第1讲 物质的量 气体摩尔体积-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

(2)重铬酸钠具有强氧化性，硫酸铵具有还原性，生产过程中产生：对点精练 的气体对环境无害，故N元素转化为N,二者发生氧化还原反应 1.答案(1)244.8(2)44(3)0.3NA(4)112(5)7￥9 生成CrO3、N2、NaSO),HO,根据氧化还原反应得失电子守每 (6)48 和原子守恒可知，该反应的化学方程式为NCO·HO十 解析()根据公式日=册-立 =2mol:在标准状况下的体积 (NH,),S0,ACr,0+NaS0,+5H,0+N,4. 是2×22.4=44.81.：(2)C02分子的摩尔质量数值上等于相对分 5.2NH,+3NaClO-N,+3H,O+3NaCl 子，所以为44g·mol厂1：(3)0.3 mol HF中所含质子数为3NA, 6.(1)①4Fe(NO)2++O.+4H+-4F3++4NO+2H.O 所以与0.3NA个CH:中所含质子数相等：(4)甲烷与氧气的体 ②14Fe++FeS+8H20-15Fe2++2S0月+16H 4 (2)作催化剂 积之比等于物质的量之比，所以为16：32=112：(5)设C0的 第二章物质的量 物质的量为r,C02的物质的量y,x十y=22. 2.24 =0.1,28.r十44y 第一讲物质的量 气体摩尔体积 =37.解得r-y-递合气体中C0与C0的分子数 核心考点突破 之比等于物质的量比7：9：(6)根据阿伏伽德罗定律，同温同容 考点一自我梳理 下，压强之比等于物质的量之比是1：3，行：后=1：3，解得 1.(1)粒子(2)摩尔 (4)6.02×103mol-1(5)n·NA n M=48,所以A的相对分子质量为48。 2.(2)g/mol(3)克 2.答案(1)①41g/mol②0.8③0.3NA(2)①B②CD 思考 (3)OF。阿伏加德罗定律，质量守恒定律 1.提示(1)摩尔后面应为确切的微粒名称，】mol氢的说法不确 解析(1)①标准状况下气体的体积为8.96L,则物质的量= 切，大米为宏观物质，不是微粒 8.961.÷22.4L./mol=0.4mol,平均摩尔质量=16.4g÷ (2)6.02X103是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常 0.4mol=41g/mol:②根据分子式，每个分子中合有2个氧原 数(Na)是指1mol任何微粒所含的粒子数，国际上规定，1mo 子，则氧原子的物质的量为分子的2倍，即0,8ol:③根据十字 粒子集合体所含的粒子数约为6.02×103 32 3 2,提示(1)对其体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量 相变法， 41 ,氧气与二氧化碳的物质的量之比为 的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 44 9 (2)NA g/mol 3:9,即13，总物质的量为0.4mol,则二氧化碳的物质的量为 对点精练 0.3m0l,一个二氧化碳中含有一个碳原子，则C原子的物质的 1,D[A,摩尔是物质的量的单位，正确：B.摩尔用来计量微粒的量， 量为0.3mol,即0.3NA:(2)①p=m/V,两个客器内温度、气体 可以是纯净物的强粒，也可以是混合物的霞粒，正确：C,气体物质 密度和体积相等，即O,O的后量相等，气体的物质的量之比等 的量相等，则气体的分子数目相等，正确：D.氯气为单原子分子 于分子个数之比等于摩尔质量的反比，即3：2：A.两种气体的 0.5mol气气含有0.5 mol He原子，1个He原子含有2个电子，所 压强不相等，A说法错误：B两种气体的质量相等，则氧原子数 以0.5mol气气约含有6.02×1023个电子，错误：故选D,] 目相等，B说法正确：C.两种气体的分子数门之比等于气体的物 质的童之比，则分子数目不相等，C说法错误：D.3与为的质 2答秦D0,②aNg'mol®N mol①四 量相等，D说法错误：答案为B:②两个容器内强度，体积和气体 压强相等时，期O,O的物质的量相等：A.两种气体的物质的 (2)62g/mol160.1mol 量和等，而摩尔质量不相等，则密度不相等·A说法错误：B.两种 解析(1)①某氯原子的质量为4g,12C原子的质量是bg,则该 气体的物质的量粗等，分于中含有的氧原子数目不相等，则氧原 氯原子的相对原子质量为A=:g-124:②原于的摩尔质量是 子数目不相等，B说法错误：C,两种气体的物质的量相等，则分 h旦 子数目相等，C说法正确：D.两种气体的物质的量相等，)2比() 12 的摩尔质量小，则2比O的质量小，D说法正确，答案为CD: 以g/mol为单位，数值上等于NA个孩原子的质量，某氯原子的 (3)根据阿伏加德罗定律，同温同压下体积之比等于物质的量之 质量是ag,故该氯原子的摩尔质量是为aNg/mol:③mg该C 比，即2molA受热分解生成3mol2和2molF2,根据原子守 72 mn g 原子的物质的量为n=粉=aNA g/mol-a州mol:①C是17 恒，则A的化学式为()F2。 号元常，原子核外有17个电子，ng域氟原子的物质的量是 3.B[A.根据n=册，质量均为mg的0和S0物质的量之比 日 M aNA mol,则其中含有的电子数月N=17×- -XNA- 与摩尔质量成反比，即n(0)tn(S)2)=64132=2t1,甲、乙 N 中所含的氧原子物质的量之比为2：1，故A错误：B.由pV= 17n:(2)据电离方程式NgR一2Na十R2,得1 mol Na,R RT,体积相等的甲和乙，压强与温度成正比，且(O): (SO2)=2:1即代表氧气的曲线较高，故B正确：C.(O2): 电离生成2 mol Na,题日中有Na+0,4mol,则有0.2mol n(S0)=2:1,质子数之比为2×16￥1×32=1：1，故C错误： Nag R.M Nag R)N n(Naz R) =62g/mol。由 D.根据p一了，甲，乙容器体积相等，两个气体的质量相等，则密 M(Na2R)=62,求得M(R)=62一2X23=16,已知m(R)=1.6 度也相等，即甲、乙中气体密度比为1：1，故D错误：故选B。] 4.A[同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，由题图可 g,根搭n-府，得(R)-0.1mol,彩n(NaR)-0.1mol 知甲、乙两室气体的体积之比为5：3，故其物质的量之比也为 3.答案(1)2mol(2)1molV、(3)10mol14mol 5：3,所以甲室中气体的物质的量为2mol,A错误：HC1气体的 解析(1)已知Na触SO·10H2)的物质的量为1mol,则的离子 质童为1,2mol×36.5g·mol1=43.8g,则甲室中气体的质量 的物质的量为2mol.(2)Na:S0·10H2O的物质的量为 为43.8g一33.8g=10g,B正确：设氨气的物质的量为xmol,氢 1mol,则含有硫酸根离子的物质的量为1mol,硫酸根离子的数 气的物质的量为ymol,极据其物质的量、质量的关系列方程组： 目为1mol×NA/mol=VA。(3)NaeS()·10H4O的物质的量 xmol+ymol=2mol,17g·mol1×xmol+2g·mol1× 为1mol.则含有结品水的物质的量为10mol.会有氧原子的物 ymol=10g,解得x=0.4,y=1.6,所以意气和氢.气的物质的量 质的量为(4十10)×1mol=14mol. 之比为0,4mo:1,6mol=1：4,C正俯：甲室中NH的物质的 考点二自我梳理 量为0.4mol.能与0.4moHC1反应，剩余0.8 nol HC1和 1.大小数目距离 1.6m0lH2,共2,4mol,相同条件下，气体的体积之比等于其物 2.3)22.4L·mo1(4)Y 质的量之比，所以活塞b会移至刻度“6”处，D正确，门 高考真题集训 3.(3)N N2 pl:p2 m:ng 1.D[A.候根中存在4个N一H共价键，1 mol NH Cl含有的共 思表 价键数目为4N入，A错误：B.碳酸氨钠受热分解生成碳酸纳、水 1,提示(1)水、苯、SO3,HF,CCl、己烷、CS,CHCI3,Br2、乙醇等 和二氧化碳，1 mol NaHCO完全分解，得到0.5 mol CO2分子， (2)在标准状况下的Vm=22.4【./mol,若在兼标准状况下，气体 B错误：C.NaHCO.-Na+HCO),HC(h会发生水解和电 摩尔体积也可能是22.4L/mol,因此Vm=22.41/mol时不一定 离，则1 mol NaHCO落液中HCO方数目小于VA,C错误： 是标准状况。 D.NaCI和NH,C1的混合物中含1 mol Cl厂，则混合物总的质 2.提示(1)12(2)2：131(3)23 的量为1mol,质子数为28V,D正确。] 548 2.A[A.2,4只铁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为十2价，故转 确：C项，浓盐酸和KC)反应制备氯气，氯气既是氧化产物又 移的电于数目为0.2N,故A正确：B.5.6g铁粉与0.1L 1mol·L一I的HCI的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为 是还原产物，生成1mol氯气转移了mol电子，错误：D项，在该 0.05NA,故B错误：C,标准状况下，2.24L.S,与1.12L(2充 反应中，HS作为还原剂失去电子，SO作为氧化制得到电子， 分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故 氧化产物和还原产物均为S,但生成的S中作为氧化产物的S和 生成的S)分子数目无法计算，故C错误：D.1.7gNH完全溶 还原产物的S的物质的量之比为2：1，所以生成1ol氧化产物 于1I.H2O所得溶液，发生反应：NH十H2ONH·HO, 转移的电子数为2NA,错误。] 生成的NH3·H2O餐粒数日小于0,1NA,故D错误。] 4.A[A.标准状况下，22.4ICH,和44.8LCl分别为1mol 3.C[A.1个CO2分子含有2个π键，题中没有说是标况条件下， 2mol,在光照下的取代反应均为等分子数的反应，则充分反应后 气体摩尔体积未知，无法计算π健个数，A项错误：B2.8gN 分子数仍为3NA,A正确：B.电解精炼粗铜时，阳极铜，锌，镍等 的物质的量n-贸-袋mol=01mol,生成1molN转移的 都会放电，则阳极质量减少6.4g,外电路中通过电子不是 0,2mol,B错误：C.反应中的化合价由0变为十1，则1 mol Na在 电子数为12NA,则生成0.1molN2转移的电子数为1.2NA,B 空气中受热完全转化成N2O,转移电子1mol,电子数为NA C错溪D.由于体积未知，无法计算离子的物质的量，D错误，故 项错误：C.0.1 mol KNO2晶体含有离子为0.1molK,0.1mol 选A。 N():,故合有离子数目为0.2N、,C项正确：D.因为S-水解使 5.D[A.标准状况下，CHCC不是气体，不确定其物质的量，A 溶液中S一的数月小于0.1NA,D项错误。] 错误：B.草酸根离子水解导致其物质的量小于1ol,故其数目 4.D[A.标况下S02为气体，11.21.S0为0.5mol,其含有 小于NA,B错误：C,N2+3H2 1.5mol原子，原子就为1,5NA,A错误：B.S)为弱酸阴离子， 催化制2NH反应为可递反应， 其在水中易发生水解，因此，100mL0.1molL-1NS)溶液 故密闭客器中，1molN2和3molH2在催化剂作用下充分反应 中SO后数目小于0.01NA,B错误：C.反应①的方程式为S04十 后生成黛分子小于2mol,故分子总数小于2NA,C错铁：D.生成 2H2S-一3S￥+2H2O,反应中每生成3molS消耗2molH2S 氧化的和过氧化钠过程中钠元素化合价均由0升高为十1，故 1 mol Na与是量(O2反应转移的电子1m0l,数目为NA,D正确： 3.4gHS为0.1mol,故可以生.成0.15molS,生成的原子数目 故选D。门 为0.15NA,C错误：D.反应②的离子方程式为3S十60H SO-+2S2-十3HO,反应的还原产物为S-,每生成2mol 6.D[A.17gH,02的物质的量为31gma 1.7g -0.05mol,则含有 S共转移4mol电子，因此，每生成1molS,转移2mol电子， 氧原子数为0.1NA,A不正确，B.向1I.0.1mol/1.CH COOH 数目为2NA,D正确：故答案选D。] 溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恤关系：(CHC())厂)十 5.A[解析NO在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X,X在X c(OH厂)=c(NH计)十c(H+),中4溶液c(OH)=c(Ht),射 还原酶的作用下转化为Y,X、Y均为氨氧化物，即X为NO,Y为 r(CH2COO)=c(NH时)，再根据物料守位：n(CH COO)十 NO。A.标准状况下，2.24LNO和N2O混合气体物质的量为 (CH COOH)=0.1mol,得出续根离于数小于0.1N、,B不正 0.1mol,氧原子数为0.1NA,故A正确：B.HO为弱酸，圈北 确C.标准状况下，11.2LC12的物质的量为0.5mol,通入水中 NO,能够水解为HNO,,IL0.1mol·L.INaNO溶液中NO 后只有一郎分C与水反应生成H十，CI和HCO,所以浮液中 数目小于0.1NA,故B错误：C,N1H2OH完全转化为NO时，N 氯离子数小于0.5NA,C不正确：D.每当有1molO3反应完全， 的化合价由一1上升到十3,3.3 g NH2 OH物质的量为0.1mol: 该过程会释放akJ的能量，故D正确。 转移的电子教为0.4NA,故C错误：D.2.8gN物质的量为 7.A[A.pH-5的HCN溶液中H+浓度为10-5mol/L,溶液体 0.1mol,N的价电子数等于最外层电子数为5,2,8gN。含有的 积未知，无法计算H+数目，故A错送：B.K4LFe(CN)6]中Fe 价电子总数为NA,故D错误：故选A。门 与6个CN形成6个配位能，周此I mol K,[Fe(CN)。」中配位 微课题4聚焦阿伏加德罗常数 键数为6N,故B正确：C.11,2L(标准状况)H物质的量为 0.5mol,生成11.2L(标准状况)H。,转移电子数为NA,故C正 题型示例 确：D.aFe品体为体心立方晶胞结构，报据均摊法，1个晶胞中 工示例]A[A,44g(脚1mol)C)2中a键的数日为2VA,A正 确：BK(2由K+和O2构成，1 mol KO2品体中离子的数目为 Fe的数目为1十8×8 =2,国此1个a-Fe品胞质量为 2NA,B错误：C,C)在水溶液中会发生水解：C(上+H2) 2X56 g/mol 112 一HCO+OH,故1L.1mal·1,1K2CO溶液中C(的 N N气g,故D正确：故选A] 数目小于N、,C错误：D.该反应中都分氧元素化合价由一0,5价 8.D[A.100mL1mol·L1H2溶液中的水中也含有H一O 升至0价，部分氧元素化合价由一0.5价降至一2价，则每4m0l 键，所以H-0键数目大于0,2NA,故A错误：B.25℃，101kP KO参加反应转移3mol电予，每转移1mol电子生成O的数 不是标准状态，不逅用用22.4L/mol计算，故B错误：C,0的质 目为NA,D错误：故选A,门 子数为8,0.1m0lO2含有质子的数日为1.6N4·故C错误： 对点精练 D.根据反应H(4十C12一一2C1十(2十2H广，转移电子数为 1.A[A.NH中含有3个N一H键，NO方中含有3个N=(O键 2,所以除去0.5m0lC,电子转移的数目为NA,故D正确故答 NH3与Ag间有2个配位键，因此1mol[Ag(NH)2]NO中 案选D,] 含G键数目为11NA,A正确B.NO,分子中存在平衡状态2NO 第二讲物质的量浓度 N2O,,标准状沉下，11.2L.NO分子个数少于0.5NA,B揭 核心考点突破 误：C.N2CO落液存在平衡状态CrO-十HO,2CrO子 考点一自我梳理 +2H+,0.1mol·1.1NCrO溶液中含Cr元套微粒浓度之和 1.(1)单位体积的溶液B的物质的量浓度(2)mol·L,1 介于0.1mol·11一0.2mol·L.-1,C错误：D.1.i与O2反应生成 (3)B·V(4)质量 物质的量 Li2O,1.4g1i与足量O2充分反应，转移的电子数为0,2NA,D 思考 错误：故速A。] 1.提示(1)Na0HHS0CuS0 2.D[A.1.0molN0和0.5mol02混合充分反应后生成1.0mol (2)不等106g碳酸钠溶于1L水中所得溶凌体积大于1L,溶 NO2,NO又会发生2N)2一NO,气体分子总数小于 液浓度低于1mol/L。 1.0NA,A错误：B.反应N(g)十3H(g)2NH(g)△H= 2.提示每100gNaC1溶液中含有NaC1的质量为15g每11， 一92.4k」J/mol,若放出热量92.4k,则参加反应的N2的物质的 NaCI溶液中含有NaCI的物质的量为0.1mol每1kg加碘食 量为1mol,生成NH的数目等于2NA,B错误：C.1L.pH=1的 盐中含碘元素20~40mg 对点精练 HSO,溶液中(H+)=0.1mol/L.×1L=0.1mol,但H2SO 落液中由水电离出H的数目等于溶液中O旧的数目为10 1.D[浓度为2mol·1,-1的盐酸VL.含溶质HCI2Vmol。A项， 加入2 mol HCI,体积会发生孜变，不可行：B项，加热求缩时HCI NA,C错误：D.在石墨中，每个碳原子实际占化学键为1.5个， 和水都要蒸发出去，不可行：C项，蒸发掉0.5VL水后溶液体枫 12g石墨即1mol所含碗碳键数目为1.5NA,D正确：本题 无法求出，不可行：D项，属于混合溶液的有关计算，加入 选D.」 10mol·L.盘酸0.6VL.后，溶质HC1的物质的量为8Vmol, 3.B[A项，H2和N2的反应属于可逆反应，2gH无法完全反 再将溶液稀释至2V1,浓度变为4mol·L1,可行，门 应，转移的电子数少于2N、,错误：B项，2.3gNn与氧气反应 2.C[A.把7.2g纯铁粉投入到40mL.茱HNO溶液中，充分反 时，无论生成N2O还是NO2,Na的化合价均是从0价升高到 应后刺余圆体1.6g,说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，参加反 +1价，Nn失去电子1×2.3/23mol=0,1mol,数日为0.1NA,正 应的Fe的质量为：m(Fe)=7.2g-1.6g=5.6g,其物质的量 549第二章 物质的量 第二章 物质的量 第一讲 物质的量气体摩尔体积 高考目标定位1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义和应用。 2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。3.能基于物质的量 认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单 计算。 核心考点奥破 考点一 物质的量 摩尔质量 自我梳理 思考2 (1)2molH2O的摩尔质量是1molH2O 1.物质的量 的摩尔质量的2倍吗？ (1)概念：表示含有一定数目 的集 合体。 (2)符号为n,单位是 (mol)。 (2)a个X分子的总质量为bg,则X的摩 (3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子 尔质量为 (用NA表示阿伏加德 的特定组合。 罗常数的值)。 (4)阿伏加德罗常数：指1mol任何粒子的粒 子数，符号为NA,NA≈ 对点精练 (5)公式：n= 或N 或NA= 练一 物质的量及其相关概念 1.下列对摩尔(mol)的有关说法中错误的是 思考1 ( A.摩尔是一个单位而非物理量 (1)1mol氢和1mol大米的说法是否正 确？说出原因。 B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量 混合物 C.1mol任何气体所含气体的分子数目都 相等 (2)6.02×1023和阿伏加德罗常数(NA)有 D.0.5mol氦气约含有1.204×1024个电子 怎样的关系？ 练二 质量、物质的量与微粒数目之间的 换算 2.(1)某氯原子的质量是ag,12C原子的质量 2.摩尔质量 是bg,用NA表示阿伏加德罗常数的值。 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的 ①该氯原子的相对原子质量为 质量。 ②该氯原子的摩尔质量是 (2)符号为M,单位是 ③mg该氯原子的物质的量为 (3)数值：1mol任何粒子或物质以 为 ④ng该氯原子所含的电子数为 单位时，在数值上等于该微粒的相对分子 (2)12.4gNa2R含Na+0.4mol,则Na2R (原子)质量。 的摩尔质量为 ,R的相对原子质量 为 (4)公式：M=m 。含R的质量为1.6g的 Na2R,其物质的量为 31 金榜题名创新高考总复习化学 3.硫酸钠可用来制硫化钠、纸浆、玻璃、水玻 (3)所含结晶水的物质的量是 ,所 璃、瓷釉，也用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒 含氧原子的物质的量是 剂等，已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O) 【题后归纳】 为1mol,请计算填空： 计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 (1)钠离子的物质的量是 弄清楚微粒与所给物质的关系：原子（电子）的物 (2)所含硫酸根离子的物质的量是 质的量=分子（或特定组合）的物质的量×1个分 硫酸根离子的数目是 子（或特定组合）中所含这种原子（电子）的个数 考点二 气体摩尔体积阿伏加德罗定律 自我梳理 续表 同温、同 气体的压强之比等于物质的量之比： 1.影响物质体积大小的因素 体积下 p1:p2= 粒了的 决定 物质的 出、液体的体！ 思考2 体积 粒子的 决定 气体的体积 应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV 粒子问的 2.气体摩尔体积 nRT及n=程p=得导出。(p为密度，p (1)概念：一定温度和压强下，单位物质的量 为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m 的气体所占的体积，符号为Vm。 为质量，V为体积，T为热力学温度) (2)常用单位：L/mol(或L·mol-1)。 (1)同温、同压下，同体积的氨气和硫化氢 (3)数值：在标准状况下（指温度为0℃，压 (H2S)气体的质量比为 强为101kPa)约为 (2)同温、同压下，同质量的氨气和H2S体 (4)计算公式：Vm= 积比为 ,其中含有的氢原子数目 思考1 比为 (3)同温、同压下，若氨气和H2S的氢原子 (1)标准状况(0℃，101kPa)下，不是气体 而又常在题中出现的物质有： 数相等，则它们的体积比为 ,慎用22.4L·mol-1。 (2)标准状况下的Vm=22.4L/mol,那么 对点精练 Vm=22.4L/mol时也一定是标准状 况吗？ 练一 n= N一M关系的应用 1.按要求计算： (1)4gH2物质的量是 mol,在标准 状况下的体积是 3.阿伏加德罗定律及推论 (1)阿伏加德罗定律 (2)1.204×1024个C02分子的摩尔质量是 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气 g·mol-1。 体都含有相同数目的分子。 (3)用NA表示阿伏加德罗常数的值，则 (2)适用范围：单一气体或相互不反应的混 0.3 mol HF中所含质子数与 个 合气体。 CH4中所含质子数相等。 (3)阿伏加德罗定律的推论 (4)瓦斯爆炸即为甲烷燃烧的放热反应，瓦斯 气体的体积之比等于分子数之比： 中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸， 同温、 V1:V2 此时甲烷与氧气的体积之比为 同压下 (5)在标准状况下，2.24LCO与CO2的质 气体的摩尔质量之比等于密度之比： 量为3.7g,则混合气体中C0与CO2的分 M1:M2 子数之比为 32 第二章 物质的量 (6)两个同容积的密闭容器A、B,在25℃ (3)根据标准状况下气体的密度P:M 下，A中充入agA气体，B中充入agCH o(g·L1)×22.4(L·mol1)。 气体，A与B内的压强之比是1：3，A的相 (4)根据同温同压下气体的相对密度(D 对分子质量为 p1/p2):M1/M2=D。 练二气体摩尔质量的计算 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计 2.在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据 算式仍然成立；还可以用下式计算：M=M× 不同需要使用不同的计量单位，回答下列问题： a%十M2×b%十M3Xc%…(a%、b%、c%指 (1)现有16.4gO2和C○2的混合气体，在 混合物中各成分的物质的量分数或体积分数)。 标准状况下其体积为8.96L 练三阿伏加德罗定律的应用 ①该混合气体的平均摩尔质量为 3.如图I,将质量均为mg的O2和SO2气体 ②混合气体中氧原子的物质的量为 分别充人两个相同体积的密闭容器甲、乙 mol。 中，下列说法正确的是 ③混合气体中碳原子的个数为 (用 NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (2)在体积相同的两个密闭容器中分别充入 02、O3气体。 ①当这两个容器内温度和气体密度相等时， 下列说法正确的是 图I 图川 A.两种气体的压强相等 A.甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1：2 B.两种气体的氧原子数目相等 B.两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ C.两种气体的分子数目相等 所示 D.O2比O3的质量小 C.甲、乙中气体质子数之比为1：2 ②当这两个容器内温度和气体压强相等时， D.甲、乙中气体密度比为1：2 下列说法正确的是 4.一定条件下，在乙室中充入1.2 mol HCI,甲 A.两种气体的密度相等 室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活 B.两种气体的氧原子数目相等 塞a、b的位置如图所示，已知甲室中气体的 C.两种气体的分子数日相等 质量比乙室中气体的质量少33.8g。下列 D.O2比O3的质量小 说法不正确的是 ) (3)气体化合物A的化学式可表示为OFy, 已知同温同压下10mLA受热分解生成 NH、H2 HCI 15mLO2和10mLF2,则A的化学式为 01 23 6 ,推断的依据是 甲室 乙室 【题后归纳】计算气体摩尔质量“五”方法 A.甲室中气体的物质的量为1mol (1)根据物质的质量(m)和物质的量()：M= B.甲室中气体的质量为10g m/n。 C.甲室中NH3和H2的物质的量之比为1：4 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N) D.如果将活塞a去掉，HCI和NH3完全反 和阿伏加德罗常数(NA):M=NA·m/N。 应后活塞b静止于刻度“6”处 高考真题集训 ■ 1.(2023·广东高考)设VA为阿伏加德罗常数 D.NaCI和NH,Cl的混合物中含1mol 的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH,CI和 CI-,则混合物中质子数为28VA NaHC)3等物质。下列叙述正确的是() 2.(2023·海南高考)NA代表阿伏加德罗常数 A.1 mol NH,Cl含有的共价键数目为5NA 的值。下列说法正确的是 B.1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分 A.2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电 子数目为2NA 子数目为0.2NA C.体积为1L的1mol·L1 NaHCO3溶液 B.5.6g铁粉与0.1L1mol·L1的HC1的溶 中，HCO3数目为NA 液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA 33 金榜题名创新高考总复习化学 C.标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充 5.(2024·安徽高考)地球上的生物氮循环涉及多 分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA 种含氨物质，转化关系之一如下图所示(X、Y D.1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液， 均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的 NH3·H2O微粒数目为0.1NA 形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶 3.(2023·辽宁高考)我国古代四大发明之一 液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺 黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C一 (NH3OHCI)广泛用于药品、香料等的合成。 K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德 已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4, 罗常数的值，下列说法正确的是 ( Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,K,(NH2OH) A.11.2LCO2含π键数目为VA =8.7×10-9。 B.每生成2.8gN2转移电子数目为NA 硝酸盐还原附 C.0.1 mol KNO3晶体中含离子数目 -NO- 为0.2NA 亚硝酸盐还原酶 山，0山 D.1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-数 X 目为0.1NA X还原酶 4.(2024·黑吉辽高考)硫及其化合物部分转 蛋白质 NH: 化关系如图。设VA为阿伏加德罗常数的 核酸 Y 值，下列说法正确的是 ( 问氮倒 N Y还原两 S07 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 ΠS 碱，△S 的是 A.标准状况下，11.2LSO2中原子总数 A.标准状况下，2.24LX和Y混合气体中 为0.5NA 氧原子数为0.1NA B.100mL0.1mol·L1Na2SO3溶液中， B.1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和 SO号-数目为0.01NA NO2数均为0.1NA C.反应①每消耗3.4gH2S,生成物中硫原 C.3.3gNH2OH完全转化为NO2时，转 子数目为0.1NA 移的电子数为0.6NA D.反应②每生成1mol还原产物，转移电子 D.2.8gN2中含有的价电子总数为0.6N 数目为2NA 请完成课时素养达标（六） 微课题4聚焦阿伏加德罗常数 名师导语阿伏加德罗常数的正误判断是全国各地历年高考的高频题型，试题设计的相关选项 中有较多的知识隐藏，命题时主要结合气体摩尔体积、物质的组成结构、氧化还原反应及电离、水 解等基本概念和理论，考查根据多种化学计量间的相互转化及其计算等。 【解题建模】 题型示例 解答阿伏加德罗常数类题目的思维流程 [示例] (2024·河北高考)超氧化钾(KO2) 石所竿数是体织、顾中还是均联的中。灯 可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供 -所给数证质京戏物质的节，虹该类数买不受 外界条件的表 氧剂，反应为4KO2+2CO2—2K2CO3+ 3O2,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说 的定对象光气体、日译还是液体，如果儿气体 十休烈求算川标敬粒数「时夏忘外界条不 法正确的是 为“杯淮决况 A.44gCO2中o键的数目为2VA B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA 杖据所求闪容进行并算，在求身时女计意： 不要户凌和！密液的浓度代朴指定物的场 C.1L1mol·L-1K2CO3溶液中CO-的 质的口进行计算 数目为NA 可物灰车不何氧之还原反中“们色“ 可能不何.九了装移数上也可非不」，不背 D.该反应中每转移1mol电子生成O2的数 概向冷（知C1:与NaOI,ClFe的反应，杆可压 目为1.5NA C1反转移H子效不 34