重庆市第四十九中学校等校2025-2026学年高一下学期5月期中考试 化学试题

高一化学参考答案 1.B2.A3.D4.A5.C6.A7.C8.D9.B10.D11.A12.D 15.(14分) (1)酸性(1分)CS2(1分) (2)B(2分) (3)稀盐酸、BaC2溶液(2分) (4)①②(2分)） (5)2NIH,CI+Ca(OH)2△CaC2+2NH◆+2H,O(2分) (6)ONH时+20H十20，数生物NO5+3H,0(2分) ②80(2分) 16.(14分) (1)3(2分) (2)适当升温、适当增大硫酸浓度、原料粉碎（合理即可给分）(2分) (3)SiO2(2分)光导纤维(2分) (4)将Fe2+氧化为Fe3+(2分) (5)N2H4+2Ni2++4OH=2NiV+N2个+4H2O(2分) (6)3Fe3++Na++2SO+3C0g+3H20=NaFe(S04)2(OH)6+3( 17.(14分) (1)①S02+H20=H2SO3(2分) ②C(2分) (2)①增大气体与溶液的接触面积，使S02充分反应(2分)} ②5S02+2MnO4+2H20-5S0+2Mn2++4Ht(2分) 320 (2分) Xy (3)①S02+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(2分) ②2.08(2分) 18.(16分) (1)①(a-b)或者-(b-a)(1分) ②bd(2分) (2)①3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ·mo1 ②0.2mol/(L·min)(2分) ③805.5(2分) (3)①温度计或者温度传感器(2分)确保萘完全燃烧，实验结果更加准确( ②偏小(1分)CoH(s)+12O2(g)=10C0,(g)十4H20(D△H=-5016kJ 【高一化学·参考答案第1页（共1页）】 13.B14.C O2↑(2分) -1(2分) 2分) ·mol1(2分) ,.高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。· 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 吹 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1C-120一16S-32Fe一56Cu一64 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 合要求) ~1.2025年九三大阅兵，国之重器彰显威风。下列说法不正确的是() A.战斗机核心结构的主要成分为铝合金，其硬度大于纯铝 救 B.石英纤维是制造各种雷达罩的理想透波材料，属于硅酸盐材料 C.单兵作战系统采用钛合金构件，钛合金具有强度大、密度小等优势 D.用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种新型无机非金属材料 2.下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是( A.硫在氧气中的燃烧反应 B.Ba(OH)2·8H2O与氯化铵的反应 C.碳酸氢钠与盐酸的反应 D.高温条件下C与CO2的反应 3.下列有关化学用语的说法正确的是( ) A.S02与S03互为同素异形体 B.H2S的电子式：H+[:S:]2-Ht 线 C.g02-的结构示意图 D.用电子式表示NaCl的形成过程：NaCI:一→Na[“C: 赵 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.1 mol NH3溶于水，溶液中含氮微粒的数目为NA B.含4 mol HNO3的浓硝酸与64gCu共热，生成NO2分子数为2NA C.0.5 mol Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5Na D.标准状况下，2.24LSO3中分子的数目为0.1NA 5.下列反应方程式书写错误的是() A.保存NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是SiO2+2OH一一SiO?十H2O 【高一化学第1页（共6页）】 B.NO2通入水中：3NO2+H2O—2NO3+NO+2H C.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3+OH一H2O+CO D.Cl2和足量NH3反应：3Cl2+8NH3一N2+6NH4CI 6.下列实验可以达到预期实验目的的是( 稀盐酸 没NaOH 溶液的棉团 NO 浓硫酸央 NH H,SO 铜丝 品红 溶液 NaC0,NaSi0,溶液 A制备并检验SO2 B.验证浓氨水与浓硫酸的反应 C.收集NO D.比较C、Si的非金属性 7.下列说法错误的是( A降低温度，一般可使活化分子的百分数减小，因而反应速率减小 B.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数增大，从而增大反应速率 C.C(石墨，s)一（金刚石，s)△H>0,该反应正反应活化能小于逆反应活化能 D.对有气体参加的化学反应，增大体系体积，压强减小，可使单位体积内活化分子数减少，因 而反应速率减小 8.室温下进行下列实验，实验操作和现象及结论均正确的是() 选项 实验操作和现象 结论 向某未知溶液中加入稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试 溶液中不含有NH对 纸检验，试纸不变蓝 C和浓硫酸共热一段时间，待试管冷却后，向反应后的试管中加 3 Cu被氧化成Cu2+ 水，溶液呈蓝色 C 用玻璃棒蘸取浓H2SO4滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后变黑 浓硫酸具有酸性和吸水性 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无明显现象，再滴加 D 溶液中一定含有C AgNO3溶液，有白色沉淀生成 9.提纯NaCl粗品（含少量的Ca2+、Mg2+、SO)得到NaCl晶体的实验方案如图。下列说法错 误的是( 滴加试剂 调滤液pH +NaC晶体 NaCI粗品溶液 A.“滴加试剂”顺序可为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 B.通过过滤操作除去的沉淀只有CaCO3、Mg(OH)2和BaSO C.“调滤液pH”的操作为向滤液中滴加稀盐酸，并用pH试纸检测直至溶液呈中性或者弱酸性 D.将调pH后的滤液蒸发至较多固体时，停止加热，并用余热蒸干即得到NaCl晶体 10.室温下，用0.1mol·L1Na2S2O3溶液、0.1mol·L1H2S04溶液和蒸馏水进行如图所示 的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。下列说法不正确的是() 【高一化学第2页（共6页）】 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 编号 浑浊度随时间变化的曲线 V/mL V/mL V/mL ① 1.5 3.5 10 500h ③④⑤② ① ② 2.5 3.5 9 300 ⊙ 3.5 3.5 8 200 100 ④ 3.5 2.5 a 06 0100 200300400500 ⑤ 3.5 1.5 10 时间/s A.实验④中a=9 B.在加热条件下进行实验①，其浑浊度曲线可能变为L C.实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 D.降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更小 11.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料。工业上可以按下列方法制备： 石英砂 焦炭 7800-2000d粗硅Csc6H 300℃ 1100己高纯继 ① ② ③ 下列说法不正确的是() A.步骤①的化学方程式为S0,十C高温S1十C0,+,说明非金属性：C>S1 B.步骤②和步骤③的反应不互为可逆反应 C.步骤①生成的粗硅中可能存在金刚砂(SiC)杂质 D.该流程中可循环的物质为H2和HCl 、12.常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(S0)2与Ce2(S04)3的 混合溶液中，可以将氮氧化物转化为无害物质，转化过程如图所示。 N2、H2O 下列说法不正确的是() A.转化过程中，Ce4+作催化剂 B.该转化过程涉及极性键的断裂和形成 NO C,该循环总反应为2NO+2H2催化剂N十2H,0 D.若将NO换为NO2发生如图转化，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 13.在某温度和压强下，反应涉及的物质发生的变化及相对能量关系如图所示，下列说法正确的 是() 能量/kJ·mol) 反应I Es N2O(g)+Ir++CO(g) 反应Ⅱ NO(g)+CO(g) 的 N2(g)+IrO*+CO(g) E N2(g)+Ir++COz(g) Nz(g)+COz(g) 历程甲 历程乙 【高一化学第3页（共6页）】 A.N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)AH=(E-E)kJ.mol-1 B.E4一E1=Es一E2 C.历程乙中决定反应速率快慢的步骤为反应Ⅱ D.相同条件下，N2O的反应速率：历程甲>历程乙 14.铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相 NO 0 物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如 8 图所示（反应后铁在化合物中的化合价为 十3)，下列说法错误的是() A.硝酸的浓度越小，其还原产物氮的价态越 低的成分越多 NO B.当硝酸浓度为9.75mol·L1时，氧化剂 4.02 8.069.7512.2c1No3/moL-) 与还原剂的物质的量之比可为15：13 C.一定量的铁粉与足量的12.2ol·L1硝酸溶液充分反应，得到标准状况下的气体2.24L, 则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol D.Fe与HNO3反应分别生成等物质的量的N2O和NH时，转移电子的数目之比为1：1 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.（14分)“价-类”二维图是学习元素化合物的重要方法，硫、氮两种重要非金属元素的“价-类” 二维图如图，根据要求回答问题。 化合价 Na,SO +6 +5A NO2 HNO +4 d +2 ②X 0 0 HS ⑤ -3F Z -NHCI 氢化物Y氧化物酸 盐物质类别 氢化物Y氧化物，酸盐物质类别 (1)图中物质b属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。为洗去试管内壁残留的物质f, 洗涤选用的试剂是 (填“CS2”或“H2O”)。 (2)向BaCl2溶液中通入物质a至饱和，无明显现象，再向溶液中通入另一种物质，溶液变浑 浊，通入的这种物质不可能是 (填字母)。 A.NH B.CO2 C.Cl2 D.O2 (3)图中“ε”暴露在空气中容易变质，检验e是否变质需要用到的试剂是 (4)上图涉及的反应①~⑤中，属于“氮的固定”的是 (填标号)。 (5)写出实验室利用两种固体物质制备Z的化学方程式： (6)化肥工业产生的氨氮废水（主要含NH),可造成水体富营养化。某研究团队设计处理 氨氨废水流程如下： NaOH,空气 CH;OH 氨氮废水 低浓度 微生物，O2 氨氮废水 含硝酸废水 达标废水 调pH=9 过程2 过程3 过程1 ①过程2：控制溶液为碱性，在微生物作用下实现NH对→NO2 →NO3转化，请写 出该总反应的离子方程式： ②过程3：一定条件下向废水中加人甲醇(CH3OH),实现废水中的硝酸转化成氮气。当 甲醇与3 mol HNO3完全反应转化为CO2时，消耗甲醇的质量为 g。 【高一化学·第4页（共6页）】 16.(14分)以红土镍矿（主要成分为Fe2O3、SiO2、Fe0、NiO等）为原料，获取净水剂黄钠铁矾 [NaFe,(SO4)2(OH);]和纳米镍粉的部分工艺流程如下： H2SO, NaCIO Na2SO4、Na2COs NaOH N2H 红土镍矿→酸浸过滤工一→氧化 一沉铁一过滤一→转化一i…→纳米镍粉 滤渣 黄钠铁矾N2 (1)已知黄钠铁矾[NaFe.(SO4)2(OH)]中Fe为十3价，则x= (2)为加快“酸浸”的速率可采取的措施为 (写一条即可)。 (3)滤渣的主要成分是 ,在通信行业的主要用途是 (4)“氧化”过程中加入NaClO的目的是 (5)“转化”过程中向富含N+的溶液中加人N2H4在碱性条件下制取纳米镍粉同时生成N2 的离子方程式为 (6)“沉铁”时生成黄钠铁矾沉淀的同时产生了CO2,写出该反应的离子方程式： 17.(14分)化石燃料的过度使用导致SO2和NO,的过度排放，污染空气形成酸雨。 (1)①S02溶于水时与水反应生成酸性物质，写出化学方程式： ②将SO2通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现SO2还原性的是 (填字母)。 A.使品红溶液褪色 B.使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 C.使溴水褪色 D.使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊 (2)某同学利用如图装置测定学校周围空气中$O2的含量。 空气样品→气体流速计 ® 多孔球泡 200mL0.100mol/L 放大示意图 酸性KMnO,溶液 ①通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是 ②SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为 ;若空气流 速为xL·min1,经过ymin溶液恰好褪色，假定样品中的SO2被KMnO,溶液充分氧 化吸收。该空气样品中S02的含量是 mg·L-1。 (3)为了消除SO2和NO.的污染，采取了如下措施。100% ①工业上用足量氨水吸收$O2,化学方程式为 90% 解 ②在pH=5.5时，NaCI0也可将SO,和N0转菱80% NO 化为SO和NO3。标准状况下，44.8L的混 .70% 合气体中SO2和NO体积比为4：1，将该混合气 62% 体通人NaCIO溶液，脱除率如图所示。则50℃时 0103050·7090 温度/℃ 所消耗的NaC10的物质的量为 mol. 【高一化学第5页（共6页）】 18.(16分)为降低温室效应，含碳物质的捕集利用技术成为研究的重点。 (1)用C0,催化加氢可以制取乙烯(CH,):C0,(g)+3H,(g)一C,H(g)+2H,0(g. ①若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该↑能量/kJmo) 反应的△H= kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。 ②其他条件不变，下列措施能加快H2O(g)的化学反应速率 的是 (填标号)。 C02g)+3H2(g) a.将水从体系中分离出 C2H4(g)+2H2O(g) b.充人CO2气体 反应过程 c.恒温恒压充入He d.将容器改为绝热容器 欧 (2)由CO2与H2可以制取甲醇(CH3OH),制备过程的主要反应如下： 反应I:C02(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+40.9kJ·mol-1 反应Ⅱ：CHOH(g)=C0(g)+2H2(g)△H=+90.4kJ·mol- ①写出CO2与H2制备CH3OH的热化学方程式： ②在2L恒容密闭容器中充入物质的量均为6mol的C02和H2只发生反应I,10min 时c(C02)=1mol·L-1,则0~10min内，以C0浓度变化表示的化学反应速率 为 ③常温下，1ol下列化学键形成（或断裂）的能量(E)数据如下： 化学键 H-H C-0 (CO) H-0 E/(kJ·mol-1) 436 1076.1 465 结合反应I,计算a= kJ·mol-1 (3)某化学兴趣小组受中和热测定的启发，在实验室进行萘 搅拌器点火电线 {[CoH3(s)],M=128g·mol-1}燃烧热的测定。经查阅资 料，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计（装置结构如 小孔A 图所示)。 绝热外套 实验原理：间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量 钢制容器 水1.50kg (忽略装置吸热)。 氧弹 线 小组同学每次取0.80g萘样品，三次实验测得的量热计中水温的 样品盘 平均变化为5.0℃（已知水的比热容c=4.18J·g1·C1),回答 下列问题： ①小孔A中插入的仪器是 (填仪器名称)；实验过程中需要充入过量氧气的原 因是 ②“弹式量热计”若无绝热外套，测得的燃烧热数值比实际值 (填“偏大”或“偏 小”)；根据所测数据写出萘燃烧热的热化学方程式： 【高一化学第6页（共6页）】