2025年6月广东省广州市第七中学中考二模化学试卷

初三级六月化学学科综合练习 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16K39 Na-23S-32Fe-56 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。 1.“激情全运会，活力大湾区。”4月26日起至8月10日，2025广州艺术季以“跟着演出去旅行”为口号， 以文艺新发展喜迎十五运会，为广大观众带来精彩演出。下列制作宣传海报所用的材料属于有机合成材料 的是() A.不锈钢剪刀 B.PVC塑料板 C。普通玻璃 D.实木支架 2.下列标志表示“禁止烟火”的是 腐蚀品 爆炸品 3.星载物铷原子钟被称为北斗导航卫星的“心脏”。铷的原子结构示意图及铷元素在元素周期表中的相关信息 如图所示，下列说法正确的是 A.x=2 B.铷原子的质子数为85.47 37 Rb 物 C.铷的相对原子质量为37 D,物元素位于元素周期表第五周期 85.47 4.勤劳是中华民族的传统美德。下列劳动项目与对应的化学知识不相符的是( 选项 劳动项目 化学知识 A 将自行车的链条涂油以防锈 使链条与空气和水隔绝 B 利用秸秆发酵产生的沼气煮饭 沼气中含有的甲烷可用作燃料 在冰箱中放置活性炭包去除异味 活性炭具有吸附作用 D 用小苏打焙制糕点 小苏打显碱性 5.a-丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其化学式为CHNO2,有关a-丙氨酸的说法不正确的是 A.a-丙氨酸分子由13个原子构成 B.碳元素的质量分数最大 C,-丙氨酸分子中碳、氧原子个数比为3：2 D.由碳、氢、氮、氧四种元素组成 6.善于梳理有利于知识的系统化，下列对各主题知识归纳有错误的是() A.化学与健康 B.化学与化肥 ①为人体供能营养素：糖类、蛋白质、油脂、维生素 ①KNO,属于复合肥 ②人体缺少维生素A,易患夜盲症 ②植物叶子发黄，缺氮肥 C.化学与材料 D.化学与安全 ①塑料、橡胶、纤维都属于有机合成材料 ①天然气泄漏，立即开窗通风 ②金属属于金属材料，合金属于合成材料 ②家用电器着火，立即关闭电源 7.下列实验操作正确的是( 镊子 A.测定溶液的pH B.溶解固体 pH试纸 C.熄灭酒精灯 D.取用液体 8.下图是氢氧燃料电池工作原理：2与O2在电池装置中反应产生直流电。下列说法正确的是() A.该电池中发生的反应与电解水相同 电澜 B.参加反应的两种分子的质量比为2：1 H2 后0（空气） C,该电池具有清洁、安全、高效等特点 电解质 D.氢气来源广泛，价格低廉，易于储存 H0写 HO 9.如图所示生命吸管是一种便携式在野外方便获取饮用水的吸管装置，一根吸管 饮用水 ④超选膜 能够过滤1500L水，足够供一个人一年饮用。下列说法不合理的是() @离子交 A.吸水时，水首先经过过滤棉，能够去掉较大的不溶性杂质 换树脂 B.水经过活性炭，它可以吸附有颜色和气味的杂质 ②话性炭 ①过速棉 C.生命吸管”还可以把海水变为淡水 普通水 D.最后的超滤膜可以去除细菌 图1生命吸管 图2生命吸管净化过程 2 10.2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅， 工业上制取芯片基材高纯硅(S)的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确 的是() A.生成的丙和丁的微粒个数比是1：1 一定条件 B.硅元素是地壳中含量最高的金属元素 丙 H C,参加反应的基本反应类型是置换反应 D.反应中各物质均由分子构成，且反应前后原子的种类改变 11,下列事实所对应的微观解释不正确的是( 选项 现象或事实 解释 A 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来 气体溶解度随压强的减小而减小 B 氯化钠固体溶解于水不见了 氯化钠分子运动到水分子中间去了 冬季用煤取暖，注意排气通风 血红蛋白与C0结合，会导致中毒 D 稀硫酸和稀盐酸都显酸性 溶液中都含有氢离子 12.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列开展的劳动项目与所述化学知识关联错误的是() A.水质检验员：检测水样中含有NaCI杂质：AgNO,+NaCl=AgCI↓+NaNO, B.化学实验员：检验NaOH固体是否部分变质：Na,CO,+MgCl,=MgCO,↓+2NaCI C.化工工程师：将塑料废弃物炼制成汽油：塑料和汽油的组成元素中都含碳、氢 D.农技师：用熟石灰改良酸性土壤：熟石灰是一种碱，可以中和土壤的酸性 13.下列实验操作（括号内为杂质或需检验的物质）能达到实验目的的是() 选项 物质 目的 主要实验操作 A NaCl溶液和稀盐酸 鉴别 取样，滴加酚酞试液 B CaCl溶液(HCI) 除杂 向溶液中加入过量CaCO,过滤 N(O2)气体 检验 伸入带火星的木条，观察是否复燃 D Zn和CuSO4周体 分离 先加水溶解，再过滤、洗涤、干燥，将所得滤液蒸发结晶 3 14.化学实践小组的同学们看到“古人硝石制冰”的说法，他们查阅资料后知道硝石中的硝酸钾溶于水会吸收 热量，可用于制造低温环境。为探究硝酸钾溶于水后温度的变化，他们设计了如图实验。硝酸钾的溶解度 曲线如图所示。以下有关分析正确的是 溶解度g 加入40g 放置一段 60℃ 硝酸钾 时间 31.6 100g水 20°C 13.3 ① ② ③ 020 温度C A,②中搅拌可增大硝酸钾的溶解度 B.②中一定是硝酸钾的饱和溶液 C.③中一定会有硝酸钾固体析出 D.③中溶液的温度比②中的高 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15.(4分)古代典籍中蕴含若丰富的化学知识。 (1)《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸”。其中蕴含着灭火的原理，其原理为 (2)《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房（牡蛎壳之类的贝壳）成灰”，并把这种灰称为“蜃”。牡蛎壳的主要 成分为碳酸钙，写出“煤饼烧蛎房成灰的化学方程式： (3)《本草纲目》卷七冬灰条：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣农”。古法制得的“碱”是指 草木灰，其主要成分为碳酸钾，碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似。下列有关草木灰说法正确的是 (填字母) A.属于碱 B.能改良酸性土壤 C.是一种复合肥 D.草木灰水溶液能使酚酞溶液变红 16.(8分)金属材料在人类文明的发展中起若重要作用。《天工开物》中记载了“古法炼铁”如图1和“炒 钢法”如图2 图1 图2 (1)选料：炼铁的原料赤铁矿主要成分是 (填化学式)。 破碎：选好的矿石进行破碎使其变得更细小。 (2)烘干：在高温环境中烘干矿石，是为了防止高炉中生成的铁和水蒸气置换反应生成F©O4,其化学方程式 是 ()炼炉：工业上把铁矿石、焦炭和石灰石一起投入高炉可以治炼出生铁，下列说法正确的是 A.CO还原赤铁矿旷的反应类别是置换反应 B.焦炭的作用是提供热量和生成还原剂 C.石灰石的作用是除去矿石中二氧化硅 D,高炉尾气对环境无影响，可直接排放 (4)精炼：“炒剂法”不断翻炒液态生铁是为了降低生铁中 元素的含量。 (⑤)湿法治金利用置换反应。在一定量的硫酸铜溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，完全反应前后相 关微粒的数量如下表所示。 微粒 X原子 Y原子 Cu原子 Cu2- X2 反应前数量（个） a b 0 0.8a 0 反应后数量（个） 0.2a b 0.8a 0 ①表格的空白处对应微粒的数量为 ②分析可知，金属X、Y与C的活动性由强到弱关系为 17.(8分)碳酸锂LiCO)是制各锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分是LO)为原料制取 碳酸锂的工艺流程如下： 硫酸 饱和Na,CO,溶液 锂辉石一 酸浸 过滤 LiSO 沉锂 过滤 →滤渣2一 热水洗 溶液 滤渣1 滤液 LiCO, (1)经过“酸浸”、“沉锂”流程后都要进行的操作是 (2)沉锂”中主要发生的反应方程式为 (3)沉锂”后所得的滤液为碳酸锂的 (填“不饱和或“饱和溶液。请设计证明滤液中同时还含有 硫酸钠的实验方案 (4)下表为Li2CO3与NaSO,在不同温度下的溶解度(g)数据，据此判断： 温度/℃ 0 20 40 60 80 LizCO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 Na2SO4 5.0 19.4 48.8 453 43.7 ①沉锂“应在较 (填“高”或“低”)温度下进行。 ②沉锂”后回收NSO4晶体的操作是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤。 18。(7分)飞行的金属。飞机与飞行器要飞得高、快、远，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛 这些金属及其合金被称为飞行的金属”。铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物的形式存在，铝土矿含 有AlO3,光卤石含有MgCl2,锂辉石含有LiA1(S,O6),金红石含有TiO,元素的存在形态与环境条件有关， 铝元素在p<4的溶液中以A存在，在pH为47时以AI(OH)的形态沉淀，在pH7的溶液中以[AI(OH)] 存在。铝、镁、锂、钛的治炼有电解法和还原法等。治炼钛的部分生产流程如图1所示。 石焦油(C)废气(CO等) 钛渣 氯化 四氯化钛 (含TiO2、CaO、Mg0、SiO,) 800-1000℃ (TiCL) 氯气(C)废渣 图1 金属及其合金的性质决定其用途。钛在盐酸、硫酸、硝酸溶液中耐腐蚀，在碱性溶液中可稳定存在。将1mm 厚的不锈钢和钛没在海水中，不锈钢4年后完全腐蚀，钛几十年不腐蚀。钛合金、铝合金、铜合金的耐海 水腐蚀性能试验结果如图2所示。航空航天材料的选择，既要轻又要有足够的强度。铝、镁、锂、钛、铁 的密度(gcm)的值分别为2.7、1.74、0.54、4.51和7.87.比强度(MPa·cm3·g)越大，材料的性能越好。不 锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。 侵蚀速率/10"ms 根据上文，回答下列问题： 0.5 (1)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示) 铝黄铜 (2)锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是 ：钛、铜镍合金、铝黄 铜镍 铜中耐腐蚀性最好的是一 (3)写出由TiO2转化为TiCL的化学反应方程式： 钛 (4)下列叙述正确的是。 34 海水流速/ms A.自然界中，在酸性条件下，铝元素的存在形式为AP或AI(OH)3 图 B.作为航空航天材料，与铝相比，钛在密度和强度方面都具有明显优势 C.金属的治炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关 19.(11分)某同学想要做实验室制取C02和探究C0,性质的实验。 6 长 无棉花 漏斗 而平 浓硫酸 1.制取CO (1)实验室制取CO2的方程式： 细铁丝 (2)制取一瓶干燥的二氧化碳气体需要的装置有 (填序号) Ⅱ.CO,的性质探究 干燥紫色 塑料瓶 石蕊纸花 a 湿润紫色 (3)将纯净干燥的CO2缓慢通入图1装置，观察到现象是 处（填 石蕊纸花 “ab”或“c”,下同)石蕊纸花先变红， 处石蕊纸花后变红。将变红 玻璃管 图1 的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是 (用 化学方程式表示)。 Π.CO2的吸收 清除CO,是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题。碱清除法利用了碱能与CO,反应的原理，能有效 吸收清除CO,。凯凯同学为比较NOH和LiOH对CO,的吸收能力，设计了图2实验，实验结果如图3所示。 85mL 碱液 ↑压强kPa 活塞 压强 101 传感器 40%NaOH溶液 250mL 40%LiOH溶液 二氧化碳 03.06.09.0时间/min 图2 图3 (4)LiOH具有与NaOH类似的化学性质，这是因为它们的溶液中都含有 (填微粒符号)，LiOH吸 收C0的化学方程式为 (⑤)由以上信息可知，短期载人空间站选用 (填“LiOH”或“NaOH")作为CO,吸收剂更好，原因 是 7 20.(10分)食品包装中常使用一种防腐剂，品名为“504双吸剂，其标签如图。某化学实践小组对一包久 置的“504双吸剂固体样品的成分展开了探究。 品名：504双吸剂 【提出问题】久置固体的成分是什么？ 成分：铁粉、生石灰等 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、FeO、CaO、Ca(OH)h和CaCO:。 【实验探究】 加足量 碳酸钠溶液 滤液A 滤渣C 研碎，并用 加足量水 ③过滤 磁铁充分吸引 残留 充分溶解 固体 ① 固体 ②过滤 滤渣B ()步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的 (2)该小组通过对滤渣B进行检验，证明同时含有CaCO;和FezO3:检验的操作和现象是：取样于试管 中 (3)回收Fe2O;可用于制备硫酸亚铁(FeSO4)。由FezO生产FeSO:的转化路径，依次写出反应的化学方程 式： 。(提示：铁粉能和硫酸铁反应生成硫酸亚铁) (4)将所得FS0:·7H0晶体进行热重分析，取8.34gFeS04·7Hz0(相对分子质量为278)样品受热，脱水过 程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。 ①温度159℃，固体物质N的化学式为 +FeSO,·7H,O质量/g ②取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃，得到一种红色的 8.34 固体，同时有两种无色化合物气体，两种气体组成元素相同，相对分子质 6.72 M 5.10 N 量相差16，根据信息补充完整该反应的化学方程式： 4.56 高温 2.40 2FeSO, 650 078159 373 633温度/C 8 初三级六月化学学科综合练习答案 1-5 BBDDA 6-10 CDCCC 11-14 BBBC *除特别标注，其余每空1分 15.(4分) 高温 (1)清除可燃物 (2) CacoCao+COzt (3)BD(2分) 16.(8分) 高温 (1)Fe2O3 2)3Fc+4H,0☐Fe,0,+4H,(2分)(3)BC(2分) (4)碳 (5)0.8a X>Cu,X>Y,但是无法确定Y与Cu的活动性强弱（合理即可） 17.(8分) (1)过滤 (2)Li2SO4+Na2CO:=Na2SO4+Li2CO3 (2) (3) 饱和 取少量滤液于试管中，先加入过量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明 含有硫酸钠（合理即可）(2分) (4) 高 降温结晶 18.(7分) (I)4A1+302=2A1,0 (3)锂的密度比镁、铝的密度小、质轻 钛/Ti 高温 (4)Ti02+2C+2C12 TiC1+2C0(2分) (5)AC(2分) 19.(11分) (1)CaC0,+2HC1=CaCl2+H,0+C02↑(2)BEC(3分) (3)c bH,C0,eH,0+C0,↑ (4)OH CO,+2LiOH=Li,CO,+H,O (5) LiOH 相同质量的氢氧化锂吸收的二氧化碳更多 20.(10分) (1)使铁粉被磁铁充分吸引，同时增大反应物的接触面积，加快反应速率(1分) (2)加入足量稀盐酸，固体完全溶解，产生气泡，溶液由无色变为黄色。(2分) 6Fe.0,+3C0商2Fe+3C0,1分)或fe0,+350,-FeS05+3H01分)、 9 Fe+Fe,(SO),=3FeSO,(2) (4)FeS0H0(2分) Fe,01+S02个+S0,个(2分) 10