2025年暑假苏教版新高一化学预习手册3-《物质的量》

2025年暑假苏教版新高一化学预习手册3-《物质的量》 ( 一、 预习 目标 1.   准确理解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等核心概念的含义及相互关系，明确其在化学研究和计算中的重要意义。 2.   熟练掌握物质的量与微粒数目、物质质量之间的计算公式，并能准确进行相关计算，解决简单的化学定量问题。 3.   清晰认识物质的量及其相关物理量的单位，规范使用单位进行计算和表述。 4.   初步建立起宏观物质与微观粒子之间的联系，形成化学计量的思维方式，为后续化学知识的学习奠定基础 。 ) ( 二．预习 内容 （一）物质的量及其单位 —— 摩尔 成年人平均2000 mL/天 ， 相当于2 kg ，相当于多少个水分子？ 1.   物质的量概念 （1） 含义：把物质的宏观量(m、V)与微观粒子数量联系起来的物理量，国际单位制中七个基本物理量之一，符号n； （2） 物质的量用于表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。它是连接微观粒子数目和宏观物质质量、体积等物理量的桥梁。例如，在化学反应中，我们通过物质的量来精确确定各物质之间的反应比例。 2.   摩尔 （1） 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。规定1mol任何粒子的集合体所含的粒子数与0.012kg 12 C中所含的碳原子数相同。 （2） 摩尔（mol）：来自于拉丁文moles，原意为 “ 大量、堆积 ” 。2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1摩尔被定义为 “ 包含6.02214076 × 10 23 个基本粒子。 3 . 物质的量 的 表示方法： 如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H 2 指1 mol氢分子而不能指1 mol氢。 4 .   阿伏加德罗常数 把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A ，通常用6.02 × 10 23 mol -1 表示 。如1mol水分子中含有的水分子数约为6.02 × 10 23 个，2mol铁原子中含有的铁原子数为2 × 6.02 × 10 23 个。粒子可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子或它们的特定组合。 ) ( 【 国际单位制中七个基本物理量 】 （ 二 ） 、阿伏加德罗常数 1．定义：0.012 kg 12 C中所含碳原子数称为阿伏加德罗常数 2．符号：N A ，近似为 6.02 × 10 23 mol -1 3. 国际上规定，1 mol粒子集合体所含粒子数与0.012 kg 12 C中所含碳原子数相同。 4. 粒子 ：分子、原子、离子、质子、中子、电子等。 已知1个 12 C原子质量1.993 × 10 －26 kg，0.012 kg 12 C中有多少个碳原子？ 1 1 mol 任何粒子所含粒子数N A 个，约6.02 × 1023个。 （ 三 ）物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系 1. 观察下面4个式子，请同学们归纳n、N、N A 三者关系 n、N、N A 三者关系 【 即时理解 】学习了物质的量之后，某同学用下图表示对水的组成的进一步认识。请并说明这幅图的含义。 【 归纳 】 （1）物质的量的计量对象：只适用于微观粒子！！！不适合宏观物质； 1 mol H 2 O 1.5 mol H 0.5 mol OH - 5 mol e- … … （2）物质的量是一个专有名词，不得简化或增添任何字； （3）摩尔不是物理量，是物质的量的单位，符号 “ mol ” ； （4）阿伏加德罗常数NA是定值，N A ≈ 6.02 × 10 23 mol -1 ) ( （四） 、摩尔质量 1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M ，单位g · mol -1 或 kg · mol -1 2．数值：等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 。 3．公式: 4.推导 公式: 【 辨析 】 ： 【 问题 】 ： 1mol任何微粒的质量都一样吗？1mol微粒的质量到底等于多少呢？ 1mol任何物质（粒子）的质量，以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 5 .摩尔质量意义： 物 质的量在难以称量的微观粒子与可称量的物质之间搭建了桥梁 注意点：一一对应；注意单位 【 即时理解 】35.5gNa 2 SO 4 的物质的量是多少？含有钠离子多少个？（写出计算过程） ) ( 【归纳】 （五） 、物质的量在化学方程式中的应用 1.化学方程式的含义 2.结论：化学方程式中物质化学式前的系数之比等于各物质的物质的量之比。 ) ( 三．知识提炼 （一）、物质的量及其单位 —— 摩尔 1.物质的量：是表示含有一定数目 ________ 的集合体的物理量，符号为 ____ ，是国际单位制中七个基本物理量之一。 【答案】：粒子；n 2.单位：物质的量的单位是 ________ ，简称 ____ ，符号为 ____ 。 【答案】：摩尔；摩；mol 3.使用注意：使用物质的量时，必须指明 ________ （分子、原子、离子、电子、质子等），如 “ 1 mol H ₂ O ”“ 2 mol Na ⁺” 。 【答案】：具体的粒子种类 （二）、阿伏伽德罗常数 1.定义： ________ kg ¹² C 中所含的碳原子数称为阿伏伽德罗常数，符号为 ____ 。 【答案】：0.012；N A 2.近似值：通常用 ________ mol ⁻¹ 表示阿伏伽德罗常数的近似值 。 【答案】：6.02 × 10 23 3.意义：1 mol 任何粒子的粒子数均 ________ 阿伏伽德罗常数个，如1 mol H ₂ 含有 ________ 个氢分子。 【答案】：等于；6.02 × 10 23 （三）、物质的量、阿伏伽德罗常数、微粒数的关系 1.计算公式： ________ （N 表示微粒数，n 表示物质的量，N A 表示阿伏伽德罗常数）。 【答案】：n = N/N A 2.   推导公式：N = ________ ；N A = ________ 。 【答案】：n × N A ；N/n 3.应用：0.5 mol O ₂ 中含有的氧分子数为 ________ ，氧原子数为 ________ 。 ) ( 【答案】：具体的粒子种类 （二）、阿伏伽德罗常数 1.定义： ________ kg ¹² C 中所含的碳原子数称为阿伏伽德罗常数，符号为 ____ 。 【答案】：0.012；N_{A} 2.近似值：通常用 ________ mol ⁻¹ 表示阿伏伽德罗常数的近似值 。 【答案】：6.02 × 10 23 3.意义：1 mol 任何粒子的粒子数均 ________ 阿伏伽德罗常数个，如1 mol H ₂ 含有 ________ 个氢分子。 【答案】：等于；6.02 × 10 23 （三）、物质的量、阿伏伽德罗常数、微粒数的关系 1.计算公式： ________ （N 表示微粒数，n 表示物质的量，N A 表示阿伏伽德罗常数）。 【答案】：n = N/N A 2.推导公式：N = ________ ；N A = ________ 。 【答案】：n × N A ；N/n 3.应用：0.5 mol O ₂ 中含有的氧分子数为 ________ ，氧原子数为 ________ 。 【答案】：3.01 × 10 23 ；6.02 × 10 23 （四）、摩尔质量 1.定义：________的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为 ____ ，单位是 ________ 。 【答案】：单位物质的量；M；g/mol 2.数值关系：以 ________ 为单位时，摩尔质量在数值上 ________ 该粒子的相对原子质量或相对分子质量 。如H ₂ O的摩尔质量为 ________ 。 【答案】：g/mol；等于；18 g/mol 3.计算公式：n = m/M（m 表示物质的质量），推导可得m = ________ ，M = ________ 。 【答案】：n × M；m/n 4.应用：22 g CO ₂ 的物质的量为 ________ ，其中含有的CO ₂ 分子数为 ________ 。 【答案】：0.5 mol；3.01 × 10 23 （五）、物质的量在化学方程式中的应用 1.本质：化学方程式中各物质的 ________ 之比等于对应物质的 ________ 之比 。 【答案】：化学计量数；物质的量 2.示例：对于反应2H 2 + O 2 2H 2 O，H 2 、O 2 、H 2 O的化学计量数之比为 ________ ，则消耗2 mol H 2 时，需O 2 ________ mol，生成H 2 O ________ mol。 【答案】：2 ∶ 1 ∶ 2；1；2 3.计算步骤：根据化学方程式列出 ________ 关系，结合已知条件进行物质的量、质量等物理量的换算。 【答案】：物质的量比例 ) ( 四．经典例题 例 1.下列关于物质的量的说法正确的是（ ） A. 物质的量是物质的质量 B. 物质的量是表示物质数量的物理量 C. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 ) ( D. 物质的量的单位是克 【 答案 】 ：C 【 解析 】 ：物质的量是国际单位制基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔，A、B、D错误，C正确。 例 2.   1 mol H ₂ O中含有的水分子数约为（ ） A. 3.01 × 10 ²³ B. 6.02 × 10 ²³ C. 1.204 × 10 ²⁴ D. 6.02 × 10 ²² 【 答案 】 ：B 【 解析 】 ：1 mol任何粒子的粒子数均约为6.02 × 10 ²³ ，1 mol H ₂ O中水分子数约为6.02 × 10 ²³ ，选B。 例3 .下列说法正确的是（ ） A. 1 mol 氢 B. 1 mol H ₂ SO ₄ 中含4 mol 氧 C. 1 mol 氧气分子 D. 1 mol 钠元素 【 答案 】 ：C 【 解析 】 ：使用物质的量需指明具体粒子，A未指明氢原子或氢分子；B应表述为 “ 1 mol H ₂ SO ₄ 中含4 mol 氧原子 ” ；D元素是宏观概念，不能用物质的量描述，选C。 例4 .已知N A 为阿伏伽德罗常数，2 mol CO ₂ 中含有的氧原子数为（ ） A. N A B. 2N A C. 4N A D. 6N A 【 答案 】 ：C 【 解析 】 ：1个CO ₂ 含2个氧原子，2 mol CO ₂ 含4 mol氧原子，氧原子数为4N A ，选C。 例5. 学生在实验室用碳酸钙（CaCO 3 ）与稀盐酸反应制备二氧化碳。 （1） 若取用10 g碳酸钙（CaCO 3 摩尔质量为100 g/mol），则碳酸钙的物质的量为______mol；完全反应时，理论上生成二氧化碳的分子数约为______。 【 答案 】 ：0.1；6.02 × 10 22 【 解析 】 ：根据n = m / M，n(CaCO 3 )=10g / 100g/mol=0.1mol；由反应CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 可知，n(CO 2 )=n(CaCO 3 )=0.1mol，根据N = n N A N(CO 2 )=0.1mol × 6.02 × 10 23 mol -1 =6.02 × 10 22 。 （2） 该反应中，若生成0.2 mol CO 2 ，消耗HCl的物质的量为（ ） A. 0.1 mol B. 0.2 mol C. 0.4 mol D. 0.6 mol 【 答案 】 ：C 【 解析 】 ：根据反应式，n(HCl) = 2n(CO 2 )=2 × 0.2mol = 0.4mol。 （3） 1 mol CaCO 3 中含有的氧原子数约为______；CaC O 3 中钙、碳、氧的物质的量之比为______。 【 答案 】 ：1.806 × 10 24 ；1 ∶ 1 ∶ 3 【 解析 】 ：1个CaCO 3 含3个氧原子，1 mol CaCO 3 含3 mol氧原子，N(O)=3mol × 6.02 × 10 23 mol -1 =1.806 × 10 24 ；物质的量之比等于原子个数比，即1 ∶ 1 ∶ 3。 （4） 下列关于该实验中物质的量的说法，错误的是（ ） A. 物质的量可描述反应中微观粒子的变化 B. 0.5 mol CaCO 3 的质量为50 g C. 阿伏伽德罗常数精确值为6.02 × 10 23 mol -1 D. 化学方程式计量数之比等于物质的量之比 【 答案 】 ：C 【 解析 】 ：阿伏伽德罗常数近似值为6.02 × 10 23 mol -1 ，并非精确值，C错误。 ) ( 五．分层练习 《基础过关》 一．选择题 1 .阿伏伽德罗常数的近似值为（ ） A. 6.02 × 10 ²² mol ⁻¹ B. 6.02 × 10 ²³ mol ⁻¹ C. 6.02 × 10 ²⁴ mol ⁻¹ D. 6.02 × 10 ²⁵ mol ⁻¹ 【 答案 】 ：B 【 解析 】 ：阿伏伽德罗常数N A 近似值为6.02 × 10 ²³ mol ⁻¹ ，选B。 2 .下列物质中，摩尔质量最大的是（ ） A. H ₂ B. H ₂ O C. CO ₂ D. O ₂ 【 答案 】 ：C 【 解析 】 ：H ₂ 、H ₂ O、CO ₂ 、O ₂ 的摩尔质量分别为2 g/mol、18 g/mol、44 g/mol、32 g/mol，选C。 3 .32 g O ₂ 的物质的量为（ ） A. 0.5 mol B. 1 mol C. 2 mol D. 3 mol 【 答案 】 ：B 【 解析 】 ：O ₂ 的摩尔质量为32 g/mol，n=m / M=32 g / 32 g/mol=1 mol，选B。 4 .下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量 B. H的摩尔质量是1 g C. 12 g ¹² C所含原子数为阿伏伽德罗常数 D. 2 mol H ₂ O的摩尔质量是1 mol H ₂ O的2倍 【 答案 】 ：C 【 解析 】 ：质量单位为g，相对分子质量无单位，A错误；H的摩尔质量是1 g/mol，B错误；摩尔质量与物质的量无关，D错误；选C。 5 .某气体质量为88 g，物质的量为2 mol，则该气体的摩尔质量为（ ） A. 44 g B. 44 g/mol C. 88 g/mol D. 22 g/mol 【 答案 】 ：B 【 解析 】 ：M=m / n=88 g / 2 mol=44 g/mol，选B。 6 .化学反应2H 2 +O 2 2H 2 O中，H ₂ 、O ₂ 、H ₂ O的物质的量之比为（ ） A. 1 ∶ 1 ∶ 2 B. 2 ∶ 1 ∶ 2 C. 1 ∶ 2 ∶ 2 D. 2 ∶ 2 ∶ 1 【 答案 】 ：B 【 解析 】 ：化学计量数之比等于物质的量之比，选B。 7 .若要生成36 g H ₂ O，根据2H 2 +O 2 2H 2 O，需消耗O ₂ 的物质的量为（ ） A. 0.5 mol B. 1 mol C. 1.5 mol D. 2 mol 【 答案 】 ：B 【 解析 】 ：36 g H ₂ O的物质的量为36 g / 18 g/mol=2 mol，根据方程式，生成2 mol H ₂ O需消耗1 mol O ₂ ，选B。 8 .1 mol Na ⁺ 中含有的电子数约为（ ） A. 6.02 × 10 ²³ B. 11 × 6.02 × 10 ²³ C. 10 × 6.02 × 10 ²³ D. 23 × 6.02 × 10 ²³ 【 答案 】 ：C 【 解析 】 ：1个Na ⁺ 含10个电子，1 mol Na ⁺ 含10 mol电子，电子数约为10 × 6.02 × 10 ²³ ，选C。 9 .下列物质中，含原子数最多的是（ ） A. 0.5 mol O ₂ B. 1 mol H ₂ O C. 1 mol CO ₂ D. 0.25 mol NH ₃ 【 答案 】 ：C 【 解析 】 ：0.5 mol O ₂ 含1 mol原子；1 mol H ₂ O含3 mol原子；1 mol CO ₂ 含3 mol原子；0.25 mol NH ₃ 含1 mol原子，但CO ₂ 原子总数（3N A ）最多，选C。 ) ( 10 .设N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 1 mol N ₂ 含有的原子数为N A B. 0.5 mol SO ₂ 中含有的分子数为3.01 × 10 23 C. 2 mol H ₂ O的质量为18 g D. 1 mol 任何物质都含有6.02 × 10 ²³ 个分子 【 答案 】 ：B 【 解析 】 ：1 mol N ₂ 含2 mol原子，A错误；0.5 mol SO ₂ 分子数为0.5 × 6.02 × 10 ²³ = 3.01 × 10 ²³ ，B正确；2 mol H ₂ O质量为2 × 18 g = 36 g，C错误；物质不一定由分子构成，D错误。 1 1 .已知N A 为阿伏伽德罗常数，14 g N ₂ 中含有的氮分子数为（ ） A. 0.5N A B. N A C. 2N A D. 14N A 【 答案 】 ：A 【 解析 】 ：N ₂ 的摩尔质量为28 g/mol，14 g N ₂ 的物质的量为14 g / 28 g/mol=0.5 mol，分子数为0.5N A ，选A。 12 .等物质的量的SO ₂ 和SO ₃ 中，氧原子数之比为（ ） A. 2 ∶ 3 B. 3 ∶ 2 C. 1 ∶ 1 D. 4 ∶ 5 【 答案 】 ：A 【 解析 】 ：1个SO ₂ 含2个氧原子，1个SO ₃ 含3个氧原子，等物质的量时氧原子数之比为2 ∶ 3，选A。 1 3 .下列关于摩尔质量的说法错误的是（ ） A. 摩尔质量的单位是g/mol B. HCl的摩尔质量数值上等于其相对分子质量 C. 1 mol H ₂ 的质量为2 g/mol D. 1 mol 任何物质的质量以克为单位时，数值与该物质的摩尔质量相等 【 答案 】 ：C 【 解析 】 ：1 mol H ₂ 的质量为2 g，单位错误，选C。 二．解答题 1 4 . 古代青铜器（主要成分Cu-Sn合金）的冶炼涉及反应：SnO 2 + 2C Sn + 2CO ↑ 。 （1） 若冶炼得到11.9 g锡（Sn摩尔质量为119 g/mol），则锡的物质的量为______mol；消耗碳的质量为______g。 【 答案 】 ：0.1；2.4 【 解析 】 ：n(Sn)=11.9g / 119g/mol=0.1mol；根据方程式，n(C)=2n(Sn)=0.2mol，m(C)=nM = 0.2mol × 12g/mol = 2.4g。 (2) 该反应中，生成0.5 mol CO时，转移电子数约为（ ） A. 3.01 × 10 23 B. 6.02 × 10 23 C. 9.03 × 10 23 D. 1.204 × 10 24 【 答案 】 ：B 【 解析 】 ：C元素从0价 → +2价，生成1 mol CO转移2 mol电子，生成0.5 mol CO转移1 mol电子，电子数为6.02 × 10 23 。 （3） 1 mol SnO 2 中含有的原子总数约为______；SnO 2 的摩尔质量为______g/mol。 【 答案 】 ：2.408 × 10^{24}；151 【 解析 】 ：1个SnO 2 含3个原子，1 mol SnO 2 含3 mol原子，N = 3mol × 6.02 × 10 23 mol -1 =2.408 × 10 24 ；M(SnO 2 )=119g/mol + 2 × 16g/mol = 151g/mol。 （4） 关于该反应的物质的量计算，正确的是（ ） A. 1 mol SnO_2完全反应生成2 mol CO B. 冶炼1 mol Sn需要2 mol C和1 mol O 2 C. 物质的量不能用于描述合金的组成 D. 阿伏伽德罗常数与化学反应无关 【 答案 】 ：A 【 解析 】 ：根据方程式，1 mol SnO 2 完全反应生成2 mol CO，A正确；反应中C被氧化，不消耗O 2 ，B错误。 ) ( 《达标检测》（时间： 6 0分钟 满分： 10 0分） 一．选择题（39分） 1．下列说法中错误的是(　　) A．物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量 B．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 C．1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 【 答案 】 C 【 解析 】 物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其名称；构成物质的粒子除原子外，还有分子离子等。 2．下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是(　　) A．1 mol OH － 的质量为17 g·mol －1 B．二氧化碳的摩尔质量为44 g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子的质量约等于 g 【 答案 】 D 【 解析 】 A项，质量的单位为“g”；B项，摩尔质量单位应为“g·mol －1 ”；C项，没有指出以“g·mol －1 ”为单位，也没有指出在数值上相等。 3．下列说法不正确的是(　　) A．6.02×10 23 个钠离子的物质的量约为1 mol B．1 mol氧约含6.02×10 23 个氧分子 C．1 mol 氯化钙里含3 mol离子 D．1 mol H ＋ 中含有的氢离子数为N A 【 答案 】 B 【 解析 】 用摩尔表示物质的量时，要指明微粒的种类。“1 mol氧”没有指明是氧分子还是氧原子。 4 ．下列叙述中正确的是(　　) A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数 B．1 mol O 2 中约含有6.02×10 23 个氧气分子 C．1 mol H 2 中含有2 mol氢离子和2N A 个电子 D．阿伏伽德罗常数就是6.02×10 23 【 答案 】 B 【 解析 】A．纯净物不一定都是由原子组成的，1 mol任何纯净物不一定含有相同的原子数，A错误； B．1mol任何粒子集合体都约有6.02×10 23 个粒子，则1 mol O 2 中约含有6.02×10 23 个氧气分子，B正确； C． H 2 中不存在H ＋ ，C错误； D．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，阿伏伽德罗常数就是6.02×10 23 mol -1 ，D错误；答案选B。 5 ．等质量的CH 4 和H 2 O，物质的量之比为（   ） A．2：3 B．5：4 C．7：5 D．9：8 【 答案 】 D 【 解析 】设CH 4 和H 2 O的质量均为mg，则两者的物质的量之比为 ： =9:8，故答案为D。 6 ．空气中的氧分子在阳光紫外线、闪电等外界因素作用下，会生成氧负离子(O 2 - )。O 2 - 的摩尔质量为（   ） A．33 g B．33 g· mol -1 C．32 g D．32 g· mol -1 【 答案 】 D 【 解析 】O 2 − 比O 2 多一个电子，电子的质量可以忽略不计，故O 2 − 的相对分子质量为32，所以O 2 − 的摩尔质量为32g/mol，答案为D。 7 ．课堂上同学们学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习。下课后大家根据个人体验，对物质的量这一新概念又展开了热烈的讨论，交流学习心得。以下是几位同学的谈话记录。你认为错误的是(　　) A．物质的量将一定数目微观粒子与可称量的物质之间联系起来了，以后我们就可让“质量”这一个物理量“下岗”了 ) ( B．使用物质的量时要指明所计量的微观粒子是谁，最好用化学式表示，既规范又简洁准确 C．化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，这样以后依据化学方程式进行计算时就可以用物质的量关系进行计算了 D．学习了物质的量后，我们就能大致知道一杯水中大约有多少个水分子了 【答案】 A 【解析】 物质的量和质量都是基本的物理量，两者不可相互替代。 8 ．下列叙述正确的是(　　) A．摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位 B．1 mol二氧化碳中含有1 mol碳和2 mol氧 C．含有6.02×10 23 个氧原子的H 3 PO 4 的物质的量是0.25 mol D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子 【 答案 】 　C 【 解析 】 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔，A项错误；1个H 3 PO 4 分子中含有4个O，即1 mol H 3 PO 4 中含有4 mol O，含有6.02×10 23 个氧原子的H 3 PO 4 的物质的量是0.25 mol，C项正确；2H可以表示2个氢原子，但不能表示2 mol氢原子，2 mol氢原子应表示为2 mol H，D项错误。 9 ．现有CO、CO 2 、O 3 三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为(　　) A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2 【 答案 】 D 【 解析 】 含有1 mol氧原子的CO、CO 2 、O 3 三种气体的物质的量分别为1 mol、 mol和 mol，则有n(CO)∶n(CO 2 )∶n(O 3 )＝1 mol∶ mol∶ mol＝6∶3∶2。 1 0 ．偏二甲肼(C 2 H 8 N 2 )是一种高能燃料，燃烧产生巨大的能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。下列关于偏二甲肼的叙述正确的是(　　) A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×10 23 个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol －1 D．6 g偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子 【 答案 】 B 【 解析 】 偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol －1 ；6.02×10 23 个偏二甲肼约为1 mol，其质量约为60 g；6 g偏二甲肼的物质的量为 ＝0.1 mol，含有的分子数为0.1N A 。 题组三　与物质的量有关的计算 11. 下列有关阿伏加德罗常数(N A )的说法错误的是(　　) A．32 g O 2 所含的原子数目为N A B．0.5 mol SO 2 含有的原子数目为1.5N A C．1 mol H 2 O含有H 2 O分子的数目为N A D．0.5N A 个氯气分子的物质的量是0.5 mol 【 答案 】 A 【 解析 】 32 g O 2 的物质的量是1 mol，氧原子的数目为2N A ，A错误；每摩尔SO 2 中含有3 mol原子，0.5 mol SO 2 中含有的原子数目为1.5N A ，B正确； 1 mol H 2 O中含有H 2 O分子的数目为N A ，C正确；根据n＝ 可知0.5N A 个氯气分子的物质的量是0.5 mol，D正确。 1 2 ．已知1.505×10 23 个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　　) A．16 g B．32 g C．64 g·mol －1 D．32 g·mol －1 【 答案 】 D 【 解析 】 X气体的物质的量n＝ ＝0.25 mol，X气体的摩尔质量M＝ ＝ ＝32 g·mol －1 。 ) ( 13 ．下列各物质所含原子个数由多到少的排列顺序为(　　) ①0.5 mol NH 3 　②4 g氦气　③4 ℃时9 mL水　④0.2 mol H 3 PO 4 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 【 答案 】 A 【 解析 】 　①一个NH 3 分子中含有4个原子，0.5 mol NH 3 中含有原子的物质的量为0.5 mol×4＝2 mol；②4 g氦气的物质的量为 ＝1 mol，氦气是单原子分子，故4 g氦气中所含氦原子的物质的量为1 mol；③4 ℃时9 mL水的质量为9 mL×1 g·mL －1 ＝9 g，其物质的量为 ＝0.5 mol，一个H 2 O分子中含有3个原子，故4 ℃时9 mL水中含有原子的物质的量为0.5 mol×3＝1.5 mol；④一个H 3 PO 4 分子中含有8个原子，故0.2 mol H 3 PO 4 中含有原子 的物质的量为0.2 mol×8＝1.6 mol。故所含原子数由多到少的排列顺序为①④③②，A项正确。 二． 解答题 （ 61 分） 14.计算填空 (1)等质量的CO和CO 2 ，物质的量之比为__ ___ ，氧原子个数之比为__ _____ 。 (2)1.5molH 2 SO 4 的质量是 _____ g，其中含有__ _____ molH，含有__ ______ g氧原子。 (3)9.03×10 23 个氨分子（NH 3 ）的物质的量为__ _____ mol，含有__ ______ mol氢原子，__ _______ mol电子。 【答案】11：7 11：14 147 3 96 1.5 4.5 15 【 解析 】(1)由公式 可知，质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，故等质量的CO和CO 2 ，物质的量之比为 ，氧原子个数之比为 ；故答案为：11:7；11:14。 (2) H 2 SO 4 的摩尔质量为 ，所以1.5 H 2 SO 4 的质量是 ，其中含有3 H和6 (即 )氧原子；故答案为：147；3；96。 (3)根据 ，可知 个氨分子的物质的量为 ，氢原子的物质的量为 ，1个NH 3 分子中含有10个电子，所以1.5 NH 3 分子含有15mol电子；故答案为：1.5；4.5；15。 15 ．据所学知识填空： (1)4.9g H 2 SO 4 含 个H 2 SO 4 分子，含氧原子数为 ，能和 molNaOH完全反应。 (2)含有相同碳原子数的CO和CO 2 ，其质量比为 。 (3)73gHCl的物质的量为 ，含分子数为 。 (4)有①2 mol CH 4 ，②9.03×10 23 个NH 3 分子，③85gH 2 S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是 。 (5)7.8g Na 2 X含有Na + 0.2mol，则Na 2 X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。 【 答案 】 (1) 0.1 (2)7:11 (3) 2mol (4)③①② (5) 78g/mol 32 【 解析 】（1）4.9g H 2 SO 4 含 个H 2 SO 4 分子，含氧原子为 ，含氧原子数为 ，NaOH中和H 2 SO 4 中的H + ，0.05molH 2 SO 4 能和0.1molNaOH完全反应。 （2）含有相同碳原子数的CO和CO 2 ，其物质的量之比为1:1， ，其质量比为7:11； ) ( （3）73gHCl的物质的量为 ，含分子数为 ； （4）①2 mol CH 4 ，②9.03×10 23 个NH 3 分子为 ，③85gH 2 S为 ，三种气体，根据计算这三种气体的物质的量从大到小的顺序是③①②； （5）7.8g Na 2 X含有Na + 0.2mol，Na 2 X的物质的量为0.1mol， ，则Na 2 X的摩尔质量为78g/mol，X的相对原子质量为 ； 16. 为促进植物生长，学生使用尿素[CO(NH 2 ) 2 ]作为氮肥，其水解反应为CO(NH 2 ) 2 + H 2 O = 2NH 3 ↑ + CO 2 ↑ 。 (1) 尿素的摩尔质量为______g/mol；若施用60 g尿素，生成氨气的物质的量为______mol。 【 答案 】 ：60；2 【 解析 】 ：M[CO(NH 2 ) 2 ]=12 + 16 + 2 × (14 + 21)=60g/mol ; n[CO(NH 2 ) 2 ]=60g / 60g/mol=1mol， 根据方程式，n(NH 3 )=2n[CO(NH 2 ) 2 ]=2mol。 (2) 该反应中，生成1 mol CO 2 时，消耗水分子数约为（ ） A. 6.02 × 10 23 B. 1.204 × 10 24 C. 1.806 × 10 24 D. 2.408 × 10 24 【 答案 】 ：A 【 解析 】 ：根据方程式，n(H 2 O)=n(CO 2 )=1mol，N(H 2 O)=1mol × 6.02 × 10 23 mol -1 =6.02 × 10 23 。 （3） 1 mol尿素中含有的原子总数约为______；尿素中碳、氧、氮、氢的物质的量之比为______。 【 答案 】 ：3.01 × 10^{24}；1 ∶ 1 ∶ 2 ∶ 4 【 解析 】 ：1个尿素分子含8个原子，1 mol尿素含8 mol原子，N = 8mol × 6.02 × 10 23 mol -1 =4.816 × 10 24 ；物质的量之比等于原子个数比。 （4） 关于尿素水解的物质的量计算，正确的是（ ） A. 物质的量不能用于计算气体体积 B. 0.25 mol尿素完全水解生成0.5 mol NH 3 C. 阿伏伽德罗常数只适用于固体物质 D. 1 mol尿素的质量是60 g/mol 【 答案 】 ：B 【 解析 】 ：根据方程式，n(NH 3 )=2n[CO(NH 2 ) 2 ]，0.25 mol尿素生成0.5 mol NH 3 ，B正确。 17.计算填空 9.75 g锌与含________ mol HCl的盐酸刚好完全反应，放出________ mol H 2 ，在溶液中有________ mol Zn 2＋ 和________ mol Cl － 。(已知Zn的相对原子质量为65) 【 答案 】 0.3　0.15　0.15　0.3 【 解析 】 　n(Zn)＝ ＝0.15 mol， Zn ＋ 2HCl == = ZnCl 2 ＋ H 2 ↑ 1 2 1 1 0.15 mol n(HCl) n(ZnCl 2 ) n(H 2 ) n(HCl)＝ ＝0.3 mol， n(H 2 )＝ ＝0.15 mol， n(ZnCl 2 )＝ ＝0.15 mol。 ) ( 18. 计算填空 （1） 1个 12 C的质量是akg，1个Na的质量是bkg，Na的摩尔质量是___（用含a、b的表达式表示）。 （2）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为__。若阿伏加德罗常数取6.02×10 23 mol -1 ，则可估算一个铝原子的质量约为__ 。 （3）下列各种物质中所含原子个数最多的是__（填序号）。 A．0.4mol氧气 B．4℃时5.4mL水 C．10gNe D．5.6gCO 【答案】 g•mol -1 27g•mol -1 4.49×10 -23 B 【 解析 】（1）一个原子的实际质量与 质量的 的比值是该原子的相对原子质量，因此钠的相对原子质量是 ，而摩尔质量以 为单位时，在数值上等于相对原子质量，故 的摩尔质量是 ；（2）铝的摩尔质量是 ， 个铝原子的质量是 ，故一个铝原子的质量为 ； （3）A项中 ；B项中 ；C项中 ；D项中 ，故原子个数最多的是B项。 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年暑假苏教版新高一化学预习手册3-《物质的量》 ( 一、 预习 目标 1.   准确理解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等核心概念的含义及相互关系，明确其在化学研究和计算中的重要意义。 2.   熟练掌握物质的量与微粒数目、物质质量之间的计算公式，并能准确进行相关计算，解决简单的化学定量问题。 3.   清晰认识物质的量及其相关物理量的单位，规范使用单位进行计算和表述。 4.   初步建立起宏观物质与微观粒子之间的联系，形成化学计量的思维方式，为后续化学知识的学习奠定基础 。 ) ( 二．预习 内容 （一）物质的量及其单位 —— 摩尔 成年人平均2000 mL/天 ， 相当于2 kg ，相当于多少个水分子？ 1.   物质的量概念 （1） 含义：把物质的宏观量(m、V)与微观粒子数量联系起来的物理量，国际单位制中七个基本物理量之一，符号n； （2） 物质的量用于表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。它是连接微观粒子数目和宏观物质质量、体积等物理量的桥梁。例如，在化学反应中，我们通过物质的量来精确确定各物质之间的反应比例。 2.   摩尔 （1） 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。规定1mol任何粒子的集合体所含的粒子数与0.012kg 12 C中所含的碳原子数相同。 （2） 摩尔（mol）：来自于拉丁文moles，原意为 “ 大量、堆积 ” 。2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1摩尔被定义为 “ 包含6.02214076 × 10 23 个基本粒子。 3 . 物质的量 的 表示方法： 如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H 2 指1 mol氢分子而不能指1 mol氢。 4 .   阿伏加德罗常数 把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A ，通常用6.02 × 10 23 mol -1 表示 。如1mol水分子中含有的水分子数约为6.02 × 10 23 个，2mol铁原子中含有的铁原子数为2 × 6.02 × 10 23 个。粒子可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子或它们的特定组合。 ) ( 【 国际单位制中七个基本物理量 】 （ 二 ） 、阿伏加德罗常数 1．定义：0.012 kg 12 C中所含碳原子数称为阿伏加德罗常数 2．符号：N A ，近似为 6.02 × 10 23 mol -1 3. 国际上规定，1 mol粒子集合体所含粒子数与0.012 kg 12 C中所含碳原子数相同。 4. 粒子 ：分子、原子、离子、质子、中子、电子等。 已知1个 12 C原子质量1.993 × 10 －26 kg，0.012 kg 12 C中有多少个碳原子？ 1 1 mol 任何粒子所含粒子数N A 个，约6.02 × 1023个。 （ 三 ）物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系 1. 观察下面4个式子，请同学们归纳n、N、N A 三者关系 n、N、N A 三者关系 【 即时理解 】学习了物质的量之后，某同学用下图表示对水的组成的进一步认识。请并说明这幅图的含义。 【 归纳 】 （1）物质的量的计量对象：只适用于微观粒子！！！不适合宏观物质； 1 mol H 2 O 1.5 mol H 0.5 mol OH - 5 mol e- … … （2）物质的量是一个专有名词，不得简化或增添任何字； （3）摩尔不是物理量，是物质的量的单位，符号 “ mol ” ； （4）阿伏加德罗常数NA是定值，N A ≈ 6.02 × 10 23 mol -1 ) ( （四） 、摩尔质量 1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M ，单位g · mol -1 或 kg · mol -1 2．数值：等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 。 3．公式: 4.推导 公式: 【 辨析 】 ： 【 问题 】 ： 1mol任何微粒的质量都一样吗？1mol微粒的质量到底等于多少呢？ 1mol任何物质（粒子）的质量，以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 5 .摩尔质量意义： 物 质的量在难以称量的微观粒子与可称量的物质之间搭建了桥梁 注意点：一一对应；注意单位 【 即时理解 】35.5gNa 2 SO 4 的物质的量是多少？含有钠离子多少个？（写出计算过程） ) ( 【归纳】 （五） 、物质的量在化学方程式中的应用 1.化学方程式的含义 2.结论：化学方程式中物质化学式前的系数之比等于各物质的物质的量之比。 ) ( 三．知识提炼 （一）、物质的量及其单位 —— 摩尔 1.物质的量：是表示含有一定数目 ________ 的集合体的物理量，符号为 ____ ，是国际单位制中七个基本物理量之一。 2.单位：物质的量的单位是 ________ ，简称 ____ ，符号为 ____ 。 3.使用注意：使用物质的量时，必须指明 ________ （分子、原子、离子、电子、质子等），如 “ 1 mol H ₂ O ”“ 2 mol Na ⁺” 。 （二）、阿伏伽德罗常数 1.定义： ________ kg ¹² C 中所含的碳原子数称为阿伏伽德罗常数，符号为 ____ 。 2.近似值：通常用 ________ mol ⁻¹ 表示阿伏伽德罗常数的近似值 。 3.意义：1 mol 任何粒子的粒子数均 ________ 阿伏伽德罗常数个，如1 mol H ₂ 含有 ________ 个氢分子。 （三）、物质的量、阿伏伽德罗常数、微粒数的关系 1.计算公式： ________ （N 表示微粒数，n 表示物质的量，N A 表示阿伏伽德罗常数）。 2.   推导公式：N = ________ ；N A = ________ 。 3.应用：0.5 mol O ₂ 中含有的氧分子数为 ________ ，氧原子数为 ________ 。 （二）、阿伏伽德罗常数 1.定义： ________ kg ¹² C 中所含的碳原子数称为阿伏伽德罗常数，符号为 ____ 。 2.近似值：通常用 ________ mol ⁻¹ 表示阿伏伽德罗常数的近似值 。 3.意义：1 mol 任何粒子的粒子数均 ________ 阿伏伽德罗常数个，如1 mol H ₂ 含有 ________ 个氢分子。 （三）、物质的量、阿伏伽德罗常数、微粒数的关系 1.计算公式： ________ （N 表示微粒数，n 表示物质的量，N A 表示阿伏 伽德罗常数）。 ) ( 2.推导公式：N = ________ ；N A = ________ 。 3.应用：0.5 mol O ₂ 中含有的氧分子数为 ________ ，氧原子数为 ________ 。 （四）、摩尔质量 1.定义：________的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为 ____ ，单位是 ________ 。 2.数值关系：以 ________ 为单位时，摩尔质量在数值上 ________ 该粒子的相对原子质量或相对分子质量 。如H ₂ O的摩尔质量为 ________ 。 3.计算公式：n = m/M（m 表示物质的质量），推导可得m = ________ ，M = ________ 。 4.应用：22 g CO ₂ 的物质的量为 ________ ，其中含有的CO ₂ 分子数为 ________ 。 （五）、物质的量在化学方程式中的应用 1.本质：化学方程式中各物质的 ________ 之比等于对应物质的 ________ 之比 。 2.示例：对于反应2H 2 + O 2 2H 2 O，H 2 、O 2 、H 2 O的化学计量数之比为 ________ ，则消耗2 mol H 2 时，需O 2 ________ mol，生成H 2 O ________ mol。 3.计算步骤：根据化学方程式列出 ________ 关系，结合已知条件进行物质的量、质量等物理量的换算。 ) ( 四．经典例题 例 1.下列关于物质的量的说法正确的是（ ） A. 物质的量是物质的质量 B. 物质的量是表示物质数量的物理量 C. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 D. 物质的量的单位是克 例 2.   1 mol H ₂ O中含有的水分子数约为（ ） A. 3.01 × 10 ²³ B. 6.02 × 10 ²³ C. 1.204 × 10 ²⁴ D. 6.02 × 10 ²² 例3 .下列说法正确的是（ ） A. 1 mol 氢 B. 1 mol H ₂ SO ₄ 中含4 mol 氧 C. 1 mol 氧气分子 D. 1 mol 钠元素 例4 .已知N A 为阿伏伽德罗常数，2 mol CO ₂ 中含有的氧原子数为（ ） A. N A B. 2N A C. 4N A D. 6N A 例5. 学生在实验室用碳酸钙（CaCO 3 ）与稀盐酸反应制备二氧化碳。 （1） 若取用10 g碳酸钙（CaCO 3 摩尔质量为100 g/mol），则碳酸钙的物质的量为______mol；完全反应时，理论上生成二氧化碳的分子数约为______。 （2） 该反应中，若生成0.2 mol CO 2 ，消耗HCl的物质的量为（ ） A. 0.1 mol B. 0.2 mol C. 0.4 mol D. 0.6 mol （3） 1 mol CaCO 3 中含有的氧原子数约为______；CaC O 3 中钙、碳、氧的物质的量之比为______。 （4） 下列关于该实验中物质的量的说法，错误的是（ ） A. 物质的量可描述反应中微观粒子的变化 B. 0.5 mol CaCO 3 的质量为50 g C. 阿伏伽德罗常数精确值为6.02 × 10 23 mol -1 D. 化学方程式计量数之比等于物质的量之比 ) ( 五．分层练习 《基础过关》 一．选择题 1 .阿伏伽德罗常数的近似值为（ ） A. 6.02 × 10 ²² mol ⁻¹ B. 6.02 × 10 ²³ mol ⁻¹ C. 6.02 × 10 ²⁴ mol ⁻¹ D. 6.02 × 10 ²⁵ mol ⁻¹ 2 .下列物质中，摩尔质量最大的是（ ） A. H ₂ B. H ₂ O C. CO ₂ D. O ₂ 3 .32 g O ₂ 的物质的量为（ ） A. 0.5 mol B. 1 mol C. 2 mol D. 3 mol 4 .下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量 B. H的摩尔质量是1 g C. 12 g ¹² C所含原子数为阿伏伽德罗常数 D. 2 mol H ₂ O的摩尔质量是1 mol H ₂ O的2倍 5 .某气体质量为88 g，物质的量为2 mol，则该气体的摩尔质量为（ ） A. 44 g B. 44 g/mol C. 88 g/mol D. 22 g/mol 6 .化学反应2H 2 +O 2 2H 2 O中，H ₂ 、O ₂ 、H ₂ O的物质的量之比为（ ） A. 1 ∶ 1 ∶ 2 B. 2 ∶ 1 ∶ 2 C. 1 ∶ 2 ∶ 2 D. 2 ∶ 2 ∶ 1 7 .若要生成36 g H ₂ O，根据2H 2 +O 2 2H 2 O，需消耗O ₂ 的物质的量为（ ） A. 0.5 mol B. 1 mol C. 1.5 mol D. 2 mol 8 .1 mol Na ⁺ 中含有的电子数约为（ ） A. 6.02 × 10 ²³ B. 11 × 6.02 × 10 ²³ C. 10 × 6.02 × 10 ²³ D. 23 × 6.02 × 10 ²³ 9 .下列物质中，含原子数最多的是（ ） A. 0.5 mol O ₂ B. 1 mol H ₂ O C. 1 mol CO ₂ D. 0.25 mol NH ₃ 10 .设N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 1 mol N ₂ 含有的原子数为N A B. 0.5 mol SO ₂ 中含有的分子数为3.01 × 10 23 C. 2 mol H ₂ O的质量为18 g D. 1 mol 任何物质都含有6.02 × 10 ²³ 个分子 1 1 .已知N A 为阿伏伽德罗常数，14 g N ₂ 中含有的氮分子数为（ ） A. 0.5N A B. N A C. 2N A D. 14N A 12 .等物质的量的SO ₂ 和SO ₃ 中，氧原子数之比为（ ） A. 2 ∶ 3 B. 3 ∶ 2 C. 1 ∶ 1 D. 4 ∶ 5 1 3 .下列关于摩尔质量的说法错误的是（ ） A. 摩尔质量的单位是g/mol B. HCl的摩尔质量数值上等于其相对分子质量 C. 1 mol H ₂ 的质量为2 g/mol D. 1 mol 任何物质的质量以克为单位时，数值与该物质的摩尔质量相等 ) ( 二．解答题 1 4 . 古代青铜器（主要成分Cu-Sn合金）的冶炼涉及反应：SnO 2 + 2C Sn + 2CO ↑ 。 （1） 若冶炼得到11.9 g锡（Sn摩尔质量为119 g/mol），则锡的物质的量为______mol；消耗碳的质量为______g。 (2) 该反应中，生成0.5 mol CO时，转移电子数约为（ ） A. 3.01 × 10 23 B. 6.02 × 10 23 C. 9.03 × 10 23 D. 1.204 × 10 24 （3） 1 mol SnO 2 中含有的原子总数约为______；SnO 2 的摩尔质量为______g/mol。 （4） 关于该反应的物质的量计算，正确的是（ ） A. 1 mol SnO_2完全反应生成2 mol CO B. 冶炼1 mol Sn需要2 mol C和1 mol O 2 C. 物质的量不能用于描述合金的组成 D. 阿伏伽德罗常数与化学反应无关 ) ( 《达标检测》（时间： 6 0分钟 满分： 10 0分） 一．选择题（39分） 1．下列说法中错误的是(　　) A．物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量 B．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 C．1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 2．下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是(　　) A．1 mol OH － 的质量为17 g·mol －1 B．二氧化碳的摩尔质量为44 g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子的质量约等于 g 3．下列说法不正确的是(　　) A．6.02×10 23 个钠离子的物质的量约为1 mol B．1 mol氧约含6.02×10 23 个氧分子 C．1 mol 氯化钙里含3 mol离子 D．1 mol H ＋ 中含有的氢离子数为N A 4 ．下列叙述中正确的是(　　) A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数 B．1 mol O 2 中约含有6.02×10 23 个氧气分子 C．1 mol H 2 中含有2 mol氢离子和2N A 个电子 D．阿伏伽德罗常数就是6.02×10 23 5 ．等质量的CH 4 和H 2 O，物质的量之比为（   ） A．2：3 B．5：4 C．7：5 D．9：8 6 ．空气中的氧分子在阳光紫外线、闪电等外界因素作用下，会生成氧负离子(O 2 - )。O 2 - 的摩尔质量为（   ） A．33 g B．33 g· mol -1 C．32 g D．32 g· mol -1 7 ．课堂上同学们学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习。下课后大家根据个人体验，对物质的量这一新概念又展开了热烈的讨论，交流学习心得。以下是几位同学的谈话记录。你认为错误的是(　　) A．物质的量将一定数目微观粒子与可称量的物质之间联系起来了，以后我们就可让“质量”这一个物理量“下岗”了 B．使用物质的量时要指明所计量的微观粒子是谁，最好用化学式表示，既规范又简洁准确 C．化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，这样以后依据化学方程式进行计算时就可以用物质的量关系进行计算了 ) ( D．学习了物质的量后，我们就能大致知道一杯水中大约有多少个水分子了 8 ．下列叙述正确的是(　　) A．摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位 B．1 mol二氧化碳中含有1 mol碳和2 mol氧 C．含有6.02×10 23 个氧原子的H 3 PO 4 的物质的量是0.25 mol D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子 9 ．现有CO、CO 2 、O 3 三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为(　　) A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2 1 0 ．偏二甲肼(C 2 H 8 N 2 )是一种高能燃料，燃烧产生巨大的能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。下列关于偏二甲肼的叙述正确的是(　　) A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×10 23 个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol －1 D．6 g偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子 11. 下列有关阿伏加德罗常数(N A )的说法错误的是(　　) A．32 g O 2 所含的原子数目为N A B．0.5 mol SO 2 含有的原子数目为1.5N A C．1 mol H 2 O含有H 2 O分子的数目为N A D．0.5N A 个氯气分子的物质的量是0.5 mol 1 2 ．已知1.505×10 23 个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　　) A．16 g B．32 g C．64 g·mol －1 D．32 g·mol －1 13 ．下列各物质所含原子个数由多到少的排列顺序为(　　) ①0.5 mol NH 3 　②4 g氦气　③4 ℃时9 mL水　④0.2 mol H 3 PO 4 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 二． 解答题 （ 61 分） 14.计算填空 (1)等质量的CO和CO 2 ，物质的量之比为__ ___ ，氧原子个数之比为__ _____ 。 (2)1.5molH 2 SO 4 的质量是 _____ g，其中含有__ _____ molH，含有__ ______ g氧原子。 (3)9.03×10 23 个氨分子（NH 3 ）的物质的量为__ _____ mol，含有__ ______ mol氢原子，__ _______ mol电子。 15 ．据所学知识填空： (1)4.9g H 2 SO 4 含 个H 2 SO 4 分子，含氧原子数为 ，能和 molNaOH完全反应。 (2)含有相同碳原子数的CO和CO 2 ，其质量比为 。 (3)73gHCl的物质的量为 ，含分子数为 。 (4)有①2 mol CH 4 ，②9.03×10 23 个NH 3 分子，③85gH 2 S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是 。 (5)7.8g Na 2 X含有Na + 0.2mol，则Na 2 X的摩尔质量为 ，X的相对原子质量为 。 16. 为促进植物生长，学生使用尿素[CO(NH 2 ) 2 ]作为氮肥，其水解反应为CO(NH 2 ) 2 + H 2 O = 2NH 3 ↑ + CO 2 ↑ 。 (1) 尿素的摩尔质量为______g/mol；若施用60 g尿素，生成氨气的物质的量为______mol。 (2) 该反应中，生成1 mol CO 2 时，消耗水分子数约为（ ） A. 6.02 × 10 23 B. 1.204 × 10 24 C. 1.806 × 10 24 D. 2.408 × 10 24 （3） 1 mol尿素中含有的原子总数约为______；尿素中碳、氧、氮、氢的物质的量之比为______。 （4） 关于尿素水解的物质的量计算，正确的是（ ） A. 物质的量不能用于计算气体体积 B. 0.25 mol尿素完全水解生成0.5 mol NH 3 ) ( C. 阿伏伽德罗常数只适用于固体物质 D. 1 mol尿素的质量是60 g/mol 17.计算填空 9.75 g锌与含________ mol HCl的盐酸刚好完全反应，放出________ mol H 2 ，在溶液中有________ mol Zn 2＋ 和________ mol Cl － 。(已知Zn的相对原子质量为65) 18. 计算填空 （1） 1个 12 C的质量是akg，1个Na的质量是bkg，Na的摩尔质量是___（用含a、b的表达式表示）。 （2）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为__。若阿伏加德罗常数取6.02×10 23 mol -1 ，则可估算一个铝原子的质量约为__ 。 （3）下列各种物质中所含原子个数最多的是__（填序号）。 A．0.4mol氧气 B．4℃时5.4mL水 C．10gNe D．5.6gCO ) 学科网（北京）股份有限公司 $$