四川省成都东部新区养马高级中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试卷

成都东部新区养马高级中学2024-2025学年度（下） 高2023级期中考试 化学 试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语正确的是（ ） A. 中子数为2的氢原子：H B. Na+的结构示意图： C. OH-的电子式：[H]一 D. N2分子的结构式：N—N 2. 下列关于晶体的说法，不正确的是（ ） A. 晶体中粒子呈周期性有序排列有自范性，而非晶体中粒子排列相对无序无自范性 B. 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 C. 分子晶体中共价键的键能越大，该分子的熔、沸点越高 D. 可通过X射线衍射区分晶体、准晶体和非晶体 3. 石墨烯具有优异的光学、电学等特性,有着广泛的应用前景。下列有关叙述正确的是（ ） A. 石墨烯是碳的一种同位素 B. 基态碳原子的电子排布图式：2s22p2 C. 碳碳双键中的π键比δ键的键能更大，N2和O2中的π键比δ键的键能更小 D. pz轨道的电子云轮廓图: 4. 水杨酸是治疗皮炎的一种外用药，对水杨酸进行分子结构修饰能得到解热镇痛的乙酰水杨酸(阿司匹林)。下列说法错误的是（ ） A. 水杨酸分子中所有原子可能共平面 B. 乙酰水杨酸中含有的官能团为：酮羰基、羟基、酯基、碳碳双键 C. 乙酰水杨酸中不存在手性碳 D. 水杨酸既具有酚的性质也具有羧酸的性质。 5. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是（ ） A. 酸性：，是由于的羧基中羟基极性更小 B. 稳定性：，是由于水分子间存在氢键 C. 已知：元素和元素的电负性差值大于元素和元素的电负性差值，故分子的极性大于 D. 键角：是由于中上孤电子对数比分中上的少 6. 下列过程中化学键被破坏的是（ ） ①溶于水②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④碘升华⑤溶解水⑥NaOH熔化 A． ①⑤⑥ B．⑤⑥ C．②③④⑤⑥ D．全部 7. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4    ②1s22s22p63s23p3    ③1s22s22p3    ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是（ ） A. 第一电离能：④>③>①>② B. 原子半径：②>①>③>④ C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 8. 下列关于有机物之间的关系的说法中，正确的是（ ） A. CH3CH2CH3和 两者结构不同，不是同系物 B. 通式相同，组成上相差若干个CH2原子团一定是同系物 C. 同分异构体的分子量一定相同；分子量相同的纯净物不一定是同分异构体 D. 和互为同分异构体 9. 臭氧一双氧水系统是污水处理的一种高级氧化方法。已知臭氧是V形结构,且存在大π键。下列有关说法正确的是（ ） A. 双氧水的电子式为：H:O:O:H B. 臭氧晶体属于分子密堆积。 C. 臭氧和双氧水都是非极性分子 D. 臭氧中的氧氧键长大于双氧水中的氧氧键长 10. 下列有关性质的比较不正确的是（ ） A. 沸点： B. 熔点：二氧化硅>NaCl> C. 硬度：碳化硅＜金刚石 D. 沸点：  >   11. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。基态X原子核外有两个未成对电子，X、Z同主族。Y是地壳中含量最多的元素,W最外层只有1个电子且内层电子全充满，下列说法正确的是（ ） A. ZY2是一种典型的共价晶体 B. 原子半径：X< Y C. X、Z形成最高价含氧酸的酸性：X<Z D. W为d区元素 12. 已知反应：2[Co(H2O)6]2++10NH3+2NH4++H2O2=2[Co(NH3)6]3++14H2O，下列说法错误的是（ ） A. NH3和H2O 的中心原子的杂化类型相同 B. 反应中H2O2作氧化剂，发生还原反应，被还原 C. NH3和H2O 与CO3+的配位能力：NH3>H2O D. 1mol[Co(H2O)6]2+ 配离子中，含有的σ键数目为12×6.02×1023 13. 某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是（ ） A. 该晶胞的体积为a3×10-36cm-3 B. K和Sb原子数之比为3∶1 C. 与Sb最邻近的K原子数为4 D. K和Sb之间的最短距离为apm 14. 下列关于有机物同分异构体数目的分析不正确的是（ ） A. C6H14含四个甲基的同分异构体有2种 B. (CH3CH2)2CHCH3的一氯代物有4种 C. 分子式为C4H10的有机物的二氯取代物有12种 D. “立方烷”C8H8，如图所示，呈正六面体结构，其六氯代物有3种 15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 1mol晶体Si中Si-Si键数目为4 B. 12g和12g金刚石均含有个碳原子 C. 0.5 molSiO2中Si-O键数目为 D. 0.5mol白磷()中含有个非极性键 姓名： 班级： （请把班级标注清楚）。 选择题答案1-5： ； 6-10： ；11-15： ； 二、填空题（本题共4大题共55分） 16. （12分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子的单质是空气中含量最多的单质；元素C是地壳中含量最多的元素；E为第四周期元素且价层电子均为半充满状态，D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题： (1) 极易溶于水的主要原因是 ；分子中键角 109°28＇(填“>”“<”或“=”)。 (2) 元素A、B、C中，电负性最大的是 (填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为 。 (3) -离子中B原子轨道的杂化类型为 ，+离子的空间构型 。 (4) 分子中的键角为 ，该分子属于 (填“极性”或“非极性”)分子；OCS分子中键长：C=O (填“>”或“<”，下同)C=S，键能：C=O C=S。 17. 填空题（17分） 1. 中含氧官能团的名称为　　　　。  2. 下列分子中所有的原子不可能在同一平面的是 。 ①苯 ②乙烯 ③乙炔 ④甲烷 3. 图4有机化合物属于 。 ①炔烃 ②多官能团有机化合物 ③芳香烃 ④烃的衍生物 ⑤高分子 ⑥芳香族化合物 4. 按要求回答下列问题： (1) 某烃的衍生物分子式为C8H8O2，若里面含有苯环和醛基，则同分异构体有 种。 (2) 请把下列物质的沸点按由高到低排列___________。 ①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH   ④(CH3)2CHCH2CH3 (3) 某烃的结构简式为分子中，共线碳原子数最多为 ，可能共面的碳原子数最多为 。 (4) 下列选项中互为同系物的是 ；互为同素异形体的是 ；属于同种物质的是 。 ①O2和O3 ②1H、2H、3H ③ ④   ⑤  ⑥ 18. 填空题（10分） (1) 下列各组晶体物质中：①和；②晶体硼和晶体铝；③NaBr和HBr；④晶体硅和金刚石；⑤晶体氖和晶体氮；⑥和，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 。 (2) 下列说法中正确的有 。 ①NaCl和CsCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数均为8  ②若晶体中有阳离子，必然有阴离子 ③分子晶体的熔点一定比金属晶体低     ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤共价晶体中一定含有共价键     ⑥含有离子的晶体一定是离子晶体 ⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅     (3) 为什么干冰晶体的熔沸点较低而二氧化硅晶体的熔沸点较高？ 。 (4) 金属钛被誉为“二十一世纪金属”。回答下列问题： a. 钛原子核外有 种空间运动状态不同的电子 b. TiO2的晶胞如图所示，则该晶体的密度为 g⋅cm-3 (设阿伏加德罗常数的值为NA，TiO2的相对分子质量用M表示，用含a、b、NA的代数式表示)。 19. (16分)我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”，直到近年来人们才研究出来其成分BaCuSi4O10。,还含有微量硫元素，硫来自于天然钡矿 BaSO4。合成“中国蓝”的原料有 BaCO3、孔雀石 Cu2(OH)₂CO3和沙子。回答下列问题: (1) 氧元素在元素周期表中的位置 ,基态Cu2+的价电子轨道表示式为 。 (2) BaCuSi4O10的发色中心是以Cu2+为中心离子的配位化合物，其配位原子是 。 (3) 向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有___________(填字母)，用离子方程式表示该过程 。 A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 (4) [Cu(NH3)4]2+结构中，若用两个H2O分子代替两个NH3分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的[Cu(NH3)4]2+空间构型为 。 (5) Cu2+可以与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2) 形成配离子，结构如下图所示：乙二胺分子中N原子成键时采取的VSEPR模型是 。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是 。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$