精品解析：2025年6月福建省福州杨桥中学中考适应性训练化学试题

2025年福州杨桥中学6月份初三化学适应性练习 (全卷共6页，18大题：满分100分，考试时间：60分钟) 友情提示：所有答案都必须填涂在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(共30分) 第Ⅰ卷包含10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。请在答题卡选择题栏内用B铅笔将正确选项涂黑。 1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 火上浇油 C. 立竿见影 D. 杯弓蛇影 【答案】B 【解析】 【详解】A、刻舟求剑描述的是一个人在船上掉了剑，他立刻在船舷上刻了一个记号，希望回到那个位置找回剑；这个情境主要描述的是物体形状的改变，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； B、 火上浇油描述了向燃烧的火中添加油，使火势更加旺盛；在这个过程中，油燃烧会生成二氧化碳和水蒸气等新物质，属于化学变化，符合题意； C、立竿见影描述的是把竹竿立在阳光下，立刻就能看到影子，此过程中没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； D、杯弓蛇影这个成语来源于一个寓言故事，描述的是一个人在酒杯中看到弓的倒影误以为是蛇，从而产生了恐惧。这个情境主要是光的反射现象，此过程中没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 试管是实验中常用仪器，试管口朝向可能因实验的不同而不同。下列实验中试管口的朝向错误的是 A. 给试管里的液体加热 B. 向试管中加入块状固体 C. 给试管里的固体加热 D. 向试管中滴加液体药品 【答案】C 【解析】 【详解】A、给试管里的液体加热时，试管口应向上倾斜，与桌面约成 45°角，用试管夹夹在试管的中上部，手握试管夹的长柄，试管口的朝向正确，不符合题意； B、向试管中加入块状固体时，应先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使固体滑到试管底部，试管口的朝向正确，不符合题意； C、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口的朝向错误，符合题意； D、向试管中滴加液体药品时，试管口应垂直向上，试管口朝向正确，不符合题意。 故选C。 3. 海洋是巨大的资源宝库，下图是从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是 A. 水杯中的水是淡水 B. 该过程中水分子大小发生改变 C. 该过程中用到蒸馏的方法 D. 获取淡水的快慢与温度有关 【答案】B 【解析】 【详解】A、该装置中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴滴到水杯中，得到淡水，故水杯中的水是淡水，不符合题意； B、该过程中，只是分子之间的间隔发生了改变，分子的大小不变，符合题意； C、该过程中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴，得到淡水，是利用蒸馏的方法，不符合题意； D、获取淡水的快慢与温度有关，温度越高，水蒸发的越快，获得淡水的速率越快，不符合题意。 故选B。 4. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 合成材料：合金、合成橡胶 B. 人体必需微量元素：氧、锌 C. 混合物：空气、冰水共存物 D. 复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金合金金属材料，合成橡胶属于合成材料，故A分类错误； B、氧属于常量元素，锌属于人体必需微量元素，故B分类错误； C、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，冰是固态的水，冰水共存物是由水一种物质组成的，属于纯净物，故C分类错误； D、硝酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，磷酸二氢铵含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，故D分类正确； 故选：D。 5. 黑火药是中国古代四大发明之一，由C、S和KNO3等混合而成。下列说法正确的是 A. C、S均具有可燃性 B. 黑火药可存放于高温处 C. 黑火药爆炸时吸热 D. KNO3属于氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、C、S均具有可燃性，碳完全燃烧生成二氧化碳，硫燃烧生成二氧化硫，符合题意； B、黑火药属于易燃易爆物质，不能存放于高温处，防止发生危险，不符合题意； C、黑火药爆炸时放出大量的热，不符合题意； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，硝酸钾由K、N、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。 故选A。 6. 有关金属的实验如下，能达到相应目的的是 A. 比较合金与其组分金属的硬度 B. 验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C. 证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 D. 验证质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、不锈钢的组分金属是铁，不是铝，所以不锈钢在铝片上刻画不能比较合金与其组分金属的硬度。即A不能达到相应目的，不符合题意； B、由于铜片与硫酸亚铁溶液不反应，所以金属的活动性铜＜铁；锌粒能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，所以金属的活动性锌＞铁。即锌、铁和铜的金属活动性顺序是锌＞铁＞铜。B能达到相应目的，符合题意； C、铜生锈主要是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果，实验中缺少验证铜片只与干燥的二氧化碳和氧气接触，铜片是否生锈。C不能达到相应目的，不符合题意； D、由于铁片与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以用铁片与稀硫酸反应验证质量守恒定律应在密闭装置内进行。实验中烧杯不是密闭装置。D不能达到相应目的，不符合题意。 综上所述：选择B。 7. 下列能达到实验目的的实验方案是 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓H2SO4 将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌 B 除去CaCO3粉末中的CaO 加入稀盐酸，充分反应 C 鉴别硬水和软水 加入肥皂水，振荡 D 验证O2是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶底部 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，将产生的热量散失出去，故A错误； B、碳酸钙与氧化钙都能与盐酸反应，故B错误； C、肥皂水可以用于鉴别软水和硬水，硬水会出现泡沫少、浮渣多的现象，故C正确； D、氧气验满要将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满，故D错误； 故选：C。 8. 花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是 A. 风箱拉动过程中增加了可燃物 B. 手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 C. 火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 D. 氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性 【答案】B 【解析】 【详解】A、风箱拉动过程中提供了充足的氧气，而氧气并不是可燃物，故选项说法不正确； B、风箱拉动过程中提供了充足的氧气，有利于煤充分燃烧，故选项说法正确； C、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，故选项说法不正确； D、氧气能支持燃烧，说明氧气具有助燃性，不具有可燃性，故选项说法不正确。 故选B。 9. 元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是 A. 繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B. 原子中的质子数和中子数一定相等 C. 原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量 D. 原子得失电子变成离子后，元素种类不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，所以虽然元素的种类是有限的，但由元素组成的物质种类是繁多的，故说法正确； B、同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，例如碳12、碳13、碳14的质子数相同，但中子数不同，则原子中质子数和中子数不一定相等，故说法错误； C、原子核体积相对于原子体积来说很小，原子的质量主要集中在原子核上，所以原子核的质量大约相当于原子的质量，故说法正确； D、元素种类由质子数决定，原子得失电子变成离子，其质子数不变，因此元素的种类不变，故说法正确。 故选B。 10. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理H2S并回收S的工艺如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①是复分解反应 B. 反应②后用过滤的方法可以分离出S C. 整个过程中不需要补充CuCl2、FeCl2 D. 回收34kgH2S至少要消耗8kgO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应①是CuCl2和H2S反应生成CuS和HCl，该反应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故A说法正确； B、反应②最终生成CuCl2、FeCl2、和S，S不溶于水，则反应②后用过滤的方法可以分离出S，故B说法正确； C、CuCl2是反应①的反应物，是反应②的生成物，可循环利用；FeCl2是反应②的生成物，是反应③的反应物，可循环利用，则整个过程中不需要补充CuCl2、FeCl2 ，故C说法正确； D、回收S的总反应为：硫化氢和氧气反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，即68份质量的硫化氢和32份质量的氧气恰好完全反应，所以回收34kg硫化氢至少要消耗16kg氧气，故D说法错误； 故选：D。 第Ⅱ卷 非选择题(共70分) 11. 利用化学开发新材料，改善人类生存条件。 （1）《天工开物》中记载了炼锡的方法，其化学方程式可表示为：SnO2+2CSn+2X↑，则X的化学式为__________，SnO2中Sn的化合价为__________。 （2）国家速滑馆“冰丝带”采用世界跨度最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统屋面的四分之一，钢与纯铁主要区别在于__________。 （3）天空课堂中，航天员展示了金属锆从液体变成固体时的“再辉”现象。工业上用错英石为 原料生产海绵锆(Zr)，其中两个过程如下： Ⅰ．在锆英石中加入焦炭、氯气，高温分馏得到ZrCl4的产率随温度、压强的变化如图所示，高温分馏过程中的最佳条件为__________。 Ⅱ．ZrCl4和水反应生成ZrOCl2·8H2O和氯化氢，写出该反应的化学方程式：__________。 【答案】（1） ①. CO ②. +4 （2）含碳量不同 （3） ①. 360℃、1MPa ②. 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变。反应前有1个Sn、2个O、2个C，反应后有1个Sn，相差2个O和2个C，则X的化学式为CO； SnO2中氧元素显-2价，设Sn的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则，即Sn的化合价为+4； 故填：CO；+4； 【小问2详解】 钢是铁的合金，它与纯铁主要区别在于含碳量不同，故填：含碳量不同； 【小问3详解】 Ⅰ、由图可知，在360℃、1MPa时，ZrCl4产率最高，故此时为高温分馏过程中的最佳条件，故填：360℃、1MPa； Ⅱ、ZrCl4与水反应生成ZrOCl2·8H2O和HCl，该反应的化学方程式：，故填：。 12. 化学、工程与技术三者相互依存、协同进行，共同推动人类文明的进步。 【化学与工程】 中国第40次南极考察“雪龙2”号大洋队在西风带进行水文环境走航调查，这也是大洋队首次开展考察作业。“雪龙2”号破冰船是我国第一艘自主研发的极地考察船，它的成功建设和应用展示了中国的钢铁科技实力和传统能源新利用的能力。分析图文，回答相关问题。 （1）图1：“雪龙2”号是我国自主建造全球第一艘双向破冰极地科考船，船体表面涂防护漆防锈的原理是__________。破冰船所需要的钢材不同于普通轮船，尤其是破冰位置的钢板所具有的良好性质是__________（填一种即可）。 （2）图2：“雪龙2”号船由4台总功率达23000千瓦的新型柴油发动机发电，为主动力推进装置及全船生活科考设备供电。传统柴油是由__________经过炼制得到的产品﹐而“雪龙2”号使用的柴油具有低硫﹑商燃值的特点，它与传统柴油相比优点是__________。 （3）图3：中国第40次南极考察队在阿蒙森海成功布放深水生态潜标。生态潜标可在水下较长时间收集各项数据，制造它的材料应具有的性质是__________。本次布放的生态潜标用于研究水体中二氧化碳的相关信息，南极水体中溶解的二氧化碳较多，原因是__________。 （4）我国第40次南极考察促进了国际交流与合作，探索了地球历史和进化过程，支持了资源的保护和可持续发展，促进了全球气候变化的研究。南极的天然气储量约为30000~50000亿立方米，天然气的主要成分为__________ (填名称)，与石油、__________并称三大化石燃料。 【化学与技术】 （5）一年之计在于春，不误农时不误春。随着生产的不断发展，农业对硫酸铵[(NH4)2SO4]肥料的需求量逐年上升。利用CaSO4、NH3、CO2等制备硫酸铵的工艺流程如下图所示，请回答下列问题。 ①通入NH3和CO2之前，常将CaSO4固体粉碎并加水配成浊液的目的是__________。 ②由(NH4)2CO3与CaSO4反应得到的沉淀的化学方程式为__________。 ③从结晶池中将(NH4)2SO4晶体提取出来的操作是__________。 【答案】（1） ①. 隔绝氧气和水 ②. 硬度大（合理即可） （2） ①. 石油 ②. 更环保 （3） ①. 耐腐蚀 ②. 温度越低，二氧化碳的溶解度增大 （4） ①. 甲烷 ②. 煤 （5） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率 ②. ③. 过滤 【解析】 【小问1详解】 船体表面涂防护漆防锈的原理是隔绝氧气和水，防止金属锈蚀； 破冰船所需要的钢材不同于普通轮船，尤其是破冰位置的钢板所具有的良好性质是硬度大，强度高，抗腐蚀性强等（合理即可）； 故填：隔绝氧气和水；硬度大（合理即可）； 【小问2详解】 传统柴油是由石油经过炼制得到的产品；而“雪龙2” 号使用的柴油具有低硫﹑商燃值的特点，它与传统柴油相比优点是：减少二氧化硫的排放，更加环保（合理即可），故填：石油；更环保； 【小问3详解】 生态潜标可在水下较长时间收集各项数据，制造它的材料应具有的性质是抗腐蚀性；南极水体中溶解的二氧化碳较多，原因是南极温度低，二氧化碳气体的溶解度随温度的降低而增大，故填：耐腐蚀；温度越低，二氧化碳的溶解度增大； 【小问4详解】 天然气的主要成分是甲烷，与石油、煤并称三大化石燃料，故填：甲烷；煤； 【小问5详解】 ①通入NH3和CO2之前，常将CaSO4固体粉碎并加水配成浊液的目的增大反应物接触面积，加快反应速率，故填：增大反应物接触面积，加快反应速率； ②(NH4)2CO3与CaSO4反应生成硫酸铵和碳酸钙，，故填：； ③过滤可以将固体和液体进行分离，则从结晶池中将(NH4)2SO4晶体提取出来的操作是过滤，故填：过滤。 13. 某校化学实践小组的同学们，在老师的组织下对海水资源的利用概况、镁的提取、贝壳化学成分的检验及海水利用的发展前景展开了项目化探究活动。 任务一：海水资源的利用概况 【查阅资料】我国海水利用主要有海水淡化、海水制盐、海水提镁等。 【分析交流】 （1）食用富含碘的海产品可预防的疾病是__________。 （2）海水淡化的意义是__________。 任务二：海水提镁的工艺流程 【查阅资料】海水提镁的工艺流程如下图所示。 【小组讨论】 （3）制备Mg(OH)2时，选用Ca(OH)2与浓缩海水反应而不选NaOH的原因是_______。 （4）②中发生反应的化学方程式为_______。 任务三：检验贝壳的化学成分 【进行实验】 （5） 实验步骤 实验现象 实验结论 向盛有几小块贝壳的试管中，加入适量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水 __________ 贝壳中含有碳酸根离子 【反思评价】 （6）贝壳的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式为__________。 任务四：展望海水利用发展前景 【成果分享】 通过该项目学习，同学们知道了海洋作为人类重要的资源宝库，不仅可以提供丰富的自然资源﹐还可以通过科技手段推动海水资源的开发和利用。 【答案】（1）甲状腺肿大 （2）弥补淡水资源的不足 （3）贝壳主要成份是碳酸钙，可以就地取材制得氢氧化钙 （4） （5）澄清的石灰水变浑浊 （6） 【解析】 【小问1详解】 缺碘容易患甲状腺肿大，所以食用富含碘的海产品可预防甲状腺肿大，故填：甲状腺肿大； 【小问2详解】 我国淡水资源不足，且分别不均衡，海水淡化可以弥补淡水资源的不足的问题，故填：弥补淡水资源的不足； 【小问3详解】 选用Ca(OH)2与浓缩海水反应而不选NaOH的因为原贝壳主要成分是碳酸钙（碳酸钙在高温下可以分解生成氧化钙，氧化钙与水反应就能生成氢氧化钙），可以就地取材制得氢氧化钙，成本较低，故填：贝壳主要成份是碳酸钙，可以就地取材制得氢氧化钙； 【小问4详解】 ②中的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，故填：； 【小问5详解】 实验结论是贝壳中含有碳酸根离子，碳酸根离子与氢离子结合能生成二氧化碳和水。则向盛有几小块贝壳的试管中，加入适量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，可观察到澄清的石灰水变浑浊，故填：澄清的石灰水变浑浊； 【小问6详解】 贝壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填：。 14. 金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。 （1）明代的《菽园杂记》总记载：“用矿二百五十萝……入大旋风炉，连烹三日三夜，方见成钢。”文中的矿指硫化矿，其主要成分是Cu2S。Cu2S和氧气在高温下反应生成铜与二氧化硫，写出该反应的化学方程式：__________。 （2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察到的现象是__________，该反应属于__________(填基本反应类型)。 （3）常见含铁矿石由赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿(主要成分FeCO3)等，FeCO3属于__________(填“酸”“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （4）一些活泼金属可以将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来，例如：已知2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，试计算270g铝发生上述反应时，理论上最多生成铁的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1） （2） ①. 铝丝表面有紫红色的固体析出 ②. 置换反应 （3）盐 （4）解：设270g铝发生上述反应时，理论上最多生成铁的质量是x。 解得： 答：270g铝发生上述反应时，理论上最多生成铁的质量是560g。 【解析】 【小问1详解】 Cu2S和氧气在高温下反应生成铜与二氧化硫，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，则把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察到的现象是铝丝表面有紫红色的固体析出， 该反应为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应， 故填：铝丝表面有紫红色的固体析出；置换反应； 【小问3详解】 FeCO3是由亚铁离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故填：盐； 【小问4详解】 详见答案。 15. 制氧机在日常生活中的应用很广泛。市面上常见的一种简易化学制氧机如图1所示。同学们利用相关知识，对该简易化学制氧机展开了项目式学习。 任务一：了解这种简易化学制氧机的工作原理 通过查看说明书得知：使用该简易化学制氧机制氧时，先在反应仓中加入适量水，再加入A剂和B剂，其中A、B剂的成份是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）或二氧化锰。下表是说明书的一部分： A剂 B剂 平均供氧量（毫升/分钟） 供氧时间（分钟） 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15 通过网络信息检索得知：过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下很快分解生成氧气。 （1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气的化学方程式是______。 （2）A剂是______。 （3）A剂的保存方法是______。 任务二：认识这种简易化学制氧机制的结构 （4）图1反应仓中“O2通道”相当于图2装置中的______（填“c”或“d”）导管；如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，可从下图中选用的装置组合是______（填序号）。 （5）同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机（如图3），其中C瓶的作用相当于图1中的______仓。 任务三：测定该简易化学制氧机制得氧气的纯度 同学们为测定这种简易化学制氧机制得氧气的纯度，设计了图4所示装置。实验时，打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b．此时，集气瓶中的水进入到量筒中200mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧：待白磷熄灭且装置冷却后，打开止水夹b，量筒中的水倒吸入集气瓶中，测得此时量筒中剩余水的体积变为20mL。 （6）该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是______。 【答案】（1） （2）过碳酸钠##2Na2CO3·3H2O2 （3）密封干燥保存 （4） ①. C ②. BC或BE （5）过滤 （6）90% 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下很快分解生成氧气，二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，只能改变反应速率，不能改变生成物的质量。根据表格数据分析，当增加A剂的质量，平均供氧量增大，由题目信息可知，产生氧气的成分是过碳酸钠，故A剂是过碳酸钠； 【小问3详解】 过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，A试剂遇水易分解，可以推测出：A剂的保存方法是密封干燥保存； 【小问4详解】 图1反应仓中“O2通道”d伸入水中，氧气通道中让氧气从水底部上浮冒出，使氧气和水充分接触，能够起到加湿的作用，相当于图2装置中的c导管，将气体从集气瓶底部导入，使氧气和水充分接触后排出； 如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，该反应属于固液常温型，发生装置可选择B，氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可选择C向上排空气法或E排水法收集，故选用的装置组合是BC或BE； 【小问5详解】 根据图示的装置可知，氧气从D瓶进入C瓶中，从C瓶经过水湿润后逸出，则C瓶的作用相当于图2中的过滤仓； 【小问6详解】 向集气瓶中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b．此时，集气瓶中的水进入到量筒中200mL，说明鼓入集气瓶中的气体总体积为200mL，白磷燃烧熄灭且装置冷却后，打开止水夹b，量筒中的水倒吸入集气瓶中，测得此时量筒中剩余水的体积变为20mL，白磷消耗的氧气体积就是倒吸的水的体积=200mL-20mL=180mL，该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是。 16. 2024年3月5日发布的政府工作报告中提出：“加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。大力发展绿色低碳经济，积极稳妥推进碳达峰碳中和”。化学兴趣小组同学以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下项目式探究活动。 活动一：探究二氧化碳的来源 【查阅资料】相同条件下，阳光照射时，产生温室效应的气体含量越高环境升温越快。 【进行实验】 （1）如图1所示，甲同学用两个相同的塑料瓶分别收集了厨房中炒菜前后天然气灶台旁的气体，放在阳光下照射，一段时间后观察到红墨水水柱向__________(填“左”或“右”)边移动。 【得出结论】炒菜后空气中二氧化碳含量增多，说明天然气燃烧产生了二氧化碳。 【交流讨论】 （2）部分同学认为一定是燃烧产生的CO2增强了厨房中的温室效应，有同学认为该说法不严谨，理由是__________。 活动二：探究二氧化碳的“捕捉” （3）乙同学利用家中常见物品设计实验来“捕捉”二氧化碳：如图2所示，空气自右向左吸进简易吸风机，二氧化碳在纱布上被吸碳剂——石灰乳“捕获”，其反应原理是__________(用化学方程式表示)。 丙同学发现一段时间后纱布会变硬，认为石灰乳吸收效果差，应换用氢氧化钠溶液作为吸碳剂。丁同学在资料中发现氢氧化钾溶液在许多实验室和工业生产过程中常被用作二氧化碳气体的吸收剂。 （4）同学们据此讨论后设计了如图3所示的实验方案：分别向等质量等浓度的两种碱溶液中等速度等体积通入二氧化碳，若观察到_______的现象，说明氢氧化钾比氢氧化钠的吸收效果更好。 活动三：探究二氧化碳的资源化利用 （5）学习小组查阅资料，发现利用二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应，不仅可以解决固碳问题还可以生成可做燃料的甲醇。结合下图可知，温度为__________K时甲醇产率最高。 【思维拓展】 （6）为助力碳中和，以下做法可行的是__________。 A. 植树造林 B. 开发和利用太阳能、氢能、风能等新能源 C. 及时关闭电器电源 D. 为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电 【答案】（1）左 （2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷也是温室气体 （3） （4）用NaOH作吸碳剂比用KOH作吸碳剂时澄清石灰水先变浑浊 （5）520 （6）ABC 【解析】 【小问1详解】 甲同学用两个相同的塑料瓶分别收集了厨房中炒菜前后天然气灶台旁的气体，放在阳光下照射，一段时间后，瓶内温度升高，相同条件下，阳光照射时，产生温室效应的气体含量越高环境升温越快，所以炒菜后收集气体的塑料瓶的温度高，压强大，炒菜前收集气体的塑料瓶温度低，压强小，可观察到红墨水水柱向左移动，故填：左； 【小问2详解】 由于天然气的主要成分是甲烷，也能增强厨房中的温室效应，所以该说法不严谨，故填：天然气的主要成分是甲烷，甲烷也是温室气体； 【小问3详解】 石灰乳的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 分别向等质量等浓度的两种碱溶液中等速度等体积通入二氧化碳，若观察到NaOH作吸碳剂比用KOH作吸碳剂时澄清石灰水先变浑浊的现象，说明氢氧化钾比氢氧化钠的吸收效果好，故填：用NaOH作吸碳剂比用KOH作吸碳剂时澄清石灰水先变浑浊； 【小问5详解】 由图可知，温度为520K时，甲醇产率最高，故填：520； 【小问6详解】 A、植树造林可以吸收二氧化碳，能助力碳中和，故A符合题意； B、开发和利用太阳能、氢能、风能等新能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，能助力碳中和，故B符合题意； C、及时关闭电器电源，可以节约能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，能助力碳中和，故C符合题意； D、大力发展燃煤火力发电，会增加二氧化碳的排放，不能助力碳中和，故D不符合题意。 故选ABC。 17. 阿司匹林(C9H8O4)是一种用于解热镇痛的抗炎药。实验小组对无催化剂合成阿司匹林产率的影响因素进行了探究。 【进行实验】 取水杨酸和乙酸酐于烧瓶中，在不同温度下，采用500 r/min的转速进行磁力搅拌(如图)，反应一段时间后冷却结晶，洗涤干燥，称量得到的阿司匹林的质量，并计算产率。实验记录如下： 实验序号 水杨酸的质量/g 乙酸酐的体积/mL 温度/℃ 反应时间/min 产率/% ① 3.5 3.5 85 20 63.73 ② 3.5 3.5 85 25 7525 ③ 3.5 3.5 85 30 45.64 ④ 3.5 2.4 85 25 29.81 ⑤ 3.5 4.7 85 25 58.77 ⑥ 3.5 3.5 75 25 43.44 ⑦ 3.5 3.5 95 25 19.93 【解释与结论】 （1）阿司匹林(C9H8O4)中氢、氧原子的个数比为__________ （填最简整数比）。 （2）①②③的目的是__________。 （3）得出“乙酸酐体积对无催化剂合成阿司匹林的产率有影响”的结论，依据的一组实验是__________(填序号)。 （4）依据表中数据分析，无催化剂合成阿司匹林的最佳实验条件是3.5g水杨酸、3.5mL乙酸酐、__________。 【反思与评价】 （5）继续实验探究磁力搅拌转速对无催化剂合成阿司匹林的产率是否有影响，实验方案为：__________。 （6）在上述实验的基础上，关于合成阿司匹林还可以研究的问题是__________。 【答案】（1）2:1 （2）在水杨酸的质量、乙酸酐体积、温度等条件相同时，探究反应时间对无催化剂合成阿司匹林产率的影响 （3）②④⑤ （4）温度为85℃、反应时间为25min （5）取3.5g水杨酸和3.5mL乙酸酐于烧瓶中，在85℃时，采用300 r/min的转速进行磁力搅拌，反应25min后冷却结晶，洗涤干燥，称量得到的阿司匹林的质量，并计算产率，若等于75.25%，则磁力搅拌转速对无催化剂合成阿司匹林的产率无影响；反之则有影响 （6）水杨酸的质量对无催化剂合成阿司匹林的产率是否有影响？(添加催化剂或催化剂的种类对合成阿司匹林的产率是否有影响等) 【解析】 【小问1详解】 一个阿司匹林(C9H8O4)分子中含有8个氢原子和4个氧原子，则其中氢、氧原子的个数比为8:4=2:1； 【小问2详解】 由表可知，①②③中反应时间不同，其它因素相同，故目的是：在水杨酸的质量、乙酸酐体积、温度等条件相同时，探究反应时间对无催化剂合成阿司匹林产率的影响； 【小问3详解】 ②④⑤中乙酸酐的体积不同，其它因素相同，可以探究乙酸酐的体积对无催化剂合成阿司匹林产率的影响，且三个实验组中，产率不同，可得出“乙酸酐的体积对无催化剂合成阿司匹林的产率有影响”的结论； 【小问4详解】 依据表中数据分析，无催化剂合成阿司匹林的最佳实验条件是3.5g水杨酸、3.5mL乙酸酐、温度为85℃、反应时间为25min，此时产率最高； 【小问5详解】 继续实验探究磁力搅拌转速对无催化剂合成阿司匹林产率是否有影响，则变量为磁力搅拌转速，实验方案为：取3.5g水杨酸和3.5mL乙酸酐于烧瓶中，在85℃时，采用300 r/min的转速进行磁力搅拌，反应25min后冷却结晶，洗涤干燥，称量得到的阿司匹林的质量，并计算产率，若等于75.25%，则磁力搅拌转速对无催化剂合成阿司匹林的产率无影响；反之则有影响； 【小问6详解】 在上述实验的基础上，可以探究水杨酸的质量对无催化剂合成阿司匹林的产率是否有影响或添加催化剂或催化剂的种类对合成阿司匹林的产率是否有影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年福州杨桥中学6月份初三化学适应性练习 (全卷共6页，18大题：满分100分，考试时间：60分钟) 友情提示：所有答案都必须填涂在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(共30分) 第Ⅰ卷包含10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。请在答题卡选择题栏内用B铅笔将正确选项涂黑。 1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 火上浇油 C. 立竿见影 D. 杯弓蛇影 2. 试管是实验中常用仪器，试管口朝向可能因实验的不同而不同。下列实验中试管口的朝向错误的是 A. 给试管里的液体加热 B. 向试管中加入块状固体 C. 给试管里的固体加热 D. 向试管中滴加液体药品 3. 海洋是巨大的资源宝库，下图是从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是 A. 水杯中的水是淡水 B. 该过程中水分子大小发生改变 C. 该过程中用到蒸馏的方法 D. 获取淡水的快慢与温度有关 4. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 合成材料：合金、合成橡胶 B. 人体必需微量元素：氧、锌 C. 混合物：空气、冰水共存物 D. 复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵 5. 黑火药是中国古代四大发明之一，由C、S和KNO3等混合而成。下列说法正确的是 A. C、S均具有可燃性 B. 黑火药可存放于高温处 C. 黑火药爆炸时吸热 D. KNO3属于氧化物 6. 有关金属的实验如下，能达到相应目的的是 A. 比较合金与其组分金属的硬度 B. 验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C. 证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 D. 验证质量守恒定律 7. 下列能达到实验目的的实验方案是 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓H2SO4 将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌 B 除去CaCO3粉末中的CaO 加入稀盐酸，充分反应 C 鉴别硬水和软水 加入肥皂水，振荡 D 验证O2是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶底部 A. A B. B C. C D. D 8. 花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是 A. 风箱拉动过程中增加了可燃物 B. 手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 C. 火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 D. 氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性 9. 元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是 A. 繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B. 原子中的质子数和中子数一定相等 C. 原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量 D. 原子得失电子变成离子后，元素种类不变 10. 硫化氢转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理H2S并回收S的工艺如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①是复分解反应 B. 反应②后用过滤的方法可以分离出S C. 整个过程中不需要补充CuCl2、FeCl2 D 回收34kgH2S至少要消耗8kgO2 第Ⅱ卷 非选择题(共70分) 11. 利用化学开发新材料，改善人类生存条件。 （1）《天工开物》中记载了炼锡的方法，其化学方程式可表示为：SnO2+2CSn+2X↑，则X的化学式为__________，SnO2中Sn的化合价为__________。 （2）国家速滑馆“冰丝带”采用世界跨度最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统屋面的四分之一，钢与纯铁主要区别在于__________。 （3）天空课堂中，航天员展示了金属锆从液体变成固体时的“再辉”现象。工业上用错英石为 原料生产海绵锆(Zr)，其中两个过程如下： Ⅰ．在锆英石中加入焦炭、氯气，高温分馏得到ZrCl4的产率随温度、压强的变化如图所示，高温分馏过程中的最佳条件为__________。 Ⅱ．ZrCl4和水反应生成ZrOCl2·8H2O和氯化氢，写出该反应的化学方程式：__________。 12. 化学、工程与技术三者相互依存、协同进行，共同推动人类文明的进步。 【化学与工程】 中国第40次南极考察“雪龙2”号大洋队在西风带进行水文环境走航调查，这也是大洋队首次开展考察作业。“雪龙2”号破冰船是我国第一艘自主研发的极地考察船，它的成功建设和应用展示了中国的钢铁科技实力和传统能源新利用的能力。分析图文，回答相关问题。 （1）图1：“雪龙2”号是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船，船体表面涂防护漆防锈的原理是__________。破冰船所需要的钢材不同于普通轮船，尤其是破冰位置的钢板所具有的良好性质是__________（填一种即可）。 （2）图2：“雪龙2”号船由4台总功率达23000千瓦的新型柴油发动机发电，为主动力推进装置及全船生活科考设备供电。传统柴油是由__________经过炼制得到的产品﹐而“雪龙2”号使用的柴油具有低硫﹑商燃值的特点，它与传统柴油相比优点是__________。 （3）图3：中国第40次南极考察队在阿蒙森海成功布放深水生态潜标。生态潜标可在水下较长时间收集各项数据，制造它的材料应具有的性质是__________。本次布放的生态潜标用于研究水体中二氧化碳的相关信息，南极水体中溶解的二氧化碳较多，原因是__________。 （4）我国第40次南极考察促进了国际交流与合作，探索了地球历史和进化过程，支持了资源的保护和可持续发展，促进了全球气候变化的研究。南极的天然气储量约为30000~50000亿立方米，天然气的主要成分为__________ (填名称)，与石油、__________并称三大化石燃料。 【化学与技术】 （5）一年之计在于春，不误农时不误春。随着生产的不断发展，农业对硫酸铵[(NH4)2SO4]肥料的需求量逐年上升。利用CaSO4、NH3、CO2等制备硫酸铵的工艺流程如下图所示，请回答下列问题。 ①通入NH3和CO2之前，常将CaSO4固体粉碎并加水配成浊液的目的是__________。 ②由(NH4)2CO3与CaSO4反应得到的沉淀的化学方程式为__________。 ③从结晶池中将(NH4)2SO4晶体提取出来的操作是__________。 13. 某校化学实践小组的同学们，在老师的组织下对海水资源的利用概况、镁的提取、贝壳化学成分的检验及海水利用的发展前景展开了项目化探究活动。 任务一：海水资源的利用概况 【查阅资料】我国海水利用主要有海水淡化、海水制盐、海水提镁等。 【分析交流】 （1）食用富含碘的海产品可预防的疾病是__________。 （2）海水淡化的意义是__________。 任务二：海水提镁的工艺流程 【查阅资料】海水提镁的工艺流程如下图所示。 【小组讨论】 （3）制备Mg(OH)2时，选用Ca(OH)2与浓缩海水反应而不选NaOH的原因是_______。 （4）②中发生反应化学方程式为_______。 任务三：检验贝壳的化学成分 【进行实验】 （5） 实验步骤 实验现象 实验结论 向盛有几小块贝壳的试管中，加入适量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水 __________ 贝壳中含有碳酸根离子 【反思评价】 （6）贝壳的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式为__________。 任务四：展望海水利用发展前景 【成果分享】 通过该项目学习，同学们知道了海洋作为人类重要的资源宝库，不仅可以提供丰富的自然资源﹐还可以通过科技手段推动海水资源的开发和利用。 14. 金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。 （1）明代的《菽园杂记》总记载：“用矿二百五十萝……入大旋风炉，连烹三日三夜，方见成钢。”文中的矿指硫化矿，其主要成分是Cu2S。Cu2S和氧气在高温下反应生成铜与二氧化硫，写出该反应的化学方程式：__________。 （2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察到的现象是__________，该反应属于__________(填基本反应类型)。 （3）常见含铁矿石由赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿(主要成分FeCO3)等，FeCO3属于__________(填“酸”“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （4）一些活泼金属可以将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来，例如：已知2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，试计算270g铝发生上述反应时，理论上最多生成铁的质量是多少？(写出计算过程) 15. 制氧机在日常生活中的应用很广泛。市面上常见的一种简易化学制氧机如图1所示。同学们利用相关知识，对该简易化学制氧机展开了项目式学习。 任务一：了解这种简易化学制氧机的工作原理 通过查看说明书得知：使用该简易化学制氧机制氧时，先在反应仓中加入适量水，再加入A剂和B剂，其中A、B剂的成份是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）或二氧化锰。下表是说明书的一部分： A剂 B剂 平均供氧量（毫升/分钟） 供氧时间（分钟） 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15 通过网络信息检索得知：过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下很快分解生成氧气。 （1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气的化学方程式是______。 （2）A剂是______。 （3）A剂的保存方法是______。 任务二：认识这种简易化学制氧机制的结构 （4）图1反应仓中“O2通道”相当于图2装置中的______（填“c”或“d”）导管；如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，可从下图中选用的装置组合是______（填序号）。 （5）同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机（如图3），其中C瓶的作用相当于图1中的______仓。 任务三：测定该简易化学制氧机制得氧气的纯度 同学们为测定这种简易化学制氧机制得氧气的纯度，设计了图4所示装置。实验时，打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b．此时，集气瓶中的水进入到量筒中200mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧：待白磷熄灭且装置冷却后，打开止水夹b，量筒中的水倒吸入集气瓶中，测得此时量筒中剩余水的体积变为20mL。 （6）该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是______。 16. 2024年3月5日发布的政府工作报告中提出：“加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。大力发展绿色低碳经济，积极稳妥推进碳达峰碳中和”。化学兴趣小组同学以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下项目式探究活动。 活动一：探究二氧化碳的来源 【查阅资料】相同条件下，阳光照射时，产生温室效应的气体含量越高环境升温越快。 【进行实验】 （1）如图1所示，甲同学用两个相同的塑料瓶分别收集了厨房中炒菜前后天然气灶台旁的气体，放在阳光下照射，一段时间后观察到红墨水水柱向__________(填“左”或“右”)边移动。 【得出结论】炒菜后空气中二氧化碳含量增多，说明天然气燃烧产生了二氧化碳。 【交流讨论】 （2）部分同学认为一定是燃烧产生的CO2增强了厨房中的温室效应，有同学认为该说法不严谨，理由是__________。 活动二：探究二氧化碳的“捕捉” （3）乙同学利用家中常见物品设计实验来“捕捉”二氧化碳：如图2所示，空气自右向左吸进简易吸风机，二氧化碳在纱布上被吸碳剂——石灰乳“捕获”，其反应原理是__________(用化学方程式表示)。 丙同学发现一段时间后纱布会变硬，认为石灰乳吸收效果差，应换用氢氧化钠溶液作为吸碳剂。丁同学在资料中发现氢氧化钾溶液在许多实验室和工业生产过程中常被用作二氧化碳气体的吸收剂。 （4）同学们据此讨论后设计了如图3所示的实验方案：分别向等质量等浓度的两种碱溶液中等速度等体积通入二氧化碳，若观察到_______的现象，说明氢氧化钾比氢氧化钠的吸收效果更好。 活动三：探究二氧化碳的资源化利用 （5）学习小组查阅资料，发现利用二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应，不仅可以解决固碳问题还可以生成可做燃料的甲醇。结合下图可知，温度为__________K时甲醇产率最高。 【思维拓展】 （6）为助力碳中和，以下做法可行的是__________。 A. 植树造林 B. 开发和利用太阳能、氢能、风能等新能源 C. 及时关闭电器电源 D. 为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电 17. 阿司匹林(C9H8O4)是一种用于解热镇痛的抗炎药。实验小组对无催化剂合成阿司匹林产率的影响因素进行了探究。 【进行实验】 取水杨酸和乙酸酐于烧瓶中，在不同温度下，采用500 r/min的转速进行磁力搅拌(如图)，反应一段时间后冷却结晶，洗涤干燥，称量得到的阿司匹林的质量，并计算产率。实验记录如下： 实验序号 水杨酸的质量/g 乙酸酐的体积/mL 温度/℃ 反应时间/min 产率/% ① 3.5 3.5 85 20 63.73 ② 35 3.5 85 25 75.25 ③ 3.5 3.5 85 30 45.64 ④ 3.5 2.4 85 25 29.81 ⑤ 3.5 4.7 85 25 58.77 ⑥ 3.5 3.5 75 25 43.44 ⑦ 3.5 3.5 95 25 19.93 【解释与结论】 （1）阿司匹林(C9H8O4)中氢、氧原子的个数比为__________ （填最简整数比）。 （2）①②③目的是__________。 （3）得出“乙酸酐的体积对无催化剂合成阿司匹林的产率有影响”的结论，依据的一组实验是__________(填序号)。 （4）依据表中数据分析，无催化剂合成阿司匹林的最佳实验条件是3.5g水杨酸、3.5mL乙酸酐、__________。 【反思与评价】 （5）继续实验探究磁力搅拌转速对无催化剂合成阿司匹林的产率是否有影响，实验方案为：__________。 （6）在上述实验的基础上，关于合成阿司匹林还可以研究的问题是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$