精品解析：上海理工大学附属实验初级中学2026-2027学年九年级上学期10月化学期中练习卷

2026学年第一学期初三化学期中练习卷 1．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项。标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 2．本卷所用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40。 一、海之馈赠（13分） 海水是一种宝贵的资源，人类不仅可以从中获取淡水，还可以通过提取和加工得到各种化学物质，海盐就是人类最早从海水中获取的资源之一。 1. 根据图1信息，海水中含量最多的元素是________。 2. 我国南海海底蕴藏着丰富的“锰结核”——含锰、铁、铜等元素的矿物。 （1）锰元素属于___________(选填“金属元素”或“非金属元素”)。 （2）如图是元素周期表中的锰元素(Mn)的信息图，还可获得的信息是___________、___________。 3. 人们常从海水中获得粗盐，下图为海水提取粗盐的过程。 （1）蒸发池中逐渐减少的物质是________，最终得到的母液是氯化钠的________溶液。（选填：“饱和”或“不饱和”） （2）下列说法正确的是________。 A. 海水进入贮水池后，海水的成分基本不变 B. 贮水池中氯化钠的质量比蒸发池中的多 C. 母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的大 D. 过程中，其他溶质的溶质质量分数不变 4. 海水淡化已经成为解决淡水危机的重要途径。 （1）海水淡化属于________（选填：“物理变化”或“化学变化”）。 （2）B装置中与A中“太阳能”相同作用的仪器是________。（选填：“酒精灯”、“冷凝器”或“锥形瓶”） 5. 现有一份生理盐水，标签部分内容如图所示。 氯化钠注射液 （0.9%生理盐水） 成分：氯化钠、水 规格：250 mL （1）下列说法正确的是________。 A. 每100 g水中溶解了0.9 g的氯化钠 B. 外界条件不变，放置一段时间后仍然是澄清的 C. 该盐水中水为250 mL D. 倒出一部分，溶质质量分数会减小 （2）现将100 g9%的氯化钠溶液，稀释成0.9%的生理盐水，需加水的量为________。 （3）海水晒盐得到的粗盐中仍含有少量可溶性杂质。20℃时，有同学用0.9%的生理盐水冲洗粗盐以获得纯度相对较高的精制盐，但发现该操作会影响精制盐的产量，请分别从纯度和产量两个角度解释说明________。（20℃时，氯化钠的溶解度为35.9 g） 二、“碳”索新生（16分） 面对碳排放的挑战，我们既依赖森林、海洋的自然固存，也发展了尖端科技，形成了多路径解决方案，实现高效分离与捕获，最终将其转化为资源。 6. 认识碳排放：下列四种途径都可以得到二氧化碳 （1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是________，应选用的发生装置是________（选填编号），用装置C收集二氧化碳时，导管须伸到集气瓶底部的原因是________。 （2）对“实验室选用大理石和稀盐酸，而不选用其他途径来制取二氧化碳”的分析，正确的是________。 A. 选用“大理石和盐酸”的优点之一，是因为反应条件相对简单 B. 不选用“煤炭燃烧”，是因为煤炭燃烧需要氧气，可能导致二氧化碳不纯 C. 不选用“呼吸作用”，是因为呼吸作用反应速率太慢，且呼出的气体中含多种气体 D. 不选用“氧化铜和碳反应”，是因为该反应需要高温条件，操作复杂 7. 认识碳吸收 （1）减少二氧化碳的排放有利于缓解的环境问题是________。 （2）植物的光合作用可以将转化为，配平该反应方程式：____H2O+_____CO2C6H12O6+_____O2 （葡萄糖）中C、O原子个数比是________；碳、氢元素的质量比为________。 （3）大量的还可封存在海水中，原理是________（化学方程式表示） （4）若用如图模拟用油封存，连接CD装置，要从________（a/b）端通入装有油的广口瓶，使油可以被压入烧杯中。 （5）实验室用饱和石灰水吸收。 现要吸收4.4 g ，至少需要消耗________g （根据化学方程式列式计算，写出计算过程）。 资料：科学家研发了多种多孔材料作为的“捕手”，它们通过物理吸附捕捉。多孔材料内部具有巨大的表面积和可定制的结构，内部空间进出能适配不同需求，让目标分子自由进出，依靠材料内部的巨大表面积来“粘附”气体分子，可用于高效捕集二氧化碳，为碳减排助力。 （6）下图是0℃时某多孔材料在特定条件下的吸附、（甲烷）和性能数据图。该多孔材料对________吸附效果更强（选填：“”、“”或“”）。 （7）某多孔材料可从、和混合气体中分离出，已知、（甲烷）和分子直径分别为0.33 nm、0.38 nm和0.36 nm-0.38 nm，该多孔材料的直径范围为________nm。 三、精炼制“硝”（）（10分） 古代以硝土和草木灰（主要成分）为原料生产“硝”（），部分生产步骤如下： 步骤1 取土：采掘硝土备用，硝土主要成分、、以及泥沙等。 步骤2 淋硝：在木桶或缸的底部钻一个小孔，铺上稻草，将硝土和草木灰装入桶中，往桶中加入水。桶下方用另一个容器接住滤出的澄清液体，称为“硝水”。 步骤3 熬硝：将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。 步骤4 降温结晶：将浓硝水转移至陶罐中，置于阴凉通风处。 8. 硝土属于________（填“纯净物”或“混合物”），中元素化合价为________，淋硝过程反应方程式： 9. 稻草的作用类似于实验室的过滤操作，在古法制硝过程中的作用是________。 10. 实验室模拟古法制硝（），请结合信息分析并回答。 （1）淋硝所得的“硝水”，其溶质中一定含有的物质是________ （2）根据图中的溶解度曲线分析，若硝土中含 169 kg，要使完全溶解，估算用80℃的热水质量约为________kg；溶解相同质量的，80℃时所需水的质量________20℃所需水的质量。（填“>”、“<”或“=”） （3）（不定项）淋硝过程中需对水的质量进行估算，目的是________。 A.防止水温过高造成晶体分解 B.确保高温下硝酸钾固体恰好完全溶解，降温时析出最多晶体 C.减少熬硝中加热所需能量 D.提高硝土中硝酸钾的溶解速率 11. 最终得到的硝（），用于制造黑火药，其爆炸时发生反应的化学方程式是：，则X的化学式是________。 四、工业基石——氢氧化钠（11分） 氢氧化钠是化工、纺织等行业的核心试剂。氢氧化钠固体（NaOH）敞口久置，会与空气中的某些成分发生化学反应，生成新的物质碳酸钠（），这一过程称为氢氧化钠的变质。 12. 氢氧化钠的俗名叫________（写一种即可），其水溶液能使石蕊变________色，它的固体变质过程中，空气中一定会参与反应的物质是________。 13. 20℃时，取1.0 g氢氧化钠固体、碳酸钠固体及某氢氧化钠固体样品分别加入到49 mL水中，测得实验数据如下： 实验编号 实验1 实验2 实验3 实验药品 氢氧化钠固体 碳酸钠固体 某氢氧化钠固体样品 溶液升高的温度（℃） 31.5 10.1 15.7 （1）钠原子的原子结构示意图如图所示，________。 （2）根据实验数据可知，氢氧化钠固体溶于水后会使温度________（选填：升高或降低）。其溶液之所以能导电是因为可以离解成________和________（填符号） （3）对比实验数据，该氢氧化钠固体样品的成分可能是________。 A. 只含氢氧化钠 B. 只含碳酸钠 C. 氢氧化钠和碳酸钠的混合物 14. 同学们查找资料，寻找其他方法证明氢氧化钠固体样品是否变质。 温度（℃） 在水中溶解度（g） 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 109 21.5 固体溶解度和溶解性的关系（20℃） 溶解度 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 （1）20℃时，在水中溶解度更小的是________。（选填“氢氧化钠”或“碳酸钠”） （2）根据固体溶解度和溶解性的关系表，可知氢氧化钠的溶解性是________。 A. 难溶 B. 微溶 C. 可溶 D. 易溶 （3）某久置的氢氧化钠固体样品已经全部变质为碳酸钠。请设计实验，验证该样品已变质。 实验用品：氢氧化钠固体样品（足量）、水（足量）、量筒、电子天平以及其他所需仪器实验步骤及需要记录的现象：________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期初三化学期中练习卷 1．选择题未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项。标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 2．本卷所用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40。 一、海之馈赠（13分） 海水是一种宝贵的资源，人类不仅可以从中获取淡水，还可以通过提取和加工得到各种化学物质，海盐就是人类最早从海水中获取的资源之一。 1. 根据图1信息，海水中含量最多的元素是________。 【答案】氧 【解析】 【详解】从给出的海水中元素质量分数饼图可以看出，氧元素的质量占比为85.8%，远高于氢、氯、钠镁等其他元素的占比，因此海水中含量最多的元素是氧元素。 2. 我国南海海底蕴藏着丰富的“锰结核”——含锰、铁、铜等元素的矿物。 （1）锰元素属于___________(选填“金属元素”或“非金属元素”)。 （2）如图是元素周期表中的锰元素(Mn)的信息图，还可获得的信息是___________、___________。 【答案】（1）金属元素 （2） ①. 锰原子序数为25 ②. 锰元素的相对原子质量为54.94(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 锰为金字旁，属于金属元素。 【小问2详解】 元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，且原子序数=原子的质子数=核外电子数，则锰的原子序数为25，锰原子的质子数和核外电子数也均为25，锰元素的相对原子质量为54.94。 3. 人们常从海水中获得粗盐，下图为海水提取粗盐的过程。 （1）蒸发池中逐渐减少的物质是________，最终得到的母液是氯化钠的________溶液。（选填：“饱和”或“不饱和”） （2）下列说法正确的是________。 A. 海水进入贮水池后，海水的成分基本不变 B. 贮水池中氯化钠的质量比蒸发池中的多 C. 母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的大 D. 过程中，其他溶质的溶质质量分数不变 【答案】（1） ①. 水 ②. 饱和 （2）A 【解析】 【小问1详解】 蒸发池的核心过程是蒸发水分，因此逐渐减少的物质是水；有氯化钠晶体析出的母液，在对应温度下无法继续溶解氯化钠，属于氯化钠的饱和溶液。 【小问2详解】 A.海水进入贮水池仅为暂时储存，没有发生组分分离或化学反应，海水成分基本不变，说法正确； B.贮水池中的海水会被送入蒸发池，两者的溶液总质量不确定，无法比较氯化钠总质量大小，说法错误； C.结晶池和母液都是该温度下的氯化钠饱和溶液，氯化钠的质量分数不会比结晶池更大，说法错误； D.蒸发过程中溶剂水减少，其他未析出的溶质质量不变，对应溶质质量分数会升高，说法错误。 4. 海水淡化已经成为解决淡水危机的重要途径。 （1）海水淡化属于________（选填：“物理变化”或“化学变化”）。 （2）B装置中与A中“太阳能”相同作用的仪器是________。（选填：“酒精灯”、“冷凝器”或“锥形瓶”） 【答案】（1）物理变化 （2）酒精灯 【解析】 【小问1详解】 海水淡化是通过蒸发、冷凝的方式将海水中的水和盐类等可溶性杂质分离，过程中没有新物质生成，因此属于物理变化。 【小问2详解】 A装置里太阳能的作用是提供热量，使海水受热蒸发变为水蒸气；B装置的蒸馏操作中，酒精灯是用于提供热量、加热海水的仪器，和太阳能的作用一致，冷凝器的作用是冷凝水蒸气、锥形瓶是收集淡水的容器，都不提供热量。 5. 现有一份生理盐水，标签部分内容如图所示。 氯化钠注射液 （0.9%生理盐水） 成分：氯化钠、水 规格：250 mL （1）下列说法正确的是________。 A. 每100 g水中溶解了0.9 g的氯化钠 B. 外界条件不变，放置一段时间后仍然是澄清的 C. 该盐水中水为250 mL D. 倒出一部分，溶质质量分数会减小 （2）现将100 g9%的氯化钠溶液，稀释成0.9%的生理盐水，需加水的量为________。 （3）海水晒盐得到的粗盐中仍含有少量可溶性杂质。20℃时，有同学用0.9%的生理盐水冲洗粗盐以获得纯度相对较高的精制盐，但发现该操作会影响精制盐的产量，请分别从纯度和产量两个角度解释说明________。（20℃时，氯化钠的溶解度为35.9 g） 【答案】（1）B （2） ##900mL （3） 纯度角度：0.9%的生理盐水可溶解粗盐中的可溶性杂质，能提升精制盐的纯度；产量角度：20℃时0.9%的氯化钠溶液未达到氯化钠饱和状态，会溶解部分粗盐中的氯化钠，导致精制盐产量减少 【解析】 【小问1详解】 A.0.9%是溶质质量分数，指100g溶液中含0.9g氯化钠，不是100g水中溶解0.9g氯化钠，错误； B.溶液具有均一、稳定性，外界条件不变时不会分层、变浑浊，正确； C.250mL是溶液的总体积，不是溶剂水的体积，错误； D.溶液均一，倒出部分后剩余溶液的溶质质量分数不变，错误。 【小问2详解】 稀释前后溶质质量不变，设加水质量为，代入公式得：，解得，水的密度为，因此体积为。 【小问3详解】 20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，远大于0.9%，因此0.9%的氯化钠溶液可同时溶解可溶性杂质和部分氯化钠，分别对应纯度提升、产量下降的结果。 二、“碳”索新生（16分） 面对碳排放的挑战，我们既依赖森林、海洋的自然固存，也发展了尖端科技，形成了多路径解决方案，实现高效分离与捕获，最终将其转化为资源。 6. 认识碳排放：下列四种途径都可以得到二氧化碳 （1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是________，应选用的发生装置是________（选填编号），用装置C收集二氧化碳时，导管须伸到集气瓶底部的原因是________。 （2）对“实验室选用大理石和稀盐酸，而不选用其他途径来制取二氧化碳”的分析，正确的是________。 A. 选用“大理石和盐酸”的优点之一，是因为反应条件相对简单 B. 不选用“煤炭燃烧”，是因为煤炭燃烧需要氧气，可能导致二氧化碳不纯 C. 不选用“呼吸作用”，是因为呼吸作用反应速率太慢，且呼出的气体中含多种气体 D. 不选用“氧化铜和碳反应”，是因为该反应需要高温条件，操作复杂 【答案】（1） ①. ②. B ③. 排尽集气瓶内的空气，使收集到的二氧化碳更纯净  （2）ABCD 【解析】 【小问1详解】 大理石主要成分为碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，对应上述化学方程式。 该反应是固体和液体在常温下的反应，不需要加热，因此选固液不加热型发生装置B，装置A是固体加热型发生装置，不符合反应条件。 二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集时，将导管伸到集气瓶底部，能让瓶内原有空气从下到上被完全排出，避免收集的二氧化碳混有空气而不纯。 【小问2详解】 A.大理石和稀盐酸常温下即可反应，无需额外加热等特殊条件，反应条件简单，描述正确。 B.煤炭燃烧需要消耗氧气，同时会生成一氧化碳等杂质，还易混入未反应的氮气、剩余氧气等，很难得到纯净的二氧化碳，描述正确。 C.呼吸作用产生的二氧化碳仅占呼出气体体积的4%左右，混有大量氮气、水蒸气等其他气体，且产率极低、收集难度大，描述正确。 D.碳还原氧化铜需要高温条件，对实验装置和操作要求高，不适合实验室简便制取气体，描述正确。 因此四个选项均正确。 7. 认识碳吸收 （1）减少二氧化碳的排放有利于缓解的环境问题是________。 （2）植物的光合作用可以将转化为，配平该反应方程式：____H2O+_____CO2C6H12O6+_____O2 （葡萄糖）中C、O原子个数比是________；碳、氢元素的质量比为________。 （3）大量的还可封存在海水中，原理是________（化学方程式表示） （4）若用如图模拟用油封存，连接CD装置，要从________（a/b）端通入装有油的广口瓶，使油可以被压入烧杯中。 （5）实验室用饱和石灰水吸收。 现要吸收4.4 g ，至少需要消耗________g （根据化学方程式列式计算，写出计算过程）。 资料：科学家研发了多种多孔材料作为的“捕手”，它们通过物理吸附捕捉。多孔材料内部具有巨大的表面积和可定制的结构，内部空间进出能适配不同需求，让目标分子自由进出，依靠材料内部的巨大表面积来“粘附”气体分子，可用于高效捕集二氧化碳，为碳减排助力。 （6）下图是0℃时某多孔材料在特定条件下的吸附、（甲烷）和性能数据图。该多孔材料对________吸附效果更强（选填：“”、“”或“”）。 （7）某多孔材料可从、和混合气体中分离出，已知、（甲烷）和分子直径分别为0.33 nm、0.38 nm和0.36 nm-0.38 nm，该多孔材料的直径范围为________nm。 【答案】（1）温室效应（全球气候变暖） （2） ①. 6 ②. 6 ③. 6 ④. 1:1 ⑤. 6:1 （3） （4）b （5）解：设至少需要消耗的质量为  ，  答：至少需要消耗7.4g氢氧化钙。 （6）CO2 （7）大于0.33nm，小于0.36nm  【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是最主要的温室气体，过量排放会加剧温室效应，导致全球气候变暖，减少其排放可有效缓解该环境问题。 【小问2详解】 反应后1个C6H12O6中含有6个C和12个H，根据反应前后原子种类和个数不变反应前6个H2O可以提供，12个H，6个CO2可以提供6个碳，此时反应前共有18个O，1个C6H12O6中含有6个O，则O2还需提供12个O，故O2前的个数为6； 葡萄糖C、O原子个数比为6:6=1:1；碳、氢元素质量比为。 【小问3详解】 二氧化碳封存在海水中时，会和水发生化合反应生成碳酸，因此被吸收封存。 【小问4详解】 要将瓶中的油压入烧杯，需要从短管b通入 二氧化碳，随着瓶内气压增大，油会从长管a被压入右侧烧杯中。 【小问5详解】 见答案。 【小问6详解】 从吸附量曲线图可以看出，相同压力下该多孔材料对CO2​的吸附量远高于CH4和N2​，因此对CO2​吸附效果更强。 【小问7详解】 要分离出CO2​，需要让直径0.33nm的CO2分子可以进入多孔材料的孔道被吸附，同时直径≥0.36nm的CH4​、N2​分子无法进入孔道，因此多孔材料的孔径范围为大于0.33nm，小于0.36nm。 三、精炼制“硝”（）（10分） 古代以硝土和草木灰（主要成分）为原料生产“硝”（），部分生产步骤如下： 步骤1 取土：采掘硝土备用，硝土主要成分、、以及泥沙等。 步骤2 淋硝：在木桶或缸的底部钻一个小孔，铺上稻草，将硝土和草木灰装入桶中，往桶中加入水。桶下方用另一个容器接住滤出的澄清液体，称为“硝水”。 步骤3 熬硝：将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。 步骤4 降温结晶：将浓硝水转移至陶罐中，置于阴凉通风处。 8. 硝土属于________（填“纯净物”或“混合物”），中元素化合价为________，淋硝过程反应方程式： 9. 稻草的作用类似于实验室的过滤操作，在古法制硝过程中的作用是________。 10. 实验室模拟古法制硝（），请结合信息分析并回答。 （1）淋硝所得的“硝水”，其溶质中一定含有的物质是________ （2）根据图中的溶解度曲线分析，若硝土中含 169 kg，要使完全溶解，估算用80℃的热水质量约为________kg；溶解相同质量的，80℃时所需水的质量________20℃所需水的质量。（填“>”、“<”或“=”） （3）（不定项）淋硝过程中需对水的质量进行估算，目的是________。 A.防止水温过高造成晶体分解 B.确保高温下硝酸钾固体恰好完全溶解，降温时析出最多晶体 C.减少熬硝中加热所需能量 D.提高硝土中硝酸钾的溶解速率 11. 最终得到的硝（），用于制造黑火药，其爆炸时发生反应的化学方程式是：，则X的化学式是________。 【答案】8. ①. 混合物 ②. +2 9. 过滤除去泥沙等不溶性杂质（或起到类似滤纸的作用，实现固液分离） 10. ①. 、 ②. 100 ③. < ④. BC 11. N2 【解析】 【8题详解】 硝土含有硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、泥沙等多种物质，属于混合物； 化合物中正负化合价代数和为0，硝酸根整体为-1价，计算得Ca元素化合价为+2。 【9题详解】 稻草孔隙小，可截留难溶性的泥沙等固体，和实验室过滤操作中滤纸的功能一致。 【10题详解】 （1）是硝土原有成分和反应生成的产物，不参与反应，二者均易溶于水，因此一定是硝水的溶质。 （2）80℃时溶解度为169g，即100g水最多溶解169g，因此溶解169kg需要100kg水；溶解度随温度升高明显增大，高温下溶解等量溶质所需水量更少。 （3）A错误，估算水量与水温、晶体分解无关；B正确，水量恰好使高温完全溶解时，降温能析出最多晶体；C正确，水量越少，熬硝时蒸发水的能耗越低；D错误，溶解速率与水量无关，和温度、搅拌等因素有关。 【11题详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，等号左边K、N、S、C、O的个数分别为2、2、1、3、6，等号右边除X外，K、N、S、C、O的个数分别为2、0、1、3、6，则X中还含有2个氮原子，则X的化学式为N2。 四、工业基石——氢氧化钠（11分） 氢氧化钠是化工、纺织等行业的核心试剂。氢氧化钠固体（NaOH）敞口久置，会与空气中的某些成分发生化学反应，生成新的物质碳酸钠（），这一过程称为氢氧化钠的变质。 12. 氢氧化钠的俗名叫________（写一种即可），其水溶液能使石蕊变________色，它的固体变质过程中，空气中一定会参与反应的物质是________。 【答案】 ①. 烧碱（或火碱、苛性钠，任选其一即可） ②. 蓝 ③. 二氧化碳 【解析】 【详解】氢氧化钠是初中常见的强碱，具有强腐蚀性，对应的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，写出任意一种都符合要求。 氢氧化钠水溶液呈强碱性，紫色石蕊试液遇碱性溶液会变蓝色。 氢氧化钠固体变质，是因为它会和空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，因此空气中参与变质反应的物质是二氧化碳。 13. 20℃时，取1.0 g氢氧化钠固体、碳酸钠固体及某氢氧化钠固体样品分别加入到49 mL水中，测得实验数据如下： 实验编号 实验1 实验2 实验3 实验药品 氢氧化钠固体 碳酸钠固体 某氢氧化钠固体样品 溶液升高的温度（℃） 31.5 10.1 15.7 （1）钠原子的原子结构示意图如图所示，________。 （2）根据实验数据可知，氢氧化钠固体溶于水后会使温度________（选填：升高或降低）。其溶液之所以能导电是因为可以离解成________和________（填符号） （3）对比实验数据，该氢氧化钠固体样品的成分可能是________。 A. 只含氢氧化钠 B. 只含碳酸钠 C. 氢氧化钠和碳酸钠的混合物 【答案】（1） 1 （2） ①. 升高 ②. Na+ ③. OH− （3）C 【解析】 【小问1详解】 原子中质子数等于核外电子总数，钠元素质子数为11，因此 ，解得 。 【小问2详解】 实验1中纯净氢氧化钠固体溶解后溶液温度上升了31.5℃，说明氢氧化钠溶于水放热，使温度升高； 氢氧化钠在水中解离出可自由移动的钠离子和氢氧根离子，因此溶液能导电，对应离子符号为和。  【小问3详解】 纯净氢氧化钠溶解升温31.5℃，纯净碳酸钠溶解升温10.1℃，实验3的样品溶解升温15.7℃，数值介于两者之间，说明该样品是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，故选C。 14. 同学们查找资料，寻找其他方法证明氢氧化钠固体样品是否变质。 温度（℃） 在水中溶解度（g） 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 109 21.5 固体溶解度和溶解性的关系（20℃） 溶解度 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 （1）20℃时，在水中溶解度更小的是________。（选填“氢氧化钠”或“碳酸钠”） （2）根据固体溶解度和溶解性的关系表，可知氢氧化钠的溶解性是________。 A. 难溶 B. 微溶 C. 可溶 D. 易溶 （3）某久置的氢氧化钠固体样品已经全部变质为碳酸钠。请设计实验，验证该样品已变质。 实验用品：氢氧化钠固体样品（足量）、水（足量）、量筒、电子天平以及其他所需仪器实验步骤及需要记录的现象：________________________________________。 【答案】（1）碳酸钠 （2）D （3） 20℃时，用电子天平称量25g（大于21.5g即可）该样品，用量筒量取100mL水，将样品逐步加入盛有100mL水的烧杯中充分搅拌，最终烧杯底部有固体剩余，说明样品是碳酸钠，已完全变质 【解析】 【小问1详解】 从表格数据可知20℃时氢氧化钠溶解度为109g，碳酸钠仅为21.5g，因此溶解度更小的是碳酸钠。 【小问2详解】 20℃氢氧化钠溶解度为109g，满足溶解性分类中 的易溶标准，因此选D。 【小问3详解】 利用20℃时二者溶解度的差异设计实验：100g水在20℃时可以完全溶解109g氢氧化钠，但最多只能溶解21.5g碳酸钠，取25g样品加入100g水中时，若为未变质的NaOH可完全溶解，而题目说明样品全部变质为碳酸钠，足量样品加入100mL水中无法全部溶解，会有固体剩余，即可验证变质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $