2025年中考化学复习---溶液

09溶液 【知识点总结】 知识点一 溶液的形成 1.溶液 概念 一种或几种物质___分散__到另一种物质里形成的__均一 ___的、___稳定 __的___混合 __物 组成 溶质 可以是___固__体、__液 ___体或__气___体 溶剂 ___水__是最常用的溶剂，但汽油、酒精也作为溶剂 基本特征 __均一___性、___稳定 __性、__混合___物 关系 ___溶液的质量_______ = __溶质___的质量 + __溶剂 ___的质量 溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积 名称 溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 放热、吸热现象 溶解吸热 ____NH4NO3______溶解 溶解放热 ____ NaOH_固体、浓___H2SO4__、生石灰（CaO）溶解水 溶解没有明显热现象 NaCl 【易错警示】①均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水、酒精等。②溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色。③一种溶剂里可以溶解多种物质。④能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。⑤CaO加入水中也能放热，但不是溶于水放热，而是因为CaO能与水发生化学反应而放出热量。 2.乳化作用 (1)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。 (2)洗涤剂可去除油污，是因其具有乳化功能。 (3)物质除污的方法和原理 方法 原理 举例 溶解 利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中，从而除去污垢 用汽油洗去衣服上的油渍 乳化作用 利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化现象，从而除去污垢 用洗涤剂洗去碗碟上的油渍 化学变化 利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而除去污垢 用稀盐酸除去铁锈 知识点二 饱和溶液与不饱和溶液 1.概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2.判断方法 (1)在条件(温度、溶剂的量)不变时，继续向溶液中加入这种溶质，观察是否溶解，若不再溶解则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液。 (2)一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的饱和溶液。 (3)降低温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的饱和溶液。 3.相互转化 (1)对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质 (2)对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而降低的物质 将Ca(OH)2饱和溶液加热后有固体析出。 【易错警示】①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；②饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，同一温度下，该溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓；③一定温度下，某溶质的饱和溶液对另一种溶质来说不一定是饱和溶液。 知识点三 溶解度与溶解度曲线 1.溶解度 (1)固体溶解度 ①定义：表示在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 ②四要素：条件——一定温度；标准——100g溶剂；状态——达到饱和；质量——溶解度的单位为g。 ③影响因素 【温馨提示】溶解度与溶解性的关系 20℃时在水中的溶解度/g ＜0.01 0.01～1 1～10 ＞10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 (2)气体溶解度 ①定义：该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 ②影响因素 2.结晶 (1)冷却热饱和溶液法(降温结晶)：适用于溶解度受温度影响大的物质，如KNO3。 (2)蒸发溶剂法(浓缩结晶)：适用于溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl。 3.溶解度曲线 (1)概念：物质的溶解度随温度变化的曲线，应用它可以查出某物质在一定温度时的溶解度。 (2)溶解度曲线的意义 点 曲线上的点 所示某温度下某物质的溶解度 两曲线的交点 两物质在该点所示温度下溶解度___相同 线 物质在温度下的溶解度 固体的溶解度随温度变化的趋势 面 曲线下方的各点 表示溶液为___ 不饱和__溶液 曲线上方的各点 表示溶液为__饱和___溶液且有未溶晶体 (3)应用 ①查找某物质在不同温度下的溶解度。 ②比较不同物质在相同温度时的溶解度大小，若某温度下两种物质的溶解度曲线有交点，则在该温度下，两种物质的溶解度相等。 ③比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小，据此可以判断结晶的方法。溶解度受温度变化影响大(曲线向上且“陡”)的，常用冷却热饱和溶液(降温)的方法结晶；溶解度受温度变化影响小(曲线变“平缓”)的，常用蒸发溶剂的方法结晶。 ④判断适合某物质饱和溶液、不饱和溶液之间相互转化的方法。 ⑤比较变化后溶液溶质的质量分数关系。 【规律总结】改变温度时，溶液中各种量的变化情况 知识点四 溶质的质量分数 1.溶质的质量分数 (1)定义：溶液中溶质质量与溶液质量之比。 (2)计算公式： ①所有溶液：×100%＝×100% ②饱和溶液：×100%(S为溶解度) 【温馨提示】计算时要考虑溶质是否全部溶解；加入的溶质是否和原溶液中的溶质一致；某物质溶于水时，与水发生化学反应，应计算最终所得溶液中溶质的质量分数。 2.有关溶液稀释的计算 (1)原理：稀释前后，溶质质量不变。 (2)公式：A×a%＝B×b%(其中a%、b%分别为稀释前、后溶质的质量分数，A、B分别为稀释前、后溶液的质量，即B＝A＋水的质量)。 【特别提醒】不同质量分数的溶液混合，混合液的体积不等于混合前各溶液的体积之和，而质量可以相加。 3.根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算 (1)解题关键：通过化学方程式计算溶质的质量，并求出反应后溶液的质量。 (2)反应后溶液质量的计算方法： ①溶液组成法：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 ②质量守恒法：溶液的质量＝参与反应的固体质量＋液体质量－生成沉淀的质量－生成气体的质量 4.一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（详见教材基础实验突破） 教材基础实验突破 实验 一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制 实验过程归纳 1．仪器的选用及各仪器的作用 (1)所用仪器：托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 (2)部分仪器的作用 ①玻璃棒的作用是搅拌，目的是加快固体或液体溶质的溶解速率； ②量筒的作用是量取液体的体积，选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好。 2．实验步骤 (1)配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 ①计算 所需氯化钠的质量为___3___g，水的质量为____47____g ②称量 用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中 ③量取 用__50___mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里 ④溶解 用_____玻璃棒_____搅拌，使氯化钠溶解 ⑤装瓶 把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点 (2)用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液(溶液的稀释) ①计算 所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为___25___g，水的质量为___25___g ②量取 用___50___mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中 ③混匀 用_____玻璃棒___搅拌，使溶液混合均匀 ④装瓶 同前 3. 误差分析 误差 原因 举例 溶质质量分数偏小 溶质的量变少 ①溶质本身不纯； ②左码右物称量，且用到游码； ③天平空载时，指针向左偏； ④溶质有洒落； ⑤溶质没有完全溶解就装瓶存放； ⑥固体药品倒入烧杯时，纸片上残留少量固体药品 溶剂的量增多 ①量取溶剂时仰视读数； ②固体药品含有水分； ③烧杯内壁上有水； ④试剂瓶内有水分 溶质质量分数偏大 溶质的量变多 ①天平空载时，指针向右偏； ②所用砝码已生锈或沾有污渍； ③右盘放纸片，左盘未放纸片 溶剂的量减少 ①量取溶剂时俯视读数； ②量取的水没有完全转移到烧杯中 【专项练习】 一、选择题 1．（2024·江苏苏州·中考真题）下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 2．（2024·江苏连云港·中考真题）人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列过程中水发生化学变化的是 A．水降温结冰 B．溶解蔗糖 C．电解水制取H2和O2 D．蒸馏自来水获得蒸馏水 3．（2023·江苏苏州·中考真题）向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是    A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．汽油易挥发，沸点比水低 C．碘在汽油中的溶解性比在水中强 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 4．（2024·山东枣庄·中考真题）下列四种物质中，属于溶液的是 A．牛奶 B．黄泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水 5．（2024·四川成都·中考真题）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 6．（2023·四川绵阳·中考真题）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B．时，将30g甲加入到50g水中，可得65g溶液 C．时，甲、乙两种饱和溶液中甲所含溶质较多 D．时的甲、乙两种饱和溶液，降温至时浓度相等 （2024·北京·中考真题）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。完成下面小题。 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。 7．①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：50的是 A．① B．② C．③ D．④ 8．③所得溶液的质量为 A．104g B．105g C．106g D．108g 9．下列关于①～④的说法不正确的是 A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶质质量变大 C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液 10．（2023·广东深圳·中考真题）下图是亮亮看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是：    A．搅拌，可以使溶解度变大 B．20℃时，在100g水中加33.7 gNH4H2PO4形成不饱和溶液 C．40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度 D．NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出 11．（2022·内蒙古呼伦贝尔·中考真题）图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是    A．烧杯a中加入的固体为N B．20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液 C．40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液 D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等 12．（2024·河北·中考真题）如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 88.0 103 125 A．X为 B．③中溶液为X的不饱和溶液 C．④中溶液的质量为 D．溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④ 13．（2024·广东·中考真题）硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液 B．20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液 C．30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g D．40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% 14．（2024·江苏苏州·中考真题）Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 二、实验题 15．（2024·天津·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。 (1)根据如图所示实验装置回答。 ①写出仪器a的名称： 。 ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用 装置(填序号)。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用 装置(填序号)，其反应的化学方程式为 。 (2)用制得的气体进行相关性质实验。 ①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶 。 ②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为 。 (3)在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液。 ①配制过程的操作如图所示，正确的操作顺序是 (填序号)。 A．caedb        B．ceadb          C．dbeca ②配制该溶液，需要水的质量为 g。 16．（23-24九年级上·江苏苏州·期末）某同学用稀盐酸和大理石制取少量气体，并进行相关实验研究。      (1)配制溶质质量分数为的稀盐酸 需要溶质质量分数为的盐酸（密度为）的体积为 。蒸馏水（密度为）的体积为 。 (2)用稀盐酸和大理石制取 ①写出上述反应的化学方程式： 。 ②图中仪器的名称为 。 ③制取的发生装置可选用图-1中的 （填字母）。若用装置收集，则气体应从导管 （填“a”或“b”）端通入。 (3)的性质实验    ①将通入装置，观察到的现象是 。 ②将通入装置，观察到脱脂棉剧烈燃烧。脱脂棉燃烧的原因除与反应生成外，还可能是 。 ③如图-2所示，在容积为的三颈烧瓶中集满，将注射器中的蒸馏水全部压入烧瓶，并立即夹紧止水夹。开始注水后，烧瓶内气体压强和温度随时间的变化情况如图-3所示。曲线段气体压强逐渐减小，且最终压强略高于起始压强的原因是 。 三、综合应用题 17．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）“某品牌碳酸钙D3颗粒，每袋含钙量为500mg”是真的吗？实验小组展开了一系列项目式学习。 (1)【实验原理】测出每袋碳酸钙D3颗粒与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量或体积，从而推算出含钙量。该反应的化学方程式为 。 【任务一】质量法 (2)方案一：如图a所示，利用向上排空气法把二氧化碳收集到瓶内，盖好玻璃片，小心地放到电子天平上称重，扣除原集气瓶的质量，即生成的二氧化碳的质量。某同学认为该方案不合理，可能的原因是 。 (3)方案二：小组同学经过讨论，改进成如图b所示的装置进行实验，你认为该装置的优点是 。这套装置 （填“需要”或“不需要”）检查装置的气密性。 【任务二】体积法 (4)小组同学利用图c所示装置，向一袋碳酸钙D3颗粒中，加入20mL稀盐酸，通过测定排出液体的体积来确定二氧化碳的体积。用饱和碳酸氢钠溶液替代水可使实验结果更精确，说明二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解性 （填“强”或“弱”）。 (5)小组同学又经过认真讨论认为排出液体的体积并不等于收集到的二氧化碳的体积，理由是 。（注：图c实验中注射器栓塞始终未向上移动） 【任务三】数据处理 质量法 组序 反应前药品+装置质量（g） 反应后药品+装置质量（g） 二氧化碳质量 1 252.778 252.366 0.414 2 238.123 237.710 0.413 3 220.419 220.000 0.419 4 232.060 231.620 0.440 体积法（二氧化碳密度按2g·L-1计算） 组序 换算后二氧化碳体积 二氧化碳的质量 6 270 0.54 7 0 0 8 265 0.53 9 275 0.55 (6)第7小组同学并未测到二氧化碳的体积，你认为原因可能是 。 (7)按照第9组的数据计算每袋碳酸钙D3颗粒中含钙质量为 g。 【实验反思】 (8)对比质量法与体积法，我们发现质量法测定结果均小于体积法，试分析出现这一结果的原因可能是 。 小组同学还想到了用碱液吸收二氧化碳的方法，该项目有待进一步完善…… 四、填空与简答 18．（2024·江苏盐城·中考真题）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 Ⅰ  了解海水资源 (1)海水中含钠总量约，“钠”指的是 （选填“元素”或“原子”）。 (2)海水中还含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度 20 30 40 60 80 100 溶解度 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①如图中曲线 （选填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线。 ②时将固体加入到100g水中， （选填“能”或“不能”）得到溶液。 ③时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等。判断上述说法 （选填“正确”或“错误”）。 ④现有时饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势为 。 Ⅱ  海水资源化利用 (3)海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。 方案1： 方案2： 结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案 （选填“1”或“2”），理由是 （写出两点即可）。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 《09溶液》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B D C C A B B C 题号 11 12 13 14 答案 C C B D 1．A 【解答】A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，A正确； B、碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，B错误； C、溶液的溶质可以是一种，也可以是多种，C错误； D、溶液不一定是无色的液体，如蓝色的CuSO4溶液、浅绿色的FeSO4溶液等，D错误。 故选：A。 2．C 【解答】A、水降温结冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、溶解蔗糖的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C、电解水制取H2和O2的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； D、蒸馏自来水获得蒸馏水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：C。 3．B 【解答】A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫红色，向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，上层液体呈紫红色，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项A正确； B、通过实验分析可知，该实验不能得出汽油易挥发，沸点比水低的结论，故选项B错误； C、向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，水溶液由黄色变为无色，汽油由无色变为紫红色，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项C正确； D、碘在水溶液中呈黄色，在汽油中呈紫红色，所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项D正确； 故选：B。 4．D 【解答】A、牛奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，不符合题意； B、黄泥水是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意； C、冰水混合物中只含水一种物质，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； D、澄清石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意。故选：D。 5．C 【解答】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误； B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误； C、二氧化碳的逸出刚刚结束，此时说明溶液仍为饱和溶液，故说法正确； D、该实验没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，故说法错误。 故选C。 6．C 【解答】A.由图可知，随温度升高，甲、乙两种物质的溶解度均增大，正确； B.a1℃时，甲的溶解度为30g，将30g甲加入到50g水中，可以溶解15g甲物质，所以溶液的质量=15g+50g=65g，正确； C.a2℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定所以饱和溶液中所含溶质不能确定，错误； D.a2℃时的甲、乙两种饱和溶液，降温至a1℃时甲、乙物质的溶解度相等，所以浓度相等，正确；故选C。 7．A 8．B 9．B 【解析】7．A、20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，向100g水中加入2g硼酸，能全部溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：2g：100g=1：50，符合题意； B、②中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g=4g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，4g硼酸能完全溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：4g：100g=1:25，不符合题意； C、③中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g+2g=6g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，6g硼酸只能溶解5g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：5g：100g=1:20，不符合题意； D、④中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g+2g+2g=8g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，8g硼酸只能溶解5g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：5g：100g=1:20，不符合题意。 故选A； 8．③中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g+2g=6g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，6g硼酸只能溶解5g，所得溶液的质量为：100g+5g=105g。 故选B； 9．A、由以上分析可知，①中水的质量为100g，加入硼酸的质量为2g，而20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解5g硼酸，则①所得溶液为不饱和溶液，不符合题意； B、由以上分析可知，②中4g硼酸完全溶解，若②升温至40℃，升温后，硼酸的溶解度增加，溶质质量不变，符合题意； C、由以上分析可知，③中6g硼酸只能溶解5g，则若向③中加水，硼酸能继续溶解，溶液质量变大，不符合题意； D、④中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为8g，若④升温至40℃，40℃时，硼酸的溶解度为8.7g，即该温度下，100g水中最多可溶解8.7g硼酸，则该温度下，8g硼酸能完全溶解，得到不饱和溶液，不符合题意。 故选B。 10．C 【解答】A、固体溶解度受温度影响，搅拌不能改变溶解度大小，该选项说法不正确； B、由图可知，20℃时，NH4H2PO4的溶解度为33.7g，则在100g水中加33.7 gNH4H2PO4形成饱和溶液，该选项说法不正确； C、由图可知，40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度，该选项说法正确； D、将NH4H2PO4饱和溶液降温一定有晶体析出，但将其不饱和溶液降温不一定有晶体析出，该选项说法不正确。故选C。 11．C 【解答】A、乙中烧杯a中底部有固体剩余，烧杯b中底部没有固体剩余，说明a中物质的溶解度小于b中物质的溶解度，故a烧杯中加入的固体是M，b中加入的固体是N，故A不符合题意； B、因为并不知道加入溶质的具体质量，烧杯a有不溶物所以一定是饱和溶液，但是b不能确定溶液是否饱和，故B不符合题意； C、由图像可知，温度升高两种物质溶解度增大，由图乙知b在20℃时可能是饱和溶液，升温到40℃后b一定是不饱和溶液，且40℃时M的溶解度大于N，b已经是不饱和溶液，由于所加入溶质质量相同，所以a一定是不饱和溶液，故C符合题意； D、如图可知，在35℃时，M和N溶解度相等，如果刚好加入的35℃状态下溶解度大小质量的溶质，40℃时，两溶液溶质质量相同，溶剂的质量相等，则质量分数相等，故D不符合题意；故选C。 12．C 【分析】根据图示可知，40℃时，100g水加入100gX，X全部溶解，根据溶解度概念可知，40℃时，X的溶解度大于或等于100g。 【解答】A、根据表格中的数据可知，40℃时，KNO3溶解度为63.9g，NaNO3溶解度为103g，根据分析可知，X为NaNO3，说法正确，不符合题意； B、根据分析可知，X为NaNO3，40℃时，NaNO3溶解度为103g，100g水加入100gNaNO3形成不饱和溶液，分成两等分，其中一份是溶液③，则③中溶液为X的不饱和溶液，说法正确，不符合题意； C、溶液④在降温之前是溶液②分成两等份中的其中一份，降温前的溶液中溶剂质量=100g×=50g，溶质质量=100g×=50g，20℃时，NaNO3溶解度为88g，根据溶解度概念可知，20℃时，50g水中最多溶解44gNaNO3， 则的④中溶液的质量=50g+44g=94g，说法错误，符合题意； D、溶液②中溶质的质量分数=，溶液③是溶液②的一部分，根据溶液的均一性，溶液③溶质质量分数=溶液②中溶质的质量分数=50%，根据C选项分析可知，溶液④中溶液质量=94g，溶质质量=44g，溶质的质量分数=，因此溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④，说法正确，不符合题意。故选C。 13．B 【解答】A、根据图像，硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大，升温后，硫酸铝的饱和溶液变为不饱和溶液，故A错误； B、20℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g，即100g中最多能溶解硫酸铝的质量为36.4g，所以将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，能全部溶解，形成不饱和溶液，故B正确； C、根据图像，30℃时，硫酸铝的溶解度大于36.4g，故C错误； D、40℃时，硫酸铝的溶解度为45.8g，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为，故D错误。故选B。 14．D 【解答】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； B、由于未指明温度，碳酸钠的溶解度不一定比氯化钠的大，如T℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，不符合题意； C、由图可知，T℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g，则该温度下，30g氯化钠不能完全溶解于50g水中，不符合题意； D、由图可知，T℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意。故选D。 15．(1) 试管 B A (2) 炸裂 (3) B 84 【解答】（1）①仪器a是试管； ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，反应为固体，需要加热，选择B装置； ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应物为固体和液体，不需要加热，选择A装置；大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：； （2）①铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁固体，集气瓶中预留少量水的目的是防止生成的熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂； ②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为； （3）①配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶保存．因此顺序为：ceadb，故选B； ②配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是100g×16%=16g，含水的质量是100g-16g=84g。 16．(1) 25 70 (2) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 酒精灯 B b (3) 紫色石蕊溶液变红 过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气的反应放热，使温度升至着火点以上 二氧化碳与水反应生成碳酸，所以导致瓶内气压降低，但生成的碳酸不稳定，会分解生成少量二氧化碳，所以最终压强略高于起始压强 【解答】（1）设需要溶质质量分数为36.0%的盐酸的体积为x，100g×10.8%=1.2×x×36.0%，x=25mL。蒸馏水需要。 （2）①稀盐酸和大理石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； ②由图可知，X是酒精灯； ③实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，所以发生装置为固液常温型，故发生装置选B，因为二氧化碳密度大于空气，所以用C收集二氧化碳时，气体从长管b通入。 （3）①二氧化碳和水生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，所以观察到的现象是紫色石蕊溶液变红； ②脱脂棉燃烧的原因除Na2O2与CO2反应生成O2外，还可能是过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气的反应放热，温度升至着火点以上，所以脱脂棉燃烧； ③二氧化碳与水反应生成碳酸，所以导致瓶内气压降低，但生成的碳酸不稳定，会分解生成少量二氧化碳，所以最终压强略高于起始压强。 17．(1) (2)排空气法收集的气体不纯 (3) 能控制反应速率 不需要 (4)弱 (5)加入的盐酸也占一定的体积，则排出液体的体积还包含加入的盐酸的体积 (6)装置漏气 (7)0.5 (8)有部分气体留在装置中 【解答】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （2）由于二氧化碳收集的气体不纯，则该方案不合理。 （3）图b装置中，注射器能控制液体的滴加速度，进而控制反应速率； 该方案的原理为利用质量守恒定律，根据反应前后减少的质量即为产生的二氧化碳的质量进行分析，则该装置不需要检查装置的气密性。 （4）由于利用排碳酸氢钠溶液的方法可测量二氧化碳的体积，则说明二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解性比较弱。 （5）由于加入的盐酸会占一定的体积，则排出的气体的体积会偏多，则排出液体的体积还包含加入的盐酸的体积。 （6）装置漏气，则可能收集不到二氧化碳。 （7）设每袋碳酸钙D3颗粒中碳酸钙的质量为x，则 解得x=1.25g 则每袋碳酸钙D3颗粒中含钙质量为。 （8）由于产生的气体会有部分留在锥形瓶中，则会使结果偏小。 18．(1)元素 (2) 甲 不能 正确 先不变后减小 (3)1 原料来源丰富，无需高温，节约能源 【解答】（1）这里的“钠”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素； （2）①由表中数据可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，故曲线甲代表氯化钾的溶解度曲线； ②40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下，将50g氯化钾加入到100g水中，只能溶解40g，不能得到150g氯化钾溶液； ③由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1℃ ，析出晶体的质量相等，故说法正确； ④将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小； （3）盐城靠海，利用海水制镁，原料来源丰富，且海水制镁无需高温加热，可以节约能源，故选择方案1。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$