2025年黑龙江省大庆市让胡路区中考化学三模试卷

2025年黑龙江省大庆市让胡路区中考化学三模试卷 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 0:16 Cl:35.5 Fe:56 Mg:24 Zn:65 一、单选题：本大题共10小题，共40分。 1.我国具有悠久而又灿烂的历史文化，里面蕴藏着许多化学知识。下列文化典籍描述的变化中，只有物理变化的是(    ) A. 《论衡》中提到：司南之构勺，投之于地，其框勺柄指南 B. 《天工开物》中“冶铁”原典中记载：凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三 C. 《天工开物》中提到颜料“银珠”的制取方法：水银入石亭脂天然硫，同研……得银朱 D. 《汉书食货志》对酿酒有这样的记载：用粗米二斛，曲一斛，得酒六斛六斗 2.下列图示实验操作正确的是(    ) A. 点燃镁条 B. 称量氯化钠 C.    加入锌粒 D. 过滤 3.下列关于混合物、酸、碱、盐、氧化物分类完全正确的是(    ) 混合物 酸 碱 盐 氧化物 A 冰水混合物 硫酸 氢氧化钠 硫酸钡 干冰 B 焦炉煤气 硝酸 氢氧化钙 硫酸氢钠 四氧化三铁 C 合金 盐酸 硫酸铜 氯化铜 一氧化碳 D 空气 醋酸 氢氧化钡 碳酸钙 氯酸钾 A. A B. B C. C D. D 4.下列化学方程式的书写与事实相符，且基本反应类型也正确的是(    ) A. 在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧：    氧化反应 B. 洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中：    置换反应 C. 钟乳石的形成：    分解反应 D. 实验室用高锰酸钾制氧气：  复分解反应 5.是一种免疫抑制剂，用于治疗晚期癌症病人效果显著，其化学式为，下列关于说法正确的是(    ) A. 是一种有机高分子化合物 B. 分子中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为29：33：1 C. 的相对分子质量是475 D. 由29个碳原子、33个氢原子、1个氮原子和5个氧原子构成 6.下列图像能正确反映对应变化关系的组合是(    ) ①分别向质量为ag的镁粉和ag的铁粉中逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 ②向一定质量盐酸中逐滴加入与盐酸等质量、等溶质质量分数的NaOH溶液 ③向一定量的氢氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量 ④煅烧一定量的石灰石样品假设杂质不参与反应，y轴表示固体中杂质的质量分数 A. ③④ B. ①② C. ①③ D. ②④ 7.下列实验不能达到相应实验目的的是(    ) 选项 A B C D 实验装置 实验目的 探究铁钉锈蚀是否需要水 检验铵态氮肥 除去CO中的气体 区别硬水和软水 A. A B. B C. C D. D 8.食盐不仅是生活必需品，也是工业生产氯气和烧碱的重要原料。如图所示，时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为、、、。下列说法正确的是(    ) A. 时，氯化钠在水中溶解度为 B. 氯化钠的溶解度随温度升高而减小 C. 图中所有点的溶液中，与个数比均为2：1 D. C点处溶液中存在的粒子有、、、 9.某种手机电路板主要含有Fe、Cu、银、镍等金属及非金属基材，如图是某工厂回收金属铜的工艺流程图。已知：。 下列说法不正确的是(    ) A. 电路板不直接焚烧而采取热风处理的主要目的是避免焚烧过程中产生有害物质，保护环境 B. 操作①中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 经过操作④之后滤液④一定比滤液③的质量重 D. 滤液②和滤液④中的溶质一定是相同的 二、填空题：本大题共3小题，共18分。 10.生产、生活、科技、环保等都离不开化学 能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体水煤气，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：该反应的基本反应类型为______；该反应生成物的分子个数比为______。 糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质，合理膳食是健康的基本保证。 ①下列食品中富含蛋白质的是______填写序号。 A.菠菜 B.鸡蛋 C.花生油 D.米饭 E.牛奶 ②黄瓜中富含维生素C，维生素C在和低温的环境中较稳定，为减少维生素C的损失，食用黄瓜的最佳方法是______。 材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料及复合材料。 ①下列有关合金性质的说法不正确的是______填字母。 A.合金的熔点一般比它的成分金属高 B.合金的硬度一般比它的成分金属低 C.组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同 D.合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能 ②下列属于合成橡胶的是______填字母。 A.汽车轮胎 B.涤纶 C.聚氯乙烯制品 D.玻璃钢 11.科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。如图是某同学整理的铁及其化合物知识网络图。 分类归纳是研究化学物质的重要方法。如图1回答下列问题。 ①铁丝燃烧的过程中______选填”放出”或“吸收”热量。 ②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的______等发生化学反应的过程。 ③与中铁元素化合价相同的铁氧化物的化学式是______。 微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。 ①图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是______。填字母 原子核 原子的最外层电子数 原子的电子层数 ②图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是______。 12.2023年春晚《满庭芳国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。 其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 群青： 取自青金石，主要含Na、Al、Cl、Si、O、Ca等元素，不同种元素最本质的区别是______不同。 桃红：用银朱调合，银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，反应前后硫元素的化合价______填“升高”“降低”或“不变”。 凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素的价类二维图，a点表示物质的类别是______， b点物质的颜色是______。 缃叶：取色自雌黄，颜色类似硫磺，硫在氧气中燃烧生成一种刺激性气味的气体，该气体会引起的环境问题是______。 沉香：代表黑色，孔雀石【主要成分为】受热分解，生成三种氧化物，其中一种为黑色固体，并有如图所示的转化关系，则D和E反应的化学方程式为______。 三、推断题：本大题共1小题，共7分。 13.如图是初中化学常见六种物质之间的关系图物质是溶液的只考虑溶质。图中用“-”表示两种物质之间能发生化学反应，用“”表示一种物质可以转化为另一种物质部分反应物或生成物及反应条件已略去。A中含有人体中含量最多的金属元素，B、C中不含相同元素，C、D中所含元素种类相同。 请分别写出A、B、C、D物质的化学式或溶质的化学式： A ______B ______C ______D ______。 写出转化①的化学方程式______写一个。 与B发生的是______反应填写基本反应类型。 四、流程题：本大题共1小题，共5分。 14.利用矿石成分为、少量模拟炼铜和制备硫酸亚铁晶体工艺，设计流程如图。已知：在该条件下氧化生成FeO、CuO与气体X；在该条件下，FeO、均不与氧气反应；。 焙烧过程发生的反应为，X的化学式为______。 往滤渣丙中加入适量稀硫酸的现象为______。 根据上述流程推测的化学性质______任意一点。 滤液甲中一定含有的金属阳离子有______。 下列有关说法正确的是______填序号。 ①焙烧过程中主要发生了还原反应 ②往滤渣丙中加入适量稀硫酸，可以验证金属活动性 ③上述流程发生的反应类型包含化合反应、置换反应、复分解反应 五、探究题：本大题共2小题，共22分。 15.某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。 研究主题：探究溶液加热、灼烧的变化 相关信息：酒精具有还原性，加热条件下能与反应；Fe和易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；能与盐酸反应，生成盐和水。 实验一：将大约20mL饱和溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。 ①溶液呈黄色主要是因为溶液中含有______填离子符号。 ②加热时，易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：______。 ③由实验启示，溶液通过蒸发结晶的方式______填“能”或“不能”获得固体。 实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。 ①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式：______。 ②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解______可生成对应的金属氧化物。 实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。 ①实验三相对于实验一和二，优点是______答1点即可。 ②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是______写化学式和四种物质中的一种或几种。 ③为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象 黑色粉末全部被磁铁吸引 综合实验现象判断，此黑色物质成分是______。 向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象 固体逐渐溶解，但无气泡产生 拓展延伸①配制溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的______。 16.锌是人体必需的微量元素，称“生命元素”。 【锌的广泛应用】 处于生长发育期的儿童、青少年如果缺锌，会导致发育不良，食欲差，反应迟钝。缺乏严重时，将会导致智力发育不良。补“锌”采用药补与食补并举，经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”，这个“锌”指______。 A.单质 B.元素 C.原子 D.分子 实验室用锌与稀硫酸制取氢气，同时得到副产品硫酸锌。反应的化学方程式为______。 【制备七水硫酸锌】 以含锌废渣主要成分为ZnO，杂质为FeO、为原料制备七水硫酸锌的流程如图。 粉碎的目的是______。 若实验室用质量分数为，密度为的浓硫酸配制200g、的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为______精确到小数点后一位，配制时，需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯和______。 流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是______、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干。 某温度下，分解得到一种铁、氧质量比21：8的氧化物，该氧化物的化学式为______。 【组成测定】 在一定条件下，向溶液中加入溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、低温干燥得到纯净滤渣。为了确定组成，进行如下实验： 【查阅资料】 假设每步反应、吸收均完全。碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物。 受热分解生成ZnO、、三种产物，其中；。 现称取在B装置中进行煅烧，将完全煅烧过程中产生的气体依次通过装置C和装置D，它们分别增重和。 【实验分析及数据处理】 装置A的作用是______。 若没有E装置，测得二氧化碳的质量______填“偏大”、“偏小”或“无影响”。 根据上述数据，化学式中的a：b：______。 六、计算题：本大题共1小题，共8分。 17.我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业做出了突出贡献。 主产品的俗名是______； 在实际生产中，产品中常混有少量的NaCl，现有样品，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 ①B点溶液中的溶质是______。 ②计算A点时溶液中溶质的质量分数计算结果精确至。 答案和解析 1.【答案】A  【解析】解：A、司南之构勺，投之于地，其框勺柄指南，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确； B、凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三，燃烧属于化学变化；故选项错误； C、水银入石亭脂天然硫，同研……得银朱，有新物质生成，化学变化；故选项错误； D、用粗米二斛，曲一斛，得酒六斛六斗，酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化；故选项错误； 故选：A。 有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。 2.【答案】D  【解析】解：A、点燃镁条，不能用手持，应用坩埚钳夹持，图中所示操作错误。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中药品和砝码的位置放反了，所示操作错误。 C、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。 D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。 故选：D。 A、根据常见的夹持仪器，进行分析判断。 B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断。 C、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法“一横、二放、三慢竖”进行分析判断。 D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 3.【答案】B  【解析】解：冰是固态的水，冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物；硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；硫酸钡是由钡离子和硫酸根离子构成，属于盐；干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，故A分类不完全正确，故错误； B.焦炉煤气是由甲烷、氢气等混合而成，属于混合物；硝酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐；四氧化三铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，故B分类完全正确，故正确； C.合金是由多种物质混合而成，属于混合物；盐酸是氯化氢气体溶于水形成的混合物，盐酸溶液显酸性；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；氯化铜是由铜离子和氯离子构成的化合物，属于盐；一氧化碳是由C、O元素组成氧化物，故C分类不完全正确，故错误； D.空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；醋酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；氢氧化钡是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的盐；氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，故D分类不完全正确，故错误。 故选：B。 根据常见物质的组成分析判断，混合物是由不同种物质组成的；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；混合物是由不同种物质组成的，在解答用排除法解答，只要有一种物质分类错误，此选择项就错误。 本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住混合物、酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。 4.【答案】C  【解析】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为，故选项错误。 B、该化学方程式硝酸铜的化学式书写错误，正确的化学方程式为，故选项错误。 C、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项正确。 D、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项错误。 故选：C。 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型化合、分解、置换、复分解。 本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。 5.【答案】C  【解析】解： 的相对分子质量为：，而有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，所以该物质不属于有机高分子化合物，选项说法错误； B.中C、H、N的质量比为：：：14：：33：1，选项说法错误； C. 的相对分子质量为：，选项说法正确； D.该物质是由分子构成的，每个分子由29个碳原子、33个氢原子、1个氮原子和5个氧原子构成，选项说法错误。 故选：C。 A.根据有机高分子化合物的概念来分析； B.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析； C.根据相对分子质量的计算方法来分析； D.根据物质的结构来分析。 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 6.【答案】A  【解析】解：①若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，镁消耗的稀盐酸多，拐点高些，但ag的镁粉与足量的稀盐酸反应，最终生成氢气的质量为，ag的铁粉与足量的稀盐酸反应，最终生成氢气的质量为，小于，故选项图象错误。 ②等质量、等溶质质量分数的稀盐酸和NaOH溶液中所含溶质的质量相等，由可知，份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则向一定质量盐酸中逐滴加入与盐酸等质量、等溶质质量分数的NaOH溶液，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，最终溶液的pH小于7，故选项图象错误。 ③氢氧化铜粉末与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，第一个过程溶剂增加的质量包括稀硫酸中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程中溶剂增加的质量只是稀硫酸中的水，增加的幅度要小；故选项图象正确。 ④石灰石的主要成分是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后杂质的质量不变，加热到一定时间，碳酸钙才能分解，随着反应的进行，二氧化碳逸出，剩余固体的质量逐渐减少，固体中杂质的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。 故③④图象正确。 故选：A。 ①根据若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，镁消耗的稀盐酸多，进行分析判断。 ②等质量、等溶质质量分数的稀盐酸和NaOH溶液中所含溶质的质量相等，进行分析判断。 ③根据氢氧化铜粉末与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，进行分析判断。 ④根据石灰石的主要成分是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断。 本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。 7.【答案】C  【解析】解：A、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可以探究铁钉锈蚀是否需要水，故选项实验能达到相应实验目的。 B、铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变红，可用于检验铵态氮肥，故选项实验能达到相应实验目的。 C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验不能达到相应实验目的。 D、可用肥皂水鉴别硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，故选项实验能达到相应实验目的。 故选：C。 A、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。 B、根据铵态氮肥的检验方法，进行分析判断。 C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 D、根据区别硬水和软水的方法，进行分析判断。 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 8.【答案】D  【解析】解：时氯化钠在水中的饱和溶液的溶质质量为，设此时氯化钠的溶解度为x，，，故A错误； B.氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，故B错误； C.A点所示的溶液中只含有氯化钠，此时溶液中与个数比为1：1，故C错误； D.C点处溶液中存在关氯化钠、氢氧化钠和水，故存在的粒子有：、、、，故D正确； 故选：D。 A.根据饱和溶液中溶解度和溶质的质量分数的关系进行分析； B.根据物质的溶解度与温度的关系进行分析； C.根据溶液中含有的成分及钠离子与氯离子的关系进行分析； D.根据溶液中含有的成分进行分析。 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 9.【答案】C  【解析】解：A、电路板不直接焚烧而采取热风处理的主要目的是避免焚烧过程中产生有害物质，保护环境，该选项说法正确； B、操作①是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，该选项说法正确； C、经过操作④之后滤液④一定比滤液③的质量轻，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式及其质量关系： ， 56                         64 由以上质量关系可知，随着反应进行，溶液质量减小，该选项说法不正确； D、滤液②和滤液④中的溶质都是硫酸亚铁，该选项说法正确。 故选：C。 A、电路板不直接焚烧而采取热风处理的主要目的是避免焚烧过程中产生有害物质，保护环境； B、过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜； D、滤液②和滤液④中的溶质一定是相同的，都是硫酸亚铁。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 10.【答案】置换反应；1：1；   ①BE； ②加入少量醋，凉拌食用；   ①ABC； ②A  【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由碳和水蒸气在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为，该反应的反应物与生成物均为一种单质和一种化合物，因此属于置换反应，该反应生成物的分子个数比为1：1；故答案为：置换反应；1：1； ①菠菜中富含维生素，故A不合题意； B.鸡蛋中富含蛋白质，故B符合题意； C.花生油中富含油脂，故C不合题意； D.米饭中富含糖类，故D不合题意； E.牛奶中富含蛋白质，故E符合题意； 故答案为：BE； ②黄瓜中富含维生素C，维生素C在和低温的环境中较稳定，为减少维生素C的损失，食用黄瓜的最佳方法是加入少量醋，凉拌食用；故答案为：加入少量醋，凉拌食用； ①合金的熔点一般比它的成分金属低，故A说法错误； B.合金的硬度一般比它的成分金属高，故B说法错误； C.组成合金的元素种类相同，合金的性能不一定相同，如生铁与钢的性能不同，故C说法错误； D.合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能，故D说法正确； 故答案为：ABC； ②汽车轮胎是由合成橡胶制成的，故A符合题意； B.涤纶是一种合成纤维，故B不合题意； C.聚氯乙烯制品是由塑料制成的，故C不合题意； D.玻璃钢属于复合材料，故D不合题意。 故答案为：A。 根据微观反应示意图的信息以及化学反应的特点来分析； 根据食物中富含的营养素、题干信息来分析； 根据合金的特点、材料的分类来分析。 本题难度不大，掌握微观反应示意图的信息、食物中富含的营养素及其作用、材料的分类等是解题的关键。 11.【答案】①放出；②氧气、水或、；③FeO；   ①b；②钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀  【解析】解：①铁丝燃烧是放热反应； ②铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生化学反应的过程； ③中铁元素化合价为价，铁的氧化物中，FeO中铁为价； ①钠与氯气反应，钠原子失去最外层电子，氯原子得到电子，原子核、原子的电子层数不变，最外层电子数改变，选b； ②硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应，是因为钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀。 故答案为： ①放出；②氧气、水或、；③FeO； ①b；②钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀。 根据燃烧反应均为放热反应、铁生锈的原理、物质化学式的书写方法等来分析； 根据物质发生化学变化时原子最外层电子数发生变化及硫酸铜与氯化钡发生反应的本质来分析。 本题考查的知识较为基础，难度不大，掌握学科基础知识即可解答。 12.【答案】质子数；   降低；   单质；红棕色；   酸雨；     【解析】解：元素是质子数相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同。 银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，单质硫中硫元素的化合价为0，硫化汞中硫元素的化合价为，则反应前后硫元素的化合价降低。 由图可知，a点表示的物质中铁元素的化合价为零，则a点表示物质的类别是单质；b点表示的物质是氧化物，其中铁元素的化合价为，则该物质的氧化铁，氧化铁的颜色是红棕色。 硫在氧气中燃烧生成一种刺激性气味的气体，该气体是二氧化硫，二氧化硫会引起的环境问题是酸雨。 孔雀石【主要成分为】受热分解，生成三种氧化物，其中一种为黑色固体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则另外两种化合物是二氧化碳和水，二氧化碳能和烧碱反应生成碳酸钠，水能和生石灰反应生成氢氧化钙，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜，则A是水，B是二氧化碳，C是氧化铜，D是氢氧化钙，E是碳酸钠，F是硫酸铜；所以D和E的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。 故答案为： 质子数； 降低； 单质；红棕色； 酸雨； 。 根据元素是质子数相同的一类原子的总称来分析； 根据单质硫中硫元素的化合价为0，硫化汞中硫元素的化合价为来分析； 根据a点表示的物质中铁元素的化合价为零，b点表示的物质是氧化物，其中铁元素的化合价为，则该物质的氧化铁来分析； 根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫会引起的环境问题是酸雨来分析； 根据化学反应前后元素的种类不变，结合各物质的性质来分析。 本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 13.【答案】；HCl；；CO；   ；   复分解  【解析】由分析可知，A是，B是HCl，C是，D是CO。 转化①可以是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 与B发生的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该反应符合双交换、价不变的特点，基本反应类型属于复分解反应。 故答案为： ；HCl；；CO； ； 复分解。 如图是初中化学常见六种物质之间的关系图。B、C中不含相同元素，C、D中所含元素种类相同，B能和碳酸钠反应，B能转化成C，C能和碳酸钠相互转化，C能和D相互转化，氧化铁能转化成C，氧化铁能和D反应，则B是盐酸，C是二氧化碳，D是一氧化碳；A中含有人体中含量最多的金属元素，A能和盐酸、碳酸钠反应，则A是氢氧化钙；据此分析解答。 本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 14.【答案】；   有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，滤渣部分溶解；   不与稀硫酸反应答案不唯一；   、；   ②  【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前Cu、Fe、S、O原子个数分别为1、1、2、6；反应后Cu、Fe、O原子个数分别为1、1、2，所以2X中含有2个S和4个O，则X的化学式为。 滤渣丙是过量的铁和生成的铜，加入适量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，现象为有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铜不反应，滤渣部分溶解； 酸浸时不与稀硫酸反应，所以的化学性质为不与稀硫酸反应； 矿石焙烧生成CuO、FeO，酸浸时与稀硫酸反应生成、，所以滤液甲中一定含有的金属阳离子有、。 ①焙烧过程中中S元素化合价升高，发生氧化反应，故错误； ②往滤渣丙含Fe、中加稀硫酸，Fe反应有气泡，Cu不反应，可验证，故正确； ③焙烧反应是氧化还原反应，不属于化合反应；酸浸中CuO、FeO与稀硫酸反应是复分解反应；冶炼中Fe与反应是置换反应，故错误。 故选②。 故答案为： ； 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，滤渣部分溶解； 不与稀硫酸反应答案不唯一； 、； ②。 根据质量守恒定律来分析； 根据铁、铜分别与硫酸反应的规律来分析； 根据题文信息来分析； 根据氧化铜、氧化亚铁分别于硫酸反应的原理来分析； 根据题文信息及所学知识来分析。 本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 15.【答案】①。 ②。 ③不能   ①。 ②不溶性碱   ①实验操作简单，现象变化明显等。 ②Fe、FeO、C。 ③   盐酸  【解析】①每个铁离子带三个单位正电荷，符号为。 ②加热时，易与水反应生成红褐色物质和盐酸，所以反应的化学方程式：。 ③由于饱和溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊，所以溶液通过蒸发结晶的方式不能获得固体。 ①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，所以反应的化学方程式：。 ②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，而氢氧化镁和氢氧化铜以及氢氧化铁的共性是都难溶，所以从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解不溶性碱可生成对应的金属氧化物。 ①实验三相对于实验一和二，优点是实验操作简单，现象变化明显等。 ②酒精夺取氧化铁中的氧，可以得到铁或者氧化亚铁甚至还会自身生成碳，以及反应环境为空气中，所以还可能是生成四氧化三铁，所以可能是Fe、FeO、C和四种物质中的一种或几种。 ③由于信息提示为“Fe和易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引”，而用磁铁全部吸附，说明没有氧化亚铁和碳，同时用于固体全部溶解没有气体，说明没有铁，所以黑色固体为四氧化三铁。 配制溶液时，为防止出现红褐色物质，可以用酸抑制水解的发生，所以可向其中滴加少量的盐酸溶液。 故答案为：①。 ②。 ③不能。 ①。 ②不溶性碱。 ①实验操作简单，现象变化明显等。 ②Fe、FeO、C。 ③。 盐酸。 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。 读信息，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的信息进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。 16.【答案】B；   ； 【制备七水硫酸锌】   增大接触面积，使反应更快更充分；   ；胶头滴管；   蒸发浓缩；   ； 【组成测定】   除去空气中的 和；   偏大；   1：2：2  【解析】【锌的广泛应用】 含锌的食物有利补“锌”，这个“锌”是强调含有什么，而不是具体以什么形式存在，所以统称为元素。故答案为：B； 实验室用锌与稀硫酸制取氢气，同时得到副产品硫酸锌．反应物为锌和硫酸，生成物为硫酸锌和氢气，对应的化学方程式为；故答案为：； 【制备七水硫酸锌】 粉碎的目的是增大接触面积，使反应更快更充分。故答案为：增大接触面积，使反应更快更充分； 若实验室用质量分数为，密度为的浓硫酸配制200g、的稀硫酸，根据溶液稀释过程中溶质的质量保持不变．设需要的浓硫酸的体积为x，  配制时，需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯和胶头滴管。故答案为：；胶头滴管； 流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干。故答案为：蒸发浓缩； 某温度下，分解得到一种铁、氧质量比21：8的氧化物，设对应的化学式为， 根据铁、氧质量比21：8，可得=，所以该氧化物的化学式； 【组成测定】 装置A的作用是除去空气中的 和。故答案为：除去空气中的 和； 装置是避免右侧的空气中的二氧化碳造成干扰的，否则会导致测得的二氧化碳偏高。故答案为：偏大； 现称取在B装置中进行煅烧，将完全煅烧过程中产生的气体依次通过装置C和装置D，它们分别增重和，则氧化锌的质量为。      ：：：： a：b：：2：2。 【锌的广泛应用】 根据常见元素对人体健康的影响分析； 根据实验室氢气制取书写对应的化学方程式； 【制备七水硫酸锌】 根据给出的七水硫酸锌的制备流程结合给出的问题进行分析； 【组成测定】 根据给出的数据分析计算，最后的化学方程式注意配平即可。 归纳类的题目解答不要从题干区分析解答，而是先研究需要回答的问题，从问题去寻找题干中解答可能用到的信息和线索。 17.【答案】纯碱   氯化钠、氯化氢。 ②  【解析】主产品的俗名是纯碱。 故答案为：纯碱。 反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，说明A点时需要水和碳酸钠恰好完全反应。 ①B点溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的盐酸中的氯化氢。 故答案为：氯化钠、氯化氢。 ②设碳酸钠质量是x，反应生成氯化钠质量是y，生成二氧化碳质量是z。 106           73      117              44 x         y                z         A点时，氯化钠质量是，溶液质量是，溶液中溶质的质量分数是 答：A点时溶液中溶质的质量分数是。 根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。 本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。 第20页，共23页 学科网（北京）股份有限公司 $$