云南省云师大附中2026届高三上学期高考适应性月考（一）化学试卷

化学试卷 注意事项： 1、答题前，考生务必用黑色碳赤笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需玫动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23Mg一24S一32 Cl-35.5Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.新质生产力涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法错误的是 A.创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中所含的氘与互为同位素 B.可精确控制硬化过程的编程水泥属于无机非金属材料 C.具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体 D.用于人民币票面文字等处的油墨中所含的Fe,0,是一种磁性物质 2.下列化学用语正确的是 ,C-CH A.环氧乙烷的结构简式为 H,C H B.顺-2-丁烯的结构简式： C=C CH, 2s 2p C.基态氧原子的轨道表示式为而四口 D.人c00H的分子式为C,H,0: 3.二羟甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，结构简式如图1所示，下列关于二羟甲戊酸的 说法正确的是 A.不存在对映异构体 CH, B.C原子的杂化类型为sp、sp2、p3 H0一CH,一C一CH,CH,C00H C.1mol该有机物与足量金属钠反应可产生33.6LH OH D.在铜催化下与氧气发生反应的产物，可以发生银镜反应 图1 化学·第1页（共8页） 4.川下列装置和试剂进行相应的化学实验，操作规范且能达到实验目的的是 酸性 FeCl, 饱和溶液 高 酸钾 先通C0 后通NH, NaOH 溶液 部液 饱和 FeSo, 食盐水 裕液空主 冰水 C.用酸性高锰酸钾 A.制备氢氧化铁 B.向容量瓶中转移 D.制备NaHCO, 溶液滴定FeSO, 胶体 NaCl溶液 晶体 溶液 5.下列有关元素及其化合物的描述，错误的是 A.钢铁是全世界用量最大、用途最广的合金 B.NO,溶于水生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物 C.利用海水制取溴和镁单质，此过程Br中可被氧化，Mg2·可被还原 D.自然界中的硫酸钡以重晶石的形式存在，可溶于稀硝酸中 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.标准状况下，22.4LCCL,含NA个分子 B.2.8gN2与过量氢气反应制NH转移电子数为0.6N 0 C.Na个H,PO2 H 最多可以与3 mol NaOH反应 OH D.5gC0(NH2)2与25g乙酸组成的混合物中所含氢原子数为2N 7.下列反应的离子方程式正确的是 A.向Fel2溶液中滴人少量Br2水：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br B.同浓度同体积的NH,HSO,溶液与NaOH溶液混合：NH+OH=NH2·H,O C.向CuS0,溶液中加人少量Na202:2Na202+2Cu2·+2H,0=4Na+2Cu(0H)2↓+02↑ D.向邻羟基苯甲醛溶液中加人足量浓溴水： OH OH CHO Br. CHO +2B2 +2H'+2Br Rr ⑧.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W原子的电子层数为最外层电子数的2倍，X的 最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，Y的第一电离能比同周期相邻元素的高，其 单质在常温下为气态，Z是地壳中质量分数最大的元素。下列说法正确的是 A.最简单氢化物的键角：Y>Z B.原子半径：Z>Y>W C.X2Z2晶体中阴、阳离子个数比为1：1 D.基态W原子核外电子有2种不同运动状态 9.钠离子电池因原料和性能等方面比锂离子电池更具优势，一种钠离子电池的结构如图 2所示。下列说法错误的是 A.膜是阳离子交换膜 膜 B.充电时，每转移1mol电子，阳极的质量增 金 NaV,P0J0,F和 加23g Na No,V(POJOF C.放电时正极反应式为NaV2(P0,)202F+2e+ 推杂石母 2Na'=Na3V2(P04)202F NaPF,+有机溶剂 D.由于未使用稀缺的锂元素，量产后钠离子电池 图2 的生产成本比锂离子电池低 10.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向含有锌钡白(ZnS·BaS0,)粉 A 末的浊液中滴加几滴CuS04稀 浊液立即变黑 K(ZnS)<K(CuS) 溶液 取适量Na0H、1-溴丁烷、无水乙 酸性KMnO,溶 1-溴丁烷的消去产物 B 醇共热，将产生的气体通人酸性 KMnO,溶液中 液逐渐褪色 为1-丁烯 取两支试管各加人2mL0.1mol·L 高锰酸钾溶液褪 其他条件不变时，反 的草酸溶液，分别滴加2mL 色并观察褪色的 应物浓度越大，反应 0.01mol·L、0.02mol·L的酸 时间 速率越快 性高锰酸钾溶液 向K2MnO4溶液（墨绿色)中通 溶液由墨绿色变 K,MnO,溶液在酸性 为紫红色并有黑 入适量的C02 条件下不稳定，发生 色沉淀产生 自身氧化还原反应 化学·第3页（共8页） 11. 硫酸是非常重要的化工原料，被称为“化工之母”。如图3，工业上一般以硫黄或黄 铁矿等为原料制备硫酸。下列有关说法正确的是 燃烧 硫黄或黄铁矿 400-500℃ S0, 983%的浓硫酸吸收 H.SO. V0,(催化剂) 空气 田3 A.黄铁矿主要成分FeS,的电子式为Fe“[s:S] B.S02氧化成S0,时，加催化剂能使S02全部转化为S0, C.将98.3%的浓疏酸换成水吸收S0,效果更好 D.为减少S0,对大气的污染，可选用Ca0将尾气中的S02最终以CaS0,的形式固定 12.二氟卡宾（：CF2)是一种活性中间体，硫单质与二氟卡宾可以生成S=CF2,反应 历程如图4所示： 能/·mol S--CE,H TS2 3729 S+:CF, 0.00 -28.80 S-S=CF -184.17 S,+S=CF 207.13 反应过程 围4 下列叙述错误的是 A.适当降低温度有利于提高S=CF2的产率 B.上述反应历程中存在S一S的断裂和生成 C. = 稳定 D.决定反应速率的基元反应的活化能为41.65k·mol 13.铁镁合金是一种新型储氢材料，立方晶胞类似于CF2,结构如图5所示。该合金储 氢后H2位于晶胞的体心和棱心位置（晶胞图中未画出)，晶胞参数为apm,N为 阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.熔融该合金的过程中需要破坏金属键 B.lcm3该合金的质量为 16×100 Nxa B Fe o Mg C.铁原子和镁原子之间的最短距离为 44 pm D.储氢后晶体中的原子个数之比Fe:Mg:H=1:2:4 化学·第4页（共8页） 14.已知p0H=-lgc(0H)。所用试剂初始温度均为室温，向20mL0.1mol·L氨水中滴 加0.05mol·L的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、n0H随加入稀硫酸休积V的变 化如图6所示。下列说法错误的是 A.应选择甲基橙作指示剂指示滴定终点 TC POI B.将b点溶液冷却至室温后，测得x<7 曲线①-T1℃ ② 曲线②-p0H C.a、b两点对应NH:的水解平衡常数：K(b)> ① K(a) D.若V,=40,则c点对应浴液中c(H)=c(OH)+ c(NH)+2c(NH,·H20) V/mL 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 围6 15.(15分)钯(Pd)是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废 钯催化剂（钯碳)中含钯(5%~6%)、碳(93%~94%)、铁（1%~2%)以及其他 杂质，图7是一种利用钯碳制备氯化钯(PdCl2)和Pd的流程： 盐酸 王水 浓氨水 滤液 合并液 1过滤厂 黄色品体 把碳 婚烧 1洗涤 洗涤液 甲酸 图7 已知：室温下，Kn[Fe(0H)3]=2.8×10”,K,[Fe(0H)2]=4.9×107。 回答下列问题： (1)Pd元素位于元素周期表的 区。 (2)“钯碳”焚烧过程中空气一定要过量，目的是 (3)王水是按体积比3：1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件 下钯在王水中发生反应生成H2[PCl,]和一种有毒的红棕色气体。请写出Pd和王 水反应的化学方程式： (4)向H2[PdCl,]溶液中加入足量浓氨水，调节溶液的pH=8,并控制温度在 70-75℃，Pd元素以[Pd(NH)4]2的形式存在于溶液中。 ①已知H2[PdCl,]是强酸，向H2[PdCL,]溶液中加入足量浓氨水反应的离子方程式 为 ②若室温下加人足量浓氨水后，调节溶液的pH=8,此时溶液中c(Fe*)= mol·L。 ③温度过高或者过低都不利于除铁，原因是 (5)往“合并液”中加入盐酸后，过滤所得黄色晶体的成分为[P(NH)2]Cl2,加 入盐酸的目的是 。将[Pd(NH)2]Cl2沉淀烘干、在 化学·第5页（共8页） 空气中550℃下灼烧（氧气不参与反应）可以直接得到P,同时得到无色刺放性混 合气体，在温度下降时“冒白烟”。上述反应产物除P外，还有 (写化学式)。 16.（14分)盐酸羟胺(NH,OH·HC)是一种重要的还原剂、分析试剂等，实验室以 环己酮肟、盐酸为原料制备盐酸羟胺的反应原理如下： NOH +HC1+H,0△ +NH,OH·HCI 环己酮肟 环己酮 制备盐酸羟胶的实验装置如图8所示（加热、搅拌和夹持装置已省略）。 图8 已知：①盐酸羟胺的熔点为154℃，易溶于水，溶解度随温度升高显著增大。 ②环己酮肟溶于乙醇、乙醚；环己酮微溶于水，溶于乙醇、乙醚，沸点155.6℃。 回答下列问题： (1)NH2OH·HCI中N元素的化合价是 (2)仪器X的名称是 0 (3)反应过程中将环己酮不断蒸出，运用平衡移动原理解释其目的是 (4)容器乙中收集到环己酮的水溶液，环己酮（结构如图9) 和水之 间存在的相互作用有 (填序号)。 a.范德华力 b.离子键 c.共价键 d.氢键 图9 (5)反应后，从反应液中获取盐酸羟胺的实验方法为 (填序号)。 a.萃取、分液 b.冷却结晶 c.蒸馏 d.渗析 (6)称取1.0500g某盐酸羟胺样品，加水配制成100mL溶液。量取20.00mL溶液于 锥形瓶中，加人适量稀硫酸酸化，再加人过量硫酸铁铵[NH,F(S0,)2]溶液、发生 反应：2[NH,0H]*+4Fe3一4Fe2*+N20↑+6H*+H,0。接着加人足量磷酸溶液（与 Fe3形成无色配合物)，充分反应后，用0.05000mol·LK,Cr,0,标准溶液滴定Fe (滴定过程中C,0?转化为C”,CI不反应)，三次平行滴定平均消耗KC0,标准 溶液20.00mL。 化学·第6页（共8页） 滴定时应选择 (填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装K,C0,标准 溶液。 ②若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则测定结果 (填“偏高” “偏低”或“无影响”)。 ③通过计算判断该样品的纯度级别为 [已知M(NH,OH·HCI)= 69.5g·mol1]。 纯度级别 优级纯 分析纯 化学纯 质量分数o(NH2OH·HCI)/% ≥99.0 ≥98.5 ≥97.0 17.(14分)正丁烷除直接用作燃料外，还用作亚临界生物技术提取溶剂、制冷剂和有 机合成原料。已知： 反应1：同(g)+H2(g)入√(g）△H1=-118.9kJ·mol 反应2：=(g)+H(g)一入√(g)△H2 反应3：/同(g）==（g)△H,=-4.2k·mol 回答下列问题： (1)△H2= kJ·mol,反应1正反应的活化能 (填“大于”“等 于”或“小于”）逆反应的活化能。 (2)恒温恒压下，向某刚性容器中加人一定量/⌒(g)、(g)和2molH,同时 发生反应1和反应2，曰(g)的物质的量分数x(A)和=(g)的物质的量分数 x(B)随反应时间的变化如图10。 ①已知，反应中(g)的平衡转化率小于 0s0 同(g),则图中表示x(A)随反应时间变化的曲 0.25 线是 (填“m”或“n”)。 40.16 ②设反应体系中气体总压强为po kPa,反应，min 00.04 Umin 后达到平衡，此时体系中一(g)的物质的量为 图10 mol;0~tmin内，H2的分压平均变化率 为kPa·min1(已知压强平均变化率= 压强变化量 ；该条件下，反应1的压 时间 强平衡常数K。=(kPa)。 (3)金属N:可用作反应1、反应2的催化剂，其立方晶胞结构如图 11所示。晶胞中，每个Ni原子周围紧邻的Ni原子数为 设Ni的原子半径为rnm,则晶胞的体积为 cm3(用含r 的代数式表示)。 图1 化学·第7页（共8页） 18.(15分)奥美拉唑(C,H0,N,S)是一种常见的消化系统药物，常用于治疗胃溃 疡、十二指肠溃疡，与阿莫西林等抗生素联合使用可以杀灭胃幽门螺旋杆菌。一种 奥美拉唑的合成路线如图12(Me表示甲基)： OMe OCH H OCH CH,O CH.CI ③ NH, ② NH B H. CH CH CH 奥类拉唑 图12 回答下列问题： (1)有机物A中含氧官能团的名称为 (2)反应①的反应类型为 (3)有机物B的分子式为 OCH, (4) 反应②中， NE: CS2在氢氧化钾溶液中反应得到C,写出该反应的化学 NH, 方程式： (5)A的同分异构体E满足下列条件的有 种。 ①苯环上有4个取代基 ②能与FeCl,溶液发生显色反应 ③能与碳酸氢钠反应产生C0, 其中核磁共振氢谐显示有4组峰，且峰面积之比为4：2：1：1的E的结构简式为 (写出一种即可)。 (6)反应④应加人一种无机氧化剂，为了不引人杂质，该氧化剂最好选用 (填化学式)。若加人的氧化剂过量，生成的副产物分子式为C,HO,NS,且S原子 形成6对共用电子对，则该副产物的结构简式为 0 化学·第8页（共8页） 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。 题号 2 3 4 6 答案 C A D B D C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B D A D B 【解析】 1.氘与氕的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确。水泥的主要成分为硅酸盐，属于 传统无机非金属材料，B正确。纳米半导体CdTe量子点是纯净物，不属于胶体，C错误。FeO: 有磁性，俗名磁性氧化铁，用于人民币票面文字等处的油墨中，D正确。 H,C、 H 2.环氧乙烷的分子式为CH0,结构简式为 ,A正确.- 是反-2-丁烯 H CH 的结构简式，B错误。氧元素的原子序数为8，其基态原子的电子排布式为1s2s2印'，轨道 1s 2s 2p 表示式为可回回DC错误.。人c0OH的分子式为c0,D错误。 3.二羟甲戊酸分子中含一个手性碳原子，故存在对映异构体，A错误。C原子形成的共价键有 单键和双键，杂化类型有sp、sp,无sp,B错误。一COOH、一OH均与钠反应生成氢气， 则1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生1.5molH,非标况下无法计算H的体积，C错 误。二羟甲戊酸分子中含有一CHOH结构，在铜催化下与氧气发生反应的产物含有一 CHO,可以发生银镜反应，D正确。 4.将FeClx饱和溶液滴加到NaOH溶液中只能得到氢氧化铁沉淀，无法制得氢氧化铁胶体，A 错误。向容量瓶中转移溶液，应使用玻璃棒引流，且玻璃棒下端在容量瓶刻度线以下，B 正确。酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管盛装，C错误。制备 NaHCO:晶体时，因为NH的溶解度大，先向饱和食盐水中通入较多的NH,形成呈碱性的 氨盐水，再通入足量的CO,更有利于制备NaHCO:晶体，D错误。 5.钢铁是全世界用量最大、用途最广的合金，A正确。NO:溶于水时，发生歧化反应： 3NOz+HO一2HNO+NO,产物HNO,中N元素化合价为+5，与NO:的+4价不相同，故 NO:不是酸性氧化物，B正确。海水中存在Br,可向其中通入C等氧化剂将Br氧化为Bn, 再经过萃取蒸馏等操作分离提纯溴单质，另外，通过富集海水中的Mg,经过沉淀、溶解 化学参考答案·第1页（共页） ■■■■■■■口口 等操作得到无水氯化镁，随后电解熔融氯化镁可制取镁单质，Mg“被还原，C正确。自然界 中的硫酸钡以重晶石的形式存在，BSO:难溶于稀硝酸中，D错误。 6.标准状况下，CC:为液体，无法计算其分子数，A错误。N与H:反应制NH为可逆反应， 无法计算转移电子数，B错误。由HPOz的结构三 可知其为一元酸，故Na个HPO OH 最多可以与Imol NaOH反应，C错误。尿素和乙酸的摩尔质量均为60g'mol',含有的氢原 子个数都为4，则5g尿素与25g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为 30g 60g/mol ×4×Vamol--2N,D正确。 7.I的还原性强于Fe2,FeI2溶液与少量溴水反应时，I优先与Bm反应生成Br和L2,反应的离 子方程式为2I~+B一l+2Br”,A错误。同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液反 应生成NH)SO、NaSO:和HO,反应的离子方程式为H+OH一HO,B错误。NaO: 和H0反应方程式为2NazO+2HzO一4NaOH+O2T,少量NaOH和CuSO:溶液反应生成 Cu(OH)2沉淀，总离子方程式为2Na0+2Cu*+2H:0一2Cu(OH+4Na*+0t,C正确。 向邻羟基苯甲醛溶液中加入足量浓溴水，除酚羟基在苯环上的邻、对位可以发生取代反应， 醛基也可以被溴水氧化为羧基，D错误。 8.W原子的电子层数为最外层电子数的2倍，W为L;X的最高价氧化物对应的水化物为一 元强碱，X为Li或Na,但w为Li故X为Na;Y的第一电离能比同周期相邻元素的高，其单质 在常温下为气态，则Y为N元素；Z是地壳中质量分数最大的元素，Z为O元素。键角： NH>HO,A正确。Li、N、O均为第二周期元素，电子层数相同，原子半径随着核电荷数 的增大而减小，即：Li>N>O,B错误。NaO2晶体中阴、阳离子个数比为1：2，C错误。基 态L原子核外电子数为3，电子有3种不同运动状态，D错误。 9.由图可知，金属钠为负极，放电时电极反应式为Na-e一Na,Na通过膜由负极进入正 极，膜是阳离子交换膜，A正确。充电时，阳极失去电子同时释放出Na,每转移lol电子， 有Imol Na通过阳离子交换膜迁移到阴极，所以阳极的质量减少而不是增大，1 mol Na'的 质量即23g,B错误。放电时，NaV(POOF和NaV(PO):OF掺杂石墨极为正极，电极反 应式为NaV(PO)zOF+2c+2Na一NaV(PO)OF,C正确。锂比钠稀缺，钠离子电池 生产成本更低，D正确。 10.向含有锌钡白（亿nS·BaSO)粉末的浊液中滴加几滴CuSO:稀溶液，浊液立即变黑，说明 发生了沉淀转化，CuS比ZnS更难溶，则Kn(ZnS)>K(CuS),A错误。除I-丁烯，乙醇也能 使酸性高锰酸钾溶液褪色，气体应先通入水中除去乙醇蒸气，再通入酸性高锰酸钾溶液检 化学参考答案·第2页（共8项）