河南省新乡市部分学校2024-2025学年高二下学期6月月考 化学试题

秘密★启用前 2026届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考（高二） 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Mg一24Si一28 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.我国拥有丰富的非物质文化遗产资源。下列非物质文化遗产的主要成分与其他不同 的是 A.木版年画 B.泥咕咕 C.竹编筐 D.剪纸 2.下列化学用语表示正确的是 A.KzS的电子式：K×S×K B.BF,的VSEPR模型O名0 C,2-甲基丙醛的键线式：◇0 D.中子数为18的磷原子的核素符号：P 3.下列实验操作或处理方法正确的是 A.用苯萃取碘水中的碘单质时，将有机层从下口放出 B.硝酸铵保存时受潮结块，应用铁锤敲碎 C.水银温度计破碎，应用硫粉覆盖后收集处理 D.实验时取出未用完的钠、钾，应放人废液桶处理 化学试题第1页（共8页） 扫描全能王创建 4.孔雀石的主要成分是CuCO,·Cu(OH)2,还含有少量的SiO2等杂质。从孔雀石提取 铜的一种工艺流程如图： 稀硫酸 铁粉 稀硫酸 孔雀石酸授1 还原过滤酸浸2 过滤→铜 滤渣 滤液1 滤液2 下列说法错误的是 A.将孔雀石粉碎，可加快“酸浸1”速率 B.“滤渣”经过提纯，可用于制造光导纤维 C.“还原”时发生的主要离子反应为Fe十Cu+—Fe+十Cu D.“滤液1”与“滤液2”混合，蒸干可制得绿矾(FeSO,·7H2O) 5.有机化合物X是合成治疗肺气肿药物的中间体，其结构简式为 (CH,):N- O一C一N(CH,)2,下列说法错误的是 CH, A.X的分子式为CHN2Os B.1molX最多能与4 mol NaOH反应 C.核磁共振氢谱显示有4组峰 D.X中碳原子的杂化方式有sp2、sp 6.硼氢化钠(NaBH,)具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”。利用乙硼烷( 与NaH反应可制备NaBH,:B2H。十2NaH一2NaBH,。下列说法错误的是 A.电负性：H>B>Na B.乙翻烷为极性分子 C.1 mol NaBH4与足量H2O反应最多产生4molH2 D.沸点：NaBH4>B2Hg 7.下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.向Ba(OH)2溶液中通人少量C02:20H+C02CO}+H2O B.NaHS溶液中的水解反应：HS+HzO一S2-+HOt C.向稀AgNO,溶液中滴加过量稀氨水：Ag+2NH,·H2O一[Ag(NH)2]++2H2O D.向KMnO,溶液中滴加少量草酸溶液：2MnO,+5CzO+16H一10CO2◆+ 2Mn2++8H2O 化学试题第2页（共8页） 扫描全能王创建 8.氢能是一种重要的清洁能源，在催化剂作用下由HCOOH制氢的反应机理如图。下列 说法错误的是 -HCOOH H] C02 A.由HCOOH制氢的总反应中，碳化合价由十2变为十4 B.若用HCOOD代替HCOOH,则反应过程中生成HD C.该过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 D.催化剂可降低该反应的△H 9.工业生产中产生的含醛废水严重污染环境。利用电解法处理含醛废水的工作原理如 图，已知双极膜中间层的水可解离为H和OH,并分别向两极迁移。下列有关说法 错误的是 电源 B,H R-CHO 表示烃基 BO. R-CH,OH 稀NaOH溶液双极膜 稀硫酸 A.工作时，电流方向：N极→电源→M极 B.M极电极反应式为B2H。一12e+14OH—2BO2+10H20 C.每消耗1molB2H6,理论上生成6 mol RCH2 OH D.工作过程中，阴、阳极溶液的pH均保持不变 10.由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 取2mL溴乙烷于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，再滴加 A 溴乙烷已水解 AgNO,溶液，有沉淀生成 向FeCl,溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，通人足量SO2,红 SO2具有漂白性 色慢慢褪去 向2mL1.0mol·L1的CuSO,溶液中滴人过量氨水，溶液变 蓝色晶体为Cu(OH): 蓝，再滴人乙醇析出蓝色晶体 将1mL0.1mol·L-1AgNO,溶液与2mL0.1mol·L-1KCl 溶度积：Kp(AgCl)> 溶液混合，充分反应后，再滴加少量KI溶液，有黄色沉淀出现 K.(AgI) 化学试题第3页（共8页） 扫描全能王创建 11.X、Y、Z、W是不同周期、原子序数依次增大的前四周期元素，X是原子半径最小的元 素，基态Y原子的L层有两对成对电子，Z与Y同主族，W是过渡金属元素，且W的+1价 阳离子中不含未成对电子，由四种元素组成的化合物结构片段如图。下列说法正确的是 A.简单氢化物沸点：Z>Y B.第一电离能：Y>Z>W C.该化合物中存在的化学键有离子键、共价键和氢键 D.基态W原子的价层电子排布式为3d°4s 12.一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如图： 双酚A 警， 下列说法正确的是 A.反应①的原子利用率为100% B.双酚A与苯酚互为同系物 C.W在酸性或碱性条件下均能降解 D.1molW最多能与6molH2加成 13.向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol CO(g)和2 mol NO(g)发生反应2C0(g)十 2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H,实验测得反应5min时NO的转化率与温度的 关系如图。下列说法正确的是 100 80 60 40 1003005007009001100温度/℃ A.v.(正)=v.(正) B.该反应的△H>0 C.500℃时，反应到达b点的平均反应速率v(C0)=0.12mol·L1·min D.其他条件不变，c点时再充入1 mol NO(g)和1 mol CO2(g),平衡向右移动 化学试题第4页（共8页） 扫描全能王创建 14.常温下，向浓度均为0.1mol·L-1的CuSO4、MgSO,和HR的混合溶液中分多次加 入少量NaOH固体（忽略溶液体积变化），lgM[M代表c(Cu+),c(Mg2+)和R)] c(HR) 与pH的关系如图。已知：Kn[Mg(OH)2]>Kp[Cu(OH)2]。下列说法错误的是 1234567891012 pH A.曲线Y表示lgc(Mg2+)与pH的关系 B.常温下，K.(HR)=1.0×10-5 C.当c(Cu2+)=10-4mol·L-1时，c(R-)=10c(HR) D.pH=9时，溶液中c(Mg2+)>c(Cu+)>c(R-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)利用A12O,载铂钯碳类汽车废催化剂为原料，制取铂、钯的工艺流程如图。 气体盐酸，0，装新酪 NH,CI 氨水 NH, 凳猎一→碗一墙阅一→设如一→离子交热一选圆一面一→包一P0,一→还面→海绵起 流出液 N2 0NH,)PtC]→还原2→精铂 NH. 已知：①“浸出”时Pt、Pd转化为[PtCL]2-、[PdCL,]2-存在于溶液中；离子交换树脂只 线 吸附阴离子。 ②当被沉淀的离子的c≤1.0×10-5mol·L1时，认为该离子已沉淀完全。 ③该流程条件下Kp{(NH)z[PtCls]}=5.76×10-6。 回答下列问题： (1)Pd的原子序数为46，在元素周期表中的位置为 (2)“浸出”时，Pd发生反应的化学方程式为 (3)使用离子交换树脂的目的是 ;上述工艺流程中可循环利 用的物质为 (写化学式)。 (4)“沉铂”时，若溶液中c{[PtCl,]2-}=0.1mol·L1,向溶液中加人等体积自 化学试题第5页（共8页） 扫描全能王创建 5.0mol·L1的NH,Cl溶液，充分反应后，溶液中[PtCl]2-沉淀 (填“完全” 或“不完全”)，理由是 (结合计算过程说明)。 (5)“沉钯”过程中发生反应的离子方程式为 ；“还原2”制取 精铂反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 16.(15分)叠氮化钠(NaN)在防腐、有机合成和汽车行业有着广泛的用途。用氨基钠 (NaNH,)制取叠氮化钠的化学方程式为2NaNH,十N,O△NaN,十NaOH+NH,. 实验室制取叠氮化钠装置如图甲。 觉拌器 -NH,OHCI 基钠 盐酸酸化 的SaC 溶液 已知：①氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化； ②N20有强氧化性，不与酸、碱反应； ③Sn的常见化合价为十2、十4。 回答下列问题： (1)按图甲连接好各仪器后，第一步操作为 ,仪器a的名称为 (2)装置B中的试剂名称为 ;实验开始先向装置C中通人N2O,再打开 加热套，原因是 (3)装置A中反应生成N2O、NaCl等，则反应的化学方程式为 (4)装置D中P2O5的作用是 (写2条)。 (5)装置E吸收未反应的N,0生成无污染气体，则E中发生反应的离子方程式为 (6)NaN,纯度测定：取mg制得的叠氮化钠固体，加人足量NaCIO溶液，反应原理为 NaClO+2NaN,+H2O一3Nz↑+NaCl+2NaOH,用图乙装置通过测定生成N2的 体积计算产品纯度。 化学试题第6页（共8页） 扫描全能王创建 ①导管b的作用是 ②反应结束读数时，液面如图乙，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无 影响”)。 17.(15分)硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料，SiHCI,是制造多晶硅的原料，可 由Si和SiCL,耦合加氢得到。回答下列问题： (1)SiC1,分子的空间结构为 ,基态S原子核外电子的空间运动状态有 种。 (2)硅化镁(Mg2S)在光电子器件、能源器件、恒温控制通讯等领域具有重要的应用前 景，其晶胞结构如图甲（晶胞参数为apm,N为阿伏加德罗常数的值）。 M点原子分数坐标为(0,0,0)，则N点原子分数坐标为 ；晶体的密度为 g·cm-3. 甲 (3)Si和SiCl,耦合加氢的相关反应如下： I.SiCl,(g)+H2 (g)=SiHCl (g)+HCI(g)AH=+52 kJ.mol-1 Ⅱ.SiHCI,(g)+H2(g)Si(s)+3HC1(g)△H2=+236kJ·mol- Π.Si(s)+3SiCL,(g)+2H2(g)=4 SiHCI3(g)△H, ①△H,= kJ·mol-1。 ②在总压分别为p1、p2、p,下，向某密闭容器中通入一定量H2(g)和SiCL,(g)发生上 述反应，达平衡时SiHCI,(g)的物质的量与初始SiCL,(g)的物质的量的比值x随温度 的变化如图乙。 020 P 0.15 0.10 0.05 120012501300135014001450 K 乙 化学试题第7页（共8页） 扫描全能王创建 压强由大到小顺序为 ,判断依据是 ③在一定温度、120kPa下，向密闭容器中通人2.0molH2(g)和1,0 mol SiCl,(g)发 生上述反应，恒压反应5min达到平衡，平衡时p(SiCl,)=p(SiHCI,)=15kPa,0~ 5min内SiCL(g)的平均反应速率为 kPa·min,反应Ⅲ的K。= kPa-l。 18.(14分)一种激酶抑制剂H的合成路线如图： B(OH A(C,HwFC→B(O,N 异丙醇 C(CHCINO,) Pd.KCO,,D( (CCN FCCN) (2)TFA 已知：Boc2O是引入一Boc保护基的试剂，一Boc为一COOC(CH3),。 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ,A→B的反应试剂和反应条件是 (2)B→C的化学方程式为 ,反应类型为 (3)B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ①苯环上连有四个不同的取代基 ②能与NaHCO,溶液反应放出CO: ③一NH2与苯环直接相连 (4)F中含氧官能团的名称为 ;下列关于F的说法错误的是 (填选项 字母)。 A.能与NaOH溶液反应 B.能与盐酸发生反应 C.能与FeCl,溶液发生显色反应 (5)F+G→H所需原料G可由下列步骤合成： 试剂X Y(C.HN.CL>.G M 试剂X为 ,Y的结构简式为 化学试颗第8页（共8页） 扫描全能王创建2026届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考（高二） 化学参考答案 1.B解析：木版年画、竹编筐、剪纸的主要成分均为 1 mol NaBH4与足量H,O发生反应，最多生成 纤维素，泥咕咕主要用泥土烧制，主要成分为无机 4molH2,C项正确；NaBH。为离子晶体，B,H6为 物（硅酸盐等），B项符合题意。故选B。 分子晶体，沸点：NaBH>B,H。,D项正确。故 2.C解析：K,S为离子化合物，A项错误；BF3的中 选B。 心原子B的价层电子对数为3+号×(3-1×3)= 7.C解析：向Ba(OH),溶液中通入少量CO2,离子 方程式为Ba++2OH+CO2一BaC0￥+ 3,硼原子采用sp2杂化，VSEPR模型为平面三角 H2O,A项错误；HS发生水解的离子方程式为 形，B项错误：由题给键线式可推知对应结构简式 HS+H2O≠H2S十OH,B项错误；向稀 CH,CHCHO 多 ,其名称为2-甲基丙醛，C项正 AgNO,溶液中滴加过量稀氨水，发生反应的离子 CH 方程式为Ag+2NH·HO一[Ag(NH)2]+ 确：中子数为18的磷原子的核素符号为P,D项 2H2O,C项正确；草酸是弱酸，离子方程式中不能 错误。故选C。 拆，D项错误。故选C 3.C解析：苯的密度小于水，分液时应从上口将有 8.D解析：总反应为HCOOH→CO2十H, 机层倒出，A项错误；硝酸铵受撞击容易发生爆炸， HCOOH中碳为+2价，CO2中碳为+4价，A项 不能用铁锤击打，B项错误：散落的水银应及时用 正确：根据题意可知HCOOD可以产生HCOO 硫粉覆盖并收集处理，水银与硫粉可生成无毒的 和D,H与D结合生成HD,B项正确：制氢过 HgS,C项正确；实验时取出未用完的钠、钾，应放 程中有O一H极性键的断裂和H一H非极性键的 回原试剂瓶，D项错误。故选C, 形成，C项正确：催化剂不改变反应的△H,D项错 4.D解析：将孔雀石粉醉，可以加快“酸浸1”速率， 误。故选D. A项正确：“滤渣”主要成分是不溶于硫酸的SiO, 9.D解析：M极处B2H。被氧化生成BO2,M为阳 光导纤维的主要原料是SO2,B项正确：“还原”时 极，则N为阴极，电流方向为N极→电源→M极， 发生的主要离子反应为Fe+Cu+一Fe++Cu, A项正确：M极发生氧化反应，化合价H→H,根 C项正确：“滤液1”与“滤液2”中溶质主要成分均 据得失电子守恒，可得M极（阳极）电极反应式为 为FeSO,混合后直接蒸干得不到绿矾，在加热过 B2H。-12e+14OH-2B,+10H,O,B项 程中Fe+容易被氧化，D项错误。故选D。 正确；N极电极反应式为RCHO+2e+2H 5.B解析：X的分子式为CH.N,O,A项正确：X RCH,OH,每消耗1molB,Ha,转移12mole,阴 分子中含有的酯基和酰胺基均可消耗NaOH,因此 极理论上生成6 mol RCH2OH,C项正确：工作时 1mol该有机物最多可消耗6 mol NaOH,B项错 阳极消耗1molB,H。转移12mole,消耗14mol 误：由X的结构简式可知X中有4种不同化学环 OH,根据电荷守恒可知，通过双极膜迁移到阳极 境的氢原子，C项正确；苯环中的碳原子和C一O 区12 mol OH,故阳极区溶液的pH逐渐减小，D 中的碳原子采用s即杂化，饱和碳原子采用sp杂 项错误。故选D。 化，D项正确。故选B。 10.D解析：溴乙烷与足量NaOH溶液反应后， 6.B解析：电负性：H>B>Na,A项正确：乙硼烷结 NaOH有剩余，再滴加AgNO,溶液，生成AgOH 构对称，正负电中心重合，为非极性分子，B项错 沉淀，AgOH易分解为微溶于水的灰黑色的 误；NaBH中H为一1价，H:O中H为+1价， AgO,不能证明溴乙烷已水解，A项错误；SO2将 ·化学答案（第1页，共5页）· Fe(Ⅲ)还原成Fe(Ⅱ)，故溶液红色褪去，不能说 知，c点平衡时c(CO)=0.6mol·L1,c(CO:)= 明SO2具有漂白性，B项错误：向CuSO4与过量 0.4mol·L1、c(N2)=0.2mol·L1,该温度下 氨水反应后的溶液中滴入乙醇，析出的蓝色晶体 是[Cu(NH),]SO,·H,O,C项错误；KCl过量， 平衡常数K-8名，再充人1nalN0 AgNO,与KCI充分反应后生成AgCI白色沉淀， 和1molC0,(g,则Q,0X0>k,则平 再滴加少量KI生成AgI黄色沉淀，说明发生了 衡向左移动，D项错误。故选C。 沉淀的转化，能证明溶度积：K(AgC)> K(AgI),D项正确。故选D。 1D将折：品- 一，随着溶液pH的增 11,B解析：基态Y原子的L层有两对成对电子，电 大，c(H)减小，cR) K。 子排布式为1s2s2p,Y为0元素：X的原子序 CHR=:(H增大，则 数小于Y,且X是原子半径最小的元素，则X是 H元素；Z与Y同主族，则Z为S元素；W是过藏 品特大，面线X表示k品与pH的关 金属元素，且W的十1价阳离子不含未成对电 系，由于K[Mg(OH)2]>Kp[Cu(OH):],则 子，则W为Cu元素。Y和Z的简单氢化物为 pH相同时，c(Mg2+)>c(Cu+),曲线Y、Z分别 H2O和HzS,由于水分子间存在氢键，沸点高，故 表示1gc(Mg2+)、lgc(Cu+)随溶液pH的变化， 沸点：H2O>H2S,A项错误，同主族元素第一电 A项正确；曲线X上，当pH=1时lgM=一4，则 离能：O>S,Cu为金属元素，第一电离能小，故第 K,（HR)=cH):c(R）-1.0×10×10= c(HR) 一电离能：O>S>Cu,B项正确；氢键不属于化学 1,0×105,B项正确；由图可知，当pH=7时， 键，C项错误；基态Cu原子的价层电子排布式为 c(Cu2)=10-5 mol.L-,K [Cu (OH)] 3d4s,D项错误。故选B。 10-5×(10-7)2=10-0,当c(Cu2+)= 12.C解析：反应①中还有HF生成，原子利用率不 10-+mol·L.1时，c(OH)= K[Cu(OH)2] 是100%，A项错误，结构相似，在分子组成上相 c(C2+) 差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系 100 物，故双酚A与苯酚不互为同系物，B项错误：W V10- mol·L1=1.0×108mol·L1, 为聚硫酸酯，酯类物质在酸性和碱性条件下均可 c(R-) K,(HR) K.(HR)·c(OH)= 以发生水解反应，C项正确：W是聚合物，1mol c(HR) c(H+) Kw W含有2nmol苯环，可以与6 mol H2发生加 10-6×10-8 10-14 =10,则c(R)=10c(HR),C项正 成反应，D项错误。故选C。 13.C解析：c点的温度高于a点，故v。(正)< 确：由题图可知pH=9时，c(Mg+)>c(Cu+), v,(正)，A项错误；b点及之后的点为平衡状态，b c(R)K.(HR) c(HR)c(H) =10,由于c(R)+c(HR)= 点后升高温度，NO的转化率降低，说明升温平衡 0.1mol·L1,则c(R)≈0.1mol·L,而 向左移动，则△H<0,B项错误；由图可知，b点 c(Mg2+)=0.01mol·L1,故c(R)>c(Mg+)> NO转化率为60%，△n(NO)=2mol×60%= c(Cu2+),D项错误。故选D. 1.2mol,则△c(NO)=1.2mal 2 L 0.6mol·L1, 15.(14分) (CO)=(NO)- 0.6mol·L-1 (1)第五周期第Ⅷ族(2分) 5 min (2)Pd+H:O,+4HCI-H2[PdCl ]+2H,O 0.12mol·L·min,C项正确：c点NO转化率 (2分) 为40%，△n(NO)=0.8mol,c点平衡时n(NO)= (3)除去铝元素或将[PtCL],[PdCl]2从溶液 1.2mol,c(N0)=0.6mol·L-1,结合反应可 中吸附分离出来(1分，合理即可)HCI、 ·化学答案（第2页，共5页）· NH,Cl(2分，1个1分) (1分) (4)完全(1分) c(CPCL6了-} (2)浓硫酸(1分，合理即可)排出装置中的空 K(NH,),[PtC6]}_5.76X10 气，防止NaNH被氧化和潮解(2分，合理即可) c2(NH) mol·L3= 2.4 (3)NH,OHCI+NaNO,-NaCl+N2O+ 1.0×10-6mol·L1<1.0×105mol·L1(2分) 2H0(2分) (5)[PdCl ]2NH,-Pd(NH,):Cl+ (4)吸收生成的NH1,并阻止装置E中的水蒸气 2CI(2分，反应物NH写作NH3·HO且方 进入装置C中(2分，1条1分) 程式正确也给分)1：1(2分) (5)N,O+Sn2++2H+-Sn++N2+H,O 解析：(1)P的原子序数为46，在元素周期表中的 (2分) 位置为第五周期第Ⅷ族。 (6)①平衡气压，便于液体顺利滴下；诚少加入 (2)“浸出”时，Pd在酸性条件下被H2O2氧化为 NaClO溶液占有体积带来的误差(2分，合理 [PdCl],根据得失电子守恒，可知参与反应的 即可) Pd与HO2的物质的量之比为1：1，故发生反应 ②偏低(2分) 的化学方程式为Pd+HO2+4HCl 解析：(1)将各仪器按装置图连接好，需要进行的 H:[PdCL ]+2H:O. 第一步操作是检查装置的气密性：仪器a的名称 (3)离子交换树脂只吸附阴离子，“浸出”后得到的 为三颈烧瓶。 [PCL]2一、[PdCL]2-均被吸附，而A+则进入流 (2)装置B的作用是干燥N2O,B中试剂可为浓硫 出液，故使用离子交换树脂的目的是除去铝元素。 酸：实验开始先向装置C中通人N2O,再加热的 “沉钯”和两个“还原”工序中均生成NH,CL,可循 原因是将装置中的空气排出，防止NaNH2被空 环到“沉铂”工序中使用，“还原2”工序产生的 气氧化 HCI可循环到“浸出”工序使用。 (3)NH OHC1中氮为一1价，NaNO2中氮为+3 (4)“沉铂”时，设原溶液体积为VL,此时溶液中 价，两者发生反应的化学方程式为NH,OHC1+ c([PCL]2-}=0.1mol·L,加人等体积的 NaNO2-NaCl+NzO↑+2H2O。 5.0mol·L的NH,CI溶液生成沉淀 (4)装置D中P2O3的作用是吸收NH3,并阻止装 (NH)2[PtCL],消耗的n(NH,CI)=0.2Vmol, 置E中水蒸气进入装置C中，防止NaN,潮解。 此时溶液中c(NH)=5V-0.2Y (5)N2O具有强氧化性，与SnC12发生反应生成 mol·L-1= 2V SnCL,,N2O被还原成无污染气体N2,发生反应的 2.4mol·L1,则c{CPtCl,]} 离子方程式为N2O+Sn2++2H+-Sn++ Kp{(NH),[PtCl]}_5.76×10 -mol·L1 N2+HO。 c(NH) 2.42 (6)①图乙中导管b的作用是保持上下压强一致， 1.0×10-6mol·L-1<1.0×105mol·L1,所 便于液体流下，还可以减少加入NaCIO溶液占有 以[PC1]-沉淀完全。 体积带来的误差。 (5)“沉钯”时，溶液中的[PdCl,]-与氨水反应生 ②反应结束读数时，量气管中液面高于水准管液 成P(NH):Cl沉淀，对应的离子方程式为 面，则水准管中压强大于大气压，所测气体体积偏 [PdCl,]*+2NH-Pd(NH3)Cl2+2CI. 小，导致测定结果偏低。 “还原2”制取精铂时，[PtCL,]-→P,N2H,→ 17.(15分) N2,根据得失电子守恒可得，反应中氧化剂和还 (1)正四面体形(1分)8(1分) 原剂的物质的量之比为1：1。 (2分) 3.04×10 (2分) 16.(15分) 2层2》 NA·a (1)检查装置的气密性(1分)三颈烧瓶 (3)①-80(1分)②p1>p:>p: (2分) ·化学答案（第3页，共5页）· 初始SiCL(g)的物质的量不变，由图乙可知相同 平衡时n(SiCL)=(1一a)mol、n(SiHCI,)= 温度下，由p:到p,SiHCI(g)的物质的量减小， (a-b)mol、n(H2)=(2-a-b)mol、n(HCl)= 结合反应方程式可知，减小压强，反应Ⅱ与反应Ⅲ 的平衡向化学计量数增大的方向移动，使SHC(g) (mol.ma)mol.(SCh) 的物质的量减小(2分，合理即可) 120 kPa-15 kPa (HC)1 kPa- ③5(2分)135(2分) 15kPa,两式联立解得a=0.6、b=0.2,达到平衡 解析：(1)SiC1,中硅原子的价层电子对数为4+ 时p(SiC1,)=p(SiHCI.3)=15kPa、p(H2)= ×4-4)=4,中心原子无孤电子对，SC1,分子 1 X120kPa=45kPa,则反应Π的K 为正四面体结构：基态硅原子的核外电子排布式 为1s22s22p3s23p,占据8个原子轨道，有8种空 间运动状态。 pCp5发skt=n (SiHCl) 15 (2)由M点的原子分数坐标为(0,0,0)可知，N 18.(14分) 点的原子分数坐标为（仔，寻，》：晶胞中s个数 1) (1分) 浓硝酸，浓硫酸、加热 为6X号+8×日-=4，Mg个数为8，则晶体密度为 N·(aX100yg·cm-304X10 4×28+8×24 Na·a3g·cm。 (2分，反应试剂1分，反应条件1分) OH (3)①由反应I×3一反应Ⅱ可得反应Ⅲ，结合盖 (2)0 H 斯定律可知，Si(s)+3SiCl,(g)+2H2(g) 4 SiHCl,(g)△H,=3×52kJ·mol-1 236kJ·mol1=-80kJ·mol-1. (2分)取代反应(1分) ②SiCL,(g)的初始物质的量不变，由图乙可知在 (3)30(2分) 同一温度下，由p1到p,SiHCl(g)物质的量减 (4)酯基、醚键(2分，多写“酰胺基”不扣分)C 小，根据题给反应可知，减小压强，反应与反应Ⅲ的 (1分) 平衡向化学计量数增大的方向移动，使SHC,(g)物 (5)Fe/HC或H/Pt(1分) (2分) 质的量减小，故p1>p2>Ps ③开始时p(SC)=号×120kPa=40k 解析：(1)根据A的分子式和B的结构简式，可知 A→B在苯环上引入硝基，反应试剂是浓硝酸，反 △p(SiCL,)=40kPa-15kPa=25kPa,则 应条件是在浓硫酸作用下加热，A的结构简式 25kPa=5kPa·min1;反应Ⅲ可由 (SiCl )5 min 反应I和反应Ⅱ得到，计算时只考虑反应I和反 应Ⅱ即可，根据反应方程式，设反应I中H2(g)转 化了amol,反应Ⅱ中H2(g)转化了bmol,列式 (2)根据D的结构简式，结合C的分子式，可推知 如下（单位为mol): SiCl (g)+H2 (g)=SiHCI,(g)+HCI(g) CI 转化 a a a C的结构简式为o ,B和异丙醇发生取 SiHCl,(g)+H:(g)=Si(s)+3HCI(g) 转化 b b 63b 代反应生成C的化学方程式为 ·化学答案（第4页，共5页）· n哭一a文 NH ,E与BocO反应，引入一Boc保 (3)能与NaHCO,溶液反应放出CO2,说明苯环 -Boc 上连有羧基，结合B的不饱和度和结构简式，可知 护氨基，F的结构简式为N ；因 B的同分异构体中苯环上连有一COOH、 一NH2、一F和一C四个不同的取代基，当羧基和 为一Boc表示一COOC(CH,),故F中的含氧官 氨基处于对位，一F位于①和②号碳原子时： 能团有醚键和酯基，还有酰胺基；F分子中含酯基 Nc0O阳其余空位连接一C1,各有3种结 ①② 和一NH2,能与NaOH溶液和盐酸反应，分子中 构，共6种：当羧基和氨基处于邻位，一F连接在 没有酚羟基，不能与FeCl,溶液发生显色反应， A、B项正确，C项错误。故选C。 ①@③④号碳原子时：m0,其余空位连 (5)M与试剂X发生硝基的还原反应，试剂X可 以是Fe/HCl,或者根据题干D→E的反应条件可 接一C1,各有3种结构，共12种；同理，当羧基和 推测X也可以是H2/Pt:根据F+G→H可推 COOH 氨基位于间位时：D，一F连接在①②③ ②NH 断G为 C,根据N+Y→G,结合 ④号碳原子时，再连接一C,各有3种结构，共12 种。综上所述，符合条件的B的同分异构体共有 N和G的结构简式、Y的分子式，可知Y的结构 6+12+12=30种。 C (4)根据D的结构简式和D→E的反应条件和试 简式为丫N awa 剂，以及H的结构简式，可知E为 ·化学答案（第5页，共5页）·