广西南宁市第三中学2024-2025学年高一下学期段考化学试卷

南宁三中2024~2025学年度下学期高一段考 化学试题 2025.4 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ce-140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 下列说法错误的是 A. 《雪景寒林图》(北宋)的材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品 B. 含增塑剂的聚氯乙烯薄膜可用于生产食品包装材料 C. 日常生活中常用75%的乙醇来杀菌消毒 D. 硫化橡胶有良好的弹性、韧性，适合制造轮胎 2. 下列化学用语错误的是 A. 羟基的电子式为 B. 乙烯的空间填充模型： C. 正丁烷的球棍模型： D. 乙酸乙酯的分子式： 3. 下列方程式书写正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 聚丙烯的制备： C. 焊接钢轨的铝热反应： D. 与反应制备： 4. 下列关于图示有机物的说法中正确的是 A. 该物质属于烃 B. 该物质有两种含氧官能团 C. 与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1 D. 该物质能发生取代反应、氧化反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5. 下列说法中错误的是 A. 分子中所有原子共平面 B. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐可用于生产肥皂 C. 2，5-二甲基己烷可形成3种一氯代物 D. 天然橡胶()的单体是 6. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C. 反应②的化学方程式为 D. “冶炼”步骤，工业上采用热还原法制备Al 7. 部分含氮物质的分类及相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a→d属于氮的固定 B. 将铜丝插入f的稀溶液可产生H2 C. 溶于水可得f和b D. 工业制备的转化路径是： 8. 下列化学实验操作错误的是 实验操作 实验目的 A．葡萄糖的银镜反应 B．进行喷泉实验 实验操作 实验目的 C．可除去甲烷中的乙烯 D．光照条件下制取纯净的一氯甲烷 A. A B. B C. C D. D 9. 由四种短周期元素X、Y、Z、R构成的分子结构如图所示，其中所有原子最外层均达到8电子稳定结构。四种元素位于不同主族，R的内层电子总数比其最外层电子数多3；X、Y、Z同周期，Z的原子半径为三者中最小，Y的非金属性为三者中最弱。下列有关叙述正确的是 A. 最高价氧化物水化物的酸性： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物的稳定性： D. 、的氢化物均可能含非极性键 10. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，不能说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 B. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 C. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 D. 本实验中，可以利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质 11. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaHCO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸 酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸 B 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液呈棕黄色 还原性： C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 D 向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 12. 利用以下流程可制备纯碱： 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 每消耗，转移电子数为6NA B. 中，含有的共用电子对数为3NA C. 每消耗，可制得 D. 的溶液中，Na+的数目为2NA 13. 下列说法正确的是 A. 和一定互为同系物 B. 淀粉和纤维素的化学式均为，故两者互为同分异构体 C. 某单烯烃和加成后得到，该单烯烃可能的结构有2种 D. 有多种同分异构体，其中一种名称为2-乙基丁烷 14. 黄铁矿()常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件下黄铁矿能够发生如图转化。下列说法错误的是 A. NO为该转化过程的催化剂 B. 当有12.0g 发生转化Ⅰ时转移电子1.5mol C. 转化Ⅲ的离子方程式为 D. 转化总过程中环境的酸性不断增强 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 丙烯酸甲酯是一种重要的有机化工原料。实验室制备少量丙烯酸甲酯的步骤如下： 步骤1：在三颈烧瓶中依次加入10.0g丙烯酸、少许碎瓷片、6.0g甲醇和浓硫酸，搅拌。 步骤2：如图，连接装置，加热烧瓶中的混合液1h。 步骤3：反应液冷却后，向三颈瓶逐滴加入溶液，并不断搅拌。待充分混合后，分液。 步骤4：分离出油状液体后，加入干燥剂后蒸馏，收集78-84℃馏分。 步骤5：称得产品质量为 可能用到的信息： 物质 相对分子质量 沸点 溶解性 挥发性、毒性 丙烯酸 72 141℃ 与水互溶，易溶于有机溶剂 有毒 甲醇 32 65℃ 与水互溶，易溶于有机溶剂 易挥发，有毒 丙烯酸甲酯 86 80.5℃ 难溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发 回答下列问题： （1）仪器C的名称是___________，冷却水应从___________(填“x”或“y”)口流入。 （2）写出制备丙烯酸甲酯的化学方程式___________。 （3）混合液用溶液洗涤的目的除了可以降低丙烯酸甲酯的溶解度，同时还可以___________、___________。 （4）若在蒸馏时从70℃开始收集馏分，会使产率偏___________(填“高”或“低”)。 （5）计算生成丙烯酸甲酯的产率___________%(保留三位有效数字)。 16. 工业排放烟气中常含有硫和氮的氧化物(和)，研究者提出若干烟气“脱硫、脱硝”的方法。 【方法一】氨催化吸收法：某同学采用以下装置或步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。回答下列问题： （1）实验室制备氨气的有关装置，可以选择下图装置中的___________(填序号)。 （2）写出选取作还原剂时与烟气中的发生反应的化学方程式___________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 【方法二】钙基固硫法：向燃煤中加入适量石灰石，高温时将气体转化为。 （3）写出此过程中涉及反应的化学方程式：、___________、。 【方法三】氧化法：以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫、脱硝”。控制过程中溶液的酸性，将烟气中的、转化为、。 （4）脱硫过程中：表现___________性(填“氧化”或“还原”)。 （5）向NaClO溶液中加入硫酸调节酸性后，可用于脱除NO。 已知：溶液中和物质的量分数随溶液变化的关系如下图所示： ①不使用盐酸调节溶液初始的原因是___________。 ②pH=3.5时NaClO溶液脱除NO的离子方程式为___________。 17. 铈是一种重要的稀土元素。某课题小组以废玻璃粉末为原料(其中含有、、、等物质)，制取和硫酸铁铵矾，流程如下： 已知：不溶于强酸或强碱 （1）稀酸A中酸的化学式为___________。滤渣2的主要成分___________(填化学式)，写出其一种用途___________。 （2）滤液1中加入发生的离子反应方程式为___________。 （3）滤渣1中加入的目的是___________。 （4）“一系列操作”是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。工业上制备无水时，常有副产物生成。加入可与反应，同时生成一种碱性气体，则该反应的化学方程式为___________。 （5）对样品纯度进行测定的方法：准确称取样品62.50g，配成溶液，取上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵溶液使被氧化为，分离出，再滴入标准溶液至反应完全，重复2∼3次，平均消耗标准液，则样品的纯度为___________%(保留小数点后两位)。 18. 乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之外，乳酸在人体内也有许多重要的作用与功效，下图是获得乳酸的两种方法，回答下列问题。 （1）乳酸分子中所含官能团的名称为___________。 （2）写出下列反应的化学方程式：反应①___________；反应②___________。 （3）反应③的反应类型为___________。 （4）D是A的同系物，且相对分子量为88，则D可能的结构有___________种。 （5）两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯和两分子水，该环酯的结构简式是___________。 （6）结合题给信息，将下列合成线路补充完整：①________；②_________；③________。 南宁三中2024~2025学年度下学期高一段考 化学试题 2025.4 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ce-140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. x （2） （3） ①. 除酸(丙烯酸和硫酸) ②. 溶解甲醇 （4）偏高 （5）58.6 【16题答案】 【答案】（1）D （2） ①. ②. （3） （4）还原 （5） ①. 盐酸中的具有还原性，能与发生反应，消耗了，因此影响的脱除率 ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. H2SO4 ②. ③. 冶炼粗硅、制玻璃、制光导纤维等 （2）2H+++2Fe2+=2Fe3++2H2O （3）将CeO2还原为Ce3+进入溶液，实现和SiO2的分离 （4） ①. 冷却结晶 ②. 2+CeOCl= 2NH3+CeCl3+H2O （5）78.88 【18题答案】 【答案】（1）羟基、羧基 （2） ①. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ②. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （3）加成反应 （4）8 （5） （6） ①. OHCCHO ②. HCN/OH- ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $