精品解析：四川省达州市2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试卷

高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2、选择性必修3第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59 La 139 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 厨房用的纯碱属于离子晶体 B. 用乙醇浸泡中药利用了萃取原理 C. 车用氙气灯发光与电子的跃迁有关 D. 铜常用作导线是因为其内部含大量自由移动的金属离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱（Na2CO3）由Na+和通过离子键结合形成，属于离子晶体，A正确； B．中药材中的有效成分（主要是有机物）溶解在酒中，酒精为常见的有机溶剂，可知中药材中的有效成分不易溶于水、易溶于酒精，为萃取原理，B正确； C．氙气灯发光是电子跃迁释放能量的结果，C正确。 D．金属导电是因金属晶体中有自由电子，D错误； 故选D。 2. 下列原子轨道的能量最高的是 A. 1s B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据能量最低原理，电子能量从低到高的顺序是：，故选D。 3. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 含有碳元素的都是有机化合物 B. 有机化合物在空气中都易燃烧 C. 相对分子质量相近的物质的熔、沸点：醇>烃 D. 有机物都是天然存在的 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有碳元素的化合物不都是有机化合物，如CO、CO₂等属于无机物，A错误； B．并非所有有机物都易燃烧，例如CCl4不可燃，B错误； C．醇因羟基形成氢键，分子间作用力强于烃的范德华力，熔沸点更高，C正确； D．有机物可人工合成（如塑料），并非全天然存在，D错误； 故选C。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的空间填充模型为 B. 基态原子的价层电子排布图为 C. 键的电子云图： D. 乙醚的结构简式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯有碳碳双键，是平面结构，碳原子半径大于氢原子半径，空间填充模型为，A正确； B．Cl是第17号元素，基态原子的价层电子排布图为，B错误； C．键为头碰头形式，电子云图为，，C错误； D．乙醚的结构简式为，D错误； 故选A。 5. 某元素基态原子的电子排布式为，下列说法错误的是 A. 该元素与Ni同属一族 B. 该元素基态原子不含未成对电子 C. 该元素基态原子有15个原子轨道 D. 该元素基态原子中有26个不同运动状态的电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2，原子序数为26，属于第Ⅷ族；基态Ni的电子排布式为[Ar]3d84s2，原子序数为28，属于第Ⅷ族，A正确； B．Fe的3d轨道有6个电子，根据洪特规则，其中4个轨道各含1个未成对电子，1个轨道含2个成对电子，因此存在4个未成对电子，B错误； C．基态Fe的电子占据的原子轨道包括：1s(1)、2s(1)、2p(3)、3s(1)、3p(3)、3d(5)、4s(1)，总计15个轨道，C正确； D．每个电子的运动状态由四个量子数确定，Fe有26个电子，因此有26种不同运动状态的电子，D正确； 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 具有规则几何外形的固体就是晶体 B. 互为同分异构体的物质，支链越多，熔、沸点越低 C. 离子键不具有方向性，所以离子晶体具有延展性 D. 的酸性弱于 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有规则几何外形的固体不一定是晶体，例如人工打磨的非晶体可能呈现规则外形，而晶体需内部质点周期性排列，A错误； B．互为同分异构体的物质（如烷烃），支链越多，分子间作用力越弱，熔、沸点越低（如正戊烷＞异戊烷＞新戊烷），B正确； C．离子键无方向性，但离子晶体受外力时离子易错位导致结构破裂，故延展性差，C错误； D．F的电负性比Cl大，吸电子效应更强，使CF3COOH的羧酸上的O-H键易断裂，质子更易解离，酸性强于Cl3COOH，D错误； 故选B。 7. 下列分子或离子的中心原子的价层电子对数不为4的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数，A不选； B．中心原子价层电子对数，B不选； C．中心原子价层电子对数，C选； D．中心原子价层电子对数，D不选； 故选C。 8. 结构决定性质。下列有关物质的结构与性质不对应的是 选项 结构 性质 A 白磷分子为正四面体结构 白磷在空气中易自燃 B 石墨的层与层之间能够滑动 石墨质地较柔软 C 苯环有不饱和性 能发生加成反应 D SiC具有三维骨架结构 SiC硬度较大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．白磷的正四面体结构导致分子内存在较大张力，化学性质活泼而易自燃，结构决定性质，A正确； B．石墨层间通过范德华力连接，容易滑动，因此质地柔软，结构与性质对应正确，B正确； C．苯环虽有不饱和性，但由于大π键的共轭稳定作用，其化学性质更倾向于取代反应而非加成反应。虽然苯在特定条件下能发生加成反应，但“不饱和性”结构并非直接导致其易发生加成反应的主要原因，因此结构与性质对应不准确，C错误； D．SiC为共价晶体，具有三维网状结构，这种强共价键骨架使其硬度很大，结构与性质对应正确，D正确； 故答案为：C。 9. 下列各组物质组成的混合物能用分液法进行分离的是 A. 乙醇和乙酸 B. 溴和四氯化碳 C. 氯化钠和沙子 D. 水和苯 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸能互溶形成均一溶液，不分层，不能用分液法分离，A不符合题意； B．溴和四氯化碳均为非极性分子，互溶后形成均相溶液，不会分层，不能用分液法分离，B不符合题意； C．氯化钠和沙子为固体混合物，分液法用于分离互不相溶、密度不同的液体混合物，需通过溶解、过滤等方法分离，C不符合题意； D．水（极性分子）和苯（非极性分子）互不相溶，密度差异明显（水在下层，苯在上层），可用分液法分离，D符合题意； 故选D。 10. 下列物质为含有非极性键的非极性分子的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】非极性分子需满足结构对称、正负电荷中心重合；非极性键为同种原子间的共价键，据此分析； 【详解】A．含N-N非极性键，但分子极性（结构不对称），A错误； B．含S-S非极性键，S为sp3杂化，分子因孤对电子不对称而极性，B错误； C．为对称非极性分子，但含极性B-Cl键，C错误； D．含C-C非极性键，且分子对称（非极性），D正确； 故选D。 11. 桉叶油醇常用于止咳糖和薄荷味香精中，其分子结构如图所示。下列有关桉叶油醇的说法正确的是 A. 分子式为 B. 属于醇类化合物 C. 分子中含有3个甲基 D. 分子中含有3个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含有的C、H、O的数目确定分子式为，A错误； B．含醚键，属于醚类化合物，B错误； C．由结构可知，分子中含有3个甲基，C正确； D．分子中无手性碳原子，D错误； 故选C。 12. 冠醚是一种皇冠状的分子，不同大小的冠醚空穴适配不同大小的碱金属离子，例如：12-冠-4适配，18-冠-6适配。下列说法错误的是 A. 空腔大小：12-冠-4<18-冠-6 B. 红外光谱可测定冠醚中含有的官能团 C. 化学键极性： D. 超分子具有识别某些离子的能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．钾离子大于锂离子，所以空腔大小：12-冠-4<18-冠-6，故A正确； B．红外光谱通过吸收峰反映化学键及官能团信息，可测定冠醚中含有的官能团，故B正确； C．电负性相差越大，化学键极性越大，，故C错误； D．冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，体现了超分子的分子识别特征，故D正确； 答案选C。 13. 下列关于和的说法正确的是 A. 二者的晶体类型相同 B. 二者均含有键 C. 二者中心原子的杂化类型相同 D. 熔化时破坏的作用力相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O2和C2H2均为分子晶体，晶体类型相同，A正确； B．H2O2中H—O、O—O均为σ键，不含p-pπ键；C2H2中C≡C含两个p-pπ键，B错误； C．H2O2中中心原子O价层电子对数，为sp3杂化，C2H2中C为sp杂化，杂化类型不同，C错误； D．H2O2分子间存在氢键，熔化需破坏氢键和范德华力，C2H2仅需破坏范德华力，作用力不同，D错误； 故选A。 14. 铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示(球的大小不表示原子大小)，晶胞边长为a nm，m原子的坐标为，n原子的坐标为。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. Mg的配位数为4 C. p原子的坐标为 D. Fe与Mg之间的最短距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构，Fe位于晶胞的顶点和面心，共有，Mg位于晶胞内，共有8个，所以该晶体的化学式为，A正确； B．观察晶胞结构可知，Mg周围距离最近且等距的Fe原子有4个，所以Mg的配位数为4，B正确； C．已知m原子坐标为(0，0，0)，n原子坐标为(1，1，1)，p原子位于体对角线的​处，根据空间坐标的计算方法，p原子的坐标为，C错误； D．设晶胞边长为a，Fe与Mg之间的最短距离为体对角线的，体对角线长度为，所以FeFe与Mg之间的最短距离为，D正确； 故选C。 15. 某同学设计了如图所示装置（加热仪器略）测定有机物的实验式。 已知：实验前装置中样品的质量为，实验后（M完全反应）测得装置增重（产生的水全部被吸收），装置增重。下列说法错误的是 A. M中含有氧元素 B. M中可能含有碳碳三键 C. 去掉，测得的含碳量偏低 D. 的分子式可能为 【答案】B 【解析】 【分析】由装置C增加的质量可知，生成水的物质的量为，则中含氢元素的质量为；由装置增加的质量可知，生成的物质的量为，则中含碳元素的质量为；中碳、氢元素的质量和为，故中含有氧元素的质量为，中，据此解答。 【详解】A．根据分析，M中含有氧元素，故A正确； B．根据分析，最简式为C3H6O，可得有1个不饱和度，不可能含有碳碳三键，故B错误； C．去掉，试验中可能存在反应不充分的一氧化碳，导致测得的含碳量偏低，故C正确； D．根据分析，的分子式可能为，故D正确； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 有机物种类繁多，结构多样。根据如下几种有机物结构回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （1）上述物质中属于酯类的为___________（填标号）。 （2）化合物①中所含官能团的名称为___________。 （3）化合物②的系统名称为___________。 （4）化合物③中共面的原子最多有___________个，化合物④中共直线的原子最多有___________个。 （5）化合物④和化合物⑤_____（填“是”或“不是”）同系物。 （6）若化合物⑥的核磁共振氢谱显示只有2组峰，则其可能的结构简式为___________。 【答案】（1）③ （2）羰基、醛基 （3）4，4-二甲基-1-戊炔 （4） ①. 15 ②. 4 （5）不是 （6） 【解析】 【小问1详解】 酯类有机物含酯基（-COO-）。③中含-OOCH（甲酸某酯结构，属于酯基），属于酯类；其余物质①含羰基、醛基，②含碳碳三键，④含酚羟基，⑤含醇羟基，⑥为烃，均不含酯基，故答案为③； 【小问2详解】 化合物①的结构中，含有的官能团为羰基、醛基； 【小问3详解】 化合物②选含碳碳三键的最长碳链为主链，主链有5个碳，碳碳三键在1号碳，4号碳连2个甲基，系统名称为4，4-二甲基-1-戊炔 【小问4详解】 化合物③含苯环，苯基上11个原子共面、酯基(-OOCH)中C与O等原子可通过单键旋转调整位置，最多有15个原子共面（苯环11个+酯基中4个）；化合物④是苯酚，苯环中处于对位的2个C、2个H，酚羟基中的O原子取代可苯环上H的位置，故共直线的原子最多有4个， 【小问5详解】 同系物要求结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团，④是酚（羟基直接连苯环），⑤是醇（羟基连苯环侧链），结构不相似，不是同系物； 【小问6详解】 化合物⑥的核磁共振氢谱显示只有2组峰，则含有2种等效氢原子，含有1个不饱和度，则只有形成环或形成碳碳双键，形成碳碳双键时没有含有2种等效氢的结构，形成环时含有2种等效氢，则其可能的结构简式为。 17. 请根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．半导体材料的发展带动了科技的进步，如传统半导体、，新型半导体、、等。 （1）下列不同状态的中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_____（填标号，下同），处于激发态的是_____。 A． B． C． （2）与基态Ge原子具有相同数目未成对电子的同周期副族元素有_________（填元素名称）。 （3）根据元素周期律可判断：原子半径_____（填“>”或“<”，下周）Si，还原性_____。 （4）AlN结构中只存在N-Al键，每个原子周围都满足结构，AlN中_____（填“存在”或“不存在”）配位键。 （5）与是同主族相邻元素，原子之间可以形成双键、三键，但原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度分析其原因：____________。 Ⅱ．配合物存在同分异构现象。 （6）橙黄色晶体中，是以为中心的正八面体结构（如图所示），若其中2个被取代，则所形成的的空间结构有________种；向含该橙黄色晶体的水溶液中滴加过量溶液，可得白色沉淀的物质的量为_________。 【答案】（1） ①. B ②. AC （2）钛、镍 （3） ①. > ②. < （4）存在 （5）Si原子半径大，原子间形成的单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成双键或三键 （6） ①. 2 ②. 【解析】 【小问1详解】 基态硅原子的电子排布式为，此时电子处于最低能量，失去一个电子需要吸收能量最多，B为基态，故B失去一个电子需要吸收能量最多；A中3s轨道上的一个电子跃迁到3p上，为激发态，C中3p轨道上的1个电子跃迁到3d上，为激发态，故答案为AC； 【小问2详解】 基态Ge电子排布式，未成对电子数为2，同周期（第四周期 ）副族元素中，钛、镍未成对电子数为2； 【小问3详解】 Ga在第四周期 ⅢA族，Si在第三周期 ⅣA族，电子层数Ga > Si，原子半径Ga > Si；Ga金属性强于As，还原性<； 【小问4详解】 Al最外层3个电子，与N形成3个共价键后，Al周围有6个电子，N有孤电子对，可提供给Al形成配位键，使Al满足结构，故存在配位键； 【小问5详解】 由于Si原子半径大，原子间形成的单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，故原子之间可以形成双键、三键，但原子之间难以形成双键或三键； 【小问6详解】 是正八面体结构，2个被取代，有相邻和相对两种位置，空间结构有2种 ；中外界能与反应，1mol晶体含3mol外界，故0.1mol晶体与过量反应，生成0.3mol白色沉淀（AgCl）。 18. R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中R元素原子的半径是元素周期表中最小的，W、X的第一电离能均大于氧，W、Y位于同一主族，基态原子中有1个未成对电子，的原子序数等于的2倍。回答下列问题： （1）元素和的名称分别为_____、_____；基态原子的电子所占据的最高能级的电子云轮廓图为_____形。 （2）的电子式为_________。 （3）W、X、Y的电负性由小到大的顺序是_________（用元素符号表示）。 （4）键角：_____（填“>”或“<”），其原因为_________。 （5）的第二电离能_____（填“>”或“<”）铜的第二电离能。 【答案】（1） ①. 磷 ②. 锌 ③. 哑铃 （2） （3） （4） ①. > ②. 氢的原子半径小于，成键的两个原子核的距离越近，成键电子对间的排斥力越大 （5）< 【解析】 【分析】R元素原子的半径是元素周期表中最小的，则R为H，W、X的第一电离能均大于氧，基态X原子中有1个未成对电子，则X为F，W为N，W、Y位于同一主族，Y为P，Z的原子序数等于Y的2倍，则Z的原子序数为 30，Z为Zn，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，元素和的名称分别为磷、锌；基态Y（P）原子的电子排布式为，最高能级为3p，p能级电子云轮廓图为哑铃形； 【小问2详解】 ZnF是离子化合物，由和构成，电子式为； 【小问3详解】 同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，W（N）、X（F）、Y（P）中， P在第三周期第 ⅤA族， N在第二周期第 ⅤA族， F在第二周期第 ⅦA族，电负性由小到大顺序为； 【小问4详解】 WR3为NH3，WX3为NF3，由于氢的原子半径小于，成键的两个原子核的距离越近，成键电子对间的排斥力越大，故键角NH3> NF3； 【小问5详解】 铜失去一个电子后，价电子排布为，达到全满稳定结构，再失去一个电子更难；Z（Zn）失去一个电子后，价电子排布为，所以Zn的第二电离能<铜的第二电离能。 19. 超导体因其特殊的物理性质，在能源电力、医疗健康、交通运输、基础科研、精密测量和量子计算等多方面都有重要的用途。 （1）甲（）和乙（）在一定条件下能形成超导材料。 ①甲的晶体类型为_____；乙_____（填“是”或“不是”）有机化合物。 ②甲中含有键的数目为_____。 ③乙中形成的配位键提供孤电子对的原子为_____（填元素名称），配位数为_____。 （2）O、Ni、La三种元素形成的超导体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为。 ①若将原子作为晶胞顶点，则原子在晶胞中的位置为__________（填“体心”“面心”或“棱中心”）。 ②该晶体的密度为_____。 【答案】（1） ①. 分子晶体 ②. 是 ③. 29 ④. 硫 ⑤. 4 （2） ①. 体心 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①甲由分子构成，晶体类型为分子晶体；乙中含有C、S等元素组成的化合物，属于有机化合物； ②甲分子中，C-C、C-S、C-H单键、C=C双键均含键，1个甲分子中含有29个键，甲中含有29键 ； ③乙中S提供孤电子对与Ni形成配位键，提供孤电子对的原子是硫； Ni与4个S配位，配位数为4； 【小问2详解】 ①在该晶胞中，位于顶点，Ni位于面心，若将原子作为晶胞顶点，则原子应位于晶胞中的体心； ②由均摊法可知，位于顶点，每个晶胞中含La原子的个数为，O位于体心，每个晶胞中含O原子的个数为1，，Ni位于面心，每个晶胞中含Ni原子的个数为，由密度计算公式可知。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2、选择性必修3第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59 La 139 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 厨房用的纯碱属于离子晶体 B. 用乙醇浸泡中药利用了萃取原理 C. 车用氙气灯发光与电子的跃迁有关 D. 铜常用作导线是因为其内部含大量自由移动的金属离子 2. 下列原子轨道的能量最高的是 A. 1s B. C. D. 3. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 含有碳元素的都是有机化合物 B. 有机化合物在空气中都易燃烧 C. 相对分子质量相近的物质的熔、沸点：醇>烃 D. 有机物都是天然存在的 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的空间填充模型为 B. 基态原子的价层电子排布图为 C. 键的电子云图： D. 乙醚的结构简式为 5. 某元素基态原子的电子排布式为，下列说法错误的是 A. 该元素与Ni同属一族 B. 该元素基态原子不含未成对电子 C. 该元素基态原子有15个原子轨道 D. 该元素基态原子中有26个不同运动状态的电子 6. 下列说法正确的是 A. 具有规则几何外形的固体就是晶体 B. 互为同分异构体的物质，支链越多，熔、沸点越低 C. 离子键不具有方向性，所以离子晶体具有延展性 D. 的酸性弱于 7. 下列分子或离子的中心原子的价层电子对数不为4的是 A. B. C. D. 8. 结构决定性质。下列有关物质的结构与性质不对应的是 选项 结构 性质 A 白磷分子为正四面体结构 白磷在空气中易自燃 B 石墨的层与层之间能够滑动 石墨质地较柔软 C 苯环有不饱和性 能发生加成反应 D SiC具有三维骨架结构 SiC硬度较大 A. A B. B C. C D. D 9. 下列各组物质组成的混合物能用分液法进行分离的是 A. 乙醇和乙酸 B. 溴和四氯化碳 C. 氯化钠和沙子 D. 水和苯 10. 下列物质为含有非极性键的非极性分子的是 A. B. C. D. 11. 桉叶油醇常用于止咳糖和薄荷味香精中，其分子结构如图所示。下列有关桉叶油醇的说法正确的是 A. 分子式为 B. 属于醇类化合物 C. 分子中含有3个甲基 D. 分子中含有3个手性碳原子 12. 冠醚是一种皇冠状的分子，不同大小的冠醚空穴适配不同大小的碱金属离子，例如：12-冠-4适配，18-冠-6适配。下列说法错误的是 A. 空腔大小：12-冠-4<18-冠-6 B. 红外光谱可测定冠醚中含有的官能团 C. 化学键极性： D. 超分子具有识别某些离子的能力 13. 下列关于和的说法正确的是 A. 二者的晶体类型相同 B. 二者均含有键 C. 二者中心原子的杂化类型相同 D. 熔化时破坏的作用力相同 14. 铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示(球的大小不表示原子大小)，晶胞边长为a nm，m原子的坐标为，n原子的坐标为。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. Mg的配位数为4 C. p原子的坐标为 D. Fe与Mg之间的最短距离为 15. 某同学设计了如图所示装置（加热仪器略）测定有机物的实验式。 已知：实验前装置中样品的质量为，实验后（M完全反应）测得装置增重（产生的水全部被吸收），装置增重。下列说法错误的是 A. M中含有氧元素 B. M中可能含有碳碳三键 C. 去掉，测得的含碳量偏低 D. 的分子式可能为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 有机物种类繁多，结构多样。根据如下几种有机物结构回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （1）上述物质中属于酯类的为___________（填标号）。 （2）化合物①中所含官能团的名称为___________。 （3）化合物②的系统名称为___________。 （4）化合物③中共面的原子最多有___________个，化合物④中共直线的原子最多有___________个。 （5）化合物④和化合物⑤_____（填“是”或“不是”）同系物。 （6）若化合物⑥的核磁共振氢谱显示只有2组峰，则其可能的结构简式为___________。 17. 请根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．半导体材料的发展带动了科技的进步，如传统半导体、，新型半导体、、等。 （1）下列不同状态的中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_____（填标号，下同），处于激发态的是_____。 A． B． C． （2）与基态Ge原子具有相同数目未成对电子的同周期副族元素有_________（填元素名称）。 （3）根据元素周期律可判断：原子半径_____（填“>”或“<”，下周）Si，还原性_____。 （4）AlN结构中只存在N-Al键，每个原子周围都满足结构，AlN中_____（填“存在”或“不存在”）配位键。 （5）与是同主族相邻元素，原子之间可以形成双键、三键，但原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度分析其原因：____________。 Ⅱ．配合物存在同分异构现象。 （6）橙黄色晶体中，是以为中心的正八面体结构（如图所示），若其中2个被取代，则所形成的的空间结构有________种；向含该橙黄色晶体的水溶液中滴加过量溶液，可得白色沉淀的物质的量为_________。 18. R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中R元素原子的半径是元素周期表中最小的，W、X的第一电离能均大于氧，W、Y位于同一主族，基态原子中有1个未成对电子，的原子序数等于的2倍。回答下列问题： （1）元素和的名称分别为_____、_____；基态原子的电子所占据的最高能级的电子云轮廓图为_____形。 （2）的电子式为_________。 （3）W、X、Y的电负性由小到大的顺序是_________（用元素符号表示）。 （4）键角：_____（填“>”或“<”），其原因为_________。 （5）的第二电离能_____（填“>”或“<”）铜的第二电离能。 19. 超导体因其特殊的物理性质，在能源电力、医疗健康、交通运输、基础科研、精密测量和量子计算等多方面都有重要的用途。 （1）甲（）和乙（）在一定条件下能形成超导材料。 ①甲的晶体类型为_____；乙_____（填“是”或“不是”）有机化合物。 ②甲中含有键的数目为_____。 ③乙中形成的配位键提供孤电子对的原子为_____（填元素名称），配位数为_____。 （2）O、Ni、La三种元素形成的超导体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为。 ①若将原子作为晶胞顶点，则原子在晶胞中的位置为__________（填“体心”“面心”或“棱中心”）。 ②该晶体的密度为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $