体材料，具有耐高压、耐高温、高频、高效等特性，广泛应用于LED领域。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素位于元素周期表第三周期 B. 镓原子易失去3个电子，形成阴离子 C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g 8. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 端午时节，粽叶飘香 分子总在不断地运动 B 金刚石、石墨物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 C 水和过氧化氢化学性质不同 分子构成不同 D 干冰升华，体积变大 二氧化碳分子的大小发生改变 A. A B. B C. C D. D 9. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 分别点燃，在各自火焰上方罩一个内壁涂澄清石灰水的烧杯，观察现象 B 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 C 除去中混有的少量CO 通过灼热的CuO D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 10. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. ①表示常温下，向pH＝2的稀盐酸中滴加pH＝12的NaOH溶液 B. ②表示向一定量溶液中加入制取 C. ③表示向和的混合溶液中逐滴加入溶液 D. ④表示向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入锌粉 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 北京时间2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在酒泉卫星发射中心发射成功。 （1）饮食：航天员在太空中的饮食需营养均衡，鱼肉可为航天员提供的主要营养物质是______（选填“蛋白质”“糖类”或“油脂”）。 （2）出舱：舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于______（选填“金属”“合成”或“复合”）材料。 （3）供电：空间站的供电主要依赖光伏太阳能帆板，电池板的基板材料是玻璃纤维。在玻璃纤维中含有多种成分，如、、等物质，在上述三种物质中，硅元素的化合价都为______。 （4）供氧：空间站中的水、气整合循环系统利用“萨巴蒂尔反应”，借助某种催化剂将转化为，配合氧气生成系统实现的再生，流程如图1所示，请写出二氧化碳转化为水的化学方程式：______。空间站里的源自电解水，某化学兴趣小组设计了如图2所示的电解水装置。下列有关说法正确的是______（填字母）。 a．该实验可证明水是由氢气和氧气组成的 b．管b内产生的气体，能够燃烧，产生淡蓝色火焰 c．管a和管b中收集到的气体质量比为2：1 d．管a、b收集气体的方法都是排水法 12. 中华文明源远流长，蕴含着丰富的哲学智慧和实践经验。 （1）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃。”洧水中含有石油，石油属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）《庄子·杂篇·外物》记载：“木与木相摩则然（燃）。”从燃烧条件分析“木与木相摩”的取火原理是______。 （3）《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……方成铜。”写出“铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄”发生反应的化学方程式：______。 13. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝的主要成分是，我国古代制的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝。 下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 21 32 46 64 86 110 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 【取土】选取硝土，硝土中富含，还含有少量和NaCl。 【淋硝】木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰（主要成分为）的混合物置于其上，浇入井水，于木桶下方导出含和NaCl的“硝水”。 【熬硝】熬制“硝水”得到“浓硝水”，降温结晶，净化后得晶体。 （1）稻草相当于实验室过滤操作中用到的______。（填实验用品名称） （2）淋硝过程中发生反应的化学方程式为______。 （3）对“浓硝水”降温结晶，净化后得到的晶体中主要是，其原因是______。 （4）硝酸钾也是实验室常用的试剂，40℃时，将一定质量的硝酸钾溶液进行以下操作（不考虑结晶水），现象如图所示。 ①C烧杯中，硝酸钾溶液的溶质质量分数为______。（百分号前保留一位小数） ②下列相关说法正确的是______。（填字母） a．烧杯A中水的质量为100g b．烧杯A和烧杯B的溶液均属于不饱和溶液 c．四个烧杯中的溶质质量分数大小关系为A>B>C>D d．若将烧杯D中的溶液恒温蒸发掉10g水，析出固体质量为2.1g 14. 如图是工业上用氨气制取尿素的微观示意图（图中的微观粒子恰好完全反应）。 （1）该反应前后不发生改变的微观粒子是______（选填“分子”“原子”或“离子”）。 （2）物质乙的化学式为______，该物质属于______（选填“有机物”或“氧化物”）、 （3）物质丙中氮、氢元素的质量比为______。 （4）你认为该反应对解决粮食、环境等社会热点问题的意义是________。 15. 金属钼（Mo）是制作特种钢的重要添加剂，制成的合金有良好的机械性能。工业以辉钼矿（主要成分为及少量的）为原料制备金属钼的简易流程如图所示。回答下列问题。 （1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是________，发生反应的化学方程式为_______。 （2）在反应器1中要实现废渣氢氧化铁和钼酸铵溶液的分离，需要进行的主要操作是______（填操作名称）。 （3）在反应器2中发生复分解反应，Y溶液中一定含有的溶质是______。（填化学式）。 （4）在反应器3中发生的主要反应所属基本反应类型是______。 16. 根据如图1、图2所示实验回答问题。 （1）二百多年前，化学家拉瓦锡使用图1甲装置加热曲颈甑内的液态汞，表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是______。利用相同的原理，小明同学在化学课上用图1乙装置来测定空气中氧气含量。小明的主要实验步骤如下，正确的顺序为______（填序号）。 ①弹簧夹夹紧乳胶管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 （2）小明做完图1乙实验后发现结果偏小，其原因可能是______（答一点）。 （3）如图2所示，步骤Ⅰ是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象，则气体X是______（填化学式）。步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如图所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中的现象是______。 17. 氧气是一种在生产、生活中有广泛用途的重要气体，如医疗急救、炼钢、气焊、化工生产等。为满足不同人群的需求，市面上有多种类型的制氧机。如何基于特定需求设计和制作简易制氧机呢？ （1）如图1，在化学课上，我们利用过氧化氢分解和加热高锰酸钾的方法获得氧气。 ①实验室用过氧化氢溶液制取并收集40mL干燥的氧气，应选择的装置是______（填装置的字母序号）。 ②为了防止加热装置B中试管时粉末状物质进入导管，应在试管口放一团______。 （2）化学实践小组也制作了一台简易“化学制氧机”，如图2所示。用“化学制氧机”制氧时，先向反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，在二氧化锰催化下，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导管口有气泡冒出。验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是_______ 【提出问题】充分反应后、若将反应仓内的混合物过滤，得到的滤液中溶质成分有哪些物质？ 【查阅资料】氯化钡溶液显中性。 【进行实验】将一定质量的粉末状过碳酸钠和粉末状二氧化锰置于水中至不再产生气泡，将反应后的混合物进行过滤。 实验1：取少量滤液于试管中，滴加过量的______（填写试剂名称），有气泡产生，证明滤液中含有碳酸钠。 【反思与交流】过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠，是否同时也会生成氢氧化钠？ 实验2：另取少量滤液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，目的是______，反应的化学方程式是______。 实验3：待实验2充分反应后，静置，取上层清液，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液呈______色，证明滤液中不含氢氧化钠。 18. 化学兴趣小组的同学采用如图甲所示装置测定某硫酸溶液中溶质的质量分数。向100g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与注入氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙所示。请回答： （1）图乙中a点溶液中溶质的成分有______。（填化学式） （2）请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $