精品解析：山东省日照市2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题

2023级高二下学期期中校际联合考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Se-79 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 聚丙烯可用于制造医用口罩 B. 石墨烯是一种新型有机高分子材料 C. 乙二醇是汽车发动机防冻液的主要成分 D. 茶叶中的茶多酚具有抗癌、防腐作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚丙烯是高分子材料，常用于制造医用口罩的无纺布层，A正确； B．石墨烯是单层碳原子构成的碳单质，属于无机非金属材料，而非有机高分子材料，B错误； C．乙二醇因凝固点低，与水混合后用作防冻液，C正确； D．茶多酚具有抗氧化性，可抗癌、防腐，D正确； 故选B。 2. 下列说法错误的是 A. 核磁共振氢谱能鉴别和 B. X射线衍射是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法 C. 苯环使羟基活泼，所以液态苯酚能与钠反应放出氢气 D. 冠醚不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．核磁共振氢谱通过不同化学环境的氢原子信号差异鉴别化合物，两者氢谱不同，A正确。 B．X射线衍射通过检测物质是否具有序结构来区分晶体和非晶体，是当前最可靠的方法，B正确。 C．羟基本身（如乙醇）即可与钠反应，苯酚的羟基因苯环共轭效应酸性增强，与钠反应更剧烈，因果关系错误，C错误。 D．冠醚的空穴尺寸选择性适配不同碱金属离子（如18-冠-6适配K⁺），符合实际，D正确； 故选D。 3. 下列有机物命名正确的是 A. ：邻二苯酚 B. ：乙醚 C. ：聚乙烯 D. ：顺-2-丁烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．两个羟基处于邻位，：邻苯二酚，A错误； B．醚键连有2个甲基，：甲醚，B错误； C．由乙炔发生加聚反应得到，命名为：聚乙炔，C错误； D．相同基团在双键同侧，：顺-2-丁烯，D正确； 故选D。 4. 能体现某链状化合物成键结构的片段如图所示，下列说法正确的是 A. 该化合物中S原子和O原子个数比为 B. 该化合物中S原子存在孤对电子 C. 键角1大于键角2 D. 该化合物属于共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．该化合物中每个S原子连接O原子数目为2+=3，S原子和O原子个数比为，A错误； B．该化合物中S原子与O原子形成单键和双键，不存在孤对电子，B错误； C．键角1是硫氧双键间的夹角，键角2是硫氧双键和硫氧单键间的夹角，双键的排斥作用更大，故键角1大于键角2，C正确； D．S原子和O原子个数比为，化学式是SO3，属于分子晶体，D错误； 故选C。 5. 物质X可以合成Y和Z，如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应②还需的试剂是溴水、铁 B. 物质X和Z均能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸 C. 物质Y与互为同系物 D. 1mol物质Z最多可与2mol NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应②取代苯环上的氢原子，还需的试剂是液溴、铁，A错误； B．物质X能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，物质Z能被酸性高锰酸钾溶液氧化为对溴苯甲酸，B错误； C．物质Y与官能团数目不同，不是同系物，C错误； D．Z中存在溴原子，可以在氢氧化钠水溶液加热条件下发生水解反应，水解生成得到的酚羟基也可以与氢氧化钠反应，1mol物质Z最多可与2mol NaOH反应，D正确； 故选D。 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲分离制取无水乙醇时加入的生石灰 B. 用装置乙除去乙烷中的乙烯 C. 用装置丙验证溴乙烷发生了消去反应 D. 用装置丁制备并检验乙炔 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制备无水乙醇时，在96%的工业酒精中加入生石灰(CaO)加热回流，使酒精中的水跟氧化钙反应，生成不挥发的氢氧化钙来除去水分，然后再蒸馏，这样可得无水乙醇，A错误； B．乙烯可被KMnO4溶液氧化生成CO2，引入新杂质，B错误； C．溴乙烷发生了消去反应生成乙烯，与溴发生加成反应而褪色，可以验证发生消去反应，C正确； D．饱和食盐水与电石制备乙炔，其中含有的、杂质气体也能使溴水褪色，所以装置丁不能证明乙炔的还原性，D错误； 故选C。 7. 双酚A具有高阻燃性能，结构如下。下列关于双酚A的说法错误的是 A. 与足量加成后，产物分子中含有手性碳原子 B. 可与甲醛发生聚合反应 C. 共面的碳原子数最多为13个 D. 既能使溴水褪色，也能使酸性溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．与足量H2加成后，产物中连接两个环己烷和两个甲基的碳原子连有相同基团，不具手性，A错误； B．双酚A含有酚羟基，可以与甲醛发生聚合反应，B正确； C．两个苯环及中间碳原子，共面碳原子最多是两个苯环（12个C）加中间1个C，共13个，C正确； D．酚羟基能使酸性KMnO4褪色（被氧化），苯环上羟基的邻、对位氢能使溴水褪色（发生取代反应），双酚A中苯环上羟基的邻位有氢，故能使溴水褪色，D正确； 故答案选A。 8. 物质结构决定性质。下列对事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 熔点：(1040°C)远高于 化学键强度不同 B 硬度：BN大于SiC BN中共价键键能大 C 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的金属键最强 D NaCl中配位数为6 CsCl中配位数为8 离子半径： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子键强度远大于分子间作用力，导致熔点差异，A错误； B．BN和SiC均为原子晶体，B-N键键能大于Si-C键，因此BN硬度更大，B正确； C．碱金属价电子数相同，Li原子半径最小，金属键最强，故熔点最高，C正确； D．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，Cs+周围最多能排布8个Cl-，Na+周围最多能排布6个Cl-，说明Cs+比Na+半径大，D正确； 故选A。 9. 罗勒油的主要成分是罗勒烯()，从罗勒叶碎片中提取罗勒油的流程如下，下列说法错误的是 A. 罗勒烯与能发生1，2-加成和1，4-加成 B. 无水硫酸镁的作用是干燥有机物 C. 该流程中二氯甲烷可以循环利用 D. 蒸馏结束时，先停止通冷凝水，再熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【分析】罗勒叶碎片经水蒸气蒸馏得到需要馏分，经二氯甲烷萃取分液，在有机层中加入无水硫酸镁进行干燥，过滤，蒸馏得到罗勒油，据此分析； 【详解】A．为共轭二烯，可以发生1，2-加成和1，4-加成和全加成，A正确； B．根据分析，无水硫酸镁的作用是干燥有机物，B正确； C．二氯甲烷萃取分液，之后蒸馏可得到二氯甲烷，循环使用，C正确； D．蒸馏结束时，先熄灭酒精灯，再停止通冷凝水，使冷却更充分，D错误； 故选D。 10. 实验室以苯甲醛()为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理如图。 已知：极易结合转化为ROH。下列说法正确的是 A. 化合物1是催化剂 B. 以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的原子利用率为100% C. 若苯甲醛中含有少量苯甲酸，可以加快反应速率 D. 反应过程涉及极性键和非极性键的断裂和生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应机理图可知，化合物2先参与反应被消耗，最终有生成，为反应的催化剂，A错误； B．箭头指入的为反应物，箭头指出的为生成物，则总反应：，可知以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的原子利用率为100%，B正确； C．苯甲酸会使苯甲醇钠转化为苯甲醇，导致催化剂失效，故久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，会减慢该历程反应速率，C错误； D．结合反应机理各反应过程可知，未涉及非极性键的断裂与形成，D错误； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 铜丝灼烧变黑后，迅速插入盛有某有机物的试管中 铜丝变红 该有机物中含有醇羟基 B 向苯酚溶液中加入少量稀溴水 未观察到白色沉淀 苯酚和溴水不反应 C 将乙醇与混合加热，产生的气体通入溴水 溴水褪色 乙醇发生消去反应 D 向乙醇中加入金属钠 产生无色气体 乙醇中含有水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜丝灼烧生成CuO，插入有机物后变红，说明CuO被还原为Cu。该反应通常用于检测醇羟基（如乙醇被氧化为乙醛），但醛类等还原性物质在高温下也可能还原CuO，导致现象相同，结论不唯一，A错误； B．苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，产生的三溴苯酚溶解在苯酚中，无法面容到白色沉淀，B错误。 C．P₂O₅是强脱水剂，乙醇在加热时发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴水加成使其褪色。现象与结论一致，C正确； D．乙醇与金属钠反应生成氢气，但纯乙醇也会缓慢反应，不能通过气体产生直接推断含有水，D错误； 故选C。 12. 物质丁是合成某抗癌药物的中间体，其合成路线如下。 已知：两个羟基连在同一个碳上不稳定，会自动脱水。 下列说法错误的是 A. 甲分子含有三种官能团 B. 设计反应①和③的目的是保护醛基 C. 反应①经历了加成反应和消去反应 D. 反应③生成了丁和乙二醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲分子含有醛基、氰基、醚键，三种官能团，A正确； B．反应①的目的是为了保护醛基不被NaBH4还原，而反应③是为了脱去对醛基的保护，B正确； C．反应①为缩醛过程经历了加成和取代两步反应，C错误； D．反应③生成了丁（醛基）和乙二醇，D正确； 故选C。 13. 有机物M(3-甲基-2-丁醇)存在如图转化关系，下列说法错误的是 A. 只用NaOH溶液和溶液可检验L中的氯原子 B. N被酸性高锰酸钾溶液氧化可能得到乙酸和丙酮 C. L的同分异构体中不能发生消去反应的只有一种 D. M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有2种 【答案】A 【解析】 【分析】M(3−甲基−2−丁醇，(CH3)2CHCHOHCH3)在浓硫酸加热作用下发生消去反应生成3−甲基−1−丁烯[(CH3)2CHCH=CH2]或3−甲基−2−丁烯[(CH3)2C=CHCH3]；3−甲基−1−丁烯或3−甲基−2−丁烯和HCl加成反应引入氯原子得到L，L可能为：(CH3)2CHCHClCH3、(CH3)2CHCH2CH2Cl、(CH3)2CClCH2CH3、(CH3)2CHCHClCH3；L在氢氧化钠水溶液加热条件下水解得到M和其他同分异构体：(CH3)2CHCHOHCH3、(CH3)2CHCH2CH2OH、(CH3)2COHCH2CH3、(CH3)2CHCHOHCH3。 【详解】A．氯代烃与氢氧化钠溶液共热水解，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀则证明含氯元素，故A错误； B．N可能的结构为：(CH3)2CHCH=CH2、(CH3)2C=CHCH3，被酸性高锰酸钾氧化产物为(CH3)2CHCHO、HCOOH、(CH3)2CHCOOH、CH2O、(CH3)2C=O、CH3COOH，故B正确； C．L可能的结构为：(CH3)2CHCHClCH3、(CH3)2CHCH2CH2Cl、(CH3)2CClCH2CH3、(CH3)2CHCHClCH3，若L不能发生消去反应，则L可能的结构为：(CH3)3CCH2Cl，故C正确； D．M的同分异构体中羟基被氢取代的结构可能为CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、(CH3)4C，能被氧化为酮的醇为羟基取代非端碳上的氢，且该碳原子上的氢原子数为1，除去本身，则满足条件的同分异构体有3-1=2种，故D正确； 故答案为A。 14. 制备1，2-二溴乙烷的装置如图 已知：1，2-二溴乙烷的熔点为9℃。 下列说法正确的是 A. 根据甲中玻璃管液面变化判断体系是否堵塞 B. 乙中盛放足量酸性溶液除去 C. 装置丙中应使用冰水浴，减少溴的挥发 D. 若产物中有少量未反应的，可用NaI溶液除去 【答案】A 【解析】 【分析】在三颈烧瓶浓硫酸与乙醇反应制取乙烯，再由乙烯与Br2反应制备1，2-二溴乙烷的反应，据此分析； 【详解】A．玻璃管液面与大气相通，若发生堵塞，则玻璃管内液面上升，A正确； B．乙中盛放足量酸性溶液则乙烯、、乙醇均反应，故不能用酸性溶液，B错误； C．1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，装置丙中应使用冰水浴，减少1，2-二溴乙烷的挥发，C错误； D．和NaI反应生成I2，I2溶于1，2-二溴乙烷，引入新杂质，D错误； 故选A。 15. 由Li、Fe、Se形成的新型超导材料的晶胞如图所示。晶胞棱边夹角均为，X、Y原子的分数坐标分别为、，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. Fe原子的配位数为4 B. 坐标为的原子是Se原子 C. 位于棱上和内部的Se原子间的最短距离为 D. 该晶体的密度为 【答案】AC 【解析】 【详解】A．Fe在Se围成的四面体空隙处，故Fe的配位数为4，A正确； B．由晶胞结构可知坐标为的原子是Fe原子，B错误； C．棱上Se原子与临近的晶胞内Se原子，沿x轴方向的距离为，沿y轴方向的距离为，沿z轴方向的距离为，两点间的距离为=，C正确； D．Li原子个数为：8×+1＝2，Fe个数为8×＝2，Se原子个数为：8×+2＝4，晶胞的质量为：，晶胞体积为：a2b×10-21cm3，密度，D错误； 故选AC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 丁二酮在一定条件下可与羟胺()合成丁二酮肟，丁二酮肟可与含Ni化合物形成二丁二酮肟合镍。 回答下列问题： （1）基态Ni原子的价电子轨道表示式为___________，第二周期中第一电离能比O大的元素有___________种。 （2）键角：___________(填“”“”或“”)；丁二酮的熔点___________(填“高于”或“低于”)丁二酮肟的熔点，原因是___________。 （3）二丁二酮肟合镍中Ni元素的化合价是___________，Ni原子与4个N原子共平面，则Ni原子的杂化方式为___________(填标号)。 A． B．sp C． D． （4）中键与键数目比为___________。已知中存在大键，则中键的键长___________(填“”“”或“”)中键的键长。 【答案】（1） ①. ②. 3 （2） ①. ②. 低于 ③. 丁二酮肟形成分子间氢键，使其熔点升高 （3） ①. ②. A （4） ①. ②. 【解析】 【分析】 【小问1详解】 Ni是28号元素，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d84s²，价电子为3d84s2，价电子轨道表示式为：；第二周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但由于Be的2s轨道为全充满稳定结构，N的2p轨道为半充满稳定结构，所以第一电离能比O大的元素有N、F、Ne，共3种； 【小问2详解】 丁二酮肟中N原子有孤电子对，对成键电子对有排斥作用，导致键角α<β；丁二酮肟分子间可以形成氢键，而丁二酮分子间不能形成氢键，氢键的存在使物质的熔点升高，所以丁二酮的熔点低于丁二酮肟的熔点； 【小问3详解】 在二丁二酮肟合镍中，丁二酮肟整体为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知Ni元素的化合价是+2价；Ni原子与4个N原子共平面，形成4个配位键，所以Ni原子的杂化方式为dsp² ，故选A； 【小问4详解】 在[Ni(CN)4]2-中，CN-与Ni2+形成4个配位键（σ键），每个CN-中含有1个σ键和2个π键，所以σ键总数为4+4=8，π键总数为4×2=8，则o键与π键数目比为1：1；(CN)2中存在大π键，使键具有部分双键的性质，键长变短，而C2H4中键为碳碳双键，所以(CN)2中键的键长小于C2H4中键的键长。 17. 氮及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）已知、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性较强的是___________。咪唑()常用于配合物的制备，其中①号N原子的价层孤电子对占据___________(填标号)轨道。 A．2s B．2p C．sp杂化 D．杂化 （2）的结构如下图，的空间构型为___________；常温下为液态，原因是___________。该物质中存在的作用力有___________(填标号)。 A．离子键 B．配位键 C．共价键 D．氢键 （3）某电池正极材料的部分晶体结构如图(未画出)，电池放电时，电解液中的继续嵌入立方体中心，放电结束时，Fe元素和Cu元素的价态均为价。此时，该晶胞的化学式为___________，晶胞中与之间的最近距离为___________pm，距离最近的个数为___________。 【答案】（1） ①. ②. D （2） ①. 正四面体 ②. 阴阳离子间距离较大，导致离子间作用力较弱，熔点较低 ③. ABC （3） ①. ②. ③. 12 【解析】 【小问1详解】 为推电子基团，导致N原子电子云密度变大，所以碱性较强的是。中①号N原子含有键，属于杂化，故选D。 【小问2详解】 的价层电子对数为：，没有孤对电子，空间构型为正四面体。是离子化合物，影响离子晶体熔点的高低的其中一个因素是阴、阳离子的核间距离，由于阴阳离子之间的距离较大，导致离子间作用力较弱，熔点较低，所以常温下为液态。根据该物质的结构图可知，该物质由阴阳离子构成，所以含有离子键；另外，形成配位键；在其有机结构中，含有、等共价键。故选ABC。 【小问3详解】 该图为某电池正极材料的部分晶体结构，可知该部分晶体为整个晶胞的，则一个晶胞含有Cu的个数是：；铁的个数为：； 的个数为：，电池放电时，电解液中的继续嵌入立方体中心，放电结束时，Fe元素和Cu元素的价态均为价，根据化合价代数和为零的原则，则该晶胞的化学式为：。根据其化学式中金属原子的个数关系，放电结束时，该晶胞中含有4个。根据晶体的参数，镁离子位于晶体的体心，如图所示（红点处）：，所以铜离子与镁离子最近的距离是。由于题中图示的晶体结构为该晶胞结构的，所以距离最近的个数为。 18. 实验室以环己醇为原料制备环己酮，操作步骤如下： Ⅰ．向三颈烧瓶中依次加入冰水、浓硫酸、环己醇，滴加溶液。维持反应温度55~65℃之间。待反应结束，加入少量，除去过量的。 Ⅱ．向三颈烧瓶内加水和沸石，改为蒸馏装置。 Ⅲ．向馏出液加入NaCl，分出有机层。水层用乙醚萃取，合并有机层和萃取液，干燥，蒸去乙醚。 Ⅳ．再次蒸馏，收集150~156℃的馏分，得环己酮。 已知：环己醇的沸点：160.9℃；环己酮的沸点：155.6℃。 环己酮与水形成共沸物，沸点95℃。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称___________。 （2）步骤Ⅰ加反应的离子方程式___________。 （3）步骤Ⅱ中加沸石的作用___________；加水蒸馏的原因___________。 （4）步骤Ⅲ萃取时放气的正确操作是___________(填标号)。 a． b． c． （5）步骤Ⅳ再次蒸馏操作需选用的冷凝管是___________(填标号)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗) （2） （3） ①. 防暴沸 ②. 形成共沸物降低沸点 （4）c （5）① 【解析】 【分析】向三颈烧瓶中依次加入冰水、浓硫酸、环己醇，滴加溶液，维持反应温度55~65℃之间，制备环己酮；待反应结束，加入少量，除去过量的；制备反应完成后，向三颈烧瓶内加水和沸石，蒸馏，收集馏分，得到主要含环己酮和水的混合物，在馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液，水层用乙醚萃取，合并有机层和萃取液，干燥，蒸去乙醚，再次蒸馏，收集150~156℃的馏分，得环己酮； 【小问1详解】 仪器甲的名称是恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)； 【小问2详解】 加入少量，除去过量的，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 步骤Ⅱ中加沸石的作用防暴沸；加水蒸馏可以与环己酮形成共沸物降低沸点，便于初步分离出环己酮； 【小问4详解】 萃取时放气，应一手抵住玻璃塞，一手控制活塞，管口斜向上方，控制活塞进行放气，故选c； 【小问5详解】 再次蒸馏收集150~156℃的馏分，馏分温度较高，应用空气冷凝管，故选①。 19. 氯氮平可用于治疗精神分裂症，合成路线如下： 已知： ① ②或 ③ 回答下列问题： （1）E中含氧官能团的名称为___________。A结构简式为___________。 （2）第Ⅴ步的化学方程式为___________。 （3）第Ⅷ步涉及两步反应，其反应类型依次为___________、___________。 （4）的同分异构体中，氨基直接连在苯环上的有___________种，核磁共振氢谱中显示为4组峰的结构简式为___________(任写一种)。 （5）依据上述合成路线的信息，结合所学知识，设计以硝基苯和甲苯为原料合成的路线___________(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 酰胺基 ②. （2） （3） ①. 加成反应 ②. 消去反应 （4） ①. 15 ②. 或 （5） 【解析】 【分析】结合信息③反应Ⅲ为B中硝基还原为氨基，则B为，结合信息①和②，以及B的结构简式可知，反应Ⅰ为甲苯的硝化反应，则A为，A→B为A中甲基的氧化反应，结合反应Ⅴ的产物和反应Ⅲ的产物可知，物质C为，→D为硝基的还原为氨基，则D为，以此解题。 【小问1详解】 结合E的结构简式可知，E中含氧官能团的名称为：酰胺基；由分析可知，A结构简式为； 【小问2详解】 由分析可知，第Ⅴ步反应为和反应生成，方程式为：； 【小问3详解】 第Ⅷ步为中的碳氧双键和中氮上的氢发生的加成反应，生成，随后再发生消去反应生成产物，故答案为：加成反应；消去反应； 【小问4详解】 若为两个支链，则两个支链分别为：—COOH，—NH2，这样的结构还有间位和对位2种，两个支链分别为：—OOCH，—NH2，这样的结构有邻、间、对三种，若为三个支链，分别为：—CHO，—NH2，—OH，则这样的结构有，、、数字表示羟基的位置，则一共有15种；核磁共振氢谱中显示为4组峰说明有4种等效氢，其结构简式为或； 【小问5详解】 结合题中信息可知，可由和发生取代反应生成，由还原得到，由甲苯氧化得到，故合成路线为：。 20. 苯妥英()，是一种抗癫痫药，临床主要用苯妥英钠()，以PEG-600作为相转移催化剂，制备苯妥英钠的流程如下： 已知： ①苯妥英微溶于冷水。苯妥英钠不溶于乙醚，在水中的溶解度随温度的升高而增大。 ②苯妥英钠在空气中可以吸收变成苯妥英。 苯妥英：；： 。 ③。 回答下列问题： （1）维生素的作用___________；操作1为___________。 （2）氧化过程中发生反应的化学方程式为___________。该过程中还需加入适量乙酸，除作溶剂外，另一主要作用是___________。 （3）苯妥英钠水溶液露置于空气中变浑浊，除生成苯妥英外，还生成___________(填化学式)。 （4）若需进一步提纯产品，可采用的方法___________。 （5）取6.3g二苯乙二酮()、2.4g尿素()按流程操作，最终得到产品苯妥英钠()7.4g，苯妥英钠的产率为___________%(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 催化剂 ②. 趁热过滤或趁热抽滤 （2） ①. ②. 抑制水解 （3） （4）重结晶 （5）90 【解析】 【分析】苯甲醛在维生素作催化剂条件下发生加成反应生成，经过一系列反应转化得到苯妥英钠粗品1，苯妥英钠不溶于乙醚，能溶于热水，加入稀盐酸，发生已知反应③，转化为，难溶于水，冷却后抽滤分离，再加入氢氧化钠，水浴加热，活性炭吸附杂质，趁热过滤得到苯妥英钠粗品2，向滤液中加入氯化钠，冷却、抽滤得到苯妥英钠。 【小问1详解】 维生素的作用催化剂；苯妥英钠在水中的溶解度随温度的升高而增大，因此操作1为趁热过滤； 【小问2详解】 氧化过程中羟基被氧化为羰基，发生反应的化学方程式为 ；易水解，该过程中还需加入适量乙酸，除作溶剂外，另一主要作用是抑制水解； 【小问3详解】 根据已知条件，苯妥英：；： ，苯妥英酸性弱于碳酸而强于碳酸氢根，苯妥英钠在空气中可以吸收变成苯妥英和； 【小问4详解】 苯妥英钠在水中的溶解度随温度的升高而增大，若需进一步提纯产品，可采用重结晶的方法； 【小问5详解】 6.3g二苯乙二酮物质的量为，2.4g尿素物质的量为，理论上可得到0.03mol苯妥英钠，苯妥英钠的产率为≈90%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023级高二下学期期中校际联合考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Se-79 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 聚丙烯可用于制造医用口罩 B. 石墨烯是一种新型有机高分子材料 C. 乙二醇是汽车发动机防冻液的主要成分 D. 茶叶中的茶多酚具有抗癌、防腐作用 2. 下列说法错误的是 A. 核磁共振氢谱能鉴别和 B. X射线衍射是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法 C. 苯环使羟基活泼，所以液态苯酚能与钠反应放出氢气 D. 冠醚不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子 3. 下列有机物命名正确的是 A. ：邻二苯酚 B. ：乙醚 C. ：聚乙烯 D. ：顺-2-丁烯 4. 能体现某链状化合物成键结构的片段如图所示，下列说法正确的是 A. 该化合物中S原子和O原子个数比为 B. 该化合物中S原子存在孤对电子 C. 键角1大于键角2 D. 该化合物属于共价晶体 5. 物质X可以合成Y和Z，如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应②还需的试剂是溴水、铁 B. 物质X和Z均能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸 C. 物质Y与互为同系物 D. 1mol物质Z最多可与2mol NaOH反应 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲分离制取无水乙醇时加入的生石灰 B. 用装置乙除去乙烷中的乙烯 C. 用装置丙验证溴乙烷发生了消去反应 D. 用装置丁制备并检验乙炔 7. 双酚A具有高阻燃性能，结构如下。下列关于双酚A的说法错误的是 A. 与足量加成后，产物分子中含有手性碳原子 B. 可与甲醛发生聚合反应 C. 共面的碳原子数最多为13个 D. 既能使溴水褪色，也能使酸性溶液褪色 8. 物质结构决定性质。下列对事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 熔点：(1040°C)远高于 化学键强度不同 B 硬度：BN大于SiC BN中共价键键能大 C 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的金属键最强 D NaCl中配位数为6 CsCl中配位数为8 离子半径： A. A B. B C. C D. D 9. 罗勒油的主要成分是罗勒烯()，从罗勒叶碎片中提取罗勒油的流程如下，下列说法错误的是 A. 罗勒烯与能发生1，2-加成和1，4-加成 B. 无水硫酸镁的作用是干燥有机物 C. 该流程中二氯甲烷可以循环利用 D. 蒸馏结束时，先停止通冷凝水，再熄灭酒精灯 10. 实验室以苯甲醛()为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理如图。 已知：极易结合转化为ROH。下列说法正确的是 A. 化合物1是催化剂 B. 以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的原子利用率为100% C. 若苯甲醛中含有少量苯甲酸，可以加快反应速率 D. 反应过程涉及极性键和非极性键的断裂和生成 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 铜丝灼烧变黑后，迅速插入盛有某有机物的试管中 铜丝变红 该有机物中含有醇羟基 B 向苯酚溶液中加入少量稀溴水 未观察到白色沉淀 苯酚和溴水不反应 C 将乙醇与混合加热，产生的气体通入溴水 溴水褪色 乙醇发生消去反应 D 向乙醇中加入金属钠 产生无色气体 乙醇中含有水 A. A B. B C. C D. D 12. 物质丁是合成某抗癌药物的中间体，其合成路线如下。 已知：两个羟基连在同一个碳上不稳定，会自动脱水。 下列说法错误的是 A. 甲分子含有三种官能团 B. 设计反应①和③的目的是保护醛基 C. 反应①经历了加成反应和消去反应 D. 反应③生成了丁和乙二醇 13. 有机物M(3-甲基-2-丁醇)存在如图转化关系，下列说法错误的是 A. 只用NaOH溶液和溶液可检验L中的氯原子 B. N被酸性高锰酸钾溶液氧化可能得到乙酸和丙酮 C. L的同分异构体中不能发生消去反应的只有一种 D. M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有2种 14. 制备1，2-二溴乙烷的装置如图 已知：1，2-二溴乙烷的熔点为9℃。 下列说法正确的是 A. 根据甲中玻璃管液面变化判断体系是否堵塞 B. 乙中盛放足量酸性溶液除去 C. 装置丙中应使用冰水浴，减少溴的挥发 D. 若产物中有少量未反应的，可用NaI溶液除去 15. 由Li、Fe、Se形成的新型超导材料的晶胞如图所示。晶胞棱边夹角均为，X、Y原子的分数坐标分别为、，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. Fe原子的配位数为4 B. 坐标为的原子是Se原子 C. 位于棱上和内部的Se原子间的最短距离为 D. 该晶体的密度为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 丁二酮在一定条件下可与羟胺()合成丁二酮肟，丁二酮肟可与含Ni化合物形成二丁二酮肟合镍。 回答下列问题： （1）基态Ni原子的价电子轨道表示式为___________，第二周期中第一电离能比O大的元素有___________种。 （2）键角：___________(填“”“”或“”)；丁二酮的熔点___________(填“高于”或“低于”)丁二酮肟的熔点，原因是___________。 （3）二丁二酮肟合镍中Ni元素的化合价是___________，Ni原子与4个N原子共平面，则Ni原子的杂化方式为___________(填标号)。 A． B．sp C． D． （4）中键与键数目比为___________。已知中存在大键，则中键的键长___________(填“”“”或“”)中键的键长。 17. 氮及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）已知、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性较强的是___________。咪唑()常用于配合物的制备，其中①号N原子的价层孤电子对占据___________(填标号)轨道。 A．2s B．2p C．sp杂化 D．杂化 （2）的结构如下图，的空间构型为___________；常温下为液态，原因是___________。该物质中存在的作用力有___________(填标号)。 A．离子键 B．配位键 C．共价键 D．氢键 （3）某电池正极材料的部分晶体结构如图(未画出)，电池放电时，电解液中的继续嵌入立方体中心，放电结束时，Fe元素和Cu元素的价态均为价。此时，该晶胞的化学式为___________，晶胞中与之间的最近距离为___________pm，距离最近的个数为___________。 18. 实验室以环己醇为原料制备环己酮，操作步骤如下： Ⅰ．向三颈烧瓶中依次加入冰水、浓硫酸、环己醇，滴加溶液。维持反应温度55~65℃之间。待反应结束，加入少量，除去过量的。 Ⅱ．向三颈烧瓶内加水和沸石，改为蒸馏装置。 Ⅲ．向馏出液加入NaCl，分出有机层。水层用乙醚萃取，合并有机层和萃取液，干燥，蒸去乙醚。 Ⅳ．再次蒸馏，收集150~156℃的馏分，得环己酮。 已知：环己醇的沸点：160.9℃；环己酮的沸点：155.6℃。 环己酮与水形成共沸物，沸点95℃。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称___________。 （2）步骤Ⅰ加反应的离子方程式___________。 （3）步骤Ⅱ中加沸石的作用___________；加水蒸馏的原因___________。 （4）步骤Ⅲ萃取时放气的正确操作是___________(填标号)。 a． b． c． （5）步骤Ⅳ再次蒸馏操作需选用的冷凝管是___________(填标号)。 19. 氯氮平可用于治疗精神分裂症，合成路线如下： 已知： ① ②或 ③ 回答下列问题： （1）E中含氧官能团的名称为___________。A结构简式为___________。 （2）第Ⅴ步的化学方程式为___________。 （3）第Ⅷ步涉及两步反应，其反应类型依次为___________、___________。 （4）的同分异构体中，氨基直接连在苯环上的有___________种，核磁共振氢谱中显示为4组峰的结构简式为___________(任写一种)。 （5）依据上述合成路线的信息，结合所学知识，设计以硝基苯和甲苯为原料合成的路线___________(无机试剂任选)。 20. 苯妥英()，是一种抗癫痫药，临床主要用苯妥英钠()，以PEG-600作为相转移催化剂，制备苯妥英钠的流程如下： 已知： ①苯妥英微溶于冷水。苯妥英钠不溶于乙醚，在水中的溶解度随温度的升高而增大。 ②苯妥英钠在空气中可以吸收变成苯妥英。 苯妥英：；： 。 ③。 回答下列问题： （1）维生素的作用___________；操作1为___________。 （2）氧化过程中发生反应的化学方程式为___________。该过程中还需加入适量乙酸，除作溶剂外，另一主要作用是___________。 （3）苯妥英钠水溶液露置于空气中变浑浊，除生成苯妥英外，还生成___________(填化学式)。 （4）若需进一步提纯产品，可采用的方法___________。 （5）取6.3g二苯乙二酮()、2.4g尿素()按流程操作，最终得到产品苯妥英钠()7.4g，苯妥英钠的产率为___________%(保留两位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $