2026届高三高考化学一轮复习考点练习 离子反应的应用

离子反应的应用 高考真题练 1.(2023·辽宁选择考)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是(　　) A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 2．(2022·天津卷，8,3分)25 ℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是(　　) A．H＋、NH、ClO－、Cl－ B．H＋、Mg2＋、I－、NO C．Na＋、Al3＋、HCO、SO D．K＋、Na＋、SO、OH－ 3．(2022·湖北卷，4,3分)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋ D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO 4．(2022·重庆卷，4,3分)下列操作中，不会影响溶液中K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Cl－、NO等离子大量共存的是(　　) A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2 5．(2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液。 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是(　　) A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3 C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3 模拟训练 1．(2025·湖南长沙模拟)下列各组离子能大量共存的是(　　) A．Fe3＋、Na＋、SO、SCN－ B．H＋、K＋、CH3COO－、Cl－ C．NH、K＋、I－、Br－ D．Cu2＋、Mg2＋、SO、ClO－ 2．(2025·福建厦门模拟)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　) A．Na＋、Al3＋、Cl－、HCO B．H＋、Fe2＋、NO、SO C．H＋、Mg2＋、Cl－、NO D．K＋、Ag＋、OH－、SO 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．在澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mn2＋、SO、Cl－ B．能使甲基橙显红色的溶液中：Zn2＋、H＋、ClO－、I－ C．含0.1 mol·L－1 NaHSO4的溶液：K＋、Al3＋、NO、SiO D.＝1.0×10－12的溶液：NH、Na＋、HCO、NO 4．25 ℃时，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是(　　) A．使pH试纸显深红色的溶液中：Fe3＋、SO、S2－、Cl－ B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Al3＋、Na＋、SO C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、Na＋、CO、K＋ D．水电离的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH、[Al(OH)4]－、SO 5．(2025·广东肇庆二模)在含有I－且能使甲基橙变红的溶液中能大量共存的离子组为(　　) A．Fe3＋、Na＋、Br－ B．NH、Na＋、[Al(OH)4]－ C．Ba2＋、Al3＋、Cl－ D．K＋、MnO、NO 6．(2025·天津南开中学统考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．与铝反应产生氢气的溶液：Na＋、K＋、NO、I－ B．pH＝1的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、CrO C．水电离出来的c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液：K＋、CO、Br－、[Al(OH)4]－ D．澄清溶液中：K＋、Fe3＋、MnO、SO 7．(2025·河南开封模拟)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 选项 粒子组 判断和分析 A 透明溶液中：Mg2＋、Cu2＋、Br－、SO 不能大量共存，因为Cu2＋呈蓝色 B 能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、NH、Cl－、SO 能大量共存，粒子间不反应 C NaCl溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、CH3COO－ 不能大量共存，Fe3＋和I－会发生氧化还原反应 D NaHSO4溶液中：K＋、Cl－、HCO、NH 不能大量共存，HCO和NH发生反应 8．(2025·湖南常宁模拟)下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是(　　) 选项 离子组 加(或通)入试剂 判断和分析 A Na＋、H＋、Ba2＋、Cl－、NO 足量 CO2 能大量共存 B Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO 足量 NaOH 溶液 不能大量共存，只发生下列反应Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O C Na＋、K＋、 [Al(OH)4]－、 Cl－ 足量 NaHCO3 溶液 不能大量共存，因[Al(OH)4]－和HCO之间会发生相互促进的水解反应生成CO2气体和Al(OH)3沉淀 D Na＋、K＋、ClO－、SO 少量 SO2 不能大量共存，只发生下列氧化还原反应ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO＋2H＋ 9．(2025·吉林模拟)下列关于离子检验的叙述正确的是(　　) A．向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中有SO B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl－ C．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na＋，无K＋ D．向某固体样品中加入浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中含有NH 10．某溶液含有K＋、Fe3＋、SO、CO、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　) A．K＋ B．I－ C．SO D．CO 11．(2025·山东青岛检测)对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析错误的是(　　) A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液 B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 C．步骤②发生反应：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO D．Fe2＋遇铁氰化钾溶液得到蓝色沉淀 12．某固体混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的两种组成，进行如下实验：①将混合物溶于水，溶液变浑浊同时有气泡产生；②向①反应液中滴加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未见明显现象；④取③反应后的液体做焰色试验，可观察到黄色火焰。根据实验现象可判断其组成为(　　) A．BaCl2、Al2(SO4)3 B．BaCl2、Na2CO3 C．Al2(SO4)3、Na2CO3 D．FeCl3、Na2CO3 13．(2025·天津模拟)在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 阳离子 K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋ 阴离子 NO、CO、SiO、SO 现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 请回答下列问题。 (1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________________________________ ________________________________________。 (2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为__________________________。 (3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出结果的，填写计算结果；一定不存在的离子填“0”；不能确定是否存在的离子填“？”)。 阴离子 NO CO SiO SO c/(mol·L－1) (4)判断K＋是否存在，若存在，写出其最小浓度，若不存在，说明理由：___________________________________________________________________。 14．(2025·山东济南检测)雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO、CO、SO。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验。 试回答下列问题。 (1)实验①中加入足量稀盐酸后，有无色气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含________(填离子符号)。 (2)实验①中发生反应的离子方程式为________________________________ ________________________________________________________________。 (3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，一段时间后又有沉淀出现，生成沉淀的离子方程式为________________________________________ ________________________________________________________________。 (4)气体F的成分为________(填化学式)。 (5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确认原溶液中含有SO，试写出实验④可行的操作方法及现象： _____________________________________________________________________________________________________________________________________。 15．(2025·河北衡水检测)在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析下列一组有现象变化的化学反应。 实验及操作 现象 装置 试管 滴管 Ⅰ.饱和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞) 先滴加1.0 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液，再滴加1.5 mL 1.0 mol·L－1 H2SO4溶液 Ⅰ.红色溶液中出现胶状沉淀 Ⅱ.0.1 mol·L－1 AlCl3溶液 Ⅱ.加碱时_______________ _____； 加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失 Ⅲ.0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液 Ⅲ.加碱时______________； 加酸后得到棕黄色溶液 Ⅳ.新制饱和氯水 Ⅳ.加碱时溶液变为无色；加酸后____________ (1)实验Ⅰ中出现胶状沉淀，推测原因是___________________________________________________________________________________________________。 (2)Ⅱ中加碱时出现的现象是________________________________________________________________________________________________________， 溶液中发生此现象的原因是_____________________________________________________________________________________________________________。 (3)Ⅲ中加碱时出现的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)Ⅳ中加酸时出现的现象是________________________________________________________________________， 用离子方程式解释产生此现象的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。 实验及操作 现象 装置 试管 滴管 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液 先滴加1.5 mL 1.0 mol·L－1 H2SO4溶液；再滴加1.0 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液 Ⅴ.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化 ①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液中 ________________________________________________________________， 如果溶液变红色，说明溶液中含有Fe3＋，证明加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补充完整) ②推测溶液中产生Fe3＋的可能原因有两种： a．________________________________________________________________________； b．________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 离子反应的应用 高考真题练 1.(2023·辽宁选择考)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是(　　) A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 [答案]　A [解析]　石灰水的主要成分为Ca(OH)2，能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A符合题意；Fe2＋变质后会生成Fe3＋，可以利用KSCN溶液检验，现象为溶液变成红色，B不符合题意；Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2溶液后可以产生白色沉淀，可以用盐酸酸化的BaCl2溶液来检验Na2SO3是否被氧化，C不符合题意；含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混有的乙醛，D不符合题意。 2．(2022·天津卷，8,3分)25 ℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是(　　) A．H＋、NH、ClO－、Cl－ B．H＋、Mg2＋、I－、NO C．Na＋、Al3＋、HCO、SO D．K＋、Na＋、SO、OH－ [答案]　D [解析]　H＋与ClO－不能大量共存，H＋存在条件下，NO可氧化I－，Al3＋与HCO发生相互促进的水解反应，故选D。 3．(2022·湖北卷，4,3分)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋ D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO [答案]　C [解析]　Ag＋、Cu2＋均可与氨水中的OH－、NH3反应，A不正确；Fe3＋与I－可发生氧化还原反应，与HCO可发生相互促进的水解反应，B不正确；Ag＋与Cl－、CO均可形成沉淀，D不正确。 [易错警示]　注意C项中是“醋酸溶液”，H＋可大量共存。 4．(2022·重庆卷，4,3分)下列操作中，不会影响溶液中K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Cl－、NO等离子大量共存的是(　　) A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2 [答案]　D [解析]　加入ZnSO4，SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，A不符合题意；加入Fe粉，发生反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，B不符合题意；通入NH3，Al3＋、Fe3＋会与氨水反应分别生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，C不符合题意；通入CO2，不与其他离子发生反应，不影响溶液中离子的大量共存，D符合题意。 5．(2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液。 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是(　　) A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3 C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3 [答案]　A [解析]　由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2O＋2H＋===S↓＋H2O＋SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量稀盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量稀盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量稀盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是Na2SO4、Na2S2O3。 模拟训练 1．(2025·湖南长沙模拟)下列各组离子能大量共存的是(　　) A．Fe3＋、Na＋、SO、SCN－ B．H＋、K＋、CH3COO－、Cl－ C．NH、K＋、I－、Br－ D．Cu2＋、Mg2＋、SO、ClO－ [答案]　C [解析]　Fe3＋与SCN－生成Fe(SCN)3不能大量共存，A项错误；H＋与CH3COO－反应生成CH3COOH不能大量共存，B项错误；NH、K＋、I－、Br－之间不反应，能大量共存，C项正确；阳离子Cu2＋、Mg2＋与阴离子SO、ClO－会发生相互促进的水解反应，且SO与ClO－会发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误。 2．(2025·福建厦门模拟)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　) A．Na＋、Al3＋、Cl－、HCO B．H＋、Fe2＋、NO、SO C．H＋、Mg2＋、Cl－、NO D．K＋、Ag＋、OH－、SO [答案]　C [解析]　Al3＋与HCO发生互促水解反应而不能大量共存，故A错误；酸性条件下，Fe2＋与NO发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；四种离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；Ag＋与OH－、SO反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误。 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．在澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mn2＋、SO、Cl－ B．能使甲基橙显红色的溶液中：Zn2＋、H＋、ClO－、I－ C．含0.1 mol·L－1 NaHSO4的溶液：K＋、Al3＋、NO、SiO D.＝1.0×10－12的溶液：NH、Na＋、HCO、NO [答案]　A [解析]　在澄清透明的溶液中，Fe3＋、Mn2＋、SO、Cl－各离子之词相互不反应，能大量共存，A正确；能使甲基橙显红色的溶液呈酸性，H＋、ClO－、I－之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；含0.1 mol·L－1 NaHSO4的溶液中H＋与SiO反应生成沉淀而不能大量共存，C错误；＝1.0×10－12的溶液呈碱性，NH、HCO与OH－反应而不能大量存在，D错误。 4．25 ℃时，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是(　　) A．使pH试纸显深红色的溶液中：Fe3＋、SO、S2－、Cl－ B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Al3＋、Na＋、SO C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、Na＋、CO、K＋ D．水电离的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH、[Al(OH)4]－、SO [答案]　C [解析]　使pH试纸显深红色的溶液为酸性溶液，Fe3＋可氧化S2－，且S2－与H＋反应生成H2S，A错误；与铝粉反应放出氢气的无色溶液可能为酸或碱溶液，碱性条件下OH－与Al3＋生成沉淀而不能大量共存，B错误；使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液，OH－、SO、Na＋、CO、K＋相互不反应，可以大量共存，C正确；25 ℃水电离的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中水的电离受到抑制，可能为强酸性或强碱性溶液，Mg2＋、NH在碱性条件下不能大量共存，[Al(OH)4]－在酸性条件下不能大量共存，D错误。 5．(2025·广东肇庆二模)在含有I－且能使甲基橙变红的溶液中能大量共存的离子组为(　　) A．Fe3＋、Na＋、Br－ B．NH、Na＋、[Al(OH)4]－ C．Ba2＋、Al3＋、Cl－ D．K＋、MnO、NO [答案]　C [解析]　Fe3＋能够氧化I－，在溶液中不能大量共存，A不符合题意；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，[Al(OH)4]－能够与H＋反应，在溶液中不能大量共存，B不符合题意；Ba2＋、Al3＋、Cl－之间不发生反应，在酸性条件下都不与H＋、I－反应，在溶液中能够大量共存，C符合题意；MnO、NO在酸性条件下能够氧化I－，在溶液中不能大量共存，D不符合题意。 6．(2025·天津南开中学统考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．与铝反应产生氢气的溶液：Na＋、K＋、NO、I－ B．pH＝1的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、CrO C．水电离出来的c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液：K＋、CO、Br－、[Al(OH)4]－ D．澄清溶液中：K＋、Fe3＋、MnO、SO [答案]　D [解析]　与Al反应的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液，如果溶液呈酸性，NO与I－发生反应不能共存，故A不符合题意；pH＝1的溶液呈酸性，2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O，故B不符合题意；水电离出来的c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液，溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，呈酸性时CO、[Al(OH)4]－不能共存，故C不符合题意；澄清溶液中K＋、Fe3＋、MnO、SO四种离子间不反应，能大量共存，故D符合题意。 7．(2025·河南开封模拟)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 选项 粒子组 判断和分析 A 透明溶液中：Mg2＋、Cu2＋、Br－、SO 不能大量共存，因为Cu2＋呈蓝色 B 能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、NH、Cl－、SO 能大量共存，粒子间不反应 C NaCl溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、CH3COO－ 不能大量共存，Fe3＋和I－会发生氧化还原反应 D NaHSO4溶液中：K＋、Cl－、HCO、NH 不能大量共存，HCO和NH发生反应 [答案]　C [解析]　透明溶液中可以含有色离子，且4种离子彼此不发生反应，可以大量共存，A错误；能溶解Al2O3的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，若为碱性溶液，则NH不能大量共存，B错误；Fe3＋具有强氧化性，I－具有强还原性，两者能发生氧化还原反应，不能大量共存，C正确；NaHSO4溶液中含有大量氢离子，HCO能与氢离子反应，不能大量共存，D错误。 8．(2025·湖南常宁模拟)下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是(　　) 选项 离子组 加(或通)入试剂 判断和分析 A Na＋、H＋、Ba2＋、Cl－、NO 足量 CO2 能大量共存 B Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO 足量 NaOH 溶液 不能大量共存，只发生下列反应Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O C Na＋、K＋、 [Al(OH)4]－、 Cl－ 足量 NaHCO3 溶液 不能大量共存，因[Al(OH)4]－和HCO之间会发生相互促进的水解反应生成CO2气体和Al(OH)3沉淀 D Na＋、K＋、ClO－、SO 少量 SO2 不能大量共存，只发生下列氧化还原反应ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO＋2H＋ [答案]　A [解析]　Na＋、H＋、Ba2＋、Cl－、NO之间不会反应，通入足量CO2也不反应，能够大量共存，故A正确；Mg(OH)2更难溶，加入足量NaOH溶液后Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、HCO＋OH－===H2O＋CO，故B错误；[Al(OH)4]－和HCO均为阴离子，不会发生相互促进的水解，但HCO的酸性强于Al(OH)3，可以发生较强酸制较弱酸的反应，生成Al(OH)3沉淀和碳酸根离子，故C错误；Na＋、K＋、ClO－、SO之间不反应，能够大量共存，通入少量SO2后先发生氧化还原反应ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO＋2H＋，后发生反应H＋＋ClO－HClO，总反应应为3ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋2HClO＋SO，故D错误。 9．(2025·吉林模拟)下列关于离子检验的叙述正确的是(　　) A．向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中有SO B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl－ C．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na＋，无K＋ D．向某固体样品中加入浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中含有NH [答案]　D [解析]　加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀也可能是氯化银，不能说明原溶液中一定含有SO，A项错误；加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀也可能为碳酸银，不能说明原溶液中一定含有Cl－，B项错误；观察K的焰色试验需要透过蓝色的钴玻璃，由操作和现象可知，原粉末中有Na＋，不能确定是否含K＋，C项错误；加入浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在NH，D项正确。 10．某溶液含有K＋、Fe3＋、SO、CO、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　) A．K＋ B．I－ C．SO D．CO [答案]　A [解析]　取样，滴加KSCN溶液后显红色，则溶液中含有Fe3＋，Fe3＋与CO会发生互促水解反应而不共存、I－与Fe3＋会发生氧化还原反应而不共存，则阴离子只有SO，电解质溶液呈电中性，故溶液中一定有SO，为确定该溶液的组成，还需检验的离子只有K＋。 11．(2025·山东青岛检测)对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析错误的是(　　) A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液 B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 C．步骤②发生反应：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO D．Fe2＋遇铁氰化钾溶液得到蓝色沉淀 [答案]　B [解析]　加入浓KOH溶液，NH转化为NH3，Fe3＋生成红褐色氢氧化铁沉淀，Al3＋生成AlO，所以步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液，故A正确；无色气体为NH3，应用湿润的红色石蕊试纸检验，故B错误；步骤①加入过量的强碱溶液，Al3＋转化为AlO，步骤②加入NaHCO3溶液发生反应：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，故C正确；Fe2＋遇铁氰化钾溶液得到蓝色沉淀，故D正确。 12．某固体混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的两种组成，进行如下实验：①将混合物溶于水，溶液变浑浊同时有气泡产生；②向①反应液中滴加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未见明显现象；④取③反应后的液体做焰色试验，可观察到黄色火焰。根据实验现象可判断其组成为(　　) A．BaCl2、Al2(SO4)3 B．BaCl2、Na2CO3 C．Al2(SO4)3、Na2CO3 D．FeCl3、Na2CO3 [答案]　C [解析]　根据实验①可知溶于水的过程中发生CO和Al3＋或Fe3＋的相互促进的水解反应，根据实验②可知，沉淀不是BaSO4，一定没有BaCl2，结合实验①④，可确定一定有Na2CO3，根据实验③可知没有FeCl3，则一定有Al2(SO4)3。 13．(2025·天津模拟)在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 阳离子 K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋ 阴离子 NO、CO、SiO、SO 现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 请回答下列问题。 (1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________________________________ ________________________________________。 (2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为__________________________。 (3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出结果的，填写计算结果；一定不存在的离子填“0”；不能确定是否存在的离子填“？”)。 阴离子 NO CO SiO SO c/(mol·L－1) (4)判断K＋是否存在，若存在，写出其最小浓度，若不存在，说明理由：___________________________________________________________________。 [答案]　(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋ (2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓ (3)？　0.25　0.4　0 (4)存在，最小浓度为0.8 mol·L－1 [解析]　由题意知溶液为澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验Ⅰ可知，加入稀盐酸产生气体，该溶液中含有CO，其浓度为＝0.25 mol·L－1，则溶液中一定无Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；加入稀盐酸能生成白色沉淀，因此溶液中含有SiO，发生反应的离子方程式为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，灼烧后得到固体SiO2，则SiO的浓度为＝0.4 mol·L－1；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO；根据电荷守恒知2c(CO)＋2c(SiO)＝2×0.25 mol·L－1＋2×0.4 mol·L－1＝1.3 mol·L－1>0.5 mol·L－1，因此必有K＋，至少为0.8 mol·L－1，不能确定溶液中是否含有NO。 14．(2025·山东济南检测)雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO、CO、SO。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验。 试回答下列问题。 (1)实验①中加入足量稀盐酸后，有无色气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含________(填离子符号)。 (2)实验①中发生反应的离子方程式为________________________________ ________________________________________________________________。 (3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，一段时间后又有沉淀出现，生成沉淀的离子方程式为________________________________________ ________________________________________________________________。 (4)气体F的成分为________(填化学式)。 (5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确认原溶液中含有SO，试写出实验④可行的操作方法及现象： _____________________________________________________________________________________________________________________________________。 [答案]　(1)CO (2)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (3)Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ (4)NH3 (5)向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SO [解析]　(1)实验①中加入足量稀盐酸后，有无色气体A生成，该气体可能为CO2或NO，由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变，则生成的气体为NO，则溶液中一定不含CO，一定含有Fe2＋、NO，且NO过量。(2)实验①中Fe2＋与NO、H＋反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)由于实验①中加入足量稀盐酸，则溶液B中含有过量的H＋，逐滴加入NaHCO3溶液时，先发生的反应为H＋＋HCO===H2O＋CO2↑；H＋反应完全后，此时溶液B中还含有Fe3＋，继续滴加NaHCO3溶液，Fe3＋与HCO发生相互促进的水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式为Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑。(4)向溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液后生成气体F、沉淀G和溶液H，则气体F为NH3。(5)由于实验②中NaHCO3溶液足量，则实验③的沉淀G中一定含有BaCO3沉淀，不能确定是否含有BaSO4，需要进行后续实验④，可向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SO。 15．(2025·河北衡水检测)在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析下列一组有现象变化的化学反应。 实验及操作 现象 装置 试管 滴管 Ⅰ.饱和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞) 先滴加1.0 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液，再滴加1.5 mL 1.0 mol·L－1 H2SO4溶液 Ⅰ.红色溶液中出现胶状沉淀 Ⅱ.0.1 mol·L－1 AlCl3溶液 Ⅱ.加碱时_______________ _____； 加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失 Ⅲ.0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液 Ⅲ.加碱时______________； 加酸后得到棕黄色溶液 Ⅳ.新制饱和氯水 Ⅳ.加碱时溶液变为无色；加酸后____________ (1)实验Ⅰ中出现胶状沉淀，推测原因是___________________________________________________________________________________________________。 (2)Ⅱ中加碱时出现的现象是________________________________________________________________________________________________________， 溶液中发生此现象的原因是_____________________________________________________________________________________________________________。 (3)Ⅲ中加碱时出现的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)Ⅳ中加酸时出现的现象是________________________________________________________________________， 用离子方程式解释产生此现象的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。 实验及操作 现象 装置 试管 滴管 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液 先滴加1.5 mL 1.0 mol·L－1 H2SO4溶液；再滴加1.0 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液 Ⅴ.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化 ①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液中 ________________________________________________________________， 如果溶液变红色，说明溶液中含有Fe3＋，证明加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补充完整) ②推测溶液中产生Fe3＋的可能原因有两种： a．________________________________________________________________________； b．________________________________________________________________________。 [答案]　(1)SiO与H＋结合生成H2SiO3胶状沉淀 (2)先出现白色沉淀，之后沉淀又溶解直至消失　Al3＋与OH－先生成Al(OH)3沉淀，NaOH溶液过量时，Al(OH)3与OH－反应而溶解 (3)先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (4)无色溶液变为浅黄绿色　ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O (5)①滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀硫酸 ②a.酸性条件下，溶液中的Fe2＋被NO氧化 b．溶液中的Fe2＋被空气中的O2氧化 [解析]　(2)Ⅱ中加碱时生成白色沉淀氢氧化铝，在氢氧化钠过量时氢氧化铝又溶解，则出现的现象是先产生白色沉淀，之后沉淀又逐渐溶解直至消失。(3)Ⅲ中加碱时生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被氧化为氢氧化铁，出现的现象是先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。(4)Ⅳ中加酸时出现的现象是无色溶液变为浅黄绿色，原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。(5)①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀硫酸，如果溶液变红色，说明溶液中含有Fe3＋，证明加酸时溶液中发生了反应。②推测溶液中产生Fe3＋的可能原因有两种：a.酸性条件下，溶液中的Fe2＋被NO氧化；b.溶液中的Fe2＋被空气中的O2氧化。 学科网（北京）股份有限公司 $$