2026届高三化学一轮复习 原理综合题专题练习

2026届高三化学一轮复习原理综合题专题练习 1．研究一定条件下、与反应生成等有机化工产品，对实现“双碳目标”具有重要的现实意义。 (1)已知与在某催化剂的作用下反应生成，反应原理如图所示： 化学键 键能 436 803 464 414 写出该反应的热化学方程式： ，该反应自发进行的条件为 (填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)。 (2)与制备甲烷过程中同时发生副反应：。请解释工业合成甲烷通常将温度控制为500℃左右的原因 。 (3)若只发生主反应，且起始反应物投料比为，在不同压强条件下，的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。 ① (填"能"或"否")比较N、M两点反应速率大小，简述其原因 。 ②Q点的平衡常数 (对于反应，，为物质的量分数)。 ③下列操作中，能提高平衡转化率的是 (填字母)。 A．增加用量  B．恒温恒压下通入惰性气体  C．移除  D．加入催化剂 (4)科学家利用如图所示装置可以将转化为气体燃料(电解质溶液为稀硫酸)。 ①N极的电极反应式为 。 ②假设外电路有电子转移，若溶液体积不变，极电解质溶液的 (填“增大”“减小”或“不变”)。 2．含氮化合物在工业生产和生活中有着重要作用。回答下列问题。 Ⅰ．工业合成氨反应过程中的能量变化示意图如图所示。 (1)写出和合成的热化学方程式： 。 (2)合成氨反应在恒温、恒容体系中进行，一定能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．、、的浓度之比为1∶3∶2 B．单位时间内，消耗amol的同时生成2amol C．容器内气体的总压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 (3)合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)在进入合成塔前需经含的溶液处理，其目的是除去其中的CO、，反应的化学方程式为：  ，下列说法错误的是___________(填标号)。 A．原料气中的体积分数越大，平衡混合物中氨的体积分数也越大 B．杂质有可能引发催化剂中毒 C．使用催化剂可降低反应的活化能，大大提高生产效率 D．含的溶液再生的适宜条件是高温低压 (4)在一容积为2L的密闭容器中加入1mol和3mol，一定条件下进行合成氨的反应。 ①反应进行到10min时测得体系中的物质的量为0.2mol，则0~10min内，用表示的化学反应速率为 。 ②维持温度为TK，压强为4MPa的条件下达到化学平衡，该体系中氨气的体积分数为，则的平衡转化率为 ，压强平衡常数 MPa-2(结果用分数表示，为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ．氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性的影响。 ⅰ．    ⅱ．    向一定容积的密闭容器中充入一定量和，在催化剂作用下反应一段时间后，生成物NO和的物质的量随温度的变化曲线如图所示。 (5)当温度处于440℃~820℃时，的物质的量减少，NO的物质的量增加，其原因是 。 3．汽车尾气及工业废气的有效治理，对环境保护有积极意义。请回答下列问题： (1)燃油汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图， 则图示三种分子中最不稳定的是 ；图中表示的反应每转移0.8 mol电子，吸收 kJ热量。 (2)硝酸厂废气可以回收制备硝酸。已知： ⅰ.2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)              ΔH1=−113.0 kJ∙mol−1 ⅱ.3NO2(g) + H2O(g) = 2HNO3(g) + NO(g) ΔH2=−138.0 kJ∙mol−1                  则4NO(g) + 3O2(g) + 2H2O(g) = 4HNO3(g) ΔH= 。 (3)液氨催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。使用Fe2O3为催化剂，可能的反应过程如图。 ①该脱硝过程的总反应的化学方程式为 。 ②氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。350℃时只改变氨的投放量，NO百分含量与氨氮比的关系如下图。当>1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是 。 (4)NO和NO2可用NaOH溶液吸收，主要反应：NO + NO2 + 2OH- = 2 + H2O；2NO2 + 2OH- = + + H2O。将NO、NO2通入石灰乳中可制备重要的工业原料Ca(NO2)2.该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1，若n(NO2)：n(NO)>1：1，则会导致 。 (5)工业上也可以利用电化学手段将NO转化为HNO3以达到脱除效果，装置如图，则负极的电极反应式是 。 4．在恒温恒容的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) +H2(g)CO (g) +H2O (g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表，回答下列问题： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (1)从表中数据可以推断，此反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。若该反应在绝热容器(与外界环境没有热交换)中进行，达到平衡后CO(g)的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)若该反应已达平衡后，改变下列一个条件，该反应的速率和CO2转化率都减小的是 。 A．降低温度 B．向密闭容器中充入1mol氦气(不参与反应)， C．将容器的体积增大 D．分离氢气 (3)该反应达到平衡时，总压强为p，此时CO2、H2、CO、H2O的浓度比为1：3：5：2，该温度下的化学平衡常数Kp= 。 (4)能说明该反应达到化学平衡状态的是 。 A．气体的平均摩尔质量不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)=v逆(H2O) D．气体的密度不变 (5)某温度下，平衡浓度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。 (6)830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时，CO2的转化率为 ；保持温度不变，在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 5．利用热解和制备，发生的反应如下： ① ② 在一密闭容器中通入体积比为的和，并用稀释。在常压和不同温度下，一段时间后，测得和的体积分数与温度的关系如图。回答下列问题： (1)分子的空间结构是 。已知：C、S原子半径依次为。键能： (填“>”“<”或“=”)。 (2) ，该反应在 (填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)下能自发正向进行。 (3)在常压、时，保持通入的浓度不变，增大通入体积，反应一段时间后的转化率不变，其原因是 。 (4)内，其他条件不变，随着温度升高，的体积分数先增大，后减小，原因是 。 (5)时，的体积分数为 ，其他条件不变，升高温度，的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (6)一定温度下，保持总压强为，向体积可变的密闭容器中仅充入和，发生上述反应，达到平衡时测得的平衡转化率为，体积分数为。此温度下，反应①的平衡常数 (结果保留2位小数)。提示：用分压代替浓度计算的平衡常数为压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数。 6．我国在乙酸和氢气制备乙醇的研究中取得新进展，科学家发现一种新型多孔材料负载的双金属催化剂，可显著提高反应效率和乙醇选择性。该催化剂表面存在两种活性位点，分别对主副反应有不同的催化活性。 主反应：   副反应：   回答下列问题： (1)乙酸中甲基(-CH3)的电子式为 。 (2)已知相关物质的相对能量数据如下表。 物质 CH3COOH(g) C2H5OH(g) H2O(g) H2(g) 相对能量(kJ·mol-1) -418.3 -259.7 -231.2 0 计算 。 (3)一定温度下，在一刚性密闭容器中通入1mol CH3COOH(g)、2mol H2(g)，初始总压强为P0 kPa，达到平衡，测得，压强为原来0.8倍，则主反应的平衡常数Kp= kPa-1(用含有P0的式子表示)。 (4)已知：①副反应的热效应很小；②生成少量乙酸乙酯；③S表示产物选择性，乙醇、乙酸乙酯选择性表示为 ； 。 当时，如图表示2.0MPa条件下平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随温度的变化，以及250℃条件下平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随压强的变化。250℃下，S(乙酸乙酯)随压强变化的曲线是 ；b曲线变化趋势的原因是 。 A、B、C、D、E五个点中，处于相同化学平衡状态的两个点是 。 (5)研究发现，反应体系中存在一种痕量杂质气体M，它会与双金属催化剂的活性位点发生可逆吸附，从而影响催化剂的活性。当杂质气体M的分压为PM时，主反应的速率方程可表示为，其中k为速率常数，P0为特定分压常数，c(CH3COOH)、c(H2)表示乙酸和氢气的浓度。 在某一时刻，体系中杂质气体M的分压为0.5P0，此时主反应速率为正常情况下(无杂质气体M)的 倍。若要减轻杂质气体M对主反应的影响，在不改变反应温度和压强的前提下，可采取的措施是 (写出一种即可)。 7．硅被誉为“信息革命的催化剂”。工业上，常用锌热还原(沸点：57.6℃)制备硅晶体。发生的有关反应如下： ① ② ③ 回答下列问题： (1) 。反应③的正反应在 (填“较高”“较低”或“任何”)温度下能自发进行。 (2)在某温度下，向恒容密闭容器中充入足量和，发生上述反应，一段时间后达到平衡状态，测得总压强和起始压强相等，此时体系中为 。 (3)保持总压强不变，反应达到平衡时的物质的量与初始物质的量的比值与温度、总压强的关系如图所示。 X代表 (填“温度”或“压强”)，判断依据是 。、、由大到小的顺序为 。 (4)一定温度、条件下，向体积可变的密闭容器中投入和，只发生反应①，达到平衡时生成。此温度下，该反应的平衡常数 (为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 8．硫及其化合物广泛应用于化工、医药等领域。 (1)采用不同的方法制备单质硫。 方法一：将硫化氢气体通入浓硫酸中制备，反应如下： i． ii． ①反应i可能发生在分子与分子之间。将气体通入稀硫酸中，反应i不能发生，稀硫酸中不存在分子的原因是 。 ②针对反应i进行研究：初始的物质的量均为，按不同比值进行反应，充分反应后，、的物质的量的变化如图所示，解释二者变化的原因： 。 方法二：利用产生硫，装置如下。电解质溶液均为稀硫酸。 ③加入一定量，能持续生成，结合有关反应解释原因： 。 ④、代表或中的一种，是 。 (2)采用不同的方法制备硫酸 方法一：18~19世纪，利用和氮氧化物制硫酸，过程中的物质转化如图所示。 ①制硫酸总反应的化学方程式是 。 ②中反应的与的物质的量之比是 。 方法二：现代用接触法制硫酸，关键工序是的催化氧化：  。 ③中硫氧键键能的平均值为，中硫氧键键能的平均值为，则中氧氧键的键能为 。 ④其他条件不变，相同时间内的转化率随温度的变化如图所示。 温度大于，的转化率减小，可能的原因是 。 (3)研究用不同浓度硫酸的酸浸能力 取相同质量铁粉，酸浸相同时间，测得铁浸出率随硫酸浓度变化如下图所示。 i．浓度低于，随浓度增大，铁浸出率增大的原因是 。 ii．浓度高于，随浓度增大，铁浸出率降低的可能原因是 。 9．异戊烷催化脱氢生成单烯烃(A、B和C)时各微粒的相对能量关系及可能的自由基中间体如图所示： 已知：选择性。 回答下列问题： (1)单烯烃产物(A、B和C)中相对较稳定的是 (用系统命名法命名)；该条件下反应：的∆H= kJ∙mol-1(用含∆E1和∆E2的代数式表示)。 (2)烷烃催化脱氢机理一般认为是遵循自由基机理：在催化剂作用下，烷失去一个氢原子得到烷基自由基中间体(有供电子基团的烷基自由基一般较为稳定)，再脱掉β碳上一个H原子形成单烯烃产物，中间体2可能是图甲中 (填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。 (3)烷烃脱氢过程中通常加入适量氢气防止积碳。在0.17MPa下、按氢气和异戊烷相同初始摩尔分数投料，实验测定异戊烷的平衡转化率和各产物选择性S随温度的变化关系如图乙所示。 图乙中表示异戊烷的转化率随温度变化的曲线为 (填“m”“n”或“p”)；S(C)随温度变化逐渐降低的原因是 ；在560℃下，反应达到平衡时H2的分压为 Mpa；反应的平衡常数Kp= Mpa． (4)在560℃、0.17MPa下，氢烃摩尔比为2时，异戊烷的平衡转化率可能对应乙图中的 (填“a”“b”“c”或“d”)。 10．乙醇胺(，简称MEA)是一种重要的有机化工原料，工业上主要采用环氧乙烷氨解法制备。环氧乙烷(，简称EO)是最简单的环醚，其浓度过高时易发生爆炸。近年来，EO常用以含氮气的乙烯氧化法制备。涉及主要反应为： 主反应： 副反应： (1)已知：EO(g) + O2(g) ⇌2CO2(g) + 2H2O(g)  -1134，则 。 (2)在一定温度、压强的环境下，为提高乙烯的平衡转化率，需 体系中氮气分压(填“增大”或“减小”)，但在实际生产中并非如此，其可能原因为 。 (3)以为催化剂合成反应机理如下： 反应Ⅰ： 慢 反应Ⅱ： 快 反应Ⅲ： 快 ①结合反应机理，一定能够提高主反应速率的措施有 。 A．恒容条件下，通入惰性气体   B．升高温度    C．增大浓度   D．增大浓度 ②加入1，2—二氯乙烷会发生反应。一定条件下，反应经过一定时间后，EO产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图。 1，2—二氯乙烷浓度增大使EO产率先增加后降低的原因为 。 (4)MEA溶液吸收的反应可表示为。在T℃的刚性恒容密闭容器中，用的MEA溶液吸收起始总压为pθ的合成氨原料气(含体积分数分别为20%的、60%的、20%的)，充分吸收达到平衡状态时，MEA的浓度降低为，二氧化碳的吸收率为60%。若其他条件不变，只增大MEA溶液的浓度，则 (填“增大”、“减小”或“不变”)；忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应的标准平衡常数 。(标准平衡常数可以表示平衡时各物质的相对浓度和相对分压关系：如反应的，其中为标准大气压，、分别为气体的分压。) 11．氢能是一种具有发展潜力的绿色能源，高效环保的制氢、储氢方法是当前研究的热点。 I．天然气中含有，综合利用天然气重整制氢涉及如下反应： 反应①：   反应②：   反应③：   (1)反应④：的 ，该反应能在 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）自发进行。 (2)保持反应器进料总压为，分别以、（作辅气）与、进料，平衡转化率与温度的关系如图，含有的曲线为 。 (3)恒压下按一定比例通入、和发生反应，反应相同时间后，部分组分的体积分数随温度的变化关系如图。若1100℃时，反应相同时间后，混合气体总物质的量为，容器中的物质的量为，则图中的体积分数为 ；1100℃后和体积分数突变的原因是 。 II．氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。 (4)TK时，恒容密闭容器中进行氨催化分解反应，关系曲线如图。增大氨的初始分压，氨的转化速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）；保持温度不变，若要提高单位时间内的的产率，可采取的措施有 、 等。 12．甲醛是重要的原材料，广泛应用于服装制造、汽车产业、装饰材料、医学等领域。 (1)已知：      则利用制取甲醛的热化学方程式为：   。 (2)羟基磷灰石[，简称HAP]曾应用于消除居室污染物甲醛。某科研人员提出HCHO与在HAP表面催化氧化生成、的历程如图所示(图中只画出HAP部分结构，“-”表示单键或双键)： 若用示踪原子标记和，则生成的二氧化碳的摩尔质量为 。 (3)时，向恒温容密闭容器中充入、的混合气体使起始压强为210kPa，只发生反应，达到平衡时混合气体的总压强随充入的变化曲线如图所示。 ①a点和b点时的反应速率： (填“>”、“=”或“<”)。 ②在a点，若达到平衡状态所用时间为10min，则用的压强变化表示该反应的平均反应速率为 ；时，该反应的平衡常数 。 (4)工业上以氧化物()为催化剂，用甲醇空气氧化法制甲醛，涉及的主要反应如下［已知：甲醇在空气中的爆炸范围为(体积分数)］： 反应   反应ii： 反应iii：   ①工业上甲醇氧化制甲醛有两种进料方法，一是空气过量法，另一种是甲醇过量法。采用空气过量法时，应控制甲醇在空气中的体积分数不能超过 ；用空气过量法进料时，反应温度对甲醇氧化反应的影响如图所示。 600K以后甲醇的转化率接近，而甲醛产率下降的原因可能是 。 ②工业上通常采用甲醇过量法，提高甲醇利用率的可行性措施是 。 13．氯乙烯是制备聚氯乙烯(PVC)单体的核心原料，利用1，2-二氯乙烷与乙炔制备氯乙烯的过程涉及如下两个反应。 I．     Ⅱ．     回答下列问题： (1)反应的 。 (2)从反应自发性的角度分析，利用1，2-二氯乙烷()与乙炔制备氯乙烯时的温度既不能过高也不能过低的原因为 。 (3)反应I和Ⅱ的Ig随变化曲线如图甲所示，则表示反应Ⅱ的变化的曲线为 (填“”或“”)。 (4)在催化下，反应Ⅱ的历程如图乙所示，决速步骤的化学方程式为 ；HCl与反应时，1号碳原子吸附HCl中的H原子，从结构的角度解释其原因为 。 (5)、初始总压强为时，将和充入恒容密闭容器中，发生反应I和Ⅱ，25min时体系达到平衡状态。此时容器中生成1.8mol，容器内的总压强为。 ①下列事实能判断体系达到平衡状态的是 (填标号)。 a．相同时间内生成的物质的量等于消耗的物质的量 b． c．容器中气体的平均摩尔质量不变 d．容器中混合气体的密度不变 ②内， (用含的代数式表示)。 ③时，反应Ⅱ的压强平衡常数 (为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 14．按要求回答下列问题： I.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生下列反应并达到平衡： (1)若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是 (填字母)。 a.升高温度，的浓度增大，表明该反应是吸热反应 b.通入CO后，正反应速率逐渐增大 c.反应前的物质的量为7mol d.达到平衡时CO的转化率为80% (2)在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示，则该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。 (3)在某温度下，向1L的密闭容器中通入10mol CO和，平衡时测得CO的转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数为 。 Ⅱ.研究、等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。 (4)已知：      则的 。 (5)在一定条件下，将与以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a.体系压强保持不变　　　　　　　　b.混合气体的颜色保持不变 c.和NO的体积比保持不变　　　d.每生成消耗 Ⅲ.在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。 t/℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (6)该反应的平衡常数表达式为 。 (7)若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、、的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 15．二氯化砜()用作药剂、有机氯化剂，及用于制造染料、橡胶等。无水条件下合成的反应为： 。请回答下列问题： (1)若上述正反应的活化能为，则逆反应的活化能为 (用含a的代数式表示)。 (2)在起始温度相同、体积相同的甲、乙两个容器中均充入1mol和1mol，发生上述反应，有关实验如下： 容器 甲 乙 条件 恒温恒容 恒容绝热 平衡状态时 逆反应速率(v) 达到平衡时 所用时间(t) (填“”、“”或“”，下同)； 。 (3)在容积可变密闭反应器中充入1mol和2.6mol合成，测得体系内平衡转化率与温度(℃)、压强(kPa)的关系如图所示。 ①Y代表的物理量是 (填“温度”或“压强”)，判断方法为 。 ②，若平衡转化率为60%，的分压为6.0kPa，则平衡时的总压强为 kPa(分压总压物质的量分数)，时该反应的分压平衡常数为 (用平衡分压代替平衡浓度计算)。 (4)在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和(保持和物质的量之和为定值)，平衡时的体积分数随的变化图像如图所示，当时，达到平衡状态的体积分数可能是A、B、C、D、E中 的点。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三化学一轮复习原理综合题专题练习》参考答案 1．(1) 低温自发 (2)温度低于500℃，反应速率小  温度高于500℃，对副反应影响较大，化学平衡向生成的方向移动程度增大，不利于甲烷的生成 (3) 否 N点压强大于点，点温度高于点 64 AC (4) 不变 2．(1) (2)C (3)A (4) 0.015mol·L-1·min-1 20% (5)440℃~820℃之间，随温度的升高，催化剂对反应ⅰ的选择性提高 3．(1) O2 36 (2)−615.0 kJ∙mol−1 (3) 4NH3 + 4NO + O2 4N2 + 6H2O 催化剂作用下NH3被O2氧化生成NO (4)Ca(NO2)2产品中会含有杂质Ca(NO3)2，使产品纯度下降 (5)NO + 2H2O −3e− = 4H+ + 4．(1) 吸热 减小 (2)AD (3) (4)BC (5)700 (6) 50% 不变 5．(1) 直线形 > (2) 较高温度 (3)常压、下，不参与反应，相同浓度的在相同时间内转化率相等 (4)在内，以反应①为主，的体积分数增大；在内，以反应②为主，的体积分数减小 (5) 增大 (6) 6．(1) (2)-72.6kJ/mol (3)7.5/P0 (4) a 主反应和副反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，主反应逆向移动的程度大于副反应，所以乙酸乙酯的选择性随温度升高而增大 B、E (5) 0.5 选用更高效的催化剂；增加CH3COOH的浓度；增加H2的浓度 7．(1) -134 较高 (2) (3) 温度 升温，反应②和③的平衡向右移动，增大，增大 (4) 8．(1) H2SO4是强酸，在溶液中完全电离 n(H2SO4)增大，浓H2SO4将S氧化为SO2 3I--2e-=I，I+H2S=3I-+3S+2H+，I-、I不断循环转化，使得H2S能持续生成S (2) 2SO2+ O2+2H2O 2H2SO4 2：3 6b-4a-196 温度升高，催化剂失去活性，同时该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动 (3) 氢离子浓度增大，铁粉与酸反应的速率加快 硫酸浓度增大，铁的硫酸盐析出，覆盖在铁粉的表面，阻碍反应进行 9．(1) 2-甲基-2-丁烯 -(∆E1+2∆E2) (2)Ⅱ (3) n 升高温度，异戊烷转化率变高，但正向移动导致转化为物质A和B增大的程度和比正向移动C增加的程度大，故C的选择性降低 0.102 0.05508 (4)b 10．(1)-105 (2) 减小 EO浓度过高时易发生爆炸，需加入氮气稀释气体，防止环氧乙烷浓度高而爆炸 (3) BD 浓度低时，增大1，2—二氯乙烷的浓度抑制副反应(或反应Ⅲ)，增加主反应(或反应Ⅱ，或EO)选择性；其浓度较高时会使催化剂的量减少，降低催化效果(合理即可) (4) 不变 1 11．(1) +79 高温 (2)M (3) 5.8% 反应④开始进行 (4) 不变 改用更高效的催化剂 增大催化剂的比表面积等（其他合理答案也可） 12．(1)-3.6 (2)46 (3) > 12 0.9 (4) 6.7% 甲醛被过量的O2氧化 从反应后的混合物中分离出甲醇，循环利用 13．(1)-29.13 (2)温度过低不利于反应I自发，温度过高不利于反应II自发 (3) (4) 1号碳负电性强，易吸附正电性强的氢原子 (5) ac 7.5 14．(1)c (2)放热 (3) (4)-41.8 (5)b (6) (7)逆反应方向 15．(1)a+67 (2) < > (3) 压强 该反应为气体分子数减少的放热反应，压强越大，平衡转化率越大 30.0 0.075 (4)D 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$