2025年广东省初中化学模拟预测卷G

2025年广东省初中化学模拟预测卷G 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 春节期间，“创新之城”深圳展现了它独特的魅力，除了逛花市、看演出等项目，越来越多的科技元素融入节日活动的方方面面，给市民和游客带来了全新的“赛博”体验，增添了别样的年味。完成下面1-4小题。 1．传统节日是中国优秀传统文化的重要组成部分，下列庆祝节日的实践活动中包含化学变化的是 A．燃放烟花 B．绘制年画 C．舞龙舞狮 D．剪刻窗花 2．人类借助语言可以保存和传递文化、科技成果。看懂化学用语、掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语中表述正确的是 A．氖气Ne2 B．保持氯化钠化学性质的最小微粒是NaCl分子 C．3个铝原子：3Al D．中“2”表示：一个铁离子带两个单位正电荷 3．在深圳，由金属铝（Al）和镓（Ga）材料制作的人形机器人已戴上执法记录仪参与巡逻工作。铝、镓元素在元素周期表中的信息如图。下列有关说法正确的是 A．两种元素都为非金属元素 B．镓原子的质量是69.72 C．两种元素的根本区别是质子数不同 D．一个中含有的电子数为16 4．化学与生活、生产和科技发展息息相关。下列说法不合理的是 A．食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期 B．青少年每天需摄入适量的牛奶，因为牛奶中富含蛋白质 C．公交汽车使用压缩天然气作燃料，能减少污染 D．深圳率先启用外卖无人机，该机身主要由合金钢和塑料等制成，均属于合成材料 5．下列实验操作正确的是 A．闻浓盐酸气味 B．稀释浓硫酸 C．滴加酚酞溶液 D．称量氢氧化钠固体 6．稀土作为工业“维生素”，是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料，提炼和加工难度极大，珍贵稀少。1972年我国就实现了镨和钕的分离，打破当时世界纪录。我国是目前世界上最大的稀土生产国，拥有最完整的稀土产业链。在稀土分离技术上做出了杰出贡献并称为我国“稀土之父”的科学家是 A．徐光宪 B．闵恩泽 C．张青莲 D．侯德榜 阅读下列材料，完成下面7-8小题： 碳酸钠有着广泛的应用。海水晒盐后精制得到氯化钠，电解饱和氯化钠溶液可得到氯气（）和氢氧化钠。以氯化钠、氨气、二氧化碳等为原料可制得碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠（侯氏制碱法）。 7．下列有关碳酸钠制备的说法正确的是 A．海水晒盐主要发生化学变化 B．电解氯化钠溶液时，化学能转化为电能 C．所得副产物氯化铵可作氮肥 D．碳酸钠固体受热易分解 8．下列关于钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．氯化钠是白色固体，可用作食品防腐剂 B．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D．碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污 9．“山更绿，水更清，天更蓝”是我们共同的愿望。下列做法切合这一主题的是 A．加高工厂各种烟囱，消除废气污染 B．垃圾就地焚烧处理，减少运输成本 C．废旧电池进行回收，避免水体污染 D．加大农药化肥使用，提高农业产量 10．三甲基甘氨酸(C5H11NO2)，又称甜菜碱，广泛存在于动植物中。关于甜菜碱，下列说法正确的是 A．甜菜碱中含有氧分子 B．甜菜碱中氢元素的质量分数最大 C．甜菜碱由四种元素组成 D．甜菜碱由19个原子构成 11．如图为二氧化碳转化为甲醇（）的微观示意图，下列说法正确的是 A．该反应消耗了，有利于减少酸雨 B．参加反应的甲物质和乙物质的质量比为3:22 C．该反应前后各元素的化合价均没有发生改变 D．该反应属于置换反应 12．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别氧化铜和木炭粉 取样，分别加入稀盐酸 B 除去溶液中混有的 加入过量铜粉，充分反应后过滤 C 除去中的 将气体依次通过装有浓NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 D 检验某瓶气体是否为 将燃烧的木条伸入瓶中 13．下列跨学科实践活动涉及的化学知识解释正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 调查家用燃料的变迁与合理使用 未来的家用燃料要清洁、易调控、热值高 B 改良土壤的酸碱性农 业上使用氢氧化钠改良酸性土壤 C 用橡皮泥制作氢原子的原子模型 氢原子的原子核都由质子和中子构成 D 微型空气质量“监测站”的使用 测定空气中等污染性气体的含量 14．芒硝是一种能通便泻下的中药材，具有清热消肿作用。其溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．芒硝的溶解度随温度的升高而增大 B．将芒硝的饱和溶液从40℃升温到80℃，仍是饱和溶液 C．30℃时，芒硝的溶解度为 D．40℃时，芒硝饱和溶液的溶质质量分数为50% 15．下列实验操作正确且能达到目的的是 实验目的 稀释浓硫酸 探究石墨的导电性 证明分子在不断运动 测定空气中氧气的含量 实验设计 选项 A B C D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16．目前世界上最安全高效的饮用水消毒剂是，它对细胞壁有较强的吸附穿透能力，可有效地氧化细胞内含巯基的酶，还可以快速地抑制微生物蛋白质的合成来破坏微生物，起到杀菌消毒作用。消毒剂具有杀菌速度快、持续时间长、安全无毒等优点。通常情况下，是一种黄绿色气体，极易溶于水，化学性质也比较稳定。 在20℃时，不同浓度的灭活自来水中大肠杆菌的效果如图所示。 依据上文，回答下列问题。 (1)据图可知，消毒效果较好的浓度是 (填“a”或“b”)。 (2)消毒时发生 (填“物理变化”或“化学变化”)。的物理性质有 (写一条)。 (3)作为安全高效消毒剂的优点有 (写两条)。 (4)、和均可用作净水的消毒剂，下列说法正确的是 (填字母)。 a．都含有氯离子        b．都含有氯元素            c．都含有氯分子 (5)为了延长消毒剂与水中微生物的接触时间，应在图中的 (填“清水池”或“配水泵”)中投放。    【科普阅读】 17．盐穴储能 盐岩（主要成分，还含有少量的、、、等）是亿万年前古海洋中的海水蒸发结晶形成的盐层被后续沉积物覆盖，在地质构造运动中形成的盐丘。现代开采盐岩时，通过向盐层注水溶解，采出饱和卤水，逐步在地下形成深度高达200米、体积堪比摩天大楼的地下空间——盐穴。 盐穴具有得天独厚的储能优势。盐岩具有非常低的渗透率与良好的蠕变性，力学性能稳定，即使产生微裂缝也可通过盐的重结晶功能实现自愈合，保证盐穴具备完美的密封性，适应地下储存压力和介质的变化。 我国从2005年开始开展了盐穴综合利用。利用盐穴提供的巨大存储空间来存储天然气实现调峰作用（将用气低峰时期输气系统中的富余气量存储起来，在用气高峰的时候压出来用以补充供气量）如图。压缩空气储能电站是在用电低谷时，利用电能将空气压缩到盐穴中；用电高峰时，再释放空气，推动空气透平膨胀机发电，转换效率达70%以上。在储氢领域，已有研究表明，盐穴储氢成本至少比电池储氢成本低100倍。请回答： (1) 盐岩中的盐层是古海洋中的海水 形成的； 盐穴的形成是利用了盐 的物理性质；从饱和卤水中分离 出的，在农业上可作 。 (2)盐穴具备完美的密封性是因为盐岩具有________（填序号） A．高渗透率 B．良好的蠕变性 C．力学性能稳定 D．自愈合 (3)天然气的主要成分是 （填化学式），取气时水从 （填序号）端注入将盐穴中的天然气压出。 (4)压缩空气储能电站利用电能将空气压缩到盐穴中，发生的变化的微观实质 。 【基础实验与跨学科实践】 18．回答下列问题。 (1)O2的制取和性质 i.如图1中仪器e名称是 ；加热KMnO4制备并收集较纯净的O2，不需用到的仪器有 （填字母）。 ii.如图2，装有液氮的铁质容器外壁有淡蓝色液体凝结，将带火星的小木条放在试管口，观察到木条复燃。说明液体X是 液化而成，液体X沸点比液氮 （填“高”或“低”）。 (2)简易供氧器的设计 化学社团根据实验室制取O2的原理设计并制作如图所示简易供氧器。 试剂：共5份，每份包含100g溶质质量分数为6.8%的H2O2溶液、1g颗粒状MnO2、100g水。 i.制氧原理： （用化学方程式表示）。 ii.使用方法：先将100g水加入 （填“甲”或“乙”）瓶并拧紧接有吸气 面罩的瓶盖，再将MnO2和H2O2溶液依次加入另一瓶并拧紧瓶盖，戴好吸 气面罩，开始吸氧。使用完毕，倒出残液，清洗装置。 iii.该供氧器加水的作用是： 。 iv.每份试剂最大供氧质量： 。 【科学探究题】 19．项目学习小组围绕铁生锈相关问题展开探究。 (1)任务一：初探铁生锈的条件 查阅资料：铁锈的主要成分是 提出猜想：基于的元素组成变化，提出铁生锈所需条件的猜想。 猜想1：只需要 猜想2：只需要 猜想3：需要和设计实验：基于猜想，分别设计实验方案如下图。将猜想与实验方案连线 。 实验结论：一周后只有铁钉a生锈，即猜想 成立。 反思讨论：图中植物油的作用是 。 提出新问题：铁先与反应再和反应，还是与二者同时反应？ (2)任务二：再探铁生锈的条件 查阅资料：向铁粉中掺入少量炭粉，可较快观察到铁生锈。 设计实验：学习小组在老师指导下用氧气传感器设计实验如图。 进行实验：得到集气瓶中含量随时间变化的图像如图，则100s时进行的操作是 。 实验结论：铁与和同时反应并生成铁锈。 (3)任务三：再探铁生锈的正面应用 补充实验：将氧气传感器换成温度传感器重复任务二中操作，100s后温度明显上升。说明铁生锈 (填“吸热”或“放热”)。 客观评价：铁生锈亦有其独特的正面价值。如月饼包装袋中用铁粉做双吸剂(吸收和)，起到 和防腐的双重作用。 拓展应用：另举一例生活中铁生锈的正面应用 。 【工艺流程图】 20．铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。 (1)对铜制品的认识： i．《吕氏春秋·别类篇》记载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，这表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的 不同。 ii．将铜丝浸入 (填物质名称)溶液中，可判断铜和银的金属活动性强弱。 (2)碱式碳酸铜的制备：利用酸性氯化铜蚀刻废液(含有CuCl2和HCl)制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的流程如图1。【资料：碱式碳酸铜的分解温度为220℃】 i．操作1的名称是 。 ii．洗涤固体C是为了去除固体表面所吸附的可溶性杂质，该可溶性杂质的主要成分是 (填化学式)；干燥固体C时较为适合的温度为 (填字母)。 a．20℃        b．55℃        c．105℃        d．230℃ (3)验证碱式碳酸铜的分解产物：碱式碳酸铜受热分解成三种常见的氧化物，无水硫酸铜遇水会变成蓝色。实验装置如图2。                                            图2      i．甲同学按B→C→A的顺序组合进行实验，装置A中盛放的试剂的作用是 ，装置C中的现象为 。 ii．实验结束，装置B中粉末完全变黑。关于黑色物质的成分，有同学认为可能有碳，请从物质的物理性质和元素守恒角度说明此猜想的依据是 。 iii．乙同学取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，振荡，观察到 ，证明该黑色粉末是氧化铜而不是碳。 【综合应用题】 21．我国航天事业发展迅猛。若你是航天科技人员，请试着解决空间站二氧化碳和水再利用的问题。 (1)空间站里的二氧化碳主要产生于人的呼吸，请补充完成下列产生的化学方程式： 。 (2)空间站中科学家采用水气整合系统实现的清除和的再生，流程如下图所示。 反应器1发生的反应：； 反应器2发生的反应：。若消耗0.22吨二氧化碳，则会产生的质量是多少吨？(请写出解题过程) (3)此流程中的反应 (填“能”或“不能”)完全实现水的循环，理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年广东省初中化学模拟预测卷G》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C D A A C D C C 题号 11 12 13 14 15 答案 B D A B B 1．A 2．C 3．C 4．D 【解析】1．A、燃放烟花，烟花燃烧过程中有新物质如二氧化硫、二氧化碳等生成，属于化学变化； B、绘制年画，只是物质的形状、颜色等发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； C、舞龙舞狮，是物体的位置移动等，没有新物质生成，属于物理变化； D、剪刻窗花，只是纸张的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 故选A。 2．A、氖气是由氖原子直接构成的，其化学式为Ne，该选项不正确； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不存在NaCl分子，该选项不正确； C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个铝原子表示为3Al ，该选项正确； D、Fe2+表示亚铁离子，其中 “2” 表示一个亚铁离子带两个单位正电荷，铁离子符号是Fe3+ ，该选项不正确； 故选C。 3．A 、铝和镓元素名称中都带有 “钅” 字旁，都属于金属元素，不是非金属元素，该选项不正确； B、元素周期表中单元格下方数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量是69.72，不是原子的质量，该选项不正确； C、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，所以两种元素的根本区别是质子数不同 ，该选项正确； D、铝原子的质子数为13，铝离子是铝原子失去 3 个电子后形成的，所以一个铝离子中含有的电子数为13−3=10 ，不是 16，该选项不正确。 故选C。 4．A、氮气化学性质不活泼，食品包装袋中充入氮气可隔绝氧气，防止食品氧化变质，延长食品保质期，该说法合理； B、牛奶中富含蛋白质，青少年正处于生长发育阶段，每天需摄入适量牛奶补充蛋白质，该说法合理； C、天然气主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，相比其他燃料，能减少污染物排放，该说法合理； D、合金钢属于金属材料，塑料属于合成材料 ，该说法不合理。 故选D。 5．A 【详解】A、闻气体气味时，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险，错误； C、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，防止污染试剂，错误； D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿（如小烧杯等）中称量，不能放在纸上称量，错误。 故选A。 6．A 【详解】A、徐光宪是中国著名的化学家，被誉为“中国稀土之父”，在稀土分离技术方面做出了杰出贡献，特别是在镨和钕的分离技术上取得了重大突破，故选项正确； B、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项错误； C、张青莲主持测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项错误； D、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，故选项错误； 故选：A。 7．C 8．B 9．D 【解析】7．A、海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，使氯化钠结晶析出，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A说法错误； B、电解氯化钠溶液时，需要通过，是电能转化为化学能，故B说法错误； C、所得副产物氯化铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，可作氮肥，故C说法正确； D、碳酸钠固体受热不易分解，故D说法错误； 故选：C。 8．A、NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用，与氯化钠的颜色状态无关，故A不具有对应关系； B、氢氧化钠具有吸水性，可用作干燥剂，与氢氧化钠具有强碱性无关，故B不具有对应关系； C、碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，与碳酸氢钠受热易分解无关，故C不具有对应关系； D、碳酸钠溶液呈碱性，能与油污发生反应，可用于去除油污，故D具有对应关系； 故选：D。 9.C 10．C 【详解】A、甜菜碱(C5H11NO2) 是由甜菜碱分子构成的，每个甜菜碱分子中含2个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误； B、甜菜碱(C5H11NO2)中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（11×1）：（14×1）：（16×2）=60：11：14：32，则其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误； C、甜菜碱(C5H11NO2) 是由碳、氢、氮、氧四种元素的，故选项说法正确； D、甜菜碱(C5H11NO2) 是由甜菜碱分子构成的，1个甜菜碱分子是由19个原子构成的，故选项说法错误。 故选C。 11．B 【分析】由反应的微观图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为。 【详解】A、二氧化碳过多会加剧温室效应，不会引起酸雨，当空气受二氧化硫或氮氧化物污染时，会引起酸雨，该反应消耗了，有利于缓解温室效应，故A选项错误； B、由化学方程式可知，参加反应的甲物质（氢气）和乙物质（二氧化碳）的质量比为6:44=3:22，故B选项正确； C、该反应有单质参与，单质中元素的化合价为0，所以该反应一定有元素的化合价发生改变，故C选项错误； D、该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应（置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物），故D选项错误； 故选B。 12．D 【详解】A、氧化铜与稀盐酸反应生成蓝色溶液，木炭粉不反应，可鉴别，能达到实验目的。 B、铜置换硝酸银中的银，过滤后得到纯净Cu(NO₃)₂溶液，能达到实验目的。 C、浓NaOH吸收CO₂，浓硫酸干燥，最终得到O₂，能达到实验目的。 D、燃烧木条熄灭只能说明气体不支持燃烧，无法确定是CO₂（如N₂也会使其熄灭），正确方法应为通入澄清石灰水，不能达到实验目的。 故选D。 13．A 【详解】A、未来家用燃料需具备清洁、易调控、高热值的特点，如天然气、氢气等符合这一趋势。选项正确； B、农业改良酸性土壤常用氢氧化钙（熟石灰），而非腐蚀性强的氢氧化钠。选项错误； C、普通氢原子的原子核仅含1个质子，不含中子。选项错误； D、CO2是空气成分之一，没有被列为污染性气体，空气质量监测主要关注SO2、NO2等污染物。选项错误； 故选A。 14．B 【详解】A、如图所示，芒硝的溶解度随温度升高先增大后减小，故选项错误； B、将40℃的碳酸钠饱和溶液升温至80℃，如图，芒硝的溶解度随温度升高而变小，仍是饱和溶液，故选项正确； C、30℃时，碳酸钠的溶解度是40g，故选项错误； D、40℃时，芒硝的溶解度为50g，芒硝饱和溶液的溶质质量分数为：，故选项错误。 故选：B。 15．B 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误； B、图中实验，将石墨棒接入电路，闭合开关，小灯泡发光，说明石墨具有导电性，图示操作正确； C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子不断运动，运动到酚酞溶液中，溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，实验中无明显现象，不能证明分子在不断运动，图示操作错误； D、利用红磷测定空气中氧气含量的实验中，缺少弹簧夹，会对实验结果产生较大影响，在点燃红磷后，若没有弹簧夹，集气瓶内的空气会因受热膨胀而从导管处逸出。当红磷燃烧消耗氧气使瓶内压强减小后，进入集气瓶的水会增多，导致测量结果偏大。弹簧夹的作用是在红磷燃烧时阻止气体逸出，待反应结束冷却至室温后，再打开弹簧夹让水进入集气瓶。缺少弹簧夹，无法控制气体的逸出与进入，不能准确形成压强差，从而无法准确测定空气中氧气的含量，图示操作错误； 故选B。 16．(1)a (2) 化学变化 黄绿色/气体/极易溶于水 (3)杀菌速度快、持续时间长、安全无毒 (4)b (5)清水池 【详解】（1）从图中可以看出，在相同时间下，浓度为a时对大肠杆菌的灭活率更高，所以消毒效果较好的浓度是a； （2）ClO2消毒时，通过氧化细胞内含巯基的酶、抑制微生物蛋白质的合成来破坏微生物，有新物质生成，所以发生的是化学变化；物理性质是指不通过化学变化就能体现出来的性质，由材料可知，ClO2的物理性质有：通常情况下，ClO2是一种黄绿色气体，极易溶于水； （3）依据材料，ClO2消毒剂具有杀菌速度快、持续时间长、安全无毒等特点； （4）Cl2是由氯分子构成，Ca(ClO)2是由钙离子和次氯酸根离子构成，ClO2是由ClO2分子构成。 a、Ca(ClO)2和ClO2中不含氯离子，错误； b、Cl2、Ca(ClO)2和ClO2中都含有氯元素，正确； c、Ca(ClO)2和ClO2中不含氯分子，错误。 故选b。 （5）根据图示，水进入清水池后再进入配水泵，最后进入用户，所以为了延长消毒剂与水中微生物的接触时间，ClO2应在图中的清水池中投放。 17．(1) 蒸发结晶 易溶于水 钾肥（或化肥、肥料） (2)BCD (3) a (4)分子间隔变小（或改变） 【详解】（1）由题干信息可知，盐岩（主要成分，还含有少量的、、、等）是亿万年前古海洋中的海水蒸发结晶形成的盐层被后续沉积物覆盖，在地质构造运动中形成的盐丘，故填：蒸发结晶； 现代开采盐岩时，通过向盐层注水溶解，采出饱和卤水，逐步在地下形成深度高达200米、体积堪比摩天大楼的地下空间——盐穴，故盐穴的形成是利用了盐易溶于水的物理性质； 氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥； （2）盐岩具有非常低的渗透率与良好的蠕变性，力学性能稳定，即使产生微裂缝也可通过盐的重结晶功能实现自愈合，保证盐穴具备完美的密封性，适应地下储存压力和介质的变化。故盐穴具备完美的密封性是因为盐岩具有良好的蠕变性、低渗透率、力学性能稳定、自愈合。 故选BCD； （3）天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4； 天然气的密度比水小，则取气时水从a端注入将盐穴中的天然气压出； （4）压缩空气储能电站利用电能将空气压缩到盐穴中，发生的变化的微观实质：分子之间的间隔变小。 18．(1) 长颈漏斗 ce 氧气/O2 高 (2) 乙 润湿氧气、可以通过产生气泡的快慢判断产生氧气的速率 3.2g 【详解】（1）i、如图1中仪器e名称是长颈漏斗； 加热KMnO4制备并收集较纯净的O2，该反应为固体加热型，发生装置可选择abdf，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，可选择排水法收集较纯净的氧气，可选择ghi，故不需用到的仪器有ce； ii、如图2，装有液氮的铁质容器外壁有淡蓝色液体凝结，将带火星的小木条放在试管口，观察到木条复燃，说明液体X是氧气液化而成，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃； 在装有液氮的铁质容器外壁氧气能液化，这表明氧气在更低的温度下才会液化，即液体X（液氧）沸点比液氮高； （2）i、反应原理为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，化学方程式为； ii、使用方法：先将100g水加入乙瓶中，为产生的氧气增加湿度，然后在甲瓶中加入二氧化锰和过氧化氢溶液产生氧气，氧气通过甲瓶上端排向乙瓶，被水润湿后排出； iii、该供氧器加水的作用是湿润氧气，且可以通过产生气泡的快慢判断产生氧气的速率； iv、每份包含100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液，设每份试剂最大供氧质量为x， x=3.2g； 故每份试剂最大供氧质量为3.2g。 19．(1) 水/H2O 3 隔绝空气（或氧气） (2)向集气瓶中加入水 (3) 放热 防潮 利用铁生锈制作暖宝宝 【详解】（1）从铁锈的主要成分可知，铁生锈可能与水有关，结合其他猜想，任务一猜想2是只需要H2O； 猜想与实验方案连线②猜想1（只需要氧气）对应试管c ，试管c中有干燥剂，可吸收水分，使铁钉只与氧气接触。 猜想2（只需要水）对应试管b，试管b中植物油隔绝空气（氧气），铁钉只与水接触，猜想3（需要氧气和水）对应试管a，试管a中铁钉既与空气（氧气）接触，又与水接触，图示为：； 试管a中铁钉既与空气（氧气）接触，又与水接触，一周后只有铁钉a生锈，猜想3成立； 在探究铁生锈条件时，试管b要探究只与水接触时铁是否生锈，植物油可防止空气中氧气溶解到水中，干扰实验，确保铁钉只与水接触，植物油的作用是隔绝空气（或氧气）； （2）从氧气含量随时间变化图像可知，100s后氧气含量快速下降，结合铁生锈需要氧气和水，说明此时加入水后，铁生锈速率加快，消耗氧气增多，100s时进行的操作是向集气瓶中加入水； （3）因为将氧气传感器换成温度传感器重复操作后，100s后温度明显上升，说明铁生锈过程释放热量； 月饼包装袋中，铁粉吸收氧气和水，防止月饼受潮，同时避免月饼被氧气氧化变质； 生活中铁生锈的正面应用有例暖宝宝利用铁生锈缓慢氧化放热的原理来发热，为人们取暖。 20．(1) 硬度 硝酸银(合理即可) (2) 过滤 NaCl c (3) 检验二氧化碳 固体由白色变成蓝色 碳是黑色的，碱式碳酸铜中含有碳元素(合理即可) 黑色粉末完全溶解，溶液变成蓝色 【详解】（1）ⅰ、“金柔锡柔，合两柔则刚”，意思是纯铜、纯锡较柔软，二者制成合金后变得坚硬，表明祖先认识到铜锡合金与纯铜的硬度不同，一般合金的硬度比组成它的纯金属大。 ⅱ、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。要判断铜和银的金属活动性强弱，可将铜丝浸入硝酸银溶液中，若铜能置换出银，说明铜的金属活动性比银强。 （2）ⅰ、操作 1 是将固体和液体分离，在实验室中，固液分离的操作是过滤。 ⅱ、酸性氯化铜蚀刻废液含有CuCl2和HCl，加入碳酸钠固体，Na2CO3与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，Na2CO3与CuCl2、H2O反应会生成碱式碳酸铜和NaCl，所以固体表面吸附的可溶性杂质主要成分是NaCl； 已知碱式碳酸铜的分解温度为220℃，干燥时温度不能过高，防止碱式碳酸铜分解，20℃、55℃干燥速度过慢；105℃较为合适，既能保证干燥效果，又不会使碱式碳酸铜分解；230℃超过碱式碳酸铜分解温度，会使其分解，所以选 c。 （3）ⅰ、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解成三种常见氧化物，根据其组成元素推测产物有氧化铜（CuO）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。装置 A 中盛放的试剂一般是澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以其作用是检验是否生成二氧化碳； 无水硫酸铜遇水会变成蓝色，碱式碳酸铜分解会生成水，所以装置 C 中无水硫酸铜遇到水会由白色粉末变为蓝色。 ⅱ、从物理性质看，碳是黑色固体；从元素守恒角度，碱式碳酸铜中含有碳元素，所以分解产物中可能有碳这种黑色物质。 ⅲ、氧化铜能与稀硫酸反应，化学方程式为，会观察到黑色粉末溶解，生成的硫酸铜溶液呈蓝色；而碳不与稀硫酸反应，无明显现象。所以观察到黑色粉末完全溶解，溶液变成蓝色，可证明黑色粉末是氧化铜而不是碳。 21．(1) (2)解：设产生的质量为x。             吨      答：会产生的质量为0.08吨。 (3) 不能 反应器1中生成4个氢分子消耗水分子的数目比反应器2中消耗4个氢分子生成水分子的数目多 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在 中，反应前有6个碳原子、12个氢原子、18个氧原子，反应后已有6个碳原子、12个氧原子，所以横线处应补充H2O，这样反应后就有12个氢原子和18个氧原子，满足质量守恒定律； （2）见答案； （3）此流程中的反应 根据化学方程式、，反应器1中生成2个氢分子消耗2个水分子，则反应器1中4个氢分子消耗4个水分子，反应器2中消耗4个氢分子生成2个水分子，即反应器1中生成4个氢分子消耗水分子的数目比反应器2中消耗4个氢分子生成水分子的数目多，所以说此流程中的反应不能完全实现水的循环。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$