四川省成都东部新区养马高级中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

2024-2025学年度养马高级中学 化学半期考试试卷 （考试时间：75分钟 满分：100分 ） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列反应中，属于吸热反应的是( ) A.钠与水反应 B.镁与盐酸反应 C.NaOH溶液与稀盐酸的反应 D.与反应 2．贮存浓硫酸的容器应贴的标识是( ) A. B. C. D. 3．某实验小组设计如图装置探究化学能与电能的转化关系，下列说法正确的是( ) A.只有装置Ⅰ中电流表指针偏转 B.只有装置Ⅱ中电流表指针偏转 C.两个装置中电流表指针都发生偏转 D.两个装置中电流表指针都不发生偏转 4．下列实验，能证明溶液中一定有的是( ) A.某溶液加入溶液，产生白色沉淀 B.某溶液加入溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解 C.某溶液加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生 D.某溶液加入盐酸酸化，无沉淀产生，再加入溶液有白色沉淀产生 5．对下列事实的解释错误的是( ) A.氨气溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水 B.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 C.浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸不稳定 D.向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，说明浓具有吸水性 6．一定温度下，在1L恒容密闭容器中发生反应：。测得2s内，HI的物质的量由2mol减少到1.6mol，则用HI的浓度变化表示2s内反应的平均速率为( ) A. B. C. D. 7．某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子(不与沸腾的浓硫酸反应)。按图装置进行实验，下列分析正确的是( ) A.铜与浓硫酸反应，浓硫酸只体现氧化性 B.浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色 C.冷却后，向反应后的试管A内倒入少量水，溶液变蓝色 D.通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸 8．某实验小组利用如图所示装置，探究影响化学反应速率的因素。该实验探究的影响因素是( ) A.温度 B.浓度 C.催化剂 D.压强 9．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是( ) A. B. C. D.氯水 10．下列有关装置的说法正确的是( ) A.装置Ⅰ中为原电池的负极 B.装置Ⅱ为一次电池 C.装置Ⅲ可构成原电池 D.装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 11．实验室进行粗盐提纯时，需除去、和，所用试剂除、NaOH、盐酸和水外，还应该必备的试剂是( ) A. B. C.硝酸 D.小苏打 12．下列离子方程式书写错误的是( ) A.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： B.通入溶液中： C.通入氯水中： D.通入过量氨水中： 13．下列有关化学反应速率的说法正确的是( ) A.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B.的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C.的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，减小压强时反应速率减慢 14．在不同的条件下进行合成氨反应：，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( ) A. B. C. D. 15．根据通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( ) 选项 实验 现象 结论 A 含HCl、的溶液 产生白色沉淀 有还原性 B 溶液 产生黄色沉淀 有氧化性 C 酸性溶液 紫色溶液褪色 有漂白性 D 溶液 产生胶状沉淀 酸性： A.A B.B C.C D.D 第Ⅱ卷（填空题 共55分） 二、填空题（本题包括4个小题，共55分） 16．根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。 (1)锌铜原电池装置示意图如图1。 ①Zn片作__________(填“正极”或“负极”)。 ②Cu片上发生反应的电极反应式为__________。 ③电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向__________的转化。 (2)某锂-空气电池的总反应为，其工作原理示意图如图2。 下列说法正确的是__________(填字母)。 a.锂片作负极 b.发生还原反应 17．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （1）下列物质不属于硅酸盐的是__________。 A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰 （2）是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________，工艺师常用__________(填物质名称)来雕刻玻璃。 （3）用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作__________。可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是__________。 A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚 （4）工业上常利用反应制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是__________(填化学式，下同)，氧化剂是__________。 18．某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入X（g）和Y（g），发生可逆反应生成Z（g），三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： （1）该反应的化学方程式为______。 （2）反应1 min时，该容器中含有Z（g）的物质的量n（Z）______（填“<”“>”或“=”）0.1mol。 （3）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______，1min时，正反应速率______（填“>”“<”或“=”）逆反应速率；X（g）的平衡转化率为______。 （4）容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是______（填字母）。 A.气体密度 B.压强 C.化学反应速率 D.气体平均相对分子质量 （5）反应达到平衡状态后，改变反应条件______（填“能”或“不能”）在一定程度上改变一个化学反应的限度。 19．已知A是一种不溶于水的固体，在一定条件下有如图所示的转化关系(部分产物略)。 试回答下列问题： (1)写出物质的化学式：A_________，E_________。 (2)写出有关反应的化学方程式。 _________； _________。 (3)写出D和F的稀溶液反应的离子方程式：_________。 参考答案 1．答案：D 解析：A.钠与水反应为放热反应,故A不符合题意； B.镁与盐酸反应为放热反应,故B不符合题意； C.NaOH溶液与稀盐酸的反应为放热反应,故C不符合题意； D.此反应为吸热反应,故D符合题意； 故选A。 2．答案：B 解析：浓硫酸具强腐蚀性，故应该选择腐蚀品标识，综上所述故选B。 3．答案：B 解析：A.装置Ⅰ不能形成原电池，电流表指针不发生偏转，A错误； B.装置Ⅱ构成原电池，电流表指针偏转，B正确； C.装置I没有形成闭合回路，不能形成原电池，电流表不发生偏转；装置II形成了原电池，有电流产生，电流表发生偏转，C错误； D.装置I没有形成闭合回路，不能形成原电池，电流表不发生偏转；装置II形成了原电池，有电流产生，电流表发生偏转，D错误； 答案选B。 4．答案：D 解析：A.某溶液加入溶液，产生白色沉淀，生成的沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡、氯化银等，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故不选A； B.某溶液加入溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，生成的沉淀可能是氯化银、硫酸钡，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故不选B； C.某溶液加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀为硫酸钡，原溶液中可能含有亚硫酸根离子，故不选C； D.某溶液加入盐酸酸化，无沉淀产生，再加入溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀一定是硫酸钡，原溶液中一定含有硫酸根离子，故选D； 选D。 5．答案：B 解析：A.氨气极易溶于水，可做氨溶于水的喷泉实验，正确； B.常温下，铜与浓硫酸不反应，但钝化是指反应产生的氧化膜阻止了反应的进行，错误； C.浓硝酸久置会分解产生二氧化氮气体溶于硝酸中使硝酸显黄色，正确； D.向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，是胆矾失去结晶水后变为白色固体，说明浓具有吸水性，正确， 答案选B。 6．答案：A 解析：用HI的浓度变化表示2s内反应的平均速率为； 故选A。 7．答案：D 解析：A.铜与浓硫酸反应，体现了浓硫酸的酸性和氧化性，A错误； B.二氧化硫只能使紫色石蕊试液变红不能使其褪色，B错误； C.试管中含有浓硫酸，故稀释时应将试管中溶液倒入水中，C错误； D.二氧化硫易溶于水，故通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸，D正确； 故选D。 8．答案：C 解析：该实验中过氧化氢的浓度和体积都相同，温度压强等外界条件也相同，其中一个试管中含有少量，另一个试管没有，因此该实验探究的是催化剂对反应速率的影响，答案选C。 9．答案：C 解析：、、氯水具有强氧化性，能使有色物质褪色，是永久性褪色；不具有强氧化性，但它能与有色物质化合生成无色物质，是暂时性褪色；显然只有的漂白原理与其他几种不同。故选C。 10．答案：D 解析：A.镁与氢氧化钠溶液不反应，铝能够与氢氧化钠溶液反应，装置Ⅰ中铝为负极，镁为正极，故A错误； B.铅蓄电池是二次电池，可以放电充电，故B错误； C.装置Ⅲ中的两个材料相同、都是Zn，不能构成原电池，故C错误； D.装置Ⅳ为干电池，锌为负极，碳棒为正极，工作时，原电池中电子由负极沿导线流向正极，因此电子由锌通过导线流向碳棒，故D正确； 故选D。 11．答案：A 解析：加入氯化钡时，能和反应生成硫酸钡沉淀，从而除去，加入碳酸钠溶液时，能和反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，从而除去钙离子和过量的钡离子；加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，除去镁离子；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，故还应该必备的试剂是，故选：A。 12．答案：D 解析：A.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故A正确； B.氯化氢气体与硅酸钠溶液反应生成氯化钠和硅酸沉淀，反应的离子方程式为，故B正确； C.二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为，故C正确； D.二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵和水反应的离子方程式为，故D错误； 故选D。 13．答案：D 解析：A.常温下，铁遇到浓硫酸发生钝化，铁片与98%的浓硫酸无法反应生成氢气，A错误； B.100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量NaCl溶液，盐酸被稀释，反应速率减小，B错误； C.的催化氧化是一个放热反应，但是一般情况下，升高温度，反应速率都会增大，C错误； D.汽车尾气中的NO和CO反应生成和，减小压强反应速率减小，D正确； 故答案选D。 14．答案：B 解析：比较生成氨的速率快慢，应该用同种物质比较，且单位统一，A中，B中，由各物质化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，，C中，由各物质化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，，D中，则B反应速率最快，故选B。 15．答案：C 解析：A.通入含HCl、的溶液中，被氧化生成沉淀，体现的还原性，故A正确； B.通入溶液中，，中S元素化合价降低，是氧化剂，表现氧化性，故B正确； C.通入酸性溶液，被还原为，表现的还原性，故C错误； D.通入溶液，生成硅酸沉淀，证明酸性：，故D正确； 选C。 16．答案：(1)负极；；电能 (2)ab 解析：（1）①锌铜原电池中，Zn片作负极，电极反应式为； ②Cu片作正极，电解质溶液中的氢离子放电，电极反应式为； ③该装置为原电池装置，电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向电能的转化。 （2）a.锂-空气电池中，锂片作负极，故a正确； b.通入的一极作正极，得电子，发生还原反应，故b正确； 故选ab。 17．答案：(1)D (2)；氢氟酸 (3)防火剂；D (4)C； 解析：(1)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都含有硅酸盐，属于硅酸盐产品，生石灰是氧化钙的俗名，属于氧化物，不属于硅酸盐，故选D； (2)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学方程式：；氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，能够腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃，故答案为；氢氟酸； (3)水玻璃是矿物胶，不燃烧，可以做阻燃剂，用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作防火剂；普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚都含有二氧化硅，能够与碱反应，氧化铝坩埚的主要成分为氧化铝，氧化铝与碱能够发生反应，可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时的坩埚可选用铁坩埚，故答案为防火剂；D； (4)，反应中碳元素化合价升高，二氧化硅中硅元素化合价降低，作氧化剂，故答案为C；。 18．答案：（1） （2）> （3）；>；30% （4）BCD （5）能 解析： 19．答案：(1)S； (2)； (3) 解析：（1）根据分析可知，A为S单质，E为； （2）B为，C为，和反应生成硫单质和水，化学方程式为；的浓溶液与反应生成的化学方程式为； （3）和的稀溶液反应的离子方程式为。 学科网（北京）股份有限公司 $$