2025年广东省中考化学模拟预测卷A

2025年广东省初中化学模拟预测卷A 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64 S-32 Si-28 Al-27 一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．荷叶炭是一种中药材，其制作过程如下，其中涉及化学变化的是 A．采摘荷叶 B．晾晒荷叶C．煅烧荷叶 D．研磨荷叶炭 2．稀土被誉为“工业维生素”。为我国稀土分离技术作出巨大贡献的是 A．张青莲 B．徐光宪 C．侯德榜 D．闵恩泽 3．化学操作要注意实验安全。下列根据实验有关图标说明不正确的是 A．实验过程不能用湿手操作，实验完毕及时切断电源 B．实验过程中可能产生有害气体，应开启排风管道或排风扇 C．实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物 D．进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛 阅读以下材料，完成下面4-6小题。 韶关丹霞山是中国典型的“丹霞地貌”所在地和命名地，以其独特的红岩地貌闻名于世。 4．红岩中的下列物质属于氧化物的是 A． B．NaCl C． D． 5．红岩中的高岭土，化学式可表示为。下列关于高岭土的说法错误的是 A．由四种元素组成 B．含有2个氢分子 C．H、Si的个数比为 D．相对分子质量为258 6．测得丹霞土壤溶液的pH为8.下列说法正确的是 A．溶液能使酚酞变红B．用湿润的试纸测pHC．用熟石灰改良该土壤 D．溶液中含有 7．化学用语是学习化学的工具。下列表示两个氮原子的是 A．2N B．N2 C．2NH3 D．N2O4 8．二氧化锆具有良好半透明外观、密度和强度很高，是目前最流行的牙套材料。锆元素在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是 A．锆属于金属元素 B．锆原子中的核外电子数为40 C．锆的相对原子质量是91.22 D．锆原子中的中子数是40 9．如图为某城2025年1月8日的空气质量情况。图中的“X”代表 A. 氮气 B．二氧化氮 C． 氧气 D．二氧化碳 10．“拉风箱，夯铁锤”，三国名士嵇康留下“柳下锻铁”的典故。下列说法不合理的是 A． 风箱拉动过程为燃烧增加了可燃物 B．拉风箱时火炉中的温度维持在煤的着火点之上 C．火炉中的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的 D．“锻铁”的目的是降低生铁中的含碳量 11．硫酸是重要的工业原料，可用于石油、制药等生产中。如图表示硫酸常见制备方法的微观过程，下列有关说法错误的是 A．在转化②中，硫元素的化合价不变 B．转化①的反应方程式为 C．甲为气体，发生转化①反应前应对其验纯 D．丁是硫酸，硫酸由分子构成 12．下列对实践活动中涉及的化学知识解释不合理的是 选项 实践活动 解释 A 稀有气体制作霓虹灯 稀有气体通电时发出不同颜色的光 B 活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 C 碳酸氢钠治疗胃酸过多 碳酸氢钠受热易分解 D 自行车链条涂油 防止链条中铁与水和空气接触导致生锈 A．A B．B C．C D．D 13．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中的AgNO3 加入足量的铝粉，过滤 B 分离CaCl2和CaO固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 C 鉴别NH4NO3和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化 D 检验NaOH溶液在空气中部分变质 取样，加入Ca（OH）2溶液，观察是否产生沉淀 14．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．P点表示：t1℃时，甲和丙的溶解度相等，均为30g B．乙溶液中混有少量甲物质，用蒸发结晶的方法提纯乙 C．在压强一定时，气体溶解度随温度变化的趋势与丙物质相似 D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲溶液析出的晶体质量比乙溶液要多 15．下列实验设计不能达到实验目的的是 A．确定石蜡中含有碳元素 B．①②处说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 C．探究能与水反应 D．向下排空气法收集氢气 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16．龙是中华民族的图腾。石器时代的“玉龙”、架代的“背铜龙”唐代的“鎏金铁芯铜龙”(如图)文物的制造体现了古人的智慧。 (1)秦代的“青铜龙”属于 (填“金属”或“合成”)材料。 (2)“取炉甘石，研之细|末，和以赤铜，置炭火中煅烧……熄火取铜，其色如金。”炉甘石主要成分是ZnCO3，煅烧反应生成两种氧化物的化学方程式为 ，“熄火取铜”中所得“铜”与纯铜相比，硬度 (填“更大”或“更小”或“相等”)。 (3)《天工开物》中记载“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更”，可说明黄金 (填“易”或“不易”)与空气中的成分反应。 (4)①鎏金工艺是指在器物表面涂抹金汞齐(金汞合金)，加热祛汞，冷却，器物表面形成金膜。鎏金工艺利用的知识有 。 a．汞的沸点低 b．汞被氧化变成氧化汞 c．金汞合金熔点比组分纯金低 ②唐代的“盛金铁芯铜龙”通过鎏金工艺在“铁芯铜龙”上形成一层黄金薄层，除了美观还起到很好的保护作用，主要原理是 (填“加保护膜”或“改变其组成”)。 【科普阅读】 17．2024年10月30日神舟十九号发射成功，在中国航天进展的道路上，又是一个重要的里程碑！ 材料一  我国已成功实现在空间站中氧气和水等物质的“自产自销”。通过收集航天员尿液、汗液和呼出的水汽，通过反渗透膜净化处理，再生为饮用水，使得空间站水资源的利用率达85%。空间站利用太阳能电池板供电，实现氧气和水的再生（如图），该系统把水资源利用率提高到95%以上。      材料二  长征系列火箭是中国自行研制的航天运载工具。其推进剂曾广泛使用液氢和液氧，目前二者被偏二甲肼（）和四氧化二氮（）两种常温液体取代。 请回答下列问题： (1)空间站中、实现氧气和水再生所需的电能来自 （写能源名称），电解水产生氧气的电极与外接电源的 极（填“正”或“负”）相连。 (2)空间站中，将人体呼出的气体转化为水的化学方程为 。 (3)反渗透膜的净化方式与实验室中的 操作原理相似。 (4)使用液氢和液氧的火箭腾空时常出现白雾，其原因是 。 (5)偏二甲肼和四氧化二氮的反应可表示为，X的化学式为 。此反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。 【基础实验与跨学科实践】 18．实验室制取及性质检验 (1)ⅰ。仪器B的名称是 实验室制取的化学方程式为 。 ⅱ、图-1中 组合（填字母），与图-2的发生装置具有相同的优点。 ⅲ、用图-2装置制备并验证其性质。烧杯中的现象是 ，说明密度比空气大，检验时，将装有澄清石灰水的洗气瓶 （填“b”或“c”）端连接橡胶管a上。 (2)碳捕集、利用和封存技术与应用 ⅰ、碳捕集：采用物理方法—“冷甲醇洗法”。通过加压降温用甲醇捕集废气中的。若将从甲醇溶液中分离出来，需降低在甲醇溶液中的溶解度，进行的操作是 和 。 ⅱ、碳利用与封存：将超临界注入地下孔隙，将原本难以开采的游离石油“挤出”，驱油的同时将封存。石油属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 资料：超临界是指在特定的温度和压强下，处于液态和气态之间的状态。 下列对超临界的理解正确的是 。（填序号） A．与的组成不同    B．不可燃、不助燃    C．与干冰相比，分子间隔不同 【科学探究题】 19．《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。 I.探寻古法造纸 (1)古法造纸术中在蒸煮环节往往选择碱性的石灰水或草木灰水(主要成分K2CO3)，如果造纸原料纤维较复杂会选择混合使用石灰水和草木灰。为探究原因，测得各液体pH值如表所示： 碱性液体 草木灰水 饱和石灰水 草木灰和石灰水混合后上清液 pH 11.2 12.1 12.8 分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性 (填“增强”或“减弱”)，原因 (用化学方程式解释)。 II.制造再生纸 (2)化学小组利用回收的废纸进行“制造再生纸”，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【提出猜想】废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【实验设计】 实验操作 实验现象 预期实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入少量的 (填“BaCl2”或“Ba(OH)2”)稀溶液。 若产生 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加 。 若 废液中有NaOH 【方案优化】 (3)经过讨论，小组同学认为步骤1不严谨，理由是 。 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明废液中含有氢氧化钠和碳酸钠。 【废液处理】 (4)提出合理处理实验废液的措施： (写一条)。 20．自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅，现邀请同学们参与并完成相关内容。 (1)第一站：初识镁。金属镁的物理性质是 （写一条）。 (2)第二站：再遇镁。将打磨过的镁条放入稀硫酸中，观察到的现象是 。 (3)第三站：制备镁。小组同学模拟工业上从海水中提取镁的流程如下： ①海水晒盐采用的结晶方法是 结晶（填“蒸发”或“降温”）。 ②反应2属于 反应（填“放热”或“吸热”）。 ③操作I和操作Ⅱ的名称均为 。 ④石灰乳与苦卤发生反应的方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 ⑤物质X是 ，海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是 。 21．氧化亚铜 Cu2O 可用于生产船底防污漆。现将 Cu2O 和 Cu 的固体混合物 20g 放入烧杯中，加入质量分数为 24.5%的稀硫酸 50g，恰好完全反应。已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。计算： (1)所加稀硫酸中溶质的质量为 g。 (2)求混合物中 Cu2O 的质量。(写出计算过程) (3)氧化亚铜可用 2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+3Na2SO4+SO2↑ 原理制备。SO2化学性质与 CO2相似。 ①反应过程中产生 SO2可循环利用，因此应该选用 溶液来吸收它。 ②已知 SO2与水反应生成 H2SO3，反应过程中溶液 pH 将 (填“变大”“变小”或“不变”)，因此制备过程要控制溶液的酸碱度，如果反应时溶液 pH 过小，会导致产品下降，原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年广东省初中化学模拟预测卷A》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A D B A A D B A 题号 11 12 13 14 15 答案 A C C D C 1．C 【详解】A、采摘荷叶过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、晾晒荷叶过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、煅烧荷叶过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、研磨荷叶炭过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选C。 2．B 【详解】A、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项不符合题意； B、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项符合题意； C、侯德榜发明了侯氏制碱法，在纯碱制造方面取得卓越成就，极大地推动了制碱工业的发展，故选项不符合题意； D、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项不符合题意； 故选B。 3．A 【详解】A、实验过程不能用湿手操作，实验完毕及时切断电源，而图标是提醒洗手，A选项错误； B、实验过程中可能产生有害气体，应开启排风管道或排风扇，图标是排风扇，B选项正确； C、实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物，图标提示注意用火安全，C选项正确； D、进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛，图标是护目镜，D选项正确。 故选：A。 4．D 5．B 6．A 【解析】4．A、CaMg(CO3)2由钙、镁、碳、氧四种元素组成，不属于氧化物（氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物），该选项错误； B、NaCl由钠和氯两种元素组成，不含氧元素，不是氧化物，该选项错误； C、C2H2O4由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，该选项错误； D、Cr2O3由铬和氧两种元素组成，属于氧化物，该选项正确。 故选D。 5．A、由高岭土化学式可知，它由氢、铝、氧、硅四种元素组成，该选项正确； B、高岭土由高岭土分子构成，分子由原子构成，其中不含氢分子，该选项错误； C、根据化学式，H原子个数为4，Si原子个数为2，H、Si的个数比为，该选项正确； D、高岭土的相对分子质量为，该选项正确。 故选B。 6．A、土壤溶液pH为8，显碱性，碱性溶液能使酚酞变红，该选项正确； B、用湿润的试纸测pH，相当于稀释溶液，会导致测量结果不准确，该选项错误； C、熟石灰显碱性，不能用来改良碱性土壤，该选项错误； D、溶液pH为8，显碱性，溶液中含有大量OH-，该选项错误。 故选A。 7．A 【分析】在元素符号前面加上数字，表示几个该原子； 在化学式前加上数字，表示几个该分子； 化学式中右下角的数字表示一个分子含有的该原子的个数。 【详解】A、元素符号前的数字表示原子个数，则2N表示2个氮原子，选项正确； B、化学式中右下角的数字表示一个分子含有的该原子的个数，则N2表示一个氮分子中含有两个氮原子，选项错误； C、化学式前的数字表示分子个数，则2N2表示2个氮分子，选项错误； D、化学式中右下角的数字表示一个分子含有的该原子的个数，则N2O4表示一个四氧化二氮分子中含有两个氮原子，选项错误。 故选A。 8．D 【详解】A、锆为“钅”字旁，属于金属元素，该选项叙述正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数，则锆原子中的核外电子数为40，该选项叙述正确； C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则锆的相对原子质量是91.22，该选项叙述正确； D、原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则锆原子中的中子数约为91-40=51，该选项叙述错误。 故选D。 9．B 【详解】A、氮气是空气的组成，不属于空气污染物，不符合题意； B、二氧化氮属于空气污染物，符合题意； C、氧气是空气的组成，不属于空气污染物，不符合题意； D、二氧化碳是空气的组成，不属于空气污染物，不符合题意。 故选：B。 10．A 【详解】A、风箱拉动过程中，增加空气的流通，提供更多的氧气（助燃物），而非可燃物，故选项说法不合理； B、拉风箱可以增加氧气的流通，使煤燃烧更充分，从而维持火炉中的温度在煤的着火点之上，故选项说法合理； C、煤不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，因此火炉中的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的，故选项说法合理； D、生铁和钢都是铁的合金，生铁中的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03～2%之间，所以，生铁和钢的本质区别是含碳量不同，“锻铁”的目的是利用碳与氧气反应生成二氧化碳，降低生铁中的含碳量，故选项说法合理。 故选A。 11．A 【详解】A、由微观示意图可知，丙是SO2，硫元素化合价为+4价；丁是H2SO4，硫元素化合价为+6价，因此在转化②中硫元素化合价发生了变化，该选项错误； B、从微观示意图可知甲是H2S，转化①是H2S与O2在点燃条件下反应生成H2O和SO2，反应方程式为，该选项正确； C、甲是H2S气体，属于可燃性气体，点燃可燃性气体前要验纯，防止发生爆炸，该选项正确； D、由微观示意图可知丁是H2SO4，硫酸由硫酸分子构成，该选项正确。 故选A。 12．C 【详解】A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，所以可用于制作霓虹灯，解释合理； B、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附冰箱中的异味，解释合理； C、碳酸氢钠治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能与胃酸（主要成分是盐酸）发生反应，而不是因为其受热易分解，解释不合理； D、自行车链条涂油可防止链条中铁与水和空气接触导致生锈，解释合理。 故选C。 13．C 【详解】A、除去Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中的AgNO3，加入足量铝粉，铝不仅会与AgNO3反应，还会与Cu(NO3)2反应，因为铝的活动性比铜和银都强，会把铜和银都置换出来，不能达到除去AgNO3且保留Cu(NO3)2的目的，不符合题意； B、分离CaCl2和CaO固体，加入适量水，CaO会与水反应生成Ca(OH)2，过滤后蒸发结晶得到的是CaCl2和反应生成的Ca(OH)2，而不是原来的CaO，不能实现CaCl2和CaO的分离，不符合题意； C、鉴别NH4NO3和NaOH固体，加水溶解，NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低；NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高，通过分别测量溶液温度变化可以鉴别二者，能达到实验目的，符合题意； D、检验NaOH溶液在空气中部分变质，即检验溶液中是否既有NaOH又有Na2CO3。取样，加入Ca(OH)2溶液，只能检验出是否有Na2CO3，因为Ca(OH)2与Na2CO3反应会产生碳酸钙白色沉淀，但无法检验溶液中是否还存在NaOH，不能确定NaOH是部分变质还是全部变质，不能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 14．D 【详解】A、溶解度曲线的交点表示该温度下固体物质溶解度相等，P点表示：t1℃时，甲和丙的溶解度相等，均为30g，说法正确； B、由溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质溶解度随温度升高而增大，且甲物质溶解度增大幅度大于乙物质溶解度增大幅度，乙溶液中混有少量甲物质，用蒸发结晶的方法提纯乙，说法正确； C、由溶解度曲线可知：固体丙物质的溶解度随温度升高而减小，气体溶解度随温度升高而减小，气体溶解度随温度变化的趋势与丙物质相似，说法正确； D、由溶解度曲线可知：t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲溶液析出的晶体质量不一定比乙溶液多，因为题目中没有明确给出甲、乙两种饱和溶液的质量，无法比较析出晶体的质量，说法错误； 答案：D。 15．C 【详解】A、蜡烛不充分燃烧时能生成黑色的炭黑，用一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，能获得炭黑，炭黑中含有碳元素，反应物氧气中只含有氧元素，说明石蜡中一定含有碳元素，该实验设计能达到实验目的； B、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点，该实验设计能达到实验目的； C、图中实验，向水中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液不变色，说明水不能使紫色石蕊变红色；左边试管中通入二氧化碳后，紫色石蕊溶液变红色，不能说明CO2能与水反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，该实验设计不能达到实验目的； D、氢气的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，该实验设计能达到实验目的。 故选C。 16．(1)金属 (2) 更大 (3)不易 (4) a、c 加保护膜 【详解】（1）秦代的“青铜龙”青铜制成，青铜是铜的合金，属于金属材料； （2）炉甘石主要成分是ZnCO3，煅烧反应生成两种氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则两种氧化物诶氧化锌和水，反应的化学方程式为：；“熄火取铜”中所得“铜”是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故与纯铜相比，硬度更大； （3）《天工开物》中记载“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更”，可说明黄金的化学性质稳定，不易与空气中的成分反应； （4）①a、加热祛汞，说明汞的沸点低，汞先分离出来，符合题意； b、该工艺没有利用汞被氧化变成氧化汞的知识，不符合题意； c、鎏金工艺在器物表面涂抹金汞齐（金汞合金），而不是直接涂抹金，是因为金汞合金比组成它的纯金属熔点低，符合题意； 故选：ac； ②唐代的“鎏金铁芯铜龙”通过鎏金工艺在“铁芯铜龙”上形成一层黄金薄层，除了美观还起到很好的保护作用，主要原理是加保护膜。 17．(1) 太阳能 正 (2) (3)过滤 (4)水蒸气冷凝形成的 (5) H2O 放热 【详解】（1）由题干信息：“空间站利用太阳能电池板供电，实现氧气和水的再生”，可知空间站中、实现氧气和水再生所需的电能来自太阳能； 电解水正氧负氢，氢二氧一，故电解水产生氧气的电极与外接电源的正极相连； （2）空间站中，将人体呼出的CO2气体转化为水的反应为二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成甲烷和水，方程式为：； （3）反渗透膜只允许水分子和少部分离子通过，净化方式与实验室中的过滤操作原理相似； （4）液氢和液氧反应产生水，水蒸气遇冷液化成水滴，则火箭腾空时常出现白雾； （5）反应前C、H、N、O的原子个数分别为：2、8、6、8；反应后除4X外，C、H、N、O的原子个数分别为：2、0、6、4，根据反应前后原子种类和个数不变，故4X中含有8H和4O，故X中含有2H和1O，则X为H2O； 由题中信息可知，偏二甲肼和四氧化二氮取代了液氢和液氧为长征系列火箭的推进剂，故反应放热。 18．(1) 锥形瓶 AD 充有空气的气球飘起 c (2) 降压 升温 不可再生 BC 【详解】（1）仪器B的名称是锥形瓶； 实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 图-2的发生装置能通过上下移动可抽动铜丝实现固体与液体的接触与分离，从而实现反应的发生与停止，故该装置的优点可以控制反应的发生与停止，则将图-1中AD组合，固体药品放在多孔塑料板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故与图-2的发生装置具有相同的优点； 用图-2装置制备并验证其性质，二氧化碳密度比空气大，会沉入烧杯底部，将气球托起，所以烧杯中的现象是充有空气的气球飘起； 检验时，为使二氧化碳与澄清石灰水充分接触，气体应该长进短出，则将装有澄清石灰水的洗气瓶c端连接在橡胶管a上； （2）气体的溶解度随温度升高而减小，随压强减小而减小，因此若将CO2从甲醇溶液中分离出来，需降低在甲醇溶液中的溶解度，则进行的操作是降压和升温； 石油在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源； A、超临界和都由碳元素和氧元素组成，都由二氧化碳分子构成，说法错误，不符合题意； B、超临界和都由二氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，二氧化碳不可燃、不助燃，所以超临界也不可燃、不助燃，说法正确，符合题意； C、干冰是固态二氧化碳，超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态，则与干冰相比，分子间隔不同，说法正确，符合题意。 故选：BC。 19．(1) 增强 K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH (2) BaCl2 产生白色沉淀 酚酞试液 溶液变红 (3)不能完全除去碳酸钠 (4)加入稀盐酸（合理即可） 【详解】（1）分析上述实验数据可知，两者混合后上层清液的pH升高，说明混合后溶液碱性增强，是因为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式是K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH； （2）步骤1：钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡白色沉淀。选择BaCl2（而非Ba(OH)2），避免引入OH⁻干扰后续检测。 步骤2：取上层清液，滴加酚酞试液，若变红，则证明存在OH⁻； （3）步骤1中加入的氯化钡溶液是少量的，不能完全除去碳酸钠； （4）NaOH和Na₂CO₃均为强碱性物质，需处理以避免污染环境，可以加入稀盐酸进行反应除去。 20．(1)银白色固体 (2)产生气泡，固体减少 (3) 蒸发 放热 过滤 复分解 盐酸 提纯并富集了海水中的MgCl2 【详解】（1）镁是一种银白色固体，具有良好的导电性、导热性和延展性； （2）将打磨过的镁条放入稀盐酸中，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应现象是：固体逐渐减少，有大量气泡产生； （3）①海水晒盐采用的结晶方法是蒸发结晶； ②反应2为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应； ③操作I和操作Ⅱ都可将固体和液体分离，均属于过滤操作； ④石灰乳与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH)2=Mg（OH）2↓+CaCl2；该反应是两种化合物互相交换成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应； ⑤氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，故物质X是盐酸；水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程后，氯化镁的浓度变大，这样做的目的是为了提纯并富集了海水中的MgCl2。 21．(1)12.25 (2)解：设混合物中 Cu2O 的质量为x = x=18g 答：混合物中 Cu2O 的质量为18g。 (3) 氢氧化钠/NaOH 变小 酸会与氧化亚铜反应生成铜，导致氧化亚铜中含有铜 【详解】（1）所加稀硫酸中溶质的质量=50g×24.5%=12.25g，故填12.25。 （2）见答案。 （3）①SO2化学性质与 CO2相似，即二氧化硫能够与碱反应生成盐和水，所以反应过程中产生 SO2可循环利用，因此应该选用氢氧化钠溶液来吸收，故填氢氧化钠或NaOH。 ②已知 SO2与水反应生成 H2SO3，反应过程中溶液中的酸的难度不断增大，酸性增强， pH将变小，故填变小； 如果反应时溶液 pH 过小，酸会与氧化亚铜反应生成铜，导致氧化亚铜中含有铜，故填酸会与氧化亚铜反应生成铜，导致氧化亚铜中含有铜。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$