2025年广东省广州市中考化学模拟练习卷

2024-2025学年度广州市中考化学模拟练习卷 本试卷共8页，20小题，满分90分，考试时间60分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H1； C12； O16； P31 ；S32 ；Ca40 ；Fe56 第I卷（选择题） 一、选择题 1．下列建筑的材质属于合成材料的是 A．陈家祠的陶瓷脊饰 B．镇海楼的木制门 C．海心桥的钢制桥拱 D．广州塔电缆的聚乙烯塑料外壳 2．下列关于空气的成分、用途和污染的说法正确的是 A．氧气约占空气质量的21% B．医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术 C．空气中二氧化碳含量增高会导致空气质量指数增大 D．空气中臭氧含量过高不会造成温室效应 3．下列与化学有关的说法正确的是 A．化学与农业：用氢氧化钠改良酸性土壤 B．化学与材料：棉花、羊毛都属于合成材料 C．化学与环境：的降雨呈酸性，一定是酸雨 D．化学与科技：我国科学家徐光宪在稀土元素的分离技术研究领域取得了重大进展 4．新疆是我国棉花主产区，新疆棉以绒长、品质好、产量高而闻名于世。纤维素是棉花的主要成分，其化学式是(约为)，下列有关说法不正确的是 A．棉花属于天然高分子材料 B．纤维素中、两种元素的质量比为 C．纤维素的相对分子质量为162 D．纤维素完全燃烧后的产物是和 5．5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是    A． B．镓元素的相对原子质量为69.72g C．镓元素位于元素周期表的第四周期 D．镓元素在化合物中通常显价 6．“拉风箱，夯铁锤”，三国名士嵇康留下“柳下锻铁”的典故。下列说法不合理的是 A．风箱拉动过程为燃烧增加了可燃物 B．拉风箱时火炉中的温度维持在煤的着火点之上 C．火炉中的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的 D．“锻铁”的目的是降低生铁中的含碳量 7．将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 8．如图是碳与氧化铜反应的装置。下列说法正确的是 A．观察到试管内粉末由红色变成黑色 B．停止加热后用弹簧夹夹紧乳胶管等待试管冷却 C．若观察到导管口有气泡冒出，证明反应生成 D．网罩主要作用是防止火焰熄灭 9．在劳动中感悟化学原理。下列劳动项目涉及的化学原理描述正确的是 选项 劳动项目 化学原理 A 用炉具清洁剂清洁油烟机 炉具清洁剂中的氢氧化钠能与油污反应 B 用天然气生火烧菜 天然气主要成分是和 C 用墨汁书写春联 墨汁中炭黑具有可燃性 D 给校园中的花草施用草木灰(含) 属于复合肥料 A．A B．B C．C D．D 10．知识结构化是有效的学习策略。下列图示错误的是 A．生活垃圾分类 B．物质转化可一步实现 C．物质分类 D．验证水的组成 A．A B．B C．C D．D 11．用NO生产HNO3过程中，物质转化关系如下图。下列说法不正确的是    A．反应Ⅰ中，参加反应的NO与生成的NO2含有等质量的氮元素 B．反应Ⅱ中，NO2与HNO3的分子个数之比为3：2 C．转化过程中，氮、氢、氧元素的化合价均发生了变化 D．氮元素的质量分数：NO＞NO2＞HNO3 12．《天工开物》记载了我国生产池盐的过程：“南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成…刮东北风（冷风），则味苦（含MgSO4）色恶，不堪食用”。结合NaCl和MgSO4的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A．20℃时，30.0gNaCl溶于100g水中能形成饱和溶液 B．75℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为54.1% C．两种饱和溶液由75℃降至20℃时，NaCl析出晶体更多 D．“刮东北风，则味苦…”的主要原因：溶液降温结晶析出MgSO4 13．有关金属的实验如下，能达到相应目的的是 A．比较合金与其组分金属的硬度 B．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C．证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 D．验证质量守恒定律 14．下列拟定的实验方案中，可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 干燥实验室制得的 通过装有足量烧碱的干燥管 B 从KCl和混合固体中回收KCl 加足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 C 盐酸和NaOH溶液反应后，证明盐酸有剩余 向溶液中滴加溶液，观察现象 D 除去溶液中少量NaCl 加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤渣中加入适量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 第II卷（非选择题） 二、实验题 15．为探究不同物质的挥发性，某校化学兴趣小组同学们进行了如下实验：在的小烧杯中分别称量不同的物质，敞口放置于空气中，1天后测定其质量，具体数据如下表所示。 物质种类 烧杯质量/g 加入物质后的总质量/g 1天后的总质量 实验① 蒸馏水 60.0 70.0 68.2 实验② 稀盐酸 62.0 72.0 68.6 实验③ 98%浓硫酸 61.0 71.0 X 实验④ 氯化钠浓溶液 60.0 70.0 69.4 (1)经过1天的敞口放置，的质量可能是___________(填字母序号)。 A． B． C． (2)从微观角度，解释实验④总质量减少的原因 。 (3)下图能反映盐酸在空气中放置时发生变化的微观示意图(忽略水分子与空气中的分子)的是___________(填字母序号)。 A． B．C． D． (4)阿妍同学猜想稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大，她猜想的依据可能是 。为验证这一猜想是否合理，阿妍设计了如下实验方案进行验证。(限选试剂：久置前的盐酸、久置后的盐酸、试纸、锌片、酚酞试剂、溶液) 实验操作 现象 结论 猜想不合理 16．ZX中学的凯凯同学想要做实验室制取和探究性质的实验。 Ⅰ．制取 (1)实验室制取的方程式： 。 (2)制取一瓶干燥的二氧化碳气体需要的装置有 (填序号)。 Ⅱ．的性质探究 (3)将纯净干燥的缓慢通入图1装置，观察到现象是 处(填“a”“b”或“c”，下同)石蕊纸花先变红， 处石蕊纸花后变红。将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是 (用化学方程式表示)。 Ⅲ．的吸收 清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题。碱清除法利用了碱能与反应的原理，能有效吸收清除。凯凯同学为比较和对的吸收能力，设计了图2实验，实验结果如图3所示。 (4)具有与类似的化学性质，这是因为它们的溶液中都含有 (填微粒符号)，吸收的化学方程式为 。 (5)由以上信息可知，短期载人空间站选用 (填“”或“”)作为吸收剂更好，原因是 。 三、综合应用题 17．多角度认识物质能帮助我们更全面地了解物质世界。以金属为例回答下列问题： (1)认识金属元素的存在。在自然界中，大多数金属以化合物的形态存在，而金、银却能以单质形态存在，这是因为 。 (2)认识金属的腐蚀：用如图实验探究铁生锈的条件。 实验Ⅰ中铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是 。 (3)认识金属的性质 ①在密闭容器中向未打磨的铝片逐滴滴加稀盐酸，用传感器探究反应容器内的温度和压强随时间变化如图，0~50s时，压强曲线变化不明显，可能是因为 ，60~100s，气体压强迅速升高的主要原因是 （用化学方程式表示）。 ②现有镁粉、铁粉组成的混合物4g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得不饱和溶液中溶质质量为13.6g，则反应生成氢气的质量为 g。 (4)认识金属的制备：竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示。 ①赤铁矿属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。粉碎机将矿石粉碎的目的是 。 ②还原反应室中发生反应的化学方程式 （写其中一个）。 ③该工艺中除了产生的热量充分可利用外，还有 （填物质化学式）可循环利用。 四、填空与简答 18．2025年4月22日是第56个世界地球日，主题是“我们的能源，我们的地球”。 (1)下图是2015年和展望2030、2050年的能源结构图，比较三张能源结构图，其中化石能源占比日益减少的是煤炭、 。 (2)化石能源燃烧因产生_______(填序号)而形成酸雨。 A． B． C． D． (3)化石能源可通过化学反应转化成清洁能源。煤制乙醇的流程如下(碳元素不损耗)。每生产23吨乙醇，理论上需要 吨碳。 (4)科学家发现海底蕴藏着大量可燃冰，富含甲烷水合物，为能源新希望。可燃冰分解可产生甲烷，甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式是 。 (5)氢能是“21世纪终极能源”。铝镓合金在室温下就能与水反应产生氢气和一种碱。已知镓做催化剂，写出该反应的化学方程式为 。 19．兴趣小组对水电解制氧实验进行了研究性学习。 【查阅资料】提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 (1)水电解制氧原理的化学方程式为 ，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是 （用符号表示）。 (2)水电解制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是______（填序号）。 A．B．C． D． (3)用30%的NaOH溶液代替水进行电解，增大了水中 （填微粒符号）的浓度，增强了水的导电性。 (4)往水中加氯化钠得到氯化钠溶液，电解氯化钠溶液可以制得氢氧化钠、氢气和氯气，请写出该反应的化学方程式： 。水电解制氧系统中 （填“能”或“不能”）用氯化钠代替氢氧化钠。 (5)如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面 （选填“增大”或“减小”），降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是 。 20．我国工业先驱侯德榜先生成功改进了西方制碱工艺，发明了将制碱与制氨联合起来的“联合制碱法”(又称侯氏制碱法)，其主要制备流程如下： 回答下列问题： (1)步骤Ⅱ的操作名称是 。 (2)向饱和食盐水中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。 (3)步骤Ⅳ中分解的化学方程式为 。 (4)该流程中循环使用的物质有水和 。 (5)步骤Ⅲ发生的反应可以写成：，已知在高于40℃时受热分解。结合下图分析： ①图中表示溶解度曲线的是 (填“A”或“B”)。 ②溶液a中含有少量NaCl，步骤Ⅴ获得氯化铵晶体的方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，写出一项氯化铵的用途 。 ③为了探究析出的最佳条件，小红同学探究了不同温度下的析出率，结果发现在相问反应时间，45℃时的析出率比35℃时低，原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．D【详解】A、陈家祠的陶瓷脊饰由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意； B、镇海楼的木制门由木头制成，木头属于天然材料，不符合题意； C、海心桥的钢制桥拱由钢制成，钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意； D、广州塔电缆的聚乙烯塑料外壳由塑料制成，塑料属于合成材料，符合题意。故选D。 2．B【详解】A、氧气约占空气体积的21%，而不是质量的21%，错误； B、液氮汽化时会吸收大量的热，能使周围温度急剧降低，医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，正确； C、二氧化碳虽然会导致温室效应，但它不属于空气污染物，所以空气中二氧化碳含量增高不会导致空气质量指数增大，错误； D、臭氧也是一种温室气体，空气中臭氧含量过高会造成温室效应，错误。故选B。 3．D【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤。通常用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤，因为氢氧化钙价格相对便宜且腐蚀性较弱， 错误； B、棉花、羊毛都属于天然有机高分子材料，而不是合成材料。合成材料主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶，错误； C、正常雨水因溶解了二氧化碳而显酸性，pH约为5.6，酸雨是指pH<5.6的降雨。所以pH<7的降雨不一定是酸雨。错误； D、我国科学家徐光宪在稀土元素的分离技术研究领域取得了重大进展，为我国稀土资源的合理开发利用做出了重要贡献。 正确。故选D。 4．C【详解】A、棉花属于天然高分子材料，该选项说法正确； B、结合化学式可知，纤维素中H、O两种元素的质量比为（1×10n）：（16×5n）=1：8，该选项说法正确； C、纤维素的相对分子质量为12×6n+1×10n+16×5n=162n，该选项说法不正确； D、根据反应前后元素种类不变，则纤维素完全燃烧会生成二氧化碳和水，该选项说法正确。故选C。 5．B【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故m=2+8+18+3，m=31，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镓元素的相对原子质量为69.72，符合题意； C、镓原子核外有4个电子层，故镓元素位于元素周期表的第四周期，不符合题意； D、镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故镓元素在化合物中通常显+3价，不符合题意。故选B。 6．A【详解】A、风箱拉动过程中，增加空气的流通，提供更多的氧气（助燃物），而非可燃物，故选项说法不合理； B、拉风箱可以增加氧气的流通，使煤燃烧更充分，从而维持火炉中的温度在煤的着火点之上，故选项说法合理； C、煤不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，因此火炉中的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的，故选项说法合理； D、生铁和钢都是铁的合金，生铁中的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03～2%之间，所以，生铁和钢的本质区别是含碳量不同，“锻铁”的目的是利用碳与氧气反应生成二氧化碳，降低生铁中的含碳量，故选项说法合理。 故选A。 7．C【详解】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误； B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误； C、二氧化碳的逸出刚刚结束，此时说明溶液仍为饱和溶液，故说法正确； D、该实验没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，故说法错误。故选C。 8．B【详解】A、试管内碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故试管内粉末由黑色变为红色，不符合题意； B、停止加热后用弹簧夹夹紧乳胶管等待试管冷却，防止温度降低，装置内压强减小，液体倒流，炸裂试管，符合题意； C、观察到导管口有气泡冒出，也可能是装置内气体受热膨胀逸出，不能证明反应生成了二氧化碳，不符合题意； D、该实验需要在高温下进行，网罩的主要作用是集中火焰、提高温度，不符合题意。故选B。 9．A【详解】A、炉具清洁剂的主要成分为氢氧化钠，氢氧化钠能和油污反应，则可用于除油污，该选项正确； B、天然气的主要成分为甲烷，该选项不正确； C、墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，用墨汁书写春联，是因为常温下碳的化学性质不活泼，该选项不正确； D、碳酸钾中只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不正确。故选A。 10．C【详解】A、金属易拉罐可回收利用，属于可回收垃圾；水果皮属于厨余垃圾；废弃电池对土壤有污染，属于有害垃圾；碎瓷片属于其他垃圾，图像正确，不符合题意； B、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故图中物质转化可一步实现，图像正确，不符合题意； C、钢是铁的合金，属于混合物，不属于单质；氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，氧化镁属于氧化物，图像错误，符合题意； D、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可得水由氢元素和氧元素组成，图像正确，不符合题意。 故选：C。 11．C【详解】A、反应Ⅰ为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，因此反应Ⅰ中，参加反应的NO与生成的NO2含有等质量的氮元素，选项说法正确，不符合题意； B、反应Ⅱ为二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，化学方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3，则NO2与HNO3的分子个数之比为3：2，选项说法正确，不符合题意； C、反应Ⅰ为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，化学方程式为2NO+O2=2NO2，该反应中氮元素化合价由+2价→+4价，氧元素化合价由0价→-2价；反应Ⅱ为二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，化学方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3，该反应中氮元素化合价由+4价→+2价、+5价，氢、氧元素化合价不变，综上可知，转化过程中，氮、氧元素的化合价均发生了变化，氢元素的化合价没有发生改变，选项说法不正确，符合题意； D、二氧化氮中氮元素的质量分数为，一氧化氮中氮元素的质量分数为，硝酸中氮元素的质量分数为，因此氮元素的质量分数NO＞NO2＞HNO3，选项说法正确，不符合题意。故选C。 12．D【详解】A、20℃，氯化钠的溶解度为36g，则30g氯化钠溶于100g水中，形成的溶液为不饱和溶液，该选项说法不正确； B、75℃时，硫酸镁的溶解度为54.1g，则硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确； C、由于不确定两种溶液的质量关系，则无法确定析出晶体的多少，该选项说法不正确； D、硫酸镁的溶解度随温度降低而减小，刮东北风（冷风）时，温度降低，溶液析出硫酸镁，则味苦，该选项说法正确。故选D。 13．B【详解】A、不锈钢的组分金属是铁，不是铝，所以不锈钢在铝片上刻画不能比较合金与其组分金属的硬度。即A不能达到相应目的，不符合题意； B、由于铜片与硫酸亚铁溶液不反应，所以金属的活动性铜＜铁；锌粒能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，所以金属的活动性锌＞铁。即锌、铁和铜的金属活动性顺序是锌＞铁＞铜。B能达到相应目的，符合题意； C、铜生锈主要是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果，实验中缺少验证铜片只与干燥的二氧化碳和氧气接触，铜片是否生锈。C不能达到相应目的，不符合题意； D、由于铁片与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以用铁片与稀硫酸反应验证质量守恒定律应在密闭装置内进行。实验中烧杯不是密闭装置。D不能达到相应目的，不符合题意。综上所述：选择B。 14．D【详解】A、烧碱（氢氧化钠，NaOH）会与二氧化碳反应，不能用烧碱干燥二氧化碳，该方案不可行； B、氯化钾（KCl）易溶于水，二氧化锰（MnO2）难溶于水。加足量水溶解后，氯化钾溶解在水中，二氧化锰不溶，过滤、洗涤、干燥能得的是二氧化锰，该方案不可行； C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无论盐酸是否剩余，滴加硝酸银溶液，氯化钠中的氯离子都会与银离子反应生成氯化银沉淀，不能证明盐酸有剩余，该方案不可行； D、加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，滤渣为氢氧化镁，加入适量的盐酸，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，从而得到纯净的氯化镁溶液，该方案可行；故选D。 15．(1)B；(2)水分子不断运动，扩散到空气中，导致溶液的总质量减小；(3)A (4) 盐酸中水的蒸发量大于氯化氢的蒸发量 取等质量的原盐酸和久置的盐酸，滴加相同滴数的酚酞试液，再分别滴加等浓度的氢氧化钠溶液；用pH试纸测新盐酸和久置盐酸的pH；取等量新盐酸和久置盐酸，加入相同质量锌片 当溶液由无色变成红色时停止滴加氢氧化钠溶液，久置盐酸消耗NɑOH溶液少；久置盐酸pH大（因为溶质减少，酸性变弱）；久置盐酸产生气泡慢（因为溶质少，反应慢） 【详解】（1）98%浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，所以质量会增加，加入物质后的总质量是71.0g，吸收水分后质量会大于71.0g，但不会超过110g，因为吸收水分有限，故选B； （2）从微观角度，解释实验④总质量减少的原因水分子不断运动，扩散到空气中，导致溶液的总质量减小； （3）浓盐酸具有挥发性，氯化氢分子不断运动，扩散到空气中，但在溶液中氯化氢电离会产生氢离子和氯离子，故选:A。 （4）阿妍同学猜想浓度可能会变大，理由是盐酸中水的蒸发量大于氯化氢的蒸发量； 实验操作：用酸碱中和：取等质量的原盐酸和久置的盐酸，滴加相同滴数的酚酞试液，再分别滴加等浓度的氢氧化钠溶液；用pH试纸测新盐酸和久置盐酸的pH；取等量新盐酸和久置盐酸，加入相同质量锌片。 现象：当溶液由无色变成红色时停止滴加氢氧化钠溶液，久置盐酸消耗NaOH溶液少；久置盐酸pH大(因为溶质减少，酸性变弱 )；久置盐酸产生气泡慢(因为溶质少,反应慢 )。 16．(1) ；(2)BEC ；(3) c b (4) OH- (5) LiOH 相同质量的氢氧化锂吸收的二氧化碳更多 【详解】（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （2）制取二氧化碳的反应为固液常温反应，发生装置选B，浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，且二氧化碳密度比空气大，收集装置选C，则收集装置为BEC。 （3）二氧化碳不能使紫色石蕊变色，但二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，且二氧化碳密度比空气大，则可观察到c处石蕊纸花先变红，b处石蕊纸花后变红，碳酸不稳定，受热易分解为二氧化碳和水，则纸花重新变成紫色，反应的化学方程式为：。 （4）氢氧化锂和氢氧化钠溶液中均含有氢氧根，符号为OH-； 氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为：。 （5）由图2可知，相同情况下，最终加入氢氧化锂溶液的压强最小，说明其吸收二氧化碳更多，则氢氧化锂作为二氧化碳吸收剂更好。 17．(1)金、银化学性质不活泼 (2)左端玻璃管中水面上升至刻度1处 (3) 铝条表面未用砂纸打磨，刚开始发生的反应为铝表面的氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水 0.2 (4) 混合物 增大接触面积，加快反应速率 / 和 【详解】（1）在自然界中，金、银的化学性质不活泼，则能以单质形态存在。 （2）铁与氧气和水共同接触时会生锈，实验Ⅰ中铁生锈消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，则左边液面会上升，且由于氧气约占空气体积的五分之一，则左端玻璃管中水面上升至刻度1处。 （3）①铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，铝条表面未用砂纸打磨，刚开始发生的反应为铝表面的氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，则压强曲线变化不明显； 待氧化铝完全反应后，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，装置中的气体增多，压强增大，反应的化学方程式为：。 ②镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，充分反应后，得到的溶液中的溶质为硫酸镁和硫酸亚铁，根据反应前后元素种类和质量不变，则反应后溶质中的镁和铁元素的质量为4g，其中硫酸根的质量为13.6g-4g=9.6g，设生成氢气的质量为x，则 解得x=0.2g，则反应生成氢气的质量为0.2g。 （4）①赤铁矿的主要成分为氧化铁，属于混合物； 粉碎机将矿石粉碎，能增大反应物的接触面积，使其充分反应。 ②还原反应室中，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，或氢气和氧化铁反应生成铁和水，反应的化学方程式为：。 ③结合前面分析可知，高温尾气中含有二氧化碳和水蒸气，而催化反应室需要二氧化碳和水蒸气，则说明二氧化碳和水可循环使用。 18．(1)石油；(2)CD；(3)12；(4)；(5) 【详解】（1）化学燃料包括煤、石油和天然气，由图可知，化石能源占比日益减少的是煤炭和石油。 （2）酸雨是由二氧化硫、二氧化氮引起的，故选CD。 （3）23吨乙醇中碳元素质量为，根据碳元素守恒，则理论上需要12吨碳。 （4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 （5）铝镓合金在室温下就能与水反应产生氢气和一种碱，镓为催化剂，则发生的反应为铝和水反应生成氢氧化铝和氢气，反应的化学方程式为：。 19．(1) H、O (2)A (3)、 (4) 不能 (5) 减小 超声波振动使气泡直径变小，气泡从电极表面脱离，增大了电解反应界面 【详解】（1）水电解制氧是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为 根据化学反应本质，原子是化学变化中的最小粒子，反应中氢原子（H）和氧原子（O）的种类和数目均不变。 （2）水电解的化学方程式为，水与氧气质量比为，即9g水分解生成8g氧气，A 图像符合该比例关系。 （3）NaOH在水中解离出钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-），用30%的NaOH溶液代替水进行电解，增大了水中Na+、OH-的浓度，增强了水的导电性。 （4）电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为； 水电解制氧系统目的是制氧，电解氯化钠溶液会生成氯气和氢气，得不到氧气，所以不能用氯化钠代替氢氧化钠。 （5）①气泡覆盖在电极表面，会占据电极表面空间，使电解反应界面减小，降低电解效率。 ②对比两种条件下气泡直径分布情况图，超声波条件下气泡直径变小，说明超声波振动能使气泡直径变小，减少电极表面的气泡，从而增大电解反应界面，提高电解效率。 20．(1)溶解 (2)氨气极易溶解于水，且溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳 (3) (4)二氧化碳 (5) B 蒸发结晶 可用作化肥 在40°C时NH4HCO3受热容易分解，导致反应物减少 【详解】（1）除杂后得到食盐晶体，食盐配成饱和溶液，则该步骤是溶解； （2）因为氨气极易溶解于水，且溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳，所以制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。故填：氨气极易溶解于水，且溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳； （3）碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水、二氧化碳，化学方程式为： （4）由图可知，可循环利用的物质是水和二氧化碳； （5）由题意可知，碳酸氢钠容易析出结晶形成沉淀，即在同温度下碳酸氢钠的溶解度应该比碳酸氢铵小，由图象可知，B为碳酸氢钠； 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以将氯化钠从氯化钠饱和溶液中析出，最好采用的方法是蒸发结晶； 氯化铵中含有氮元素，是一种氮肥，能促进植物的生长，在生产生活中可用作化肥； 由题意可得，在40°C时NH4HCO3受热容易分解，导致反应物减少。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$