广西钦州市第四中学2024-2025学年高一下学期第十九周考试 化学试卷

广西钦州市第四中学2024-2025学年度下学期高一第十九周考试试卷化学试卷

注意事项:

1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选题时,将答案写在答卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡--并交回。

一．选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的

《哪吒2》通过票房奇迹、技术革新与文化创新，不仅证明了中国动画的全球竞争力，还为世界提供了理解中华文明的新视角。除此之外《哪吒2》中还蕴含了多个化学知识点。

1．下列说法错误的是

A．太乙真人肥胖的腹部中所含的脂肪属于高分子材料B．哪吒重塑身体所用的材料藕粉含有多糖

C．结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于合金材料D．无量天尊在炼化妖怪时伴随着复杂的氧化还原反应

2．敖丙施展的冰法术能使周围温度降低，下列能量变化与上述一致的化学反应是

A．浓硫酸稀释B．生石灰与水反应C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．镁条与盐酸反应

3．下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是

A．劳动英雄模范碑(南梁革命纪念馆藏)B．红军党员登记表(红军长征胜利纪念馆藏)

C．陕甘红军兵工厂铁工具(甘肃省博物馆藏)D．谢觉哉使用过的皮箱(八路军兰州办事处纪念馆藏)

4．化学促进了科技进步和社会发展。下列说法不正确的是

A．侯德榜改进了索尔维制碱法，所创的侯氏制碱法更经济环保

B．纯铝比硬铝强度大，可用于制造C919大飞机的外壳

C．双低超净(超低)高效节能燃烧技术的应用有利于环境保护

D．我国核动力货船将采用钍(Th)基熔盐反应堆技术，的中子数为142

5．下列说法不符合事实的是

A．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，金属铝熔化而滴落下来

B．常温下因为铁与浓硫酸会发生钝化反应，所以常用铁质容器储存浓硫酸

C．制粗硅的化学方程式为：

D．烧碱溶液会腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液要盛装在带橡胶塞的玻璃试剂瓶里

6．我国科技发展在多个领域取得新的突破，下列说法不正确的是

A．飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于硅酸盐材料

B．碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等

C．“嫦娥五号”的抛物面天线其中一种成分是铝合金，铝合金密度小，强度高

D．太阳能电池翼伸展机构关键部件用到的芯片主要成分为Si

7．下列物品或设备中的主要成分为二氧化硅的是

①金刚砂  ②人造卫星中的太阳能电池  ③石英钟  ④水晶、玛瑙首饰  ⑤光导纤维

A．③④⑤ B．①②⑤ C．全部 D．①④⑤

8．X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，W与Y同主族。下列说法正确的是

A．X形成的单质只有一种B．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) >r(X )

C．常温下，Z单质及其氧化物均不能溶于NaOH溶液中D．Y简单气态氢化物的热稳定性比W的强

9．黄铜矿的化学式是

A． CuFeS2 B． C． D．

10．下列说法不正确的是

A．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程

B．部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到

C．的水溶液俗称水玻璃，具有耐高温的特性，可以用作防火剂

D．非处方药不需要凭借医生处方，消费者可以自行购买，其包装上有“”标识

11．下列有关硅及其化合物的说法正确的是

A．工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅：B．特殊的硅氧四面体结构可存在于晶体中

C．实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用玻璃塞

D．因为高温时与反应放出，所以的酸性比强

12．材料的开发与研究助力我国航空航天事业飞速发展。下列说法正确的是

A．“天问一号”探测器使用的新型基增强铝基复合材料属于硅酸盐材料

B．“长征五号”火箭的芯一级尾段使用的钛合金具有强度高、耐高温的优点

C．中国空间站核心舱“天和”推进器使用的氮化硼材料属于传统无机非金属材料

D．“神舟二十号”载人飞船将高铌钛铝合金应用于火箭发动机叶片，该合金属于纯净物

13．我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是

A．“北斗”系统芯片中的半导体材料为单晶硅B．“奋斗者”号潜水器外壳的钛合金的硬度比纯钛的高

C．我国首创的“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含元素均为短周期元素

D．“嫦娥”五号运载火箭的液氧液氢推进剂的产物无污染

14．下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．少量Fe溶于足量稀硝酸：

B．向中加入过量氨水：

C．用足量NaOH溶液吸收尾气：

D．NaOH溶液与溶液反应：

二、非选择题:本题共4小题,共58分

15．(一)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，用离子方程式解释其目的                          。

(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为               。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，请你代表乙组发表改进方案             。

(二)工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：

(4)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为            。

(5)向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为           ，加入过量试剂b后所得滤渣Ⅲ的主要成分为      。

(6)操作③需要的玻璃仪器主要包括               。

(7)操作④需要隔绝空气的主要原因可能是什么？                      。

16．硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料（主要成分为Cu、CuS、等）制备，制备流程如图所示：

回答下列问题：

(1)在“焙烧”前，将含铜废料粉碎，其目的是       ，“焙烧”时，废气中的有害气体主要成分为       （写化学式）。

(2)“酸化”过程中CuO与硫酸反应的离子方程式为       。

(3)“淘洗”步骤中加稀硫酸是为了除去“置换”后剩余的Fe单质，如何证明Fe元素已被“淘洗”完全？       。

(4)“反应”阶段，作为氧化剂，写出电子式       ，该阶段的总化学反应方程式为       。

(5)如图是相关物质的溶解度曲线，由“反应”所得溶液中尽可能多地析出晶体的方法为：将“反应”所得溶液蒸发浓缩、       （填操作名称）、过滤、冰水洗涤、低温烘干即可获得。