1.3 物质的量浓度-【高考零起点】2026年新高考化学总复习学用Word（艺考）

该高中化学高考复习学案系统梳理了物质的量浓度专题，涵盖概念定义、物理量转换关系及溶液稀释、浓度换算等核心考点，通过概念解析与层级例题设计，引导学生以物质的量为核心自主构建“概念-计算-应用”知识网络，体现考点梳理的系统性和逻辑性。 亮点在于诊断性自测与科学思维培养，开篇设置7道覆盖概念理解、计算应用的自测题，学生可自主诊断薄弱点，配合分步解析引导证据推理与模型建构，如通过离子数计算浓度、容量瓶选择等题目培养科学探究能力。每个例题均标注易错点与方法总结，帮助学生个性化提升，教师可依据答题情况精准指导，助力因材施教。

第三节　物质的量浓度 一、物质的量浓度 1.概念：单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫做溶质的物质的量浓度，符号为c[单位为 mol/L(或mol·L－1)]。 2.物质的量与各物理量之间的转换 【注意】 (1)已知量、未知量转化为物质的量，借助于物质的量列关系式。 (2)应用Vm=22.4 L/mol，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提(其中标准状况指的是0 ℃，101 kPa，也适用于混合气体)。 (3)物质的量、质量、粒子数均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关，但溶质粒子数的多少与溶液体积有关。 (4)溶液的物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度之间的关系 ①溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)； ②溶解度与溶质质量分数w换算式：S=；w=×100%； ③质量分数与物质的量浓度的换算：c=；w=。 1.将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，搅拌均匀关于稀释后溶液的叙述不正确的是(　　) A.浓度为0.03 mol·L－1 B.从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 mol·L－1 C.稀释后的溶液中含NaOH 0.6 g D.从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol 2.0.5 L AlCl3溶液中Cl－为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为(　　) A.0.1 mol·L－1 B.1 mol·L－1 C.0.3 mol·L－1 D.1.5 mol·L－1 3.实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为(　　) A.950 mL；201.4 g B.1 000 mL；212.0 g C.100 mL；21.2 g D.500 mL；100.7 g 4.将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是(　　) A.15 mL 1 mol·L－1的AlCl3 B.50 mL 1 mol·L－1的KCl C.20 mL 2 mol·L－1的NH4Cl D.10 mL 2 mol·L－1的CaCl2 5.今有0.1 mol/L的Na2SO4溶液300 mL、0.1 mol/L的MgSO4溶液200 mL和0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是(　　) A.1∶1∶1 B.3∶2∶2 C.3∶2∶3 D.1∶1∶3 6.下列说法正确的是(　　) A.常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B.室温时饱和的CO2水溶液，冷却到0 ℃ 时会放出一些CO2气体 C.20 ℃，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2% D.标准状况下，22.4 L某气体完全溶于水且不与水反应，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 7.常温下，在27.9 g水中溶解12.1 g Cu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20 g /cm3，求： (1)溶质的质量分数为　　　　[提醒：溶质只有Cu(NO3)2 ，不带结晶水]。   (2)该溶液中N的物质的量浓度为　　　　。  (3)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升?　　　　。  (4)将一根质量为100 g的铁棒插入该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2 g，则此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度为　　　　(忽略溶液体积的变化)。  第三节　物质的量浓度 1.D　[解析]溶液稀释前后溶质的物质的量不变。则C1V1=C2V2有C2=0.03 mol/L，含NaOH 0.6g，故A、C正确；从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，浓度仍为0.03 mol/L，故B正确；对应取出溶液的NaOH物质的量为0.0003 mol。故C不正确。 2.A　[解析]由Cl－的个数，根据n=得Cl－有0.15 mol，因为每个AlCl3中有3个Cl－，所以AlCl3的物质的量为0.05 mol，所以c==0.1 mol·L－1。 3.B　[解析]实验室中没有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，则m(Na2CO3)=c·V·M=212.0 g，选B。 4.B　[解析]A项，15 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为1mol·L－1×3×0.015 L=0.045 mol；B项，50 mL 1mol·L－1的KCl溶液中氯离子的物质的量为1mol·L－1×1×0.05 L=0.05 mol；C项，20 mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液中氯离子的物质的量为2mol·L－1×1×0.02 L=0.04 mol；D项，10 mL 2 mol·L－1的CaCl2溶液中氯离子的物质的量为2mol·L－1×1×0.01 L=0.02mol。根据分析可知，溶液中Cl的物质的量最大的是B，0.05mol，稀释过程中氯离子的物质的量不变，则稀释后氯离子浓度最大的是B。 5.D　[解析]硫酸根离子浓度之比为0.1∶0.1∶(0.1×3)=1∶1∶3，故选D。 6.A　[解析]A项，因为1个NH4NO3中有两个N原子，所以氮原子数为0.2NA；B项，气体的溶解度随温度升高而降低，随压强减小而降低，题中，冷却到0 °C，温度降低，溶解度增加，一般不会有CO2气体放出；C项，w=×100%，是用溶质的质量除以溶液的质量而不是溶剂的质量；D项，c=，虽然n=1 mol，但没有告诉溶液的体积，故不能得出其浓度。 7.(1)23.5%　(2)3.0 mol/L　(3)30 mL　(4)0.75 mol/L [解析](1)12.1 g Cu(NO3)2·3H2O中Cu(NO3)2的质量为(12.1 g×188 g·mol－1) /242 g·mol－1=9.40 g。溶质的质量分数为 g×100%=23.5%。 (2)12.1 g Cu(NO3)2·3H2O的物质的量为12.1 g/(242 g/mol)=0.05 mol，则溶液中硝酸铜的物质的量为0.05 mol，溶液的体积为(27.9 g＋12.1 g)/(1.20 g/cm3)≈33.3 mL，故硝酸铜溶液的物质的量浓度为0.05 mol/0.033 3 L≈1.5 mol/L，溶液中N的物质的量浓度1.5 mol/L×2=3.0 mol/L。 (3)根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则20.0 mL该溶液配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积为(20 mL×1.5 mol/L)/1 mol/L=30 mL。 (4)若加入金属铁，使稀释后溶液中的C转化为单质铜，即发生反应：Fe＋C====Cu＋F，根据铁和铜的相对原子质量，计算出置换出的铜的质量，然后利用铁与硝酸铜反应的化学方程式和铜的质量，列出比例式，就可计算出在此过程中参加反应的铁棒质量，从而计算出溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度。 设在此过程中参加反应的铁棒质量为x。 Fe＋C====Cu＋F　固体质量变化 56　　　 64　　　 8 x　 100.2 g－100 g=0.2 g 56/x=8/0.2 g x=1.4 g n(F)=1.4 g/(56 g/mol)=0.025 mol c[Fe(NO3)2]=0.025 mol/0.0333 L≈0.75 mol/L。 学科网（北京）股份有限公司 $