精品解析：云南省保山市2024-2025学年高二下学期4月期中质量监测化学试题

【考试时间：2025年4月25日19：00~20：15】 保山市2024~2025学年春季学期期中质量监测 高二化学试题卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 化工工程师：焊接金属时用NH4Cl溶液除锈 水解使溶液呈酸性 B 水质检验员：用滴定法测水中Cl-含量 C 手工艺人：用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 HF可与SiO2反应 D 考古研究员：通过14C测定化石年代 C60与石墨烯互为同素异形体 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语的说法错误的是 A. 顺-2-丁烯的结构简式为 B. 基态硫原子的价层电子轨道排布图： C. 的名称是2-乙基丙烷 D. 氯化镁的形成过程： 3. 下列关于如图所示实验方案的说法正确的是 A. 用甲装置验证乙炔的生成 B. 用乙装置可验证金属性：Zn>Fe C. 用丙装置可验证非金属性： D. 丁装置中气体颜色不变 4. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 等物质的量的乙烷和氯气混合，在光照条件下发生取代反应，产物为一氯乙烷和氯化氢 B. 丙烯分子中所有原子共平面 C. 甲苯和氯气在光照条件下生成2-氯甲苯 D. 乙炔在一定条件下和水反应可得到 5. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 向有沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 用惰性电极电解饱和食盐水： 6. 我国科学家成功制出了一种新型非线性光学晶体GFB．该晶体的化学式为为原子序数递增的短周期主族元素。位于同周期，最外层电子数之和为原子的价层电子排布式为，基态原子的价层电子运动状态数为5.下列说法正确的是 A. 元素与组成的化合物中的化合价为＋3价 B. 的空间结构相同 C. 的最高价氧化物对应的水化物分子中的杂化轨道类型为 D. 最简单氢化物的沸点： 7. 已知：，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 上述反应每消耗转移电子数为1.2NA B. 溶液中，含数为NA C. 标准状况下，含有的分子数为NA D. 分子易作为配体与形成含有σ键数为16NA 8. 硝基苯是一种重要的化工原料，密度比水大，难溶于水，易溶于乙醇、苯等有机溶剂。制备、提纯硝基苯的流程如图： 下列叙述错误的是 A. 配制混酸时，应将浓硝酸缓缓滴加到浓硫酸中，边滴加边搅拌 B. 步骤⑤的操作是“蒸馏”，使用的冷凝管为直形冷凝管 C. 流程中的作用是除去剩余的酸 D. 固体可以是无水、无水等 9. 乙基芳樟醇可用于制作各种花香型香精，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是 A. 乙基芳樟醇与1，3-丁二烯不属于同系物 B. 含有两种官能团，存在顺反异构 C. 能发生取代反应、加聚反应、氧化反应 D. 分子中存在极性共价键、非极性共价键、氢键等化学键 10. 对二甲苯是一种非常重要的有机原料，对二甲苯在我国市场的缺口很大。我国自主研发的一种绿色合成路线如图所示，下列有关说法正确的是 已知： A. 化合物A、B、C、D四种物质均能与Br2/CCl4发生反应 B. 异戊二烯与Br2发生加成反应的产物可能有3种 C. 化合物A、C、D中碳原子的杂化方式相同 D. 过程①中没有其他副反应发生 11. 物质结构决定物质性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：咔唑比的沸点高 相对分子质量不同 B 热稳定性：强于 范德华力 C 酸性：弱于 吸电子效应 D 硬度：金刚石>碳化硅 晶体类型不同 A. A B. B C. C D. D 12. 晶体（晶胞结构如图甲）在的高压下和或反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体（其中一种晶胞结构如图乙，设晶胞棱长为）。代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 图甲中与等距离且最近的有8个 B. 若图乙中的原子坐标为的原子坐标为，则的原子坐标为 C. 图乙晶体的密度为 D. 图乙晶胞中钠原子的配位数为8 13. 我国科研人员利用双极膜技术构造出一类具有高能量密度、优异的循环性能的新型水系电池，模拟装置如图所示。已知电极材料分别为和，相应的产物为和。下列说法错误的是 A. 电极的电势低于电极 B. 电池工作一段时间后，溶液、稀硫酸的均不变 C. 双极膜中向极迁移 D. 当消耗时，双极膜中解离水的物质的量为 14. 常温下，向的溶液中缓慢加入溶液，溶液、温度随的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下，的平衡常数为 B. 点时， C. 点时， D. 点点过程中，由水电离出的逐渐增大 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15. 叠氮化钠常用作汽车安全气囊中的药剂。某化学小组在实验室制取叠氮化钠的实验装置（略去夹持仪器）如图所示。 实验流程如下： 制取制取制取分离提纯产品。 已知：的熔点为，沸点为，易水解、易氧化。易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。 回答下列问题： （1）装置D中，盛装浓氨水的仪器的名称为______。 （2）装置B中试剂的名称为______。 （3）制取过程中需控制温度在，液体可选用______。 （4）由制备的化学方程式（不考虑盐的水解）为______。 （5）分离产品时，向产物中加入乙醇，减压浓缩结晶后，过滤，并用______洗涤，晾干。 （6）先点燃D处酒精灯，一段时间后，再点燃A处酒精喷灯，这样操作的原因是______。 （7）称取产品，配制成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入的溶液，充分反应后，再用的标准溶液滴定过量的，终点时消耗标准溶液。相关反应（假设杂质不参与反应）如下： 第一步： 第二步： ①滴加标准溶液至终点时，若滴定管玻璃尖嘴部分有气泡，则产品纯度______（填“偏大”或“偏小”）。 ②该产品的纯度为______。 16. 银是在古代就被加以利用的金属之一，是一种重要的贵金属。工业上用银锰精矿（主要含、、等）制备银，同时获得二氧化锰的流程如图： 回答下列问题： （1）的原子序数为47，与同族，则基态原子的价层电子排布式为______。 （2）“浸锰”步骤，为了提高浸出速率，可采取的措施有______（任写两条）。 （3）“浸锰”步骤中生成气体的主要成分为，为获得二氧化锰，向浸锰液中加入溶液，则该反应中(氧化剂)：(还原剂)=______。 （4）已知“浸铁”步骤中保持不变，则的作用是______。 （5）“浸银”时发生反应，结合化学方程式，从平衡角度分析，选用氯化物浓溶液的原因是______。 （6）“沉银”步骤中，生成单质银的离子反应为______。 （7）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示。 该配合物中通过螯合作用与形成的配位键有______，该配合物中处于同周期的三种非金属元素，第一电离能比同周期相邻元素都低的是______（填元素符号）。 17. 良好生态环境是实现中华民族永续发展的内在要求，是增进民生福祉的优先领域，是建设美丽中国的重要基础。燃油汽车的尾气处理是汽车行业研究的重点之一。汽车尾气的处理： ，该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如图所示： （1）要提高汽车尾气处理的速率，关键在于提高反应______的速率（填序号），______，该反应在______（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。 （2）已知该反应的为速率常数，只与温度有关。达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数______（填“>”“<”或“=”）增大的倍数。 （3）刚性容器中，进料比按进行投料，的平衡转化率与温度、起始投料比的关系如下图所示，则、、的大小关系为______，一定温度一定压强下投料比等于______时生成物的体积分数最大。 （4）某研究小组探究温度和催化剂对CO、NO转化率的影响。将CO和NO按物质的量之比以一定的流速分别通过两种催化剂（和）进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（即NO的转化率），结果如下图所示： ①催化剂Cat-2条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是______。 ②时，平衡脱氮率为，压强恒为，则______（为以分压表示的平衡常数，用含的代数式表示）。 18. 以苯、甲苯为原料合成化合物L，其合成路线如图。 已知：（为烃基，为卤素原子）。 回答下列问题： （1）化合物B中的官能团名称为______，化合物J的化学名称为______。 （2）的反应类型为______。 （3）化合物D的结构简式为______。 （4）合成的过程中，步骤的作用是______。 （5）写出的化学方程式：______。 （6）化合物含有苯环的同分异构体有______种，其中峰面积之比为的结构简式为______（任写一种）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【考试时间：2025年4月25日19：00~20：15】 保山市2024~2025学年春季学期期中质量监测 高二化学试题卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 化工工程师：焊接金属时用NH4Cl溶液除锈 水解使溶液呈酸性 B 水质检验员：用滴定法测水中Cl-含量 C 手工艺人：用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 HF可与SiO2反应 D 考古研究员：通过14C测定化石年代 C60与石墨烯互为同素异形体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Cl溶液中水解呈酸性，可溶解金属氧化物除锈，A关联正确； B．用AgNO3滴定Cl-生成AgCl沉淀，是沉淀滴定法的原理，B关联正确； C．HF与SiO2反应用于刻蚀石英，发生反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，C关联正确； D．14C测定化石年代，基于其放射性衰变，而C60与石墨烯虽为同素异形体，但两者在放射性方面并无直接关联，D没有关联； 故选D。 2. 下列有关化学用语的说法错误的是 A. 顺-2-丁烯的结构简式为 B. 基态硫原子的价层电子轨道排布图： C. 的名称是2-乙基丙烷 D. 氯化镁的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．顺-2-丁烯表示两个相同原子和原子团在碳碳双键的同一侧，其结构简式为：，A正确； B．基态硫原子的价层电子排布式为3s23p4，轨道排布图：，B正确； C．的名称是2-甲基丁烷，C错误； D．氯化镁为离子化合物，形成过程：，D正确； 故合理选项是C。 3. 下列关于如图所示实验方案的说法正确的是 A. 用甲装置验证乙炔的生成 B. 用乙装置可验证金属性：Zn>Fe C. 用丙装置可验证非金属性： D. 丁装置中气体颜色不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．电石中的杂质会生成还原性的H2S等气体，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲装置不能验证乙炔的生成，A项错误； B．乙装置构成原电池，若铁钉两端溶液变红，没有蓝色沉淀生成，则铁钉没有被腐蚀，说明锌为负极，铁为正极，金属性强弱为，B项正确； C．丙装置中通过溴化钠溶液后得到的混合气中有和，和都能将硫化钠氧化为硫，不能证明非金属性强弱为，C项错误； D．氢气与碘蒸气反应前后气体分子数不变，压强对该平衡无影响，但往里推活塞，气体体积减小，浓度增大，气体颜色变深，D项错误； 答案选B。 4. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 等物质的量的乙烷和氯气混合，在光照条件下发生取代反应，产物为一氯乙烷和氯化氢 B. 丙烯分子中所有原子共平面 C. 甲苯和氯气在光照条件下生成2-氯甲苯 D. 乙炔在一定条件下和水反应可得到 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烷与Cl2在光照下发生取代反应为多步反应，即使等物质的量也会生成多种氯代物及HCl，产物不唯一，A错误； B．丙烯中双键所在平面仅涉及两个C及其相连的H，甲基上的原子无法全部共平面，B错误； C．甲苯在光照下发生侧链取代，生成甲基上的氯代物，而非苯环上取代，不能生成2-氯甲苯，C错误； D．乙炔与水在催化剂作用下发生加成反应，然后中间产物结构异构化，从而生成乙醛（CH3CHO），D正确； 故选D。 5. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 向有沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 用惰性电极电解饱和食盐水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．AgCl与氨水反应生成可溶的[Ag(NH3)2]+，离子方程式书写正确，A正确； B．少量Ba(HCO3)2与过量NaHSO4反应时，与H+的物质的量应为2:2，而选项中为1:1，比例错误，正确的离子方程式为，B错误； C．Br2与SO2在水中发生氧化还原反应，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，方程式正确，C正确； D．电解饱和食盐水时，Cl-在阳极失电子生成Cl2，H2O在阴极得电子生成OH-和H2，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出生成Cl2、H2和OH-的离子方程式正确，D正确； 故选B。 6. 我国科学家成功制出了一种新型非线性光学晶体GFB．该晶体的化学式为为原子序数递增的短周期主族元素。位于同周期，最外层电子数之和为原子的价层电子排布式为，基态原子的价层电子运动状态数为5.下列说法正确的是 A. 元素与组成的化合物中的化合价为＋3价 B. 的空间结构相同 C. 的最高价氧化物对应的水化物分子中的杂化轨道类型为 D. 最简单氢化物的沸点： 【答案】A 【解析】 【分析】Y原子价层电子排布式为，由于p轨道填充电子时，同能层s能级填满，故n=2，当n=2时，价层电子排布式为，符合短周期主族元素，所以Y为B；基态R原子价层电子运动状态数为5，价层电子数等于运动状态数，R与Y（B）同周期，也在第二周期，价层电子数是5的是N（氮），所以R为N；Y(B)、Z、R(N)、M 位于同周期（第二周期 ），且原子序数递增，可知Z为C元素，4种元素原子最外层电子数之和为19，可得M最外层电子数=19-3-4-5=7，所以M为F元素，X原子序数比Y小，且不在第二周期，故X为H元素。 【详解】A．元素X（H）、Y（B）与Na组成的化合物即，该化合物中Na显+1价，H显-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可求得B的化合价+3价，故A正确； B．为，中心原子B的价层电子对数=3，无孤电子对，其空间结构为平面三角形。为，中心原子B的价层电子对数，无孤电子对，空间结构为正四面体形，二者空间结构不同，故B错误； C．R为N元素，其最高价氧化物对应的水化物为。中N原子的价层电子对数，所以N的杂化轨道类型为，故C错误； D．R（N）的最简单氢化物为，M（F）的最简单氢化物为。和分子间都存在氢键，但分子间氢键更强，所以最简单氢化物的沸点R<M，故D错误； 故选A。 7. 已知：，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 上述反应每消耗转移电子数为1.2NA B. 溶液中，含数为NA C. 标准状况下，含有的分子数为NA D. 分子易作为配体与形成含有σ键数为16NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中每8mol NH3有2mol被氧化生成N2，转移6mol电子，故1mol NH3转移0.75mol电子，0.4mol NH3转移电子数为0.4×0.75NA=0.3NA，而非1.2NA，A错误； B．NH4Br溶液中会水解，实际数目小于1mol，因此数小于NA，B错误； C．标准状况下Br2为液态，不能用气体摩尔体积计算分子数，C错误； D．每个NH3分子含3个N-H σ键，与Cu2+形成1个配位键(σ键)，共4个σ键，1mol [Cu(NH3)4]2+含4×4mol=16mol σ键，即16NA，D正确； 故选D。 8. 硝基苯是一种重要的化工原料，密度比水大，难溶于水，易溶于乙醇、苯等有机溶剂。制备、提纯硝基苯的流程如图： 下列叙述错误的是 A. 配制混酸时，应将浓硝酸缓缓滴加到浓硫酸中，边滴加边搅拌 B. 步骤⑤的操作是“蒸馏”，使用的冷凝管为直形冷凝管 C. 流程中的作用是除去剩余的酸 D. 固体可以是无水、无水等 【答案】A 【解析】 【分析】苯和浓硝酸、浓硫酸的混合物发生取代反应生成硝基苯，分液，粗产品1主要含硝基苯、硝基苯和少量酸，粗产品1依次用蒸馏水、碳酸钠、蒸馏水洗涤，除去酸，加干燥剂氯化钙、硫酸镁等，过滤，粗产品2含硝基苯和苯，蒸馏的产品硝基苯。 【详解】A．配制浓硝酸、浓硫酸的混酸时，应将浓硫酸缓缓滴加到浓硝酸中，边滴加边搅拌，故A错误； B．步骤⑤是分离苯和硝基苯，操作是“蒸馏”，蒸馏使用的冷凝管为直形冷凝管，故B正确； C．碳酸钠能中和酸，流程中的作用是除去剩余的酸，故C正确； D．固体的作用是干燥粗产品，可以是无水、无水等，故D正确； 选A。 9. 乙基芳樟醇可用于制作各种花香型香精，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是 A. 乙基芳樟醇与1，3-丁二烯不属于同系物 B. 含有两种官能团，存在顺反异构 C. 能发生取代反应、加聚反应、氧化反应 D. 分子中存在极性共价键、非极性共价键、氢键等化学键 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙基芳樟醇属于醇类，1，3-丁二烯属于烯类，二者不属于同系物，A正确； B．含有碳碳双键和羟基两种官能团，右侧的双键存在顺反异构，B正确； C．有羟基能发生取代反应，有碳碳双键能发生加聚反应、氧化反应，C正确； D．氢键不属于化学键，D错误； 故答案为：D。 10. 对二甲苯是一种非常重要的有机原料，对二甲苯在我国市场的缺口很大。我国自主研发的一种绿色合成路线如图所示，下列有关说法正确的是 已知： A. 化合物A、B、C、D四种物质均能与Br2/CCl4发生反应 B. 异戊二烯与Br2发生加成反应的产物可能有3种 C. 化合物A、C、D中碳原子的杂化方式相同 D. 过程①中没有其他副反应发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合物A、B、C三种分子中均含有碳碳双键，均能与Br2发生加成反应，从而使Br2/CCl4褪色，但D()只能溶于Br2/CCl4，不能发生反应，A不正确； B．异戊二烯与Br2发生加成反应，可能发生1，2-加成或3，4-加成或1，4-加成，也可能发生1，2，3，4-加成，则产物可能有4种，B不正确； C．化合物A、C、D中，都存在形成双键的碳原子或苯环(均形成3个σ键)、只形成单键碳原子(形成4个σ键)，所以都存在发生sp2杂化和sp3杂化的碳原子，C正确； D．过程①中，还有另一个副反应发生，产物为，D不正确； 故选C。 11. 物质结构决定物质性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：咔唑比的沸点高 相对分子质量不同 B 热稳定性：强于 范德华力 C 酸性：弱于 吸电子效应 D 硬度：金刚石>碳化硅 晶体类型不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．因为分子间能形成氢键，分子间不能形成氢键，的沸点高，故A错误； B．热稳定性：H2O>H2S，说明键能：H-O>H-S，与分子间是否存在氢键无关，氢键主要影响物理性质，故B错误； C．CH2ClCOOH的酸性强于CH3COOH，因Cl的电负性比H大，吸电子效应更强，使O-H键极性增大，H+更易解离，故C正确； D．金刚石和碳化硅均为原子晶体，晶体类型相同，金刚石硬度更高是因C-C键键长更短、键能更大，而非晶体类型差异，故D错误； 故答案为C。 12. 晶体（晶胞结构如图甲）在的高压下和或反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体（其中一种晶胞结构如图乙，设晶胞棱长为）。代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 图甲中与等距离且最近的有8个 B. 若图乙中的原子坐标为的原子坐标为，则的原子坐标为 C. 图乙晶体的密度为 D. 图乙晶胞中钠原子的配位数为8 【答案】B 【解析】 【详解】A．由体心为基点，图甲中与等距离且最近的有12个，A错误； B．结合坐标轴，若图乙中的原子坐标为的原子坐标为，则的原子坐标为，B正确； C．根据均摊法，该晶胞含有个Na+，含有个Cl-，化学式为NaCl3，图乙晶体的密度为,C错误； D．图乙12个氯原子位于面上，所以钠原子周围有12个氯原子，即钠原子的配位数为12，D错误； 故选B。 13. 我国科研人员利用双极膜技术构造出一类具有高能量密度、优异的循环性能的新型水系电池，模拟装置如图所示。已知电极材料分别为和，相应的产物为和。下列说法错误的是 A. 电极的电势低于电极 B. 电池工作一段时间后，溶液、稀硫酸的均不变 C. 双极膜中向极迁移 D. 当消耗时，双极膜中解离水的物质的量为 【答案】B 【解析】 【分析】电极材料分别为和，相应的产物为和。则M为Zn，作负极，电极反应为，N为MnO2，为正极，电极反应为，根据原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，膜a为阴离子交换膜，OH-通过a进入左侧，膜b为阳离子交换膜，H+通过b进入右侧，据此解答。 【详解】A．电极为负极，电势低于电极，A正确； B．结合中间层，M电极Zn失去电子转化为，电极反应为，转移2个电子消耗4个OH-，由中间层进入的OH-少于消耗的OH-，pH减小；N为MnO2，为正极，电极反应为，转移2个电子消耗四个氢离子，由中间层进入的H+少于消耗的H+，增大，B错误； C．结合分析，双极膜中向极迁移，C正确； D．M电极反应为，当消耗时，转移0.2mol电子，根据每分子水分解需要转移1个电子，解离为1个H+、1个OH-，双极膜中解离水的物质的量为，D正确； 故选B。 14. 常温下，向的溶液中缓慢加入溶液，溶液、温度随的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下，的平衡常数为 B. 点时， C. 点时， D. 点点过程中，由水电离出的逐渐增大 【答案】C 【解析】 【分析】酸碱中和反应放热，随着NaOH的加入，溶液温度逐渐升高，当NaOH过量后溶液温度又开始下降，故曲线Ⅰ表示温度随的变化关系；随着NaOH的加入，溶液pH逐渐增大，故曲线Ⅱ表示pH随的变化关系。 【详解】A．a点对应溶液中， 则，的平衡常数，A项错误； B．，溶质为Na2X，对应d点，由元素守恒得c(Na+)=2c(HX-)+2c(X2-)+2c(H2X)，B项错误； C．c点时溶质为NaHX、Na2X，pH小于7，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(HX-)+2c(X2-)，可得c(Na+)<c(HX-) +2c(X2-)，C项正确； D．点点过程中，溶液酸性先逐渐减小，由水电离的程度先增大，达到中性后，盐水解，导致由水电离出的逐渐增大，在d点达到最大，d点到e点过程中，碱过量，水解程度逐渐减小，水电离出的氢离子浓度减小，D项错误； 答案选C。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15. 叠氮化钠常用作汽车安全气囊中的药剂。某化学小组在实验室制取叠氮化钠的实验装置（略去夹持仪器）如图所示。 实验流程如下： 制取制取制取分离提纯产品。 已知：的熔点为，沸点为，易水解、易氧化。易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。 回答下列问题： （1）装置D中，盛装浓氨水的仪器的名称为______。 （2）装置B中试剂的名称为______。 （3）制取过程中需控制温度在，液体可选用______。 （4）由制备的化学方程式（不考虑盐的水解）为______。 （5）分离产品时，向产物中加入乙醇，减压浓缩结晶后，过滤，并用______洗涤，晾干。 （6）先点燃D处酒精灯，一段时间后，再点燃A处酒精喷灯，这样操作的原因是______。 （7）称取产品，配制成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入的溶液，充分反应后，再用的标准溶液滴定过量的，终点时消耗标准溶液。相关反应（假设杂质不参与反应）如下： 第一步： 第二步： ①滴加标准溶液至终点时，若滴定管玻璃尖嘴部分有气泡，则产品纯度______（填“偏大”或“偏小”）。 ②该产品的纯度为______。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）碱石灰 （3）植物油 （4）NaNH2＋N2ONaN3＋H2O （5）乙醚 （6）排除装置内的空气，防止Na和O2等物质反应，同时防止生成的NaNH2水解和被氧化 （7） ①. 偏大 ②. 97.5% 【解析】 【分析】制取叠氮化钠的原理为，先通入氨气与钠先反应生成NaNH2和氢气，反应生成的NaNH2再与通入的N2O反应生成NaN3和H2O。 【小问1详解】 盛装浓氨水的仪器为圆底烧瓶。 【小问2详解】 产物易水解，故B中为碱石灰。 【小问3详解】 反应的温度为210～220℃，而水浴加热温度不超过100℃，因此最适宜的加热方式为油浴加热，选用植物油。 【小问4详解】 由题意可知，钠先与氨气反应生成NaNH2和氢气，生成的NaNH2再和N2O反应生成NaN3和水，因此生成NaN3的化学方程式为：NaNH2＋N2ONaN3＋H2O。 【小问5详解】 固体混合物中可能含有钠、NaNH2和NaN3，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，NaNH2与水反应生成NaOH和氨气，NaN3溶于水，加入乙醇降低NaN3的溶解度，使NaN3结晶析出，过滤分离，用乙醚洗涤，因为NaN3易溶于水、微溶于乙醇、不溶于乙醚，干燥得到NaN3固体，综上分析，用乙醚洗涤； 【小问6详解】 先点燃D处酒精灯，一段时间后，再点燃A处酒精喷灯，这样操作的原因是排除装置内的空气，防止Na和O2等物质反应，同时防止生成的NaNH2水解和被氧化。 【小问7详解】 ①滴加溶液至终点时，若滴定管玻璃尖嘴部分有气泡，导致终点读数偏小，则所测过量的Ce4+的量偏少，计算的NaN3消耗的Ce4+的量偏多，所测NaN3的量偏多，则产品纯度偏大。 ②根据用量可知，n(Fe2+)=0.1mol/L×10×10-3L=1×10-3mol；则剩余Ce4+的物质的量也为1×10-3mol；NaN3消耗的Ce4+的物质的量为0.1mol/L×40×10-3L-1×10-3mol=3×10-3mol，则2.0g样品中NaN3的物质的量为3×10-3mol，其纯度为。 16. 银是在古代就被加以利用的金属之一，是一种重要的贵金属。工业上用银锰精矿（主要含、、等）制备银，同时获得二氧化锰的流程如图： 回答下列问题： （1）的原子序数为47，与同族，则基态原子的价层电子排布式为______。 （2）“浸锰”步骤，为了提高浸出速率，可采取的措施有______（任写两条）。 （3）“浸锰”步骤中生成气体的主要成分为，为获得二氧化锰，向浸锰液中加入溶液，则该反应中(氧化剂)：(还原剂)=______。 （4）已知“浸铁”步骤中保持不变，则的作用是______。 （5）“浸银”时发生反应，结合化学方程式，从平衡角度分析，选用氯化物浓溶液的原因是______。 （6）“沉银”步骤中，生成单质银的离子反应为______。 （7）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示。 该配合物中通过螯合作用与形成的配位键有______，该配合物中处于同周期的三种非金属元素，第一电离能比同周期相邻元素都低的是______（填元素符号）。 【答案】（1）4d105s1 （2）粉碎矿石、升高温度、适当增加稀硫酸的浓度等 （3）2：3 （4）作氧化剂，将FeS2氧化为S （5）增大溶液中Cl−的浓度，有利于平衡正向移动，提高银元素的转化率 （6）2[AgCl2]−＋Fe=2Ag＋4Cl−＋Fe2＋ （7） ①. 2 ②. B 【解析】 【分析】是用银锰精矿（主要含、、等）制备银并获得的工业流程，步骤如下：1.浸锰：银锰精矿加入稀硫酸，发生反应，与稀硫酸主要发生复分解反应，产生气体，浸锰滤饼（主要含未反应的、等）和浸锰液（含等）。后续浸锰液可用于制备。2.浸铁反应：向浸锰滤饼加入溶液，利用的氧化性，将氧化生成和S单质，浸铁滤饼中主要含生成的S和未反应的，浸铁液（含等 ）。3.浸银反应：向浸铁滤饼加入、、溶液，发生反应，含Ag的化合物被溶解，进入浸银液，不溶物成为浸银渣。4.沉银反应：向浸银液加入过量铁粉，利用Fe的还原性，将还原为Ag 单质（沉银），沉银经处理可得到银粉。 【小问1详解】 位于第四周期ⅠB族，价层电子排布式为，与同族，位于第五周期ⅠB族，根据电子排布规律，基态原子的价层电子排布式为； 故答案为：； 【小问2详解】 为提高浸出速率，可从影响反应速率因素中的温度、浓度、接触面积等入手，比如：升高温度、增大稀硫酸浓度、将银锰精矿粉碎、搅拌等（任写两条）； 故答案为：粉碎矿石、升高温度、适当增加稀硫酸的浓度等； 【小问3详解】 浸锰液中含，加入溶液制备，反应中中Mn从+7价降低到+4价（作氧化剂），从+2价升高到+4价（作还原剂）。根据得失电子守恒：，即，所以； 故答案为：2：3； 【小问4详解】 “浸铁”步骤中不变，中具有氧化性，能氧化中的氧化为S等，所以其作用是作氧化剂，将氧化； 故答案为：作氧化剂，将氧化为S； 【小问5详解】 反应，选用氯化物浓溶液，浓度大，根据勒夏特列原理，与结合生成，降低浓度，使平衡正向移动，提高溶解率； 故答案为：增大溶液中Cl−的浓度，有利于平衡正向移动，提高银元素的转化率； 【小问6详解】 “沉银”是铁粉与反应生成，离子方程式为； 故答案为： 【小问7详解】 螯合作用是多个配位原子与中心离子成环。观察结构，与螯合的配位键是；该配合物中同一周期的三种非金属元素为B、C、N，第一电离能比同周期相邻元素都低的是B； 故答案为：2；B； 17. 良好生态环境是实现中华民族永续发展的内在要求，是增进民生福祉的优先领域，是建设美丽中国的重要基础。燃油汽车的尾气处理是汽车行业研究的重点之一。汽车尾气的处理： ，该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如图所示： （1）要提高汽车尾气处理的速率，关键在于提高反应______的速率（填序号），______，该反应在______（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。 （2）已知该反应的为速率常数，只与温度有关。达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数______（填“>”“<”或“=”）增大的倍数。 （3）刚性容器中，进料比按进行投料，的平衡转化率与温度、起始投料比的关系如下图所示，则、、的大小关系为______，一定温度一定压强下投料比等于______时生成物的体积分数最大。 （4）某研究小组探究温度和催化剂对CO、NO转化率的影响。将CO和NO按物质的量之比以一定的流速分别通过两种催化剂（和）进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（即NO的转化率），结果如下图所示： ①催化剂Cat-2条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是______。 ②时，平衡脱氮率为，压强恒为，则______（为以分压表示的平衡常数，用含的代数式表示）。 【答案】（1） ①. ① ②. −620.4kJ/mol ③. 低温 （2）< （3） ①. m1<m2<m3（或m3>m2>m1） ②. 1：1 （4） ①. 超过450℃，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间内脱氮率下降 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应①整个反应分为三个基元反应阶段，①NO(g)+NO(g)= ΔH =+199.4kJ/mol；反应②+CO(g)=CO2(g)+N2O(g) ΔH = -513.2kJ/mol；反应③CO2(g)+N2O(g)+CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH = -306.6kJ/mol；由盖斯定律可知，由①+②+③可得2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH =+199.4kJ/mol+( -513.2kJ/mol)+ (-306.6kJ/mol)= -620.4kJ/mol；由于反应①所需活化能最高，则总反应速率由第一阶段反应决定，故关键在于提高反应①的速率。该反应的△S＜0，△H＜0，故低温可自发进行。 【小问2详解】 该反应的正反应为放热反应，升高温度使化学平衡向吸热的逆反应方向移动，则正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，浓度不变，故k正增大的倍数小于k逆增大的倍数； 【小问3详解】 m=，增大CO的量，平衡正向移动，但CO的转化率减小，则投料比m1、m2、m3从大到小的顺序为m1＜m2＜m3；反应的物质的量之比等于系数比即1;1时，生成物的体积分数最大； 【小问4详解】 ①温度过高，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间内脱氮率会下降。 ②设450℃时，一氧化氮和一氧化碳的起始物质的量都为2mol，由一氧化氮的平衡脱氮率为50%可知，平衡时一氧化氮、一氧化碳、氮气、二氧化碳的物质的量分别为2mol-2mol×50%=1mol、2mol-2mol×50%=1mol、2mol×50%×=0.5mol、2mol×50%=1mol，由压强恒为p可知，一氧化氮、一氧化碳、氮气、二氧化碳的平衡分压分别为、、、，则分压平衡常数KP=。 18. 以苯、甲苯为原料合成化合物L，其合成路线如图。 已知：（为烃基，为卤素原子）。 回答下列问题： （1）化合物B中的官能团名称为______，化合物J的化学名称为______。 （2）的反应类型为______。 （3）化合物D的结构简式为______。 （4）合成的过程中，步骤的作用是______。 （5）写出的化学方程式：______。 （6）化合物含有苯环的同分异构体有______种，其中峰面积之比为的结构简式为______（任写一种）。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 邻硝基甲苯 （2）加成反应 （3） （4）使硝基进入邻位，提高化合物J的产率 （5） （6） ①. 13 ②. 或 【解析】 【分析】由流程，A和乙炔发生加成反应生成B，B和HBr发生加成反应生成C，C中溴元素被取代转化为羟基得到D；G发生取代反应引入磺酸基得到H，H发生硝化反应生成I，I酸性条件转化为J，J中甲基氧化为羧基得到K，K、D发生酯化反应得到L； 【小问1详解】 由结构，化合物B中的官能团名称为碳碳双键，化合物J的化学名称为邻硝基甲苯； 【小问2详解】 A和乙炔发生加成反应生成B，为加成反应； 【小问3详解】 由分析，D为； 【小问4详解】 合成的过程中，首先引入磺酸基占位，在引入硝基后再除去磺酸基，故步骤的作用是使硝基进入邻位，提高化合物J的产率； 【小问5详解】 H发生硝化反应生成I，反应为：； 【小问6详解】 C为，其含有苯环的同分异构体，若为1个取代基，可以为-CH2CH2Br；若为2个取代基，可以为-Br和-CH2CH3、-CH2Br和-CH3，均存在邻间对3种，有6种；若为3个取代基，可以为-Br和-CH3和-CH3，苯环上3个取代基中2个相同，有6种；故共13种；其中峰面积之比为，则含有2个甲基，且结构对称，结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $