题型七 能量变化型-【成功方案】2025年大暑假小一轮高二化学专题复习

题型七 能量变化型 1.下列热化学方程式中，正确的是 ( A.图1中反应为：CH(g)十2O,(g) A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol,则 CO.(g)+2H,((I)AH=+890.3 kJ/mol 甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B图2中反应为：CH,(g)+号0(g)一 CH,(g)+20,(g)=CO,(g)+2H,O(g) △H=-890.3kJ·mol CO(g)+2H,((g)AH=-607.3 kl/mol B.500℃、30MPa下，将0.5molN(g)和 C由图可以推得：C0(g)+0,(g) 1.5molH(g)置于密闭容器中充分反 CO2(g)△H=-283kJ/mol 应生成NH,(g)放热19.3kJ,其热化学 D.由图可以推知：等物质的量的CO2和 方程式为：N(g)+3H(g)一2NH,(g) △1=-38.6kJ·mol CO,CO2具有的能量高 C.HCI和NaOH反应的中和热 △H= 3.如图是某反应的能量关系图，下列叙述错 -57.3kJ·mol-1,则H,SO,和 误的是 ( Ca(OH)2反应的中和热△H=2X (-57.3)kJ·mol1 4HCI(g) D.在101kPa时，2gH,完全燃烧生成 +0( 115.6kJ 液态水，放出285.8kJ热量，氢气 2Cl80+2H0( 燃烧的热化学方程式表示为2H2(g) 反应过程 十O2(g)=2H,O(1)△H= A.反应物总能量高于生成物的总能量 -571.6kJ·mol-1 B.曲线b是使用了催化剂的能量变化 2.甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正 曲线 确的是 C.反应的热化学方程式为：4HC1(g)+ 反应物C⊙+20d 反物c20 02(g) 孩化捐2CL,(g)十2H,0(g) 400℃ H-890.3J/ △-60m3 kJ/mnl △H=-115.6kJ/mol 生藏辆c0+i0 生或物C04+2:0 D.若反应生成2mol液态水，放出的热量 反定过N 反成过程 闲 2 低于115.6k 58 4.Garnet型固态电解质被认为是锂电池最 下列说法错误的是 佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是 催化剂 A.该过程的总反应为HC(OOH 目前能达到最高电导率的Garnet型电解 CO2↑+H2↑ 质。某Garnet型可充电锂电池放电时工 B.H浓度过大或者过小，均导致反应速 作原理如图所示，反应方程式为：Li,C+ 率降低 Li-,LaZrTaO 电LiLaZrTaO+6C,下列 充电 C.该催化循环中Fe元素的化合价发生了 说法不正确的是 变化 a极 b极 D.该过程的总反应速率由Ⅱ·Ⅲ步骤 Li C. LilaZrTa0与 Li-LaZrTao 决定 LiLaZrTaO周态电解质 6.标准状态下，下列物质气态时的相对能量 A.放电时，a极为负极，发生氧化反应 如下表： B.LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li 物质(g) H HO HOO H OH.O HO 的作用 能量 249 21839 10 136 242 C.充电时，b极反应为：LiLaZrTaO一xe kJ·mol =xli厂+Li-,LaZrTaO 可根据HO(g)+HO(g) HO2(g)计 D.充电时，每转移xmol电子，a极增重 算出H(O2中氧氧单键的键能为214kJ· 7g mol。下列说法不正确的是 ( 5.(双选)铁的配合物离子（用[L一Fe一H] A.H2的键能为436kJ·mol 表示)催化某反应的一种反应机理和相对 B.O,的键能大于HO2中氧氧单键的键 能量的变化情况如图所示： 能的两倍 43g H --H C.解离氧氧单键所需能量：HOO<H,O2 我2 D.H2O(g)+O(g)—HO2(g)△H= H过态 -143kJ·mol厂 592.A[解析]A.纳能够与乙醇反应，所以钠不能 题型七 保存在乙醇中，故A错误：B.氢氧化铜受热分解 能量变化型 生成黑色氧化铜，所以氨氧化铜的悬浊液加热后 1.D )[解析]燃烧热指在25℃，101kPa时，1mol 变为黑色，故B正确：C,氟离子水解生成HF,HF 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的 能够商蚀玻璃，所以氟化钠溶液不能用玻璃瓶盛 热量：稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol 放，可以用塑料试剂瓶中保存，故C正确：D.碳酸 液态水时所释放的热量叫做中和热，据此回答问 钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氨钠 题。A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol1,要生 溶解度小于碳酸钠，所以向盛二氧化碳的塑料瓶 成液态水，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： 中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊，故D CH,(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H= 正确 -890.3kJ·mol-1,A错误：B.500℃、30MPa 3.C[解析]A.硫酸铁水解形成氢氧化铁胶体， 下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器 可用作净水剂，性质与用途不对应，故A错误：B. 中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,由于反 次氟酸具有氧化性，可用作漂白剂，性质与用途 应为可逆反应，则1molN2完全反应效热大于 不对应，故B错误：C.氧化钙能与水反应，可用作 38.6kJ,其热化学反应方程式为：N2(g)十3H2(g) 食品干燥剂，故C正确：D,晶体硅有单向导电性， 一2NH(g)△H<-38.6kJ/mol,B错误：C.中 可用作半导体材料，性质与用途不对应，故D 和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1 错误。 mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为 4.D[解析]A.硅胶具有吸水性，而且无毒，能用 1mol,故无论稀HS),和Ca(OH)2反应生成 作食品、药品千燥剂，故A正确：B.氢氧化铝具有 的水是几摩尔，其中和热恒为57.3kJ/mol,C错 弱碱性，能与盐酸发生中和反应，可用作胃酸中和 误：D.在101kPa时，2gH的物质的量为1mol,完 剂，故B正确：C.次氯酸钠具有强氧化性，可用作 全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的 织物的漂白剂，C正确：D.萄萄糖具有还原性，能 热化学方程式表示为2H2(g)+O(g)=2HO(I) 够发生银镜反应，可用于工业制镜，故D错误。 △H=-571.6k·mol1,D正确 5.B[解析]A.二氧化硫与酸性高锰酸钾反应中 2.C[解析]A.根据图像分析，反应物的总能量 二氧化硫是还原剂，高锰酸钾是氧化剂，则不是 高于生成物总能量，则图1中反应为：CH(g)+ 同一种气态反应物既被氧化又被还原，故A错 2O(g)-C02(g)+2H0(1)△H=-890.3 误：B.将二氧化氯(N为十4价)通入氨氧化钠溶 kJ/mol,A错误；B.根据图像分析，生成物水的状 液中生成亚硝酸钠(N为十3价)和硝酸纳(N为 +5价)，所以该反应中N元素既被氧化又被还 态是流态，则图2中反应为：CH(g)+20(®) 原，故B正确：C.将氯气与过量氨气混合，产生大 (C0(g)+2H2OI)△H=-607.3k/mdl,B错 量白烟氯化铵，氯气是氧化剂，部分氨气是还原 剂，则不是同一种气态反应物既被氧化又被还 误：CC0g)+20(g)=C0(g)的培支可根据 原，故C错误：D.过氧化钠与空气中的水，二氧化 CH (g)+202(g)=CO2 (g)+2H2O(1)AH- 碳反应，是过氧化钠自身的氧化还原反应，气体 -890.3kJ/mol和反应△H=-283kJ/mol, 既未被氧化也未被还原，故D错误。 6.C[解析]A.常温下铁和铝在浓硝酸中发生纯 cH,g)+0,(g)=c0g)+2H.0)A1 化，铜不发生纯化，故A错误：B.氯气和石灰乳反 -607.3kJ/mol求出常变△H=-283kJ/mol,C 应可制取漂白粉，故B错误：C,碳酸氢钠园体受 正确：D.C0(g)+20(g)=C0(g) △H 热分解2NaHC()2△Na2CO5+CO2++H2O 一283kJ/mol,该反应放热，反应物的总能量高于 可得到统碱，故C正确：D,铁和高温水蒸气反应 生成物的总能量，所以等物质的量的CO2和CO, 生成四氧化三铁，故D错误。 CO县有的能量高，D错误：故选C 105 3.D[解析]A.由图看出反应物总能量高，生成 需要的能量为249+39-10=278(kJ·mol1), 物总能量低，反应物总能量高于生成物总能量， H2O2中氧氧单键的键能为214k·mol一1，C错 故A正确：B.使用催化剂能降低反应所需活化 误：D.由表中的数据可知H2(O(g)十O(g)一 能，则b为使用催化剂的图象，为未使用催化剂 H2O2(g)的△H=-136-249-(-242)=-143 的图象，故B正确：C.反应物为：4HC1(g)+O(g), (kJ·mo-1),D正确：故选C 生成物为：2CL2(g)十2H2O(g),反应放出热量为 题型八速率平衡型 115.6k,所以热化学方程式为：4HC(g)+(O2(g) s化2C2(g)+2h,0g）△H=-115.6W/mml, 1.B[解析]A.图表数据分析，平衡常数随温度 400t 升高减小，说明平衡递向进行，逆向是吸热反应， 故C正确：D.若生成2mol液态水，液态水比 正向是放热反应，故A正确：B.230C时，该反应 气态水能量低，放热会更多，放出的热量高于 的平衡常数K=1.9X105,只是说明正反应进 115.6kJ,故D错误， 行的程度低，但仍为自发的反应，故B错误： 4,D[解析]根据题干信息，由电池工作原理图 C.80℃达到平衡时，测得n(CO)-0.3mol,c(CO) 分析可知，电池工作放电时，Li十向b极移动，则 b极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式 =0.3mol=1mol/L,依据平衡常数计算式，K= 0.31. 为：zli+Li-LaZrTaO+xe一LiLaZr ThO, c[Ni(CO]=2,则Ni(C0):的平衡浓度为 极为电池的负极，发生氧化反应，据此分析解答 c(C)) 问题。 2mol/L,故C正确：D.25℃时反应Ni(CO)4(g) 5.CD[解析]A项，由反应机理可知，HC(OOH 一Ni(s)十4CO(g)的平衡常数为Ni(s)+4CO(g) 电离出氢离子后，HCOO与催化剂结合，放出二 一Ni(C0),(g),平衡常数的倒数=5×10 =2X 氧化碳，然后又结合氢离子转化为氢气，所以化 10一5，故D正确 学方程式为HC00H化相C0,↑+H2个，故 2.A[解析]反应速率与温度，浓度，催化剂等有 A正确：B项，若氨离子浓度过低，则反应Ⅲ→W 关，温度越高反应速率越快，浓度越大反应速率 的反应物浓度降低，反应速率减慢，若氢离子浓 越快，催化剂能降低反应的活化能，加快反应速 度过高，则会抑制甲酸的电离，使甲酸根浓度降 率。A.实验①②中其它条件相同，c(1厂)：① 低，反应【·Ⅱ速率减慢，所以氢离子浓度过高 ②，且反应速率：①<②，所以反应速率”与 或过低，均导致反应速率减慢，故B正确：C项，虽 c(I一)成正比，A正确：B.实验①一④中，应将K1 然铁连接的原子数和种类发生了改变，但是配离 溶液与淀粉溶液先混合，再加入H2SO溶液，在 子的电荷数没变，国此Fe元素化合价不变，故C 酸性条件下发生氧化还原反应生成碘单质，测定 错误：D项，由反应进程可知，反应N→I能垒最 溶液变色的时间，B错误：C.在I厂被(O2氧化过 大，反应速率最慢，对该过程的总反应起决定作 程中，H+徐了作为催化剂降低活化能，还作为反 用.故D错误：故选D。 应物参加反应，C错误：D.由实验①温度越高，生 6.C[解析]A.根据表格中的数据可知，H2的 成的碘单质能被氧气继续氧化，所以④不变色，D 能为218×2=436(kJ·mol1),A正确：B.由表 错误。答案选A。 格中的数据可知(O2的键能为：249×2=498(k 3.D[解析]A.图象分析可知先拐先平温度高， ·m©l1),由题中信息可知H2O2中氧氧单键的 T1<T2,温度越高平衡时生成甲醇物质的量越 健能为241kJ·mo一1，则O2的键能大于H2O2 小，说明正反应为放热反应，则温度越高，平衡常 中氧氧单键的键能的两倍，B正确：C,由表格中 数越小，该反应在T1时的平衡常数比T:时的 的数据可知HOO=HO十O,解离其中氧氧单键 大，故A错误：B.分析可知T1<T2,A点反应体 106