周测评(三) 化学平衡-【衡水真题密卷】2024-2025全学年高二化学学科素养周测评（人教版 山东除外全部省份适用）

null·化学· 为0.2mol·L1×0.005L=0.001mol,根据 反应2MnO,+5H,C,O,+6H+一2Mn2++ 10CO2↑十8H,O可以知道，高锰酸钾不足，所 以反应中消耗的草酸的物质的量为0.001mol X号=0.0025m0l,2号实验中，用草酸表示 0.0025mol 的的反应速率为u(H,C,0,)=0,.02L 10s 0.0125mol·L1·s1. 12.(1)3X+Y→2Z (2)1.2×10-mol·11·s130% (3)46kJ18.4 (4)b 【解析】(1)由图像可以看出，反应中X、Y的物 质的量减小，Z的物质的量增多，则X,Y为反 应物，Z为生成物，且△n(XD:△n(Y):△n(Z)= 0.3mol:0.1mol￥0.2mol=3：1:2,则反 应的化学方程式为3X十Y=2Z。 (2)0一50s内，NH物质的量变化为0.24mol, 根据方程式可知，N2物质的量变化为 0.12 mol 0.12mol,uN)=2L×50s 1.2×103mol· L1·s1 N2+3H2→2NH 初始/mol 2 2 0 转化/mol0.2 0.6 0.4 平衡/mol1.8 1.4 0.4 氢气转化率：2mol 0.6 mol ×100%=30%。 (3)断裂1molN=N吸收946kJ的能量，断 裂1molH一H键吸能量436kJ,形成1mol N-H健放出能量391kJ,根据方程式3H2十 N2一2NH2,生成2mol氧气，断键吸收的能 量是946kJ+436kJ×3=2254kJ,成健放出 的能量是391kJ×6=2346kJ,则生成1mol NH,过程中放出的能量为46kJ:反应达到(2) 中的平衡状态时生成0.4mol氨气，所以放出 的能量是46kJ×0.4=18.4kJ. (4)降低温度，反应速率减慢，项错误；增大压 强，体积减小浓度增大，反应速率加快，b项正 确；恒容时充入He气，反应物浓度不变，反应 速率不变，c项错误；恒压时充入He气，容器 体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，d 项错误；及时分高NH,浓度减小，反应速率减 慢，e项错误。 参考答案及解析 2024一2025学年度学科素养周测评（三） 化学·化学平衡 一、选择题 1.C【解析】A、B、C的浓度相等不能说明可逆反 应已达平衡，A、B、C的浓度不变才能说明可递 反应已达平衡，A不符合题意：该反应前后气体 物质的量不变，故压强不变，压强保持不变不能 说明反应已达平衡，B不符合题意；A的生成速 率与A的分解速率相等，说明正反应速率和逆 反应速率相等，已达平衡状态，C符合题意：单 位时间内，消耗2 mol B表示正反应速率，同 时生成3 mol C表示正反应速率，不能说明反 应已达平衡状态，D不符合题意。 2.C【解析】化学平衡常数的正确表达式为K= c(CH,OH)·c(HO) c(C0,)·cP(H,),A错误：使用催化剂只 能改变速率，不影响平衡，B错误：增大CO,和 H。的投料比，可以提高H2的转化率，C正确； 由图可知升高温度甲醇的产率降低，说明升温 平衡向左移动，则正反应放热，说明反应物的总 能量高于生成物的总能量，D错误。 3.B【解析】温度、容积不变时，通入HCI气体， 与氨气反应，生成物的浓度降低，平衡向正反应 方向移动，A错误；NH,HCO3为固体，改变 NH,HCO,固体的用量，不影响平衡移动，B正 确：其他条件不变，升高温度反应向吸热反应方 向移动，平衡移动，C错误：保持压强不变，充入 氯气，则体积增大，反应气体混合物各组分的浓 度降低，平衡向正反应方向移动，D错误。 4.D【解析】正、逆反应速率相等时反应达到平 衡，加压逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向 移动，则n>2,A错误；平衡后，保持恒温恒容再 次投入1molZ,平衡应向左移动，X的转化率 减小，B错误：若平衡时再充入X,正反应速率增 大，逆反应速率在原基础上增大，C错误；气体 总质量不变，升高温度，平均相对分子质量减 小，说明升温气体的物质的量增大，即平衡正向 移动，所以正反应为吸热反应，△H>0,D正确。 5.D【解析】Fe(SCN),溶液中存在Fe(SCN), 一Pe++3SCN平衡，增加KSCN国体后，溶 液中SCN厂浓度增大，平衡逆向移动，溶液颜色 加深，可以用化学平衡移动原理解释，A正确： 氯水中存在平衡：Cl2十HO一HC1+HC1O, 而光照或者较高温度下，HCIO会发生分解： 2HCI0老黑2HC1+0,↑，导致溶液中的HC10 1 衡水真题密卷 的浓度降低，平衡正向移动，最终氯水变为盐 酸，因此氯水宜在低温、避光条件下保存，可以 用化学平衡移动原理解释，B正确：在SO2催化 氧化成S0,的反应中，2S0,十0，维化剂 △ 2S03,通入过量的空气，增加了氧气求度，平衡 正向移动，可以增大二氧化硫的转化率和三氧 化硫的产率，可以用化学平衡移动原理解释，C 正确；将硫铁矿粉碎后燃烧，可以增大硫铁矿和 空气的接触面积，使反应进行的更充分，不能用 平衡移动原理解释，D错误。 6.A【解析】相同压强下，温度越高，反应遠速率越 快，则v(a)<v(c),A正确，该反应是气体计量 分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动， 二氧化氨的平衡转化率增大，则p1<p2,B错 误：该反应为放热反应，则升温平衡逆向移动， 平衡常数减小，则K,>K>K。,C错误：催化 剂改变反应速率，不改变平衡移动，不改变物质 转化率，D错误。 7.C【解析】随着压强的不断增大，反应速率不 断加快，平衡前相同时间内反应物的转化率不 断增大，则转化率在最高点时，反应达平衡状 态：最高点后的每个点，反应都达平衡状态，且 平衡逆向移动。在b点，反应未达平衡，此时的 转化率不是平衡转化率，é点时反应达平衡，此 时NO2的转化率为平衡转化率，b、e两点转化 率相同，但反应速率不同，e,点压强更大，反应速 率更快，A正确：1100kPa时，NO2的转化率为 40%,设NO2的起始授入量为2mol,则参加反 应的NO2为0.8mol,生成N2为0.4mol,COg 为0.8mol,刺余NO2为1.2mol,CO2的体积 0.8 mol 分数为0.4mol+0.8m0l+1.2ma×10%≈ 33.3%,B正确；1050kPa之后，随压强增大， N○2的转化率降低，但温度不变，化学平衡常数 不变，C错误：，点时，在恒压密闭容器中继续按 照体积比1：2的比例添加一定量的N2、CO2, 与原平衡为等效平衡，故再次达到平衡时混合 气体中CO2体积分数不变，D正确。 8.D【解析】由二氯化钻溶于水，所得溶液呈粉 红色，再加几滴浓盐酸，充分反应后，溶液变为 蓝色可知，[Co(H2O)。]+在溶液中呈粉红色， [CoCL,]-在溶液中呈蓝色，A错误；由实脸① 颜色变化可知，降低温度，蓝色溶液变为粉红 色，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为吸热 反应，B错误：溶液中水的浓度为定值，则②颜 1 学科素养周测评 色变化是由于加水稀释时，[Co(H,O)g]2+、氯 离子和[CoC1]2-的浓度均减小，反应的浓度嫡 大于平衡常数，平衡向逆反应方向移动，C错 误：加入少量氟化锌溶液，溶液变为粉红色可 能是由于[ZnCL]2-比[CoCl]-更稳定，锌 离子与氯离子反应生成[ZnCL]2-,溶液中氯 离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，D 正确。 9.D【解析】该反应的特点：反应前后气体分子 数不变：容器的特点：恒温恒容；乙中起始 H2(g)、12(g)物质的量为甲中的两倍，则甲、乙 达到平衡时为等效平衡。据分析，平衡时，甲、 乙中H2的转化率相等，A错误：平衡时，乙中有 色物质1(g)的物质的量浓度为甲中的两倍，则 甲中混合物的颜色比乙中浅，B错误：平衡时， 乙中转化的物质的量为甲中两倍，则乙中放出 的热量是甲中两倍，C错误：甲中反应达到平衡 时，测得c(H2)=0.008mdl·L,则甲中消耗氢 气为c(H)=0.010mol·L1-0.008mol·L =0.002mol·L1,平衡时c(HI)= 0.004mol·L,平衡时乙中转化的物质的量 为甲中两倍，则乙中反应达到平衡时，测得 c(HI)=0.008mol·L,D正确。 10.B【解析】由于该反应是气体系数减小的反 应，所以起始添加量相同时，压强越大，NH,的 物质的量越多，平衡状态混合气体总物质的量 越小，即平衡状态混合气体的总物质的量：X< Y,A错误：等温等压条件下，气体体积是变量， 气体体积不再变化说明该反应已达到平衡状 态，B正确：由图1可知，压强一定时，升高温 度，NH3的物质的量减少，平衡逆向移动，K 减小，则lgK减小，由图2知，500K时，lgK 对应的点为Q,升高温度，gK减小，故N点 可能正确表示600K时该反应平衡常数的对 数(1gK),C错误：X、Y点温度相同，则平衡常 数相同，X点NH,的物质的量为2mol,则列 三段式可得： N2(g)+3H2(g)==2NH,(g) 起始物质 2 6 的量/mol 转化物质 1 3 2 的量/mol 平衡物质 1 2 的量/mol 则平衡时各气体分压为p(GN:)=行X12MPa ·化学· -2 MPa,P (H )X 12 MPa-6 MPa, pNH,)= 2 ×12MPa=4MPa,则K。= 42 2X61 MPa= 7MPa,D错误. 1 二、非选择题 11.(1)BC (2)提高氧气浓度或增大压强 (3)小于不变 (4) ◆cmol·L 030----7 -1-{- 0.25 0.20. 0.10.---- 0.05 0 123456789/min 【解析】(1)在固定容积的客器中，SO2和SO 的浓度相等，不能判断各如组分浓度的变化情 况，不能判断该反应达到平衡状态，A错误： SO2的百分含量保持不变，说明各组分含量都 不再变化，说明该反应达到平衡状态，B正确： 容器的容积固定，反应正向体积减小，压强减 小，当压强不变时，说明各组分的含量不再变 化，该反应达到平衡状态，C正确：任意时刻部 是消耗1 mol SO2同时生成1 mol SO,,因此 SO,的生成速率与SO,的消耗速率相等不能 判断反应达到平衡，D错误。 (2)温度不变，提高S02的转化率可以提高O2 的浓度，或者增大压强，使平衡正向移动。 (3)①起始通入SO2和O2的物质的量，乙是 甲的两倍，乙容积也是甲容积的两倍，二者为 等效平衡，若移动活塞P,使乙的容积和甲相 等，乙相当于在甲的基础上增大了压强，平衡 正向移动，达到新平衡时，SO,的体积分数：甲 小于乙。 ②若在甲容器中通入一定量的氨气，使容器内 的压强增大，对于该反应氯气是惰性气体，各 组分的浓度不变，则平衡不移动，S将 不变。 (4)5min将客器的容积压缩一半，SO,的浓度 瞬间变为原来的两倍，压缩体积容器内的压强 增大，平衡正向移动，SO1的浓度增大，第 8min达到新的平衡，此时SO3的浓度约为 0.25mol·L1,SO3的浓度变化的图像大 致为 参考答案及解析 c/(mol-L-) 0.30…-…………÷ 0.25 0.20 0.15-…----…- 0.10外- 0.05 0 23456789/hmi 12.(1)N,(g)+2H,0(g)-定条件 N2H,(g)十 O2(g)△H=+579kJ·mol1 (2)0.12mol·L-1·h1 (3)40% (4)①< ②C,H,③移出产物（或压缩体积、 加入CO2) @器 【解析】(1)结合表中数据得，△H=(946+4× 463)kJ·mo1-(159+4×391+496)kJ· mol1=+579kJ·mol1,故氯气和水蒸气在 触媒上，光服射下合成高能气态联氨的热化学 方程式为N,(g)十2H,0(g)-老春件N,H,（g +0(g)△H=+579kJ·mol1. (2)设反应的二氧化碳的物质的量为x,由于 在体积不变的2L密闭容器中反应，故气体压 强之比等于物质的量之比，由表中数据可知， 5h已经达到平衡，列三段式： CO:(g)+3H2 (g)-CH,OH(g)+H:O(g) 起始/mol1 3 0 0 变化/molx 3x x 平衡/mol1-一x 3-3x x 4-2江=0.8，解得x=0.4,则前5h的平均反 4 3×0.4mol 2L 应速率v(H,)= =0.12mol- 5h L1·h1. (3)减温度下，C0,的平衡转化率为0,4m0 1 mol 100%=40%。 (4)①由图知，升高温度，氢气物质的量增大， 即升高温度，平衡逆向移动，该反应正反应为 放热反应，故△H<0。 ②由变化量之比等于化学计量数之比可知，曲 线c表示的物质为C,H。 ③要提高H2的平衡转化率，需使平衡正向移 动，故移出产物（或压缩体积、加入CO,)可让 平衡正向移动，提高H:的平衡转化率。 1 衡水真题密卷 (5)压强为p的条件下，将CO2和H2按物质 的量之比1：3通入一恒压密闭容器中发生反 CO:(g)+3H2 (g)=CH,OH (g)+ HO(g),设起始CO2与H物质的量分别为 1mol、3mol,达到平衡时，测得C02的平衡转化 率为50%，由三段式： CO,(g)+3H2 (g)-CH,OH(g)+H,O(g) 起始/mol1 3 0 0 变化/mol0.5 1.5 0.5 0.5 平衡/mol0.5 1.5 0.5 0.5 可得平衢后容器内压强p=p,p(C0,)门 0.5 (H:O)(CH OH)= 0.5+1.5+0.5+0.5P 1.5 6p,p(H,)=0.5+1.5+0.5+0.5'=2 1 4 p',故平衡常数为K。= 1 3力 64 27p2。 2024一2025学年度学科素养周测评（四）】 化学·化学反应的方向与调控 一、选择题 1.B【解析】蜡炬燃烧是放热反应，△H<0,有气 体生成△S>0,A不符合题意：石灰石受热分解 是吸热反应，△H>0,有气体生成，△S>0,B符 合题意：诗词中没有涉及到化学变化，C不符合 题意：诗词中没有涉及到化学变化，D不特合 题意。 2.C【解析】该反应前后气体分子数不变，增大 压强平衡不移动，故增大压强不能提高CO的 转化率，A错误：该反应为可逆反应，在容器中 充入1 mol CO和1molH2O,反应不能进行完 全，故放热小于41.2kJ,B错误：反应达到平衡 时n(H:)=1.6mol,则反应的n(CO)=n(H2) =l.6mol,故a(C0)=20m0l× ×100%= 80%,C正确：根据反应方程式，列三段式可知， 反应达到平衡时n(CO)=0.4mol、n(HO)= 6.4mol、n(H2)=n(CO,)=1.6mol,则平衡常 数K=H):cC0=6X1.6=1.0,D c(CO)·c(H2O)0.4×6.4 学科素养周测评 错误。 3.B【解析】△H<0、△S>0的反应，一定存在 △H一T△S<0,在温度低时能自发进行，A错 误，一定温度下，反应MgCl(I)=Mg(I)十 Cl2(g)的气体体积增大，反应条件是电解，△H >0、△S>0,B正确：反应CaCO(s)— CaO(s)十CO2(g)在室温下不能自发进行，该反 应的△S>0,则满足△H一T△S>0时，说明该 反应的△H>0,C错误：在其他外界条件不变的 情况下，汽车排气管中使用催化剂，只能改变产 生尾气的反应速率，不能改变产生尾气的反应 方向，D错误。 4.C【解析】标准状况下11.2LO2的物质的量 11.2L 为2.4L:m0=0.5mol,根据方程式可知， O2一2e,所以此时转移电子的物质的量为 0.5mol×2=1mol,A正确：二氧化锰作催化 剂可催化过氧化氢分解，B正确：反应中由液态 过氧化氢生成氧气，则反应的城变△S>0,C错 误：上述反应为嫡增的反应，若在任何温度下均 能自发进行，则△G=△H一T△S<0,故△H< 0,D正确。 5.A【解析】催化剂只能改变反应速率，而不能 改变反应的方向，故不能由反应需要借助催化 转化器，推断该反应在常温下不是自发反应，A 错误：根据反应方向的综合判据即自由能变判 断可知，可根据计算△G是否小于0，判断常温 下该反应是否自发反应，B正确：由2CO(g)十 2NO(g)=2CO:(g)+N:(g)AH -113k·mol1可知，当有2 mol NO(g)被消 耗时反应放出113kJ的热量，C正确；由题千信 急可知，该反应的△S=-145J·mol1·K-1 <0,即该反应是嫡减的反应，D正确。 6.D【解析】根据反应MoS2(s)+4H2(g)+ 2Na,C0,(s)=Mo(s)+2C0(g)+4H2O(g) 十2NazS(s)可知，曲线②和③随温度增加而增 加，为产物，根据反应式中的系数可知，图中曲 线②表示CO,曲线③表示HO,A正确：由曲 线②和③可知，温度升高，反应正向移动，所以 温度升高K增大，曲线④表示正反应的平衡常 数，B正确：由曲线②和③可知，温度升高，反应 正向移动，该反应是摘增的吸热反应，则高温下 可以自发进行，C正确：T:时正反应平衡常数 和逆反应平衡常数相等，根据平衡平衡常数的 定义，T1应等于1300K,D错误。 7.C【解析】由图可知，反应①的△H>0,△S>