1.1 物质的量和摩尔质量-【高考零起点】2026年新高考化学总复习学用Word（艺考）

该高中化学高考复习学案系统梳理了化学计量中物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等核心考点，以概念内涵-计算关系-应用辨析为逻辑主线构建知识网络，通过问题链引导学生自主辨析微观粒子描述规范、摩尔质量与相对原子质量关系等关键要点，形成层次分明的知识体系。 亮点在于诊断性自测与科学思维培养结合，设置6道典型练习题覆盖概念辨析、粒子数计算等高频考点，学生可通过答案解析自主诊断对物质的量描述规范性、公式应用准确性等薄弱点，培养基于事实的证据推理能力。学案通过概念对比表和计算模型示例辅助学生自主总结规律，教师能依据学生答题情况精准定位认知盲区，支持个性化复习指导，提升备考实效。

第一章　化学计量 第一节　物质的量和摩尔质量 一、物质的量和摩尔质量的概念 1.物质的量：物质的量是七大国际物理量之一，表示含有一定量数目的粒子的集合体。单位为摩尔(mol)，常用符号n表示，物质的量只能用来描述如原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子，不能用来描述宏观物质。 2.阿伏加德罗常数：指1 mol任何粒子的粒子数，常用NA表示，其近似值为6.02×1023 mol－1。 3.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量，符号为M，常用单位是g/mol(或g·mol－1)，它在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量的值。 二、物质的量的有关计算 (1)n=(或M=)； (2)n=(或N=n·NA)。 (3)摩尔质量M(或平均摩尔质量)： a.； b.=M(A)φ(A)＋M(B)φ(B)＋…(φ为体积分数) 1.下列说法正确的是(　　) A.1 mol O2的质量是32 g/mol B.OH－的摩尔质量是17 g C.1 mol H2O的质量是18 g D.2.5 mol CO2的质量是44 g 2.与0.3 mol H2O所含有的氢原子数相同的是(　　) A.0.3 mol HNO3 B.3.612×1023个HNO3分子 C.0.2 mol H3PO4 D.0.1 mol NH3 3.下列各叙述正确的是(　　) A.3 mol OH－的质量为 51 g/mol B.铁的摩尔质量等于它的相对原子质量 C.一个12C 的实际质量约等于 g D.二氧化碳的摩尔质量是 44 g 4.有CO、CO2、O3三种气体，它们均含1 mol氧原子，则这三种气体的物质的量之比为(　　) A.6∶3∶2 B.28∶44∶48 C.42∶33∶24 D.1∶1∶1 5.若氖原子质量是a g，12C 原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(　　) A.该氖原子的相对原子质量是 B.该氖原子的摩尔质量是aNA g/mol C.W g该氖原子的物质的量是 mol D.W g该氖原子含有个原子 6.下列说法中正确的是(　　) A.1 mol H2SO4的质量为98 g/mol B.水的摩尓质量是18 g C.物质的量既可以表示物质的数量，又可以表示物质的质量 D.23 g金属钠中含有的电子的物质的量为11 mol 第一章　化学计量 第一节　物质的量和摩尔质量 1.C　[解析]1 mol O2的质量是32 g；OH－的摩尔质量是17 g/mol； 2.5 mol CO2的质量是110g。 2.C　[解析]0.3 mol H2O所含有的氢原子数为0.6 mol，0.3 mol HNO3所含有的氢原子数为0.3 mol ，A错；B项需要加“约”；D项，0.1 mol NH3所含氢原子数为0.3 mol。 3.C　[解析]质量的单位为g，故3 mol OH－的质量为 51 g，A错误；铁的摩尔质量是以g/mol为单位，在数值上等于它的相对原子质量，B错误；1 mol 12C的质量为12 g，所以一个12C的实际质量约等于g，C正确；二氧化碳的摩尔质量是 44 g/mol，D错误。 4.A　[解析]依题意，CO、CO2、O3三种气体的物质的量之比依次为1∶=6∶3∶2 ，故选A。 5.D　[解析]该氖原子的相对原子质量==，A正确；摩尔质量的单位为g/mol，则M=aNAg/mol，B正确；Wg该氖原子的物质的量===mol，C正确；Wg该氖原子所含原子数N=，D错误。 6.D　[解析]1 mol H2SO4的质量为98 g，A错误；水的摩尓质量是18 g/mol，B错误；物质的量是表示粒子集体的物理量，既不表示物质的数量，也不表示物质的质量，C错误；钠元素的原子序数为11，23 g金属钠(1 mol)中含有的电子的物质的量为11 mol，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $