第4课 气体摩尔体积-【新高一化学衔接】2024年新高一化学暑假衔接课程（苏教版2019）

新高一化学暑假衔接课程（苏教版） 第4课 气体摩尔体积 【内容导航】 1．决定物质体积大小的因素； 2．阿伏加德罗定律； 3．气体摩尔体积。 一、决定物质体积的因素 1．物质的聚集状态 固态、液态、气态物质中，微粒的_____________、____________是不同的。不同聚集状态的物质__________的差异导致了物质性质的不同。 物质的聚集状态 微观结构 微粒的运动方式 宏观性质 固态 微粒排列________，微粒间空隙______ 在固定的位置上________ 有固定的形状，几乎不能被压缩 液态 微粒间排列________，微粒间空隙________ 可以________ 没有固定的形状，但不易被压缩 气态 微粒间距离________ 可以________ 没有固定的形状，容易被压缩 2．从微观角度分析物质体积大小的影响因素 (1)分析不同聚集状态物质的体积 【交流讨论】 1．计算1mol下列物质的体积： 物质 状态 摩尔质量/g·mol-1 密度 1mol物质的体积 Al 固态 26.98 2.70 g·cm-3 Fe 固态 55.85 7.86 g·cm-3 H2O 液态 18.02 0.998 g·cm-3 C2H5OH 液态 46.07 0.789 g·cm-3 H2 气态 2.016 0.0899 g·L-1 N2 气态 28.02 1.25 g·L-1 CO 气态 28.01 1.25 g·L-1 固态和液态密度在25℃(298K)、1.01×105Pa条件下测定，气体密度在0℃(273K)、1.01×105Pa条件下测定。 2．分析表中的数据，你能得出哪些结论？ 3．影响物质体积的因素有哪些？ (2)影响物质体积的微观因素 粒子的数目 粒子的大小 粒子间的距离 固体体积 液体体积 气体体积 当微粒数一定时，固态物质或液态物质的体积由___________决定，气态物质的体积主要取决于________________。 (3)粒子数目相同时物质的体积关系 同温同压下，不同的固体或液体，由于粒子的________不同，因此________不同；不同的气体，由于粒子间的距离几乎________，因此________大致相同。 【即学即练1】有关物质的体积的说法不正确的是（ ） A．固体和液体的体积主要是由物质的微粒数目和微粒的大小决定的 B．气体的体积与温度和压强有关 C．当温度和压强一定时，任何具有相同微粒数的物质都具有相同的体积 D．当温度和压强一定时，1mol气体的体积大致相等 二、阿伏加德罗定律 1．阿伏加德罗定律 (1)阿伏加德罗定律：相同的温度和压强下，粒子数相同的任何________都具有大致相同的________。 (2)推论 当温度和压强一定时，气体的物质的量（或分子数）之比等于________之比。 即：T、P一定时，________________________ (3)适用范围：阿伏加德罗定律适用于________气体，包括________气体。 2．适用范围 阿伏加德罗定律适用于________气体，包括________气体。 3．阿伏加德罗定律的推论 (1)同温同压下，气体的物质的量之比等于________比。 即：T、p相同，＝ (2)同温同体积下，气体的物质的量之比等于________比。 即：T、V相同， ＝ (3)由ρ=，分子和分母都除以n，得ρ=。 同温、同压下，气体的密度与其________________________成正比。 即：T、p相同，＝。 由ρ = ，已知标准状况下，Vm=22.4L·mol-1，由此可以计算标准状况下气体的密度或气体的摩尔质量（相对分子质量）。 【即学即练2】下列叙述正确的是(　　) A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等 B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等 C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等 【即学即练3】在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是(　　) A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3 三、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 (1)定义：单位__________的气体所占有的________。 (2)符号：________，单位________________________________。 (3)计算公式：Vm＝________。 2．影响气体摩尔体积的因素 气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和________。 3．标准状况下的气体摩尔体积 在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为____________，即标准状况下，气体摩尔体积约为________________，其中，标准状况是指温度为___________、压强为___________。 标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 【交流讨论】 1．气体摩尔体积和标准状况下的气体摩尔体积的关系是什么？ 2．22.4L·mol-1与标况下的气体摩尔体积有什么关系？ 3．22.4L·mol-1仅仅是标况下的气体摩尔体积吗？ 4．使用气体摩尔体积时，要注意哪些问题？ 【即学即练4】填空 (1)标准状况下，0.5molN2的体积约为_______，1.5molO2的体积约为_______。 (2)标准状况下，33.6LN2的物质的量为_______，8.96LCO2气体的物质的量为________。 (3)标准状况下，2gH2的体积约为_______，11.2LCH4的质量为_______。 【即学即练5】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．标准状况下，22.4 L Cl2含有原子子数为NA C．标准状况下，22.4 L H2O所含有原子数为3NA D．同温同压下，NA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2∶1 【即学即练6】现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则： (1)该气体的物质的量为 。 (2)该气体所含原子总数为 。 (3)该气体在标准状况下的体积为 。 (4)该气体在标准状况下的密度为 。 (5)该气体一个分子的质量为 。 【即学即练7】(1)相同条件下，某容器共收集到1体积CO2、3体积H2，该容器中CO2、H2的物质的量之比是 ；若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子数相等，则CO2、H2的质量之比是 。 (2)44 g M和49 g N恰好完全反应生成76 g B和一定量的气体F。若F的相对分子质量为34，则标准状况下F的体积为 。 第4课 气体摩尔体积 当堂检测 满分10分 限时15分钟 姓名：______________ 1．(1分)下列有关气体体积的叙述中，正确的是(　　) A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L 2．(1分)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　) A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA C．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA D．标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA 3．(1分)同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的(　　) A．质量相同，体积不同 B．分子数相同，质量不同 C．体积相同，分子数不同 D．体积相同，原子数不同 4．(1分)下列各组物质中，所含分子数相同的是(　　) A．2 L SO2和2 L CO2 B．9 g水和标准状况下11.2 L CO2 C．标准状况下，1 mol氧气和22.4 L水 D．0.1 mol H2和2.24 L HCl气体 5．(1分)下列说法中正确的是(　　) A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 6．(1分)在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为(　　) A．46 B．28 C．44 D．64 7．(4分)(1)在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为________。 (2)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是________。 (3)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为______________，在标准状况下，该气体的体积是________。 第4课 气体摩尔体积 同步练习 1．现有下列四种因素：①温度 ②压强　③气体微粒数　④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积(Vm)有显著影响的是(　　) A．③④ B．①②③ C．①② D．全部 2．下列物质的体积约为22.4 L的是(　　) A．标准状况下1 mol H2O B．20 ℃、101 kPa时36.5 g HCl C．常温常压下17 g NH3 D．标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．非标准状况下，1 mol NH3的体积不可能是22.4 L B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 L C．11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2 L H2中含有的分子数为0.5NA 4．在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是(　　) A．11.43 B．22.86 C．80.01 D．160.02 5．下列叙述正确的是 (　　) A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小 D．质量相等的一氧化碳和氮气，体积也相等 6．标准状况下，密度最小的气体是(　　) A．NO2 B．SO2 C．O2 D．CH4 7．同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含原子总数相等(两个容器中均只有一种气体)，则A、B两容器的容积之比为(　　) A．1∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．1∶1 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．含有NA个氮原子的氮气的体积约为11.2 L B．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D．常温常压下，64 g SO2中含有的原子数为3NA 9．(1)标准状况下，33.6 L N2的物质的量为 mol，其分子数为 。 (2)0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该气体的气体摩尔体积为 ，气体所处的条件 (填“是”或“不是”)标准状况。 10．(1)等质量的O2和SO2，物质的量之比为 ，在相同条件下的体积之比为 ，原子数之比为 。 (2)同温同压下，相同体积为CO2和O2的质量比为 。 第1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$新高一化学暑假衔接课程（苏教版） 第4课 气体摩尔体积 【内容导航】 1．决定物质体积大小的因素； 2．阿伏加德罗定律； 3．气体摩尔体积。 一、决定物质体积的因素 1．物质的聚集状态 固态、液态、气态物质中，微粒的运动方式、微粒间的距离是不同的。不同聚集状态的物质微观结构的差异导致了物质性质的不同。 物质的聚集状态 微观结构 微粒的运动方式 宏观性质 固态 微粒排列紧密，微粒间空隙小 在固定的位置上振动 有固定的形状，几乎不能被压缩 液态 微粒间排列较紧密，微粒间空隙较小 可以自由移动 没有固定的形状，但不易被压缩 气态 微粒间距离较大 可以自由移动 没有固定的形状，容易被压缩 2．从微观角度分析物质体积大小的影响因素 (1)分析不同聚集状态物质的体积 【交流讨论】 1．计算1mol下列物质的体积： 物质 状态 摩尔质量/g·mol-1 密度 1mol物质的体积 Al 固态 26.98 2.70 g·cm-3 9.99 cm3 Fe 固态 55.85 7.86 g·cm-3 7.12 cm3 H2O 液态 18.02 0.998 g·cm-3 18.06 cm3 C2H5OH 液态 46.07 0.789 g·cm-3 58.39 cm3 H2 气态 2.016 0.0899 g·L-1 22.42 L N2 气态 28.02 1.25 g·L-1 22.42 L CO 气态 28.01 1.25 g·L-1 22.41 L 固态和液态密度在25℃(298K)、1.01×105Pa条件下测定，气体密度在0℃(273K)、1.01×105Pa条件下测定。 2．分析表中的数据，你能得出哪些结论？ (1)相同条件下，1 mol固体、液体的体积差别较大。 (2)相同条件下，1 mol气体的体积近似相等。 (3)在标准状况（1.01×105Pa、273K）下，1mol气体的体积约为22.4 L。 3．影响物质体积的因素有哪些？ 在温度和压强一定时，物质的体积主要由微粒数、微粒的大小和微粒间的距离来决定。 (2)影响物质体积的微观因素 粒子的数目 粒子的大小 粒子间的距离 固体体积 √ √ × 液体体积 √ √ × 气体体积 √ × √ 当微粒数一定时，固态物质或液态物质的体积由微粒大小决定，气态物质的体积主要取决于微粒间的距离。 (3)粒子数目相同时物质的体积关系 同温同压下，不同的固体或液体，由于粒子的大小不同，因此体积不同；不同的气体，由于粒子间的距离几乎相等，因此体积大致相同。 【即学即练1】有关物质的体积的说法不正确的是（ ） A．固体和液体的体积主要是由物质的微粒数目和微粒的大小决定的 B．气体的体积与温度和压强有关 C．当温度和压强一定时，任何具有相同微粒数的物质都具有相同的体积 D．当温度和压强一定时，1mol气体的体积大致相等 答案：C 解析：温度和压强一定时，任何具有相同微粒数的气体具有相同的体积，故C选项错误。 二、阿伏加德罗定律 1．阿伏加德罗定律 (1)阿伏加德罗定律：相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有大致相同的体积。 (2)推论 当温度和压强一定时，气体的物质的量（或分子数）之比等于体积之比。 即：T、P一定时， = = (3)适用范围：阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体。 2．适用范围 阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体。 3．阿伏加德罗定律的推论 (1)同温同压下，气体的物质的量之比等于体积比。 即：T、p相同，＝ (2)同温同体积下，气体的物质的量之比等于压强比。 即：T、V相同， ＝ (3)由ρ=，分子和分母都除以n，得ρ=。 同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量(或是摩尔质量)成正比。 即：T、p相同，＝。 由ρ = ，已知标准状况下，Vm=22.4L·mol-1，由此可以计算标准状况下气体的密度或气体的摩尔质量（相对分子质量）。 【即学即练2】下列叙述正确的是(　　) A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等 B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等 C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等 答案：B 解析：只有气体物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等。具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数。因温度、压强不能确定，故1 L CO和1 L O2的物质的量大小也不能确定，即二者的质量大小无法比较。 【即学即练3】在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是(　　) A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3 答案：D 解析：由体积比等于物质的量之比，可知化学方程式为2X2＋3Y2===2Z，再由原子守恒可知Z的化学式为X2Y3。 三、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 (1)定义：单位物质的量的气体所占有的体积。 (2)符号：Vm，单位L·mol－1(或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。 (3)计算公式：Vm＝。 2．影响气体摩尔体积的因素 气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。 3．标准状况下的气体摩尔体积 在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，即标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，其中，标准状况是指温度为0℃(273K)、压强为1.01×105Pa 。 标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 【交流讨论】 1．气体摩尔体积和标准状况下的气体摩尔体积的关系是什么？ 标准状况下的气体摩尔体积是气体摩尔体积的一个特例。 2．22.4L·mol-1与标况下的气体摩尔体积有什么关系？ 标况下，Vm≈ 22.4L·mol-1。 3．22.4L·mol-1仅仅是标况下的气体摩尔体积吗？ 不是，其他条件下，Vm也可能等于22.4L·mol-1。 4．使用气体摩尔体积时，要注意哪些问题？ (1)要指明状态； (2)气体摩尔体积只适用于气体和气体混合物。 【即学即练4】填空 (1)标准状况下，0.5molN2的体积约为_______，1.5molO2的体积约为_______。 (2)标准状况下，33.6LN2的物质的量为_______，8.96LCO2气体的物质的量为________。 (3)标准状况下，2gH2的体积约为_______，11.2LCH4的质量为_______。 答案：(1)11.2L 33.6L (2)1.5mol 0.4mol (3)22.4L 8g 【即学即练5】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．标准状况下，22.4 L Cl2含有原子子数为NA C．标准状况下，22.4 L H2O所含有原子数为3NA D．同温同压下，NA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2∶1 答案：D 解析：A项，32 g O2为1 mol，但未指明标准状况，故无法计算出体积，错误；B项，标准状况下22.4 L Cl2含有原子数为2NA，错误；C项，H2O在标准状况下为液态，错误；D项，同温同压下，气体的体积之比等于气体分子数之比，正确。 【即学即练6】现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则： (1)该气体的物质的量为 。 (2)该气体所含原子总数为 。 (3)该气体在标准状况下的体积为 。 (4)该气体在标准状况下的密度为 。 (5)该气体一个分子的质量为 。 答案：(1) mol　(2)　(3) L (4) g·L－1　(5) g 解析：根据标准状况下气体体积相关计算关系n＝＝＝进行求解。由质量和标准状况下的体积可求气体的密度，也可由M＝Vm·ρ求气体的密度；气体摩尔质量(M g·mol－1)与阿伏加德罗常数(NA)的比值，即为一个分子的质量。 【即学即练7】(1)相同条件下，某容器共收集到1体积CO2、3体积H2，该容器中CO2、H2的物质的量之比是 ；若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子数相等，则CO2、H2的质量之比是 。 (2)44 g M和49 g N恰好完全反应生成76 g B和一定量的气体F。若F的相对分子质量为34，则标准状况下F的体积为 。 答案：(1)1∶3　22∶1　(2)11.2 L 解析：(1)相同条件下，CO2和H2的体积之比等于物质的量之比；若两种气体所含分子数相同，即二者物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，为44∶2＝22∶1。(2)根据质量守恒可求出m(F)＝44 g＋49 g－76 g＝17 g，n(F)＝＝0.5 mol，在标准状况下V(F)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。 第4课 气体摩尔体积 当堂检测 满分10分 限时15分钟 姓名：______________ 1．(1分)下列有关气体体积的叙述中，正确的是(　　) A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L 答案：B 解析：对于气体物质，在一定温度和压强下，分子间的距离远大于分子本身的大小，因此其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A错误、B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化，体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，故C错误；气体摩尔体积会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积，故D错误。 2．(1分)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　) A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA C．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA D．标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA 答案：B 解析：常温常压(非标准状况)下，11.2 L CO2的物质的量不是0.5 mol，所含原子数不是1.5NA；48 g O3的物质的量为1 mol，所含氧原子数为3NA；标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；标准状况下22.4 L H2的物质的量为1 mol，所含氢原子数为2NA。 3．(1分)同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的(　　) A．质量相同，体积不同 B．分子数相同，质量不同 C．体积相同，分子数不同 D．体积相同，原子数不同 答案：B 解析：同温同压下，物质的量相同的氢气和氧气，其分子数和体积都相同；它们都是双原子分子，含有的原子数也相同；它们的摩尔质量不同，其质量一定不同。 4．(1分)下列各组物质中，所含分子数相同的是(　　) A．2 L SO2和2 L CO2 B．9 g水和标准状况下11.2 L CO2 C．标准状况下，1 mol氧气和22.4 L水 D．0.1 mol H2和2.24 L HCl气体 答案：B 解析：A项，没有指明气体所处的状态，无法判断二者所含分子数是否相同；B项，9 g水的物质的量为0.5 mol，标准状况下11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol，故二者所含分子数相同；C项，标准状况下，水不是气体，则22.4 L水的物质的量不是1 mol，二者所含分子数不相同；D项，没有指明HCl气体所处的状态，无法判断二者所含分子数是否相同。 5．(1分)下列说法中正确的是(　　) A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 答案：D 解析：A、B项，均未指明标准状况；C项水为液态。 6．(1分)在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为(　　) A．46 B．28 C．44 D．64 答案：A 解析：＝，M(A)＝＝46 g·mol－1。 7．(4分)(1)在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为________。 (2)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是________。 (3)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为______________，在标准状况下，该气体的体积是________。 答案：(1)11.2 L　(2)4 g H2　(3)28 g·mol－1　0.224 L 解析：相对分子质量和摩尔质量在数值上相等。在标准状况下1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。 第4课 气体摩尔体积 同步练习 1．现有下列四种因素：①温度 ②压强　③气体微粒数　④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积(Vm)有显著影响的是(　　) A．③④ B．①②③ C．①② D．全部 答案：C 解析：对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，则微粒本身大小可忽略不计，所以影响气体摩尔体积的因素主要有温度和压强，故选C。 2．下列物质的体积约为22.4 L的是(　　) A．标准状况下1 mol H2O B．20 ℃、101 kPa时36.5 g HCl C．常温常压下17 g NH3 D．标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体 答案：D 解析：A项中水在标准状况下为液态；B、C中气体的物质的量都为1 mol，但不处于标准状况下。 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．非标准状况下，1 mol NH3的体积不可能是22.4 L B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 L C．11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2 L H2中含有的分子数为0.5NA 答案：D 解析：同时改变温度与压强，在非标准状况下，1 mol NH3的体积也可能是22.4 L，A项错误；氦气为单原子分子，故含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L，B项错误；未指明气体所处状态，不能确定11.2 L Cl2的物质的量，C项错误；标准状况下，11.2 L H2的物质的量为0.5 mol，D项正确。 4．在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是(　　) A．11.43 B．22.86 C．80.01 D．160.02 答案：C 解析：由反应知，若有2 mol X分解，则生成的气体A、B、C的物质的量分别为1 mol、2 mol、4 mol，混合气体的平均摩尔质量为氢气摩尔质量的11.43倍，故为22.86 g·mol－1，总质量为7 mol×22.86 g·mol－1＝160.02 g。由质量守恒定律可得，2 mol X的质量为160.02 g，M(X)＝80.01 g·mol－1，则X的相对分子质量为80.01。 5．下列叙述正确的是 (　　) A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小 D．质量相等的一氧化碳和氮气，体积也相等 答案：B 解析：选项A中的物质没有指明为气体；选项C、D中没有指明同温同压。 6．标准状况下，密度最小的气体是(　　) A．NO2 B．SO2 C．O2 D．CH4 答案：D 解析：同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，密度最小说明该气体的摩尔质量最小，摩尔质量最小的是甲烷。 7．同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含原子总数相等(两个容器中均只有一种气体)，则A、B两容器的容积之比为(　　) A．1∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．1∶1 答案：B 解析：同温同压下，气体摩尔体积相等，A容器中H2和B容器中NH3所含原子总数相等，根据分子构成知，氢气和氨的分子个数之比为2∶1，根据V＝n·Vm＝知，二者体积之比等于其分子个数之比，为2∶1，故选B。 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．含有NA个氮原子的氮气的体积约为11.2 L B．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D．常温常压下，64 g SO2中含有的原子数为3NA 答案：D 解析：A项，N2为0.5 mol，但没有给出气体所处的条件，无法确定气体体积；B项，水在标准状况下不是气体；C项，该条件下11.2 L Cl2的物质的量不是0.5 mol；D项，64 g SO2物质的量为1 mol，含有3 mol原子，即原子数为3NA。 9．(1)标准状况下，33.6 L N2的物质的量为 mol，其分子数为 。 (2)0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该气体的气体摩尔体积为 ，气体所处的条件 (填“是”或“不是”)标准状况。 答案：(1)1.5　9.03×1023　(2)24.5 L·mol－1　不是 解析：(1)n＝＝1.5 mol，N＝1.5 mol×6.02×1023 mol－1＝9.03×1023。(2)根据Vm＝可得，Vm＝＝24.5 L·mol－1。由于标准状况下的气体摩尔体积Vm为22.4 L·mol－1，故该气体所处的条件不是标准状况。 10．(1)等质量的O2和SO2，物质的量之比为 ，在相同条件下的体积之比为 ，原子数之比为 。 (2)同温同压下，相同体积为CO2和O2的质量比为 。 答案：(1)2∶1　2∶1　4∶3　(2)11∶8 解析：(1)设二者质量均为m g，物质的量之比为∶＝2∶1，在相同条件下的体积之比等于物质的量之比为2∶1，原子个数之比为(2×2)∶(1×3)＝4∶3。(2)在该条件下，气体的分子数相同，即物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为44∶32＝11∶8。 第1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$