精品解析：山东省潍坊市2024-2025学年高一下学期5月期中考试 化学试题

2025年5月期中检测试题 高一化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在答题卡相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5mm黑色签字笔书写在相应答题区域，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸和试卷上答题无效。 3.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 美籍华人科学家吴健雄用放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现。的衰变方程为：，其中，是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0.下列说法正确的是 A. 的中子数为60 B. 的质子数为28 C. 与互为同位素 D. 该过程属于化学变化 2. 下列过程中，共价键被破坏的是 A. 氯化氢气体溶于水 B. 酒精溶于水 C. 溴蒸气被木炭吸附 D. 碘单质升华 3. 下列关于仪器的使用说法正确的是 A 分液漏斗检漏时，关闭旋塞加入少量水，若旋塞处不漏水则可使用 B. 溶液蒸发浓缩时，用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热 C. 胶头滴管使用时，中指和无名指夹住滴管玻璃，拇指食指控制胶帽悬垂于试管上方 D. 配制溶液转移时，应将玻璃棒底部靠在刻度线上，上部靠在容量瓶口上 4. 借助盐酸与NaOH溶液的反应，用简易量热计测定中和反应的反应热装置如图所示。下列说法正确的是 A. 把玻璃搅拌器换成铜制搅拌器，可使测量结果更准确 B. 调节碱液温度与量热计中盐酸的温度相同，迅速将碱液倒入量热计中 C. 溶液混合后，温度长时间不再改变时，记录反应后体系的温度 D. 若用同浓度醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热的绝对值偏大 5. 下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是 A. ⅡA族元素在自然界都以化合态存在 B. 第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8 C. 第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11 D. 在过渡元素区能找到优良的催化剂材料 6. 下列关于电化学原理及应用的说法错误的是 A. 铅蓄电池放电时，两极质量均增加 B. 电镀时，镀件连接电源负极，镀层金属连接电源正极 C. 电解精炼铜时，阳极泥常含有锌、银、金等金属 D. 阳离子交换膜法电解食盐水在阴极附近得到较浓的氢氧化钠溶液 7. 利用下列图示实验装置或操作不能实现目的的是 A．钾元素焰色试验 B．证明铁钉吸氧腐蚀 C．电解法制备氯气 D．振荡萃取 A. A B. B C. C D. D 8. 一种麻醉剂的分子结构如图所示。为原子序数依次增大的前20号主族元素，位于同主族，均位于的下一周期，元素的原子比元素的原子多8个电子。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 和中Z的化合价相同 D. X、Y、Z三种元素可形成一种含有离子键和共价键的化合物 9. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造如图所示。下列有关说法错误的是 A. 电池工作时，发生还原反应 B. 电池工作时，通过隔膜向负极移动 C. 负极电极反应方程式为： D. 反应中每生成1molMnOOH，转移电子数约为 10. 某化学兴趣小组探究金属电化学腐蚀，实验如下(已知遇产生蓝色沉淀)： 序号 ① ② 实验 5min时现象 铁钉表面及周边未见明显变化 铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化 25min时现象 铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域 铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化 下列说法正确的是 A. 对比实验①②现象，加入锌片加快了铁钉的腐蚀 B. 实验①的现象说明溶液与反应生成了 C. 若将溶液换成酸性溶液，推测实验①紫色变浅，实验②紫色不变 D. 若将片换成片，推测片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色 二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论错误的是 方案设计 现象 结论 A 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性稀溶液的同一试管中 溶液不变色 说明空气中不含 B 将固体粉末加入过量溶液中，充分搅拌 得到无色溶液 既体现碱性又体现酸性 C 向溶液中通入 产生淡黄色沉淀 氧化性： D 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 12. Q、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19.与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. Q元素的单质不能与水反应 B. 工业上常用电解法制备和元素的单质 C. 简单氢化物的沸点： D. 元素可形成具有漂白性的化合物 13. 催化还原是重要烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示，催化还原的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A. 图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成 B. 和的总能量要大于和的总能量 C. 图甲所示热化学方程式为 D. 图乙中总反应为 14. 北京大学某团队合成了系列新型玻璃相硫化物LBPSI电解质材料，有望实现全固态锂硫电池分钟级快充和万次循环充电，电池充电时的工作原理如图。下列叙述错误的是 A. 充电时，向In电极迁移 B. 充电时，石墨电极接外电源负极 C. 放电时，In电极反应式为 D. 放电时，每生成，有生成 15. 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图所示。下列说法错误的是 A. 条件①，降冰片烯起始浓度为时，经过浓度变为一半 B. 条件②，反应速率为 C. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 D. 其他条件相同时，催化剂浓度变化不影响反应速率 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16. 下列是从上到下原子序数依次增大的七种短周期主族元素，其元素性质或原子结构如下表所示： 元素编号 元素性质或原子结构 X 元素周期表中原子半径最小的元素 Y Y的一种同素异形体可用作润滑剂 Z 常温下单质由双原子分子构成、1个分子中有14个电子 W 地壳中含量最高的元素 Q 是第3周期元素的简单离子中半径最小的 E 与Z同主族 F 元素最高正价与最低负价代数和为6 回答下列问题： （1）元素W在元素周期表中的位置是___________，元素Y的一种核素可测定文物年代，这种核素表示为___________。 （2）得电子能力W___________Z(填“>”或“<”)，从原子结构的角度说明原因：___________；能证明这一事实的是___________(填序号)。 A．W元素的单质的熔点比Z元素的单质的低 B．W元素的最高正化合价比Z元素的低 C．W元素的单质与氢气反应比Z元素的单质与氢气反应剧烈 D．简单气态氢化物的稳定性： （3）用电子式表示X与W生成化合物的形成过程：___________，生成物的空间构型为___________形。 （4）Z、E、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。Z与Q两种元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液，相互反应的离子方程式为___________。 17. 的收集和再生处理是一项重要课题。回答下列问题： （1）空间站利用“萨巴蒂尔反应”将和转化为和液态水。有关物质的摩尔燃烧焓(298K，101kPa)如表所示。“萨巴蒂尔反应”的热化学方程式为___________。 物质 摩尔燃烧焓 -285 -890 （2）在空间站舱内可用如图装置富集。电极电势：电极a___________电极(填“>”或“<”)，a电极上的电极反应式为___________。反应一段时间，溶液浓度___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）用电解法从海水中提取的装置如图。已知海水中含有等离子，呈弱碱性。 ①a室产生的气体为___________(填化学式)，所用离子交换膜应为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，b室发生反应的离子方程式为___________。 ②b室排出的海水()不可直接排回大海，需用该装置中产生的某物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海。处理的方法为___________。 18. 一氯化碘(ICl)一种红棕色液体，沸点97.4℃，能与水反应。某学习小组在实验室中制备ICl并验证其性质。 已知：ⅰ.碘与氯气的反应为放热反应；ⅱ.ICl能与KI反应生成。 回答下列问题： Ⅰ．从的溶液回收的流程及分离提纯的装置如图： （1）步骤Ⅰ反应的离子方程式为___________；操作a用到的玻璃仪器有烧杯和___________。 （2）将粗碘放入蒸发皿中小火加热，碘晶体在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称为___________。 Ⅱ．用下图装置制备ICl。 （3）各装置连接顺序为A→___________→D(装置可重复使用)；装置C的作用为___________。 （4）B装置烧瓶需采用___________(填“热水浴”“冷水浴”或“热油浴”)，ICl与稀NaOH溶液可发生非氧化还原反应，该反应的离子方程式为___________。 （5）结合已知信息和实验过程可知，ICl、、的氧化性从小到大的顺序为___________。 19. 全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。一种以高镁卤水(主要含)为原料制备的工艺流程如下： 已知：①是白色固体； ②相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 回答下列问题： （1）滤渣Ⅰ的成分为___________(填化学式)，精制Ⅱ的目的是___________。 （2）进行“操作”时应选择的试剂是___________(填名称)，“浓缩”操作依次为___________、___________、洗涤。 （3）为探究的性质，将饱和溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下___________(填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为___________。 （4）若将流程中“沉锂”操作加入改为通入，能否制备，作出判断并写明理由___________。 20. 某学习小组为测定化学反应速率，并探究外界条件对化学反应速率的影响，进行如下实验。 Ⅰ．甲同学利用如图所示装置测定化学反应速率。 已知： 回答下列问题： （1）橡皮管a除可以避免液体滴加对气体体积测量引起误差外，另一个作用是___________。 （2）试剂X为___________(填化学式)溶液；实验结束后的操作为：ⅰ.恢复至室温；ⅱ.……，视线与量气管凹液面最低处相平，读取数据。“……”处的操作为___________。 Ⅱ．乙同学设计如下实验探究外界条件对化学反应速率的影响。 编号 酸性溶液 溶液 水 反应温度/℃ 褪至无色所需时间/s 1 5.0mL 5.0mL 0 20 125 2 5.0mL 4.0mL 20 320 3 5.0mL 0 50 30 （3）___________mL，实验1、3探究是___________对反应速率的影响。 （4）内，实验3用表示的反应速率为___________。 （5）研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，其他条件相同，用不同浓度的硫酸进行酸化，测得反应溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图所示，由此得出的结论是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年5月期中检测试题 高一化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在答题卡相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5mm黑色签字笔书写在相应答题区域，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸和试卷上答题无效。 3.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 美籍华人科学家吴健雄用放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现。的衰变方程为：，其中，是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0.下列说法正确的是 A. 的中子数为60 B. 的质子数为28 C. 与互为同位素 D. 该过程属于化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；的中子数为60-27=33，A错误； B．根据衰变方程，质量数守恒得A=60，电荷数守恒得27=Z-1，解得Z=28，X的质子数为28，B正确； C．同位素需质子数相同，但Co的质子数为27，X的质子数为28，C错误； D．核衰变属于原子核层面的变化，是物理变化而非化学变化，D错误； 故选B。 2. 下列过程中，共价键被破坏的是 A. 氯化氢气体溶于水 B. 酒精溶于水 C. 溴蒸气被木炭吸附 D. 碘单质升华 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化氢气体溶于水后发生完全电离，生成H+、Cl-，共价键被破坏，A符合题意； B．酒精溶于水，形成酒精溶液，乙醇和水分子都保持不变，没有发生化学键的断裂，B不符合题意； C．溴蒸气被木炭吸附后，仍以溴分子形式存在，共价键没有被破坏，C不符合题意； D．碘单质升华后，碘分子不变，只改变碘分子间的距离，没有破坏共价键，D不符合题意； 故选A 3. 下列关于仪器的使用说法正确的是 A. 分液漏斗检漏时，关闭旋塞加入少量水，若旋塞处不漏水则可使用 B. 溶液蒸发浓缩时，用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热 C. 胶头滴管使用时，中指和无名指夹住滴管玻璃，拇指食指控制胶帽悬垂于试管上方 D. 配制溶液转移时，应将玻璃棒底部靠在刻度线上，上部靠在容量瓶口上 【答案】C 【解析】 【详解】A．分液漏斗检漏需检查旋塞和上口玻璃塞两处，选项仅提及旋塞漏水检查，未说明上口检漏，检漏不完整，故A错误； B．蒸发皿应置于泥三角（或铁圈）上用酒精灯加热，直接夹持加热会导致受热不均或倾倒，故B错误； C．胶头滴管正确使用方法为拇指和食指捏胶帽，中指和无名指夹玻璃管，悬垂于试管口上方，避免接触，故C正确； D．转移溶液时玻璃棒下端应抵在容量瓶刻度线以下的内壁，若接触刻度线会导致液体超过刻度，影响浓度准确性，故D错误； 故答案为C。 4. 借助盐酸与NaOH溶液的反应，用简易量热计测定中和反应的反应热装置如图所示。下列说法正确的是 A. 把玻璃搅拌器换成铜制搅拌器，可使测量结果更准确 B. 调节碱液温度与量热计中盐酸的温度相同，迅速将碱液倒入量热计中 C. 溶液混合后，温度长时间不再改变时，记录反应后体系的温度 D. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热的绝对值偏大 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜为热的导体，使得热量散失导致实验误差，A错误； B．调节碱液温度与量热计中盐酸的温度相同，迅速将碱液倒入量热计中，防止产生实验误差，B正确； C．需要测定并记录的实验数据有反应前盐酸、氢氧化钠溶液的温度和反应后混合溶液的最高温度，C错误； D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，由于醋酸电离吸热，反应放热更少，则计算所得反应热偏小，所得反应热偏大，D错误； 故选B。 5. 下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是 A. ⅡA族元素在自然界都以化合态存在 B. 第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8 C. 第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11 D. 在过渡元素区能找到优良的催化剂材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．ⅡA族元素（如Be、Mg、Ca等）化学性质活泼，在自然界中均以化合态存在，A正确； B．第三、第四周期同主族元素的原子序数差并非均为8。例如，第三周期的Cl（17）与第四周期的Br（35）相差18，B错误； C．第四周期ⅡA族（如Ca，原子序数20）与ⅢA族（如Ga，原子序数31）之间相差11，C正确； D．过渡元素（如Fe、Pt等）及其化合物常用作催化剂，D正确； 故选B。 6. 下列关于电化学原理及应用的说法错误的是 A. 铅蓄电池放电时，两极质量均增加 B. 电镀时，镀件连接电源负极，镀层金属连接电源正极 C. 电解精炼铜时，阳极泥常含有锌、银、金等金属 D. 阳离子交换膜法电解食盐水在阴极附近得到较浓的氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．铅蓄电池放电时，负极（Pb→PbSO4）和正极（PbO2→PbSO4）均生成硫酸铅，质量均增加，A正确； B．电镀时，镀件作为阴极连接电源负极，镀层金属作为阳极连接电源正极，描述符合电镀原理，B正确； C．电解精炼铜时，阳极粗铜中比铜活泼金属（如Zn）优先溶解进入溶液，而Ag、Au等不活泼金属形成阳极泥，因此阳极泥不含锌，C错误； D．阳离子交换膜允许Na+迁移至阴极，与阴极生成的OH-结合形成NaOH，阴极附近NaOH浓度逐渐增大，D正确； 故选C。 7. 利用下列图示实验装置或操作不能实现目的的是 A．钾元素焰色试验 B．证明铁钉吸氧腐蚀 C．电解法制备氯气 D．振荡萃取 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将沾有样品的铂丝在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色试验，故A能实现实验目的； B．食盐水浸泡过的铁钉，会发生吸氧腐蚀，装置内的O2得到电子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，装置内O2减小，压强减小，右侧试管内导管中的液面上升，故B能实现实验目的； C．用石墨和铁作电极电解饱和食盐水，铁作阴极，溶液中的氢离子在铁电极上得电子生成氢气，石墨作阳极，溶液中的氯离子在石墨上失电子生成氯气，故C能实现实验目的； D．在萃取-分液实验中，振荡分液漏斗的操作：右手捏住分液漏斗上口颈部，并用掌心顶住上口的玻璃塞，用左手控制活塞，能防止振荡时活塞转动或脱落，倒转振荡，故D错误； 故答案为D。 8. 一种麻醉剂的分子结构如图所示。为原子序数依次增大的前20号主族元素，位于同主族，均位于的下一周期，元素的原子比元素的原子多8个电子。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 和中Z的化合价相同 D. X、Y、Z三种元素可形成一种含有离子键和共价键的化合物 【答案】B 【解析】 【分析】为原子序数依次增大的前20号主族元素，X原子序数最小且形成1个共价键，X为H元素；Y、Z、W的原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，Y、Z、W位于第二周期，Y形成4个共价键、Z形成2个共价键、W形成1个共价键，则Y为C、Z为O、W为F；E比W多8个电子，E为Cl；位于同主族，R为钾。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：，A错误； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物的水化物的酸性：，B正确； C．电负性氟大于氧大于氯，OF2中氧为正价、OCl2中氧为负价，C错误； D．碳氢氧三种元素不能形成含有离子键的化合物，D错误； 故选B。 9. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造如图所示。下列有关说法错误的是 A. 电池工作时，发生还原反应 B. 电池工作时，通过隔膜向负极移动 C. 负极电极反应方程式为： D. 反应中每生成1molMnOOH，转移电子数约为 【答案】D 【解析】 【分析】根据电池总反应方程式可知，Zn为负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O；MnO2为正极，发生还原反应，电极反应式为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-；电池工作时，阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动。 【详解】A．由分析，MnO2为正极，发生还原反应，电极反应式为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，A正确； B．电池工作时，阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动，B正确； C．Zn为负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，C正确； D．由分析，反应中每生成1molMnOOH，转移1mol电子，电子数约为，D错误； 故选D。 10. 某化学兴趣小组探究金属电化学腐蚀，实验如下(已知遇产生蓝色沉淀)： 序号 ① ② 实验 5min时现象 铁钉表面及周边未见明显变化 铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化 25min时现象 铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域 铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化 下列说法正确的是 A. 对比实验①②现象，加入锌片加快了铁钉的腐蚀 B. 实验①的现象说明溶液与反应生成了 C. 若将溶液换成酸性溶液，推测实验①紫色变浅，实验②紫色不变 D. 若将片换成片，推测片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色 【答案】D 【解析】 【分析】根据实验现象可知，实验①中铁钉被空气中氧气氧化，随机出现极少量红色和蓝色区域，遇产生蓝色沉淀，OH-在酚酞作用下会使溶液变红，故反应过程中溶液存在OH-、Fe2+，最后有少量红棕色铁锈生成，发生了吸氧腐蚀，但是不能说明与Fe 反应生成了Fe2+； 实验②中铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，说明未生成亚铁离子，实验中形成了以铁为正极、锌为负极的原电池，锌片发生氧化反应，故②中铁的腐蚀速率降低，实验②中溶液酸性较弱，且由铁钉周边出现红色区域可知，正极的电极反应式：，生成氢氧根离子使得酚酞试液变红色； 【详解】A．由分析，加入锌片降低了铁钉的腐蚀，A错误； B．由分析，不能说明与Fe 反应生成了Fe2+，B错误； C．酸性高锰酸钾会和氯离子发生氧化还原反应使得溶液褪色，C错误； D．若将片换成片，则实验中铁为负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，铁钉周边会出现蓝色；铜为正极，据分析可知，有OH-生成溶液显碱性，铜片周边会出现红色，D正确； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论错误的是 方案设计 现象 结论 A 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性稀溶液的同一试管中 溶液不变色 说明空气中不含 B 将固体粉末加入过量溶液中，充分搅拌 得到无色溶液 既体现碱性又体现酸性 C 向溶液中通入 产生淡黄色沉淀 氧化性： D 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2可被酸性高锰酸钾溶液氧化使得溶液褪色，若溶液不变色，说明空气中几乎不含SO2，A正确； B． Zn(OH) 2与过量NaOH反应生成可溶的物质，仅体现其酸性（作为酸与强碱反应），而结论“既显酸性又显碱性”需同时验证与酸的反应，实验未支持此结论，B错误； C．Cl2氧化S2-生成黄色S单质，说明氧化性：，C正确； D．温度高的溶液中先出现浑浊，说明温度升高加快反应速率，D正确； 故选B。 12. Q、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19.与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. Q元素的单质不能与水反应 B. 工业上常用电解法制备和元素的单质 C. 简单氢化物的沸点： D. 元素可形成具有漂白性的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】Q、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19；Q与X、Y、Z不同周期，结合原子序数递增，推测Q为第二周期元素，X、Y、Z为第三周期。Y的最外层电子数为Q内层电子数的2倍，Q的内层电子数为2（第一层），故Y的最外层电子数为4（ⅣA族，Si），X与Y相邻，X为Al（ⅢA族）；最外层电子数之和为19，则QZ最外层电子数之和为19-3-4=12，则Q、Z分别对应为O、S或N、Cl或F、P； 【详解】A．Q元素若为氟，则氟的单质能与水反应生成HF和氧气，A错误； B．工业上使用碳高温还原二氧化硅生成硅单质，B错误； C．水、氨分子、HF分子间均会形成氢键，导致其沸点高于对应的硫化氢、氯化氢和磷化氢，C错误； D．二氧化硫具有漂白性，二氧化氯、次氯酸等也具有漂白性，D正确； 故选D。 13. 催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示，催化还原的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A. 图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成 B. 和的总能量要大于和的总能量 C. 图甲所示热化学方程式为 D. 图乙中总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3和NO反应生成氮气和水，没有非极性共价键的断裂，故A错误； B．根据图甲，NH3和NO反应生成氮气和水为放热反应，和总能量要大于和的总能量，故B正确； C．根据图甲，NH3和NO反应生成氮气和水为放热反应，图甲所示热化学方程式为，故C错误； D．根据图示，图乙中总反应，故D错误； 选B。 14. 北京大学某团队合成了系列新型玻璃相硫化物LBPSI电解质材料，有望实现全固态锂硫电池分钟级快充和万次循环充电，电池充电时的工作原理如图。下列叙述错误的是 A. 充电时，向In电极迁移 B. 充电时，石墨电极接外电源负极 C. 放电时，In电极反应式为 D. 放电时，每生成，有生成 【答案】BD 【解析】 【分析】由图可知，充电时石墨电极上碘离子被氧化为，则石墨电极为阳极；In电极上S被还原为，In电极为阴极； 【详解】A．充电时，阳离子向阴极In电极迁移，A正确； B．石墨电极为阳极，充电时，石墨电极接外电源正极，B错误； C．放电时，In电极作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：，C正确； D．放电时，正极反应为，存在，每生成，同时生成S，S生成，D错误； 故选BD。 15. 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图所示。下列说法错误的是 A. 条件①，降冰片烯起始浓度为时，经过浓度变为一半 B. 条件②，反应速率为 C. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 D. 其他条件相同时，催化剂浓度变化不影响反应速率 【答案】CD 【解析】 【详解】A．条件①，降冰片烯起始浓度为时，经过浓度变为0，，则降冰片烯起始浓度为时，经过浓度变为一半，A正确； B．条件②，反应速率为，B正确； C．曲线①③所用的催化剂浓度相等，但降冰片烯浓度不等，开始时降冰片烯的浓度：曲线③是曲线①的2倍，完全消耗时所需时间：曲线③是曲线①的2倍，则二者反应速率相等，所以其他条件相同时，降冰片烯浓度与反应速率无关，C错误； D．根据图知，曲线②③开始时降冰片烯浓度相等，催化剂浓度：曲线②大于曲线③，完全消耗时所需时间：曲线③大于曲线②，则反应速率：曲线②大于曲线③，所以其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大，D错误； 故选CD。 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16. 下列是从上到下原子序数依次增大的七种短周期主族元素，其元素性质或原子结构如下表所示： 元素编号 元素性质或原子结构 X 元素周期表中原子半径最小的元素 Y Y的一种同素异形体可用作润滑剂 Z 常温下单质由双原子分子构成、1个分子中有14个电子 W 地壳中含量最高的元素 Q 是第3周期元素的简单离子中半径最小的 E 与Z同主族 F 元素最高正价与最低负价代数和为6 回答下列问题： （1）元素W在元素周期表中的位置是___________，元素Y的一种核素可测定文物年代，这种核素表示为___________。 （2）得电子能力W___________Z(填“>”或“<”)，从原子结构的角度说明原因：___________；能证明这一事实的是___________(填序号)。 A．W元素的单质的熔点比Z元素的单质的低 B．W元素的最高正化合价比Z元素的低 C．W元素的单质与氢气反应比Z元素的单质与氢气反应剧烈 D．简单气态氢化物的稳定性： （3）用电子式表示X与W生成化合物的形成过程：___________，生成物的空间构型为___________形。 （4）Z、E、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。Z与Q两种元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液，相互反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 第二周期、ⅥA ②. （2） ①. ＞ ②. 氮原子半径比氧大，氮的原子核对最外层电子的吸引力比氧小，氮原子获得电子的能力比氧小 ③. CD （3） ①. ②. V （4） ①. ②. 【解析】 【分析】X原子半径最小，则X为H，Y的一种同素异形体可用作润滑剂，则Y为C，常温下Z的单质由双原子分子构成、1个分子中有14个电子，则Z为N，W是地壳中含量最高的元素，则W为O，Q元素是第3周期元素的简单离子中半径最小的，则Q为Al，E与Z同主族，则E为P，则L为S，F元素最高正价与最低负价代数和为6，则F为Cl，以此分析； 【小问1详解】 W为O，元素W在元素周期表中的位置是第二周期、ⅥA，元素Y的一种核素可测定文物年代，这种核素表示为。 【小问2详解】 同周期从左到右元素非金属性递增，Z为N，W为O，得电子能力W＞Z，从原子结构的角度说明原因：氮原子半径比氧大，氮的原子核对最外层电子的吸引力比氧小，氮原子获得电子的能力比氧小； A．W元素的单质的熔点比Z元素的单质的低跟晶体类型有关，与非金属性强弱无关，A不选； B．W元素的最高正化合价比Z元素的低，能说明W的最外层电子数目比Z的少，但只通过最外层电子数的多少难以比较非金属性强弱，B不选； C．非金属性越强，单质与氢气化合越剧烈，W元素的单质与氢气反应比Z元素的单质与氢气反应剧烈，能说明非金属性W＞Z，C选； D．非金属性越强，简单氢化物越稳定，简单气态氢化物稳定性：，能说明非金属性W＞Z，D选； 选CD； 【小问3详解】 水是共价化合物，用电子式表示X与W生成化合物即水的形成过程：，生成物即水的空间构型为V形。 【小问4详解】 Z为N，E为P，F为Cl，非金属性Cl＞N＞P，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Z、E、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是。Q为Al，Z与Q两种元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液的相互反应，即氢氧化铝和硝酸反应生成硝酸铝和水，离子方程式为：。 17. 的收集和再生处理是一项重要课题。回答下列问题： （1）空间站利用“萨巴蒂尔反应”将和转化为和液态水。有关物质的摩尔燃烧焓(298K，101kPa)如表所示。“萨巴蒂尔反应”的热化学方程式为___________。 物质 摩尔燃烧焓 -285 -890 （2）在空间站舱内可用如图装置富集。电极电势：电极a___________电极(填“>”或“<”)，a电极上的电极反应式为___________。反应一段时间，溶液浓度___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）用电解法从海水中提取的装置如图。已知海水中含有等离子，呈弱碱性。 ①a室产生的气体为___________(填化学式)，所用离子交换膜应为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，b室发生反应的离子方程式为___________。 ②b室排出的海水()不可直接排回大海，需用该装置中产生的某物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海。处理的方法为___________。 【答案】（1）+4=+2 （2） ①. < ②. ③. 不变 （3） ①. O2 ②. 阳 ③. ④. 用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至装置入口海水的pH 【解析】 【小问1详解】 根据原子守恒，“萨巴蒂尔反应”的热化学方程式可表示为+4=+2 ，结合表中有关物质的摩尔燃烧焓，可写出氢气、甲烷燃烧的热化学反应方程式：、，将氢气的燃烧反应乘以4再减去甲烷的燃烧反应可得到“萨巴蒂尔反应”，则其=，“萨巴蒂尔反应”的热化学方程式为+4=+2 。 【小问2详解】 a极通入还原性气体氢气，则氢气在a极发生氧化反应，a为原电池的负极，b极为正极，电极电势：电极a<电极，负极式为；结合图中信息，b极式：，再与CO2反应：，结合a、b极反应式知，转移相同数目的电子时，a极消耗的与b极生成的等量，则一段时间，溶液浓度基本不变。 【小问3详解】 由图知，a室电极与电源正极相连，a室为阳极室，发生氧化反应：；c室电极与电源负极相连，c室为阴极室，发生还原反应：；海水通过b室后pH减小，说明a室中的氢离子透过离子交换膜进入了b室，该离子交换膜为阳离子交换膜。 ①a室为阳极室，发生氧化反应：，所以产生的气体为O2，海水通过b室后pH减小，说明a室中的氢离子透过离子交换膜进入了b室，即所用离子交换膜应为阳离子交换膜，b室中与氢离子发生离子反应：。 ②b室排出的海水()因酸性较强不可直接排回大海，可用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至装置入口海水的pH，合格后排回大海。 18. 一氯化碘(ICl)是一种红棕色液体，沸点97.4℃，能与水反应。某学习小组在实验室中制备ICl并验证其性质。 已知：ⅰ.碘与氯气的反应为放热反应；ⅱ.ICl能与KI反应生成。 回答下列问题： Ⅰ．从的溶液回收的流程及分离提纯的装置如图： （1）步骤Ⅰ反应的离子方程式为___________；操作a用到的玻璃仪器有烧杯和___________。 （2）将粗碘放入蒸发皿中小火加热，碘晶体在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称为___________。 Ⅱ．用下图装置制备ICl。 （3）各装置连接顺序为A→___________→D(装置可重复使用)；装置C的作用为___________。 （4）B装置烧瓶需采用___________(填“热水浴”“冷水浴”或“热油浴”)，ICl与稀NaOH溶液可发生非氧化还原反应，该反应的离子方程式为___________。 （5）结合已知信息和实验过程可知，ICl、、的氧化性从小到大的顺序为___________。 【答案】（1） ①. ②. 漏斗、玻璃棒 （2）升华 （3） ①. C→E→B →E ②. 除去氯气中的HCl （4） ①. 冷水浴 ②. （5）< ICl< 【解析】 【分析】I．I2和NaOH浓溶液发生反应生成碘化钠、碘酸钠和水，向反应后的水溶液中加入45%的硫酸，碘化钠和碘酸钠在酸性条件下发生反应生成I2，将生成的I2过滤出来，再进行升华可得到高纯度I2。 Ⅱ．A中反应生成氯气，通过C除去挥发出来的氯化氢，通过E对氯气进行干燥，然后氯气进入B中和碘单质反应生成一氯化碘，D为尾气吸收装置，由于一氯化碘能与水反应，装置B和D之间加装一个装置E，避免有水蒸气从氢氧化钠溶液进入B中。 【小问1详解】 步骤Ⅰ中发生氧化还原反应，I2和NaOH浓溶液发生反应生成碘化钠、碘酸钠和水，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒，可确定反应的离子方程式为；操作a为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯和漏斗及玻璃棒。 【小问2详解】 将粗碘放入蒸发皿中小火加热，碘晶体在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法中固体直接变为气体然后凝结为固体，则该提纯方法为升华。 【小问3详解】 结合分析知，按照制备氯气→除杂→干燥→制备ICl→干燥→尾气吸收的顺序连接各装置，则顺序为A→C→E→B→E→D；浓盐酸易挥发，装置C用于除去氯气中的HCl。 【小问4详解】 已知信息中提到：碘与氯气的反应为放热反应，ICl是一种红棕色液体，沸点97.4℃；为防止ICl挥发，B装置烧瓶需采用冷水浴。ICl与稀NaOH溶液可发生非氧化还原反应，说明反应过程中元素的化合价均不发生变化，则反应生成氯化钠、次碘酸钠和水，根据电荷守恒、原子守恒可确定反应的离子方程式为。 【小问5详解】 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由实验过程知，和I2可制备ICl，反应方程式为，则氧化性：；从已知信息ⅱ可知：ICl+KI=+KCl，则氧化性：ICl>；综上，氧化性从小到大的顺序为< ICl<。 19. 全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。一种以高镁卤水(主要含)为原料制备的工艺流程如下： 已知：①是白色固体； ②相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 回答下列问题： （1）滤渣Ⅰ的成分为___________(填化学式)，精制Ⅱ的目的是___________。 （2）进行“操作”时应选择的试剂是___________(填名称)，“浓缩”操作依次为___________、___________、洗涤。 （3）为探究的性质，将饱和溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下___________(填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为___________。 （4）若将流程中“沉锂”操作加入改为通入，能否制备，作出判断并写明理由___________。 【答案】（1） ①. 、 ②. 将转化成CaCO3沉淀除去，同时不引入新杂质 （2） ①. 盐酸 ②. 蒸发浓缩 ③. 趁热过滤 （3） ①. 不稳定 ②. 2Li++2=Li2CO3↓+CO2↑+H2O （4）不能；浓缩使NaCl结晶析出，过滤出NaCl固体后的滤液为LiCl溶液，LiCl和不能反应生成，通入不能制备。 【解析】 【分析】向卤水(主要含)中加入生石灰(CaO)，生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可将转化为沉淀，并将转化为沉淀，过滤出滤渣后得到主要含有的滤液，向滤液中加入纯碱Na2CO3后，过滤，滤渣II为CaCO3，滤液中主要含，操作X为加入稀盐酸，用于除去多余的纯碱，再经过蒸发浓缩使NaCl结晶析出，趁热过滤出NaCl，最后滤液中加入饱和碳酸钠溶液，经一系列操作后可得到Li2CO3固体。 【小问1详解】 根据分析可知，滤渣Ⅰ的成分为、；精制Ⅱ的目的是除钙离子，将转化成CaCO3沉淀除去，同时不引入新杂质。 【小问2详解】 结合分析知，精制II得到的滤液中主要含，操作X用于除去多余的纯碱，同时不引入新的杂质，应选择的试剂为稀盐酸；“浓缩”操作后得到氯化钠固体，结合已知信息②相关化合物的溶解度与温度的关系图知，“浓缩”操作依次为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤。 【小问3详解】 饱和LiCl溶液与饱和碳酸氢钠溶液等体积混合，起初无明显现象，随后溶液变浑浊并伴有气泡(二氧化碳)冒出，最终生成白色沉淀(碳酸锂)，可视为先发生了反应：，不稳定，再发生反应：，总的离子方程式为2Li++2=Li2CO3↓+CO2↑+H2O。 【小问4详解】 浓缩使NaCl结晶析出，过滤出NaCl固体后的滤液为LiCl溶液，LiCl和不能反应生成，通入不能达到“沉锂”的目的。 20. 某学习小组为测定化学反应速率，并探究外界条件对化学反应速率的影响，进行如下实验。 Ⅰ．甲同学利用如图所示装置测定化学反应速率。 已知： 回答下列问题： （1）橡皮管a除可以避免液体滴加对气体体积测量引起误差外，另一个作用是___________。 （2）试剂X为___________(填化学式)溶液；实验结束后的操作为：ⅰ.恢复至室温；ⅱ.……，视线与量气管凹液面最低处相平，读取数据。“……”处的操作为___________。 Ⅱ．乙同学设计如下实验探究外界条件对化学反应速率的影响。 编号 酸性溶液 溶液 水 反应温度/℃ 褪至无色所需时间/s 1 5.0mL 5.0mL 0 20 125 2 5.0mL 4.0mL 20 320 3 5.0mL 0 50 30 （3）___________mL，实验1、3探究的是___________对反应速率的影响。 （4）内，实验3用表示的反应速率为___________。 （5）研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，其他条件相同，用不同浓度的硫酸进行酸化，测得反应溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图所示，由此得出的结论是___________。 【答案】（1）平衡气压使液体顺利滴下 （2） ①. 饱和NaHCO3 ②. 上下移动量气管，使左右两边液面相平 （3） ①. 1.0 ②. 反应温度 （4）0.025 （5）硫酸溶液的浓度越大，化学反应速率越快 【解析】 【分析】酸性KMnO4具有强氧化性，能够与具有强还原性的H2C2O4发生氧化还原反应：，根据量气管在一定时间内反应产生CO2气体体积判断反应速率大小。分液漏斗上橡胶管a作用：平衡气压使液体顺利滴下，也能避免液体滴入蒸馏烧瓶对气体体积测量引起的误差；实验结束后，先恢复到室温，再上下移动量气管，使左右两边液面相平，然后平视且视线与凹液面的最低处相平，读取数据；为避免CO2气体在水中溶解而产生误差，在量气管中盛有饱和NaHCO3溶液；也可以根据KMnO4溶液褪色时间判断化学反应速率的快慢；要采用控制变量方法进行研究；影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等利用它们对化学反应速率的影响分析判断。 【小问1详解】 橡皮管a除可以避免液体滴加对气体体积测量引起误差外，另一个作用是平衡气压使液体顺利滴下。 【小问2详解】 二氧化碳不溶于饱和NaHCO3，可通过排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，则试剂X为饱和NaHCO3溶液；反应前后，装置内的气体应处于同温同压下，则实验结束后，先恢复到室温，再上下移动量气管、使左右两边液面相平，然后视线与凹液面的最低处相平，读取数据。 【小问3详解】 实验1、2测定草酸溶液的浓度对化学反应速率的影响，根据实验1可知溶液的总体积为，则，，实验1、3中除了反应温度不同，其余条件均相同，则探究的是反应温度对反应速率的影响。 【小问4详解】 根据反应方程式即实验3中数据可知，草酸过量，溶液的浓度为，则用溶液的浓度变化表示的化学反应速率，用表示的化学反应速率。 【小问5详解】 从图中可以看出，硫酸溶液的浓度越大，达到相同透光率所需的时间越短，表明反应速率越快。由此得出的结论是：硫酸溶液的浓度越大，化学反应速率越快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$