精品解析：山东省菏泽市2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题 （B卷）

2024-2025学年度第二学期期中考试 高一化学试题(B) 2025.04 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 O16 Si28 Cl35.5 K39 Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是 A. 高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 B. 清华大学打造的类脑芯片——“天机芯”的主要材料与光导纤维相同 C. 火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属的目的是利用焰色反应使火焰可视化 D. “嫦娥五号”探测器配制砷化镓太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 【答案】B 【解析】 【详解】A：高温结构陶瓷（如氮化硅、碳化硅）属于新型无机非金属材料，A正确； B：光导纤维成分为二氧化硅，而芯片材料为半导体（如硅或砷化镓），两者成分不同，B错误； C：碱金属的焰色反应用于火焰显色，C正确； D：太阳能电池通过光电效应将太阳能转化为电能，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 次氯酸分子的结构式： C. 熔融电离： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CCl4中Cl的最外层有8个电子，电子式为，A错误； B．次氯酸是共价化合物，结构式为：，B错误； C．熔融电离产生Na+和，电离方程式为：，C错误； D．是离子化合物，用电子式表示的形成过程：，D正确； 故选D。 3. 、的半衰期很短，在自然界中不能稳定存在，人工合成反应如下：；。下列说法错误的是 A. X、Y互为同位素 B. 上述人工合成反应中涉及6种核素 C. 自然界不存在的单质是因其化学键不稳定 D. 半衰期很短，故不能用作研究反应历程的示踪原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由分析可知，X微粒为，Y微粒为，二者具有相同的质子数而不同的中子数的原子，故互为同位素，故A正确； B．上述人工合成反应中设计O、He两种元素，、、、、、共6种核素，故B正确； C．自然界中不存在、的单质并不是其化学键不稳定，而是由于、的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为其他原子，O=O的键能与形成该键的核素无关，故C错误； D．由题干信息可知，、的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，故D正确； 故选C。 4. 下列试剂实验室保存方法错误的是 A. 氢氟酸保存在塑料瓶中 B. 浓硝酸保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 C. 液溴保存在配有橡胶塞的玻璃瓶中，并加水液封 D. 氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的玻璃瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氟酸能腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶保存，氢氟酸通常保存在塑料瓶中，故A正确； B．浓硝酸见光易分解，要保存在棕色细口瓶并置于阴凉处，故B正确； C．不能用橡胶塞，液溴的强氧化性会腐蚀橡胶，故C错误； D．玻璃中含有二氧化硅，氢氧化钠溶液可腐蚀玻璃瓶，保存时应用橡胶塞，故D正确； 答案选C。 5. 元素在周期表中的位置反映元素的原子结构和元素性质。下列说法正确的是 A. 在过渡元素区域可以寻找优良的催化剂 B. IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 C. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 D. 主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数 【答案】A 【解析】 【详解】A．过渡元素均是金属元素，该区域常用于寻找催化剂，如Fe、Pt等，A正确； B．IA族包含氢（非金属），并非全部是金属，B错误； C．电子排布相同的微粒（如F⁻、Ne、Na⁺）化学性质不同，C错误； D．主族元素最高正价通常等于最外层电子数，但O、F等例外，D错误； 故选A。 6. 下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 A. 装置①验证和的还原性强弱 B. 装置②用于分离溴和四氯化碳的混合液 C. 装置③比较、和的氧化性 D. 装置④测定中和反应的反应热 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe在浓硝酸中钝化，较不活泼的铜作负极，装置①不能验证Fe和Cu的还原性强弱，A错误； B．使用蒸馏的方法分离溴和四氯化碳，图中温度计水银球应和烧瓶的支管下沿向平，且冷凝水应该是“下进上出”，，B错误； C．浓盐酸和KMnO4发生氧化还原反应生成Cl2，KMnO4是氧化剂，说明氧化性：KMnO4> Cl2，Cl2和Na2S反应生成S，Cl2是氧化剂，说明氧化性：Cl2>S，C正确； D．测定中和反应的反应热实验中需要用到玻璃搅拌器以及小烧杯和大烧杯之间需要填充满泡沫或碎纸条，D错误； 故选C。 7. 不同主族的短周期元素X、Y、Z、W其原子序数依次增大，X、Y的简单离子的电子层结构相同，短周期主族元素原子中Y的原子半径最大，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法错误的是 A. 熔化YW时离子键被破坏 B. X的简单氢化物可作制冷剂 C. 离子的还原性：Z＞W D. Y的氧化物为离子化合物，不含共价键 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y的简单离子的电子层结构相同，短周期主族元素原子中Y的原子半径最大，则Y为Na，Z原子最外层电子数是K层的3倍，则Z为S，不同主族的短周期元素X、Y、Z、W其原子序数依次增大，则W为Cl，X为N。 【详解】A．熔化YW(NaCl)时离子键被破坏，变为自由移动的钠离子和氯离子，故A正确； B．X的简单氢化物液氨气化时吸收大量热，常用作制冷剂，故B正确； C．同周期从左到右非金属性逐渐增强，其对应离子的还原性逐渐增强即离子的还原性：Z＞W，故C正确； D．Y的氧化物为离子化合物，但过氧化钠中含有共价键，故D错误。 综上所述，答案为D。 8. 电化学在生产、生活中有广泛的应用。下列说法错误的是 A. 航天器所用的氢氧燃料电池中，通入的电极为电池的正极 B. 电解精炼铜时，外电路通过，阳极质量减少 C. 铁腐蚀消耗氧气和水，食品包装袋的双吸剂可用铁粉为主要成分制作 D. 工业上用石墨电极电解熔融冶炼铝时，阳极因被氧气氧化需定期更换 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧燃料电池中，氧气作为氧化剂在正极被还原，因此通入O₂的电极为正极，A正确； B．电解精炼铜时，阳极是粗铜（含Zn、Fe等杂质），活泼金属优先溶解，转移2mol e⁻时，溶解的金属可能包含Zn（摩尔质量65g/mol）和Cu（64g/mol），总质量减少不是64g，B错误； C．铁腐蚀需要氧气和水，铁粉作为双吸剂可吸收两者，延长食品保质期，C正确； D．电解熔融Al2O3时，阳极反应为2O2--4e⁻=O2↑，生成的O2在高温下与石墨反应生成CO/CO2，导致石墨被氧化消耗，D正确； 故选B。 9. 汽车发动机工作时会引发和反应生成，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 三种分子中最稳定的是NO B. 氧原子(O)结合生成氧气时释放498能量 C. 该反应的热化学方程式为 D. 反应物氮气和氧气的能量和高于产物一氧化氮的能量和 【答案】C 【解析】 【分析】该反应的反应热=反应物总键能-生成物总键能=，为吸热反应，据此分析； 【详解】A．键的键能最大，N2最稳定，A错误； B．2molO原子结合生成1molO2(g)时需要放出498kJ能量，氧原子(O)结合生成氧气时释放249能量，B错误； C．根据分析可知，，，C正确； D．该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，D错误； 故选C。 10. 某科研小组用电化学方法将转化为实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极为正极 B. 上的电极反应方程式为 C. 工作一段时间后，电极室中的溶液增大 D. 当转化时，则有通过离子交换膜 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该装置为原电池，右侧二氧化碳中的+4价碳得到电子变为+2价碳，N为电池正极，电极反应式为CO2+2H++2e-═CO+H2O，M为负极，电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，N为电池正极，A正确； B．根据分析可知，M为负极，电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，B正确； C．根据分析可知，N为电池正极，电极反应式为CO2+2H++2e-═CO+H2O，消耗氢离子，电极室中的溶液增大，C正确； D．根据分析可知，电极反应式为CO2+2H++2e-═CO+H2O，当转化2molCO2时，外电路转移4mol电子，有4molH+从左室穿过交换膜到达右室，D错误； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 验证非金属性： 将少量溴水加入溶液中，再加入，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 B 检验KCl中的钾元素 用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯外焰灼烧，观察 C 比较镁铝的失电子能力 将等质量的镁条、铝粉分别放入同浓度的稀盐酸中，观察生成气体的快慢 D 验证金属的活泼性： 设计如图原电池： A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．将少量溴水加入KI溶液中，再加人，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，说明反应生成了I2，反应方程式为：2KI+Br2=2KBr+I2，反应中 Br2为氧化剂，I2为氧化产物，氧化性Br2>I2，即非金属性Br>I，A正确； B．用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯外焰灼烧，观察火焰颜色需要透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰才能说明钾元素的存在，B错误； C．将质量相同、表面积相同且用砂纸打磨过的镁条和铝条放入相同浓度相同温度的稀盐酸中，比较镁铝的失电子能力，C错误； D．题干图示原电池装置可观察到锌电极质量逐渐减少，铜电极质量逐渐增重，电流计指针偏转，即可验证金属的活泼性：Zn>Cu，D正确； 故答案为：AD。 12. X、Y、Z、W为短周期原子序数依次增大的四种主族元素，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示(横坐标长度不代表具体数据)，单质遇冷水即可剧烈反应，与可形成常见的供氧剂，和同主族。下列说法正确的是 A. 均可形成简单阴离子，则离子半径： B. 与形成的化合物水溶液呈酸性 C. 形成最简单氢化物的稳定性： D. 、分别与形成的化合物化学键类型完全相同 【答案】BC 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为短周期原子序数依次增大的四种主族元素，W原子半径最大且W单质遇冷水即可剧烈反应，可推知W为Na元素，与可形成常见的供氧剂，Y为氧，E 和同主族，E为硫；Z原子半径小于氧，而原子序数在氧、钠之间，则Z为氟；X原子半径最小、原子序数小于氧，则X为氢； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；均可形成简单阴离子，则离子半径：，A错误； B．二氧化硫、三氧化硫和水分别生成亚硫酸、硫酸，都会使得溶液显酸性，B正确； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，形成最简单氢化物的稳定性：，C正确； D．水、过氧化氢分子中均只含共价键；氧化钠、过氧化钠中均含有离子键，D错误； 故选BC。 13. 海带灼烧、溶解、过滤后得到含的溶液，再经以下步骤得到碘单质： 含溶液溶液1有机相溶液2的悬浊液固体碘 下列说法错误的是 A. 由溶液1到碘的悬浊液的过程实现了碘的富集 B. 步骤②和步骤③所用的分离操作相同 C. 上述过程中发生的氧化还原反应有2个 D. 分液时旋开分液漏斗活塞，用烧杯接收下层溶液，从上口倒出上层溶液 【答案】C 【解析】 【分析】由提取海带中的碘的实验流程可知，海带灼烧、溶解、过滤后得到含的溶液，①中发生，得到含碘单质的溶液，②为萃取分液，③中I2和NaOH反应生成NaI和NaIO3，分液后溶液2中含有NaI和NaIO3，向溶液2中加入45%硫酸溶液后得到I2的悬浊液，⑤为过滤，据此分析； 【详解】A．由分析可知，溶液1中含有I2，经过②③④后又得到I2的悬浊液，实现了碘的富集，A正确； B．由分析可知，步骤②和步骤③所用的操作方法都是分液，B正确； C．由分析可知，①中发生：，③中发生：，④中发生：5I-++6H+=3I2+3H2O，发生的氧化还原反应有3个，C错误； D．分液时先打开分液漏斗上口玻璃塞平衡大气压，再打开下端活塞，D正确； 故选C。 14. 一种以太阳能热源分解水的历程如图所示： 已知：过程I： 过程Ⅱ： 下列说法正确的是 A. 转化过程中作催化剂 B. 过程I、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能 C. 的摩尔燃烧焓为： D. 使用催化剂，改变了分解水反应的ΔH 【答案】A 【解析】 【详解】A．先参加后生成，作催化剂，A正确； B．由图可知，过程I和过程Ⅱ发生的反应均为吸热反应，反应中不存在将化学能转化为热能的过程，B错误； C．根据盖斯定律可得反应-(Ⅰ+2Ⅱ)可得，故，C错误； D．催化剂只能改变反应速率，不能改变焓变，D错误； 答案选A。 15. 以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a连接电源负极 B. 加入的目的是补充 C. 电极为阳极，其电极反应为： D. 催化阶段反应产物物质的量之比 【答案】BD 【解析】 【分析】电极b上发生失电子的氧化反应转化成，电极b为阳极，电极反应为-6e-+3H2O=+6H+，则电极a为阴极，电极a的电极反应为6H++6e-=3H2；电解总反应式为；催化阶段被还原成循环使用，同时生成O2，实现高效制H2和O2，即Z为O2。 【详解】A．根据分析，电极a为阴极，连接电源负极，A正确； B．根据分析，电解过程中消耗H2O和，而催化阶段被还原成循环使用，故加入Y的目的是补充H2O，维持NaBr溶液为一定浓度，B错误； C．根据分析，电解总反应式为，C正确； D．催化阶段，Br元素的化合价由+5价降至-1价，生成1mol得到6mol电子，O元素的化合价由-2价升至0价，生成1molO2失去4mol电子，根据得失电子守恒，反应产物物质的量之比n(O2）：n()=6：4=3：2，D错误； 故选BD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的相关信息如表所示。 序号 相关信息 ① 元素A最外层电子数是次外层电子数的3倍 ② 元素B、C、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应 ③ 元素D的氧化物可用于制备光导纤维 ④ 元素E的最高正价与最低负价的代数和等于4 请回答下列问题： （1）E简单阴离子的离子结构示意图为_______，D元素在元素周期表中的位置_______。 （2）A与B形成的含有非极性共价键的离子化合物的电子式为_______，A、B、E三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用元素的离子符号表示)。 （3）A、D、E三种元素最简单氢化物热稳定性最高的是_______(用化学式表示)。B、C的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。 （4）元素与元素相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母序号)。 a.含氧酸的酸性：E<F b.单质的熔沸点：E>F c.最简单氢化物还原性：E>F d.的单质能与的气态氢化物反应，置换出的单质 【答案】（1） ①. ②. 第三周期第IVA族 （2） ①. ②. （3） ①. H2O ②. （4） ①. Cl ②. cd 【解析】 【分析】元素A最外层电子数是次外层电子数的3倍，A为O，元素D的氧化物可用于制备光导纤维，D为Si，元素E的最高正价与最低负价的代数和等于4，E为S，元素B、C、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应，原子序数依次增大，则B为Na，C为Al，F为Cl； 【小问1详解】 S的简单阴离子的离子结构示意图为；Si元素在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族； 【小问2详解】 O与Na形成的含有非极性共价键的离子化合物是过氧化钠，电子式为；一般核外电子层数多的离子半径大，核外电子排布相同的离子，原子序数大的离子半径小，O2-、Na+、S2-离子半径由大到小的顺序为； 【小问3详解】 非金属性：O＞S＞Si，O、Si、S三种元素最简单氢化物热稳定性最高的是H2O；Na、Al的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为； 【小问4详解】 同周期从左到右非金属性逐渐增强，故元素S与元素Cl相比，非金属性较强的是Cl； a.最高价含氧酸的酸性能够判断非金属性，a错误； b. 单质的熔沸点：S＞Cl2，只能说明S的分子间作用力大于Cl2分子间的作用力，不能表明非金属性S比Cl强，b错误； c.非金属性越弱，最简单氢化物还原性越强，：最简单氢化物还原性H2S>HCl，可知非金属性Cl＞S，c正确； d.的单质Cl2能与E的气态氢化物H2S反应，置换出S，则氧化性Cl2大于S，则非金属性Cl＞S，d正确； 故选cd。 17. 硫酸锌()是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及等的化合物。一种由菱锌矿制备硫酸锌的工艺流程如下。 回答下列问题： （1）菱锌矿“焙烧”生成氧化锌的化学方程式为_______。 （2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______(任写一条即可)。 （3）滤渣①的主要成分是和_______，加入物质调溶液，最适宜使用的是_______(填标号)。 A. 　　B. 　　C.NaOH （4）向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为_______。 （5）滤液②中加入锌粉的目的是_______；将滤渣③制成电极板进行电解，用作_______(填“阴极”或“阳极”)，从而得到金属锌和铜。 （6）滤液④经过_______过滤、洗涤、干燥等操作，可得到高纯度的晶体。 【答案】（1） （2）将菱锌矿粉碎、搅拌、适当升温、适当增大硫酸的浓度 （3） ①. 、 ②. B （4） （5） ①. 将置换为而除去 ②. 阳极 （6）蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】菱锌矿焙烧碳酸锌转化为氧化锌，加稀硫酸溶解得到硫酸锌、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钙、硫酸镁、硫酸铜溶液，SiO2不溶于硫酸，为不引入新杂质，用氢氧化钙调节pH=5，生成氢氧化铁沉淀，滤渣①为SiO2、CaSO4、Fe(OH)3，滤液①中加入高锰酸钾把Fe2+氧化为Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀得到滤渣②，过滤出沉淀，滤液②加锌粉，置换Cu2+为Cu成为滤渣③而除去，滤液③加HF生成MgF2、CaF2沉淀得到滤渣④除去Ca2+、Mg2+，过滤，滤液④蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得ZnSO4⋅7H2O晶体。 【小问1详解】 菱锌矿焙烧，碳酸锌分解为氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有：将菱锌矿粉碎、搅拌、适当升温、适当增大硫酸的浓度等； 【小问3详解】 菱锌矿焙烧碳酸锌转化为氧化锌，加稀硫酸溶解得到硫酸锌、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钙、硫酸镁、硫酸铜溶液，SiO2不溶于硫酸，硫酸钙微溶而成为沉淀；溶液中含有Ca2+，为不引入新杂质，最好用氢氧化钙调节pH=5，生成氢氧化铁沉淀，滤渣①为SiO2、CaSO4、Fe(OH)3， 【小问4详解】 向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液把Fe2+氧化为Fe3+，滤渣②中有MnO2，说明高锰酸钾被还原为MnO2，反应中铁化合价由+2变为+3、锰化合价由+7变为+4，结合电子守恒，离子方程式为； 【小问5详解】 由分析，滤液②中加入锌粉的目的是将置换为而除去；将滤渣③制成电极板进行电解，用作阳极，阳极锌首先氧化为锌离子、铜成为阳极泥，然后锌离子再在阴极还原得到锌单质，从而得到金属锌和铜 【小问6详解】 滤液④经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，可得到高纯度的晶体。 18. 火箭升空通常用肼作为高能燃料，可选或做氧化剂，同时肼—空气燃料电池是一种无污染，能量高，有广泛的应用前景的燃料电池。回答下列问题： （1）已知： ； ； 。 则 _______(用、、表示)。 （2）已知：由最稳定的单质合成某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0。相同状况下有关物质的摩尔生成焓如下： 物质 则工业合成氨气的热化学方程式为_______； _______。 （3）肼燃料电池无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。图中双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。 ①该燃料电池a电极为_______(填“正极”或“负极”)，a电极的电极反应式为_______。 ②电池工作时，移向_______(填“a”或“b”)电极。 ③当电路中有电子转移时，正极室质量增加_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. －534.2 （3） ①. 负极 ②. ③. a ④. 0.9 【解析】 【小问1详解】 ① ； ② ； ③ ，根据盖斯定律可知，2②-①-③可得 。 【小问2详解】 的摩尔生成焓为则，工业合成氨气的热化学方程式为： ； ； 【小问3详解】 ①燃料电池中，通入燃料的一端为电池负极，通入空气的一端为正极，负极上肼失电子生成N2，则a电极为负极，b为燃料电池的正极，肼在负极失去电子发生氧化反应；； ②a极为负极，b极为正极，对于原电池来说，阴离子移向负极，所以电池工作时，OH-移向a电极； ③O2​ 在碱性条件下得电子生成OH−，反应式为：O2​+2H2​O+4e−=4OH−，正极反应中，O2得电子结合水生成OH−，质量增加为OH−的质量，转移0.1mol电子则生成0.1mol OH−，质量为0.1mol×9g/mol=0.9g。 19. 三氯甲硅烷是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为，熔点为，易与水反应。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题： （1）制备时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)①通入一段时间②加热开始反应③接通冷凝装置操作。操作(ⅰ)为_______；操作(ⅲ)中三步操作的正确顺序为_______。 A.①②③ 　　B.①③②　　 C.②①③ （2）已知中的化合价为价，易与水反应生成两种酸和氢气，反应的化学方程式为：_______。 （3）装置D的作用是_______，上述实验装置存在一处缺陷是_______。 （4）采用如下方法测定溶有少量的纯度。样品经与水反应、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：煅烧、冷却、称量等操作，测得所得固体氧化物质量为，从下列仪器中选出高温灼烧、冷却中需使用的仪器_______(填标号)。测得样品纯度为_______(用含、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. B （2） （3） ①. 防止E中的水蒸气进入到C中 ②. 末端缺少氢气处理装置 （4） ①. AC ②. 【解析】 【分析】用浓硫酸干燥氯化氢气体，氯化氢和硅反应生成和氢气，用球形冷凝管冷凝，用蒸馏烧瓶接受并置于冰水中，将变为液体，D是干燥装置，用氢氧化钠溶液处理尾气。 【小问1详解】 组装好仪器后先检查装置气密性，再加入药品，因此操作(ⅰ)为检查装置气密性；先通入一段时间，排出装置内空气，接着接通冷凝装置，然后加热开始反应，可以使生成的充分冷凝，故选B； 【小问2详解】 易与水反应生成的两种酸为硅酸和氯化氢，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 易与水反应，装置D的作用是防止E中的水蒸气进入到C中；产物中还有氢气，上述实验装置存在一处缺陷是末端缺少氢气处理装置； 【小问4详解】 高温灼烧硅酸水合物，需要在坩埚中加热灼烧，冷却时需要在干燥器中冷却，因此需使用的仪器，依次为AC；最后所得固体氧化物为SiO2，根据关系式：，样品纯度为=。 20. 利用电化学原理不仅能研发清洁能源，例如汽车行业中的三元锂电池等，还可以用于物质的制备。回答下列问题： （1）科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示： 阴极电极反应式为_______；电路中转移1mol电子，理论上需消耗氧气_______(标准状况)。 （2）目前的新能源汽车多采用三元锂电池，该电池离子导体为有机锂盐溶液，两极之间的隔膜只允许通过，电池总反应为(石墨)，其工作原理如图所示。 ①连接、时，移向_______极(填“M”或“N”)，M为_______极，M极的电极反应式为_______。 ②连接、时，极的电极反应为_______。 ③电池工作时，当外电路通过电子时，、两电极质量差为_______(假设开始两电极质量相等)。 【答案】（1） ①. ②. 5.6 （2） ①. N ②. 负 ③. ④. ⑤. 1.4 【解析】 【小问1详解】 阴极发生还原反应，电极反应式为；电路中转移1mol电子，生成1mol，由电子得失守恒得关系式：，需要消耗0.25mol，标况下体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L； 【小问2详解】 ①连接、时，装置为原电池，根据总反应，Li+离子由M电极通过有机锂盐溶液移向电极N，电极N为原电池正极，电极M为原电池负极，M电极发生氧化反应，电极反应式：； ②连接、时，装置为电解池，则电极N应与电源正极相连，为阳极，发生氧化反应，则N极的电极反应式：； ③电池工作时，M电极反应式：，N电极反应式：，Li+离子由M电极通过有机锂盐溶液移向电极N，当外电路通过电子时，根据两电极反应式可知，相差的质量为0.2molLi的质量为1.4g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期期中考试 高一化学试题(B) 2025.04 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 O16 Si28 Cl35.5 K39 Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是 A. 高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 B. 清华大学打造的类脑芯片——“天机芯”的主要材料与光导纤维相同 C. 火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属的目的是利用焰色反应使火焰可视化 D. “嫦娥五号”探测器配制砷化镓太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 次氯酸分子的结构式： C. 熔融电离： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 、的半衰期很短，在自然界中不能稳定存在，人工合成反应如下：；。下列说法错误的是 A. X、Y互为同位素 B. 上述人工合成反应中涉及6种核素 C. 自然界不存在的单质是因其化学键不稳定 D. 半衰期很短，故不能用作研究反应历程的示踪原子 4. 下列试剂实验室保存方法错误的是 A. 氢氟酸保存在塑料瓶中 B. 浓硝酸保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 C. 液溴保存在配有橡胶塞的玻璃瓶中，并加水液封 D. 氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的玻璃瓶中 5. 元素在周期表中的位置反映元素的原子结构和元素性质。下列说法正确的是 A. 在过渡元素区域可以寻找优良的催化剂 B. IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 C. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 D. 主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数 6. 下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 A. 装置①验证和的还原性强弱 B. 装置②用于分离溴和四氯化碳的混合液 C. 装置③比较、和的氧化性 D. 装置④测定中和反应的反应热 7. 不同主族的短周期元素X、Y、Z、W其原子序数依次增大，X、Y的简单离子的电子层结构相同，短周期主族元素原子中Y的原子半径最大，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法错误的是 A. 熔化YW时离子键被破坏 B. X的简单氢化物可作制冷剂 C. 离子的还原性：Z＞W D. Y的氧化物为离子化合物，不含共价键 8. 电化学在生产、生活中有广泛的应用。下列说法错误的是 A. 航天器所用的氢氧燃料电池中，通入的电极为电池的正极 B. 电解精炼铜时，外电路通过，阳极质量减少 C. 铁腐蚀消耗氧气和水，食品包装袋的双吸剂可用铁粉为主要成分制作 D. 工业上用石墨电极电解熔融冶炼铝时，阳极因被氧气氧化需定期更换 9. 汽车发动机工作时会引发和反应生成，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 三种分子中最稳定的是NO B. 氧原子(O)结合生成氧气时释放498能量 C. 该反应的热化学方程式为 D. 反应物氮气和氧气的能量和高于产物一氧化氮的能量和 10. 某科研小组用电化学方法将转化为实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极为正极 B. 上的电极反应方程式为 C. 工作一段时间后，电极室中的溶液增大 D. 当转化时，则有通过离子交换膜 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 验证非金属性： 将少量溴水加入溶液中，再加入，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 B 检验KCl中的钾元素 用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯外焰灼烧，观察 C 比较镁铝的失电子能力 将等质量的镁条、铝粉分别放入同浓度的稀盐酸中，观察生成气体的快慢 D 验证金属的活泼性： 设计如图原电池： A. A B. B C. C D. D 12. X、Y、Z、W为短周期原子序数依次增大的四种主族元素，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示(横坐标长度不代表具体数据)，单质遇冷水即可剧烈反应，与可形成常见的供氧剂，和同主族。下列说法正确的是 A. 均可形成简单阴离子，则离子半径： B. 与形成的化合物水溶液呈酸性 C. 形成最简单氢化物的稳定性： D. 、分别与形成的化合物化学键类型完全相同 13. 海带灼烧、溶解、过滤后得到含的溶液，再经以下步骤得到碘单质： 含溶液溶液1有机相溶液2的悬浊液固体碘 下列说法错误的是 A. 由溶液1到碘的悬浊液的过程实现了碘的富集 B. 步骤②和步骤③所用的分离操作相同 C. 上述过程中发生的氧化还原反应有2个 D. 分液时旋开分液漏斗活塞，用烧杯接收下层溶液，从上口倒出上层溶液 14. 一种以太阳能热源分解水的历程如图所示： 已知：过程I： 过程Ⅱ： 下列说法正确的是 A. 转化过程中作催化剂 B. 过程I、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能 C. 的摩尔燃烧焓为： D. 使用催化剂，改变了分解水反应的ΔH 15. 以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a连接电源负极 B. 加入的目的是补充 C. 电极为阳极，其电极反应为： D. 催化阶段反应产物物质的量之比 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的相关信息如表所示。 序号 相关信息 ① 元素A最外层电子数是次外层电子数的3倍 ② 元素B、C、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应 ③ 元素D的氧化物可用于制备光导纤维 ④ 元素E的最高正价与最低负价的代数和等于4 请回答下列问题： （1）E简单阴离子的离子结构示意图为_______，D元素在元素周期表中的位置_______。 （2）A与B形成的含有非极性共价键的离子化合物的电子式为_______，A、B、E三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用元素的离子符号表示)。 （3）A、D、E三种元素最简单氢化物热稳定性最高的是_______(用化学式表示)。B、C的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。 （4）元素与元素相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母序号)。 a.含氧酸的酸性：E<F b.单质的熔沸点：E>F c.最简单氢化物还原性：E>F d.的单质能与的气态氢化物反应，置换出的单质 17. 硫酸锌()是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及等的化合物。一种由菱锌矿制备硫酸锌的工艺流程如下。 回答下列问题： （1）菱锌矿“焙烧”生成氧化锌的化学方程式为_______。 （2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______(任写一条即可)。 （3）滤渣①的主要成分是和_______，加入物质调溶液，最适宜使用的是_______(填标号)。 A. 　　B. 　　C.NaOH （4）向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为_______。 （5）滤液②中加入锌粉的目的是_______；将滤渣③制成电极板进行电解，用作_______(填“阴极”或“阳极”)，从而得到金属锌和铜。 （6）滤液④经过_______过滤、洗涤、干燥等操作，可得到高纯度的晶体。 18. 火箭升空通常用肼作为高能燃料，可选或做氧化剂，同时肼—空气燃料电池是一种无污染，能量高，有广泛的应用前景的燃料电池。回答下列问题： （1）已知： ； ； 。 则 _______(用、、表示)。 （2）已知：由最稳定的单质合成某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0。相同状况下有关物质的摩尔生成焓如下： 物质 则工业合成氨气的热化学方程式为_______； _______。 （3）肼燃料电池无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。图中双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。 ①该燃料电池a电极为_______(填“正极”或“负极”)，a电极的电极反应式为_______。 ②电池工作时，移向_______(填“a”或“b”)电极。 ③当电路中有电子转移时，正极室质量增加_______。 19. 三氯甲硅烷是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为，熔点为，易与水反应。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题： （1）制备时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)①通入一段时间②加热开始反应③接通冷凝装置操作。操作(ⅰ)为_______；操作(ⅲ)中三步操作的正确顺序为_______。 A.①②③ 　　B.①③②　　 C.②①③ （2）已知中的化合价为价，易与水反应生成两种酸和氢气，反应的化学方程式为：_______。 （3）装置D的作用是_______，上述实验装置存在一处缺陷是_______。 （4）采用如下方法测定溶有少量的纯度。样品经与水反应、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：煅烧、冷却、称量等操作，测得所得固体氧化物质量为，从下列仪器中选出高温灼烧、冷却中需使用的仪器_______(填标号)。测得样品纯度为_______(用含、的代数式表示)。 20. 利用电化学原理不仅能研发清洁能源，例如汽车行业中的三元锂电池等，还可以用于物质的制备。回答下列问题： （1）科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示： 阴极电极反应式为_______；电路中转移1mol电子，理论上需消耗氧气_______(标准状况)。 （2）目前的新能源汽车多采用三元锂电池，该电池离子导体为有机锂盐溶液，两极之间的隔膜只允许通过，电池总反应为(石墨)，其工作原理如图所示。 ①连接、时，移向_______极(填“M”或“N”)，M为_______极，M极的电极反应式为_______。 ②连接、时，极的电极反应为_______。 ③电池工作时，当外电路通过电子时，、两电极质量差为_______(假设开始两电极质量相等)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $