江西省新余市实验中学2024-2025学年高三下学期押题模拟卷（四）化学试题

押题 04化学 B版答案与解析 第 1页 2025届押题 04化学 B版答案与解析 1．【答案】D【解析】陶瓷是以黏土（主要成分为含水的铝硅酸盐）为主要原料，经高温烧结而成的。我国具有悠 久的陶瓷制造历史，A正确；铁离子水解得到氢氧化铁胶体可以加速水中悬浮颗粒沉降，B正确；青铜是铜、锡、 铅的合金，黄铜是铜、锌和少量锡、铅、铝等的合金，C正确；钠元素灼烧显黄色，可能是钠盐，也可能是氢氧 化钠或其他含钠元素的物质，D错误。 2．【答案】B【解析】BeCl2的中心原子为 Be，根据 VSEPR 模型可以计算，BeCl2中不含有孤电子对，因此 BeCl2 为直线型分子，A错误；基态 N原子的价层电子排布为 2s22p3，其电子排布图为 ，B正确；Ni原子的 原子序数为 28，其基态原子的价电子排布式为 3d84s2，C错误；根据 VSEPR模型计算，NH3分子中有 1对孤电子 对，因此 NH3的 VSEPR模型为四面体型： ，D错误。 3．【答案】D【解析】K2O是离子晶体，晶体中没有原子，A项错误；1L 0.2mol·L−1的 Cu(NO3)2溶液中溶质为 0.2mol， 但 Cu2+能水解，B项错误；标准状况下，HF是液体，4.48L HF物质的量远多于 0.2mol，C项错误；4.4g干冰物质 的量为 0.1mol，由 CO2结构式(O＝C＝O)知 D项正确。 4．【答案】C【解析】溶液呈棕黄色是因为有 Fe3+，有浑浊是产生了 Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化， 化学方程式为：12FeSO4+3O2+6H2O＝4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A错误；钠先与水反应生成氢氧化钠，再与硫酸铜 反应，离子方程式为： 2+ + 2 2 22Na+2H O+Cu 2Na +Cu(OH)= +H  ，B错误；K3[Fe(CN)6]用来鉴别 Fe2+生成滕氏蓝沉淀， 反应的离子方程式为 K++Fe2++[Fe(CN)6]3−＝KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑 浊，溶液中生成亚硫酸氢钠： 2 2 2 32S +5SO +2H O 3S +4HSO    ，D错误。 5．【答案】B【解析】由结构简式可知 R的分子式为 C9H10O2，由质量守恒原理知，生成的 n(CO2)∶n(H2O)＝9∶5， A项正确；R分子中三种官能团均可与 H2加成，1mol R最多能与 4mol H2发生加成反应，B项错误；只有与羟基 成键的那个碳原子是手性碳原子，C项正确；碳碳双键与碳碳三键均可发生加聚反应，D项正确。 6．【答案】B【解析】CF4为正四面体结构，为非极性分子，SF4中心原子有孤电子对，为极性分子，A错误；邻羟 基苯甲醛中含有分子内氢键，分子内氢键的形成削弱了分子之间的相互作用，熔沸点降低，而对羟基苯甲醛分子 间形成氢键，熔沸点升高，因此邻羟基苯甲醛的熔沸点低于对羟基苯甲醛的熔沸点，B正确；由于电负性 F＞H， C−F 键极性大于 C−H键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，C错误；SO32−的孤电子 对为 1，CO32−的孤电子对为 0，所以 SO32−的空间构型为三角锥形，CO32−的空间构型为平面三角形，D错误。 7．【答案】A【解析】易推出 X、Y、Z、W分别为氧元素、镁元素、铁元素、溴元素。Fe3+ 价层电子结构为较稳定 的半充满状态而 Fe2+为 3d6，A项正确；Mg(OH)2是中强碱，Fe(OH)3是弱碱，B项错误；O2−、Mg2+电子层结构相 同，故半径 O2−>Mg2+，C项错误；MgO是过渡晶体，D项错误。 8．【答案】B【解析】铁离子也可氧化二氧化硫为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡白色沉淀，A项错 误；向 1mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加 2mL 0.1mol/L KI溶液，则氯化铁少量，充分反应后，滴加几滴 KSCN溶 液，溶液变为红色，说明铁离子未完全反应，则可以证明 Fe3+和 I−的反应为可逆反应，B项正确；四氧化三铁在 稀硫酸中溶解，生成的铁离子会与未反应的铁粉反应生成亚铁离子，滴入几滴 KSCN溶液，溶液未变红，不能说 明铁粉与水蒸气未反应，C项错误；黑面包实验中浓硫酸使蔗糖脱水碳化，浓硫酸将碳单质氧化生成 CO2和 SO2， CO2和 SO2均能使澄清石灰水变浑浊，D项错误。 9．【答案】C【解析】A项 NH ＋4的中心原子的孤电子对数是 0，中心原子的价层电子对数是 4，空间构型是正四面 体形，A正确；B项根据晶胞结构可知每个 Cl−周围与它最近且等距离的 NH ＋4的数目为 8，即配位数是 8，B正确； C项 NH ＋4位于体对角线中心，与 Cl−最近距离是 3 a/2 pm，C错误；D项晶胞的棱长为 a pm(1pm＝1×10−10cm)， 其体积为 V＝(a×10−10cm)3，晶胞的质量为 m＝53.5/NA g，晶体的密度ρ＝m/V＝53.5/[NA(a×10−10)3]g/cm3，D正确。 10．【答案】C【解析】A项温度上升，CO2浓度上升，平衡左移，说明该反应的正反应为放热反应，A正确；B项 这是一个气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，二氧化碳的转化率提高，B正确；C项该反应为放热 反应，温度越高平衡常数越小，所以 T1温度时平衡常数最大，C错误；D项铵根的水解使溶液显酸性，碳酸氢根 押题 04化学 B版答案与解析 第 2页 水解使溶液显碱性，铵根的水解平衡常数 14 10w h 5 b 1 10 5.56 10 1.8 10 K K K          ，碳酸氢根的水解平衡常数 14 18w h 7 a1 1 10 2.27 10 4.4 10 K K K          ，比较可知碳酸氢根的水解程度大于铵根的水解程度，所以溶液显碱性，即 c(H+)< c(OH−)，D正确。 11．【答案】D【解析】方程式配平为 2FeS2+7O2+2H2O 2FeSO4+2H2SO4。A项 FeS2中铁元素的化合价为+2价， 硫元素的化合价为−1价，单质氧气中氧元素的化合价为 0价，硫酸亚铁中，铁元素的化合价为+2价，硫元素的化 合价为+6价，氧元素的化合价为−2价，硫元素的化合价升高到+6价，氧气单质中的氧元素的化合价降低到−2价， FeSO4既是氧化产物，又是还原产物，A正确；B项根据方程式被氧化元素是 S，被还原元素是 O，物质的量之比 是 2∶7，B正确；C项反应过程中有 O2中非极性键的断裂和 H2SO4中极性键的形成，C正确；D项根据方程式生 成 2mol SO2－4 ，转移电子 28mol，则生成 0.1mol SO2 － 4 ，转移电子 1.4mol，D错误。 12．【答案】B【解析】A项金属硫化物焙烧过程中，硫转化为二氧化硫或硫酸盐，即生成的气体主要是二氧化硫， A正确；B 项由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣 1的主要成分除了不溶于稀硫酸的 SiO2外还有 PbSO4，B 错误；C 项用锌粉还原除杂，反应的离子方程式为 Zn+Cd2+＝Zn2++Cd，是置换反应，C正确；D项电解硫酸锌溶液制备单 质锌时，阴极发生得到电子的还原反应，因此阴极是锌离子放电，阳极是氢氧根放电，电极方程式是 2H2O–4e−＝ O2↑+4H+，D正确。 13．【答案】C【解析】当 V＝2时，H2X恰好转化为 NaHX，由 K1、K2知 HX−的电离能力强于水解能力，故水的电 离受到抑制，水电离出的 H+、OH−浓度小于 1×10−7mol·L−1，二者之积小于 1×10−14，A项正确；当 V＝4时，H2X 恰好转化为 Na2X且浓度为 1mol·L−1，X2−+H2O HX−+OH−，Kh＝ )(X )(HX)(OH -2 -- c cc  ＝ 2 W K K ，因 c(OH−)≈c(HX−)、 c(X2−)≈1mol·L−1，代入后求出 c(OH−)≈ 8 1 ×10−4mol·L−1，c(H+)≈8×10−10mol·L−1，pH≈10−3lg2，B 项正确；由物 料守恒原理知 c(X2−)+c(HX−)+c(H2X)＝1.5mol·L−1，C项错误；由质子守恒原理知 D项正确。 14．【答案】D【解析】根据外接电源的正极连接电解池的阳极，可知左侧石墨电极为阳极，右侧石墨电极为阴极。 M室中的 OH−放电生成氧气，则阳极电极反应式为 2H2O−4e−＝O2↑+4H+，A正确；产品室中生成 H3PO2的 H+来源 于M室提供的 H+，H2PO2−来源于原料室提供，故反应为 H++H2PO2−＝H3PO2，B正确；根据产品室与原料室图示 可知，M室中的 H+通过 a膜进入产品室，原料室中的 H2PO2−通过 b膜进入产品室，而原料室中的 Na+通过 c膜进 入 N室，则 a膜、b膜、c膜分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜、阳离子交换膜，C正确；由于M室产生 O2， 而 N室产生 H2，根据电子守恒可知 O2与 H2的物质的量之比为 1:2，D错误。 15．【答案】（共 15分） （1）平衡滴液漏斗与圆底烧瓶的气压，便于液体顺利滴下（1分） MnO2+4H++2Cl− △ Mn2++Cl2↑+2H2O（2分） （2）否（1分） 因 Cl2O会与水反应生成次氯酸（2分） （3）将生成的 Cl2O稀释，减小爆炸危险（2分） 冷凝并收集 Cl2O（1分） （4）2Cl2+2Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑（2分） 取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴 加足量的硝酸银和稀硝酸溶液，若生成白色沉淀，则说明固体中含有氯离子（2分） （5）1.63（2分） 【解析】由制备装置可知，A中浓盐酸与MnO2在加热条件下制取氯气，B中盛饱和食盐水可除去氯气中的 HCl， C中浓硫酸干燥氯气，通干燥氮气可将氯气排入 D中，D 中发生 HgO+2Cl2＝HgCl2+Cl2O，由沸点可知在 E中利 用液氨进行冷却将 Cl2O分离，最后出来的气体为氮气及过量的 Cl2，通过干燥管 F中的碱石灰等将氯气吸收，以 避免污染空气。 （1）盛浓盐酸的仪器为恒压分液漏斗，其上弯管 a的作用是平衡恒压滴液漏斗和圆底烧瓶间的气压，便于液体顺 利滴下。装置 A中MnO2与浓盐酸加热条件下反应产生氯气。 （2）装置 C为氯气干燥装置，若没有此装置，则无法得到 Cl2O，因 Cl2O遇水会反应生成次氯酸。 押题 04化学 B版答案与解析 第 3页 （3）通干燥氮气可稀释生成的 Cl2O，防止浓度过高而爆炸。装置 E是利用液氨冷凝收集 Cl2O的装置。 （4）潮湿的 Cl2与 Na2CO3以等物质的量反应，生成 NaHCO3、气体 Cl2O和另一种盐 X，根据化合价升降规律， 生成的盐 X是氯化钠，所以该反应的化学方程式为 2Cl2+2Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑。X（氯化钠） 中的阴离子是氯离子，氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，检验氯离子的方法是：取少量反应后的固体于试管 中，加水溶解，滴加足量的硝酸银和稀硝酸溶液，若生成白色沉淀，则说明固体中含有氯离子。 （5）Cl2O的消毒效率是 Cl2的倍数，根据电子转移情况可知，{ 1 35.5 2 16  ×[(+1)−(−1)]×2}:{ 1 35.5 2 ×[0−(−1)]×2} ≈1.63。 16．【答案】（共 14分） （1）Mn失去 2个电子后的 3d轨道为半填充较为稳定结构，铁离子失去 2个电子后为 3d6结构，故Mn的第三电 离能大于 Fe的第三电离能（2分） （2）二氧化硫的作用是还原MnO2生成Mn2+，还原 Fe3+生成 Fe2+（2分） （3）MnO2+2Fe2++4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O（2分） （4）D（2分） c（2分） （5）11.7（2分） （6）取最后一次洗涤液少量于试管中，先加入盐酸酸化，然后滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，证明沉淀已 经洗涤干净（2分） 【解析】（1）基态Mn原子核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d54s2，基态 Fe原子核外电子排布为 1s22s22p63s23p63 d64s2，Mn失去 2个电子后的 3d轨道为半填充较为稳定结构，铁离子失去 2个电子后为 3d6结构，故Mn的第三 电离能大于 Fe的第三电离能。 （2）二氧化硫的作用有两个，一个是二氧化硫跟二氧化锰反应，生成硫酸锰，另一个是和三价铁反应生成二价铁， 两个反应中二氧化硫都是还原剂。 （3）加入MnO2是把溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O。 （4）由图可知，加入氨水调节 pH范围为 4.5～5时，此时铝铁去除率较高、锰损失率较低，故选 D。比较精确的 控制溶液的 pH，不能使用指示剂或 pH试纸，可以使用 pH计，选 c。 （5）过滤Ⅱ的滤液 100mL，c(Mn2+)＝1mol/L，n(Mn2+)＝0.1mol，则生成MnCO3需要 n(CO2 － 3 )＝0.1mol，Mn2+刚 好沉淀时 c(CO2－3 )＝Ksp(MnCO3)÷c(Mn2+)＝0.22mol/L，n(CO2 － 3 )＝0.022mol，至少需要加入(NH4)2CO3为 0.122 mol ×96g/mol＝11.7g。 （6）析出碳酸锰沉淀后的溶液中含有 SO2－4 ，只需要检验洗涤液中是否含有 SO2 － 4 ，就可以证明沉淀是否洗涤干净， SO 2－4 的检验，应先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成。检查沉淀是否洗涤干净的方法是：取最后 一次洗涤液少量于试管中，先加入盐酸酸化，然后滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，证明沉淀已经洗涤干净。 17．【答案】（共 14分） （1）(CH3CH2)2SO4+2H2O→H2SO4+2CH3CH2OH（2分） （2）CH2＝CH2(g)+H2O(g)→CH3CH2OH(g) ΔH＝−51kJ·mol−1（“→”写为“＝”也对，2分） （3）①a（1分） b（1分） t1℃后，乙醇异构化反应占主导地位（或其它合理说法，2分） ②压强过大，动力要求及反应容器耐压性越大，这会导致生产成本增大（2分） 2（2分） （4）0.15s−1（2分） 【解析】（1）由于硫酸是催化剂，故在反应③中应“还原”出来，相应方程式为(CH3CH2)2SO4 +2H2O→H2SO4 + 2CH3CH2OH。 （2）由盖斯定律知，用前式−后式即可得到 CH2＝CH2(g)+H2O(g)→CH3CH2OH(g) ΔH＝−51kJ·mol−1。 （3）①生成乙醇的反应是放热反应，温度越高，平衡时生成的乙醇越少，其体积分数越低，乙烯的平衡转化率越 小，但乙醇的异构化反应是吸热反应，温度高有利于异构化反应的进行，二甲醚体积分数越大，同时异构化的存 在，温度高时有利于提高乙烯的平衡转化率，由此知 a表示乙烯的平衡转化率、b表示乙醇的体积分数。②若压 强过大，对动力及反应容器耐压性要求越高，这会导致生产成本增大。由题给条件知，平衡时 n(C2H4)＝n(H2O) ＝1mol、n(C2H5OH)＝1mol，平衡时容器中共有 3mol气体，故平衡时 p(C2H4)＝p(H2O)＝p(C2H5OH)＝0.5MPa，由 此求出 Kp＝2。 押题 04化学 B版答案与解析 第 4页 （4）反应达到平衡时正、逆反应速率相等，即 k 正·c(C2H5OH)＝k 逆·c(CH3OCH3)，所以有 c(CH3OCH3):c(C2H5OH) ＝k 正:k 逆＝K＝4，k 逆＝0.15s−1。 18．【答案】（共 15分） （1）浓硫酸、170℃（2分） 2−氯乙醇（1分） （2）羧基、氨基（2分） （3）CH2ClCHO（1分） （4）⑥（1分） （5） （2分） （6） （2分） （2分） （7） （2分） 【解析】甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化得到 A是苯甲酸，苯甲酸在浓硫酸和浓硝酸作用下发生硝化反应，生成邻 硝基苯甲酸 B，B发生已知反应 I，得到 C为 ；葡萄糖在酒化酶作用下生成 E为乙醇，乙醇在浓硫酸加 热条件下生成 F为乙烯，F与 HOCl发生加成反应生成 G为 ClCH2CH2OH，G催化氧化生成 H为 ClCH2CHO。 （1）反应⑤是乙醇在浓硫酸作用下，170℃发生消去反应生成乙烯；G的结构简式是 ClCH2CH2OH，化学名称是 2−氯乙醇。 （2）C的结构简式是 ，C中官能团名称是氨基和羧基。 （3）G催化氧化生成 H，H的结构简式是 CH2ClCHO。 （4）发生加成反应是第⑥步，乙烯跟 HOCl加成。 （5）由 C生成 D是发生取代反应，化学方程式是 。 （6）D有多种同分异构体，能同时满足以下条件：能发生银镜反应和水解反应，只能含有甲酸酯基；核磁共振氢 谱有 4组峰，峰面积比是 1∶6∶4∶1，说明苯环上含有两个相同甲基和两个相同的氨基，满足条件的芳香族化合 物的结构简式有 、 。 （7）参考已知反应Ⅱ，该产品可由 2分子的 CH3CH2CH2NH2与 1分子的 CH3CHO合成，HC≡CH与水反应可制 备 CH3CHO，碳链增加一个碳原子需要使用 HCN，故制备 CH3CH2CH2NH2的流程为：HC≡CHCH2＝CHCN CH3CH2CH2NH2，最终产品合成路线见答案。 2025届押题04化学B版 测试范围：学科内综合，共100分.考试时间5分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-L6Na-23S-32 C1-35.5 第1卷（选择题共42分） 一、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 合题目要求的。 时 翻 1. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 B.因Fe3+水解可得到Fc(OH胶体，常用铁盐净水 C.青铜和黄铜是不同结构的铜合金 D.焰火中黄色来源于钠盐灼烧 2.下列化学用语或表述正确的是 A.BeCk的空间结构：V形 23 2p B.基态N原子的价层电子排布图： C.基态Ni原子价电子排布式： D.NH分子的VSEPR模型： 3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.2 mol K20晶体中，所含原子数目共为0.6N B.1L0.2moL-1的CuNO2溶液中Cu2+数目为0.2N% C.标准状况下，4.48LH亚中含有的质子数目为2W% D.4.4g干冰中π键数目为0.2N 4.下列化学（或离子）方程式可正确解释相应变化的是 A. 疏酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀：6FcSO+O2+2H0=2Fc2(SO)3+2Fe(OH)2l B.Na与CuSO,溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na C.KgFe(CN)溶液滴入FeCh溶液中：K+Fe2*+[Fe(CN)s-=KFe[Fe(CN)s]小 D.向硫化钠溶液通入足量二氧化疏：S2-+2SOz+2H20=HS+2HSO3 5,快丙醇酮R是一种重要的化工原料， 其结构简式如下图所示。下列关于炔丙醇酮R的说 的是 HO A. R完全燃烧时生成的n(CO2):n(HO)=9:5 押题04化学B版 第1页 B.1molR最多能与3molH2发生加成反应 C.R分子中含有1个手性碳原子 D.R可发生加聚反应得到链节不同的高分子化合物 6.下列有关物质结构和性质的说法正确的是 A.CF4和SF4均为非极性分子 项是符 B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C.CHCOOH的酸性远强于CF3COOH的酸性 D.S02和C02的空间构型均为平面三角形 7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期非0族元素，基态X原子、基态Y原子的p电子 与s电子数目均对应相等，Z的价层电子排布为3d4s2,在同周期所有元素中W的第一电离能仅 小于0族元素，下列说法中正确的是 ( A.Z形成的离子稳定性、氧化性：Z>Z24 B.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y<Z C.简单离子半径大小：w>Z>Y>X D.X、Y形成的化合物熔点高达2852'℃，其晶体为共价晶体 8.下列各实脸的现象及结论都正确的是 ( 选项 实验 现象 结论 向溶有.SO,的BaCl溶液中加入FcNO功溶液 有白色沉淀生成 说明NO)具有强氧化性 向1mL0.1 noVL FeC,溶液中滴加2mL0.1moL Fσ和广的反应为可逆反 溶液变为红色 KI溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液 应 向红热的铁粉与水搭气反应后的固体中加入稀硫酸 溶液未变红 铁粉与水蒸气未反应 酸化，再演入几滴KSCN溶液 避糖变品、体积膨胀，使沿浦石灰水变浑浊的 浓硫酸前入迎糖中，产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 气体是C0 9.氯化铵的晶胞为立方体，晶胞的校长为ap,其结构如下图所示。下列说法错误的是( A.NH的空间构型是正四面体形 法错误 B.CI的配位数是8 C.NH与C的最近距离是√apm D.氯化铵晶体的密度是53.5/Na(a×10-1o)]gcm3 10.已知反应NH2C03+H2O+C0一2NH4HCO,实验测得在密闭容器中不同温度下C02浓度和 温度的关系如图所示，已知常温下KNHH2O)=1.8×105,K(H2C0)=4.4×10-7、KHC0)= 4.7×10-Ⅱ。下列说法错误的是 () 押题04化学B版 第2页 ””””””” C③扫描全能王 裔元人信在用的日指A T T2 T3T4T。温度/K A.该反应是放热反应 B.增大压强可以提高二氧化碳的转化率 C.温度为T3时该反应的平衡常数最大 D.在NH4HCO,溶液中c(H)<C(OH) 11.已知反应FeS2+02+H20_催化剂FeS04+H2S04(未配平)。下列说法错误的是 A.硫酸亚铁既是氧化产物又是还原产物 B.被氧化元素和被还原元素物质的量之比是2：7 C.反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成 D.若反应后溶液体积是1L、c(S0?)=0.1moL,则转移电子物质的量是0.7mol 12.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（含ZnS,还含有少量SiO2、FS、 CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示： 稀硫酸 02、Zn0 锌粉 浮选精矿→焙烧→溶浸→氧化除杂→还原除杂→滤液→电解→锌 气体 滤渣1 滤渣2 滤渣3 下列说法错误的是 ( A.闪锌矿焙烧生成的气体主要是二氧化硫 B.滤渣1可以用来制造光导纤维，滤渣2的成分是氢氧化铁 C.还原除杂发生的是置换反应 D.电解制备锌时，阳极电极方程式是2H2O4e=O2↑+4H 13.已知25℃时某二元酸H2X的电离常数K1=0.05、K2=6.4×10-5。现向2mL3 mol-L-I H2X溶液中 滴加VmL3 mol-L-I NaOH溶液，下列说法中错误的是（不考虑溶液体积的微小变化）() A.当V=2时，所得溶液中水电离出的H、OH浓度之积小于1×10-14 B.当V=4时，所得溶液中pH≈10-31g2 C.当V=2时，所得溶液中：c(X2-)tcHX)=1.5moL- D.当V=4时，所得溶液中：c(OH)=cX)+2c(H2X闪+c(H) 14.次磷酸H3PO2)是一元中强酸，工业上采用电渗析法制备，其工作原理如图所示。下列叙述错误 的是 () 押题04化学B版 第3页 紧⑧全手 。-。2-。。。2。一 石墨 石墨 a膜 b膜 c膜 H3PO2 NaH2PO2 NaOH 稀硫酸 稀溶液浓溶液 溶液 M室产品室原料室 N室 A.M室发生的电极反应式为2H20-4e=02↑+4Ht B.产品室中发生的反应可表示为：H+HPO2=H3PO2 C.装置中a膜和c膜均为阳离子交换膜，而b膜为阴离子交换膜 D.理论上M室和N室石墨电极上产生的气体物质的量之比为2：1 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)C120是黄棕色的气体，强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还 原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。下图是制取C2O的装置。 HgO粉末 浓盐酸 与玻璃珠 MnO2 液氨 已知：(i)Hg0+2Cl2=HgCl2+C20:(i)Cl2O温度较高或浓度过大时易分解爆炸： ()部分物质的熔、沸点如下表： 物质 Cl2O NH3 Cl2 熔点/℃ -116 -77.8 -101.0 沸点/℃ 3.8 -33.5 -34.6 请回答下列问题： (1)玻璃弯管a的作用是 装置A中发生反应的离子方程式为 (2)能否撤去装置C: (填“能”或“否”)，原因是 (3)装置C中通入干燥氮气的目的是 装置E的作用是 (4)另一制取Cl20的方法为：潮湿的Cl2与Na2C03以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体 C120和另一种盐X,试写出该反应的化学方程式 。 设计实验方案 验证C中生成的产物中另一种盐X中的阴离子： (5)C20也可用作饮用水消毒剂，若消毒效率用单位质量得到的电子数表示，则C2O(还原产 物为C)的消毒效率是C2的 倍（保留小数点后两位)。 16.(14分)碳酸锰是重要的微量元素肥料之一，可用作生产金属锰的原料。工业以软锰矿（主要 成分MnO2,含有少量SiO2、Fe3O4、Al2O3)为主要原料制备碳酸锰(MnCO,)的工艺流程如图所 示。（已知：Ksp(MnC(03)=2.2×10-l) 押题04化学B版 第4页 器田任 稀硫酸S02 Mn02 MnCO3 QNH2Q0溶液 软锰矿浆→浸取→过滤即→国化→除泵→过滤回→沉国→过滤▣→高纯咖M00 滤渣缸 滤渣 请回答下列问题： (l)M如的第三电离能大于Fe的第三电离能，分析其原因： (2)“浸取”过程中S02的作用是 (3)加入二氧化锰发生反应的离子方程式是 (4)M如CO3除杂时，应控制溶液的pH,pH与铝铁去除率、锰损失率的关系如图所示，则应调 节的pH范围为 (填字母，下同)：控制溶液的pH可以使用 A.1.5-2 B.2.5-3 C.3-4 D.4.5-5 a.酚酞 b.石蕊 c.pH计 d.广泛pH试纸 100r 320 铝80 16 12 8 %20 0 oo 3 DH (5)过滤Ⅱ的滤液100mL,其中cMn2)=1mol/L,如果使“沉锰”后的溶液中cMn2)=1.0× 10-I0moL,则需要加入NH4)2C0,固体至少」 一g(忽略“沉锰”后溶液体积的变化，保 留1位小数)。 (6)过滤Ⅲ得到的沉淀，需要用蒸馏水进行洗涤，检查沉淀是否洗涤干净的方法是 17.(14分)乙烯水合制备乙醇具有生产成本低，能耗小，环保等优点，此合成反应的条件为加热、 加压(1MPa-l.5MPa)、浓硫酸作催化剂。反应机理为： ①CH=CH2+HSO4→CHCH2SO.H: ②CH2=CH+CHCH2SO4H一(CHCH)2SO: ③ 请回答下列问题： (1)补齐反应③。 (2)又知CH2=CH(g)+302(g)=2C02(g+2H20(g)△H=-1325 kJ-mol-1. C2H5OH(g)+302(g)→2C02(g+3日2O(g)△H=-1274 kJ-mol。则气相条件下乙烯水合制乙醇反应 的热化学方程式为 0 (3)向某密闭容器中加入2mol乙烯、2molH0(g),控制压强为15Pa使乙烯、水反应转化为 乙醇。又知合成过程中会发生乙醇的异构化反应：C2HsOH(g一CH00B(g)△H=+50.7mol。 测得反应过程中乙烯的平衡转化率，平衡时体系中乙醇、二甲醚的体积分数与反应体系温度间的 关系如下图所示。 押题04化学B版 第5页 乙烯的平街 转化率 % 110/0/o/oc ①图中三条曲线中，表示C2H4平衡转化率的是 表示乙醇体积分数的是 C后，a曲线代表的量值又增大的可能原因是 ///o ②合成中为何不使用更高的压强 若不考虑乙醇的异构化反应， 当乙烯的平衡转化率为50%时，CH2=CH(g)+H2O(g)一CHCH2OH(g)的平衡常数K,= // (4)乙醇的异构化反应中，正逆反应速率方程可表示为vx=kEc(CH5OH)、v=kc(CH3OCH), k正和k只与温度有关。若在对应反应温度下，平衡常数K=4,kr=0.6s,则k逸=」 18.(15分)有机物K作为药物在医学上有广泛的应用，其合成路线如下： 入OH N五 ④ D 定条件 ⑧ 葡萄甜酒化 回回肾C8网 G△⑦H NH2 已知： I. NO2 Fe/HCI (易被氧化)： R'CLR-NH-R' n. R-NHZ R"CHO 一定条件 Πl.R'OH+RCI→R'OR。 回答下列问题： (1)反应⑤条件是 G的化学名称是 (2)C中官能团名称是」 (3)H的结构简式是 (4)发生加成反应是 (填反应序号①、②…)。 (5)由C生成D的化学方程式 (6)D有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香族化合物的结构简式： 0 /O//O/////O///O//O/I//OL//O///O// ①能发生银镜反应和水解反应：②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比是1：6：4：1。 (7)设计以HCCH为原料合成入√仆入的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。 押题04化学B版 第6页 C③扫描全能王 3纪人都有用的日编Ae