精品解析：2025年福建省泉州市鲤城区培元中学中考模拟试卷化学试题　

保密☆启用前 2025年福建省初中学业水平考试（培元） 化学科试题 （考试时间：60分钟；满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列图示实验操作中没有涉及化学变化的是 A. B. C. D. 2. “零废弃”是一种环保理念。下列做法符合该理念的是 A. 将垃圾就地填埋 B. 加高烟囱排放废气 C. 用淘米水浇花 D. 使用一次性餐具 3. 2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的火箭成功发射。下列材料用途的对应性质解释不合理的是 A. 偏二甲肼作火箭燃料——可燃性 B. 铝合金作火箭的骨架——密度大 C. 碳纤维复合材料作飞船外壳——耐高温 D. 特种橡胶制成太空服加压层——弹性好 4. 某兴趣小组同学用白醋开展了“生活中的酸碱性”的主题式学习，下图所示实验操作中错误的是 A. 闻白醋气味 B. 测白醋pH C. 向纯碱溶液中滴加白醋 D. 滴管取用白醋后不洗涤直接放回原瓶 5. 云南非遗“乌铜走银”工艺，是将熔化的银屑填入铜胎的图案中，冷却后打磨光滑。时间久了，底铜自然乌黑，而银纹图案依然光亮。下列叙述错误的是 A. 铜的活动性大于银 B. 乌铜合金的硬度大于纯铜 C. 铜表面可能生成氧化铜 D. 可用稀盐酸比较铜和银的活动性 6. 我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将电解转化为甲酸（），反应的微观模型示意图如图。下列说法正确的是 A. 参加反应的两种分子个数比为 B. 生成物的质量比为 C. 反应前后氧元素的化合价不变 D. 该反应属于置换反应 7. 金属活动顺序表：、、、、、、、、、、、、、、、中钴金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是 物质 在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 A. 能从溶液中置换出 B. 能与盐酸反应得到粉红色溶液 C. 可由与溶液反应制得 D. 能与盐酸反应生成 8. 下列跨学科实践活动中，对涉及的知识解释错误的是 实验活动 知识解释 A. 手工课用橡皮泥制作氨分子的模型 氨分子是由氮原子和氢原子构成的 B. 鉴别羊毛和化纤 取样，灼烧，闻气味 C. 用双氧水自制简易供氧器 双氧水中含有氧分子 D. 用微型空气质量检测仪测SO2含量 SO2属于空气污染物 A. A B. B C. C D. D 9. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A B C D A. A B. B C. C D. D 10. 某小组设计如下实验用于证明氢氧化钠溶液可以与盐酸发生反应。下列实验方法不合理的是 【查阅资料】常温下，氢氧化钠、氯化钠和氯化氢在乙醇中的溶解性如下。 溶剂 乙醇 溶质 NaOH NaCl HCl 溶解性 易溶 难溶 易溶 A. 向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸，pH值变小 B. 向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸，温度升高 C. 向氢氧化钠溶液滴加足量稀盐酸后加入氯化镁溶液，观察无现象 D. 向氢氧化钠的乙醇溶液滴加氯化氢的乙醇溶液，有固体析出 第Ⅱ卷（非选择题 共70分） 11. 化学来源于生活，化学与生活密切相关。 （1）“合理膳食，均衡营养”，下列营养物质可以提供能量的是：________（填标号） ①糖类 ②矿物质 ③蛋白质 ④维生素 ⑤油脂 ⑥水 （2）食品保鲜剂中的主要成分为铁粉，其能发挥保鲜作用的原因是________。 （3）厨房去油污常利用的是洗洁精的________作用。 （4）酸雨进入农田会使土壤酸化，写出熟石灰改良酸性土壤的化学方程式：__________。 （5）人造金刚石刀具用于切割石板，说明金刚石具有的物理性质是________________。 12. 水是生存之本、文明之源。 （1）识水。 在古代，人们对物质的组成认识有限，水被视为一种基本元素。 1800年，尼科尔森进行了水的电解实验。其反应的化学方程式：_________。 这个实验证明了水不是一种元素，其理由是________。 （2）净水。 ①除去水中难溶性等杂质，可采取________操作。 ②除去水中的色素和异味，可将水通过________。 （3）用水 ①如图操作中，连接仪器时玻璃导管先蘸一下水，水起________作用。 ②白磷着火点低，实验室中白磷保存于水中，水起________作用。 13. 为探析化学反应的微观过程，学习小组查得资料：福建学者揭示了硼基催化剂催化甲烷与氧气反应生成X、Y和Z等的过程，局部过程的微观示意图如下（“···”表示省略相关过程）。请和小组同学一起研究。 （1）主要成分为甲烷的化石燃料是________（填一种）。 （2）甲烷与氧气在催化剂作用下生成Z和水，反应的化学方程式为________。 （3）甲烷分子由碳、氢原子构成。每个碳原子的原子核内有6个质子，其原子核外有______个电子，普通氢原子的原子核内中子数为___________。 （4）“烷”系物质是一种重要的有机物。其通式为。当时，是甲烷，当时，是乙烷，……则丁烷的化学式应为：_______。 （5）丁烷在常温时为气态，生活中常将其加压后液化储存。请从微观的角度解释这一现象________。 14. 某校兴趣小组同学计划完成如图的“黄金雨”实验项目，查阅资料后设计并完成如图实验。 【制作步骤】步骤一：在盛有100g溶质质量分数为3.3%的溶液的烧杯中加入适量的KI固体，充分搅拌，两者恰好反应生成微溶的沉淀。 步骤二：将上述混合物加热，趁热过滤。滤液慢慢冷却，观察到碘化铅在溶液中逐渐析出，现象酷似“水中黄金雨”。 根据以上制作步骤，结合所学知识回答以下问题。 （1）“水中黄金雨”的过程称为_______。反应后将固体滤出，滤液中______（填“含”“不含”）碘化铅。 （2）中碘元素的化合价为-1价，则铅元素的化合价为______。实验中形成的化学反应方程式为：________。 （3）步骤一中，用硝酸铅粉末配制100g溶质质量分数3.3%的硝酸铅溶液，需要硝酸铅的质量为_____g；需要的仪器有：托盘天平（含砝码和镊子）、纸片、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙和______。 （4）为了较好的实验效果，实验中不选用饱和的溶液，其原因可能是______。 （5）下列图像中最符合碘化铅溶解度曲线的是______。 A. B. C. D. 15. 化学社团开展“人类印迹中的氮元素”项目式学习。 任务一：寻找自然界中的“氮” （1）如图中“固氮”是指将空气中的_________（填化学式）转化为含氮化合物。 （2）在闪电固氮系列反应中，NO遇O2即生成NO2，化学方程式为_____________。 （3）某农场的植物叶片发黄且出现倒伏，最适合施用的一种复合肥料是_________（填字母）。 A. 磷酸钙 B. 尿素 C. 硝酸钾 D. 草木灰（含K2CO3） 任务二：探索工业生产中的“氮” （4）合成氨核心反应为：，其微观过程如图甲，将图中④补充完整。 （5）不同条件下合成氨反应得到氨的含量如图乙，压强在400atm时，温度控制在_________℃较理想。 任务三：了解“氨能” （6）氨能被称为“氢能2.0”，“未来工业氨循环”示意图如图2。氨能有望成为新一代绿色新能源的原因是_____________。 16. 认识氧气，可以指导我们更好地利用氧气 （1）空气中氧气的体积分数保持在_________是因为绿色植物的_________作用。 （2）工业制氧采用分离液态空气的方法。已知液氮的沸点低于液氧。当把一个燃着的木条伸入液态空气中是可以观察到的现象是________。 （3）实验室制取氧气可以选用的一种固体药品是___________。（填化学式）。图中仪器①的名称为________。用该装置制取氧气的化学方程式为：_______。反应中氧元素转化为氧气的转化率为________。选择用排水法收集氧气时，氧气应从________（“a”或“b”）端进入集气瓶。 （4）分子筛有很强的吸附能力，加压时会吸附氮分子。在一定条件下将N2、O2通过某种分子筛，结果如图。据图可知，25℃、吸附压为250kPa时，将空气通过该分子筛，首先收集到的气体是_________。 17. 健康口腔，健康体魄。我国青少年龋齿患病率高达41.9%，成年人龋齿患病率约为80%。某校学生以“健康口腔”为主题开展跨学科实践活动。 【查阅资料】①牙齿周围的食物残渣，经微生物发酵会产生乳酸（HA），不除去会使牙釉质耐磨性降低。②国家标准规定牙膏的pH值应在5.5~10.0之间。 【活动1】探究人群用餐后口腔酸碱度变化的差异。 （1）用20%葡萄糖溶液漱口模拟进食，测得“进食后”口腔酸碱度变化如图所示。由图可知，在相同条件下，进食后____min口腔酸性最强。 【活动2】探究牙膏的成分。 （2）牙膏中主体原料是摩擦剂，作用是通过摩擦去除食物残渣、牙菌斑。现有碳酸钙、氢氧化铝、水合硅石（不溶于水且不与盐酸反应）三种摩擦剂，鉴别它们的实验方案是：取样，________（填实验操作与现象），则摩擦剂是碳酸钙。 【活动3】探究某品牌“小苏打牙膏”中功效成分碳酸氢钠（NaHCO3）。 （3）碳酸氢钠用于调节口腔的酸碱度。写出碳酸氢钠与乳酸反应的化学方程式：_____。 （4）该品牌“小苏打牙膏”，测得pH值为8。若用pH试纸测定牙膏的pH值，则具体操作是_____。 【活动4】测定上述牙膏中碳酸氢钠的质量分数。 （5）甲、乙组同学分别设计如下图所示方案（所加乳酸均足量）。 甲组方案：待充分反应后，以反应前后电子天平示数的差值即为反应产生二氧化碳的质量。 乙组方案：Ⅰ、检查装置气密性。用两通阀连接两支注射器，将左方注射器的活塞推至底部，用力拉动下方注射器的活塞一段距离，_________，则装置气密性良好（将中间操作补充完整）。 Ⅱ、装入试剂并实验。向注射器活塞底部（避开针孔）均匀薄涂1g牙膏，将足量乳酸推入注射器摇晃至充分反应，记录产生气体的体积为55mL。 ①甲组同学计算得出碳酸氢钠的含量比实际值偏大，可能的原因是______（写一点）。 ②已知：标况下二氧化碳气体的密度约为2.0g/L。乙组同学计算得出产生二氧化碳的质量是_______g。牙膏中碳酸氢钠的质量分数为_________（列出计算过程）。友情提示：相关化学方程式在小题（3）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密☆启用前 2025年福建省初中学业水平考试（培元） 化学科试题 （考试时间：60分钟；满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列图示实验操作中没有涉及化学变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、氨气与水反应生成一水合氨，有新物质生成，发生了化学变化； B、检查装置气密性，没有新物质生成属于物理变化； C、氢气验纯需要点燃生成水，有新物质生成，发生了化学变化； D、向NaOH溶液中加入CuSO4溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生了化学变化。 故选B。 2. “零废弃”是一种环保理念。下列做法符合该理念的是 A. 将垃圾就地填埋 B. 加高烟囱排放废气 C. 用淘米水浇花 D. 使用一次性餐具 【答案】C 【解析】 【详解】A、将垃圾就地填埋并未减少垃圾总量，且可能污染环境，不符合“零废弃”理念，错误； B、加高烟囱仅转移废气排放位置，未减少污染物总量，不符合源头减量原则，错误； C、用淘米水浇花属于资源重复利用，减少浪费，符合“零废弃”理念，正确； D、一次性餐具增加废弃物产生，违背减少垃圾的原则，错误。 故选C。 3. 2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的火箭成功发射。下列材料用途的对应性质解释不合理的是 A. 偏二甲肼作火箭燃料——可燃性 B. 铝合金作火箭的骨架——密度大 C. 碳纤维复合材料作飞船外壳——耐高温 D. 特种橡胶制成太空服加压层——弹性好 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于偏二甲肼具有可燃性，所以偏二甲肼作火箭燃料。A解释合理，不符合题意； B、由于铝合金密度小、强度和硬度大、抗腐蚀性好，所以铝合金作火箭的骨架。B解释不合理，符合题意； C、由于碳纤维复合材料密度小、强度高、耐热、化学稳定性好，所以碳纤维复合材料作飞船外壳。C解释合理，不符合题意； D、由于特种橡胶具有高弹性、耐高温的性质，所以用特种橡胶制成太空服加压层。D解释合理，不符合题意。 综上所述：选择B。 4. 某兴趣小组同学用白醋开展了“生活中的酸碱性”的主题式学习，下图所示实验操作中错误的是 A. 闻白醋气味 B. 测白醋pH C. 向纯碱溶液中滴加白醋 D. 滴管取用白醋后不洗涤直接放回原瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A、闻药品气味的方法是用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘入鼻孔，禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故图示操作正确； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故图示操作正确； C、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作不正确； D、滴瓶上的胶头滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故图示操作正确。 故选C。 5. 云南非遗“乌铜走银”工艺，是将熔化的银屑填入铜胎的图案中，冷却后打磨光滑。时间久了，底铜自然乌黑，而银纹图案依然光亮。下列叙述错误的是 A. 铜的活动性大于银 B. 乌铜合金的硬度大于纯铜 C. 铜表面可能生成氧化铜 D. 可用稀盐酸比较铜和银的活动性 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜在金属活动性顺序中位于银的前面，即铜的金属活动性大于银，故A不符合题意； B、合金的硬度比其组成中纯金属的硬度大，则乌铜的硬度比纯铜大，故B不符合题意； C、由题可知时间久了，底铜自然乌黑，是因为铜和空气中的氧气反应生成氧化铜，现象为红色固体逐渐变为黑色，故C不符合题意； D、铜和银的金属活动性均排在氢的后面，与稀盐酸均不反应，故不可以用稀盐酸比较铜和银的活动性，故D符合题意。 故选D。 6. 我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将电解转化为甲酸（），反应的微观模型示意图如图。下列说法正确的是 A. 参加反应的两种分子个数比为 B. 生成物的质量比为 C. 反应前后氧元素的化合价不变 D. 该反应属于置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，发生的反应为：二氧化碳与水反应生成甲酸和氧气，方程式为：。 【详解】A、删去两边相同的分子，则参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2：2=1：1（或观察方程式可知，参加反应的两种分子个数比为1:1），该选项说法不正确； B、由方程式可知，生成物的质量比为（46×2）：32=23:8，选项正确； C、反应前氧元素存在与化合物中，化合价为-2价，反应后氧单质中氧元素化合价为0，化合价发生了变化，选项错误； D、该反应的反应物都是化合物，不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，选项错误； 故选B。 7. 金属活动顺序表：、、、、、、、、、、、、、、、中钴金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是 物质 在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 A. 能从溶液中置换出 B. 能与盐酸反应得到粉红色溶液 C. 可由与溶液反应制得 D. 能与盐酸反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A、钴的金属活动性与铁相似，则活动性比镁弱，不能从MgCl2溶液中置换出 Mg，故A不合理； B、CoO是金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水，则CoO和盐酸反应生成CoCl2和H2O，CoCl2易溶，溶液呈粉红色，故B合理； C、Co与NaOH溶液不反应，故C不合理； D、碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以CoCO3能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故D不合理； 故选：B。 8. 下列跨学科实践活动中，对涉及的知识解释错误的是 实验活动 知识解释 A. 手工课用橡皮泥制作氨分子的模型 氨分子是由氮原子和氢原子构成的 B. 鉴别羊毛和化纤 取样，灼烧，闻气味 C. 用双氧水自制简易供氧器 双氧水中含有氧分子 D. 用微型空气质量检测仪测SO2含量 SO2属于空气污染物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氨分子（NH3）由氮原子和氢原子构成，A选项正确； B、羊毛燃烧产生烧焦羽毛味，化纤燃烧气味不同，B选项正确； C、双氧水（H2O2）中不含氧分子（O2），过氧化氢分子中含有氧原子，分解后才生成氧气，C选项错误； D、SO2是空气污染物，检测其含量符合实际，D选项正确。 故选：C。 9. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠和水，硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但氢氧化钠无法转化为锌，选项错误； B、氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，氢氧化钠和碳酸钙不反应，碳酸钙和氢氧化钙不反应，氢氧化钙和和碳酸钠可生成碳酸钙和氢氧化钠，选项错误； C、碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水，硫酸和氯化钡生成硫酸钡和盐酸，氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠无法转化为硫酸，选项错误； D、碳和不充足氧气点燃生成一氧化碳，碳能转化为一氧化碳，氧气和一氧化碳点燃生成二氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热生成二氧化碳和铜，氧化铜和碳高温生成铜和二氧化碳，选项正确。 故选D。 10. 某小组设计如下实验用于证明氢氧化钠溶液可以与盐酸发生反应。下列实验方法不合理的是 【查阅资料】常温下，氢氧化钠、氯化钠和氯化氢在乙醇中的溶解性如下。 溶剂 乙醇 溶质 NaOH NaCl HCl 溶解性 易溶 难溶 易溶 A. 向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸，pH值变小 B. 向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸，温度升高 C. 向氢氧化钠溶液滴加足量稀盐酸后加入氯化镁溶液，观察无现象 D. 向氢氧化钠的乙醇溶液滴加氯化氢的乙醇溶液，有固体析出 【答案】B 【解析】 【详解】A、向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸，盐酸是强酸，中和NaOH会降低溶液的pH值，pH值变小。证明反应发生。合理； B、中和反应虽放热，但若盐酸或氢氧化钠浓度过低，温度变化可能不明显，且实验中未明确控制变量（如初始温度、溶液浓度），无法排除其他因素（如稀释热）的影响，因此向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸，温度升高，不能可靠证明反应发生。不合理； C、向氢氧化钠溶液滴加足量稀盐酸后加入氯化镁溶液，观察无现象。若盐酸足量，OH⁻被完全中和，加入MgCl₂不会生成Mg(OH)₂沉淀，说明反应发生。 合理。 D、向氢氧化钠的乙醇溶液滴加氯化氢的乙醇溶液，有固体析出。根据溶解性表，NaOH和HCl在乙醇中易溶，生成的NaCl难溶，析出固体可证明反应发生。合理。 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题 共70分） 11. 化学来源于生活，化学与生活密切相关。 （1）“合理膳食，均衡营养”，下列营养物质可以提供能量的是：________（填标号） ①糖类 ②矿物质 ③蛋白质 ④维生素 ⑤油脂 ⑥水 （2）食品保鲜剂中的主要成分为铁粉，其能发挥保鲜作用的原因是________。 （3）厨房去油污常利用的是洗洁精的________作用。 （4）酸雨进入农田会使土壤酸化，写出熟石灰改良酸性土壤的化学方程式：__________。 （5）人造金刚石刀具用于切割石板，说明金刚石具有的物理性质是________________。 【答案】（1）①③⑤ （2） 铁与氧气和水反应，消耗氧气，防止食品氧化 （3）乳化 （4） （5） 硬度大 【解析】 【小问1详解】 糖类、蛋白质、油脂是人体主要的供能物质，故填①③⑤。 【小问2详解】 铁粉作为脱氧剂，与氧气和水反应，减少包装内的氧气，延缓食物变质。 【小问3详解】 洗洁精具有乳化作用，将油污分散成细小液滴，形成乳浊液，便于冲洗。 【小问4详解】 熟石灰（氢氧化钙）与酸性物质发生中和反应生成盐和水，降低土壤酸性，以硫酸为例，熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙、水，化学方程式为。 【小问5详解】 金刚石是天然存在最硬的物质，因此可用于切割。 12. 水是生存之本、文明之源。 （1）识水。 在古代，人们对物质的组成认识有限，水被视为一种基本元素。 1800年，尼科尔森进行了水的电解实验。其反应的化学方程式：_________。 这个实验证明了水不是一种元素，其理由是________。 （2）净水。 ①除去水中难溶性等杂质，可采取________操作。 ②除去水中的色素和异味，可将水通过________。 （3）用水 ①如图操作中，连接仪器时玻璃导管先蘸一下水，水起________作用。 ②白磷着火点低，实验室中白磷保存于水中，水起________作用。 【答案】（1） ①. ②. 化学反应前后，元素种类不变，水通电生成了氢气和氧气，说明水是由氢、氧元素组成的 （2） ①. 过滤 ②. 活性炭 （3） ①. 润湿 ②. 隔绝氧气和降温 【解析】 【小问1详解】 水通电生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，水通电生成氢气和氧气，说明水由氢、氧元素组成，故填：，化学反应前后，元素种类不变，水通电生成了氢气和氧气，说明水是由氢、氧元素组成的； 【小问2详解】 除去水中难溶性等杂质，采用过滤操作，除去水中的色素和异味，可将水通过活性炭，利用其吸附性，故填：过滤；活性炭； 【小问3详解】 连接仪器时玻璃导管先蘸一下水，水起润湿作用，白磷着火点低，实验室中白磷保存于水中，水起隔绝氧气和降温的作用，故填：润湿；隔绝氧气和降温。 13. 为探析化学反应的微观过程，学习小组查得资料：福建学者揭示了硼基催化剂催化甲烷与氧气反应生成X、Y和Z等的过程，局部过程的微观示意图如下（“···”表示省略相关过程）。请和小组同学一起研究。 （1）主要成分为甲烷的化石燃料是________（填一种）。 （2）甲烷与氧气在催化剂作用下生成Z和水，反应的化学方程式为________。 （3）甲烷分子由碳、氢原子构成。每个碳原子的原子核内有6个质子，其原子核外有______个电子，普通氢原子的原子核内中子数为___________。 （4）“烷”系物质是一种重要的有机物。其通式为。当时，是甲烷，当时，是乙烷，……则丁烷的化学式应为：_______。 （5）丁烷在常温时为气态，生活中常将其加压后液化储存。请从微观的角度解释这一现象________。 【答案】（1）天然气 （2） （3） ①. 6 ②. 0 （4） （5）压强增大，分子间间隔变小，气体液化 【解析】 【小问1详解】 天然气主要成分是甲烷，故填：天然气； 【小问2详解】 甲烷和氧气在催化剂的作用下生成甲醛和水，化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 碳原子核外电子数等于质子数，为6个，普通氢原子核内无中子，故填：6；0； 【小问4详解】 根据烷烃的通式，当n=4时，丁烷的化学式为，故填：； 【小问5详解】 加压使分子间间隔变小，从而使气体液化，故填：压强增大，分子间间隔变小，气体液化。 14. 某校兴趣小组同学计划完成如图的“黄金雨”实验项目，查阅资料后设计并完成如图实验。 【制作步骤】步骤一：在盛有100g溶质质量分数为3.3%的溶液的烧杯中加入适量的KI固体，充分搅拌，两者恰好反应生成微溶的沉淀。 步骤二：将上述混合物加热，趁热过滤。滤液慢慢冷却，观察到碘化铅在溶液中逐渐析出，现象酷似“水中黄金雨”。 根据以上制作步骤，结合所学知识回答以下问题。 （1）“水中黄金雨”的过程称为_______。反应后将固体滤出，滤液中______（填“含”“不含”）碘化铅。 （2）中碘元素的化合价为-1价，则铅元素的化合价为______。实验中形成的化学反应方程式为：________。 （3）步骤一中，用硝酸铅粉末配制100g溶质质量分数3.3%的硝酸铅溶液，需要硝酸铅的质量为_____g；需要的仪器有：托盘天平（含砝码和镊子）、纸片、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙和______。 （4）为了较好的实验效果，实验中不选用饱和的溶液，其原因可能是______。 （5）下列图像中最符合碘化铅溶解度曲线的是______。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 降温结晶 ②. 含 （2） ①. +2 ②. （3） ①. 3.3 ②. 量筒 （4）饱和Pb(NO3)2溶液中溶质浓度过高，会快速生成大量PbI2沉淀，无法形成 "PbI2在饱和溶液中逐渐析出"的"水中黄金雨"效果 （5）A 【解析】 【小问1详解】 滤液慢慢冷却，观察到碘化铅在溶液中逐渐析出，现象酷似“水中黄金雨”，“水中黄金雨”的过程为降温结晶，反应后将固体滤出，碘化铅微溶于水，滤液中含碘化铅，故填：降温结晶；含； 【小问2详解】 中碘元素的化合价为-1价，设铅元素的化合价为，则，解得，铅元素的化合价为+2，和KI反应生和硝酸钾，化学方程式是：； 【小问3详解】 用硝酸铅粉末配制100g溶质质量分数3.3％的硝酸铅溶液，需要硝酸铅的质量为100g×3.3%=3.3g，配制溶液需要的仪器有托盘天平（含砝码和镊子）、纸片、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙和量筒，故填：3.3；量筒； 【小问4详解】 硝酸铅与碘化钾反应生成碘化铅与硝酸钾，选用饱和的Pb(NO3)2溶液，饱和Pb(NO3)2溶液中溶质浓度过高，与KI反应时，会快速生成大量PbI2沉淀，无法形成 "PbI2在饱和溶液中逐渐析出"的"水中黄金雨"效果（沉淀瞬间大量产生，看不到缓慢析出的过程），故填：饱和Pb(NO3)2溶液中溶质浓度过高，会快速生成大量PbI2沉淀，无法形成 "PbI2在饱和溶液中逐渐析出"的"水中黄金雨"效果； 【小问5详解】 碘化铅微溶于水，故溶解度小于1，冷却会导致PbI2在饱和溶液中逐渐析出，说明碘化铅的溶解度随温度的升高而增大，故选：A。 15. 化学社团开展“人类印迹中的氮元素”项目式学习。 任务一：寻找自然界中的“氮” （1）如图中“固氮”是指将空气中的_________（填化学式）转化为含氮化合物。 （2）在闪电固氮系列反应中，NO遇O2即生成NO2，化学方程式为_____________。 （3）某农场的植物叶片发黄且出现倒伏，最适合施用的一种复合肥料是_________（填字母）。 A. 磷酸钙 B. 尿素 C. 硝酸钾 D. 草木灰（含K2CO3） 任务二：探索工业生产中的“氮” （4）合成氨核心反应为：，其微观过程如图甲，将图中④补充完整。 （5）不同条件下合成氨反应得到氨的含量如图乙，压强在400atm时，温度控制在_________℃较理想。 任务三：了解“氨能” （6）氨能被称为“氢能2.0”，“未来工业氨循环”示意图如图2。氨能有望成为新一代绿色新能源的原因是_____________。 【答案】（1）N2 （2） （3）C （4） （5）300 （6）氨气燃烧产物是氮气和水，无污染 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多的含氮物质是氮气，固氮是将空气中游离态的氮（即N2​）转化为含氮化合物的过程。 【小问2详解】 NO与O2​反应生成NO2​，化学方程式为。 【小问3详解】 植物叶片发黄说明缺氮元素，出现倒伏说明缺钾元素。 A、磷酸钙[Ca3​(PO4​)2​] 含有磷元素，不符合要求； B、尿素[CO(NH2​)2​] 含有氮元素，不符合要求； C、硝酸钾(KNO3​) ，含有氮元素和钾元素，符合要求； D、草木灰（含K2​CO3​）含有钾元素，不符合要求。 故选C。 【小问4详解】 根据化学方程式，反应前是1个氮气分子和3个氢气分子，反应后生成2个氨气分子，且有1个氢气分子不参与反应，图中①是N2​，②应补充4个H2​，作图为。 【小问5详解】 由图乙可知，当温度相同时，压强越大，氨的含量越高，当压强相同时，温度越低，氨的含量越高，压强在400atm时，温度为300℃时氨的含量最高，所以温度控制在300℃较理想。 【小问6详解】 从 “未来工业氨循环” 示意图可知，氨气燃烧生成氮气和水，对环境无污染，所以有望成为新一代绿色新能源。 16. 认识氧气，可以指导我们更好地利用氧气 （1）空气中氧气的体积分数保持在_________是因为绿色植物的_________作用。 （2）工业制氧采用分离液态空气的方法。已知液氮的沸点低于液氧。当把一个燃着的木条伸入液态空气中是可以观察到的现象是________。 （3）实验室制取氧气可以选用的一种固体药品是___________。（填化学式）。图中仪器①的名称为________。用该装置制取氧气的化学方程式为：_______。反应中氧元素转化为氧气的转化率为________。选择用排水法收集氧气时，氧气应从________（“a”或“b”）端进入集气瓶。 （4）分子筛有很强的吸附能力，加压时会吸附氮分子。在一定条件下将N2、O2通过某种分子筛，结果如图。据图可知，25℃、吸附压为250kPa时，将空气通过该分子筛，首先收集到的气体是_________。 【答案】（1） ①. 21% ②. 光合 （2）燃着的木条熄灭 （3） ①. ②. 分液漏斗 ③. ④. 50% ⑤. b （4）氧气 【解析】 【小问1详解】 空气中氧气的体积分数保持在21%，是因为绿色植物的光合作用，故填：21%；光合； 【小问2详解】 工业制氧采用分离液态空气的方法，已知液氮的沸点低于液氧，先出来的气体是氮气，当把一个燃着的木条伸入液态空气中是可以观察到燃烧的木条熄灭，故填：燃着的木条熄灭； 【小问3详解】 实验室制取氧气可以选用的一种固体药品是高锰酸钾，图中仪器①的名称为分液漏斗，图上为固液常温型发生装置，用该装置制取氧气的化学方程式为，根据化学方程式可知，参加反应的氧元素质量和生成氧气质量比为64：32，反应中氧元素转化为氧气的转化率为，选择用排水法收集氧气时，氧气应从b端进入集气瓶，故填：；分液漏斗；；50%；b； 【小问4详解】 据图可知，25℃、吸附压为250kPa时，将空气通过该分子筛，氮气被吸附，首先收集到的气体是氧气，故填：氧气。 17. 健康口腔，健康体魄。我国青少年龋齿患病率高达41.9%，成年人龋齿患病率约为80%。某校学生以“健康口腔”为主题开展跨学科实践活动。 【查阅资料】①牙齿周围的食物残渣，经微生物发酵会产生乳酸（HA），不除去会使牙釉质耐磨性降低。②国家标准规定牙膏的pH值应在5.5~10.0之间。 【活动1】探究人群用餐后口腔酸碱度变化的差异。 （1）用20%葡萄糖溶液漱口模拟进食，测得“进食后”口腔酸碱度变化如图所示。由图可知，在相同条件下，进食后____min口腔酸性最强。 【活动2】探究牙膏的成分。 （2）牙膏中主体原料是摩擦剂，作用是通过摩擦去除食物残渣、牙菌斑。现有碳酸钙、氢氧化铝、水合硅石（不溶于水且不与盐酸反应）三种摩擦剂，鉴别它们的实验方案是：取样，________（填实验操作与现象），则摩擦剂是碳酸钙。 【活动3】探究某品牌“小苏打牙膏”中功效成分碳酸氢钠（NaHCO3）。 （3）碳酸氢钠用于调节口腔的酸碱度。写出碳酸氢钠与乳酸反应的化学方程式：_____。 （4）该品牌“小苏打牙膏”，测得pH值为8。若用pH试纸测定牙膏的pH值，则具体操作是_____。 【活动4】测定上述牙膏中碳酸氢钠的质量分数。 （5）甲、乙组同学分别设计如下图所示方案（所加乳酸均足量）。 甲组方案：待充分反应后，以反应前后电子天平示数的差值即为反应产生二氧化碳的质量。 乙组方案：Ⅰ、检查装置气密性。用两通阀连接两支注射器，将左方注射器的活塞推至底部，用力拉动下方注射器的活塞一段距离，_________，则装置气密性良好（将中间操作补充完整）。 Ⅱ、装入试剂并实验。向注射器活塞底部（避开针孔）均匀薄涂1g牙膏，将足量乳酸推入注射器摇晃至充分反应，记录产生气体的体积为55mL。 ①甲组同学计算得出碳酸氢钠的含量比实际值偏大，可能的原因是______（写一点）。 ②已知：标况下二氧化碳气体的密度约为2.0g/L。乙组同学计算得出产生二氧化碳的质量是_______g。牙膏中碳酸氢钠的质量分数为_________（列出计算过程）。友情提示：相关化学方程式在小题（3）。 【答案】（1）20 （2）加入适量稀盐酸，产生气泡 （3） （4）用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量牙膏于pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH （5） ①. 松手后，活塞回到原位 ②. 二氧化碳气体从溶液中携带出了水蒸气 ③. 0.11 ④. 解：设牙膏中碳酸氢钠的质量分数为x x=21% 答：牙膏中碳酸氢钠的质量分数为21% 【解析】 【小问1详解】 pH值越小，酸性越强，由图可知，在相同条件下，进食后20min时，pH值最小，此时口腔酸性最强； 【小问2详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，水合硅石不溶于水且不与盐酸反应，则鉴别它们的实验方案是取样，滴加适量稀盐酸，若产生气泡，则摩擦剂是碳酸钙； 【小问3详解】 碳酸氢钠与乳酸反应生成乳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 若用pH试纸测定牙膏的pH值，则具体操作是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量牙膏于pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值； 【小问5详解】 乙组方案：Ⅰ、检查装置气密性。用两通阀连接两支注射器，将左方注射器的活塞推至底部，用力拉动下方注射器的活塞一段距离，松手后，活塞回到原位，则装置气密性良好； Ⅱ、①甲组同学计算得出碳酸氢钠的含量比实际值偏大，可能的原因是：二氧化碳从溶液中携带出了水蒸气，导致测得生成二氧化碳的质量偏大，从而导致测得碳酸氢钠的含量偏大； ②55mL=0.055L，已知：标况下二氧化碳气体的密度约为2.0g/L。则乙组同学计算得出产生二氧化碳的质量是：。 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $